किसी अवाष्पशील विलेय के (5,g) को (45,g) जल में घोलने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.10) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
When (5,g) of a non-volatile solute is dissolved in (45,g) water, the relative lowering of vapour pressure is (0.10). What is the approximate molar mass of the solute?
#vapour pressure lowering
#mole fraction
#molar mass determination
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(20,g,mol^{-1}\)
C \(25,g,mol^{-1}\)
D \(30,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(18,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
जल के मोल \(\frac{45}{18}=2.5\) हैं और \(x_2=0.10\)। / Moles of water \(=\frac{45}{18}=2.5\), and \(x_2=0.10\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.10=\frac{n_2}{2.5+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.25}{0.90}\approx0.278\) मोल। / \(0.10=\frac{n_2}{2.5+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.25}{0.90}\approx0.278\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{5}{0.278}\approx18,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.278}\approx18,g,mol^{-1}\).
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किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय के (3,g) को (250,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) मिलता है। यदि वियोजन (50%) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (3,g) of an \(AB_2\)-type solute is dissolved in (250,g) water, \(\Delta T_f=0.558,K\). If dissociation is (50%) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the true molar mass?
#molar mass determination
#freezing point depression
#partial dissociation
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(AB_2\) के (50%) वियोजन पर \(i=1+2\times0.5=2\)। / For (50%) dissociation of \(AB_2\), \(i=1+2\times0.5=2\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=iK_fm\), इसलिए वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.558}{2\times1.86}=0.15\)। / Using \(\Delta T_f=iK_fm\), true molality \(m=\frac{0.558}{2\times1.86}=0.15\).
Step 3
Exam Tip
(250,g=0.25,kg), मोल \(0.15\times0.25=0.0375\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{3}{0.0375}=80,g,mol^{-1}\)। / (250,g=0.25,kg), moles \(=0.15\times0.25=0.0375\), so molar mass \(=\frac{3}{0.0375}=80,g,mol^{-1}\).
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में किसी विद्यार्थी ने (100,g) विलायक को (100,kg) मानकर मोललता निकाली। उसके परिणाम पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
In molar mass determination, a student treats (100,g) solvent as (100,kg) while calculating molality. What will happen to the result?
#unit error
#molality
#molar mass determination
#exam mistake
A मोललता बहुत कम निकलेगी और मोलर द्रव्यमान गलत बहुत अधिक आ सकता है / Molality will be very low and molar mass may become wrongly very high
B मोललता सही रहेगी / Molality will remain correct
C मोलर द्रव्यमान हमेशा शून्य होगा / Molar mass will always be zero
D कोई प्रभाव नहीं पड़ेगा / There will be no effect
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Correct Answer
A. मोललता बहुत कम निकलेगी और मोलर द्रव्यमान गलत बहुत अधिक आ सकता है / Molality will be very low and molar mass may become wrongly very high
Step 1
Concept
(100,g) विलायक वास्तव में (0.1,kg) होता है, (100,kg) नहीं। / (100,g) solvent is actually (0.1,kg), not (100,kg).
Step 2
Why this answer is correct
गलत बड़ा विलायक द्रव्यमान लेने से मोललता बहुत कम निकलेगी और आगे मोलर द्रव्यमान भी गलत होगा। / Taking a wrongly large solvent mass makes molality very low and the molar mass result wrong.
Step 3
Exam Tip
हर संख्यात्मक प्रश्न में ग्राम से किलोग्राम रूपांतरण पहले जांचें। / In every numerical problem, check gram to kilogram conversion first.
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किसी अज्ञात विलेय के (0.75,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.123,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution of volume (500,mL) is prepared using (0.75,g) of an unknown solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.123,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass determination
#volume conversion
#hard
A \(150,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(600,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(500,mL=0.5,L) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। / Convert (500,mL=0.5,L) and use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.75\times0.082\times300}{0.123\times0.5}=300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.75\times0.082\times300}{0.123\times0.5}=300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में आयतन हमेशा विलयन का लिया जाता है। / In osmotic pressure method, volume is always the volume of solution.
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किसी पदार्थ के (3.6,g) को (250,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.156,K) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (3.6,g) sample of a substance dissolved in (250,g) solvent gives boiling point elevation (0.156,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the substance?
#molar mass determination
#boiling point elevation
#hard numerical
#solutions
A \(48,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(72,g,mol^{-1}\)
D \(96,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(48,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन से \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) होता है। / From boiling point elevation, \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times3.6\times1000}{0.156\times250}=48,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times3.6\times1000}{0.156\times250}=48,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_b\) छोटा होने पर दशमलव को बहुत ध्यान से रखें। / When \(\Delta T_b\) is small, handle decimals very carefully.
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किसी अविद्युत् विलेय के (2.4,g) को (300,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.1488,K) मिलता है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2.4,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (300,g) water, the depression in freezing point is (0.1488,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?
#molar mass determination
#freezing point depression
#hard numerical
#solutions
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन विधि में \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाते हैं। / In freezing point depression method, use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times2.4\times1000}{0.1488\times300}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times2.4\times1000}{0.1488\times300}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
कठिन संख्यात्मक प्रश्नों में पहले \(w_1\), \(w_2\) और \(\Delta T_f\) को अलग पहचानें। / In hard numerical questions, identify \(w_1\), \(w_2\), and \(\Delta T_f\) separately first.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में परासरण दाब विधि को बड़े अणुओं के लिए अधिक भरोसेमंद क्यों माना जाता है?
Why is osmotic pressure method considered more reliable for molar mass determination of large molecules?
#osmotic pressure
#large molecules
#molar mass determination
A क्योंकि बहुत तनु विलयनों में भी मापने योग्य दाब मिल सकता है / Because measurable pressure can be obtained even in very dilute solutions
B क्योंकि इसमें विलेय को जलाना पड़ता है / Because the solute has to be burnt
C क्योंकि इसमें विलायक का रंग अनिवार्य है / Because colour of solvent is compulsory
D क्योंकि इसमें मोललता कभी उपयोग नहीं होती इसलिए कोई गणना नहीं होती / Because molality is never used so no calculation is involved
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Correct Answer
A. क्योंकि बहुत तनु विलयनों में भी मापने योग्य दाब मिल सकता है / Because measurable pressure can be obtained even in very dilute solutions
Step 1
Concept
बड़े अणुओं की थोड़ी मात्रा से बहुत कम मोल बनते हैं। / A small mass of large molecules gives very few moles.
Step 2
Why this answer is correct
हिमांक या क्वथनांक परिवर्तन बहुत छोटे हो सकते हैं, पर परासरण दाब फिर भी मापा जा सकता है। / Freezing or boiling point changes may be tiny, but osmotic pressure can still be measured.
Step 3
Exam Tip
बड़े जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें। / Prefer osmotic pressure method for large biomolecules.
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एक अवियोजित विलेय के (2.4,g) को (200,g) जल में घोलने पर हिमांक (0.372,K) घटता है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2.4,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (200,g) water, the freezing point decreases by (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?
#molar mass determination
#freezing point depression
#numerical
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_fm\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। / From \(\Delta T_f=K_fm\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(200,g=0.2,kg), इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। / (200,g=0.2,kg), so moles of solute are \(0.2\times0.2=0.04\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\), इसलिए विलायक को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\); convert solvent mass into kg.
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किसी प्रोटीन के मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए (0.001,M) विलयन बनाया गया। इतने तनु विलयन में कौन सा मापन सबसे अधिक उपयोगी रहेगा?
A (0.001,M) solution is prepared for determining the molar mass of a protein. Which measurement will be most useful in such a dilute solution?
#protein
#molar mass determination
#osmotic pressure
A परासरण दाब / Osmotic pressure
B क्वथनांक उन्नयन / Boiling point elevation
C हिमांक अवनमन / Freezing point depression
D रंग परिवर्तन / Colour change
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Correct Answer
A. परासरण दाब / Osmotic pressure
Step 1
Concept
प्रोटीन बड़े अणु होते हैं और उनके विलयन बहुत तनु रखे जाते हैं। / Proteins are large molecules and their solutions are kept very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
इतने तनु विलयन में तापांतर बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब मापा जा सकता है। / In such dilute solutions temperature changes may be very small, but osmotic pressure can be measured.
Step 3
Exam Tip
बड़े जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि सबसे उपयुक्त याद रखें। / For large biomolecules, remember osmotic pressure method as most suitable.
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यदि किसी विलेय का मोलर द्रव्यमान परासरण दाब विधि से बहुत बड़ा मिलता है, तो किस प्रयोगात्मक कारण की जाँच सबसे पहले करनी चाहिए?
If molar mass of a solute obtained by osmotic pressure method is unusually large, which experimental cause should be checked first?
#experimental error
#association
#molar mass determination
A विलयन में विलेय का संघटन या अधूरा घुलना / Association of solute or incomplete dissolution in solution
B विलेय का पूर्ण वियोजन / Complete dissociation of solute
C कणों की संख्या बढ़ना / Increase in number of particles
D विलयन का आयतन शून्य होना / Volume of solution becoming zero
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Correct Answer
A. विलयन में विलेय का संघटन या अधूरा घुलना / Association of solute or incomplete dissolution in solution
Step 1
Concept
बहुत बड़ा मोलर द्रव्यमान कम अणुसंख्य प्रभाव का संकेत देता है। / An unusually large molar mass indicates a smaller colligative effect.
Step 2
Why this answer is correct
कम प्रभाव कणों के जुड़ने या पूरा न घुलने से आ सकता है। / Smaller effect can come from association or incomplete dissolution.
Step 3
Exam Tip
प्रयोगात्मक प्रश्नों में पहले कणों की वास्तविक संख्या पर सोचें। / In experimental questions, first think about actual particle count.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कौन-सी गलती उत्तर को बहुत अधिक बदल सकती है?
Which mistake can greatly change the answer in molar mass determination?
#unit conversion
#molality
#molar mass determination
#exam tip
A विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting solvent grams into kilograms
B विलेय का नाम धीरे पढ़ना / Reading solute name slowly
C विलयन को साफ पात्र में रखना / Keeping solution in a clean container
D उत्तर को इकाई के साथ लिखना / Writing answer with unit
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting solvent grams into kilograms
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होना चाहिए। / In molality, solvent mass must be in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
यदि ग्राम को सीधे रख दिया जाए तो गणना (1000) गुना तक प्रभावित हो सकती है। / If grams are used directly, the calculation can change by a factor of (1000).
Step 3
Exam Tip
हर संख्यात्मक प्रश्न में इकाई जांच को पहला कदम बनाएं। / Make unit checking the first step in every numerical problem.
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किसी पदार्थ के मोलर द्रव्यमान को हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों से निकाला गया। यदि दोनों में समान विलायक नहीं है, तो किस बात का ध्यान रखना चाहिए?
The molar mass of a substance is determined by both freezing point depression and boiling point elevation. If the solvent is not the same in both methods, what should be kept in mind?
#solvent constant
#kf
#kb
#molar mass determination
A हर विधि में उसी विलायक का \(K_f\) या \(K_b\) लेना चाहिए / Use the \(K_f\) or \(K_b\) of the solvent used in that method
B दोनों में हमेशा \(K_f\) ही लेना चाहिए / Always use only \(K_f\) in both
C दोनों में हमेशा \(K_b\) ही लेना चाहिए / Always use only \(K_b\) in both
D स्थिरांक की कोई जरूरत नहीं होती / No constant is needed
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. हर विधि में उसी विलायक का \(K_f\) या \(K_b\) लेना चाहिए / Use the \(K_f\) or \(K_b\) of the solvent used in that method
Step 1
Concept
\(K_f\) और \(K_b\) विलायक पर निर्भर करते हैं। / \(K_f\) and \(K_b\) depend on the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
अलग विलायक होने पर स्थिरांक भी अलग हो सकते हैं। / If the solvent is different, the constants may also be different.
Step 3
Exam Tip
सूत्र लगाने से पहले विलायक और उसका सही स्थिरांक पहचानें। / Before applying the formula, identify the solvent and its correct constant.
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किस विधि में मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए अर्धपारगम्य झिल्ली की जरूरत होती है?
Which method requires a semipermeable membrane to determine molar mass?
#osmotic pressure
#semipermeable membrane
#molar mass determination
#method
A हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
B क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
C परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
D वाष्प दाब अवनमन विधि / Vapour pressure lowering method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक को गुजरने देती है लेकिन विलेय को रोकती है। / A semipermeable membrane allows solvent to pass but stops solute.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब इसी झिल्ली के कारण मापा जाता है। / Osmotic pressure is measured because of this membrane.
Step 3
Exam Tip
झिल्ली का संकेत मिले तो परासरण दाब विधि चुनें। / If a membrane is mentioned, choose osmotic pressure method.
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यदि किसी (0.30,m) विलयन में (3) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में घुला है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If a (0.30,m) solution contains (3) g solute dissolved in (100) g solvent, what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass determination
#numerical
#solution
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100) ग्राम विलायक (0.1,kg) है। / (100) g solvent is (0.1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.30\times0.1=0.03,mol\)। / Moles \(=0.30\times0.1=0.03,mol\).
Step 3
Exam Tip
\(M=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि विलयन का सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (0.02) है और विलायक के मोल (9.8) हैं, तो पतले विलयन में विलेय के मोल लगभग कितने होंगे?
If the relative lowering of vapour pressure is (0.02) and moles of solvent are (9.8), approximately how many moles of solute are present in a dilute solution?
#relative lowering
#vapour pressure
#moles
#molar mass determination
A (0.1)
B (0.2)
C (0.5)
D (1.0)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
पतले विलयन में सापेक्ष अवनमन लगभग \(\frac{n_2}{n_1}\) माना जा सकता है। / For a dilute solution, relative lowering is approximately \(\frac{n_2}{n_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.02=\frac{n_2}{9.8}\), इसलिए \(n_2\approx0.196\), जो (0.2) के करीब है। / \(0.02=\frac{n_2}{9.8}\), so \(n_2\approx0.196\), close to (0.2).
Step 3
Exam Tip
पतले विलयन में सरल अनुपात से तेज गणना हो जाती है। / In dilute solutions, the simple ratio gives a quick estimate.
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यदि (0.5) ग्राम बहुलक (250,mL) विलयन में (300,K) पर (0.082,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या है?
If (0.5) g of a polymer gives osmotic pressure (0.082,atm) in (250,mL) solution at (300,K), what is its molar mass using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\)?
#polymer
#osmotic pressure
#molar mass determination
#numerical
A \(300,g,mol^{-1}\)
B \(600,g,mol^{-1}\)
C \(1200,g,mol^{-1}\)
D \(2400,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(600,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) करें। / Convert (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.082\times0.25}=600,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.082\times0.25}=600,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
बहुलकों के लिए परासरण दाब विधि में आयतन रूपांतरण बहुत महत्वपूर्ण है। / For polymers, volume conversion is very important in osmotic pressure method.
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किसी अविद्युत् विलेय के (4.5) ग्राम को (250) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (4.5) g of a nonelectrolyte is dissolved in (250) g water, the freezing point depression is (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass determination
#numerical
#solutions
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(90,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) है। / The formula is \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times4.5\times1000}{0.372\times250}=90,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times4.5\times1000}{0.372\times250}=90,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्न में \(w_1\) और \(w_2\) को उलटना नहीं है। / Do not interchange \(w_1\) and \(w_2\) in numerical problems.
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यदि किसी पदार्थ का (0.01,mol) (100,mL) विलयन में है, तो उसकी मोलरता क्या होगी?
If (0.01,mol) of a substance is present in (100,mL) solution, what is its molarity?
#molarity
#osmotic pressure
#molar mass determination
#unit conversion
A (0.01,M)
B (0.05,M)
C (0.10,M)
D (1.00,M)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.10,M)
Step 1
Concept
(100,mL=0.1,L) होता है। / (100,mL=0.1,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता \(=\frac{0.01}{0.1}=0.10,M\)। / Molarity \(=\frac{0.01}{0.1}=0.10,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है। / In osmotic pressure method, volume must be converted into litres.
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परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय यदि आयतन आधा कर दिया जाए और विलेय का द्रव्यमान समान रहे, तो समान ताप पर परासरण दाब पर क्या प्रभाव होगा?
In the osmotic pressure method, if the volume is halved while the solute mass remains the same, what happens to osmotic pressure at the same temperature?
#osmotic pressure
#molar mass determination
#volume relation
#conceptual
A आधा हो जाएगा / It becomes half
B दोगुना हो जाएगा / It becomes double
C शून्य हो जाएगा / It becomes zero
D कोई परिवर्तन नहीं होगा / No change occurs
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. दोगुना हो जाएगा / It becomes double
Step 1
Concept
परासरण दाब \(\pi=\frac{nRT}{V}\) से जुड़ा है। / Osmotic pressure is related by \(\pi=\frac{nRT}{V}\).
Step 2
Why this answer is correct
(n) और (T) समान रहने पर (V) आधा होगा तो \(\pi\) दोगुना होगा। / If (n) and (T) remain the same, halving (V) doubles \(\pi\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब और आयतन का उल्टा संबंध याद रखें। / Remember the inverse relation between osmotic pressure and volume.
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किसी पदार्थ के (0.6) ग्राम को (300,K) पर (0.2,L) विलयन में घोलने से परासरण दाब (0.246,atm) मिलता है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (0.6) g sample of a substance gives osmotic pressure (0.246,atm) in (0.2,L) solution at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#molar mass determination
#osmotic pressure
#numerical
#solutions
A \(150,g,mol^{-1}\)
B \(300,g,mol^{-1}\)
C \(600,g,mol^{-1}\)
D \(1200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। / In osmotic pressure method, use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.6\times0.082\times300}{0.246\times0.2}=300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.6\times0.082\times300}{0.246\times0.2}=300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब के प्रश्नों में आयतन लीटर और ताप केल्विन में रखें। / In osmotic pressure questions, keep volume in litres and temperature in kelvin.
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किसी अविद्युत् विलेय के (2) ग्राम को (200) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.052,K) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2) g of a nonelectrolyte is dissolved in (200) g of solvent, the elevation in boiling point is (0.052,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#molar mass determination
#boiling point elevation
#ebullioscopic method
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(400,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के लिए \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) प्रयोग करें। / For boiling point elevation, use \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.052\times200}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.052\times200}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_b\) को केवल ताप का अंतर मानें, कुल ताप नहीं। / Treat \(\Delta T_b\) only as the temperature difference, not the total temperature.
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किसी अविद्युत् विलेय के (1.5) ग्राम को (100) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.279,K) मिला। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1.5) g of a nonelectrolyte is dissolved in (100) g of water, the depression in freezing point is (0.279,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?
#molar mass determination
#freezing point depression
#cryoscopic method
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान के लिए \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाएं। / Use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) for freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times1.5\times1000}{0.279\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1.5\times1000}{0.279\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) का गुणक लगाना न भूलें। / When solvent mass is in grams, do not forget the factor (1000).
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलयन बहुत सांद्र हो, तो परिणाम में त्रुटि क्यों आ सकती है?
Why can error occur in molar mass determination if the solution is too concentrated?
#dilute solution
#ideal behaviour
#molar mass determination
A क्योंकि आदर्श व्यवहार से विचलन हो सकता है / Because deviation from ideal behaviour may occur
B क्योंकि विलेय का रंग बदलना अनिवार्य है / Because solute colour must change
C क्योंकि विलायक हमेशा जम जाता है / Because solvent always freezes
D क्योंकि दाब का कोई अर्थ नहीं रहता / Because pressure has no meaning
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि आदर्श व्यवहार से विचलन हो सकता है / Because deviation from ideal behaviour may occur
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुणों के सरल सूत्र तनु विलयन के लिए अच्छे माने जाते हैं। / Simple formulas of colligative properties work best for dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
सांद्र विलयन में कणों के बीच परस्पर प्रभाव बढ़ सकता है। / In concentrated solutions, interactions between particles may increase.
Step 3
Exam Tip
सही परिणाम के लिए तनु विलयन का प्रयोग बेहतर है। / For reliable results, dilute solutions are preferred.
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यदि विलेय संघटित होकर द्विमर बनाता है, तो अणुसंख्य गुणों से निकला मोलर द्रव्यमान सामान्यतः क्यों बढ़ जाता है?
If a solute associates to form dimers, why does molar mass obtained from colligative properties generally increase?
#association
#dimer
#molar mass determination
A क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या घट जाती है / Because the number of effective particles decreases
B क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ जाती है / Because the number of effective particles increases
C क्योंकि विलायक आयनित हो जाता है / Because solvent gets ionised
D क्योंकि ताप हमेशा घट जाता है / Because temperature always decreases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या घट जाती है / Because the number of effective particles decreases
Step 1
Concept
द्विमर बनने पर दो कण मिलकर एक प्रभावी कण बनाते हैं। / In dimer formation, two particles combine to form one effective particle.
Step 2
Why this answer is correct
कम कणों के कारण अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है। / Due to fewer particles, colligative effect appears smaller.
Step 3
Exam Tip
कम प्रभाव से गणना में मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / A smaller effect gives a higher calculated molar mass.
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वाष्प दाब कमी से मोलर द्रव्यमान निकालते समय विलेय का मोल अंश किससे संबंधित होता है?
While determining molar mass from lowering of vapour pressure, mole fraction of solute is related to what?
#vapour pressure lowering
#mole fraction
#molar mass determination
A वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी से / Relative lowering of vapour pressure
B विलायक के रंग से / Colour of solvent
C विलेय की गंध से / Smell of solute
D पात्र की आकृति से / Shape of container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी से / Relative lowering of vapour pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं। / Mole fraction helps find moles of solute.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब वाले प्रश्न में आपेक्षिक कमी को तुरंत पहचानें। / In vapour pressure problems, identify relative lowering quickly.
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किस विधि में बड़े जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान निकालना अधिक सुरक्षित रहता है क्योंकि ताप को बहुत अधिक बदलना नहीं पड़ता?
Which method is safer for determining molar mass of large biomolecules because temperature need not be changed much?
#osmotic pressure
#biomolecules
#molar mass determination
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
C हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
D वाष्प दाब कमी विधि / Vapour pressure lowering method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
बड़े जैव अणु ताप के प्रति संवेदनशील हो सकते हैं। / Large biomolecules may be sensitive to temperature.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब विधि में बहुत अधिक ताप परिवर्तन की आवश्यकता नहीं होती। / Osmotic pressure method does not require large temperature changes.
Step 3
Exam Tip
प्रोटीन जैसे पदार्थों के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember this method for substances like proteins.
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किसी विलयन में (6,g) अवियोजित विलेय (0.12,m) मोललता देता है। विलायक का द्रव्यमान (0.5,kg) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
In a solution, (6,g) of a non-dissociated solute gives molality (0.12,m). The mass of solvent is (0.5,kg). What is the molar mass of the solute?
#molality
#moles
#molar mass determination
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.12\times0.5=0.06\) हैं। / Moles of solute \(=0.12\times0.5=0.06\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.06}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.06}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालना इस प्रकार के प्रश्न की पहली सीढ़ी है। / Finding moles from molality is the first step in this type of question.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण के संख्यात्मक प्रश्न में सबसे पहले क्या करना चाहिए?
What should be done first in a numerical question on molar mass determination?
#molar mass determination
#units
#numerical tips
#solutions
A दिए गए द्रव्यमान, ताप, आयतन और स्थिरांक की इकाइयां जांचनी चाहिए / Check units of given mass, temperature, volume, and constants
B सीधे विकल्प याद करने चाहिए / Memorise options directly
C सभी संख्याओं को जोड़ देना चाहिए / Add all numbers
D उत्तर को हमेशा दोगुना करना चाहिए / Always double the answer
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दिए गए द्रव्यमान, ताप, आयतन और स्थिरांक की इकाइयां जांचनी चाहिए / Check units of given mass, temperature, volume, and constants
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में इकाइयों की गलती सबसे सामान्य होती है। / Unit mistakes are very common in molar mass questions.
Step 2
Why this answer is correct
ग्राम, किलोग्राम, लीटर और केल्विन को सही करके ही सूत्र लगाना चाहिए। / Correct grams, kilograms, litres, and kelvin before applying the formula.
Step 3
Exam Tip
पहले इकाई जांचें, फिर गणना करें। / Check units first, then calculate.
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मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सा अणुसंख्य गुण कमरे के ताप पर मापा जा सकता है?
Which colligative property can be measured at room temperature for molar mass determination?
#osmotic pressure
#room temperature
#molar mass determination
A परासरण दाब / Osmotic pressure
B हिमांक अवनमन / Freezing point depression
C क्वथनांक उन्नयन / Boiling point elevation
D दहन ताप / Heat of combustion
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Correct Answer
A. परासरण दाब / Osmotic pressure
Step 1
Concept
परासरण दाब को कमरे के ताप पर मापना संभव है। / Osmotic pressure can be measured at room temperature.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए यह संवेदनशील और उपयोगी विधि मानी जाती है। / Therefore, it is considered a sensitive and useful method.
Step 3
Exam Tip
बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि खास तौर पर याद रखें। / Remember osmotic pressure method especially for large molecules.
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यदि (2,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है, तो मोलर द्रव्यमान वाले सूत्र में \(w_2\) किसे दर्शाता है?
If (2,g) solute is dissolved in (100,g) solvent, what does \(w_2\) represent in the molar mass formula?
#w2
#solute mass
#molar mass determination
#basic
A विलेय का द्रव्यमान / Mass of solute
B विलायक का द्रव्यमान / Mass of solvent
C विलयन का कुल आयतन / Total volume of solution
D विलायक का क्वथनांक / Boiling point of solvent
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Correct Answer
A. विलेय का द्रव्यमान / Mass of solute
Step 1
Concept
\(w_2\) सामान्यतः विलेय के द्रव्यमान को दर्शाता है। / \(w_2\) usually represents the mass of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इस उदाहरण में (2,g) विलेय का द्रव्यमान है। / In this example, (2,g) is the mass of solute.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न पढ़ते समय विलेय और विलायक को अलग-अलग पहचानें। / Identify solute and solvent separately while reading the question.
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