100 results found for "solvent constants" in all classes.
कौन-सा व्यंजक (x) में बहुपद है, यदि (a) और (b) स्थिर हैं?
Which expression is a polynomial in (x), if (a) and (b) are constants?
#definition-polynomial
#parameters
#polynomial-in-x
A \(ax^3+b x+9\)
B \(a x^{-1}+b\)
C \(\frac{a}{x^2}+b x\)
D \(a\sqrt{x}+b\)
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Correct Answer
A. \(ax^3+b x+9\)
Explanation
Simple Explanation
(a) और (b) गुणांक की तरह हैं। (x) की घातें (3), (1) और (0) मान्य हैं। / (a) and (b) act like coefficients. The powers of (x) are (3), (1), and (0), which are valid.
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(4xy) में चरों की संख्या कितनी है?
How many variables are there in (4xy)?
#algebra
#variables
#monomial
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
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Explanation
Simple Explanation
(4xy) में चर (x) और (y) हैं। संख्या (4) गुणांक है। / In (4xy), the variables are (x) and (y). The number (4) is the coefficient.
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(8) को बीजीय रूप में किस प्रकार माना जाएगा?
How is (8) treated in algebraic form?
#algebra
#constant
#basic
A चर / Variable
B द्विपदी / Binomial
C स्थिरांक / Constant
D समान पद / Like term
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Correct Answer
C. स्थिरांक / Constant
Explanation
Simple Explanation
(8) का मान बदलता नहीं है इसलिए यह स्थिरांक है। बिना चर वाली संख्या को स्थिरांक पहचानें। / The value of (8) does not change so it is a constant. A number without a variable is a constant.
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(4p-9) में स्थिर पद कौन-सा है?
Which is the constant term in (4p-9)?
#algebra
#constant
#terms
A (4p)
B (p)
C (-9)
D (4)
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Explanation
Simple Explanation
स्थिर पद में कोई चर नहीं होता है। चिह्न के साथ पद को पढ़ना जरूरी है। / A constant term has no variable. Always read the term with its sign.
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(3x+5) में चर कौन-सा है?
Which is the variable in (3x+5)?
#algebra
#variable
#basic
A (3)
B (x)
C (5)
D (3x)
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Explanation
Simple Explanation
चर वह राशि है जिसका मान बदल सकता है। परीक्षा में अक्षर वाले भाग को पहले पहचानें। / A variable is a quantity whose value can change. In exams identify the letter part first.
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दो गैसों के लिए समान ताप पर हेनरी स्थिरांक क्रमशः कम और अधिक हैं। किस गैस की द्रव में विलेयता अधिक होगी?
For two gases at the same temperature, the Henry's law constants are lower and higher respectively. Which gas will be more soluble in the liquid?
#henry_law
#comparison
#gas_solubility
#class12
A कम हेनरी स्थिरांक वाली गैस / Gas with lower Henry's law constant
B अधिक हेनरी स्थिरांक वाली गैस / Gas with higher Henry's law constant
C दोनों की विलेयता हमेशा बराबर होगी / Both will always have equal solubility
D निर्णय दाब से कभी नहीं हो सकता / Decision can never involve pressure
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Correct Answer
A. कम हेनरी स्थिरांक वाली गैस / Gas with lower Henry's law constant
Step 1
Concept
समान ताप और समान दाब पर तुलना हेनरी स्थिरांक से की जा सकती है। / At the same temperature and pressure, comparison can be made using Henry's law constant.
Step 2
Why this answer is correct
कम हेनरी स्थिरांक का अर्थ अधिक मोल अंश और अधिक विलेयता है। / Lower Henry's law constant means higher mole fraction and higher solubility.
Step 3
Exam Tip
तुलना में कम स्थिरांक को अधिक घुलनशीलता से जोड़ें। / In comparisons, connect lower constant with higher solubility.
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यदि (5,g) विलेय (250,g) विलायक में घुला है, तो विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में कितना होगा?
If (5,g) solute is dissolved in (250,g) solvent, what is the mass of solvent in kilograms?
#unit conversion
#molality
#solvent mass
A (0.25,kg)
B (2.5,kg)
C (25,kg)
D (250,kg)
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Correct Answer
A. (0.25,kg)
Step 1
Concept
(1000,g=1,kg) होता है। / (1000,g=1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
\(250,g=\frac{250}{1000}=0.25,kg\) होगा। / \(250,g=\frac{250}{1000}=0.25,kg\).
Step 3
Exam Tip
मोललता निकालने से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें। / Convert grams to kilograms before finding molality.
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यदि विलायक का मोल अंश (0.9) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब कितना होगा?
If the mole fraction of solvent is (0.9) and vapour pressure of pure solvent is (100), what will be the vapour pressure of solvent in solution?
#raoult law
#vapour pressure
#numerical
A (90)
B (100)
C (10)
D (0.9)
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Step 1
Concept
राउल्ट नियम के अनुसार \(p = p^0x\) होता है। / According to Raoult's law, \(p = p^0x\).
Step 2
Why this answer is correct
\(p = 100 \times 0.9 = 90\) मिलेगा। / \(p = 100 \times 0.9 = 90\).
Step 3
Exam Tip
विलायक का मोल अंश सीधे शुद्ध वाष्प दाब से गुणा करें। / Multiply pure vapour pressure by mole fraction of solvent.
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एक विलयन में विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छह पाँच है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब चालीस किलोपास्कल है। वाष्प दाब में कमी कितनी होगी?
A solution has solvent mole fraction 0.65. Vapour pressure of pure solvent is 40 kPa. What is the lowering of vapour pressure?
#lowering
#numerical
#solvent mole fraction
A चौदह किलोपास्कल / 14 kPa
B छब्बीस किलोपास्कल / 26 kPa
C चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
D पैंतीस किलोपास्कल / 35 kPa
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Correct Answer
A. चौदह किलोपास्कल / 14 kPa
Step 1
Concept
विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छह पाँच है इसलिए विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव तीन पाँच है। / Solvent mole fraction is 0.65, so solute mole fraction is 0.35.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में कमी शुद्ध दाब का शून्य दशमलव तीन पाँच भाग होगी। / Lowering is 0.35 of pure solvent pressure.
Step 3
Exam Tip
चालीस का शून्य दशमलव तीन पाँच भाग चौदह किलोपास्कल है। / \(40 \times 0.35 = 14\) kPa.
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यदि विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छह है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ पचास किलोपास्कल है, तो वाष्प दाब में कमी कितनी होगी?
If solvent mole fraction is 0.6 and pure solvent vapour pressure is 150 kPa, what is the lowering of vapour pressure?
#lowering of vapour pressure
#solvent mole fraction
#numerical
A नब्बे किलोपास्कल / 90 kPa
B साठ किलोपास्कल / 60 kPa
C एक सौ पचास किलोपास्कल / 150 kPa
D चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
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Correct Answer
B. साठ किलोपास्कल / 60 kPa
Step 1
Concept
विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छह है, इसलिए विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव चार है। / Solvent mole fraction is 0.6, so solute mole fraction is 0.4.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में कमी शुद्ध दाब का शून्य दशमलव चार भाग होगी। / Lowering equals 0.4 of pure solvent pressure.
Step 3
Exam Tip
एक सौ पचास का शून्य दशमलव चार भाग साठ किलोपास्कल है। / \(150 \times 0.4 = 60\) kPa.
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किसी विलयन में विलायक का मोल अंश 0.92 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 75 किलोपास्कल है। वाष्प दाब में कमी कितनी होगी?
A solution has solvent mole fraction 0.92. The vapour pressure of pure solvent is 75 kPa. What is the lowering of vapour pressure?
#lowering
#numerical
#solvent mole fraction
A 6 किलोपास्कल / 6 kPa
B 69 किलोपास्कल / 69 kPa
C 75 किलोपास्कल / 75 kPa
D 8 किलोपास्कल / 8 kPa
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Correct Answer
A. 6 किलोपास्कल / 6 kPa
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश (1 - 0.92 = 0.08) है। / Solute mole fraction is (1 - 0.92 = 0.08).
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में कमी \(0.08 \times 75 = 6\) किलोपास्कल है। / Lowering of vapour pressure is \(0.08 \times 75 = 6\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कमी निकालने के लिए विलेय का मोल अंश उपयोगी है। / Use solute mole fraction to find the lowering.
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विलयन में अवाष्पशील विलेय जोड़ने पर विलायक का वाष्प दाब घटता है, इसका सबसे सही सूक्ष्म कारण क्या है?
When a non-volatile solute is added to a solvent, why does the solvent vapour pressure decrease at molecular level?
#non volatile solute
#solvent escaping tendency
#concept
A विलायक अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घटती है / escaping tendency of solvent molecules from surface decreases
B विलायक का रासायनिक सूत्र बदल जाता है / chemical formula of solvent changes
C विलेय पूरा वाष्प बनकर निकल जाता है / solute completely escapes as vapour
D द्रव का ताप हमेशा शून्य हो जाता है / temperature of liquid always becomes zero
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Correct Answer
A. विलायक अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घटती है / escaping tendency of solvent molecules from surface decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प नहीं बनाता। / A non-volatile solute does not form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
वह विलायक अणुओं के लिए सतह और मुक्त स्थान की उपलब्धता घटाता है। / It reduces availability and escaping tendency of solvent molecules at the surface.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब घटने का कारण रासायनिक बदलाव नहीं, वाष्पन प्रवृत्ति में कमी है। / The decrease is due to reduced escaping tendency, not chemical change.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 80 किलोपास्कल है और विलायक का मोल अंश 0.75 है तो आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब कितना होगा?
If the vapour pressure of pure solvent is 80 kPa and the mole fraction of solvent is 0.75, what is the partial vapour pressure of solvent in an ideal solution?
#numerical
#raoults law
#partial pressure
A 40 किलोपास्कल / 40 kPa
B 60 किलोपास्कल / 60 kPa
C 75 किलोपास्कल / 75 kPa
D 80 किलोपास्कल / 80 kPa
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Correct Answer
B. 60 किलोपास्कल / 60 kPa
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में आंशिक वाष्प दाब शुद्ध दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। / For an ideal solution, partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
80 का 0.75 भाग 60 होता है। / \(80 \times 0.75 = 60\).
Step 3
Exam Tip
इकाई वही रहती है जो दिए गए दाब की है। / Keep the pressure unit the same as given.
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एक विलयन में विलायक का मोल अंश (0.9) है। यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (50) किलोपास्कल है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब कितना होगा?
In a solution, the mole fraction of solvent is (0.9). If the vapour pressure of pure solvent is (50) kilopascal, what is the vapour pressure of solvent in the solution?
#Raoults law
#numerical
#mole fraction
A (45) किलोपास्कल / (45) kilopascal
B (55) किलोपास्कल / (55) kilopascal
C (5) किलोपास्कल / (5) kilopascal
D (90) किलोपास्कल / (90) kilopascal
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Correct Answer
A. (45) किलोपास्कल / (45) kilopascal
Step 1
Concept
राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब के गुणन से मिलेगा। / According to Raoult's law, vapour pressure is obtained by multiplying mole fraction with pure solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
\(0.9 \times 50 = 45\) किलोपास्कल। / \(0.9 \times 50 = 45\) kilopascal.
Step 3
Exam Tip
उत्तर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से कम होना चाहिए, इससे गणना जाँचें। / Check that the answer is lower than the pure solvent vapour pressure.
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शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (80) किलोपास्कल है और विलयन में विलायक का मोल अंश (0.75) है। विलायक का आंशिक वाष्प दाब कितना होगा?
The vapour pressure of a pure solvent is (80) kilopascal and the mole fraction of solvent in the solution is (0.75). What is the partial vapour pressure of the solvent?
#Raoults law
#numerical
#vapour pressure
A (60) किलोपास्कल / (60) kilopascal
B (80) किलोपास्कल / (80) kilopascal
C (20) किलोपास्कल / (20) kilopascal
D (106.7) किलोपास्कल / (106.7) kilopascal
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Correct Answer
A. (60) किलोपास्कल / (60) kilopascal
Step 1
Concept
राउल्ट नियम में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। / In Raoult's law, the vapour pressure in solution is obtained by multiplying pure solvent vapour pressure with mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(0.75 \times 80 = 60\) किलोपास्कल। / \(0.75 \times 80 = 60\) kilopascal.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश एक से कम हो तो आंशिक वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होगा। / If mole fraction is less than one, partial vapour pressure is less than that of the pure solvent.
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शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश कितना होता है?
What is the mole fraction of solvent in a pure solvent?
#solutions
#mole-fraction
#pure-solvent
#basic
A (1)
B (0)
C (2)
D \(\frac{1}{2}\)
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Step 1
Concept
शुद्ध विलायक में कोई विलेय नहीं होता। / A pure solvent contains no solute.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल केवल विलायक के होते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश (1) होता है। / Total moles are only solvent moles, so mole fraction of solvent is (1).
Step 3
Exam Tip
शुद्ध पदार्थ में उसी घटक का मोल अंश (1) याद रखें। / For a pure substance, mole fraction of that component is (1).
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शुद्ध विलायक के लिए विलायक का मोल अंश कितना होता है?
What is the mole fraction of solvent in a pure solvent?
#pure solvent
#mole fraction
#vapour pressure
A (1)
B (0)
C (0.5)
D (2)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
शुद्ध विलायक में कोई विलेय नहीं होता। / A pure solvent contains no solute.
Step 2
Why this answer is correct
सभी अणु विलायक के होते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश (1) होता है। / All molecules belong to the solvent, so mole fraction of solvent is (1).
Step 3
Exam Tip
शुद्ध पदार्थ में उसी घटक का मोल अंश (1) याद रखें। / In a pure substance, mole fraction of that component is (1).
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शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश कितना होता है?
What is the mole fraction of solvent in a pure solvent?
#solutions
#mole-fraction
#pure-solvent
#easy
A (1)
B (0)
C (2)
D \(\frac{1}{2}\)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
शुद्ध विलायक में कोई विलेय नहीं होता। / A pure solvent contains no solute.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल केवल विलायक के होते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश (1) होता है। / Total moles are only solvent moles, so solvent mole fraction is (1).
Step 3
Exam Tip
शुद्ध पदार्थ में उसी घटक का मोल अंश (1) याद रखें। / In a pure substance, mole fraction of that component is (1).
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किसी विलयन में विलेय के 1 मोल और विलायक के 9 मोल हैं। विलायक का मोल अंश कितना है?
A solution has 1 mole solute and 9 moles solvent. What is the mole fraction of solvent?
#solutions
#mole fraction
#solvent
A 0.9
B 0.1
C 1.0
D 9.0
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
कुल मोल = 1 + 9 = 10। / Total moles = 1 + 9 = 10.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश = 9/10 = 0.9। / Mole fraction of solvent = 9/10 = 0.9.
Step 3
Exam Tip
अधिक मोल वाले घटक का मोल अंश भी बड़ा होगा। / The component with more moles has a larger mole fraction.
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किसी विलयन में विलेय के 3 मोल और विलायक के 7 मोल हैं। विलायक का मोल अंश कितना है?
A solution has 3 moles solute and 7 moles solvent. What is the mole fraction of solvent?
#solutions
#mole fraction
#solvent
A 0.7
B 0.3
C 1.0
D 7.0
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
कुल मोल = 3 + 7 = 10। / Total moles = 3 + 7 = 10.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश = 7/10 = 0.7। / Mole fraction of solvent = 7/10 = 0.7.
Step 3
Exam Tip
जिस घटक का मोल अंश पूछा है, उसी के मोल ऊपर रखें। / Put the moles of the asked component in the numerator.
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यदि 0.2 मोल विलेय और 0.8 मोल विलायक हैं, तो विलायक का मोल अंश कितना है?
If there are 0.2 mole solute and 0.8 mole solvent, what is the mole fraction of solvent?
#mole-fraction
#solvent
#numerical
A 0.8
B 0.2
C 1.0
D 0.6
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
कुल मोल = 0.2 + 0.8 = 1.0। / Total moles = 0.2 + 0.8 = 1.0.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश = 0.8/1.0 = 0.8। / Mole fraction of solvent = 0.8/1.0 = 0.8.
Step 3
Exam Tip
जिस घटक का मोल अंश चाहिए, उसके मोल ऊपर रखें। / Put the moles of the required component in the numerator.
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विलयन (A) और (B) में विलेय की समान मात्रा है, पर (A) में विलायक का द्रव्यमान (500,g) और (B) में (1000,g) है। किसका हिमांक अवनमन अधिक होगा?
Solutions (A) and (B) contain the same amount of solute, but (A) has (500,g) solvent and (B) has (1000,g) solvent. Which one will have greater depression in freezing point?
#colligative properties
#molality
#freezing point depression
#solvent mass
A (A)
B (B)
C दोनों समान / Both equal
D द्रव्यमान से कोई संबंध नहीं / No relation with mass
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। / Freezing point depression depends on molality.
Step 2
Why this answer is correct
समान विलेय कम विलायक में अधिक मोललता देगा, इसलिए (A) में \(\Delta T_f\) अधिक होगा। / The same solute in less solvent gives higher molality, so (A) has greater \(\Delta T_f\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना याद रखें। / Remember that molality uses mass of solvent in kilograms.
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एक विलयन और शुद्ध विलायक को अर्धपारगम्य झिल्ली से अलग किया गया है। प्रारंभिक परासरण में विलायक किस ओर जाएगा?
A solution and pure solvent are separated by a semipermeable membrane. In initial osmosis, toward which side will the solvent move?
#osmosis
#semipermeable membrane
#solvent movement
A शुद्ध विलायक से विलयन की ओर / From pure solvent to solution
B विलयन से शुद्ध विलायक की ओर / From solution to pure solvent
C दोनों ओर समान रूप से बिना किसी कारण / Equally both ways without any cause
D विलेय के साथ बाहर / Out with the solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. शुद्ध विलायक से विलयन की ओर / From pure solvent to solution
Step 1
Concept
अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक को गुजरने देती है, विलेय को नहीं। / A semipermeable membrane allows solvent to pass but not solute.
Step 2
Why this answer is correct
जल या विलायक अधिक शुद्ध भाग से विलेय युक्त भाग की ओर जाता है। / Water or solvent moves from the purer side toward the solution side.
Step 3
Exam Tip
परासरण में विलायक की दिशा को याद रखना सबसे जरूरी है। / In osmosis, remembering the direction of solvent movement is most important.
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यदि किसी विलयन में (0.2) मोल विलेय और (0.8) मोल विलायक है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?
If a solution has (0.2) mole solute and (0.8) mole solvent, what is the mole fraction of solvent?
#mole fraction
#solvent
#raoults law
A \(0.2\)
B \(0.4\)
C \(0.8\)
D \(1.0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(0.8\)
Step 1
Concept
कुल मोल (0.2+0.8=1.0) हैं। / Total moles are (0.2+0.8=1.0).
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश \(\frac{0.8}{1.0}=0.8\) होगा। / Mole fraction of solvent is \(\frac{0.8}{1.0}=0.8\).
Step 3
Exam Tip
राउल्ट नियम में विलयन का वाष्प-दाब निकालने के लिए विलायक का मोल अंश लें। / Use mole fraction of solvent to calculate solution vapour pressure by Raoult's law.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब (80) है और विलायक का मोल अंश (0.75) है, तो विलयन का वाष्प-दाब कितना होगा?
If the vapour pressure of pure solvent is (80) and mole fraction of solvent is (0.75), what will be the vapour pressure of the solution?
#raoults law
#vapour pressure calculation
#solutions
A \(60\)
B \(75\)
C \(80\)
D \(106.7\)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए \(p = x_1p_1^0\) लगाते हैं। / For a non-volatile solute, use \(p = x_1p_1^0\).
Step 2
Why this answer is correct
\(p = 0.75 \times 80 = 60\)। / \(p = 0.75 \times 80 = 60\).
Step 3
Exam Tip
वाष्प-दाब निकालते समय विलायक का मोल अंश लें, विलेय का नहीं। / While calculating vapour pressure, use mole fraction of solvent, not solute.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (80) है और विलयन में विलायक का वाष्प दाब (72) है, तो सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन कितना होगा?
If the vapour pressure of pure solvent is (80) and the vapour pressure of solvent in solution is (72), what is the relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#vapour pressure
#numerical
A (0.1)
B (0.8)
C (8)
D (72)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
सापेक्ष अवनमन \(= \frac{p^0-p}{p^0}\) होता है। / Relative lowering \(= \frac{p^0-p}{p^0}\).
Step 2
Why this answer is correct
\( \frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\) मिलेगा। / \( \frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\).
Step 3
Exam Tip
पहले अवनमन निकालें, फिर शुद्ध वाष्प दाब से भाग दें। / First find the lowering, then divide by pure vapour pressure.
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यदि विलायक का शुद्ध वाष्प-दाब (100) है और विलायक का मोल अंश (0.8) है, तो विलयन का वाष्प-दाब क्या होगा?
If pure vapour pressure of solvent is (100) and mole fraction of solvent is (0.8), what is the vapour pressure of solution?
#raoults law
#numerical
#vapour pressure
A \(20\)
B \(80\)
C \(100\)
D \(125\)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
राउल्ट नियम के अनुसार \(p = x_1p_1^0\)। / According to Raoult's law, \(p = x_1p_1^0\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.8 \times 100 = 80\)। / \(0.8 \times 100 = 80\).
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय में विलायक का मोल अंश लेना होता है। / For a non-volatile solute, use mole fraction of solvent.
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यदि विलयन और शुद्ध विलायक को अर्धपारगम्य झिल्ली से अलग किया जाए, तो विलायक किस ओर जाएगा?
If a solution and pure solvent are separated by a semipermeable membrane, where will the solvent move?
#osmosis
#pure solvent
#semipermeable membrane
A शुद्ध विलायक से विलयन की ओर / From pure solvent to solution
B विलयन से शुद्ध विलायक की ओर / From solution to pure solvent
C कहीं नहीं जाएगा / It will not move anywhere
D हमेशा गैस में बदल जाएगा / It will always change into gas
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. शुद्ध विलायक से विलयन की ओर / From pure solvent to solution
Step 1
Concept
शुद्ध विलायक को सबसे अधिक तनु पक्ष माना जा सकता है। / Pure solvent is the most dilute side.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण में विलायक अधिक सांद्र विलयन की ओर जाता है। / In osmosis, solvent moves toward the more concentrated solution.
Step 3
Exam Tip
इसलिए प्रवाह शुद्ध विलायक से विलयन की ओर होगा। / Therefore it moves from pure solvent to solution.
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एक विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से अठारह प्रतिशत कम है। विलायक का मोल अंश कितना होगा?
A solution has vapour pressure 18 percent lower than the pure solvent. What is the mole fraction of solvent?
#percentage lowering
#solvent mole fraction
#numerical
A शून्य दशमलव एक आठ / 0.18
B शून्य दशमलव आठ दो / 0.82
C एक दशमलव एक आठ / 1.18
D अठारह / 18
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. शून्य दशमलव आठ दो / 0.82
Step 1
Concept
अठारह प्रतिशत कमी का अर्थ विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक आठ है। / Eighteen percent lowering means solute mole fraction is 0.18.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश एक में से शून्य दशमलव एक आठ घटाने पर मिलेगा। / Solvent mole fraction is (1 - 0.18).
Step 3
Exam Tip
परिणाम शून्य दशमलव आठ दो है। / The result is 0.82.
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यदि विलायक का मोल अंश घटता है, तो आदर्श विलयन में विलायक के वाष्प दाब में क्या परिवर्तन होगा?
If the mole fraction of solvent decreases, what happens to the vapour pressure of the solvent in an ideal solution?
#mole fraction
#solvent vapour pressure
#raoults law
A वह घटेगा / It will decrease
B वह बढ़ेगा / It will increase
C वह अपरिवर्तित रहेगा / It will remain unchanged
D वह ऋणात्मक हो जाएगा / It will become negative
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वह घटेगा / It will decrease
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम में विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती है। / In Raoult's law, solvent vapour pressure is proportional to its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश घटने पर वाष्प दाब भी घटता है। / When mole fraction decreases, vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन में मोल अंश और वाष्प दाब का सीधा संबंध रखें। / Keep the direct relation between mole fraction and vapour pressure in mind.
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यदि किसी विलयन में विलायक का मोल अंश (0.8) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (50) इकाई है, तो आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब कितना होगा?
If the mole fraction of solvent in a solution is (0.8) and the vapour pressure of pure solvent is (50) units, what will be the partial vapour pressure of the solvent in an ideal solution?
#numerical
#raoults law
#partial pressure
A (40) इकाई / (40) units
B (50) इकाई / (50) units
C (62.5) इकाई / (62.5) units
D (0.016) इकाई / (0.016) units
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (40) इकाई / (40) units
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणनफल के बराबर होता है। / In an ideal solution, partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(50 \times 0.8 = 40\) इकाई। / \(50 \times 0.8 = 40\) units.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश को प्रतिशत समझकर गलती न करें। / Do not confuse mole fraction with percentage.
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किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से दस प्रतिशत कम है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलयन में विलायक का मोल अंश कितना होगा?
The vapour pressure of a solution is 10 percent lower than that of pure solvent. Assuming non-volatile solute, what is the mole fraction of solvent in the solution?
#percentage lowering
#solvent mole fraction
#numerical
A शून्य दशमलव दस / 0.10
B शून्य दशमलव नब्बे / 0.90
C एक दशमलव दस / 1.10
D दस / 10
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. शून्य दशमलव नब्बे / 0.90
Step 1
Concept
दस प्रतिशत कमी का अर्थ सापेक्ष कमी शून्य दशमलव दस है। / Ten percent lowering means relative lowering is 0.10.
Step 2
Why this answer is correct
यह विलेय का मोल अंश है। / This equals solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
विलायक का मोल अंश एक में से शून्य दशमलव दस घटाने पर शून्य दशमलव नब्बे होगा। / Solvent mole fraction is (1 - 0.10 = 0.90).
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एक विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से 20 प्रतिशत कम है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलायक का मोल अंश कितना होगा?
The vapour pressure of a solution is 20 percent lower than that of pure solvent. Assuming non-volatile solute, what is the mole fraction of solvent?
#percentage lowering
#solvent mole fraction
#numerical
A 0.80
B 0.20
C 1.20
D 20
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
20 प्रतिशत कमी का अर्थ विलेय का मोल अंश 0.20 है। / 20 percent lowering means solute mole fraction is 0.20.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश (1 - 0.20 = 0.80) होगा। / Solvent mole fraction is (1 - 0.20 = 0.80).
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें। / Convert percent into decimal first.
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एक विलयन में विलायक का मोल अंश 0.85 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 40 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
A solution has solvent mole fraction 0.85 and pure solvent vapour pressure 40 kPa. What is the vapour pressure of the solution?
#raoults law
#solution pressure
#numerical
A 34 किलोपास्कल / 34 kPa
B 6 किलोपास्कल / 6 kPa
C 40 किलोपास्कल / 40 kPa
D 85 किलोपास्कल / 85 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 34 किलोपास्कल / 34 kPa
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय मानने पर विलयन का दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करेगा। / Assuming non-volatile solute, solution pressure depends on solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(40 \times 0.85 = 34\) किलोपास्कल। / \(40 \times 0.85 = 34\) kPa.
Step 3
Exam Tip
शुद्ध दाब को विलायक के मोल अंश से गुणा करें। / Multiply pure solvent pressure by solvent mole fraction.
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किसी विलयन में विलायक का मोल अंश 0.60 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 120 किलोपास्कल है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
A solution has solvent mole fraction 0.60 and pure solvent vapour pressure 120 kPa. Assuming non-volatile solute, what is the solution vapour pressure?
#raoults law
#solution vapour pressure
#numerical
A 72 किलोपास्कल / 72 kPa
B 48 किलोपास्कल / 48 kPa
C 120 किलोपास्कल / 120 kPa
D 60 किलोपास्कल / 60 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 72 किलोपास्कल / 72 kPa
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का वाष्प दाब केवल विलायक से मिलता है। / With a non-volatile solute, solution vapour pressure comes only from solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(120 \times 0.60 = 72\) किलोपास्कल। / \(120 \times 0.60 = 72\) kPa.
Step 3
Exam Tip
विलायक के मोल अंश को गुणन में लगाएँ, विलेय के मोल अंश को नहीं। / Multiply by solvent mole fraction, not solute mole fraction.
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अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में विलायक का मोल अंश 0.88 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 75 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
In a solution containing non-volatile solute, solvent mole fraction is 0.88. Pure solvent vapour pressure is 75 kPa. What is the vapour pressure of solution?
#numerical
#non volatile solute
#solution pressure
A 60 किलोपास्कल / 60 kPa
B 66 किलोपास्कल / 66 kPa
C 75 किलोपास्कल / 75 kPa
D 85.2 किलोपास्कल / 85.2 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 66 किलोपास्कल / 66 kPa
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का दाब विलायक के योगदान से मिलता है। / With non-volatile solute, solution pressure comes from solvent contribution.
Step 2
Why this answer is correct
75 का 0.88 भाग 66 है। / \(75 \times 0.88 = 66\) kPa.
Step 3
Exam Tip
गुणन करते समय मोल अंश को दशमलव रूप में ही रखें। / Use mole fraction in decimal form while multiplying.
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एक विलयन में विलायक का मोल अंश 0.90 है। यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 50 किलोपास्कल है तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा, मान लें विलेय अवाष्पशील है?
A solution has solvent mole fraction 0.90. If pure solvent vapour pressure is 50 kPa, what is the solution vapour pressure assuming the solute is non-volatile?
#non volatile solute
#raoults law
#numerical
A 5 किलोपास्कल / 5 kPa
B 45 किलोपास्कल / 45 kPa
C 50 किलोपास्कल / 50 kPa
D 90 किलोपास्कल / 90 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 45 किलोपास्कल / 45 kPa
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय होने पर केवल विलायक वाष्प दाब देता है। / With a non-volatile solute, only solvent contributes to vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का दाब 50 का 0.90 भाग है। / Solution pressure is \(0.90 \times 50\).
Step 3
Exam Tip
इसलिए दाब 45 किलोपास्कल होगा। / Thus the pressure is 45 kPa.
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यदि विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छः है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब दो सौ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
If mole fraction of solvent is (0.6) and vapour pressure of pure solvent is (200), what will be the vapour pressure of the solution?
#solutions
#raoults-law
#numerical
#solution-vapour-pressure
A (120)
B (200)
C (140)
D (60)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(P = 0.6 \times 200 = 120\) होगा। / \(P = 0.6 \times 200 = 120\).
Step 3
Exam Tip
मोल अंश को सीधे शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। / Multiply mole fraction directly by vapour pressure of pure solvent.
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शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
The vapour pressure of pure solvent is (120) and mole fraction of solvent is (0.8). What is the vapour pressure of the solution?
#solutions
#raoults-law
#numerical
#vapour-pressure
A (96)
B (120)
C (150)
D (24)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(P = 0.8 \times 120 = 96\) मिलेगा। / \(P = 0.8 \times 120 = 96\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोल अंश को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। / First multiply mole fraction by pure solvent vapour pressure.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब दो सौ है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव पचहत्तर है, तो विलयन का वाष्प दाब क्या होगा?
If vapour pressure of pure solvent is (200) and mole fraction of solvent is (0.75), what will be vapour pressure of the solution?
#solutions
#raoults-law
#numerical
#solution-vapour-pressure
A (150)
B (200)
C (75)
D (275)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(राउल्ट नियम (P = X_{\)solvent}P^\circ) देता है। \(/ Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(P = 0.75 \times 200 = 150\) होगा। / \(P = 0.75 \times 200 = 150\).
Step 3
Exam Tip
सीधे गुणा करें और शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भ्रमित न हों। / Multiply directly and do not confuse it with pure solvent vapour pressure.
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यदि विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव सात है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सौ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
If mole fraction of solvent is (0.7) and vapour pressure of pure solvent is (100), what will be the vapour pressure of the solution?
#solutions
#raoults-law
#numerical
#vapour-pressure
A (70)
B (100)
C (30)
D (170)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ \(P = 0.7 \times 100 = 70\) होगा। / Here \(P = 0.7 \times 100 = 70\).
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In such questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.
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यदि विलायक का मोल अंश आधा हो जाए, तो राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब कैसा होगा?
If mole fraction of solvent becomes half, what happens to solvent vapour pressure according to Raoult's law?
#solutions
#mole-fraction
#raoults-law
#numerical-concept
A आधा हो जाएगा / It becomes half
B दोगुना हो जाएगा / It becomes double
C चार गुना हो जाएगा / It becomes four times
D अपरिवर्तित रहेगा / It remains unchanged
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. आधा हो जाएगा / It becomes half
Step 1
Concept
राउल्ट नियम में वाष्प दाब मोल अंश के सीधे अनुपात में है। / In Raoult's law, vapour pressure is directly proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश आधा होने पर वाष्प दाब भी आधा हो जाएगा। / If mole fraction becomes half, vapour pressure also becomes half.
Step 3
Exam Tip
सीधे अनुपात में समान गुणक से परिवर्तन होता है। / In direct proportion, the same factor applies.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है और विलायक का मोल अंश (0.9) है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
If vapour pressure of pure solvent is (100) and mole fraction of solvent is (0.9), what is the vapour pressure of the solution?
#solutions
#raoults-law
#numerical
#vapour-pressure
A (90)
B (100)
C (110)
D (10)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ \(P = 0.9 \times 100 = 90\) होगा। / Here, \(P = 0.9 \times 100 = 90\).
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्न में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In numerical questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.
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किसी विलयन में विलायक का मोल अंश (0.75) है। शुद्ध विलायक की तुलना में उसका वाष्प दाब कैसा होगा?
In a solution, mole fraction of solvent is (0.75). Compared with pure solvent, how will its vapour pressure be?
#Raoults law
#mole fraction
#easy numerical
A शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का (0.75) गुना / (0.75) times the vapour pressure of pure solvent
B शुद्ध विलायक के बराबर / Equal to pure solvent
C शुद्ध विलायक का (2) गुना / (2) times pure solvent
D शून्य / Zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का (0.75) गुना / (0.75) times the vapour pressure of pure solvent
Step 1
Concept
राउल्ट नियम के अनुसार \(p = x p^\circ\)। / According to Raoult's law, \(p = x p^\circ\).
Step 2
Why this answer is correct
(x = 0.75) होने पर वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का (0.75) गुना होगा। / If (x = 0.75), vapour pressure becomes (0.75) times that of pure solvent.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश को सीधे गुणन कारक की तरह उपयोग करें। / Use mole fraction as a direct multiplying factor.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (50) किलोपास्कल है और विलयन में विलायक का मोल अंश (0.6) है, तो आंशिक वाष्प दाब क्या होगा?
If vapour pressure of pure solvent is (50) kilopascal and mole fraction of solvent in solution is (0.6), what will be the partial vapour pressure?
#vapour pressure
#numerical
#Raoults law
A (30) किलोपास्कल / (30) kilopascal
B (50) किलोपास्कल / (50) kilopascal
C (60) किलोपास्कल / (60) kilopascal
D (110) किलोपास्कल / (110) kilopascal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (30) किलोपास्कल / (30) kilopascal
Step 1
Concept
सूत्र \(p = x p^\circ\) का प्रयोग करें। / Use \(p = x p^\circ\).
Step 2
Why this answer is correct
\(p = 0.6 \times 50 = 30\) किलोपास्कल। / \(p = 0.6 \times 50 = 30\) kilopascal.
Step 3
Exam Tip
आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब से कम होगा, यदि मोल अंश एक से कम है। / Partial vapour pressure is lower than pure vapour pressure when mole fraction is less than one.
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यदि विलयन में विलायक का मोल अंश (0.8) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) किलोपास्कल है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब कितना होगा?
If the mole fraction of solvent in a solution is (0.8) and the vapour pressure of pure solvent is (100) kilopascal, what is the vapour pressure of solvent in the solution?
#Raoults law
#numerical
#vapour pressure
A (80) किलोपास्कल / (80) kilopascal
B (100) किलोपास्कल / (100) kilopascal
C (20) किलोपास्कल / (20) kilopascal
D (180) किलोपास्कल / (180) kilopascal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (80) किलोपास्कल / (80) kilopascal
Step 1
Concept
राउल्ट नियम लगाएँ: \(p = x p^\circ\)। / Apply Raoult's law: \(p = x p^\circ\).
Step 2
Why this answer is correct
\(p = 0.8 \times 100 = 80\) किलोपास्कल। / \(p = 0.8 \times 100 = 80\) kilopascal.
Step 3
Exam Tip
पहले मोल अंश पहचानें, फिर सीधे गुणा करें। / First identify mole fraction, then multiply directly.
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यदि विलायक का मोल अंश (0.8) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
If mole fraction of solvent is (0.8) and vapour pressure of pure solvent is (100), what will be the vapour pressure of the solution?
#solutions
#raoults-law
#numerical
#vapour-pressure
A (80)
B (100)
C (125)
D (20)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent} P^\circ) है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(} P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(P = 0.8 \times 100 = 80\) होगा। / \(P = 0.8 \times 100 = 80\).
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In such questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.
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किस विकल्प में विलेय और विलायक के स्वभाव का प्रभाव सही दिखाया गया है?
Which option correctly shows the effect of nature of solute and solvent?
#solute solvent nature
#ionic compounds
#polar solvent
A आयोनिक पदार्थ ध्रुवीय विलायक में अधिक घुल सकते हैं / Ionic substances may dissolve more in polar solvents
B तेल जल में हमेशा पूरी तरह घुलता है / Oil always dissolves completely in water
C रेत जल में आयन बनाकर तुरंत घुलती है / Sand immediately dissolves in water by forming ions
D मोम जल में नमक से अधिक घुलता है / Wax dissolves more than salt in water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. आयोनिक पदार्थ ध्रुवीय विलायक में अधिक घुल सकते हैं / Ionic substances may dissolve more in polar solvents
Step 1
Concept
विलेयता कणों के बीच आकर्षण पर निर्भर करती है। / Solubility depends on attraction between particles.
Step 2
Why this answer is correct
आयोनिक पदार्थ ध्रुवीय विलायक में अच्छे आकर्षण बना सकते हैं। / Ionic substances can form favorable attractions with polar solvents.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में समान प्रकृति वाले पदार्थों की विलेयता बेहतर मानें। / In exams, substances of similar nature usually show better solubility.
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यदि विलेय और विलायक के मोलों का अनुपात तीन अनुपात दो है, तो विलायक का मोल प्रतिशत कितना होगा?
If the mole ratio of solute to solvent is 3 to 2, what is the mole percent of solvent?
#solutions
#mole percent
#mole fraction
#ratio
A 40 प्रतिशत / 40 percent
B 60 प्रतिशत / 60 percent
C 20 प्रतिशत / 20 percent
D 80 प्रतिशत / 80 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 40 प्रतिशत / 40 percent
Step 1
Concept
विलेय के मोल 3 और विलायक के मोल 2 मानें। / Take solute moles as 3 and solvent moles as 2.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल 5 हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश 2/5 = 0.4 और मोल प्रतिशत 40 प्रतिशत है। / Total moles = 5, so solvent mole fraction = 2/5 = 0.4 and mole percent = 40 percent.
Step 3
Exam Tip
मोल प्रतिशत के लिए मोल अंश को 100 से गुणा करें। / Multiply mole fraction by 100 to get mole percent.
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किसी द्विघटकीय विलयन में विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव साठ और कुल मोल बीस हैं। विलायक के मोल कितने होंगे?
In a binary solution, the mole fraction of solvent is 0.60 and total moles are 20. How many moles of solvent are present?
#solutions
#mole fraction
#solvent moles
A 8 मोल / 8 mol
B 12 मोल / 12 mol
C 20 मोल / 20 mol
D 6 मोल / 6 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 12 मोल / 12 mol
Step 1
Concept
मोल अंश को कुल मोल से गुणा करने पर उस घटक के मोल मिलते हैं। / Multiplying mole fraction by total moles gives moles of that component.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक के मोल = शून्य दशमलव साठ × बीस = बारह मोल। / Moles of solvent = 0.60 × 20 = 12 mol.
Step 3
Exam Tip
घटक की पहचान सही रखें, वरना विलेय और विलायक बदल सकते हैं। / Identify the component carefully, otherwise solute and solvent may get interchanged.
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कौन सा विकल्प विलेय और विलायक की अवस्था से बने वर्गीकरण तथा विलायक की अवस्था से बने वर्गीकरण को साथ में सही रखता है?
Which option correctly combines classification by solute-solvent states and by solvent state?
#solid in liquid
#liquid solution
#salt water
#double classification
A नमक जल में ठोस का द्रव में विलयन और द्रव विलयन / Salt in water solid in liquid solution and liquid solution
B सोडा जल द्रव का गैस में विलयन और गैसीय विलयन / Soda water liquid in gas solution and gaseous solution
C पीतल गैस का ठोस में विलयन और द्रव विलयन / Brass gas in solid solution and liquid solution
D वायु ठोस का द्रव में विलयन और ठोस विलयन / Air solid in liquid solution and solid solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. नमक जल में ठोस का द्रव में विलयन और द्रव विलयन / Salt in water solid in liquid solution and liquid solution
Step 1
Concept
नमक ठोस विलेय है और जल द्रव विलायक। / Salt is a solid solute and water is a liquid solvent.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए यह ठोस का द्रव में विलयन है और जल के कारण द्रव विलयन भी है। / So it is a solid in liquid solution and also a liquid solution because of water.
Step 3
Exam Tip
दो आधारों को मिलाते समय दोनों में विलायक की भूमिका जरूर जांचें। / When combining two bases, check the role of solvent in both.
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किस विकल्प में सभी उदाहरणों का विलायक द्रव है?
In which option do all examples have a liquid solvent?
#liquid solvent
#water solvent
#group matching
#solution types
A नमक जल में, एथेनॉल जल में, कार्बन डाइऑक्साइड जल में / Salt in water, ethanol in water, carbon dioxide in water
B पीतल, कांसा, जस्ता तांबे में / Brass, bronze, zinc in copper
C वायु, ऑक्सीजन नाइट्रोजन में, जल वाष्प वायु में / Air, oxygen in nitrogen, water vapour in air
D हाइड्रोजन पैलेडियम में, पारा सोडियम में, पीतल / Hydrogen in palladium, mercury in sodium, brass
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. नमक जल में, एथेनॉल जल में, कार्बन डाइऑक्साइड जल में / Salt in water, ethanol in water, carbon dioxide in water
Step 1
Concept
नमक जल, एथेनॉल जल और कार्बन डाइऑक्साइड जल में जल द्रव विलायक है। / In salt water, ethanol in water, and carbon dioxide in water, water is the liquid solvent.
Step 2
Why this answer is correct
बाकी विकल्पों में ठोस या गैसीय विलायक वाले उदाहरण भी हैं। / Other options include solid or gaseous solvent examples.
Step 3
Exam Tip
समूह वाले प्रश्नों में हर उदाहरण अलग से जांचें। / In group questions, check every example separately.
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कौन सा विकल्प विलायक की सही परिभाषा के सबसे निकट है?
Which option is closest to the correct definition of solvent?
#solvent definition
#solute solvent
#state of solution
#solutions
A जिसमें विलेय घुलता है / The medium in which solute dissolves
B जो हमेशा ठोस हो / The one that is always solid
C जो तल में बैठता है / The one that settles at the bottom
D जो केवल रंग देता है / The one that only gives colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जिसमें विलेय घुलता है / The medium in which solute dissolves
Step 1
Concept
विलायक घुलाने वाला माध्यम है। / A solvent is the dissolving medium.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय उसी में घुलकर विलयन बनाता है। / The solute dissolves in it to form a solution.
Step 3
Exam Tip
विलायक की अवस्था से विलयन की अवस्था भी पहचानी जाती है। / The state of the solution is also identified from the solvent state.
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किस स्थिति में जल को विलायक मानना सबसे उचित होगा?
In which situation is it most appropriate to treat water as the solvent?
#aqueous solution
#water solvent
#solute solvent
#chemistry MCQ
A जल कम मात्रा में हो और ठोस अधिक हो / Water is less and solid is more
B कोई पदार्थ जल में घुलकर समांगी द्रव बनाए / A substance dissolves in water to form a homogeneous liquid
C जल अलग परत बना ले / Water forms a separate layer
D जल में रेत नीचे बैठ जाए / Sand settles in water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. कोई पदार्थ जल में घुलकर समांगी द्रव बनाए / A substance dissolves in water to form a homogeneous liquid
Step 1
Concept
विलायक वह माध्यम है जिसमें विलेय घुलता है। / The solvent is the medium in which the solute dissolves.
Step 2
Why this answer is correct
जब कोई पदार्थ जल में समान रूप से घुलकर द्रव विलयन बनाता है तब जल विलायक होता है। / When a substance dissolves uniformly in water, water acts as the solvent.
Step 3
Exam Tip
जलीय विलयन में जल को मुख्य संकेत मानें। / For aqueous solutions, water is the main clue.
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किस विकल्प में विलायक की सही भूमिका दी गई है, भले ही वह ठोस हो?
Which option gives the correct role of a solvent, even if it is solid?
#solutions
#solvent role
#solid solvent
A वह मुख्य माध्यम है जिसमें विलेय समान रूप से फैला रहता है / It is the main medium in which solute is uniformly distributed
B वह हमेशा पानी होना चाहिए / It must always be water
C वह हमेशा गैस होना चाहिए / It must always be gas
D वह कभी अधिक मात्रा में नहीं होता / It is never present in larger amount
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वह मुख्य माध्यम है जिसमें विलेय समान रूप से फैला रहता है / It is the main medium in which solute is uniformly distributed
Step 1
Concept
विलायक की पहचान उसके घोलने वाले माध्यम की भूमिका से होती है। / A solvent is identified by its role as the dissolving medium.
Step 2
Why this answer is correct
यह ठोस भी हो सकता है यदि विलेय उसमें समान रूप से फैला हो। / It may be solid if the solute is uniformly distributed in it.
Step 3
Exam Tip
विलायक की अवस्था पर नहीं, उसकी भूमिका पर भी ध्यान दें। / Focus not only on state but also on the role of the solvent.
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किस कथन से यह स्पष्ट होता है कि विलायक हमेशा द्रव नहीं होता?
Which statement shows that a solvent is not always liquid?
#solutions
#solvent state
#solid solvent
A पीतल में ठोस धातु विलायक हो सकती है / A solid metal can be the solvent in brass
B नमक के जल में जल विलायक है / Water is solvent in salt water
C चीनी के जल में जल विलायक है / Water is solvent in sugar water
D सिरका में द्रव माध्यम होता है / Vinegar has a liquid medium
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. पीतल में ठोस धातु विलायक हो सकती है / A solid metal can be the solvent in brass
Step 1
Concept
विलायक वह प्रमुख माध्यम है जिसमें विलेय घुलता है। / The solvent is the main medium in which the solute dissolves.
Step 2
Why this answer is correct
ठोस विलयन में यह माध्यम ठोस भी हो सकता है, जैसे मिश्रधातु। / In a solid solution, this medium may also be solid, as in alloys.
Step 3
Exam Tip
विलायक को केवल जल या द्रव तक सीमित न करें। / Do not limit solvent only to water or liquids.
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क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक \(K_b\) और हिमांक अवनमन स्थिरांक \(K_f\) के बारे में सही कथन कौन सा है?
Which statement about boiling point elevation constant \(K_b\) and freezing point depression constant \(K_f\) is correct?
#Kb
#Kf
#solvent constants
A दोनों केवल विलेय की प्रकृति पर निर्भर करते हैं / Both depend only on the nature of solute
B दोनों विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैं / Both depend on the nature of solvent
C दोनों हमेशा हर विलायक के लिए समान होते हैं / Both are always same for every solvent
D दोनों का अणुसंख्य गुणों से संबंध नहीं है / Both are not related to colligative properties
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. दोनों विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैं / Both depend on the nature of solvent
Step 1
Concept
\(K_b\) और \(K_f\) मोलल स्थिरांक हैं। / \(K_b\) and \(K_f\) are molal constants.
Step 2
Why this answer is correct
इनके मान विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैं, विलेय की पहचान पर नहीं। / Their values depend on the nature of solvent, not on the identity of solute.
Step 3
Exam Tip
सूत्र लगाते समय सही विलायक का स्थिरांक चुनें। / While applying formulas, choose the constant for the correct solvent.
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गार्नर बनाम मरे नियम में विलायक साझेदार कमी किस अनुपात में सहन करते हैं?
Under Garner versus Murray rule, in what ratio do solvent partners bear deficiency?
#solvent partners
#capital ratio
#garner versus murray
A पूंजी अनुपात में / In capital ratio
B बिक्री अनुपात में / In sales ratio
C खरीद अनुपात में / In purchase ratio
D नकद अनुपात में / In cash ratio
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Correct Answer
A. पूंजी अनुपात में / In capital ratio
Explanation
Simple Explanation
विलायक साझेदार सामान्यतः अपनी पूंजी के अनुपात में कमी सहन करते हैं। प्रश्न की विशेष शर्त भी जांचें। / Solvent partners generally bear deficiency in their capital ratio. Also check any special condition in the question.
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यदि विलायक साझेदारों की पूंजी तीस हजार और बीस हजार है तो कमी किस अनुपात में बांटी जाएगी?
If capital balances of solvent partners are thirty thousand and twenty thousand, in which ratio will deficiency be shared?
#solvent partners
#capital ratio
#garner versus murray
A तीन अनुपात दो / Three is to two
B दो अनुपात तीन / Two is to three
C एक अनुपात एक / One is to one
D पांच अनुपात एक / Five is to one
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Correct Answer
A. तीन अनुपात दो / Three is to two
Explanation
Simple Explanation
तीस हजार और बीस हजार का अनुपात तीन अनुपात दो है। गार्नर बनाम मरे में पूंजी अनुपात उपयोग होता है। / The ratio of thirty thousand and twenty thousand is three is to two. Garner versus Murray uses capital ratio.
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किस कारण से गैर ध्रुवीय विलायक में कार्बोक्सिलिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान अधिक मापा जा सकता है?
Why can the molar mass of a carboxylic acid be measured higher in a non-polar solvent?
#carboxylic acid
#non polar solvent
#dimerisation
A हाइड्रोजन बंध से द्विगुणन / Dimerisation through hydrogen bonding
B पूर्ण जलयोजन / Complete hydration
C पूर्ण आयनीकरण / Complete ionisation
D विलायक का जमना / Freezing of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. हाइड्रोजन बंध से द्विगुणन / Dimerisation through hydrogen bonding
Step 1
Concept
गैर ध्रुवीय विलायक में अम्ल आसानी से आयनित नहीं होता। / In a non-polar solvent, the acid does not ionise easily.
Step 2
Why this answer is correct
कार्बोक्सिलिक अम्ल हाइड्रोजन बंध के कारण द्विगुणित हो सकता है। / Carboxylic acid can dimerise through hydrogen bonding.
Step 3
Exam Tip
द्विगुणन से कण संख्या घटती है और मापा द्रव्यमान बढ़ता है। / Dimerisation lowers particle count and increases observed molar mass.
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किस प्रकार के विलायक में ऐसीटिक अम्ल का संघटन अधिक देखा जाता है?
In what type of solvent is association of acetic acid commonly observed?
#acetic acid
#non polar solvent
#association
A अध्रुवीय विलायक / Non-polar solvent
B अत्यधिक आयनिक विलायक / Highly ionic solvent
C केवल धातु विलायक / Only metallic solvent
D किसी भी ठोस में / In any solid
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Correct Answer
A. अध्रुवीय विलायक / Non-polar solvent
Step 1
Concept
ऐसीटिक अम्ल जैसे अणु अध्रुवीय विलायक में द्विक बना सकते हैं। / Molecules like acetic acid can form dimers in non-polar solvents.
Step 2
Why this answer is correct
द्विक बनने से असामान्य अणु द्रव्यमान मिलता है। / Dimerisation gives abnormal molecular mass.
Step 3
Exam Tip
बेंजीन जैसे विलायक का उदाहरण याद रखें। / Remember benzene as a common example.
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किसी विलेय के (3) ग्राम को (100) ग्राम विलायक में घोलने पर (0.3,K) हिमांक अवनमन होता है। उसी विलायक में (6) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में घोलने पर अवनमन कितना होगा?
(3) g of a solute in (100) g solvent gives (0.3,K) freezing point depression. What will be the depression for (6) g solute in (100) g of the same solvent?
#solutions
#molar-mass
#freezing-point
#proportionality
A (0.6,K)
B (0.15,K)
C (0.3,K)
D (1.2,K)
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Correct Answer
A. (0.6,K)
Step 1
Concept
विलायक और विलेय समान हैं, इसलिए अवनमन विलेय के द्रव्यमान के सीधे अनुपात में होगा। / With the same solute and solvent mass, depression is directly proportional to solute mass.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय दोगुना होने पर अवनमन भी दोगुना होकर (0.6,K) होगा। / Doubling solute mass doubles the depression to (0.6,K).
Step 3
Exam Tip
समान विलायक द्रव्यमान हो तो अनुपात विधि तेज होती है। / Use ratio method for quick exam calculations when solvent mass is unchanged.
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यदि (1) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में (0.1,K) क्वथनांक उन्नयन देता है, और उसी विलायक में (2) ग्राम वही विलेय (200) ग्राम विलायक में घोला जाए, तो उन्नयन कितना होगा?
If (1) g solute in (100) g solvent gives (0.1,K) boiling point elevation, what will be the elevation when (2) g of the same solute is dissolved in (200) g of the same solvent?
#solutions
#molar-mass
#boiling-point
#ratio
A (0.1,K)
B (0.2,K)
C (0.05,K)
D (0.4,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (0.1,K)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन मोललता पर निर्भर करता है। / Boiling point elevation depends on molality.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय और विलायक दोनों समान अनुपात में बढ़े हैं, इसलिए मोललता समान रहेगी। / Solute and solvent increase in the same ratio, so molality stays the same.
Step 3
Exam Tip
अनुपात समान हो तो कोलिगेटिव प्रभाव भी समान रहता है। / If the ratio is unchanged, the colligative effect remains unchanged.
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एक अविद्युत् विलेय के (2.0,g) से (0.5,kg) विलायक में (0.04,m) विलयन बनता है। यदि उसी विलेय का (4.0,g) समान विलायक के (0.25,kg) में घोला जाए, तो नई मोललता क्या होगी?
A (0.04,m) solution is formed by dissolving (2.0,g) of a nonelectrolyte in (0.5,kg) solvent. If (4.0,g) of the same solute is dissolved in (0.25,kg) of the same solvent, what will be the new molality?
#molality
#proportionality
#molar mass
#hard
A (0.04,m)
B (0.08,m)
C (0.16,m)
D (0.32,m)
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Correct Answer
C. (0.16,m)
Step 1
Concept
मोललता विलेय के द्रव्यमान के सीधे और विलायक के द्रव्यमान के उल्टे समानुपाती है। / Molality is directly proportional to solute mass and inversely proportional to solvent mass for the same solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय दोगुना और विलायक आधा हो गया, इसलिए मोललता (4) गुना होगी। / Solute mass is doubled and solvent mass is halved, so molality becomes (4) times.
Step 3
Exam Tip
नई मोललता \(0.04\times4=0.16,m\) है। / New molality \(=0.04\times4=0.16,m\).
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किसी अविद्युत् विलेय के (1.8,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है। उसी विलायक के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1.8,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_f=0.372,K\). For the same solvent, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass
#numerical
#hard
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(90,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) है। / The formula is \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times1.8\times1000}{0.372\times150}=60,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1.8\times1000}{0.372\times150}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
छोटे द्रव्यमान और छोटे ताप अंतर वाले प्रश्नों में गणना चरणों में करें। / For small masses and small temperature differences, calculate step by step.
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एक ही विलेय के (1.0,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। यदि उसी विलेय के (2.0,g) को (250,g) उसी विलायक में घोला जाए, तो \(\Delta T_f\) क्या होगा?
For the same solute, (1.0,g) dissolved in (100,g) solvent gives \(\Delta T_f=0.186,K\). If (2.0,g) of the same solute is dissolved in (250,g) of the same solvent, what will be \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#proportionality
#molar mass
#ratio method
A (0.1488,K)
B (0.186,K)
C (0.2976,K)
D (0.372,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.2976,K)
Step 1
Concept
समान विलेय और विलायक में \(\Delta T_f\), \(\frac{w_2}{w_1}\) के समानुपाती है। / For the same solute and solvent, \(\Delta T_f\) is proportional to \(\frac{w_2}{w_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
नया अनुपात \(\frac{2/250}{1/100}=0.8\) नहीं, बल्कि \(\frac{2\times100}{250\times1}=0.8\) होगा; इसलिए नया मान \(0.186\times0.8=0.1488,K\)। / The new ratio is \(\frac{2\times100}{250\times1}=0.8\), so the new value is \(0.186\times0.8=0.1488,K\).
Step 3
Exam Tip
अनुपात विधि में विलेय और विलायक दोनों के द्रव्यमान देखें। / In ratio method, compare both solute and solvent masses.
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किसी अविद्युत् विलेय के (2.0,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर विलयन का क्वथनांक (373.104,K) है। शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.000,K) और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2.0,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (100,g) solvent, the boiling point of solution is (373.104,K). The boiling point of pure solvent is (373.000,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?
#boiling point elevation
#temperature difference
#molar mass
#hard numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=373.104-373.000=0.104,K\) है। / \(\Delta T_b=373.104-373.000=0.104,K\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन में बढ़ा हुआ ताप नहीं, केवल वृद्धि का मान लेना है। / In boiling point elevation, use only the rise in temperature, not the final boiling point itself.
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किसी अविद्युत् विलेय के (1.2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर विलयन का हिमांक (272.814,K) है। शुद्ध विलायक का हिमांक (273.000,K) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1.2,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (100,g) solvent, the freezing point of solution is (272.814,K). The freezing point of pure solvent is (273.000,K) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?
#freezing point depression
#temperature difference
#molar mass
#hard
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
पहले \(\Delta T_f=273.000-272.814=0.186,K\) निकालें। / First find \(\Delta T_f=273.000-272.814=0.186,K\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times1.2\times1000}{0.186\times100}=120,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1.2\times1000}{0.186\times100}=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
सीधे हिमांक को सूत्र में रखने के बजाय हमेशा ताप का अंतर लें। / Always use the temperature difference, not the absolute freezing point.
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किसी अज्ञात विलेय के (10,g) को (1,kg) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.093,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (10,g) of an unknown solute is dissolved in (1,kg) solvent, \(\Delta T_f=0.093,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#one kg solvent
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\) है। / \(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\).
Step 2
Why this answer is correct
(1,kg) विलायक में मोल (0.05) होंगे। / In (1,kg) solvent, moles are (0.05).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\).
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यदि हिमांक अवनमन प्रयोग में विलायक का द्रव्यमान (100,g) के स्थान पर गलती से (120,g) लिखा गया, बाकी मान सही हैं, तो निकला मोलर द्रव्यमान वास्तविक की तुलना में कैसा होगा?
If in a freezing point depression experiment solvent mass is wrongly written as (120,g) instead of (100,g), while other values are correct, how will the calculated molar mass compare with actual?
#freezing point depression
#error analysis
#solvent mass
A कम होगा / It will be lower
B अधिक होगा / It will be higher
C समान होगा / It will be same
D शून्य होगा / It will be zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कम होगा / It will be lower
Step 1
Concept
सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) में \(w_A\) हर में है। / In \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\), \(w_A\) is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान अधिक लिखने से हर बड़ा होगा और उत्तर छोटा आएगा। / Writing larger solvent mass increases the denominator and lowers the answer.
Step 3
Exam Tip
\(w_A\) की छोटी गलती भी अंतिम मान बदल देती है। / A small error in \(w_A\) changes the final value.
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यदि \(0.5,mol,kg^{-1}\) विलयन में (250,g) विलायक है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a \(0.5,mol,kg^{-1}\) solution contains (250,g) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#solvent mass
A (0.025) मोल / (0.025) mole
B (0.125) मोल / (0.125) mole
C (0.250) मोल / (0.250) mole
D (0.500) मोल / (0.500) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.125) मोल / (0.125) mole
Step 1
Concept
(250,g=0.25,kg) विलायक है। / (250,g=0.25,kg) solvent.
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\) होंगे। / Moles \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में किलोग्राम विलायक से गुणा करके मोल निकालें। / In molality, multiply by kilograms of solvent to find moles.
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क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय \(K_b\) का मान गलत विलायक का ले लिया जाए, तो क्या होगा?
If the \(K_b\) value of a wrong solvent is used while calculating molar mass from boiling point elevation, what will happen?
#Kb
#solvent constant
#error analysis
A मोलर द्रव्यमान गलत निकलेगा / Molar mass will be wrong
B मोलर द्रव्यमान हमेशा सही रहेगा / Molar mass will always remain correct
C विलेय का द्रव्यमान शून्य हो जाएगा / Mass of solute becomes zero
D तापांतर की जरूरत नहीं रहेगी / Temperature difference will not be needed
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलर द्रव्यमान गलत निकलेगा / Molar mass will be wrong
Step 1
Concept
\(K_b\) विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है। / \(K_b\) depends on the nature of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
गलत विलायक का \(K_b\) लगाने से सूत्र में गलत स्थिरांक जाएगा। / Using \(K_b\) of a wrong solvent puts a wrong constant in the formula.
Step 3
Exam Tip
हमेशा उसी विलायक का स्थिरांक चुनें जो प्रश्न में दिया हो। / Always choose the constant for the solvent given in the question.
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यदि किसी अवियोजित विलेय का द्रव्यमान समान रहे पर विलायक का द्रव्यमान दोगुना कर दिया जाए, तो हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?
If mass of a non-dissociating solute remains the same but mass of solvent is doubled, what happens to freezing point depression?
#freezing point depression
#molality
#solvent mass
A दोगुना होगा / It becomes double
B आधा होगा / It becomes half
C चार गुना होगा / It becomes four times
D समान रहेगा / It remains same
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. आधा होगा / It becomes half
Step 1
Concept
समान विलेय द्रव्यमान पर विलेय के मोल समान रहेंगे। / With same solute mass, moles of solute remain same.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान दोगुना होने से मोललता आधी हो जाएगी। / Doubling solvent mass halves molality.
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_f\) मोललता के सीधे अनुपात में है, इसलिए अवनमन आधा होगा। / Since \(\Delta T_f\) is directly proportional to molality, depression becomes half.
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यदि किसी (0.1,m) अवियोजित विलयन का विलायक (0.3,kg) है और विलेय का द्रव्यमान (3.6,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a (0.1,m) non-dissociated solution has (0.3,kg) solvent and (3.6,g) solute, what is the molar mass?
#molality
#solvent mass
#molar mass
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.1\times0.3=0.03\) हैं। / Moles of solute \(=0.1\times0.3=0.03\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता के साथ विलायक का द्रव्यमान ही उपयोग करें, विलयन का नहीं। / With molality, use mass of solvent, not solution.
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एक अवियोजित विलेय के (1.5,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.104,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (1.5,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.104,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#solvent mass
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(75,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\) है। / \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(150,g=0.15,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.15=0.03\) हैं। / (150,g=0.15,kg), so moles \(=0.2\times0.15=0.03\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.03}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.03}=50,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.1) मोल विलेय (0.5,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.1) mole solute is dissolved in (0.5,kg) solvent, what is the molality?
#molality
#moles
#solvent mass
A \(0.2,mol,kg^{-1}\)
B \(0.05,mol,kg^{-1}\)
C \(5,mol,kg^{-1}\)
D \(0.1,mol,kg^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(0.2,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोललता (m=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान}) है। \(/ Molality is (m=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\) होगा। / \(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें। / Use mass of solvent, not mass of solution, in molality.
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यदि (10,g) विलेय (500,g) विलायक में घुला है, तो मोलर द्रव्यमान सूत्र में \(w_A\) किसे दर्शाएगा?
If (10,g) solute is dissolved in (500,g) solvent, what does \(w_A\) represent in the molar mass formula?
#solute solvent notation
#wA wB
#molar mass formula
A विलायक का द्रव्यमान (500,g) / Mass of solvent (500,g)
B विलेय का द्रव्यमान (10,g) / Mass of solute (10,g)
C विलयन का कुल द्रव्यमान (510,g) / Total mass of solution (510,g)
D मोलर द्रव्यमान / Molar mass
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक का द्रव्यमान (500,g) / Mass of solvent (500,g)
Step 1
Concept
प्रचलित सूत्र में \(w_A\) विलायक का द्रव्यमान होता है। / In the usual formula, \(w_A\) represents mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
दिए गए प्रश्न में विलायक (500,g) है। / In the given problem, solvent is (500,g).
Step 3
Exam Tip
\(w_A\) और \(w_B\) को उलटने से पूरा उत्तर गलत हो सकता है। / Interchanging \(w_A\) and \(w_B\) can make the answer wrong.
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मोललता की गणना में विलायक का द्रव्यमान किस इकाई में लिया जाता है?
In molality calculation, mass of solvent is taken in which unit?
#molality
#solvent mass
#molar mass determination
A किलोग्राम / Kilogram
B ग्राम हमेशा / Gram always
C लीटर / Litre
D मोल / Mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. किलोग्राम / Kilogram
Step 1
Concept
मोललता विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक होती है। / Molality is moles of solute per kilogram of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना चाहिए। / Therefore mass of solvent must be taken in kilograms.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.
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यदि (0.2,m) विलयन (1,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.2,m) solution is prepared in (1,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#solvent
A (0.02) मोल / (0.02) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (2.00) मोल / (2.00) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.20) मोल / (0.20) mol
Step 1
Concept
(1,kg) विलायक में मोललता का संख्यात्मक मान ही विलेय के मोल देता है। / In (1,kg) solvent, the numerical value of molality gives moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोल \(=0.2\times1=0.2\)। / Therefore moles \(=0.2\times1=0.2\).
Step 3
Exam Tip
एक किलोग्राम विलायक वाले प्रश्न बहुत सीधे होते हैं। / Questions with one kilogram solvent are very direct.
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किस विधि में विलायक के द्रव्यमान को किलोग्राम में लेना सबसे जरूरी है?
In which method is it most important to take mass of solvent in kilograms?
#molality
#solvent mass
#molar mass determination
A मोललता आधारित विधि / Molality-based method
B मोलरता आधारित विधि / Molarity-based method
C रंग आधारित विधि / Colour-based method
D नाम आधारित विधि / Name-based method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता आधारित विधि / Molality-based method
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। / In molality, mass of solvent is in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों मोललता पर आधारित होते हैं। / Freezing point depression and boiling point elevation are both based on molality.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में विलायक और विलयन के अंतर को समझें। / Understand the difference between solvent and solution in such questions.
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हिमांक अवनमन विधि में यदि विलायक का द्रव्यमान (100,g) है, तो किलोग्राम में उसका मान क्या होगा?
In freezing point depression method, if the mass of solvent is (100,g), what is it in kilograms?
#unit conversion
#molality
#solvent mass
A (0.01,kg)
B (0.1,kg)
C (1,kg)
D (10,kg)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.1,kg)
Step 1
Concept
(1000,g=1,kg) होता है। / (1000,g=1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
\(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\)। / \(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\).
Step 3
Exam Tip
मोललता की गणना से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें। / Convert grams to kilograms before calculating molality.
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एक विलयन में (5,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। उसी विलेय की मात्रा (200,g) विलायक में घोलने पर हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?
A solution contains (5,g) solute in (100,g) solvent. If the same amount of solute is dissolved in (200,g) solvent, what happens to the freezing point depression?
#colligative properties
#freezing point depression
#molality
#dilution
A दोगुना हो जाएगा / It becomes double
B आधा हो जाएगा / It becomes half
C चार गुना हो जाएगा / It becomes four times
D समान रहेगा / It remains same
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. आधा हो जाएगा / It becomes half
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। / Freezing point depression depends on molality.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय समान है पर विलायक दोगुना हो गया, इसलिए मोललता आधी और \(\Delta T_f\) भी आधा होगा। / The solute is the same but solvent mass is doubled, so molality and \(\Delta T_f\) become half.
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान बढ़ने पर सांद्रता घटती है। / Increasing solvent mass lowers concentration.
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यदि वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.10) है, तो आदर्श विलयन में विलायक का मोल अंश कितना होगा?
If the relative lowering of vapour pressure is (0.10), what is the mole fraction of solvent in an ideal solution?
#relative lowering vapour pressure
#solvent mole fraction
#raoult law
A (0.10)
B (0.50)
C (0.90)
D (1.10)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / Relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश (0.10) है, इसलिए विलायक का मोल अंश (1-0.10=0.90) होगा। / Solute mole fraction is (0.10), so solvent mole fraction is (1-0.10=0.90).
Step 3
Exam Tip
मोल अंशों का योग हमेशा (1) होता है। / The sum of mole fractions is always (1).
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यदि दो अविद्युत अपघट्य विलयनों की मोललता समान है और विलायक भी समान है, तो उनका \(\Delta T_f\) कैसा होगा?
If two non-electrolyte solutions have the same molality and the same solvent, how will their \(\Delta T_f\) compare?
#non electrolyte
#freezing point depression
#same solvent
A समान होगा / Same
B पहले का अधिक होगा / First will be greater
C दूसरे का अधिक होगा / Second will be greater
D शून्य होगा / Zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. समान होगा / Same
Step 1
Concept
अविद्युत अपघट्य के लिए (i=1) माना जाता है। / For non-electrolytes, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
समान विलायक में \(K_f\) समान और मोललता भी समान है। / In the same solvent, \(K_f\) is same and molality is also same.
Step 3
Exam Tip
इसलिए \(\Delta T_f\) समान होगा। / Therefore \(\Delta T_f\) will be same.
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यदि (0.5) मोल विलेय (250) ग्राम विलायक में घुलता है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.5) mole solute dissolves in (250) gram solvent, what will be the molality?
#molality calculation
#solvent mass
#numerical
A \(0.5\)
B \(1.0\)
C \(2.0\)
D \(4.0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(2.0\)
Step 1
Concept
(250) ग्राम (0.25) किलोग्राम के बराबर है। / (250) gram equals (0.25) kilogram.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(=\frac{0.5}{0.25}=2.0\) होगी। / Molality \(=\frac{0.5}{0.25}=2.0\).
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेकर ही मोललता निकालें। / Use mass of solvent in kilogram while finding molality.
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यदि विलेय का मोल अंश (0.15) है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?
If the mole fraction of solute is (0.15), what will be the mole fraction of solvent?
#mole fraction
#solvent fraction
#numerical
A (0.15)
B (0.85)
C (1.15)
D (15)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग (1) होता है। / In a binary solution, the two mole fractions add up to (1).
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश (1 - 0.15 = 0.85) होगा। / Mole fraction of solvent (= 1 - 0.15 = 0.85).
Step 3
Exam Tip
मोल अंश हमेशा अनुपात होता है, इसलिए उसकी इकाई नहीं होती। / Mole fraction is a ratio, so it has no unit.
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यदि अवाष्पशील विलेय के विलयन में विलायक का मोल अंश (0.75) है और शुद्ध वाष्प-दाब (200) है, तो विलयन का वाष्प-दाब क्या होगा?
If mole fraction of solvent is (0.75) and pure vapour pressure is (200) in a solution with non-volatile solute, what is vapour pressure of solution?
#raoults law
#vapour pressure calculation
#solvent mole fraction
A \(150\)
B \(175\)
C \(200\)
D \(267\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(150\)
Step 1
Concept
राउल्ट नियम के अनुसार \(p = x_1p_1^0\)। / According to Raoult's law, \(p = x_1p_1^0\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.75 \times 200 = 150\)। / \(0.75 \times 200 = 150\).
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय में केवल विलायक का वाष्प-दाब योगदान लें। / For non-volatile solute, consider only solvent vapour pressure contribution.
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विलयन की तुलना में शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब कैसा होता है, जब विलेय अवाष्पशील हो?
How is the vapour pressure of pure solvent compared with the solution when the solute is non-volatile?
#pure solvent
#vapour pressure
#non volatile solute
A अधिक होता है / It is higher
B कम होता है / It is lower
C समान होता है / It is same
D शून्य होता है / It is zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक होता है / It is higher
Step 1
Concept
शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक अणु होते हैं। / Pure solvent has only solvent molecules at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक अणुओं की भागने की प्रवृत्ति घटती है। / Adding non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
इसलिए शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब अधिक होता है। / Therefore pure solvent has higher vapour pressure.
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मोललता की परिभाषा में विलायक की मात्रा किस रूप में ली जाती है?
In the definition of molality, the amount of solvent is taken in which form?
#molality
#solvent mass
#concentration
A किलोग्राम में द्रव्यमान / Mass in kilogram
B लीटर में आयतन / Volume in litre
C मोल में कुल विलयन / Total solution in mole
D प्रतिशत रंग / Percentage colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. किलोग्राम में द्रव्यमान / Mass in kilogram
Step 1
Concept
मोललता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Molality uses moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इन्हें विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से भाग दिया जाता है। / These are divided by mass of solvent in kilogram.
Step 3
Exam Tip
मोललता और मोलरता में यही मुख्य अंतर है। / This is a key difference between molality and molarity.
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यदि दो विलयनों के परासरण दाब अलग-अलग हों, तो अर्धपारगम्य झिल्ली के पार विलायक किस ओर जाएगा?
If two solutions have different osmotic pressures, in which direction will solvent move through a semipermeable membrane?
#osmosis
#direction of solvent
#osmotic pressure
A कम सांद्रता से अधिक सांद्रता की ओर / From lower concentration to higher concentration
B अधिक सांद्रता से कम सांद्रता की ओर / From higher concentration to lower concentration
C हमेशा ऊपर की ओर / Always upward
D कभी नहीं जाएगा / It will never move
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कम सांद्रता से अधिक सांद्रता की ओर / From lower concentration to higher concentration
Step 1
Concept
परासरण में विलायक तनु भाग से सान्द्र भाग की ओर जाता है। / In osmosis, solvent moves from dilute solution to concentrated solution.
Step 2
Why this answer is correct
सान्द्र विलयन का परासरण दाब अधिक होता है। / The concentrated solution has higher osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सान्द्रता को कम करने जाता है। / Remember that solvent moves to dilute the concentrated side.
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यदि किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में पच्चीस प्रतिशत कम है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा जब शुद्ध विलायक का दाब अस्सी किलोपास्कल है?
If a solution has vapour pressure 25 percent lower than pure solvent, what is solution vapour pressure when pure solvent pressure is 80 kPa?
#percentage lowering
#solution pressure
#numerical
A बीस किलोपास्कल / 20 kPa
B साठ किलोपास्कल / 60 kPa
C अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
D एक सौ किलोपास्कल / 100 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. साठ किलोपास्कल / 60 kPa
Step 1
Concept
पच्चीस प्रतिशत कमी का अर्थ अस्सी का एक चौथाई भाग कम होगा। / Twenty-five percent lowering means one-fourth of 80 is decreased.
Step 2
Why this answer is correct
अस्सी का पच्चीस प्रतिशत बीस किलोपास्कल है। / (25%) of 80 kPa is 20 kPa.
Step 3
Exam Tip
विलयन का दाब अस्सी में से बीस घटाने पर साठ किलोपास्कल होगा। / Solution pressure is (80 - 20 = 60) kPa.
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एक आदर्श विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब अस्सी किलोपास्कल है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव सात पाँच है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
In an ideal solution, the vapour pressure of pure solvent is 80 kPa and the mole fraction of solvent is 0.75. What is the vapour pressure of the solution?
#raoults law
#solution vapour pressure
#numerical
A साठ किलोपास्कल / 60 kPa
B बीस किलोपास्कल / 20 kPa
C अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
D पचहत्तर किलोपास्कल / 75 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. साठ किलोपास्कल / 60 kPa
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाले आदर्श विलयन में विलयन का वाष्प दाब विलायक के मोल अंश के अनुपात में घटता है। / For an ideal solution with a non-volatile solute, solution vapour pressure decreases according to solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
अस्सी का शून्य दशमलव सात पाँच भाग साठ होता है। / \(80 \times 0.75 = 60\) kPa.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में पहले यह पहचानें कि दिया गया मोल अंश विलायक का है या विलेय का। / First check whether the given mole fraction belongs to solvent or solute.
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यदि किसी विलयन में विलायक का मोल अंश 0.76 है तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी कितनी होगी?
If solvent mole fraction in a solution is 0.76, what is the relative lowering of vapour pressure?
#solvent mole fraction
#relative lowering
#numerical
A 0.24
B 0.76
C 1.76
D 0.52
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
द्विघटकीय विलयन में विलेय का मोल अंश (1 - 0.76 = 0.24) है। / In a binary solution, solute mole fraction is (1 - 0.76 = 0.24).
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / For non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
विलायक का मोल अंश दिया हो तो पहले विलेय का मोल अंश निकालें। / If solvent mole fraction is given, first find solute mole fraction.
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किसी आदर्श विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 90 किलोपास्कल है और विलायक का मोल अंश 0.70 है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
In an ideal solution, the vapour pressure of the pure solvent is 90 kPa and the mole fraction of solvent is 0.70. What will be the vapour pressure of the solution?
#vapour pressure
#raoults law
#numerical
A 63 किलोपास्कल / 63 kPa
B 27 किलोपास्कल / 27 kPa
C 90 किलोपास्कल / 90 kPa
D 70 किलोपास्कल / 70 kPa
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Correct Answer
A. 63 किलोपास्कल / 63 kPa
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाले आदर्श विलयन में विलयन का वाष्प दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है। / For an ideal solution with a non-volatile solute, solution vapour pressure depends on solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(90 \times 0.70 = 63\) किलोपास्कल। / \(90 \times 0.70 = 63\) kPa.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में शुद्ध विलायक के दाब को विलायक के मोल अंश से गुणा करें। / Multiply pure solvent pressure by solvent mole fraction.
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यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से बहुत कम पाया जाता है तो किस निष्कर्ष की संभावना अधिक है?
If a solution has much lower vapour pressure than the pure solvent, which conclusion is more likely?
#vapour pressure lowering
#solution
#pure solvent
A विलयन में पर्याप्त मात्रा में अवाष्पशील विलेय है / solution contains appreciable non-volatile solute
B विलयन में कोई विलेय नहीं है / solution contains no solute
C विलायक पूरी तरह वाष्प बन चुका है / solvent has completely vaporised
D तापमान अवश्य शून्य है / temperature must be zero
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Correct Answer
A. विलयन में पर्याप्त मात्रा में अवाष्पशील विलेय है / solution contains appreciable non-volatile solute
Step 1
Concept
शुद्ध विलायक की तुलना में कम वाष्प दाब विलायक की कम वाष्पन प्रवृत्ति दिखाता है। / Lower vapour pressure than pure solvent shows reduced escaping tendency.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय इस प्रवृत्ति को घटाता है। / A non-volatile solute causes this reduction.
Step 3
Exam Tip
शुद्ध और विलयन के दाब की तुलना से विलेय की उपस्थिति समझी जा सकती है। / Comparing pure solvent and solution pressures can indicate solute presence.
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वाष्प दाब में कमी को मापते समय शुद्ध विलायक का वाष्प दाब क्यों जरूरी होता है?
Why is the vapour pressure of pure solvent needed while measuring lowering of vapour pressure?
#lowering vapour pressure
#pure solvent
#comparison
A क्योंकि कमी शुद्ध विलायक और विलयन के वाष्प दाब के अंतर से मिलती है / Because lowering is obtained from the difference between vapour pressure of pure solvent and solution
B क्योंकि शुद्ध विलायक का रंग जरूरी है / Because colour of pure solvent is needed
C क्योंकि विलयन का द्रव्यमान शून्य होता है / Because mass of solution is zero
D क्योंकि विलेय हमेशा वाष्पशील होता है / Because solute is always volatile
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Correct Answer
A. क्योंकि कमी शुद्ध विलायक और विलयन के वाष्प दाब के अंतर से मिलती है / Because lowering is obtained from the difference between vapour pressure of pure solvent and solution
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी तुलना से निकाली जाती है। / Lowering of vapour pressure is obtained by comparison.
Step 2
Why this answer is correct
इसके लिए शुद्ध विलायक का वाष्प दाब और विलयन का वाष्प दाब दोनों चाहिए। / We need both pure solvent vapour pressure and solution vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
कमी निकालते समय पहले दोनों दाबों का अंतर लें। / To calculate lowering, first take the difference of the two pressures.
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किसी अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में विलायक का मोल अंश (0.85) है। यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (200) किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
In a solution containing a non-volatile solute, the mole fraction of solvent is (0.85). If the vapour pressure of pure solvent is (200) kilopascal, what is the vapour pressure of the solution?
#non volatile solute
#Raoults law
#numerical
A (170) किलोपास्कल / (170) kilopascal
B (200) किलोपास्कल / (200) kilopascal
C (30) किलोपास्कल / (30) kilopascal
D (235) किलोपास्कल / (235) kilopascal
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Correct Answer
A. (170) किलोपास्कल / (170) kilopascal
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय होने पर वाष्प दाब विलायक के कारण माना जाएगा। / With a non-volatile solute, vapour pressure is due to the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
राउल्ट नियम लगाएँ: \(0.85 \times 200 = 170\) किलोपास्कल। / Apply Raoult's law: \(0.85 \times 200 = 170\) kilopascal.
Step 3
Exam Tip
उत्तर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से कम होना चाहिए। / The answer should be lower than the vapour pressure of the pure solvent.
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यदि विलायक का मोल अंश घटता है, तो राउल्ट नियम के अनुसार विलायक के आंशिक वाष्प दाब में क्या परिवर्तन होगा?
If the mole fraction of the solvent decreases, what happens to the partial vapour pressure of the solvent according to Raoult's law?
#vapour pressure
#Raoults law
#mole fraction
A वह घटेगा / It will decrease
B वह बढ़ेगा / It will increase
C वह शून्य से कम होगा / It will become less than zero
D वह तापमान से स्वतंत्र हो जाएगा / It will become independent of temperature
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Correct Answer
A. वह घटेगा / It will decrease
Step 1
Concept
राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, the vapour pressure of a solvent depends on its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश घटने पर सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं की संख्या घटती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / When mole fraction decreases, fewer solvent molecules escape from the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में मोल अंश और वाष्प दाब को सीधे संबंध में याद रखें। / In such questions, remember the direct relation between mole fraction and vapour pressure.
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यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का पचहत्तर प्रतिशत है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?
If the vapour pressure of a solution is (75%) of the vapour pressure of pure solvent, what is the mole fraction of solvent?
#solutions
#raoults-law
#percentage
#mole-fraction
A (0.25)
B (0.75)
C (1.25)
D (75)
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Step 1
Concept
\(राउल्ट नियम से (P/P^\circ = X_{\)solvent}) मिलता है। \(/ From Raoult's law, (P/P^\circ = X_{\)solvent}).
Step 2
Why this answer is correct
पचहत्तर प्रतिशत को दशमलव में बदलने पर (0.75) मिलता है। / (75%) as a decimal is (0.75).
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत वाले प्रश्न में प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें। / In percentage questions, convert percentage into decimal first.
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यदि विलेय अवाष्पशील है और विलायक का मोल अंश अधिक है, तो विलयन का वाष्प दाब कैसा होगा?
If solute is non-volatile and mole fraction of solvent is high, how will the vapour pressure of solution be?
#solutions
#raoults-law
#solvent-mole-fraction
#vapour-pressure
A शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के पास होगा / It will be close to pure solvent vapour pressure
B बहुत कम और शून्य के पास होगा / It will be very low and near zero
C हमेशा शून्य होगा / It will always be zero
D हमेशा शुद्ध विलायक से अधिक होगा / It will always be higher than pure solvent
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Correct Answer
A. शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के पास होगा / It will be close to pure solvent vapour pressure
Step 1
Concept
\(राउल्ट नियम में (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(यदि (X_{\)solvent}) अधिक है, तो (P) भी \(P^\circ\) के पास होगा। \(/ If (X_{\)solvent\(}) is high, (P) will be close to (P^\circ).\)
Step 3
Exam Tip
मोल अंश का मान देखकर वाष्प दाब की तुलना करें। / Compare vapour pressure by looking at mole fraction value.
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