निम्न में से कौन सा युग्म सही मिलान दिखाता है?
Which of the following pairs shows the correct matching?
#matching-question
#dissociation
#vant-hoff-factor
A वियोजन और (i>1) / Dissociation and (i>1)
B संघटन और (i>1) / Association and (i>1)
C सामान्य विलेय और (i=0) / Normal solute and (i=0)
D वियोजन और कण संख्या में कमी / Dissociation and decrease in particle number
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Correct Answer
A. वियोजन और (i>1) / Dissociation and (i>1)
Step 1
Concept
वियोजन में कणों की संख्या बढ़ती है। / Dissociation increases the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
कण बढ़ने से (i) एक से अधिक हो सकता है। / More particles can make (i) greater than one.
Step 3
Exam Tip
मिलान वाले प्रश्नों में पहले प्रक्रिया और फिर कण संख्या देखें। / In matching questions, check the process first and then particle number.
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यदि वियोजन आंशिक हो तो (i) का मान पूर्ण वियोजन की तुलना में कैसा होगा?
If dissociation is partial, how will (i) compare with complete dissociation?
#partial-dissociation
#vant-hoff-factor
#concept
A कम / Lower
B समान हमेशा / Always same
C अधिक हमेशा / Always higher
D शून्य / Zero
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Correct Answer
A. कम / Lower
Step 1
Concept
आंशिक वियोजन में सभी कण आयनों में नहीं टूटते। / In partial dissociation, not all particles split into ions.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए प्रभावी कण संख्या पूर्ण वियोजन से कम होती है। / Therefore effective particle number is lower than in complete dissociation.
Step 3
Exam Tip
आंशिक शब्द देखकर (i) को आदर्श अधिकतम मान से कम मानें। / When you see partial, take (i) lower than the ideal maximum.
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असामान्य मोलर द्रव्यमान की समस्या में (i) ज्ञात करने का सरल तरीका क्या है?
What is a simple way to find (i) in a problem on abnormal molecular mass?
#formula
#calculation
#vant-hoff-factor
A वास्तविक मोलर द्रव्यमान को प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से भाग देना / Divide actual molar mass by observed molar mass
B प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान में ताप जोड़ना / Add temperature to observed molar mass
C दाब को रंग से गुणा करना / Multiply pressure by colour
D विलायक के नाम को बदलना / Change the solvent name
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वास्तविक मोलर द्रव्यमान को प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से भाग देना / Divide actual molar mass by observed molar mass
Step 1
Concept
(i) मोलर द्रव्यमानों के अनुपात से निकाला जा सकता है। / (i) can be found from the ratio of molar masses.
Step 2
Why this answer is correct
\(सूत्र है (i=\frac{\)वास्तविक}{प्रेक्षित})। \(/ The formula is (i=\frac{\)actual}{observed}).
Step 3
Exam Tip
गणना में इकाई समान रखें। / Keep the units the same in calculation.
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दो आयनों में वियोजन के लिए यदि \(\alpha=0\) है तो (i) कितना होगा?
For dissociation into two ions, if \(\alpha=0\), what will be (i)?
#alpha
#dissociation
#vant-hoff-factor
A (1)
B (2)
C (0)
D (0.5)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For two ions, \(i=1+\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0\) रखने पर (i=1+0=1)। / Substituting \(\alpha=0\), (i=1+0=1).
Step 3
Exam Tip
वियोजन न हो तो विलेय सामान्य व्यवहार करता है। / If there is no dissociation, the solute behaves normally.
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वांट हॉफ गुणक को किस प्रतीक से दर्शाया जाता है?
Which symbol is used to represent the van't Hoff factor?
#symbol
#vant-hoff-factor
#basic
A (i)
B (K)
C (M)
D (T)
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Step 1
Concept
वांट हॉफ गुणक को सामान्यतः (i) से दर्शाते हैं। / The van't Hoff factor is usually represented by (i).
Step 2
Why this answer is correct
यह कणों की प्रभावी संख्या का गुणक है। / It is the factor for effective particle number.
Step 3
Exam Tip
(M) को मोलर द्रव्यमान और (T) को ताप से न मिलाएं। / Do not confuse (M) for molar mass and (T) for temperature with (i).
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यदि (i=2) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (40) ग्राम प्रति मोल है तो सामान्य मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (i=2) and observed molar mass is (40) gram per mole, what is the normal molar mass?
#molar-mass
#numerical
#vant-hoff-factor
A (80) ग्राम प्रति मोल / (80) gram per mole
B (20) ग्राम प्रति मोल / (20) gram per mole
C (40) ग्राम प्रति मोल / (40) gram per mole
D (2) ग्राम प्रति मोल / (2) gram per mole
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Correct Answer
A. (80) ग्राम प्रति मोल / (80) gram per mole
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य}{प्रेक्षित}) है। \(/ (i=\frac{\)normal}{observed}).
Step 2
Why this answer is correct
\(सामान्य मोलर द्रव्यमान (=i\times\)प्रेक्षित=2\times40=80) ग्राम प्रति मोल। \(/ Normal molar mass (=i\times\)observed\(=2\times40=80) gram per mole.\)
Step 3
Exam Tip
सूत्र को सही दिशा में व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula correctly.
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प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक हो तो वांट हॉफ गुणक का मान किस सीमा में होगा?
If observed molar mass is greater than actual, in which range will the van't Hoff factor lie?
#observed-mass
#association
#vant-hoff-factor
A एक से कम / Less than one
B एक से अधिक / Greater than one
C हमेशा दो / Always two
D हमेशा शून्य / Always zero
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Correct Answer
A. एक से कम / Less than one
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)वास्तविक}{प्रेक्षित}) है। \(/ (i=\frac{\)actual}{observed}).
Step 2
Why this answer is correct
यदि प्रेक्षित द्रव्यमान अधिक है तो अनुपात एक से कम होगा। / If observed mass is greater, the ratio becomes less than one.
Step 3
Exam Tip
(i<1) को संघटन की दिशा में सोचें। / Think of (i<1) as pointing toward association.
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जब दो अणु मिलकर एक द्वयक बनाते हैं तो पूर्ण संघटन की दशा में वांट हॉफ गुणक कितना होगा?
When two molecules combine to form one dimer, what is the van't Hoff factor for complete association?
#dimer
#association
#vant-hoff-factor
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (4)
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Step 1
Concept
द्वयक बनने में दो कण मिलकर एक कण बनाते हैं। / In dimer formation, two particles combine to form one particle.
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण संघटन में प्रभावी कण संख्या आधी हो जाती है, इसलिए (i=0.5)। / In complete association, effective particle number becomes half, so (i=0.5).
Step 3
Exam Tip
द्वयक का अर्थ दो का एक बनना है। / Dimer means two becoming one.
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पूर्ण वियोजन करने वाला ऐसा विलेय जो दो आयन देता है उसका आदर्श वांट हॉफ गुणक कितना होगा?
What is the ideal van't Hoff factor for a completely dissociating solute that gives two ions?
#complete-dissociation
#ions
#vant-hoff-factor
A (2)
B (1)
C (0.5)
D (3)
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Step 1
Concept
पूर्ण वियोजन में कणों की संख्या उत्पादित आयनों की संख्या के बराबर मानी जाती है। / In complete dissociation, particle number equals the number of ions produced.
Step 2
Why this answer is correct
यदि दो आयन बनते हैं तो (i=2) होगा। / If two ions form, (i=2).
Step 3
Exam Tip
आयनों की गिनती करके आदर्श (i) निकालें। / Count the ions to find ideal (i).
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यदि (i=3) है तो प्रभावी कण संख्या सामान्य अपेक्षा की तुलना में कैसी मानी जाएगी?
If (i=3), how is the effective particle number compared with the normal expectation?
#particle-number
#vant-hoff-factor
#easy
A तीन गुना / Three times
B आधी / Half
C शून्य / Zero
D एक तिहाई / One third
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Correct Answer
A. तीन गुना / Three times
Step 1
Concept
(i) प्रभावी कण संख्या का गुणक बताता है। / (i) shows the factor for effective particle number.
Step 2
Why this answer is correct
(i=3) का अर्थ है कि प्रभावी कण संख्या लगभग तीन गुना है। / (i=3) means the effective particle number is about three times.
Step 3
Exam Tip
(i) को कण संख्या के अनुपात की तरह समझें। / Think of (i) as a ratio of particle numbers.
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वांट हॉफ गुणक का उपयोग किस प्रकार की गणना में सुधार के लिए किया जाता है?
The van't Hoff factor is used to correct which type of calculation?
#molar-mass-calculation
#vant-hoff-factor
#solutions
A सहसंयोजी गुणों से मोलर द्रव्यमान / Molar mass from colligative properties
B परमाणु क्रमांक / Atomic number
C नाभिकीय आवेश / Nuclear charge
D रासायनिक चिह्न का नाम / Name of chemical symbol
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Correct Answer
A. सहसंयोजी गुणों से मोलर द्रव्यमान / Molar mass from colligative properties
Step 1
Concept
सहसंयोजी गुणों से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कण संख्या महत्वपूर्ण होती है। / Particle number matters while finding molar mass from colligative properties.
Step 2
Why this answer is correct
वांट हॉफ गुणक वास्तविक कण संख्या के प्रभाव को शामिल करता है। / The van't Hoff factor includes the effect of actual particle number.
Step 3
Exam Tip
असामान्य मान मिलने पर (i) का उपयोग करें। / Use (i) when abnormal values appear.
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यदि वांट हॉफ गुणक (0.5) हो तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक की तुलना में कैसा होगा?
If the van't Hoff factor is (0.5), how will the observed molar mass compare with the actual molar mass?
#association
#numerical
#vant-hoff-factor
A दोगुना / Double
B आधा / Half
C बराबर / Equal
D चार गुना कम / Four times smaller
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Correct Answer
A. दोगुना / Double
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)वास्तविक}{प्रेक्षित}) होता है। \(/ (i=\frac{\)actual}{observed}).
Step 2
Why this answer is correct
\((0.5=\frac{M}{\)प्रेक्षित}), इसलिए प्रेक्षित द्रव्यमान (2M) होगा। \(/ (0.5=\frac{M}{\)observed}), so observed mass is (2M).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / When (i<1), observed molar mass is higher.
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यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान (60) ग्राम प्रति मोल और वांट हॉफ गुणक (2) है तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If the normal molar mass is (60) gram per mole and the van't Hoff factor is (2), what is the observed molar mass?
#numerical
#vant-hoff-factor
#observed-mass
A (30) ग्राम प्रति मोल / (30) gram per mole
B (60) ग्राम प्रति मोल / (60) gram per mole
C (120) ग्राम प्रति मोल / (120) gram per mole
D (2) ग्राम प्रति मोल / (2) gram per mole
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Correct Answer
A. (30) ग्राम प्रति मोल / (30) gram per mole
Step 1
Concept
\(संबंध है (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान})। \(/ Use (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{60}{2}=30\) ग्राम प्रति मोल। / Observed molar mass \(=\frac{60}{2}=30\) gram per mole.
Step 3
Exam Tip
(i) अधिक हो तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम आता है। / When (i) is larger, observed molar mass becomes smaller.
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वांट हॉफ गुणक और मोलर द्रव्यमान के बीच सही संबंध कौन सा है?
Which relation between van't Hoff factor and molar mass is correct?
#formula
#vant-hoff-factor
#molar-mass
A \((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) / \((i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass})
B \((i=\)दाब+आयतन) / \((i=\)pressure+volume)
C \((i=\)तापमान-द्रव्यमान) / \((i=\)temperature-mass)
D \((i=\)रंग\(\times\)गंध) / \((i=\)colour\(\times\)smell)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) / \((i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass})
Step 1
Concept
वांट हॉफ गुणक सामान्य और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान की तुलना करता है। / The van't Hoff factor compares normal and observed molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
सही संबंध में सामान्य मोलर द्रव्यमान ऊपर और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान नीचे होता है। / In the correct relation, normal molar mass is in the numerator and observed molar mass is in the denominator.
Step 3
Exam Tip
सूत्र लिखते समय क्रम उल्टा न करें। / Do not reverse the order in exams.
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यदि कोई विलेय न वियोजित होता है और न संघटित होता है तो वांट हॉफ गुणक का मान कितना माना जाता है?
If a solute neither dissociates nor associates, what is the van't Hoff factor taken as?
#normal-solute
#vant-hoff-factor
#basic
A एक / One
B शून्य / Zero
C दो / Two
D आधा / Half
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Step 1
Concept
कोई परिवर्तन न होने पर कणों की संख्या सामान्य रहती है। / If there is no change, the number of particles remains normal.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए वांट हॉफ गुणक का मान एक होता है। / Therefore the van't Hoff factor is one.
Step 3
Exam Tip
सामान्य विलेय के लिए (i=1) याद रखें। / For a normal solute, remember (i=1).
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यदि वांट हॉफ गुणक एक से कम हो तो सामान्यतः किस प्रक्रिया का संकेत मिलता है?
If the van't Hoff factor is less than one, which process is generally indicated?
#vant-hoff-factor
#association
#abnormal-mass
A संघटन / Association
B पूर्ण वियोजन / Complete dissociation
C कणों की वृद्धि / Increase in particles
D वाष्पीकरण मात्र / Only evaporation
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Correct Answer
A. संघटन / Association
Step 1
Concept
वांट हॉफ गुणक एक से कम होने पर प्रभावी कण संख्या घट जाती है। / When the van't Hoff factor is less than one, effective particle number decreases.
Step 2
Why this answer is correct
यह घटाव सामान्यतः संघटन के कारण होता है। / This decrease generally occurs due to association.
Step 3
Exam Tip
एक से कम मान को संघटन से जोड़कर याद करें। / Remember (i<1) as a sign of association.
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यदि वांट हॉफ गुणक एक से अधिक हो तो सामान्यतः क्या संकेत मिलता है?
If the van't Hoff factor is greater than one, what does it generally indicate?
#vant-hoff-factor
#dissociation
#concept-check
A वियोजन / Dissociation
B संघटन / Association
C अवक्षेपण मात्र / Only precipitation
D कोई कण नहीं / No particles
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वियोजन / Dissociation
Step 1
Concept
वांट हॉफ गुणक एक से अधिक होने का अर्थ है कि प्रभावी कण संख्या बढ़ी है। / A van't Hoff factor greater than one means effective particle number has increased.
Step 2
Why this answer is correct
कण संख्या बढ़ना सामान्यतः वियोजन से होता है। / This usually happens due to dissociation.
Step 3
Exam Tip
एक से अधिक मान देखकर वियोजन को तुरंत पहचानें। / Identify dissociation quickly when (i>1).
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वांट हॉफ गुणक किस परिवर्तन को समझाने में सबसे अधिक सहायक है?
The van't Hoff factor is most helpful in explaining which change?
#vant-hoff-factor
#colligative-properties
#easy-chemistry
A विलयन में कणों की प्रभावी संख्या / Effective number of particles in solution
B विलायक का रंग / Colour of solvent
C बर्तन का आकार / Shape of container
D घोलने की आवाज / Sound during dissolving
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Correct Answer
A. विलयन में कणों की प्रभावी संख्या / Effective number of particles in solution
Step 1
Concept
वांट हॉफ गुणक कणों की वास्तविक प्रभावी संख्या बताने में मदद करता है। / The van't Hoff factor helps describe the effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
यही गुणक असामान्य मोलर द्रव्यमान और सहसंयोजी गुणों के बदलाव को समझाता है। / It explains abnormal molar mass and changes in colligative properties.
Step 3
Exam Tip
रंग या आकार जैसे बाहरी गुणों को इससे न जोड़ें। / Do not connect it with colour or container shape.
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किसी विलयन में विलेय के कणों की संख्या अपेक्षा से बदल जाने पर मोलर द्रव्यमान का मान कैसा दिखाई दे सकता है?
When the number of solute particles in a solution changes from the expected value, how may the molar mass appear?
#abnormal-molecular-mass
#vant-hoff-factor
#solutions
A सामान्य से अलग / Different from normal
B हमेशा शून्य / Always zero
C हमेशा दोगुना / Always double
D हमेशा अपरिवर्तित / Always unchanged
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Correct Answer
A. सामान्य से अलग / Different from normal
Step 1
Concept
असामान्य मोलर द्रव्यमान तब दिखता है जब विलयन में कणों की वास्तविक संख्या बदल जाती है। / Abnormal molar mass appears when the actual number of particles in solution changes.
Step 2
Why this answer is correct
वियोजन से कण बढ़ते हैं और संघटन से कण घटते हैं। / Dissociation increases particles while association decreases particles.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में पहले देखें कि विलेय टूट रहा है या जुड़ रहा है। / In exams, first check whether the solute splits or combines.
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किसी विलयन में विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और (i=1.5) है। प्रकट मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solute has true molar mass \(120,g,mol^{-1}\) and (i=1.5). What is the apparent molar mass?
#solutions
#molar-mass
#vant-hoff-factor
#numerical
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(180,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(60,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{प्रकट मोलर द्रव्यमान})। \(/ (i=\frac{\)true molar mass}{apparent molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
प्रकट मोलर द्रव्यमान \(=\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\)। / Apparent molar mass \(=\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने पर प्रकट मान वास्तविक से कम होता है। / When (i>1), apparent value is lower than true value.
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यदि किसी विलेय का परासरण दाब (i) के कारण बढ़ जाता है, तो मोलर द्रव्यमान के सूत्र में सही रूप क्या होगा?
If osmotic pressure increases due to factor (i), what is the corrected form of the molar mass relation?
#solutions
#molar-mass
#osmotic-pressure
#vant-hoff-factor
A \(\pi V=i nRT\)
B \(\pi V=\frac{nRT}{i}\)
C \(\pi=iVnRT\)
D \(\pi RT=i nV\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(\pi V=i nRT\)
Step 1
Concept
वान्त हॉफ गुणांक कणों की प्रभावी संख्या को गुणा करता है। / The van't Hoff factor multiplies the effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए परासरण दाब के लिए सही संबंध \(\pi V=i nRT\) है। / Therefore the corrected osmotic pressure relation is \(\pi V=i nRT\).
Step 3
Exam Tip
(i) को सीधे कोलिगेटिव प्रभाव से गुणा करें। / Multiply the colligative effect directly by (i).
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एक विलयन में (i=1.8) पाया गया। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित हो सकता है, तो वियोजन कैसा है?
A solution has (i=1.8). If the solute can dissociate into two ions, what is the nature of dissociation?
#solutions
#molar-mass
#dissociation
#vant-hoff-factor
A लगभग पूर्ण पर पूर्ण नहीं / Nearly complete but not complete
B बिल्कुल नहीं / No dissociation
C संघटन / Association
D द्वियुग्मन / Dimerisation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. लगभग पूर्ण पर पूर्ण नहीं / Nearly complete but not complete
Step 1
Concept
दो आयनों में पूर्ण वियोजन पर (i=2) होता। / Complete dissociation into two ions would give (i=2).
Step 2
Why this answer is correct
(i=1.8) का अर्थ है वियोजन बहुत अधिक है पर पूर्ण नहीं। / (i=1.8) means dissociation is high but not complete.
Step 3
Exam Tip
(i) को संभावित आयनों की संख्या से तुलना करें। / Compare (i) with the maximum possible number of ions.
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किसी विलयन में (i=0.5) पाया गया। यह किस प्रकार के व्यवहार का स्पष्ट संकेत है?
A solution has (i=0.5). What type of behaviour does this clearly indicate?
#solutions
#molar-mass
#vant-hoff-factor
#association
A वियोजन / Dissociation
B संघटन / Association
C पूर्ण आयनीकरण / Complete ionisation
D विलायक का वाष्पीकरण / Evaporation of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. संघटन / Association
Step 1
Concept
(i) कणों की वास्तविक और अपेक्षित संख्या का अनुपात बताता है। / (i) shows the ratio of actual to expected number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
(i=0.5) का अर्थ है प्रभावी कण आधे रह गए, इसलिए संघटन हुआ। / (i=0.5) means the effective particles are halved, so association occurred.
Step 3
Exam Tip
(i<1) को हमेशा संघटन से जोड़ें। / Always connect (i<1) with association.
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एक विलयन में विलेय के संघटन के कारण प्रकट मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) मिला जबकि वास्तविक \(90,g,mol^{-1}\) है। वान्त हॉफ गुणांक क्या होगा?
Due to association, the apparent molar mass is \(180,g,mol^{-1}\), while the true molar mass is \(90,g,mol^{-1}\). What is the van't Hoff factor?
#solutions
#molar-mass
#association
#vant-hoff-factor
A (2)
B (1)
C (0.5)
D (3)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{प्रकट मोलर द्रव्यमान})। \(/ (i=\frac{\)true molar mass}{apparent molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{90}{180}=0.5\), जो संघटन दिखाता है। / \(i=\frac{90}{180}=0.5\), indicating association.
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर कणों की प्रभावी संख्या घटती है।
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एक गैरविद्युत अपघट्य विलेय के लिए मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कौन सा कथन सही है?
For molar mass determination of a non-electrolyte solute, which statement is correct?
#solutions
#molar-mass
#nonelectrolyte
#vant-hoff-factor
A वान्त हॉफ गुणांक सामान्यतः (1) होता है / Van't Hoff factor is usually (1)
B वान्त हॉफ गुणांक सदैव (2) होता है / Van't Hoff factor is always (2)
C मोलर द्रव्यमान हमेशा आधा मिलता है / Molar mass is always half
D सभी विलायक आयन बनाते हैं / All solvents form ions
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Correct Answer
A. वान्त हॉफ गुणांक सामान्यतः (1) होता है / Van't Hoff factor is usually (1)
Step 1
Concept
गैरविद्युत अपघट्य सामान्यतः आयन नहीं बनाते। / Non-electrolytes usually do not form ions.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या अपेक्षित रहती है, इसलिए (i) लगभग (1) होता है। / The number of particles remains as expected, so (i) is nearly (1).
Step 3
Exam Tip
पहले पहचानें कि विलेय विद्युत अपघट्य है या नहीं। / First identify whether the solute is an electrolyte or non-electrolyte.
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यदि कोई विलेय विलयन में त्रिगुणित आयनों में पूर्ण वियोजित होता है, तो उसका प्रकट मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?
If a solute completely dissociates into three ions in solution, how will its apparent molar mass compare with its true molar mass?
#solutions
#molar-mass
#dissociation
#vant-hoff-factor
A तीन गुना / Three times
B एक तिहाई / One-third
C समान / Same
D दो गुना / Two times
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Correct Answer
B. एक तिहाई / One-third
Step 1
Concept
पूर्ण वियोजन में (i=3) होगा। / Complete dissociation into three ions gives (i=3).
Step 2
Why this answer is correct
\(प्रकट मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}), इसलिए यह एक तिहाई होगा। \(/ Apparent molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}), so it becomes one-third.
Step 3
Exam Tip
अधिक आयन बनने पर प्रकट मोलर द्रव्यमान कम होता है। / More ions mean lower apparent molar mass.
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किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से \(30,g,mol^{-1}\) मिला। विलयन में वान्त हॉफ गुणांक क्या होगा?
A solute has true molar mass \(60,g,mol^{-1}\), but freezing point depression gives \(30,g,mol^{-1}\). What is the van't Hoff factor in solution?
#solutions
#molar-mass
#vant-hoff-factor
#abnormal-molar-mass
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रकट मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{apparent molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{60}{30}=2\), इसलिए कणों की संख्या दोगुनी है। / \(i=\frac{60}{30}=2\), so the effective particle number is doubled.
Step 3
Exam Tip
(i>1) वियोजन का संकेत देता है। / (i>1) indicates dissociation.
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यदि किसी विलयन में विलेय पूर्णतः तीन आयनों में टूटता है, तो आदर्श (i) कितना होगा?
If a solute completely dissociates into three ions in solution, what will be the ideal (i)?
#dissociation
#vant hoff factor
#electrolyte
A \(1\)
B \(2\)
C \(3\)
D \(0.5\)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
आदर्श पूर्ण आयनीकरण में (i) लगभग बने हुए आयनों की संख्या के बराबर होता है। / In ideal complete dissociation, (i) is nearly equal to the number of ions formed.
Step 2
Why this answer is correct
तीन आयन बनने पर प्रभावी कण संख्या तीन गुना होती है। / Three ions mean three times effective particles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए आदर्श (i = 3) होगा। / Hence ideal (i = 3).
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यदि किसी विलयन के लिए (i=0.5), \(K_f=2\) और (m=1), तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If for a solution (i=0.5), \(K_f=2\) and (m=1), what will be \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#association
#vant hoff factor
A \(0.5\)
B \(1.0\)
C \(2.0\)
D \(4.0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(1.0\)
Step 1
Concept
संशोधित सूत्र \(\Delta T_f=iK_fm\) है। / The modified formula is \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.5 \times 2 \times 1 = 1.0\)। / \(0.5 \times 2 \times 1 = 1.0\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रभाव सामान्य से कम हो जाता है। / When (i<1), the effect becomes smaller than normal.
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यदि विलयन में आयनीकरण के कारण \(\Delta T_f\) अपेक्षित से अधिक है, तो (i) का मान कैसा होगा?
If \(\Delta T_f\) is greater than expected due to ionisation in a solution, how will the value of (i) be?
#ionisation
#vant hoff factor
#freezing point depression
A एक से कम / Less than one
B एक के बराबर / Equal to one
C एक से अधिक / Greater than one
D शून्य / Zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. एक से अधिक / Greater than one
Step 1
Concept
आयनीकरण से कण संख्या बढ़ती है। / Ionisation increases particle number.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक कणों से हिमांक में कमी अधिक होती है। / More particles cause greater freezing point depression.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ऐसी स्थिति में (i) का मान एक से अधिक होगा। / Therefore (i) will be greater than one in this case.
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