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partial dissociation MCQ Questions for Class 12

partial dissociation se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

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Practice Questions

31 questions tagged with partial dissociation.

Question 1/31 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 19

यदि किसी विलेय के (i) का मान प्रयोग से (1.25) मिलता है, तो किस प्रकार का व्यवहार संभव है?

If the experimental value of (i) for a solute is (1.25), what type of behavior is possible?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. हल्का वियोजनSlight dissociation

Step 1

Concept

(i=1.25) का मान (1) से थोड़ा अधिक है। / (i=1.25) is slightly greater than (1).

Step 2

Why this answer is correct

इसका मतलब कणों की संख्या थोड़ी बढ़ी है, इसलिए हल्का या आंशिक वियोजन संभव है। / This means particle number has increased slightly, so slight or partial dissociation is possible.

Step 3

Exam Tip

(i) की दिशा और (1) से दूरी दोनों पर ध्यान दें। / Observe both the direction and distance of (i) from (1).

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Question 2/31 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 19

यदि (i) का मान (1) से (3) के बीच है और विलेय \(AB_2\) प्रकार का है, तो कौन-सा निष्कर्ष सही है?

If (i) lies between (1) and (3) for a solute of type \(AB_2\), which conclusion is correct?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. विलेय आंशिक रूप से वियोजित हैThe solute is partially dissociated

Step 1

Concept

\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है। / \(AB_2\) gives three ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

बिना वियोजन (i=1) और पूर्ण वियोजन (i=3) होता है। बीच का मान आंशिक वियोजन बताता है। / Without dissociation (i=1), and with complete dissociation (i=3). A value in between indicates partial dissociation.

Step 3

Exam Tip

सीमा देखकर वियोजन की अवस्था पहचानें। / Use the range to identify the extent of dissociation.

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Question 3/31 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 19

यदि किसी विद्युत अपघट्य का (i) आदर्श पूर्ण वियोजन मान से कम है, तो इसका क्या अर्थ है?

If the (i) value of an electrolyte is less than its ideal complete dissociation value, what does it mean?

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Correct Answer

A. वियोजन पूर्ण नहीं हैDissociation is not complete

Step 1

Concept

पूर्ण वियोजन पर (i) आयनों की कुल संख्या के बराबर होता है। / For complete dissociation, (i) equals the total number of ions formed.

Step 2

Why this answer is correct

यदि (i) उससे कम है, तो सभी कण आयनों में नहीं टूटे हैं। / If (i) is less than that, all particles have not dissociated.

Step 3

Exam Tip

वास्तविक विलयनों में आंशिक वियोजन और आयन पारस्परिक प्रभाव से (i) कम हो सकता है। / In real solutions, partial dissociation and ionic interactions can lower (i).

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Question 4/31 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 19

यदि (KCl) आंशिक रूप से वियोजित हो, तो (i) का मान किस सीमा में होगा?

If (KCl) is partially dissociated, in which range will (i) lie?

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Correct Answer

B. (1) और (2) के बीचBetween (1) and (2)

Step 1

Concept

बिना वियोजन (i=1) होता है। / Without dissociation, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

(KCl) पूर्ण वियोजन पर दो आयन देता है, इसलिए (i=2) होगा। आंशिक वियोजन में मान (1) और (2) के बीच रहता है। / (KCl) gives two ions on complete dissociation, so (i=2). For partial dissociation, it lies between (1) and (2).

Step 3

Exam Tip

आंशिक शब्द आए तो न्यूनतम और अधिकतम (i) पहचानें। / For partial cases, find the minimum and maximum (i).

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Question 5/31 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 21

यदि किसी पदार्थ का (i) मान (1) से (2) के बीच है और वह दो आयन दे सकता है तो क्या संकेत मिलता है?

If a substance has (i) between (1) and (2) and can give two ions, what does it indicate?

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Correct Answer

A. आंशिक वियोजनPartial dissociation

Step 1

Concept

दो आयन देने वाले पदार्थ के पूर्ण वियोजन पर (i=2) हो सकता है। / A substance giving two ions can have (i=2) on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(1) और (2) के बीच मान बताता है कि वियोजन पूरा नहीं है। / A value between (1) and (2) shows that dissociation is not complete.

Step 3

Exam Tip

सीमा देखकर पूर्ण और आंशिक प्रक्रिया अलग करें। / Use the range to separate complete and partial processes.

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Question 6/31 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 21

यदि (i=1.4) है तो सबसे उचित निष्कर्ष क्या है?

If (i=1.4), what is the most suitable conclusion?

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Correct Answer

A. आंशिक वियोजन हो सकता हैPartial dissociation may occur

Step 1

Concept

(i=1.4) का मान (1) से अधिक है। / (i=1.4) is greater than (1).

Step 2

Why this answer is correct

(1) से अधिक मान कणों की वृद्धि बताता है। / A value above (1) shows increase in particles.

Step 3

Exam Tip

कण वृद्धि के लिए आंशिक वियोजन उचित कारण है। / Partial dissociation is a suitable reason for this increase.

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Question 7/31 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 20

यदि वियोजन आंशिक हो तो (i) का मान पूर्ण वियोजन की तुलना में कैसा होगा?

If dissociation is partial, how will (i) compare with complete dissociation?

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Correct Answer

A. कमLower

Step 1

Concept

आंशिक वियोजन में सभी कण आयनों में नहीं टूटते। / In partial dissociation, not all particles split into ions.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए प्रभावी कण संख्या पूर्ण वियोजन से कम होती है। / Therefore effective particle number is lower than in complete dissociation.

Step 3

Exam Tip

आंशिक शब्द देखकर (i) को आदर्श अधिकतम मान से कम मानें। / When you see partial, take (i) lower than the ideal maximum.

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Question 8/31 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Class 12 Level 19

यदि (i=1.25) है तो यह किस प्रकार की प्रक्रिया का अधिक संकेत देता है?

If (i=1.25), which process does it most likely indicate?

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Correct Answer

A. आंशिक वियोजनPartial dissociation

Step 1

Concept

(i=1.25) का मान (1) से अधिक है। / (i=1.25) is greater than (1).

Step 2

Why this answer is correct

(1) से अधिक (i) कण संख्या बढ़ने का संकेत है। / (i>1) indicates an increase in particle number.

Step 3

Exam Tip

कण बढ़ना सामान्यतः वियोजन से होता है। / Increase in particles usually means dissociation.

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Question 9/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी \(AB_2\) विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है और वियोजन (70%) है। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

An \(AB_2\) solute has true molar mass \(180,g,mol^{-1}\) and is (70%) dissociated. What will be the approximate observed molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(75,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.70\), इसलिए (i=2.4)। / With \(\alpha=0.70\), (i=2.4).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{180}{2.4}=75,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{180}{2.4}=75,g,mol^{-1}\).

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Question 10/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(72,g,mol^{-1}\) है। यदि वह \(A_2B\) प्रकार का है और (40%) वियोजित है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute has observed molar mass \(72,g,mol^{-1}\). If it is of \(A_2B\)-type and (40%) dissociated, what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(129.6,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(A_2B\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(A_2B\), \(i=1+2\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.40\), इसलिए (i=1+0.8=1.8)। / With \(\alpha=0.40\), (i=1+0.8=1.8).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=1.8\times72=129.6,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=1.8\times72=129.6,g,mol^{-1}\).

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Question 11/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

\(FeCl_3\) का (60%) वियोजन है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(81.25,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

\(FeCl_3\) is (60%) dissociated. If its observed molar mass is \(81.25,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(195,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(FeCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(FeCl_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.60\), अतः (i=1+1.8=2.8)। / With \(\alpha=0.60\), (i=1+1.8=2.8).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=2.8\times81.25=227.5,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=2.8\times81.25=227.5,g,mol^{-1}\).

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Question 12/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक (AB) विलेय के (3.6,g) को (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) है। यदि वियोजन (25%) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (3.6,g) of an (AB) solute is dissolved in (300,g) water, \(\Delta T_f=0.558,K\). If dissociation is (25%), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(AB) के (25%) वियोजन पर (i=1.25)। / For (25%) dissociation of (AB), (i=1.25).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.558}{1.25\times1.86}=0.24\)। / True molality \(m=\frac{0.558}{1.25\times1.86}=0.24\).

Step 3

Exam Tip

(300,g=0.3,kg), मोल \(0.24\times0.3=0.072\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\)। / (300,g=0.3,kg), moles \(=0.24\times0.3=0.072\), so molar mass \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\).

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Question 13/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक (AB) प्रकार का विलेय (60%) वियोजित है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

An (AB)-type solute is (60%) dissociated. If its observed molar mass is \(75,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(AB) के लिए \(i=1+\alpha=1+0.6=1.6\)। / For (AB), \(i=1+\alpha=1+0.6=1.6\).

Step 2

Why this answer is correct

\(वास्तविक मोलर द्रव्यमान (=i\times M_{\)obs})। \(/ True molar mass (=i\times M_{\)obs}).

Step 3

Exam Tip

\(1.6\times75=120,g,mol^{-1}\)। / \(1.6\times75=120,g,mol^{-1}\).

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Question 14/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक \(AB_3\) प्रकार का विलेय (40%) वियोजित है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(62.5,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

An \(AB_3\)-type solute is (40%) dissociated. If the observed molar mass is \(62.5,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(137.5,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_3\) के लिए \(i=1+3\alpha\)। / For \(AB_3\), \(i=1+3\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.40\), इसलिए (i=1+1.2=2.2)। / With \(\alpha=0.40\), (i=1+1.2=2.2).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=2.2\times62.5=137.5,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=2.2\times62.5=137.5,g,mol^{-1}\).

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Question 15/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय के (4,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.744,K\) है। यदि वियोजन (50%) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (4,g) of an \(AB_2\)-type solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.744,K\). If dissociation is (50%) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_2\) के (50%) वियोजन पर (i=1+2(0.5)=2)। / For (50%) dissociation of \(AB_2\), (i=1+2(0.5)=2).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=iK_fm\), इसलिए \(m=\frac{0.744}{2\times1.86}=0.2\)। / From \(\Delta T_f=iK_fm\), \(m=\frac{0.744}{2\times1.86}=0.2\).

Step 3

Exam Tip

(200,g=0.2,kg), मोल \(0.2\times0.2=0.04\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(=0.2\times0.2=0.04\), so molar mass \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 16/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी \(AB_2\) विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और वियोजन (80%) है। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

An \(AB_2\) solute has true molar mass \(120,g,mol^{-1}\) and is (80%) dissociated. What will be the observed molar mass?

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Correct Answer

B. \(46.2,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.8\), इसलिए (i=1+1.6=2.6)। / With \(\alpha=0.8\), (i=1+1.6=2.6).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{120}{2.6}\approx46.2,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{120}{2.6}\approx46.2,g,mol^{-1}\).

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Question 17/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(64,g,mol^{-1}\) है। यदि वह \(AB_2\) प्रकार का है और (25%) वियोजित है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute has observed molar mass \(64,g,mol^{-1}\). If it is of \(AB_2\)-type and (25%) dissociated, what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(96,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.25\), इसलिए (i=1+0.5=1.5)। / With \(\alpha=0.25\), (i=1+0.5=1.5).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=1.5\times64=96,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=1.5\times64=96,g,mol^{-1}\).

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Question 18/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

\(CaCl_2\) का (75%) वियोजन है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(44.4,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

\(CaCl_2\) is (75%) dissociated. If its observed molar mass is \(44.4,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(111,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(CaCl_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(CaCl_2\), \(i=1+2\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.75\), इसलिए (i=1+1.5=2.5)। / With \(\alpha=0.75\), (i=1+1.5=2.5).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=2.5\times44.4=111,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=2.5\times44.4=111,g,mol^{-1}\).

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Question 19/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (2.8,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.651,K\) है। यदि विलेय (AB) प्रकार का है और (50%) वियोजित है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2.8,g) of a solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.651,K\). If the solute is of (AB)-type and (50%) dissociated, what is the true molar mass?

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Correct Answer

B. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(AB) के (50%) वियोजन पर (i=1.5)। / For (50%) dissociation of (AB), (i=1.5).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.651}{1.5\times1.86}\approx0.233\) है। / True molality \(m=\frac{0.651}{1.5\times1.86}\approx0.233\).

Step 3

Exam Tip

(200,g=0.2,kg), मोल \(\approx0.0467\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.8}{0.0467}\approx60,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(\approx0.0467\), so molar mass \(=\frac{2.8}{0.0467}\approx60,g,mol^{-1}\).

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Question 20/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक (AB) प्रकार का विलेय (75%) वियोजित है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

An (AB)-type solute is (75%) dissociated. If its observed molar mass is \(80,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(140,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(AB) के लिए \(i=1+\alpha=1+0.75=1.75\)। / For (AB), \(i=1+\alpha=1+0.75=1.75\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=i\times\) प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान। / True molar mass \(=i\times\) observed molar mass.

Step 3

Exam Tip

\(1.75\times80=140,g,mol^{-1}\)। / \(1.75\times80=140,g,mol^{-1}\).

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Question 21/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय के (3,g) को (250,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) मिलता है। यदि वियोजन (50%) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (3,g) of an \(AB_2\)-type solute is dissolved in (250,g) water, \(\Delta T_f=0.558,K\). If dissociation is (50%) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_2\) के (50%) वियोजन पर \(i=1+2\times0.5=2\)। / For (50%) dissociation of \(AB_2\), \(i=1+2\times0.5=2\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=iK_fm\), इसलिए वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.558}{2\times1.86}=0.15\)। / Using \(\Delta T_f=iK_fm\), true molality \(m=\frac{0.558}{2\times1.86}=0.15\).

Step 3

Exam Tip

(250,g=0.25,kg), मोल \(0.15\times0.25=0.0375\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{3}{0.0375}=80,g,mol^{-1}\)। / (250,g=0.25,kg), moles \(=0.15\times0.25=0.0375\), so molar mass \(=\frac{3}{0.0375}=80,g,mol^{-1}\).

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Question 22/31 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी (0.2,M) विद्युत् अपघट्य का परासरण दाब (300,K) पर (7.38,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर (i) कितना है और यह किस तरह के वियोजन से मेल खाता है?

A (0.2,M) electrolyte has osmotic pressure (7.38,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is (i), and what kind of dissociation does it match?

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Correct Answer

A. (i=1.5), आंशिक (AB) वियोजन(i=1.5), partial (AB) dissociation

Step 1

Concept

\(i=\frac{7.38}{0.2\times0.082\times300}=1.5\)। / \(i=\frac{7.38}{0.2\times0.082\times300}=1.5\).

Step 2

Why this answer is correct

(i=1.5) पूर्ण (AB) वियोजन नहीं, बल्कि आंशिक (AB) वियोजन से मेल खाता है। / (i=1.5) does not match complete (AB) dissociation, but matches partial (AB) dissociation.

Step 3

Exam Tip

(i) को कुल आयनों से मिलाने से पहले देखें कि वियोजन पूर्ण है या आंशिक। / Before matching (i) with total ions, check whether dissociation is complete or partial.

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Question 23/31 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय का (25%) वियोजन (AB) प्रकार का है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

An (AB)-type solute is (25%) dissociated. If the observed molar mass is \(80,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(AB) के लिए \(i=1+\alpha=1.25\)। / For (AB), \(i=1+\alpha=1.25\).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)true\(}=iM_{\)obs})। \(/ (M_{\)true\(}=iM_{\)obs}).

Step 3

Exam Tip

\((M_{\)true}=1.25\times80=100,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)true\(}=1.25\times80=100,g,mol^{-1}).\)

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Question 24/31 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (4,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। यदि विलेय वास्तविक रूप से (50%) वियोजित (AB) प्रकार का है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (4,g) solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If the solute is an (AB)-type solute with (50%) dissociation, what is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((m_{\)eff}=\frac{0.186}{1.86}=0.1) है। \(/ (m_{\)eff\(}=\frac{0.186}{1.86}=0.1).\)

Step 2

Why this answer is correct

(AB) के (50%) वियोजन पर (i=1+0.5=1.5), इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{1.5}\) है। / For (50%) dissociation of (AB), (i=1.5), so true molality is \(\frac{0.1}{1.5}\).

Step 3

Exam Tip

मोल \(=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{1/30}=120,g,mol^{-1}\)। / Moles \(=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}\), so molar mass \(=120,g,mol^{-1}\).

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Question 25/31 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (NaCl) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(58.5,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य विधि से \(39,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो (i) लगभग कितना है?

If the true molar mass of (NaCl) is \(58.5,g,mol^{-1}\) and the colligative method gives \(39,g,mol^{-1}\), what is the approximate value of (i)?

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Correct Answer

B. (1.5)

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}) का उपयोग करें। \(/ Use (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{58.5}{39}=1.5\) लगभग है। / \(i=\frac{58.5}{39}\approx1.5\).

Step 3

Exam Tip

(NaCl) के लिए (i) दो से कम हो तो वियोजन पूर्ण नहीं माना जाता। / For (NaCl), if (i) is less than two, dissociation is not complete.

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Question 26/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में \(AB_3\) का वियोजन (25%) है। (i) का मान कितना होगा?

In a solution, \(AB_3\) is (25%) dissociated. What is the value of (i)?

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Correct Answer

C. (1.75)

Step 1

Concept

\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है। / \(AB_3\) gives (4) particles on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(4-1)=1+0.25\times3=1.75)। / (i=1+\alpha(4-1)=1+0.25\times3=1.75).

Step 3

Exam Tip

\(AB_3\) जैसे लवणों में (n=4) लेना न भूलें। / For salts like \(AB_3\), remember to take (n=4).

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Question 27/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.1,M) (NaCl) विलयन में वियोजन (80%) है। (300,K) पर इसका परासरण दाब कितना होगा, यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

A (0.1,M) (NaCl) solution is (80%) dissociated. What will be its osmotic pressure at (300,K), if \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

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Correct Answer

C. (4.43,atm)

Step 1

Concept

(NaCl) के लिए \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\)। / For (NaCl), \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\)। / \(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\).

Step 3

Exam Tip

आंशिक वियोजन में (i) को पूर्ण आयन संख्या जैसा न मानें। / In partial dissociation, do not use the complete ion number directly.

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Question 28/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक (0.2,m) \(Na_2SO_4\) विलयन में वियोजन (50%) है। प्रभावी मोललता कितनी होगी?

A (0.2,m) \(Na_2SO_4\) solution is (50%) dissociated. What is the effective molality?

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Correct Answer

C. (0.4,m)

Step 1

Concept

\(Na_2SO_4\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है। / \(Na_2SO_4\) gives (3) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+0.5(3-1)=2), इसलिए प्रभावी मोललता \(i m=2\times0.2=0.4,m\)। / (i=1+0.5(3-1)=2), so effective molality \(=i m=2\times0.2=0.4,m\).

Step 3

Exam Tip

पहले (i) निकालें, फिर मूल मोललता से गुणा करें। / Find (i) first, then multiply by original molality.

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Question 29/31 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.02,M) \(BaCl_2\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब कितना होगा, यदि वियोजन (75%) है और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

What will be the osmotic pressure of a (0.02,M) \(BaCl_2\) solution at (300,K), if dissociation is (75%) and \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

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Correct Answer

C. (1.230,atm)

Step 1

Concept

\(BaCl_2\) के लिए (i=1+\alpha(3-1)=1+0.75\times2=2.5)। / For \(BaCl_2\), (i=1+\alpha(3-1)=1+0.75\times2=2.5).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=2.5\times0.02\times0.082\times300=1.230,atm\)। / \(\pi=iCRT=2.5\times0.02\times0.082\times300=1.230,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में आयनिक विलेय के लिए (i) अवश्य लगाएं। / Always include (i) for ionic solutes in osmotic pressure.

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Question 30/31 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के लिए (i) का मान पूर्ण वियोजन वाले आदर्श मान से कम क्यों होता है?

Why is the value of (i) for a weak electrolyte lower than the ideal value for complete dissociation?

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Correct Answer

A. क्योंकि उसका वियोजन आंशिक होता हैBecause its dissociation is partial

Step 1

Concept

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट पूरी तरह आयनों में नहीं टूटता। / A weak electrolyte does not dissociate completely into ions.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए प्रभावी कणों की संख्या पूर्ण वियोजन से कम होती है। / Therefore, effective particle number is less than that for complete dissociation.

Step 3

Exam Tip

कमजोर और प्रबल इलेक्ट्रोलाइट की तुलना में (i) को अलग मानें। / Treat (i) differently for weak and strong electrolytes.

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