मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अवाष्पशील विलेय क्यों चुना जाता है?
Why is a non-volatile solute chosen in molar mass determination?
#non volatile solute
#vapour pressure
#molar mass determination
A ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से जुड़ा रहे / So that vapour pressure change remains related to solvent only
B ताकि विलेय जल्दी उड़ जाए / So that solute evaporates quickly
C ताकि विलयन रंगीन बने / So that solution becomes coloured
D ताकि ताप शून्य हो जाए / So that temperature becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से जुड़ा रहे / So that vapour pressure change remains related to solvent only
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए वाष्प दाब में परिवर्तन मुख्य रूप से विलायक की वाष्पित होने की प्रवृत्ति से जुड़ा रहता है। / Therefore vapour pressure change is mainly related to escaping tendency of solvent.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब वाले प्रश्नों में विलेय की अवाष्पशीलता महत्वपूर्ण है। / In vapour pressure questions, non-volatility of solute is important.
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यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाई जाए, तो शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का वाष्प दाब कैसे बदलेगा?
If the amount of non-volatile solute is increased in a solution, how will the vapour pressure of the solution change compared with the pure solvent?
#vapour pressure lowering
#non volatile solute
#mole fraction
A वह बढ़ेगा / It will increase
B वह और घटेगा / It will decrease further
C वह समान रहेगा / It will remain the same
D वह पहले घटेगा फिर शून्य हो जाएगा ही / It will first decrease and then necessarily become zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वह और घटेगा / It will decrease further
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति घटाता है। / A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ने पर वाष्प दाब में कमी भी बढ़ती है। / As solute mole fraction increases, lowering of vapour pressure also increases.
Step 3
Exam Tip
मात्रा बढ़े तो मोल अंश के प्रभाव को देखें। / When amount changes, track the mole fraction effect.
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किसी अवाष्पशील विलेय के विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम क्यों होता है?
Why is the vapour pressure of a solution containing a non-volatile solute lower than that of the pure solvent?
#vapour pressure
#non volatile solute
#raoult law
A सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घट जाती है / Number of solvent molecules at the surface decreases
B विलेय तेजी से वाष्पित होता है / Solute evaporates rapidly
C विलायक का ताप घट जाता है / Temperature of solvent decreases
D विलयन में गैस बनती है / Gas forms in the solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घट जाती है / Number of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
सतह पर कुछ स्थान विलेय कणों से घिर जाते हैं, इसलिए विलायक के वाष्पित होने की प्रवृत्ति घटती है। / Some surface positions are occupied by solute particles, reducing the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब की व्याख्या सतह के अणुओं से करें। / Explain vapour pressure lowering using surface solvent molecules.
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यदि अवाष्पशील विलेय मिलाया जाए, तो विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों हो जाता है?
Why does the boiling point of a solution become higher than that of pure solvent when a non-volatile solute is added?
#boiling point elevation
#vapour pressure
#non volatile solute
A क्योंकि विलयन का वाष्प-दाब घट जाता है / Because vapour pressure of solution decreases
B क्योंकि विलयन का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Because mass of solution becomes zero
C क्योंकि विलेय वाष्प बनकर दबाव बढ़ाता है / Because solute forms vapour and increases pressure
D क्योंकि विलायक का रंग बदलता है / Because solvent colour changes
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि विलयन का वाष्प-दाब घट जाता है / Because vapour pressure of solution decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प-दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
बाहरी दाब के बराबर वाष्प-दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है। / Therefore boiling point of solution increases.
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यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश बढ़ाया जाए, तो अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?
If the mole fraction of solute is increased, what happens to vapour pressure lowering for a non-volatile solute?
#vapour pressure lowering
#mole fraction
#non volatile solute
A अवनमन बढ़ेगा / Lowering increases
B अवनमन घटेगा / Lowering decreases
C अवनमन शून्य होगा / Lowering becomes zero
D वाष्प दाब शुद्ध विलायक से अधिक होगा / Vapour pressure becomes higher than pure solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अवनमन बढ़ेगा / Lowering increases
Step 1
Concept
सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश से संबंधित होता है। / Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ने पर अवनमन बढ़ता है। / As solute mole fraction increases, lowering increases.
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय जितना अधिक, वाष्प दाब उतना कम। / More non-volatile solute means lower vapour pressure.
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यदि किसी अवाष्पशील विलेय को जल में घोला जाए, तो वाष्प दाब अवनमन का मुख्य कारण क्या होता है?
If a non-volatile solute is dissolved in water, what is the main reason for lowering of vapour pressure?
#colligative properties
#vapour pressure
#non volatile solute
A विलायक अणुओं की सतह पर संख्या घटना / Decrease in number of solvent molecules at the surface
B विलायक अणुओं का द्रव्यमान बढ़ना / Increase in mass of solvent molecules
C विलेय का पूरी तरह वाष्प बनना / Complete vaporisation of solute
D बाहरी दाब का अचानक घटना / Sudden decrease in external pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक अणुओं की सतह पर संख्या घटना / Decrease in number of solvent molecules at the surface
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
उसके कण सतह पर कुछ स्थान घेरते हैं, जिससे विलायक अणु कम निकल पाते हैं। / Its particles occupy some surface area, so fewer solvent molecules escape.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में वाष्प दाब अवनमन को सतह पर उपलब्ध विलायक अणुओं से जोड़कर समझें। / In exams, connect vapour pressure lowering with fewer solvent molecules at the surface.
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यदि वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी (0.2) है, तो अवाष्पशील विलेय के लिए विलेय का मोल अंश कितना होगा?
If relative lowering of vapour pressure is (0.2), what is the mole fraction of solute for a non-volatile solute?
#relative lowering
#mole fraction
#non volatile solute
A \(0.8\)
B \(0.2\)
C \(1.2\)
D \(2.0\)
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Correct Answer
B. \(0.2\)
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
दी गई आपेक्षिक कमी (0.2) है। / Given relative lowering is (0.2).
Step 3
Exam Tip
इसलिए विलेय का मोल अंश (0.2) होगा। / Hence mole fraction of solute is (0.2).
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यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने से वाष्प-दाब घटता है, तो इसका सबसे सही कारण क्या है?
If vapour pressure decreases after adding a non-volatile solute to a solution, what is the most correct reason?
#vapour pressure lowering
#non volatile solute
#colligative properties
A विलायक अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है / Escaping tendency of solvent molecules decreases
B विलेय स्वयं अधिक वाष्प बनाता है / Solute itself forms more vapour
C विलायक का मोलर द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Molar mass of solvent becomes zero
D विलयन में ताप अपने आप बढ़ जाता है / Temperature automatically increases in solution
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Correct Answer
A. विलायक अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है / Escaping tendency of solvent molecules decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
यह सतह पर विलायक अणुओं की संख्या और निकलने की प्रवृत्ति घटाता है। / It reduces the escaping tendency of solvent molecules from the surface.
Step 3
Exam Tip
इसलिए वाष्प-दाब में कमी को कण संख्या से जोड़कर समझें। / So vapour pressure lowering should be linked with particle number.
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विलयन की तुलना में शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब कैसा होता है, जब विलेय अवाष्पशील हो?
How is the vapour pressure of pure solvent compared with the solution when the solute is non-volatile?
#pure solvent
#vapour pressure
#non volatile solute
A अधिक होता है / It is higher
B कम होता है / It is lower
C समान होता है / It is same
D शून्य होता है / It is zero
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Correct Answer
A. अधिक होता है / It is higher
Step 1
Concept
शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक अणु होते हैं। / Pure solvent has only solvent molecules at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक अणुओं की भागने की प्रवृत्ति घटती है। / Adding non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
इसलिए शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब अधिक होता है। / Therefore pure solvent has higher vapour pressure.
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अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प-दाब क्यों घटता है?
Why does the vapour pressure of a solvent decrease on adding a non-volatile solute?
#vapour pressure
#non volatile solute
#solutions
A सतह पर विलायक अणुओं की संख्या कम हो जाती है / Number of solvent molecules at the surface decreases
B विलायक का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Mass of solvent becomes zero
C विलेय हमेशा वाष्प बन जाता है / Solute always becomes vapour
D विलयन में कोई अणु नहीं रहता / No molecule remains in solution
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Correct Answer
A. सतह पर विलायक अणुओं की संख्या कम हो जाती है / Number of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय सतह पर कुछ स्थान घेर लेता है। / A non-volatile solute occupies some surface space.
Step 2
Why this answer is correct
इससे कम विलायक अणु वाष्प अवस्था में जा पाते हैं। / Fewer solvent molecules can escape into vapour phase.
Step 3
Exam Tip
इसलिए वाष्प-दाब में कमी आती है। / Therefore vapour pressure decreases.
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यदि विलेय अवाष्पशील है, तो विलयन के कुल वाष्प दाब में मुख्य योगदान किसका होगा?
If the solute is non-volatile, who mainly contributes to the total vapour pressure of the solution?
#non volatile solute
#vapour pressure
#solvent
A विलायक / Solvent
B विलेय / Solute
C बर्तन / Container
D अर्धपारगम्य झिल्ली / Semipermeable membrane
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Correct Answer
A. विलायक / Solvent
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प नहीं बनाता। / A non-volatile solute does not easily form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक के वाष्प से आता है। / Therefore, vapour pressure mainly comes from the solvent vapour.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में अवाष्पशील शब्द पर ध्यान दें। / Pay attention to the word non-volatile in such questions.
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विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों होता है?
Why is the boiling point of a solution higher than that of the pure solvent?
#boiling point
#vapour pressure
#non volatile solute
A क्योंकि वाष्प दाब कम हो जाता है / Because vapour pressure decreases
B क्योंकि रंग गहरा हो जाता है / Because colour becomes darker
C क्योंकि विलायक का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Because mass of solvent becomes zero
D क्योंकि विलेय हमेशा वाष्प बनता है / Because solute always becomes vapour
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Correct Answer
A. क्योंकि वाष्प दाब कम हो जाता है / Because vapour pressure decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / A higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण विलयन का क्वथनांक अधिक होता है। / Hence the solution has a higher boiling point.
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एक अवाष्पशील विलेय मिलाने पर जल का क्वथनांक क्या होगा?
What happens to the boiling point of water when a non-volatile solute is added?
#water
#boiling point
#non volatile solute
A बढ़ जाएगा / It will increase
B घट जाएगा / It will decrease
C बिलकुल नहीं बदलेगा / It will not change at all
D शून्य डिग्री हो जाएगा / It will become zero degree
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बढ़ जाएगा / It will increase
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय जल के वाष्प-दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of water.
Step 2
Why this answer is correct
उबाल आने के लिए अधिक ताप की जरूरत होती है। / More temperature is required for boiling.
Step 3
Exam Tip
इसलिए जल का क्वथनांक बढ़ता है। / Thus the boiling point of water increases.
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वाष्पशील विलायक में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का वाष्प-दाब सामान्यतः क्या होता है?
What generally happens to the vapour pressure of a volatile solvent when a non-volatile solute is added?
#vapour pressure lowering
#non volatile solute
#solutions
A घटता है / It decreases
B बढ़ता है / It increases
C बिलकुल शून्य हो जाता है / It becomes exactly zero
D पहले घटता फिर हमेशा बढ़ता है / It first decreases and then always increases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. घटता है / It decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घटा देता है। / A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 2
Why this answer is correct
कम विलायक अणु वाष्प में जा पाते हैं, इसलिए वाष्प-दाब घटता है। / Fewer solvent molecules enter the vapour phase, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
यह वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी का मूल विचार है। / This idea is used in relative lowering of vapour pressure.
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किस कथन में अवाष्पशील विलेय के प्रभाव को सबसे सही समझाया गया है?
Which statement explains the effect of a non-volatile solute most correctly?
#non volatile solute
#solvent mole fraction
#vapour pressure
A वह वाष्प अवस्था में जाकर कुल दाब बढ़ाता है / it enters vapour phase and increases total pressure
B वह विलायक का मोल अंश घटाकर वाष्प दाब कम करता है / it lowers vapour pressure by decreasing solvent mole fraction
C वह बाह्य दाब को शून्य कर देता है / it makes external pressure zero
D वह विलायक को रासायनिक रूप से बदल देता है / it chemically changes the solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वह विलायक का मोल अंश घटाकर वाष्प दाब कम करता है / it lowers vapour pressure by decreasing solvent mole fraction
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
यह विलायक का मोल अंश और वाष्पन प्रवृत्ति घटाता है। / It decreases solvent mole fraction and escaping tendency.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कुल वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम हो जाता है। / Therefore total vapour pressure becomes lower than pure solvent.
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अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?
Why does adding a non-volatile solute increase the boiling point of a solution?
#boiling point elevation
#non volatile solute
#vapour pressure
A क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
B क्योंकि विलेय स्वयं अधिक वाष्प दाब देता है / because solute itself gives higher vapour pressure
C क्योंकि विलायक का मोलर द्रव्यमान शून्य हो जाता है / because molar mass of solvent becomes zero
D क्योंकि विलयन में कोई अणु नहीं बचते / because no molecules remain in solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब कम करता है। / A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर होना चाहिए। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
कम दाब से बराबरी पाने के लिए अधिक ताप चाहिए इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / Higher temperature is needed to reach equality, so boiling point increases.
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एक आदर्श विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सौ किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब पचासी किलोपास्कल है। अवाष्पशील विलेय का मोल अंश कितना होगा?
In an ideal solution, pure solvent vapour pressure is 100 kPa and solution vapour pressure is 85 kPa. What is the mole fraction of the non-volatile solute?
#relative lowering
#non volatile solute
#numerical
A शून्य दशमलव एक पाँच / 0.15
B शून्य दशमलव आठ पाँच / 0.85
C शून्य दशमलव पाँच शून्य / 0.50
D एक दशमलव एक पाँच / 1.15
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. शून्य दशमलव एक पाँच / 0.15
Step 1
Concept
पहले वाष्प दाब में कमी निकालें जो सौ में से पचासी घटाने पर पंद्रह किलोपास्कल है। / First find lowering of vapour pressure which is (100 - 85 = 15) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी पंद्रह को सौ से भाग देने पर शून्य दशमलव एक पाँच होती है। / Relative lowering is \(\frac{15}{100} = 0.15\).
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश होता है। / For a non-volatile solute, this equals the mole fraction of solute.
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वाष्प दाब घटाने वाला अवाष्पशील विलेय किस स्थान पर विलायक अणुओं की संख्या प्रभावी रूप से घटाता है?
A non-volatile solute that lowers vapour pressure effectively reduces the number of solvent molecules at which place?
#surface molecules
#non volatile solute
#vapour pressure
A द्रव की सतह पर / At the surface of the liquid
B पात्र की बाहरी दीवार पर / On the outer wall of the container
C केवल वाष्प के बाहर / Only outside the vapour
D किसी अलग ठोस परत में / In a separate solid layer
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. द्रव की सतह पर / At the surface of the liquid
Step 1
Concept
वाष्पीकरण मुख्यतः सतह से होता है। / Vaporisation mainly occurs from the surface.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की उपलब्धता घटाता है। / A non-volatile solute reduces the availability of solvent molecules at the surface.
Step 3
Exam Tip
सतह की उपलब्धता से वाष्प दाब की कमी समझें। / Use surface availability to understand vapour pressure lowering.
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किस प्रकार का विलेय विलायक के वाष्प दाब को सबसे सीधे घटाता है?
Which type of solute most directly lowers the vapour pressure of a solvent?
#non volatile solute
#colligative property
#vapour pressure
A अवाष्पशील विलेय / Non-volatile solute
B वाष्पशील विलेय / Volatile solute
C गैसीय विलायक / Gaseous solvent
D केवल रंगीन विलेय / Only coloured solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अवाष्पशील विलेय / Non-volatile solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
वह विलायक के मोल अंश को घटाता है, इसलिए विलायक का वाष्प दाब घटता है। / It decreases the mole fraction of solvent, lowering solvent vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय को कोलिगेटिव गुणों से जोड़ें। / Connect non-volatile solute with colligative properties.
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किसी विलयन में वाष्प दाब में सापेक्ष कमी किसके बराबर होती है, जब विलेय अवाष्पशील हो?
For a solution containing a non-volatile solute, the relative lowering of vapour pressure is equal to what?
#relative lowering
#vapour pressure
#non volatile solute
A विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of the solute
B विलायक के द्रव्यमान के / Mass of the solvent
C विलयन के रंग के / Colour of the solution
D पात्र के आयतन के / Volume of the container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of the solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाले तनु विलयन में राउल्ट के नियम का विशेष रूप लागू होता है। / For a solution with non-volatile solute, a special form of Raoult's law applies.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / Relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्नों में पहले मोल निकालकर मोल अंश बनाएं। / In numericals, first calculate moles and then mole fraction.
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यदि अवाष्पशील विलेय की थोड़ी मात्रा शुद्ध द्रव में मिलाई जाए, तो विलयन का वाष्प दाब शुद्ध द्रव की तुलना में कैसा होगा?
If a small amount of non-volatile solute is added to a pure liquid, how will the vapour pressure of the solution compare with that of the pure liquid?
#non volatile solute
#vapour pressure lowering
#solutions
A कम होगा / It will be lower
B अधिक होगा / It will be higher
C बराबर रहेगा / It will remain equal
D पहले बढ़ेगा फिर शून्य होगा / It will first increase and then become zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कम होगा / It will be lower
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
वह विलायक के अणुओं की सतह उपस्थिति घटाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / It decreases the surface presence of solvent molecules, so vapour pressure falls.
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील शब्द दिखे तो वाष्प दाब में कमी को प्राथमिक संकेत मानें। / When you see non-volatile solute, think of lowering of vapour pressure.
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अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में कौन सा कथन सही है?
Which statement is correct for a solution containing a non-volatile solute?
#non volatile solute
#total vapour pressure
#solvent
A विलेय कुल वाष्प दाब में सीधे योगदान नहीं देता / solute does not directly contribute to total vapour pressure
B विलेय ही पूरा वाष्प दाब देता है / solute gives the entire vapour pressure
C विलायक का वाष्प दाब हमेशा बढ़ता है / solvent vapour pressure always increases
D विलायक का मोल अंश हमेशा एक से अधिक होता है / solvent mole fraction is always more than one
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय कुल वाष्प दाब में सीधे योगदान नहीं देता / solute does not directly contribute to total vapour pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में लगभग नहीं जाता। / A non-volatile solute hardly enters vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए कुल वाष्प दाब मुख्यतः विलायक के योगदान से आता है। / Therefore total vapour pressure mainly comes from solvent contribution.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में विलेय का योगदान दाब में नहीं, विलायक के मोल अंश को घटाने में देखें। / In such questions, solute affects pressure by lowering solvent mole fraction.
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अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ जाता है?
Why does the boiling point of a solution increase when a non-volatile solute is added?
#boiling point elevation
#non volatile solute
#vapour pressure
A क्योंकि विलेय बाह्य दाब बढ़ा देता है / because solute increases external pressure
B क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because solution vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
C क्योंकि विलायक का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / because mass of solvent becomes zero
D क्योंकि विलयन में कोई वाष्प नहीं बनता / because no vapour forms in solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because solution vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना पड़ता है। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
दाब बराबर करने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / Higher temperature is needed to reach that pressure, so boiling point increases.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पचास किलोपास्कल है और विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है, तो अवाष्पशील विलेय वाले विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
If pure solvent vapour pressure is 50 kPa and solute mole fraction is 0.2, what is the vapour pressure of solution containing a non-volatile solute?
#non volatile solute
#raoults law
#numerical
A दस किलोपास्कल / 10 kPa
B चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
C पचास किलोपास्कल / 50 kPa
D साठ किलोपास्कल / 60 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है, इसलिए विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है। / Solute mole fraction is 0.2, so solvent mole fraction is 0.8.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का दाब पचास का शून्य दशमलव आठ भाग है। / Solution pressure is \(50 \times 0.8\).
Step 3
Exam Tip
परिणाम चालीस किलोपास्कल होगा। / The result is 40 kPa.
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किसी द्रव में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब घटने का सबसे गहरा कारण क्या है?
What is the deeper reason for decrease in vapour pressure when a non-volatile solute is added to a liquid?
#non volatile solute
#escaping tendency
#vapour pressure
A विलेय विलायक के अणुओं का द्रव्यमान बढ़ा देता है / solute increases the mass of solvent molecules
B विलायक के अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है / escaping tendency of solvent molecules from surface decreases
C विलेय बाहरी दाब को समाप्त कर देता है / solute removes external pressure
D विलायक का रासायनिक सूत्र बदल जाता है / chemical formula of solvent changes
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Correct Answer
B. विलायक के अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है / escaping tendency of solvent molecules from surface decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प अवस्था में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
उसके कण विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति को कम कर देते हैं। / Its particles reduce the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
इसे रासायनिक बदलाव नहीं, भौतिक वाष्पन प्रवृत्ति में कमी समझें। / Treat it as a physical reduction in vaporisation tendency, not a chemical change.
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यदि विलयन में अवाष्पशील विलेय अधिक मिलाया जाए तो विलायक के वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If more non-volatile solute is added to a solution, what happens to the vapour pressure of the solvent?
#non volatile solute
#solvent vapour pressure
#mole fraction
A वह घटेगा / it decreases
B वह बढ़ेगा / it increases
C वह शुद्ध विलायक जैसा हो जाएगा / it becomes same as pure solvent
D वह बाह्य दाब से स्वतंत्र होकर अनंत हो जाएगा / it becomes infinite independent of external pressure
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Correct Answer
A. वह घटेगा / it decreases
Step 1
Concept
विलेय बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है। / Adding more solute decreases solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए विलायक का वाष्प दाब घटता है। / Therefore solvent vapour pressure decreases.
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वाष्प दाब घटने के कारण विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?
Why does the boiling point of a solution increase due to lowering of vapour pressure?
#boiling point elevation
#vapour pressure
#non volatile solute
A बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / higher temperature is needed to reach external pressure
B विलेय हमेशा वाष्प बनता है / solute always vaporises
C विलायक का मोल अंश एक हो जाता है / solvent mole fraction becomes one
D द्रव का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / mass of liquid becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलयन का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers solution vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब तक पहुँचना पड़ता है। / For boiling, vapour pressure must reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए विलयन को अधिक ताप देना पड़ता है। / Therefore the solution needs higher temperature.
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी का मान किसके बराबर होता है जब विलेय अवाष्पशील हो?
What is relative lowering of vapour pressure equal to when the solute is non-volatile?
#relative lowering
#non volatile solute
#mole fraction
A विलेय के मोल अंश के / mole fraction of solute
B विलायक के मोलर द्रव्यमान के / molar mass of solvent
C पात्र के आयतन के / volume of vessel
D विलयन के रंग के / colour of solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश के / mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour.
Step 2
Why this answer is correct
राउल्ट के नियम से सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मिलती है। / From Raoult's law, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
इसे अणुसंख्य गुणों का मूल परिणाम मानकर याद करें। / Remember this as a key result of colligative properties.
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किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम है। इससे कौन सा निष्कर्ष सबसे उचित है?
A solution has lower vapour pressure than the pure solvent. Which conclusion is most appropriate?
#non volatile solute
#vapour pressure lowering
#solution
A विलयन में अवाष्पशील विलेय उपस्थित हो सकता है / non-volatile solute may be present in solution
B विलयन में केवल शुद्ध विलायक है / only pure solvent is present
C विलायक का मोल अंश एक से अधिक है / solvent mole fraction is more than one
D विलयन में कोई अणु नहीं हैं / there are no molecules in solution
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Correct Answer
A. विलयन में अवाष्पशील विलेय उपस्थित हो सकता है / non-volatile solute may be present in solution
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्पन को घटाता है। / A non-volatile solute reduces vaporisation of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम हो जाता है। / Therefore solution vapour pressure becomes lower than pure solvent pressure.
Step 3
Exam Tip
शुद्ध विलायक और विलयन के दाब की तुलना से विलेय का प्रभाव पहचानें। / Compare pure solvent pressure and solution pressure to identify solute effect.
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अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?
Why does adding a non-volatile solute increase the boiling point of a solution?
#boiling point elevation
#non volatile solute
#vapour pressure
A क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
B क्योंकि विलेय वाष्प में बदलकर दाब बढ़ा देता है / because solute vaporises and increases pressure
C क्योंकि विलायक का मोलर द्रव्यमान बदल जाता है / because molar mass of solvent changes
D क्योंकि द्रव का रंग बदल जाता है / because liquid colour changes
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Correct Answer
A. क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना चाहिए। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए अधिक ताप की जरूरत पड़ती है और क्वथनांक बढ़ता है। / Therefore higher temperature is required and boiling point increases.
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