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Concept-wise Practice

KCl MCQ Questions for Class 12

KCl se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

Practice Questions

7 questions tagged with KCl.

यदि (0.2) मोलल (KCl) पूर्ण वियोजन दिखाता है, तो प्रभावी कण सांद्रता कितनी होगी?

If (0.2) molal (KCl) shows complete dissociation, what will be the effective particle concentration?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (0.4) मोलल(0.4) molal

Step 1

Concept

(KCl) gives two ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

Effective particle concentration is \(i\times m=2\times0.2=0.4\) molal.

Step 3

Exam Tip

In ionic solutions, multiply the given concentration by (i). चरण 1: (KCl) पूर्ण वियोजन पर दो आयन देता है। चरण 2: प्रभावी कण सांद्रता \(i\times m=2\times0.2=0.4\) मोलल है। चरण 3: आयनिक घोलों में दी गई सांद्रता को (i) से गुणा करें।

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जल में (KCl) का प्रेक्षित अणु द्रव्यमान सामान्य से कम मिलने का मुख्य कारण क्या है?

What is the main reason for (KCl) in water showing observed molecular mass lower than normal?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. यह (K^+) और (Cl^-) में वियोजित होता हैIt dissociates into (K^+) and (Cl^-)

Step 1

Concept

(KCl) forms ions in water.

Step 2

Why this answer is correct

Ion formation increases particle number and gives a larger colligative effect.

Step 3

Exam Tip

Connect soluble salts in water with dissociation. चरण 1: (KCl) जल में आयन बनाता है। चरण 2: आयन बनने से कणों की संख्या बढ़ती है और सांख्यिक प्रभाव अधिक होता है। चरण 3: जल में घुलनशील लवणों को वियोजन से जोड़ें।

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किस घोल में वांट हॉफ गुणक का मान (1) से अधिक होने की उम्मीद है?

In which solution is the van't Hoff factor expected to be greater than (1)?

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Correct Answer

A. जल में (KCl)(KCl) in water

Step 1

Concept

(KCl) forms (K^+) and (Cl^-) in water.

Step 2

Why this answer is correct

Ion formation increases the number of particles, so (i>1).

Step 3

Exam Tip

For electrolytes in water, check for dissociation. चरण 1: (KCl) जल में (K^+) और (Cl^-) बनाता है। चरण 2: आयन बनने से कणों की संख्या बढ़ती है, इसलिए (i>1)। चरण 3: विद्युत अपघट्य जल में हो तो वियोजन की जाँच करें।

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यदि (KCl) आंशिक रूप से वियोजित हो, तो (i) का मान किस सीमा में होगा?

If (KCl) is partially dissociated, in which range will (i) lie?

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Correct Answer

B. (1) और (2) के बीचBetween (1) and (2)

Step 1

Concept

Without dissociation, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

(KCl) gives two ions on complete dissociation, so (i=2). For partial dissociation, it lies between (1) and (2).

Step 3

Exam Tip

For partial cases, find the minimum and maximum (i). चरण 1: बिना वियोजन (i=1) होता है। चरण 2: (KCl) पूर्ण वियोजन पर दो आयन देता है, इसलिए (i=2) होगा। आंशिक वियोजन में मान (1) और (2) के बीच रहता है। चरण 3: आंशिक शब्द आए तो न्यूनतम और अधिकतम (i) पहचानें।

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यदि (KCl) जल में पूर्ण रूप से वियोजित हो तो (i) कितना होगा?

If (KCl) completely dissociates in water, what will be (i)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (2)

Step 1

Concept

(KCl) gives (K^+) and (Cl^-).

Step 2

Why this answer is correct

One formula unit gives two ions, so (i=2).

Step 3

Exam Tip

In complete dissociation, count the total ions. चरण 1: (KCl) से (K^+) और (Cl^-) बनते हैं। चरण 2: एक सूत्र इकाई से दो आयन मिलते हैं इसलिए (i=2)। चरण 3: पूर्ण वियोजन में आयनों की कुल संख्या गिनें।

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किस पदार्थ का जल विलयन सामान्यतः वियोजन के कारण (i>1) दिखाएगा?

Which aqueous solution will generally show (i>1) due to dissociation?

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Correct Answer

A. (KCl)

Step 1

Concept

(KCl) can give (K^+) and (Cl^-) ions in water.

Step 2

Why this answer is correct

Ion formation increases particle number and gives (i>1).

Step 3

Exam Tip

For salts, check the possibility of dissociation. चरण 1: (KCl) जल में (K^+) और (Cl^-) आयन दे सकता है। चरण 2: आयन बनने से कण संख्या बढ़ती है और (i>1) होता है। चरण 3: लवणों के लिए वियोजन की संभावना देखें।

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समान (0.05,M) सांद्रता वाले (KCl), \(MgCl_2\), और ग्लूकोज विलयनों में आदर्श स्थिति में परासरण दाब का क्रम क्या होगा?

For (0.05,M) solutions of (KCl), \(MgCl_2\), and glucose, what is the order of osmotic pressure under ideal conditions?

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Correct Answer

A. \(MgCl_2>KCl>\) ग्लूकोज\(MgCl_2>KCl>\) glucose

Step 1

Concept

At equal molarity and temperature, osmotic pressure depends on (i).

Step 2

Why this answer is correct

Glucose has (i=1), (KCl) has \(i\approx2\), and \(MgCl_2\) has \(i\approx3\).

Step 3

Exam Tip

The solution with higher (i) has higher osmotic pressure. चरण 1: समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) पर निर्भर करता है। चरण 2: ग्लूकोज का (i=1), (KCl) का \(i\approx2\), और \(MgCl_2\) का \(i\approx3\) है। चरण 3: अधिक (i) वाला विलयन अधिक परासरण दाब देगा।

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