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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 11

किसी आदर्श विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 90 किलोपास्कल है और विलायक का मोल अंश 0.70 है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

In an ideal solution, the vapour pressure of the pure solvent is 90 kPa and the mole fraction of solvent is 0.70. What will be the vapour pressure of the solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. 63 किलोपास्कल63 kPa

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाले आदर्श विलयन में विलयन का वाष्प दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है। / For an ideal solution with a non-volatile solute, solution vapour pressure depends on solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(90 \times 0.70 = 63\) किलोपास्कल। / \(90 \times 0.70 = 63\) kPa.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में शुद्ध विलायक के दाब को विलायक के मोल अंश से गुणा करें। / Multiply pure solvent pressure by solvent mole fraction.

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किसी आदर्श विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 90 किलोपास्कल है और विलायक का मोल अंश 0.70 है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा? / In an ideal solution, the vapour pressure of the pure solvent is 90 kPa and the mole fraction of solvent is 0.70. What will be the vapour pressure of the solution?

Correct Answer: A. 63 किलोपास्कल / 63 kPa. Explanation: चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाले आदर्श विलयन में विलयन का वाष्प दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है। चरण 2: \(90 \times 0.70 = 63\) किलोपास्कल। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में शुद्ध विलायक के दाब को विलायक के मोल अंश से गुणा करें। / Step 1: For an ideal solution with a non-volatile solute, solution vapour pressure depends on solvent mole fraction. Step 2: \(90 \times 0.70 = 63\) kPa. Step 3: Multiply pure solvent pressure by solvent mole fraction.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(90 \times 0.70 = 63\) किलोपास्कल। / \(90 \times 0.70 = 63\) kPa.

What should I remember for this Chemistry concept?

ऐसे प्रश्नों में शुद्ध विलायक के दाब को विलायक के मोल अंश से गुणा करें। / Multiply pure solvent pressure by solvent mole fraction.