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Subjects
Concept-wise Practice

KCl MCQ Questions for Class 12

KCl se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

Practice Questions

7 questions tagged with KCl.

यदि (0.2) मोलल (KCl) पूर्ण वियोजन दिखाता है, तो प्रभावी कण सांद्रता कितनी होगी?

If (0.2) molal (KCl) shows complete dissociation, what will be the effective particle concentration?

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Correct Answer

A. (0.4) मोलल(0.4) molal

Step 1

Concept

(KCl) पूर्ण वियोजन पर दो आयन देता है। / (KCl) gives two ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण सांद्रता \(i\times m=2\times0.2=0.4\) मोलल है। / Effective particle concentration is \(i\times m=2\times0.2=0.4\) molal.

Step 3

Exam Tip

आयनिक घोलों में दी गई सांद्रता को (i) से गुणा करें। / In ionic solutions, multiply the given concentration by (i).

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जल में (KCl) का प्रेक्षित अणु द्रव्यमान सामान्य से कम मिलने का मुख्य कारण क्या है?

What is the main reason for (KCl) in water showing observed molecular mass lower than normal?

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Correct Answer

A. यह (K^+) और (Cl^-) में वियोजित होता हैIt dissociates into (K^+) and (Cl^-)

Step 1

Concept

(KCl) जल में आयन बनाता है। / (KCl) forms ions in water.

Step 2

Why this answer is correct

आयन बनने से कणों की संख्या बढ़ती है और सांख्यिक प्रभाव अधिक होता है। / Ion formation increases particle number and gives a larger colligative effect.

Step 3

Exam Tip

जल में घुलनशील लवणों को वियोजन से जोड़ें। / Connect soluble salts in water with dissociation.

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किस घोल में वांट हॉफ गुणक का मान (1) से अधिक होने की उम्मीद है?

In which solution is the van't Hoff factor expected to be greater than (1)?

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Correct Answer

A. जल में (KCl)(KCl) in water

Step 1

Concept

(KCl) जल में (K^+) और (Cl^-) बनाता है। / (KCl) forms (K^+) and (Cl^-) in water.

Step 2

Why this answer is correct

आयन बनने से कणों की संख्या बढ़ती है, इसलिए (i>1)। / Ion formation increases the number of particles, so (i>1).

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्य जल में हो तो वियोजन की जाँच करें। / For electrolytes in water, check for dissociation.

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यदि (KCl) आंशिक रूप से वियोजित हो, तो (i) का मान किस सीमा में होगा?

If (KCl) is partially dissociated, in which range will (i) lie?

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Correct Answer

B. (1) और (2) के बीचBetween (1) and (2)

Step 1

Concept

बिना वियोजन (i=1) होता है। / Without dissociation, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

(KCl) पूर्ण वियोजन पर दो आयन देता है, इसलिए (i=2) होगा। आंशिक वियोजन में मान (1) और (2) के बीच रहता है। / (KCl) gives two ions on complete dissociation, so (i=2). For partial dissociation, it lies between (1) and (2).

Step 3

Exam Tip

आंशिक शब्द आए तो न्यूनतम और अधिकतम (i) पहचानें। / For partial cases, find the minimum and maximum (i).

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यदि (KCl) जल में पूर्ण रूप से वियोजित हो तो (i) कितना होगा?

If (KCl) completely dissociates in water, what will be (i)?

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Correct Answer

A. (2)

Step 1

Concept

(KCl) से (K^+) और (Cl^-) बनते हैं। / (KCl) gives (K^+) and (Cl^-).

Step 2

Why this answer is correct

एक सूत्र इकाई से दो आयन मिलते हैं इसलिए (i=2)। / One formula unit gives two ions, so (i=2).

Step 3

Exam Tip

पूर्ण वियोजन में आयनों की कुल संख्या गिनें। / In complete dissociation, count the total ions.

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किस पदार्थ का जल विलयन सामान्यतः वियोजन के कारण (i>1) दिखाएगा?

Which aqueous solution will generally show (i>1) due to dissociation?

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Correct Answer

A. (KCl)

Step 1

Concept

(KCl) जल में (K^+) और (Cl^-) आयन दे सकता है। / (KCl) can give (K^+) and (Cl^-) ions in water.

Step 2

Why this answer is correct

आयन बनने से कण संख्या बढ़ती है और (i>1) होता है। / Ion formation increases particle number and gives (i>1).

Step 3

Exam Tip

लवणों के लिए वियोजन की संभावना देखें। / For salts, check the possibility of dissociation.

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समान (0.05,M) सांद्रता वाले (KCl), \(MgCl_2\), और ग्लूकोज विलयनों में आदर्श स्थिति में परासरण दाब का क्रम क्या होगा?

For (0.05,M) solutions of (KCl), \(MgCl_2\), and glucose, what is the order of osmotic pressure under ideal conditions?

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Correct Answer

A. \(MgCl_2>KCl>\) ग्लूकोज\(MgCl_2>KCl>\) glucose

Step 1

Concept

समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) पर निर्भर करता है। / At equal molarity and temperature, osmotic pressure depends on (i).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज का (i=1), (KCl) का \(i\approx2\), और \(MgCl_2\) का \(i\approx3\) है। / Glucose has (i=1), (KCl) has \(i\approx2\), and \(MgCl_2\) has \(i\approx3\).

Step 3

Exam Tip

अधिक (i) वाला विलयन अधिक परासरण दाब देगा। / The solution with higher (i) has higher osmotic pressure.

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