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Subjects

Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 5: Colligative Properties Easy Quiz

Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Easy Class 12 Level 15

Level 15 • 50/50 questions • 40 seconds per question.

Level readiness 50/50 Questions
Time Left 33:20 40 sec/question
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ModeClassic Quiz
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Question 1 / 50 0 score
Answered 0/50 Correct 0 Time 33:20
Question 1/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

सहयोगी गुणों का मुख्य आधार क्या होता है?

What is the main basis of colligative properties?

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Correct Answer

A. विलेय कणों की संख्याNumber of solute particles

Step 1

Concept

सहयोगी गुण घुले हुए कणों की संख्या पर आधारित होते हैं। / Colligative properties are based on the number of dissolved particles.

Step 2

Why this answer is correct

इनमें विलेय का नाम, रंग या गंध मुख्य भूमिका नहीं निभाते। / The name, colour or smell of solute is not the main factor.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में पहले कण संख्या को पहचानें। / In exams, first focus on particle number.

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Question 2/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प-दाब क्यों घटता है?

Why does the vapour pressure of a solvent decrease on adding a non-volatile solute?

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Correct Answer

A. सतह पर विलायक अणुओं की संख्या कम हो जाती हैNumber of solvent molecules at the surface decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय सतह पर कुछ स्थान घेर लेता है। / A non-volatile solute occupies some surface space.

Step 2

Why this answer is correct

इससे कम विलायक अणु वाष्प अवस्था में जा पाते हैं। / Fewer solvent molecules can escape into vapour phase.

Step 3

Exam Tip

इसलिए वाष्प-दाब में कमी आती है। / Therefore vapour pressure decreases.

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Question 3/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस गुण को सहयोगी गुणों में शामिल किया जाता है?

Which property is included among colligative properties?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

परासरण दाब विलेय कणों की संख्या से जुड़ा होता है। / Osmotic pressure is related to the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलेय के रंग या आकार से सीधे तय नहीं होता। / It is not directly decided by colour or appearance of solute.

Step 3

Exam Tip

इसलिए परासरण दाब एक प्रमुख सहयोगी गुण है। / Hence osmotic pressure is a major colligative property.

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Question 4/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

क्वथनांक में वृद्धि का सीधा अर्थ क्या है?

What is the direct meaning of elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. विलयन शुद्ध विलायक से अधिक ताप पर उबलता हैSolution boils at a higher temperature than pure solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलायक का वाष्प-दाब घटता है। / Adding a non-volatile solute lowers the solvent vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

उबलने के लिए वाष्प-दाब को बाहरी दाब के बराबर होना पड़ता है। / Boiling needs vapour pressure equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलयन अधिक ताप पर उबलता है। / So the solution boils at a higher temperature.

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Question 5/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

हिमांक में कमी में शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का जमने का ताप कैसा होता है?

In freezing point depression, how is the freezing temperature of solution compared with pure solvent?

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Correct Answer

A. कम होता हैIt is lower

Step 1

Concept

विलेय मिलाने से विलायक का जमना कठिन हो जाता है। / Adding solute makes freezing of solvent more difficult.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन को जमने के लिए कम ताप चाहिए। / The solution needs a lower temperature to freeze.

Step 3

Exam Tip

यही हिमांक में कमी कहलाती है। / This is called depression in freezing point.

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Question 6/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

राउल्ट के नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में वाष्प-दाब किससे संबंधित होता है?

According to Raoult's law, in a solution with a non-volatile solute, vapour pressure is related to what?

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Correct Answer

A. विलायक के मोल अंश सेMole fraction of solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प-दाब नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का वाष्प-दाब विलायक के मोल अंश से घटता-बढ़ता है। / The solution vapour pressure depends on the mole fraction of solvent.

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम में मोल अंश को ध्यान से पहचानें। / In Raoult's law questions, identify mole fraction carefully.

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Question 7/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी का संबंध किससे होता है?

Relative lowering of vapour pressure is related to what?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश सेMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक विलेय कणों से यह कमी बढ़ती है। / More solute particles increase this lowering.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में कुल मोल लेना न भूलें। / Do not forget total moles while calculating mole fraction.

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Question 8/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

क्वथनांक में वृद्धि के सूत्र में कौन-सी सांद्रता ली जाती है?

Which concentration term is used in the formula for elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. मोललताMolality

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि के लिए संबंध मोललता से जुड़ा है। / Elevation in boiling point is connected with molality.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.

Step 3

Exam Tip

ताप बदलने वाले प्रश्नों में मोललता अधिक उपयोगी रहती है। / It is useful in temperature change based questions.

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Question 9/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

हिमांक में कमी के सूत्र में कौन-सा स्थिरांक प्रयोग होता है?

Which constant is used in the formula for depression in freezing point?

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Correct Answer

A. \(K_f\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग होता है। / For freezing point depression, \(\Delta T_f = K_f m\) is used.

Step 2

Why this answer is correct

इसमें \(K_f\) विलायक का हिमांक स्थिरांक है। / Here \(K_f\) is the freezing point constant of the solvent.

Step 3

Exam Tip

\(K_f\) को ठंड या जमने से जोड़कर याद रखें। / Link \(K_f\) with freezing to remember it.

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Question 10/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

क्वथनांक में वृद्धि के सूत्र में कौन-सा स्थिरांक प्रयोग होता है?

Which constant is used in the formula for elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. \(K_b\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि का सूत्र \(\Delta T_b = K_b m\) है। / The formula for elevation in boiling point is \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_b\) विलायक का उबाल स्थिरांक है। / \(K_b\) is the boiling point constant of the solvent.

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) को उबलने से जोड़कर याद करें। / Connect \(K_b\) with boiling.

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Question 11/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण दाब को रोकने के लिए लगाया गया दाब किसे कहते हैं?

What is the pressure applied to stop osmosis called?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से गुजरता है। / In osmosis, solvent passes through a semipermeable membrane.

Step 2

Why this answer is correct

इस प्रवाह को रोकने के लिए लगाया गया न्यूनतम दाब परासरण दाब कहलाता है। / The minimum pressure applied to stop this flow is osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब को हमेशा झिल्ली वाले प्रसंग से जोड़ें। / Always connect osmotic pressure with membrane-based flow.

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Question 12/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समपरासारी विलयनों के बीच अर्धपारगम्य झिल्ली रखने पर क्या होता है?

What happens when isotonic solutions are separated by a semipermeable membrane?

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Correct Answer

A. विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होताNo net solvent flow occurs

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दाब समान होने से विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / Equal pressure means no net solvent flow.

Step 3

Exam Tip

कोशिका से जुड़े प्रश्नों में यह बात बहुत उपयोगी है। / This idea is important in cell-related questions.

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Question 13/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलयन का परासरण दाब अधिक है, तो वह दूसरे विलयन की तुलना में कैसा हो सकता है?

If a solution has higher osmotic pressure, how may it be compared with another solution?

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Correct Answer

A. अधिक सान्द्रMore concentrated

Step 1

Concept

समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती होता है। / At the same temperature, osmotic pressure is proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक परासरण दाब अधिक घुले कणों का संकेत देता है। / Higher osmotic pressure indicates more dissolved particles.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब की तुलना में ताप समान मानना जरूरी है। / While comparing osmotic pressure, temperature should be same.

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Question 14/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

वान्ट हॉफ गुणांक का चिन्ह कौन-सा है?

What is the symbol of van't Hoff factor?

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Correct Answer

A. \(i\)

Step 1

Concept

वान्ट हॉफ गुणांक को (i) से दर्शाते हैं। / The van't Hoff factor is denoted by (i).

Step 2

Why this answer is correct

यह वास्तविक और अपेक्षित सहयोगी प्रभाव की तुलना से जुड़ा है। / It compares observed and expected colligative effects.

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्य वाले प्रश्नों में (i) को अनदेखा न करें। / Do not ignore (i) in electrolyte questions.

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Question 15/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

सोडियम क्लोराइड जैसे विलेय जल में घुलकर अधिक सहयोगी प्रभाव क्यों दिखा सकते हैं?

Why can solutes like sodium chloride show a larger colligative effect in water?

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Correct Answer

A. वे आयनों में टूटते हैंThey dissociate into ions

Step 1

Concept

सोडियम क्लोराइड जल में आयनों में टूट सकता है। / Sodium chloride can dissociate into ions in water.

Step 2

Why this answer is correct

इससे प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है। / This increases the effective number of particles.

Step 3

Exam Tip

अधिक कणों से सहयोगी गुण का मान अधिक दिखता है। / More particles give a larger colligative effect.

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Question 16/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलेय के कण आपस में जुड़ जाते हैं, तो सहयोगी गुण का मान अपेक्षा से कैसा होगा?

If solute particles associate with each other, how will the colligative property value compare with the expected value?

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Correct Answer

A. कम होगाIt will be lower

Step 1

Concept

संघटन में कई छोटे कण मिलकर कम बड़े कण बनाते हैं। / In association, several small particles combine into fewer larger particles.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण संख्या घट जाती है। / Effective particle number decreases.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सहयोगी गुण का मान अपेक्षा से कम हो सकता है। / So the colligative property value may be lower than expected.

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Question 17/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विद्युत अपघट्य पूर्ण रूप से दो आयनों में टूटे, तो (i) का आदर्श मान कितना हो सकता है?

If an electrolyte completely dissociates into two ions, what can be the ideal value of (i)?

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Correct Answer

A. \(2\)

Step 1

Concept

पूर्ण आयनीकरण में एक कण से दो आयन बनते हैं। / In complete dissociation, one particle gives two ions.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण संख्या दोगुनी हो जाती है। / Effective particle number becomes double.

Step 3

Exam Tip

इसलिए आदर्श स्थिति में (i = 2) माना जा सकता है। / Hence the ideal value can be (i = 2).

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Question 18/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

अविद्युत अपघट्य विलेय के लिए (i) का सामान्य मान क्या होता है?

What is the usual value of (i) for a non-electrolyte solute?

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Correct Answer

A. \(1\)

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य विलेय आयनों में नहीं टूटता। / A non-electrolyte does not dissociate into ions.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण संख्या अपेक्षित कण संख्या के बराबर रहती है। / Its effective particle number remains equal to expected particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i = 1) लिया जाता है। / Therefore (i = 1).

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Question 19/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन में विलेय की मात्रा बढ़ाने पर हिमांक में कमी कैसी होगी?

What happens to depression in freezing point when the amount of solute in a solution is increased?

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Correct Answer

A. बढ़ेगीIt increases

Step 1

Concept

अधिक विलेय से कणों की संख्या बढ़ती है। / More solute increases the number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

हिमांक में कमी कण संख्या और मोललता से जुड़ी है। / Freezing point depression depends on particle number and molality.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलेय बढ़ाने पर हिमांक में कमी बढ़ती है। / Hence it increases when solute amount increases.

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Question 20/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान मोललता पर चीनी और यूरिया जैसे अविद्युत अपघट्य विलयनों में सहयोगी प्रभाव कैसा होगा?

At equal molality, how will the colligative effects of non-electrolyte solutions like sugar and urea compare?

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Correct Answer

A. लगभग समानNearly same

Step 1

Concept

चीनी और यूरिया अविद्युत अपघट्य माने जाते हैं। / Sugar and urea are treated as non-electrolytes.

Step 2

Why this answer is correct

समान मोललता पर उनकी कण संख्या समान प्रकार से गिनी जाती है। / At equal molality, their particle numbers are counted similarly.

Step 3

Exam Tip

इसलिए समान विलायक में सहयोगी प्रभाव लगभग समान होगा। / Therefore in the same solvent, their colligative effects are nearly same.

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Question 21/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण के लिए कौन-सी झिल्ली आवश्यक होती है?

Which membrane is required for osmosis?

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Correct Answer

A. अर्धपारगम्य झिल्लीSemipermeable membrane

Step 1

Concept

परासरण में केवल विलायक को गुजरने देने वाली झिल्ली चाहिए। / Osmosis needs a membrane that allows solvent to pass.

Step 2

Why this answer is correct

अर्धपारगम्य झिल्ली विलेय कणों को रोक सकती है। / A semipermeable membrane can stop solute particles.

Step 3

Exam Tip

परासरण के प्रश्न में झिल्ली का प्रकार बहुत महत्वपूर्ण है। / The type of membrane is very important in osmosis questions.

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Question 22/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण में विलायक सामान्यतः किस दिशा में जाता है?

In osmosis, in which direction does the solvent generally move?

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Correct Answer

A. तनु विलयन से सान्द्र विलयन की ओरFrom dilute solution to concentrated solution

Step 1

Concept

तनु विलयन में विलायक की मात्रा अपेक्षाकृत अधिक होती है। / A dilute solution has relatively more solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से सान्द्र पक्ष की ओर जाता है। / Solvent moves through the semipermeable membrane toward the concentrated side.

Step 3

Exam Tip

दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सान्द्र पक्ष को पतला करता है। / Remember that solvent moves to dilute the concentrated side.

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Question 23/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

वाष्प-दाब में कमी का दैनिक जीवन से जुड़ा उदाहरण कौन-सा है?

Which daily-life example is related to lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. विलयन का शुद्ध विलायक से कम वाष्पशील होनाA solution being less volatile than the pure solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है। / Adding a non-volatile solute reduces the tendency of solvent to evaporate.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन शुद्ध विलायक से कम वाष्पशील दिख सकता है। / So a solution may be less volatile than the pure solvent.

Step 3

Exam Tip

दैनिक उदाहरणों में पहले कणों के प्रभाव को पहचानें। / In daily examples, first identify the particle effect.

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Question 24/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

नमक डालने से बर्फ का पिघलना किस प्रभाव से समझाया जाता है?

Melting of ice by adding salt is explained by which effect?

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Correct Answer

A. हिमांक में कमीDepression in freezing point

Step 1

Concept

नमक पानी में घुलकर हिमांक को कम करता है। / Salt dissolves in water and lowers its freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए बर्फ कम ताप पर भी पिघल सकती है। / Therefore ice can melt even at a lower temperature.

Step 3

Exam Tip

बर्फ और नमक वाले प्रश्न में हिमांक में कमी याद रखें। / For ice and salt questions, remember freezing point depression.

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Question 25/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

वाहनों के शीतलक में एंटीफ्रीज मिलाने का मुख्य कारण क्या है?

What is the main reason for adding antifreeze to vehicle coolant?

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Correct Answer

A. शीतलक का हिमांक कम करनाTo lower the freezing point of coolant

Step 1

Concept

एंटीफ्रीज शीतलक में घुलकर उसका हिमांक घटाता है। / Antifreeze dissolves in coolant and lowers its freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

ठंडे मौसम में द्रव जमने से बचता है। / This prevents freezing in cold weather.

Step 3

Exam Tip

यह हिमांक में कमी का व्यावहारिक उपयोग है। / It is a practical use of freezing point depression.

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Question 26/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_b = 0.52\) और मोललता (1) हो, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If \(K_b = 0.52\) and molality is (1), what is \(\Delta T_b\)?

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Correct Answer

A. \(0.52\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि के लिए \(\Delta T_b = K_b m\) है। / For boiling point elevation, use \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.52 \times 1 = 0.52\)। / \(0.52 \times 1 = 0.52\).

Step 3

Exam Tip

मोललता एक हो तो \(\Delta T_b\) सीधे \(K_b\) के बराबर होगा। / When molality is one, \(\Delta T_b\) equals \(K_b\).

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Question 27/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_f = 1.86\) और मोललता (0.5) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If \(K_f = 1.86\) and molality is (0.5), what is \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

A. \(0.93\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) है। / For freezing point depression, use \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(1.86 \times 0.5 = 0.93\)। / \(1.86 \times 0.5 = 0.93\).

Step 3

Exam Tip

आधी मोललता पर कमी भी आधी हो जाती है। / At half molality, depression becomes half.

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Question 28/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(80^\circ C\) है और \(\Delta T_b = 1.2^\circ C\) है, तो विलयन का क्वथनांक क्या होगा?

If the boiling point of pure solvent is \(80^\circ C\) and \(\Delta T_b = 1.2^\circ C\), what is the boiling point of the solution?

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Correct Answer

A. \(81.2^\circ C\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि में ताप जोड़ा जाता है। / In boiling point elevation, add the temperature rise.

Step 2

Why this answer is correct

\(80^\circ C + 1.2^\circ C = 81.2^\circ C\)। / \(80^\circ C + 1.2^\circ C = 81.2^\circ C\).

Step 3

Exam Tip

उबाल वाले प्रश्न में घटाने की गलती न करें। / Do not subtract in boiling point elevation questions.

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Question 29/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का हिमांक \(5^\circ C\) है और \(\Delta T_f = 2^\circ C\) है, तो विलयन का हिमांक क्या होगा?

If the freezing point of pure solvent is \(5^\circ C\) and \(\Delta T_f = 2^\circ C\), what is the freezing point of the solution?

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Correct Answer

A. \(3^\circ C\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी में ताप घटता है। / In freezing point depression, temperature decreases.

Step 2

Why this answer is correct

\(5^\circ C - 2^\circ C = 3^\circ C\)। / \(5^\circ C - 2^\circ C = 3^\circ C\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक वाले प्रश्न में \(\Delta T_f\) को घटाएं। / In freezing point questions, subtract \(\Delta T_f\).

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Question 30/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(\Delta T_b = 1.5\) और \(K_b = 0.5\) हो, तो मोललता कितनी होगी?

If \(\Delta T_b = 1.5\) and \(K_b = 0.5\), what is the molality?

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Correct Answer

A. \(3\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = K_b m\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\) मिलेगा। / From \(\Delta T_b = K_b m\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{1.5}{0.5} = 3\)। / \(\frac{1.5}{0.5} = 3\).

Step 3

Exam Tip

अज्ञात मोललता हो तो पहले सूत्र को व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula when molality is unknown.

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Question 31/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(\Delta T_f = 0.9\) और \(K_f = 1.8\) हो, तो मोललता कितनी होगी?

If \(\Delta T_f = 0.9\) and \(K_f = 1.8\), what is the molality?

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Correct Answer

A. \(0.5\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_f m\) से \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\)। / From \(\Delta T_f = K_f m\), \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{0.9}{1.8} = 0.5\)। / \(\frac{0.9}{1.8} = 0.5\).

Step 3

Exam Tip

भाग करते समय दशमलव को ध्यान से रखें। / Handle decimal values carefully.

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Question 32/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

मोललता की परिभाषा में विलायक की मात्रा किस रूप में ली जाती है?

In the definition of molality, the amount of solvent is taken in which form?

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Correct Answer

A. किलोग्राम में द्रव्यमानMass in kilogram

Step 1

Concept

मोललता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Molality uses moles of solute.

Step 2

Why this answer is correct

इन्हें विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से भाग दिया जाता है। / These are divided by mass of solvent in kilogram.

Step 3

Exam Tip

मोललता और मोलरता में यही मुख्य अंतर है। / This is a key difference between molality and molarity.

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Question 33/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

मोलरता की जगह मोललता ताप संबंधी सहयोगी गुणों में क्यों बेहतर रहती है?

Why is molality better than molarity for temperature-related colligative properties?

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Correct Answer

A. क्योंकि द्रव्यमान ताप से नहीं बदलताBecause mass does not change with temperature

Step 1

Concept

मोलरता आयतन पर निर्भर करती है। / Molarity depends on volume.

Step 2

Why this answer is correct

आयतन ताप बदलने पर बदल सकता है। / Volume can change with temperature.

Step 3

Exam Tip

मोललता द्रव्यमान पर आधारित है, इसलिए ताप वाले प्रश्नों में बेहतर है। / Molality is based on mass, so it is better for temperature-based questions.

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Question 34/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि दो विलयनों का ताप और परासरण दाब समान है, तो वे कैसे कहलाते हैं?

If two solutions have the same temperature and osmotic pressure, what are they called?

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Correct Answer

A. समपरासारीIsotonic

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

ताप समान होने पर तुलना सही रहती है। / The comparison is valid when temperature is same.

Step 3

Exam Tip

ऐसे शब्द कोशिका और विलयन दोनों प्रसंगों में पूछे जा सकते हैं। / These terms may appear in both solution and cell contexts.

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Question 35/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

सहयोगी गुणों से मोलर द्रव्यमान निकालते समय असामान्य मान क्यों आ सकता है?

Why can an abnormal molar mass be obtained from colligative properties?

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Correct Answer

A. विलेय के आयनीकरण या संघटन के कारणDue to ionisation or association of solute

Step 1

Concept

सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on particle number.

Step 2

Why this answer is correct

आयनीकरण कण बढ़ाता है और संघटन कण घटाता है। / Ionisation increases particles and association decreases particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए बिना (i) लगाए मोलर द्रव्यमान असामान्य मिल सकता है। / Without using (i), abnormal molar mass may be obtained.

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Question 36/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलेय आयनों में टूटता है, तो आभासी मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा दिख सकता है?

If a solute dissociates into ions, how may its apparent molar mass generally appear?

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Correct Answer

A. वास्तविक से कमLess than actual

Step 1

Concept

आयनीकरण से कण संख्या बढ़ जाती है। / Dissociation increases the number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक सहयोगी प्रभाव से गणना में मोलों की संख्या अधिक प्रतीत होती है। / Larger colligative effect makes calculated moles appear higher.

Step 3

Exam Tip

इसलिए आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम मिल सकता है। / Hence apparent molar mass may be less than actual.

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Question 37/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलेय कणों का संघटन होता है, तो आभासी मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा दिख सकता है?

If solute particles associate, how may the apparent molar mass generally appear?

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Correct Answer

A. वास्तविक से अधिकGreater than actual

Step 1

Concept

संघटन से प्रभावी कण संख्या घट जाती है। / Association reduces the effective number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

कम सहयोगी प्रभाव से गणना में मोल कम प्रतीत होते हैं। / Smaller colligative effect makes calculated moles appear lower.

Step 3

Exam Tip

इसलिए आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिल सकता है। / Hence apparent molar mass may be greater than actual.

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Question 38/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण दाब विधि बड़े अणुओं के लिए क्यों पसंद की जाती है?

Why is the osmotic pressure method preferred for large molecules?

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Correct Answer

A. कम सांद्रता पर भी माप संभव होता हैMeasurement is possible even at low concentration

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन अक्सर बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large molecules are often very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब ऐसे तनु विलयनों में भी उपयोगी माप दे सकता है। / Osmotic pressure can still give useful measurements in such dilute solutions.

Step 3

Exam Tip

इसलिए जैव अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए यह विधि अच्छी है। / Hence it is suitable for molar mass of biomolecules.

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Question 39/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन में वाष्प-दाब घटने पर क्वथनांक पर क्या प्रभाव पड़ता है?

What happens to boiling point when vapour pressure of a solution decreases?

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Correct Answer

A. क्वथनांक बढ़ता हैBoiling point increases

Step 1

Concept

उबाल तब आता है जब वाष्प-दाब बाहरी दाब के बराबर हो। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प-दाब घटने पर बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। / If vapour pressure is lowered, higher temperature is needed.

Step 3

Exam Tip

इसलिए क्वथनांक बढ़ जाता है। / Therefore boiling point increases.

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Question 40/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि एक ही विलायक में विलेय कणों की संख्या दोगुनी हो जाए, तो सहयोगी प्रभाव सामान्यतः कैसा होगा?

If the number of solute particles doubles in the same solvent, how will the colligative effect generally change?

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Correct Answer

A. लगभग दोगुनाNearly double

Step 1

Concept

सहयोगी गुण कण संख्या के समानुपाती होते हैं। / Colligative properties are proportional to particle number.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या दोगुनी होने पर प्रभाव भी लगभग दोगुना हो सकता है। / If particle number doubles, the effect may nearly double.

Step 3

Exam Tip

यह विचार तनु आदर्श विलयनों के लिए सबसे सरल है। / This is most direct for dilute ideal solutions.

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Question 41/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन की तुलना में शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब कैसा होता है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

How is the vapour pressure of pure solvent compared with the solution when the solute is non-volatile?

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Correct Answer

A. अधिक होता हैIt is higher

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक अणु होते हैं। / Pure solvent has only solvent molecules at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक अणुओं की भागने की प्रवृत्ति घटती है। / Adding non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.

Step 3

Exam Tip

इसलिए शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब अधिक होता है। / Therefore pure solvent has higher vapour pressure.

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Question 42/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

एक मोलल विलयन में यदि विलेय अविद्युत अपघट्य है, तो क्वथनांक में वृद्धि किसके बराबर होगी?

For a one molal solution of a non-electrolyte, elevation in boiling point will be equal to what?

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Correct Answer

A. \(K_b\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = K_b m\) है। / \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 2

Why this answer is correct

एक मोलल विलयन में (m = 1) होता है। / For a one molal solution, (m = 1).

Step 3

Exam Tip

इसलिए \(\Delta T_b = K_b\) होगा। / Therefore \(\Delta T_b = K_b\).

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Question 43/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

एक मोलल विलयन में यदि विलेय अविद्युत अपघट्य है, तो हिमांक में कमी किसके बराबर होगी?

For a one molal solution of a non-electrolyte, depression in freezing point will be equal to what?

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Correct Answer

A. \(K_f\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_f m\) है। / \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

एक मोलल विलयन में (m = 1) है। / In a one molal solution, (m = 1).

Step 3

Exam Tip

इसलिए हिमांक में कमी \(K_f\) के बराबर होगी। / Therefore freezing point depression equals \(K_f\).

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Question 44/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन के क्वथनांक में वृद्धि को कौन-सा प्रतीक दर्शाता है?

Which symbol represents elevation in boiling point of a solution?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_b\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि ताप में बढ़ोतरी है। / Elevation in boiling point is a rise in temperature.

Step 2

Why this answer is correct

इसे \(\Delta T_b\) से दिखाते हैं। / It is represented by \(\Delta T_b\).

Step 3

Exam Tip

(b) को उबाल से जोड़कर याद रखें। / Link (b) with boiling.

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Question 45/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन के हिमांक में कमी को कौन-सा प्रतीक दर्शाता है?

Which symbol represents depression in freezing point of a solution?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_f\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी ताप में गिरावट है। / Depression in freezing point is a fall in temperature.

Step 2

Why this answer is correct

इसे \(\Delta T_f\) से दर्शाते हैं। / It is represented by \(\Delta T_f\).

Step 3

Exam Tip

(f) को जमने से जोड़कर याद रखें। / Link (f) with freezing.

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Question 46/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण दाब के सूत्र \(\pi = CRT\) में (C) क्या दर्शाता है?

In the osmotic pressure formula \(\pi = CRT\), what does (C) represent?

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Correct Answer

A. मोलर सांद्रताMolar concentration

Step 1

Concept

परासरण दाब के सरल सूत्र में (C) मोलर सांद्रता है। / In the simple osmotic pressure formula, (C) is molar concentration.

Step 2

Why this answer is correct

यह प्रति आयतन घुले कणों को दर्शाती है। / It represents dissolved particles per volume.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में (C) को मोललता समझने की गलती न करें। / Do not mistake (C) for molality in osmotic pressure.

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Question 47/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण दाब के सूत्र में ताप किस पैमाने पर लिया जाता है?

In the osmotic pressure formula, temperature is taken on which scale?

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Correct Answer

A. केल्विनKelvin

Step 1

Concept

गैस स्थिरांक वाले संबंधों में ताप निरपेक्ष पैमाने पर लिया जाता है। / In relations using gas constant, temperature is taken on absolute scale.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(\pi = CRT\) में (T) केल्विन में होता है। / So in \(\pi = CRT\), (T) is in Kelvin.

Step 3

Exam Tip

सेल्सियस ताप को जरूरत पड़ने पर केल्विन में बदलें। / Convert Celsius to Kelvin when required.

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Question 48/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

सहयोगी गुणों में (i) जोड़ने पर क्वथनांक वृद्धि का संशोधित संबंध कैसा होता है?

When (i) is included in colligative properties, what is the modified relation for boiling point elevation?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_b = iK_bm\)

Step 1

Concept

सामान्य रूप में \(\Delta T_b = K_b m\) होता है। / Normally, \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 2

Why this answer is correct

आयनीकरण या संघटन हो तो प्रभावी कण संख्या (i) से सुधारी जाती है। / If ionisation or association occurs, effective particle number is corrected by (i).

Step 3

Exam Tip

इसलिए संशोधित संबंध \(\Delta T_b = iK_bm\) है। / Thus the modified relation is \(\Delta T_b = iK_bm\).

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Question 49/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

सहयोगी गुणों में (i) जोड़ने पर हिमांक कमी का संशोधित संबंध कैसा होता है?

When (i) is included in colligative properties, what is the modified relation for freezing point depression?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_f = iK_fm\)

Step 1

Concept

सामान्य रूप में \(\Delta T_f = K_f m\) है। / Normally, \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

(i) प्रभावी कण संख्या का सुधार करता है। / (i) corrects the effective particle number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए संशोधित संबंध \(\Delta T_f = iK_fm\) होता है। / Therefore the modified relation is \(\Delta T_f = iK_fm\).

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Question 50/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

सहयोगी गुणों के प्रश्न हल करते समय सबसे सामान्य गलती कौन-सी होती है?

What is a common mistake while solving colligative property questions?

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Correct Answer

A. क्वथनांक में जोड़ना और हिमांक में घटाना भूल जानाForgetting to add for boiling point and subtract for freezing point

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि में \(\Delta T_b\) जोड़ा जाता है। / In boiling point elevation, \(\Delta T_b\) is added.

Step 2

Why this answer is correct

हिमांक में कमी में \(\Delta T_f\) घटाया जाता है। / In freezing point depression, \(\Delta T_f\) is subtracted.

Step 3

Exam Tip

अंतिम ताप निकालते समय यह छोटी सावधानी अंक बचाती है। / This small care prevents mistakes in final temperature.

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