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A. ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से जुड़ा रहे/So that vapour pressure change remains related to solvent only
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore vapour pressure change is mainly related to escaping tendency of solvent.
Step 3
Exam Tip
In vapour pressure questions, non-volatility of solute is important. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। चरण 2: इसलिए वाष्प दाब में परिवर्तन मुख्य रूप से विलायक की वाष्पित होने की प्रवृत्ति से जुड़ा रहता है। चरण 3: वाष्प दाब वाले प्रश्नों में विलेय की अवाष्पशीलता महत्वपूर्ण है।
A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 2
Why this answer is correct
As solute mole fraction increases, lowering of vapour pressure also increases.
Step 3
Exam Tip
When amount changes, track the mole fraction effect. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति घटाता है। चरण 2: विलेय का मोल अंश बढ़ने पर वाष्प दाब में कमी भी बढ़ती है। चरण 3: मात्रा बढ़े तो मोल अंश के प्रभाव को देखें।
A. सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घट जाती है/Number of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Some surface positions are occupied by solute particles, reducing the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
Explain vapour pressure lowering using surface solvent molecules. चरण 1: अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। चरण 2: सतह पर कुछ स्थान विलेय कणों से घिर जाते हैं, इसलिए विलायक के वाष्पित होने की प्रवृत्ति घटती है। चरण 3: वाष्प दाब की व्याख्या सतह के अणुओं से करें।
A. क्योंकि विलयन का वाष्प-दाब घट जाता है/Because vapour pressure of solution decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
Therefore boiling point of solution increases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प-दाब घटाता है। चरण 2: बाहरी दाब के बराबर वाष्प-दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: इसलिए विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है।
Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
As solute mole fraction increases, lowering increases.
Step 3
Exam Tip
More non-volatile solute means lower vapour pressure. चरण 1: सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश से संबंधित होता है। चरण 2: विलेय का मोल अंश बढ़ने पर अवनमन बढ़ता है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय जितना अधिक, वाष्प दाब उतना कम।
A. विलायक अणुओं की सतह पर संख्या घटना/Decrease in number of solvent molecules at the surface
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Its particles occupy some surface area, so fewer solvent molecules escape.
Step 3
Exam Tip
In exams, connect vapour pressure lowering with fewer solvent molecules at the surface. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। चरण 2: उसके कण सतह पर कुछ स्थान घेरते हैं, जिससे विलायक अणु कम निकल पाते हैं। चरण 3: परीक्षा में वाष्प दाब अवनमन को सतह पर उपलब्ध विलायक अणुओं से जोड़कर समझें।
For a non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
Given relative lowering is (0.2).
Step 3
Exam Tip
Hence mole fraction of solute is (0.2). चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: दी गई आपेक्षिक कमी (0.2) है। चरण 3: इसलिए विलेय का मोल अंश (0.2) होगा।
A. विलायक अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है/Escaping tendency of solvent molecules decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
It reduces the escaping tendency of solvent molecules from the surface.
Step 3
Exam Tip
So vapour pressure lowering should be linked with particle number. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। चरण 2: यह सतह पर विलायक अणुओं की संख्या और निकलने की प्रवृत्ति घटाता है। चरण 3: इसलिए वाष्प-दाब में कमी को कण संख्या से जोड़कर समझें।
Pure solvent has only solvent molecules at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
Adding non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
Therefore pure solvent has higher vapour pressure. चरण 1: शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक अणु होते हैं। चरण 2: अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक अणुओं की भागने की प्रवृत्ति घटती है। चरण 3: इसलिए शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब अधिक होता है।
A. सतह पर विलायक अणुओं की संख्या कम हो जाती है/Number of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute occupies some surface space.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer solvent molecules can escape into vapour phase.
Step 3
Exam Tip
Therefore vapour pressure decreases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय सतह पर कुछ स्थान घेर लेता है। चरण 2: इससे कम विलायक अणु वाष्प अवस्था में जा पाते हैं। चरण 3: इसलिए वाष्प-दाब में कमी आती है।
A non-volatile solute does not easily form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, vapour pressure mainly comes from the solvent vapour.
Step 3
Exam Tip
Pay attention to the word non-volatile in such questions. चरण 1: अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प नहीं बनाता। चरण 2: इसलिए वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक के वाष्प से आता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में अवाष्पशील शब्द पर ध्यान दें।
A. क्योंकि वाष्प दाब कम हो जाता है/Because vapour pressure decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
A higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
Hence the solution has a higher boiling point. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। चरण 2: बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: इसी कारण विलयन का क्वथनांक अधिक होता है।
A non-volatile solute lowers the vapour pressure of water.
Step 2
Why this answer is correct
More temperature is required for boiling.
Step 3
Exam Tip
Thus the boiling point of water increases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय जल के वाष्प-दाब को घटाता है। चरण 2: उबाल आने के लिए अधिक ताप की जरूरत होती है। चरण 3: इसलिए जल का क्वथनांक बढ़ता है।
A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer solvent molecules enter the vapour phase, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
This idea is used in relative lowering of vapour pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घटा देता है। चरण 2: कम विलायक अणु वाष्प में जा पाते हैं, इसलिए वाष्प-दाब घटता है। चरण 3: यह वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी का मूल विचार है।
B. वह विलायक का मोल अंश घटाकर वाष्प दाब कम करता है/it lowers vapour pressure by decreasing solvent mole fraction
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not contribute to vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
It decreases solvent mole fraction and escaping tendency.
Step 3
Exam Tip
Therefore total vapour pressure becomes lower than pure solvent. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में योगदान नहीं देता। चरण 2: यह विलायक का मोल अंश और वाष्पन प्रवृत्ति घटाता है। चरण 3: इसलिए कुल वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम हो जाता है।
A. क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए/because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
Higher temperature is needed to reach equality, so boiling point increases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब कम करता है। चरण 2: उबलने के लिए वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर होना चाहिए। चरण 3: कम दाब से बराबरी पाने के लिए अधिक ताप चाहिए इसलिए क्वथनांक बढ़ता है।
First find lowering of vapour pressure which is (100 - 85 = 15) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
Relative lowering is \(\frac{15}{100} = 0.15\).
Step 3
Exam Tip
For a non-volatile solute, this equals the mole fraction of solute. चरण 1: पहले वाष्प दाब में कमी निकालें जो सौ में से पचासी घटाने पर पंद्रह किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी पंद्रह को सौ से भाग देने पर शून्य दशमलव एक पाँच होती है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश होता है।
A non-volatile solute reduces the availability of solvent molecules at the surface.
Step 3
Exam Tip
Use surface availability to understand vapour pressure lowering. चरण 1: वाष्पीकरण मुख्यतः सतह से होता है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की उपलब्धता घटाता है। चरण 3: सतह की उपलब्धता से वाष्प दाब की कमी समझें।
A non-volatile solute does not contribute to vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
It decreases the mole fraction of solvent, lowering solvent vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Connect non-volatile solute with colligative properties. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में योगदान नहीं देता। चरण 2: वह विलायक के मोल अंश को घटाता है, इसलिए विलायक का वाष्प दाब घटता है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय को कोलिगेटिव गुणों से जोड़ें।
A. विलेय के मोल अंश के/Mole fraction of the solute
Step 1
Concept
For a solution with non-volatile solute, a special form of Raoult's law applies.
Step 2
Why this answer is correct
Relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
In numericals, first calculate moles and then mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाले तनु विलयन में राउल्ट के नियम का विशेष रूप लागू होता है। चरण 2: वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 3: संख्यात्मक प्रश्नों में पहले मोल निकालकर मोल अंश बनाएं।
A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
It decreases the surface presence of solvent molecules, so vapour pressure falls.
Step 3
Exam Tip
When you see non-volatile solute, think of lowering of vapour pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। चरण 2: वह विलायक के अणुओं की सतह उपस्थिति घटाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। चरण 3: अवाष्पशील शब्द दिखे तो वाष्प दाब में कमी को प्राथमिक संकेत मानें।
A. विलेय कुल वाष्प दाब में सीधे योगदान नहीं देता/solute does not directly contribute to total vapour pressure
Step 1
Concept
A non-volatile solute hardly enters vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore total vapour pressure mainly comes from solvent contribution.
Step 3
Exam Tip
In such questions, solute affects pressure by lowering solvent mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में लगभग नहीं जाता। चरण 2: इसलिए कुल वाष्प दाब मुख्यतः विलायक के योगदान से आता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में विलेय का योगदान दाब में नहीं, विलायक के मोल अंश को घटाने में देखें।
B. क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए/because solution vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
Higher temperature is needed to reach that pressure, so boiling point increases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। चरण 2: उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना पड़ता है। चरण 3: दाब बराबर करने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है।
Solute mole fraction is 0.2, so solvent mole fraction is 0.8.
Step 2
Why this answer is correct
Solution pressure is \(50 \times 0.8\).
Step 3
Exam Tip
The result is 40 kPa. चरण 1: विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है, इसलिए विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है। चरण 2: विलयन का दाब पचास का शून्य दशमलव आठ भाग है। चरण 3: परिणाम चालीस किलोपास्कल होगा।
B. विलायक के अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है/escaping tendency of solvent molecules from surface decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Its particles reduce the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
Treat it as a physical reduction in vaporisation tendency, not a chemical change. चरण 1: अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प अवस्था में नहीं जाता। चरण 2: उसके कण विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति को कम कर देते हैं। चरण 3: इसे रासायनिक बदलाव नहीं, भौतिक वाष्पन प्रवृत्ति में कमी समझें।
Adding more solute decreases solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
A non-volatile solute does not contribute to vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Therefore solvent vapour pressure decreases. चरण 1: विलेय बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब में योगदान नहीं देता। चरण 3: इसलिए विलायक का वाष्प दाब घटता है।
A. बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए/higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers solution vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
For boiling, vapour pressure must reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
Therefore the solution needs higher temperature. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलयन का वाष्प दाब घटाता है। चरण 2: उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब तक पहुँचना पड़ता है। चरण 3: इसलिए विलयन को अधिक ताप देना पड़ता है।
A non-volatile solute does not contribute to vapour.
Step 2
Why this answer is correct
From Raoult's law, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
Remember this as a key result of colligative properties. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प में योगदान नहीं देता। चरण 2: राउल्ट के नियम से सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मिलती है। चरण 3: इसे अणुसंख्य गुणों का मूल परिणाम मानकर याद करें।
A. विलयन में अवाष्पशील विलेय उपस्थित हो सकता है/non-volatile solute may be present in solution
Step 1
Concept
A non-volatile solute reduces vaporisation of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore solution vapour pressure becomes lower than pure solvent pressure.
Step 3
Exam Tip
Compare pure solvent pressure and solution pressure to identify solute effect. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्पन को घटाता है। चरण 2: इसलिए विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम हो जाता है। चरण 3: शुद्ध विलायक और विलयन के दाब की तुलना से विलेय का प्रभाव पहचानें।
A. क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए/because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
Therefore higher temperature is required and boiling point increases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। चरण 2: उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना चाहिए। चरण 3: इसलिए अधिक ताप की जरूरत पड़ती है और क्वथनांक बढ़ता है।
