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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 16

किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय के (3,g) को (250,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) मिलता है। यदि वियोजन (50%) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (3,g) of an \(AB_2\)-type solute is dissolved in (250,g) water, \(\Delta T_f=0.558,K\). If dissociation is (50%) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_2\) के (50%) वियोजन पर \(i=1+2\times0.5=2\)। / For (50%) dissociation of \(AB_2\), \(i=1+2\times0.5=2\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=iK_fm\), इसलिए वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.558}{2\times1.86}=0.15\)। / Using \(\Delta T_f=iK_fm\), true molality \(m=\frac{0.558}{2\times1.86}=0.15\).

Step 3

Exam Tip

(250,g=0.25,kg), मोल \(0.15\times0.25=0.0375\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{3}{0.0375}=80,g,mol^{-1}\)। / (250,g=0.25,kg), moles \(=0.15\times0.25=0.0375\), so molar mass \(=\frac{3}{0.0375}=80,g,mol^{-1}\).

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किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय के (3,g) को (250,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) मिलता है। यदि वियोजन (50%) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / When (3,g) of an \(AB_2\)-type solute is dissolved in (250,g) water, \(\Delta T_f=0.558,K\). If dissociation is (50%) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Correct Answer: C. \(80,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(AB_2\) के (50%) वियोजन पर \(i=1+2\times0.5=2\)। चरण 2: \(\Delta T_f=iK_fm\), इसलिए वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.558}{2\times1.86}=0.15\)। चरण 3: (250,g=0.25,kg), मोल \(0.15\times0.25=0.0375\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{3}{0.0375}=80,g,mol^{-1}\)। / Step 1: For (50%) dissociation of \(AB_2\), \(i=1+2\times0.5=2\). Step 2: Using \(\Delta T_f=iK_fm\), true molality \(m=\frac{0.558}{2\times1.86}=0.15\). Step 3: (250,g=0.25,kg), moles \(=0.15\times0.25=0.0375\), so molar mass \(=\frac{3}{0.0375}=80,g,mol^{-1}\).

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

\(\Delta T_f=iK_fm\), इसलिए वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.558}{2\times1.86}=0.15\)। / Using \(\Delta T_f=iK_fm\), true molality \(m=\frac{0.558}{2\times1.86}=0.15\).

What should I remember for this Chemistry concept?

(250,g=0.25,kg), मोल \(0.15\times0.25=0.0375\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{3}{0.0375}=80,g,mol^{-1}\)। / (250,g=0.25,kg), moles \(=0.15\times0.25=0.0375\), so molar mass \(=\frac{3}{0.0375}=80,g,mol^{-1}\).