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Colligative properties depend on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
They do not mainly depend on the chemical nature of the solute.
Step 3
Exam Tip
Remember vapour pressure lowering, boiling point elevation, freezing point depression and osmotic pressure as key examples. चरण 1: सहयोगी गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। चरण 2: विलेय का स्वभाव बदलने पर भी यदि कणों की संख्या समान हो तो प्रभाव समान रहता है। चरण 3: परीक्षा में ऐसे गुणों में वाष्प-दाब में कमी, क्वथनांक में वृद्धि, हिमांक में कमी और परासरण दाब याद रखें।
A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer solvent molecules enter the vapour phase, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
This idea is used in relative lowering of vapour pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घटा देता है। चरण 2: कम विलायक अणु वाष्प में जा पाते हैं, इसलिए वाष्प-दाब घटता है। चरण 3: यह वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी का मूल विचार है।
Elevation in boiling point depends on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
It is not based on colour, smell or chemical identity of the solute.
Step 3
Exam Tip
Hence it is a colligative property. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है। चरण 2: यह विलेय के रंग या गंध पर निर्भर नहीं करती। चरण 3: इसलिए इसे सहयोगी गुणों में गिना जाता है।
A. विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम होना/Freezing point of solution is lower than pure solvent
Step 1
Concept
Adding a non-volatile solute makes freezing harder.
Step 2
Why this answer is correct
The solution freezes at a lower temperature than the pure solvent.
Step 3
Exam Tip
The difference is called depression in freezing point. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलायक का जमना कठिन हो जाता है। चरण 2: इसलिए विलयन कम ताप पर जमता है। चरण 3: शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर ही हिमांक में कमी कहलाता है।
A. अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक का प्रवाह/Flow of solvent through a semipermeable membrane
Step 1
Concept
Osmosis involves solvent movement through a semipermeable membrane.
Step 2
Why this answer is correct
The pressure needed to stop this flow is osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
It depends on molar concentration and temperature. चरण 1: परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से तनु विलयन की ओर से सान्द्र विलयन की ओर जाता है। चरण 2: इस प्रवाह को रोकने के लिए लगाया गया दाब परासरण दाब है। चरण 3: यह मोलर सांद्रता और ताप पर निर्भर करता है।
Osmotic pressure of a dilute solution depends on concentration and temperature.
Step 2
Why this answer is correct
The relation is \(\pi = CRT\).
Step 3
Exam Tip
Use molarity for (C), not molality. चरण 1: तनु विलयन में परासरण दाब सांद्रता और ताप से जुड़ता है। चरण 2: संबंध \(\pi = CRT\) प्रयोग किया जाता है। चरण 3: यहाँ (C) मोलर सांद्रता है, इसलिए मात्रक ध्यान से लगाएं।
Elevation in boiling point is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
The formula is \(\Delta T_b = K_b m\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि मोललता के समानुपाती होती है। चरण 2: इसका संबंध \(\Delta T_b = K_b m\) है। चरण 3: यहाँ \(K_b\) विलायक का स्थिरांक है, विलेय का नहीं।
Depression in freezing point is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
The relation is \(\Delta T_f = K_f m\).
Step 3
Exam Tip
For freezing point questions, use \(K_f\), not \(K_b\). चरण 1: हिमांक में कमी मोललता के समानुपाती होती है। चरण 2: संबंध \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग होता है। चरण 3: प्रश्न में हिमांक दिया हो तो \(K_f\) चुनें, \(K_b\) नहीं।
A. क्योंकि यह ताप बदलने पर आयतन पर निर्भर नहीं होती/Because it does not depend on volume change with temperature
Step 1
Concept
Molality is based on mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Mass does not change with temperature, unlike volume.
Step 3
Exam Tip
Therefore molality is preferred in boiling and freezing point calculations. चरण 1: मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। चरण 2: द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता, इसलिए गणना अधिक भरोसेमंद रहती है। चरण 3: क्वथनांक और हिमांक में ताप बदलता है, इसलिए मोललता उपयोगी है।
According to \(\Delta T_b = K_b m\), elevation is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
Higher molality means more solute particles per mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
So elevation in boiling point increases. चरण 1: \(\Delta T_b = K_b m\) के अनुसार \(\Delta T_b\) मोललता के समानुपाती है। चरण 2: मोललता बढ़ाने पर विलेय कणों की संख्या प्रति विलायक द्रव्यमान बढ़ती है। चरण 3: इसलिए क्वथनांक में वृद्धि भी बढ़ती है।
Equal molality gives the same effective number of particles.
Step 3
Exam Tip
In the same solvent, \(K_b\) is same, so elevation is same. चरण 1: अविद्युत अपघट्य विलेय कणों में नहीं टूटता। चरण 2: समान मोललता में कणों की संख्या समान मानी जाती है। चरण 3: इसलिए समान विलायक में \(K_b\) भी समान होने से प्रभाव समान होगा।
Colligative properties depend on number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
Colour usually depends on the nature of the substance, not only particle number.
Step 3
Exam Tip
Hence colour is not a colligative property. चरण 1: सहयोगी गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। चरण 2: रंग कणों की संख्या पर सामान्य रूप से निर्भर नहीं करता, यह पदार्थ के स्वभाव से जुड़ा होता है। चरण 3: इसलिए रंग को सहयोगी गुण नहीं माना जाता।
A. विलेय के आयनीकरण या संघटन से कणों की वास्तविक संख्या/Actual number of particles due to ionisation or association
Step 1
Concept
Some solutes dissociate into ions, while some associate.
Step 2
Why this answer is correct
This changes the effective number of particles.
Step 3
Exam Tip
The van't Hoff factor (i) accounts for this change in colligative properties. चरण 1: कुछ विलेय आयनों में टूटते हैं और कुछ कणों का संघटन करते हैं। चरण 2: इससे प्रभावी कण संख्या बदल जाती है। चरण 3: वान्ट हॉफ गुणांक (i) इसी बदलाव को सहयोगी गुणों में शामिल करता है।
Its effective particle number remains equal to the dissolved molecule number.
Step 3
Exam Tip
Therefore (i = 1). चरण 1: अविद्युत अपघट्य विलेय आयनों में नहीं टूटता। चरण 2: इसलिए प्रभावी कण संख्या वास्तविक घुले कणों के बराबर रहती है। चरण 3: इस स्थिति में (i = 1) लिया जाता है।
Dissociation can convert one formula unit into several ions.
Step 2
Why this answer is correct
More effective particles increase colligative effects.
Step 3
Exam Tip
So include (i) for electrolytes. चरण 1: आयनीकरण से एक कण कई आयनों में बदल सकता है। चरण 2: कणों की प्रभावी संख्या बढ़ने पर सहयोगी गुणों का प्रभाव भी बढ़ता है। चरण 3: इसलिए विद्युत अपघट्य के लिए (i) को ध्यान में रखें।
In association, several particles join to form a larger particle.
Step 2
Why this answer is correct
The effective number of particles decreases.
Step 3
Exam Tip
Hence (i) is generally less than one. चरण 1: संघटन में कई कण मिलकर एक बड़ा कण बनाते हैं। चरण 2: इससे प्रभावी कण संख्या घटती है। चरण 3: इसलिए (i) का मान सामान्यतः एक से कम हो जाता है।
A. क्योंकि वाष्प-दाब घट जाता है/Because vapour pressure decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
A higher temperature is needed for vapour pressure to equal atmospheric pressure.
Step 3
Exam Tip
Therefore the solution boils at a higher temperature. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प-दाब घटाता है। चरण 2: वायुमंडलीय दाब के बराबर वाष्प-दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: इसलिए विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है।
A. विलेय की उपस्थिति से विलायक की रासायनिक विभव प्रवृत्ति घटती है/Presence of solute lowers the solvent's escaping tendency
Step 1
Concept
Solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 2
Why this answer is correct
The solid-liquid equilibrium is reached at a lower temperature.
Step 3
Exam Tip
This causes freezing point depression. चरण 1: विलेय मिलाने से विलायक की मुक्त होने या जमने की प्रवृत्ति कम होती है। चरण 2: इसलिए ठोस और द्रव अवस्था का संतुलन कम ताप पर बनता है। चरण 3: यही हिमांक में कमी का कारण है।
In \(\pi = CRT\), at constant temperature, \(\pi\) is directly proportional to (C).
Step 2
Why this answer is correct
Higher osmotic pressure means more dissolved particles.
Step 3
Exam Tip
Therefore concentration is higher. चरण 1: \(\pi = CRT\) में ताप समान हो तो \(\pi\) सीधे (C) पर निर्भर करता है। चरण 2: परासरण दाब अधिक होने का अर्थ अधिक घुले कण है। चरण 3: इसलिए सांद्रता अधिक मानी जाएगी।
From \(\pi = CRT\), moles can be found and then molar mass can be calculated.
Step 3
Exam Tip
It is especially useful for large biomolecules. चरण 1: परासरण दाब तनु विलयनों के लिए बहुत उपयोगी होता है। चरण 2: \(\pi = CRT\) से मोलों की संख्या और फिर मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। चरण 3: बड़े जैव अणुओं के लिए यह विधि विशेष उपयोगी होती है।
There is no net solvent flow between them through a semipermeable membrane.
Step 3
Exam Tip
This term is important in biology-related solution questions. चरण 1: समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। चरण 2: इनके बीच अर्धपारगम्य झिल्ली से शुद्ध विलायक प्रवाह नहीं होता। चरण 3: इस शब्द को जैविक विलयनों और कोशिकाओं से जुड़े प्रश्नों में ध्यान रखें।
A. कम सांद्रता से अधिक सांद्रता की ओर/From lower concentration to higher concentration
Step 1
Concept
In osmosis, solvent moves from dilute solution to concentrated solution.
Step 2
Why this answer is correct
The concentrated solution has higher osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
Remember that solvent moves to dilute the concentrated side. चरण 1: परासरण में विलायक तनु भाग से सान्द्र भाग की ओर जाता है। चरण 2: सान्द्र विलयन का परासरण दाब अधिक होता है। चरण 3: दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सान्द्रता को कम करने जाता है।
For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
This follows from Raoult's law.
Step 3
Exam Tip
While finding mole fraction, include moles of both solute and solvent. चरण 1: राउल्ट के नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: यह कणों की संख्या से जुड़ा सरल संबंध है। चरण 3: मोल अंश निकालते समय विलेय और विलायक दोनों के मोल जोड़ें।
\(K_b\) is linked with elevation in boiling point.
Step 2
Why this answer is correct
It is called the ebullioscopic constant.
Step 3
Exam Tip
Identify \(K_b\) with boiling and \(K_f\) with freezing. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि से जुड़ा स्थिरांक \(K_b\) है। चरण 2: इसे उबाल स्थिरांक या मोलल उन्नयन स्थिरांक कहा जाता है। चरण 3: \(K_b\) और \(K_f\) को उनके ताप परिवर्तन से पहचानें।
\(K_f\) is related to depression in freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
It is called the cryoscopic constant.
Step 3
Exam Tip
Remember it through \(\Delta T_f = K_f m\). चरण 1: हिमांक में कमी से जुड़ा स्थिरांक \(K_f\) है। चरण 2: इसे हिमांक स्थिरांक या मोलल अवनमन स्थिरांक भी कहा जाता है। चरण 3: सूत्र \(\Delta T_f = K_f m\) को सीधे याद रखें।
\(K_b\) is the constant for boiling point elevation.
Step 2
Why this answer is correct
Use \(\Delta T_b = K_b m\) to find \(\Delta T_b\).
Step 3
Exam Tip
Whenever \(K_b\) is given, think of boiling point. चरण 1: \(K_b\) क्वथनांक में वृद्धि से जुड़ा स्थिरांक है। चरण 2: \(\Delta T_b = K_b m\) से \(\Delta T_b\) निकाला जाता है। चरण 3: \(K_b\) देखकर तुरंत उबाल वाला सूत्र लगाएं।
\(K_f\) is the constant for freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
Use \(\Delta T_f = K_f m\).
Step 3
Exam Tip
Do not confuse \(K_f\) with \(K_b\) in exams. चरण 1: \(K_f\) हिमांक में कमी का स्थिरांक है। चरण 2: \(\Delta T_f = K_f m\) से ताप में कमी निकाली जाती है। चरण 3: परीक्षा में \(K_f\) को \(K_b\) से न मिलाएं।
A non-volatile solute lowers the vapour pressure of water.
Step 2
Why this answer is correct
More temperature is required for boiling.
Step 3
Exam Tip
Thus the boiling point of water increases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय जल के वाष्प-दाब को घटाता है। चरण 2: उबाल आने के लिए अधिक ताप की जरूरत होती है। चरण 3: इसलिए जल का क्वथनांक बढ़ता है।
The solute reduces the tendency of water to freeze.
Step 2
Why this answer is correct
The solution freezes at a lower temperature than pure water.
Step 3
Exam Tip
Hence the freezing point decreases. चरण 1: विलेय जल के जमने की प्रवृत्ति कम करता है। चरण 2: विलयन शुद्ध जल की तुलना में कम ताप पर जमता है। चरण 3: इसलिए जल का हिमांक घटता है।
Number of moles equals mass divided by molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
Higher molar mass gives fewer moles for the same mass.
Step 3
Exam Tip
Fewer particles give a smaller colligative effect. चरण 1: मोलों की संख्या द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देकर मिलती है। चरण 2: मोलर द्रव्यमान अधिक हो तो मोल कम होंगे। चरण 3: कम कण होने से सहयोगी प्रभाव भी कम होगा।
A. क्योंकि उसके मोल और कण अधिक होते हैं/Because it gives more moles and particles
Step 1
Concept
For the same mass, lower molar mass means more moles.
Step 2
Why this answer is correct
More moles mean more dissolved particles.
Step 3
Exam Tip
Since colligative properties depend on particles, the effect is greater. चरण 1: समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान का अर्थ अधिक मोल है। चरण 2: अधिक मोल का अर्थ अधिक घुले कण है। चरण 3: सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए प्रभाव अधिक होगा।
A. क्योंकि वे आयनों में टूटकर कण संख्या बढ़ाते हैं/Because they dissociate into ions and increase particle number
Step 1
Concept
Electrolytes can dissociate into ions in a solvent like water.
Step 2
Why this answer is correct
One formula unit may give several particles.
Step 3
Exam Tip
Hence the colligative effect can be larger. चरण 1: विद्युत अपघट्य जल जैसे विलायक में आयनों में टूट सकता है। चरण 2: एक सूत्र इकाई से कई कण बन सकते हैं। चरण 3: इसलिए सहयोगी गुणों का मान अधिक दिख सकता है।
The van't Hoff factor (i) multiplies the effective particle number.
Step 2
Why this answer is correct
(i = 2) means nearly double particles.
Step 3
Exam Tip
The colligative effect is therefore nearly double. चरण 1: वान्ट हॉफ गुणांक (i) प्रभावी कण संख्या का गुणक है। चरण 2: (i = 2) का अर्थ लगभग दुगुनी कण संख्या है। चरण 3: इसलिए सहयोगी प्रभाव भी लगभग दुगुना होगा।
A. विलेय कणों का संघटन/Association of solute particles
Step 1
Concept
(i < 1) means the effective number of particles is less than expected.
Step 2
Why this answer is correct
This can happen when particles associate.
Step 3
Exam Tip
Association also affects the apparent molar mass. चरण 1: (i < 1) का अर्थ प्रभावी कण संख्या अपेक्षा से कम है। चरण 2: ऐसा तब हो सकता है जब कण आपस में जुड़ जाएं। चरण 3: संघटन वाले प्रश्नों में मोलर द्रव्यमान का आभासी मान भी बदलता है।
(i > 1) means more effective particles than expected.
Step 2
Why this answer is correct
Ionisation produces several ions from one particle.
Step 3
Exam Tip
Thus electrolytes often have (i) greater than one. चरण 1: (i > 1) का अर्थ प्रभावी कण संख्या अपेक्षा से अधिक है। चरण 2: आयनीकरण से एक कण कई आयनों में बदलता है। चरण 3: इसलिए विद्युत अपघट्य के लिए (i) अक्सर एक से अधिक हो सकता है।
More solute particles reduce the escaping tendency of solvent molecules more strongly.
Step 2
Why this answer is correct
This increases the lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Particle number is the key factor in colligative properties. चरण 1: अधिक विलेय कण सतह पर विलायक अणुओं की भागने की प्रवृत्ति को अधिक घटाते हैं। चरण 2: इससे वाष्प-दाब में कमी बढ़ती है। चरण 3: सहयोगी गुणों में कण संख्या मुख्य संकेत है।
A. जो अधिक आयनों में टूटता है/The one that dissociates into more ions
Step 1
Concept
At equal molality, effective particle number may depend on (i).
Step 2
Why this answer is correct
A solute dissociating into more ions gives more particles.
Step 3
Exam Tip
Hence freezing point depression may be greater. चरण 1: समान मोललता पर भी प्रभावी कण संख्या (i) पर निर्भर कर सकती है। चरण 2: अधिक आयनों में टूटने वाला विलेय अधिक कण देता है। चरण 3: इसलिए हिमांक में कमी अधिक हो सकती है।
A. शुद्ध विलायक के क्वथनांक में \(\Delta T_b\) जोड़कर/By adding \(\Delta T_b\) to the boiling point of pure solvent
Step 1
Concept
Elevation in boiling point means the temperature increases.
Step 2
Why this answer is correct
The solution has a higher boiling point than pure solvent.
Step 3
Exam Tip
Add \(\Delta T_b\) to the pure solvent boiling point. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि का अर्थ ताप बढ़ना है। चरण 2: इसलिए विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक के क्वथनांक से अधिक होगा। चरण 3: वास्तविक क्वथनांक निकालते समय \(\Delta T_b\) जोड़ें।
A. शुद्ध विलायक के हिमांक से \(\Delta T_f\) घटाकर/By subtracting \(\Delta T_f\) from the freezing point of pure solvent
Step 1
Concept
Depression in freezing point means the temperature decreases.
Step 2
Why this answer is correct
The solution freezes below the pure solvent's freezing point.
Step 3
Exam Tip
Subtract \(\Delta T_f\) to get the actual freezing point. चरण 1: हिमांक में कमी का अर्थ ताप कम होना है। चरण 2: विलयन शुद्ध विलायक से कम ताप पर जमता है। चरण 3: इसलिए वास्तविक हिमांक निकालते समय \(\Delta T_f\) घटाएं।
For freezing point depression, subtract the depression value.
Step 2
Why this answer is correct
\(0^\circ C - 2^\circ C = -2^\circ C\).
Step 3
Exam Tip
Do not add \(\Delta T_f\) in freezing point questions. चरण 1: हिमांक में कमी होने पर ताप घटाया जाता है। चरण 2: \(0^\circ C - 2^\circ C = -2^\circ C\)। चरण 3: हिमांक के प्रश्न में जोड़ने की गलती न करें।
Elevation in boiling point is added to the pure solvent boiling point.
Step 2
Why this answer is correct
\(100^\circ C + 0.5^\circ C = 100.5^\circ C\).
Step 3
Exam Tip
In boiling point questions, \(\Delta T_b\) means an increase. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि में ताप जोड़ा जाता है। चरण 2: \(100^\circ C + 0.5^\circ C = 100.5^\circ C\)। चरण 3: उबाल के प्रश्न में \(\Delta T_b\) हमेशा वृद्धि दिखाता है।
Identify the constant and molality first, then multiply. चरण 1: सूत्र \(\Delta T_b = K_b m\) है। चरण 2: \(0.5 \times 2 = 1.0\)। चरण 3: पहले स्थिरांक और मोललता को पहचानें, फिर गुणा करें।
When molality is one, the temperature change equals the constant. चरण 1: हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग करें। चरण 2: \(1.8 \times 1 = 1.8\)। चरण 3: मोललता एक हो तो ताप परिवर्तन स्थिरांक के बराबर होता है।
From \(\Delta T_b = K_b m\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m = \frac{2}{1} = 2\).
Step 3
Exam Tip
Rearrange the formula when molality is unknown. चरण 1: \(\Delta T_b = K_b m\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\)। चरण 2: \(m = \frac{2}{1} = 2\)। चरण 3: अज्ञात मोललता हो तो सूत्र को व्यवस्थित करें।
From \(\Delta T_f = K_f m\), \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{3.6}{1.8} = 2\).
Step 3
Exam Tip
Keep units consistent while dividing. चरण 1: \(\Delta T_f = K_f m\) से \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\)। चरण 2: \(\frac{3.6}{1.8} = 2\)। चरण 3: भाग करते समय ताप परिवर्तन और स्थिरांक के मात्रक संतुलित रखें।
Connect this daily-life example with freezing point depression. चरण 1: नमक पानी का हिमांक कम करता है। चरण 2: इसलिए बर्फ शून्य डिग्री सेल्सियस के आसपास भी आसानी से पिघल सकती है। चरण 3: दैनिक जीवन के उदाहरणों में इसे हिमांक में कमी से जोड़ें।
A. शीतलक का हिमांक कम करने के लिए/To lower the freezing point of coolant
Step 1
Concept
Antifreeze dissolves in coolant and lowers its freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
This prevents freezing in cold regions.
Step 3
Exam Tip
It is an application of freezing point depression. चरण 1: एंटीफ्रीज शीतलक में घुलकर उसका हिमांक कम करता है। चरण 2: ठंडे स्थानों पर इससे द्रव जमने से बचता है। चरण 3: यह हिमांक में कमी का उपयोगी उदाहरण है।
A. क्योंकि कम सांद्रता पर भी परासरण दाब मापा जा सकता है/Because osmotic pressure can be measured even at low concentration
Step 1
Concept
Solutions of large molecules are often very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure can still be measured for such solutions.
Step 3
Exam Tip
Hence it is convenient for molar mass determination. चरण 1: बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। चरण 2: ऐसे विलयनों में परासरण दाब भी मापने योग्य हो सकता है। चरण 3: इसलिए मोलर द्रव्यमान निकालने में यह विधि सुविधाजनक है।
A. शुद्ध विलायक से विलयन की ओर/From pure solvent to solution
Step 1
Concept
Pure solvent is the most dilute side.
Step 2
Why this answer is correct
In osmosis, solvent moves toward the more concentrated solution.
Step 3
Exam Tip
Therefore it moves from pure solvent to solution. चरण 1: शुद्ध विलायक को सबसे अधिक तनु पक्ष माना जा सकता है। चरण 2: परासरण में विलायक अधिक सांद्र विलयन की ओर जाता है। चरण 3: इसलिए प्रवाह शुद्ध विलायक से विलयन की ओर होगा।
A. कौन-सा गुण और कौन-सा सूत्र लागू है/Which property and which formula apply
Step 1
Concept
First identify whether the question is about vapour pressure, boiling point, freezing point or osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Then choose the matching formula.
Step 3
Exam Tip
Finally check particle number, molality and (i). चरण 1: पहले पहचानें कि प्रश्न वाष्प-दाब, क्वथनांक, हिमांक या परासरण दाब से जुड़ा है। चरण 2: फिर उसी के अनुसार सूत्र चुनें। चरण 3: अंत में कण संख्या, मोललता और (i) पर ध्यान दें।
