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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 1-10 of 600 questions.

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Question 1/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

कौन-सा गुण केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनके स्वभाव पर नहीं?

Which property depends only on the number of solute particles and not on their nature?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. सहयोगी गुणColligative property

Step 1

Concept

सहयोगी गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties depend on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का स्वभाव बदलने पर भी यदि कणों की संख्या समान हो तो प्रभाव समान रहता है। / They do not mainly depend on the chemical nature of the solute.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में ऐसे गुणों में वाष्प-दाब में कमी, क्वथनांक में वृद्धि, हिमांक में कमी और परासरण दाब याद रखें। / Remember vapour pressure lowering, boiling point elevation, freezing point depression and osmotic pressure as key examples.

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Question 2/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

वाष्पशील विलायक में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का वाष्प-दाब सामान्यतः क्या होता है?

What generally happens to the vapour pressure of a volatile solvent when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. घटता हैIt decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घटा देता है। / A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.

Step 2

Why this answer is correct

कम विलायक अणु वाष्प में जा पाते हैं, इसलिए वाष्प-दाब घटता है। / Fewer solvent molecules enter the vapour phase, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

यह वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी का मूल विचार है। / This idea is used in relative lowering of vapour pressure.

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Question 3/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

क्वथनांक में वृद्धि किस प्रकार का गुण है?

Elevation in boiling point is what type of property?

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Correct Answer

A. सहयोगी गुणColligative property

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है। / Elevation in boiling point depends on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलेय के रंग या गंध पर निर्भर नहीं करती। / It is not based on colour, smell or chemical identity of the solute.

Step 3

Exam Tip

इसलिए इसे सहयोगी गुणों में गिना जाता है। / Hence it is a colligative property.

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Question 4/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

हिमांक में कमी का अर्थ क्या है?

What is meant by depression in freezing point?

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Correct Answer

A. विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम होनाFreezing point of solution is lower than pure solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलायक का जमना कठिन हो जाता है। / Adding a non-volatile solute makes freezing harder.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन कम ताप पर जमता है। / The solution freezes at a lower temperature than the pure solvent.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर ही हिमांक में कमी कहलाता है। / The difference is called depression in freezing point.

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Question 5/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

परासरण दाब किससे संबंधित सहयोगी गुण है?

Osmotic pressure is a colligative property related to which process?

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Correct Answer

A. अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक का प्रवाहFlow of solvent through a semipermeable membrane

Step 1

Concept

परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से तनु विलयन की ओर से सान्द्र विलयन की ओर जाता है। / Osmosis involves solvent movement through a semipermeable membrane.

Step 2

Why this answer is correct

इस प्रवाह को रोकने के लिए लगाया गया दाब परासरण दाब है। / The pressure needed to stop this flow is osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

यह मोलर सांद्रता और ताप पर निर्भर करता है। / It depends on molar concentration and temperature.

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Question 6/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

तनु आदर्श विलयन के लिए परासरण दाब का सरल संबंध कौन-सा है?

Which simple relation is used for osmotic pressure of a dilute ideal solution?

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Correct Answer

A. \(\pi = CRT\)

Step 1

Concept

तनु विलयन में परासरण दाब सांद्रता और ताप से जुड़ता है। / Osmotic pressure of a dilute solution depends on concentration and temperature.

Step 2

Why this answer is correct

संबंध \(\pi = CRT\) प्रयोग किया जाता है। / The relation is \(\pi = CRT\).

Step 3

Exam Tip

यहाँ (C) मोलर सांद्रता है, इसलिए मात्रक ध्यान से लगाएं। / Use molarity for (C), not molality.

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Question 7/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

क्वथनांक में वृद्धि के लिए सही संबंध कौन-सा है?

Which relation is correct for elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_b = K_b m\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि मोललता के समानुपाती होती है। / Elevation in boiling point is proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

इसका संबंध \(\Delta T_b = K_b m\) है। / The formula is \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 3

Exam Tip

यहाँ \(K_b\) विलायक का स्थिरांक है, विलेय का नहीं। / \(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant.

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Question 8/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

हिमांक में कमी के लिए सही संबंध कौन-सा है?

Which relation is correct for depression in freezing point?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(\Delta T_f = K_f m\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी मोललता के समानुपाती होती है। / Depression in freezing point is proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

संबंध \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग होता है। / The relation is \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 3

Exam Tip

प्रश्न में हिमांक दिया हो तो \(K_f\) चुनें, \(K_b\) नहीं। / For freezing point questions, use \(K_f\), not \(K_b\).

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Question 9/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

मोललता का प्रयोग क्वथनांक और हिमांक वाले सूत्रों में क्यों किया जाता है?

Why is molality used in boiling point and freezing point formulas?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह ताप बदलने पर आयतन पर निर्भर नहीं होतीBecause it does not depend on volume change with temperature

Step 1

Concept

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता, इसलिए गणना अधिक भरोसेमंद रहती है। / Mass does not change with temperature, unlike volume.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक और हिमांक में ताप बदलता है, इसलिए मोललता उपयोगी है। / Therefore molality is preferred in boiling and freezing point calculations.

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Question 10/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन की मोललता बढ़ा दी जाए, तो क्वथनांक में वृद्धि पर क्या प्रभाव होगा?

If the molality of a solution is increased, what happens to elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. वृद्धि बढ़ेगीElevation increases

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = K_b m\) के अनुसार \(\Delta T_b\) मोललता के समानुपाती है। / According to \(\Delta T_b = K_b m\), elevation is proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता बढ़ाने पर विलेय कणों की संख्या प्रति विलायक द्रव्यमान बढ़ती है। / Higher molality means more solute particles per mass of solvent.

Step 3

Exam Tip

इसलिए क्वथनांक में वृद्धि भी बढ़ती है। / So elevation in boiling point increases.

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