यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
If the osmotic pressure of a solute is (20%) lower than normal, what are (i) and the likely cause?
#osmotic pressure
#association
#van t hoff factor
A (i=0.8), सहसंयोजन / (i=0.8), association
B (i=1.2), वियोजन / (i=1.2), dissociation
C (i=0.2), पूर्ण वियोजन / (i=0.2), complete dissociation
D (i=2.0), द्विगुणन / (i=2.0), dimerisation
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Correct Answer
A. (i=0.8), सहसंयोजन / (i=0.8), association
Step 1
Concept
(20%) कम परासरण दाब का अर्थ सामान्य का (0.80) गुना है। / (20%) lower osmotic pressure means (0.80) times the normal value.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए (i=0.8)। / Therefore, (i=0.8).
Step 3
Exam Tip
(i<1) बताता है कि कण संख्या घटकर सहसंयोजन हुआ हो सकता है। / Since (i<1), particle number may have decreased due to association.
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यदि किसी विलेय की परासरण दाब विधि से प्राप्त मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम है, तो कौन सा निष्कर्ष अधिक उचित है?
If the molar mass obtained by osmotic pressure method is lower than the true value, which conclusion is more suitable?
#osmotic pressure
#dissociation
#abnormal molar mass
A विलेय का वियोजन हुआ / Solute underwent dissociation
B विलेय का द्विगुणन हुआ / Solute underwent dimerisation
C कण संख्या घट गई / Particle number decreased
D (i<1) है / (i<1)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय का वियोजन हुआ / Solute underwent dissociation
Step 1
Concept
कम मापा मोलर द्रव्यमान बताता है कि (i>1) है। / Lower observed molar mass means (i>1).
Step 2
Why this answer is correct
(i>1) का अर्थ प्रभावी कण संख्या बढ़ना है। / (i>1) means the effective particle count increased.
Step 3
Exam Tip
यह सामान्यतः वियोजन से समझाया जाता है। / This is usually explained by dissociation.
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यदि (KCl) का (75%) वियोजन हो, तो समान सांद्रता पर इसका परासरण दाब ग्लूकोज से कितने गुना होगा?
If (KCl) is (75%) dissociated, how many times will its osmotic pressure be compared with glucose at the same concentration?
#potassium chloride
#osmotic pressure
#comparison
A (1.25) गुना / (1.25) times
B (1.50) गुना / (1.50) times
C (1.75) गुना / (1.75) times
D (2.00) गुना / (2.00) times
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Correct Answer
C. (1.75) गुना / (1.75) times
Step 1
Concept
(KCl) दो आयन देता है, इसलिए \(i=1+\alpha\)। / (KCl) gives two ions, so \(i=1+\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.75\), अतः (i=1.75)। / With \(\alpha=0.75\), (i=1.75).
Step 3
Exam Tip
ग्लूकोज के लिए (i=1), इसलिए अनुपात (1.75) होगा। / For glucose, (i=1), so the ratio is (1.75).
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एक विलयन में \(A_2B\) का (40%) वियोजन है। समान मोललता पर उसका परासरण दाब सामान्य गैर विद्युत अपघट्य से कितने गुना होगा?
In a solution, \(A_2B\) is (40%) dissociated. At the same molality, how many times will its osmotic pressure be compared with a normal non-electrolyte?
#osmotic pressure
#A2B salt
#dissociation
A (1.4) गुना / (1.4) times
B (1.8) गुना / (1.8) times
C (2.2) गुना / (2.2) times
D (3.0) गुना / (3.0) times
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Correct Answer
B. (1.8) गुना / (1.8) times
Step 1
Concept
\(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है। / \(A_2B\) gives three ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+0.40(3-1)=1.8)। / (i=1+0.40(3-1)=1.8).
Step 3
Exam Tip
समान मोललता पर परासरण दाब का अनुपात (i) के बराबर होगा। / At the same molality, the osmotic pressure ratio equals (i).
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किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान (150,g mol\(^{-1}) है और परासरण दाब विधि से मापा गया द्रव्यमान (100\),g mol^{-1}) है। (i) का मान क्या होगा?
A solute has true molar mass (150,g mol\(^{-1}), and the molar mass measured by osmotic pressure method is (100\),g mol\(^{-1}). What is the value of (i)\)?
#osmotic pressure
#observed molar mass
#van t hoff factor
A (1.5)
B (0.67)
C (2.5)
D (1.0)
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Step 1
Concept
\(संबंध (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}) प्रयोग करते हैं। \(/ Use (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{150}{100}=1.5\)। / \(i=\frac{150}{100}=1.5\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) बताता है कि विलेय में वियोजन जैसा व्यवहार हो सकता है। / Since (i>1), the solute may show dissociation-like behaviour.
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यदि किसी विलेय का (i=1.6) है, तो समान मोललता वाले सामान्य विलेय की तुलना में उसका परासरण दाब कैसा होगा?
If a solute has (i=1.6), how will its osmotic pressure compare with a normal solute of the same molality?
#osmotic pressure
#van t hoff factor
#comparison
A (1.6) गुना / (1.6) times
B (0.6) गुना / (0.6) times
C बराबर / Equal
D (2.6) गुना / (2.6) times
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Correct Answer
A. (1.6) गुना / (1.6) times
Step 1
Concept
परासरण दाब (i) के समानुपाती होता है। / Osmotic pressure is proportional to (i).
Step 2
Why this answer is correct
सामान्य विलेय के लिए (i=1) होता है। / For a normal solute, (i=1).
Step 3
Exam Tip
इसलिए (i=1.6) वाला विलयन (1.6) गुना परासरण दाब देगा। / Therefore, a solution with (i=1.6) gives (1.6) times the osmotic pressure.
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समान मोललता पर कौन सा विलयन सबसे कम परासरण दाब देगा, यदि व्यवहार आदर्श सीमा के निकट माना जाए?
At the same molality, which solution will give the lowest osmotic pressure if behaviour is near the ideal limiting case?
#osmotic pressure
#dimerisation
#colligative property
A पूर्ण द्विगुणित विलेय / Completely dimerised solute
B ग्लूकोज / Glucose
C पूर्ण वियोजित (NaCl)
D पूर्ण वियोजित \(AlCl_3\)
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Correct Answer
A. पूर्ण द्विगुणित विलेय / Completely dimerised solute
Step 1
Concept
परासरण दाब (i) के समानुपाती है। / Osmotic pressure is proportional to (i).
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण द्विगुणन में (i=0.5), जो दिए गए विकल्पों में सबसे कम है। / Complete dimerisation gives (i=0.5), the lowest among the options.
Step 3
Exam Tip
कम (i) का अर्थ कम परासरण दाब है। / Lower (i) means lower osmotic pressure.
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यदि किसी विलेय के लिए परासरण दाब अपेक्षित मान से (25%) कम है, तो मापा गया मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कितना होगा?
If the osmotic pressure of a solute is (25%) less than the expected value, how will its observed molar mass compare with the true molar mass?
#osmotic pressure
#association
#molar mass relation
A \(\frac{4}{3}\) गुना / \(\frac{4}{3}\) times
B \(\frac{3}{4}\) गुना / \(\frac{3}{4}\) times
C (2) गुना / (2) times
D बराबर / Equal
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Correct Answer
A. \(\frac{4}{3}\) गुना / \(\frac{4}{3}\) times
Step 1
Concept
(25%) कम परासरण दाब का अर्थ (i=0.75) है। / A (25%) lower osmotic pressure means (i=0.75).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}=\frac{M_{\)true}}{0.75})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}=\frac{M_{\)true}}{0.75}).
Step 3
Exam Tip
अतः मापा द्रव्यमान \(\frac{4}{3}\) गुना होगा। / So the observed mass will be \(\frac{4}{3}\) times the true mass.
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यदि समान परिस्थितियों में किसी विलेय का परासरण दाब अपेक्षित मान का (0.75) गुना है, तो उसके मापे मोलर द्रव्यमान का वास्तविक से संबंध क्या होगा?
If under identical conditions a solute has osmotic pressure (0.75) times the expected value, how is its observed molar mass related to the true value?
#osmotic pressure
#molar mass
#association
A \(\frac{4}{3}\) गुना / \(\frac{4}{3}\) times
B (0.75) गुना / (0.75) times
C (2) गुना / (2) times
D बराबर / Equal
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Correct Answer
A. \(\frac{4}{3}\) गुना / \(\frac{4}{3}\) times
Step 1
Concept
परासरण दाब का अनुपात (i) देता है, इसलिए (i=0.75)। / The osmotic pressure ratio gives (i), so (i=0.75).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 3
Exam Tip
\((M_{\)obs\(}=\frac{4}{3}M_{\)true}), इसलिए द्रव्यमान अधिक दिखेगा। \(/ Thus (M_{\)obs\(}=\frac{4}{3}M_{\)true}), so the mass appears higher.
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परासरण दाब विधि में (i) को सीधे किस अनुपात से समझा जा सकता है?
In osmotic pressure method, (i) can be directly understood from which ratio?
#osmotic pressure
#van t hoff factor
#colligative property
A वास्तविक परासरण दाब और सामान्य परासरण दाब / Observed osmotic pressure to normal osmotic pressure
B विलायक द्रव्यमान और विलेय द्रव्यमान / Solvent mass to solute mass
C तापमान और आयतन / Temperature to volume
D दाब और घनत्व / Pressure to density
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Correct Answer
A. वास्तविक परासरण दाब और सामान्य परासरण दाब / Observed osmotic pressure to normal osmotic pressure
Step 1
Concept
सामान्य स्थिति में परासरण दाब कण संख्या के अनुसार होता है। / Normally, osmotic pressure depends on particle count.
Step 2
Why this answer is correct
असामान्यता में वास्तविक दाब सामान्य दाब का (i) गुना हो जाता है। / In abnormal behaviour, observed pressure becomes (i) times the normal pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए दाबों का अनुपात (i) बताता है। / Therefore, the pressure ratio gives (i).
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निम्न में से कौन सा प्रेक्षण सहसंयोजन के कारण असामान्य मोलर द्रव्यमान को सबसे अच्छे ढंग से दिखाता है?
Which observation best represents abnormal molar mass caused by association?
#association
#osmotic pressure
#abnormal molar mass
A परासरण दाब अपेक्षा से कम / Osmotic pressure lower than expected
B परासरण दाब अपेक्षा से अधिक / Osmotic pressure higher than expected
C क्वथनांक वृद्धि दोगुनी / Boiling point elevation doubled
D हिमांक अवनमन बढ़ा हुआ / Freezing point depression increased
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Correct Answer
A. परासरण दाब अपेक्षा से कम / Osmotic pressure lower than expected
Step 1
Concept
सहसंयोजन में कई कण मिलकर कम कण बनाते हैं। / In association, many particles combine and reduce the effective particle count.
Step 2
Why this answer is correct
कम कणों के कारण परासरण दाब जैसे गुण अपेक्षा से कम मिलते हैं। / Due to fewer particles, osmotic pressure becomes lower than expected.
Step 3
Exam Tip
कम सहगुणधर्मी प्रभाव का अर्थ अधिक मापा मोलर द्रव्यमान है। / Lower colligative effect means higher observed molar mass.
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एक विलयन में सामान्य परासरण दाब (2.00,atm) होना चाहिए था। वास्तविक परासरण दाब (3.20,atm) है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है तो वियोजन की मात्रा क्या है?
A solution should normally have osmotic pressure (2.00,atm). The actual osmotic pressure is (3.20,atm). If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#osmotic pressure
#dissociation
#degree
#calculation
A (40%)
B (50%)
C (60%)
D (80%)
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Step 1
Concept
\(i=\frac{3.20}{2.00}=1.60\)। / \(i=\frac{3.20}{2.00}=1.60\).
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\)। \(1.60=1+\alpha\) से \(\alpha=0.60\)। / For two ions \(i=1+\alpha\). From \(1.60=1+\alpha\), \(\alpha=0.60\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब बढ़ने पर वियोजन की जांच करें। / When osmotic pressure increases, check for dissociation.
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एक (XY) विद्युत अपघट्य का (i=1.72) है। यदि कुल सांद्रता (0.25,M) है तो प्रभावी कण सांद्रता क्या होगी?
\(An (XY) electrolyte has (i=1.72). If the formal concentration is (0.25\),M), what is the effective particle concentration?
#effective concentration
#vanthoff factor
#electrolyte
#osmotic pressure
A (0.172,M)
B (0.250,M)
C (0.430,M)
D (1.720,M)
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Correct Answer
C. (0.430,M)
Step 1
Concept
प्रभावी कण सांद्रता (iC) होती है। / Effective particle concentration is (iC).
Step 2
Why this answer is correct
\((iC=1.72\times0.25=0.430\),M)। \(/ (iC=1.72\times0.25=0.430\),M).
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्यक गुणों में प्रभावी कण सांद्रता का महत्व होता है। / Effective particle concentration matters in colligative properties.
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(0.04,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (1.476,atm) है। \((R=0.082\),L atm mol\(^{-1}\)K^{-1}) लें। (i) क्या है?
A (0.04,M) solution has osmotic pressure (1.476,atm) at (300,K\(). Take (R=0.082\),L atm mol\(^{-1}\)K\(^{-1}). What is (i)\)?
#osmotic pressure
#vanthoff factor
#calculation
#electrolyte
A (1.0)
B (1.2)
C (1.5)
D (2.0)
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Step 1
Concept
सूत्र \(\pi=iCRT\) है। / Use \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
\(CRT=0.04\times0.082\times300=0.984\)। इसलिए \(i=\frac{1.476}{0.984}=1.5\)। / \(CRT=0.04\times0.082\times300=0.984\). Therefore \(i=\frac{1.476}{0.984}=1.5\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब के प्रश्न में तापमान और गैस नियतांक की इकाई मिलाएं। / Match the units of temperature and gas constant in osmotic pressure problems.
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यदि किसी विलयन का परासरण दाब सामान्य मान का (0.65) गुना है और विलेय केवल द्विमेर बनाता है तो संघटन की मात्रा क्या होगी?
If the osmotic pressure of a solution is (0.65) times the normal value and the solute forms only dimers, what is the degree of association?
#osmotic pressure
#dimerisation
#degree of association
#vanthoff factor
A (35%)
B (50%)
C (70%)
D (85%)
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Step 1
Concept
परासरण दाब का अनुपात (i) देता है, इसलिए (i=0.65)। / The osmotic pressure ratio gives (i), so (i=0.65).
Step 2
Why this answer is correct
द्विमेर संघटन में \(i=1-\frac{\alpha}{2}\)। \(0.65=1-\frac{\alpha}{2}\) से \(\alpha=0.70\)। / For dimer association \(i=1-\frac{\alpha}{2}\). From \(0.65=1-\frac{\alpha}{2}\), \(\alpha=0.70\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब कम होने पर कणों की संख्या कम मानी जाती है। / Lower osmotic pressure means fewer effective particles.
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एक विलयन में सामान्य परासरण दाब (1.20,atm) होना चाहिए था। वास्तविक परासरण दाब (0.90,atm) है। यदि कारण द्विमेर संघटन है तो संघटन की मात्रा कितनी है?
A solution should normally have osmotic pressure (1.20,atm). The actual osmotic pressure is (0.90,atm). If the cause is dimer association, what is the degree of association?
#osmotic pressure
#dimerisation
#degree of association
#calculation
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(i=\frac{0.90}{1.20}=0.75\)। / \(i=\frac{0.90}{1.20}=0.75\).
Step 2
Why this answer is correct
द्विमेर संघटन में \(i=1-\frac{\alpha}{2}\)। \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\) से \(\alpha=0.50\)। / For dimer association \(i=1-\frac{\alpha}{2}\). From \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), \(\alpha=0.50\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब घटने पर संघटन की जांच करें। / When osmotic pressure decreases, check for association.
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एक (XY) विद्युत अपघट्य का (i=1.35) है। यदि उसकी कुल सांद्रता (0.10,M) है तो प्रभावी कण सांद्रता क्या होगी?
\(An (XY) electrolyte has (i=1.35). If its formal concentration is (0.10\),M), what is the effective particle concentration?
#effective concentration
#vanthoff factor
#electrolyte
#osmotic pressure
A (0.035,M)
B (0.100,M)
C (0.135,M)
D (1.350,M)
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Correct Answer
C. (0.135,M)
Step 1
Concept
प्रभावी कण सांद्रता (iC) के बराबर होती है। / Effective particle concentration equals (iC).
Step 2
Why this answer is correct
\((iC=1.35\times0.10=0.135\),M)। \(/ (iC=1.35\times0.10=0.135\),M).
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्यक गुणों में वास्तविक सूत्र इकाइयों से अधिक महत्वपूर्ण प्रभावी कण होते हैं। / In colligative properties effective particles matter more than formula units.
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(0.05,M) विद्युत अपघट्य का परासरण दाब (300,K) पर (2.46,atm) है। \((R=0.082\),L atm mol\(^{-1}\)K^{-1}) लें। (i) क्या है?
The osmotic pressure of a (0.05,M) electrolyte at (300,K) is (2.46,atm\(). Take (R=0.082\),L atm mol\(^{-1}\)K\(^{-1}). What is (i)\)?
#osmotic pressure
#vanthoff factor
#electrolyte
#calculation
A (1.0)
B (1.5)
C (2.0)
D (2.5)
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Step 1
Concept
\(\pi=iCRT\) लागू करें। / Use \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
\(CRT=0.05\times0.082\times300=1.23\), इसलिए \(i=\frac{2.46}{1.23}=2.0\)। / \(CRT=0.05\times0.082\times300=1.23\), so \(i=\frac{2.46}{1.23}=2.0\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब के प्रश्नों में इकाइयों की संगति बनाए रखें। / Keep units consistent in osmotic pressure problems.
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किसी विलयन में देखा गया परासरण दाब सामान्य परासरण दाब का (0.80) गुना है। यदि कारण द्विमेर संघटन है तो संघटन की मात्रा कितनी होगी?
The observed osmotic pressure of a solution is (0.80) times the normal osmotic pressure. If the cause is dimer association, what is the degree of association?
#osmotic pressure
#dimerisation
#degree of association
#vanthoff factor
A (20%)
B (40%)
C (60%)
D (80%)
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Step 1
Concept
\(परासरण दाब के लिए (i=\frac{\pi_{\)obs\(}}{\pi_{\)normal}}=0.80)। \(/ For osmotic pressure (i=\frac{\pi_{\)obs\(}}{\pi_{\)normal\(}}=0.80).\)
Step 2
Why this answer is correct
द्विमेर संघटन में \(i=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(0.80=1-\frac{\alpha}{2}\) और \(\alpha=0.40\)। / For dimer association \(i=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(0.80=1-\frac{\alpha}{2}\) and \(\alpha=0.40\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब कम हो तो कणों की संख्या कम मानी जाती है। / Lower osmotic pressure means fewer effective particles.
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समान सांद्रता वाले (NaCl) और ग्लूकोज के विलयनों में (NaCl) का परासरण दाब अधिक क्यों होता है?
Why is the osmotic pressure of a (NaCl) solution higher than that of a glucose solution of the same concentration?
#osmotic pressure
#NaCl
#glucose
#dissociation
A क्योंकि (NaCl) आयनों में वियोजित होकर अधिक कण देता है / Because (NaCl) dissociates into ions and gives more particles
B क्योंकि ग्लूकोज आयनों में वियोजित होता है / Because glucose dissociates into ions
C क्योंकि (NaCl) का द्रव्यमान शून्य है / Because (NaCl) has zero mass
D क्योंकि ग्लूकोज विलायक बन जाता है / Because glucose becomes the solvent
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Correct Answer
A. क्योंकि (NaCl) आयनों में वियोजित होकर अधिक कण देता है / Because (NaCl) dissociates into ions and gives more particles
Step 1
Concept
परासरण दाब कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
(NaCl) जल में (Na^+) और (Cl^-) देता है जबकि ग्लूकोज सामान्यतः वियोजित नहीं होता। / (NaCl) gives (Na^+) and (Cl^-) in water, while glucose normally does not dissociate.
Step 3
Exam Tip
अधिक कण होने से (i) और परासरण दाब दोनों बढ़ते हैं। / More particles increase both (i) and osmotic pressure.
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एक (0.01,M\() विलयन का परासरण दाब (27^\circ\)C) पर (0.369,atm) है। \((R=0.082\),L atm mol\(^{-1}\)K^{-1}) लें। (i) का मान लगभग क्या है?
A (0.01,M) solution has osmotic pressure (0.369,atm\() at (27^\circ\)C\(). Take (R=0.082\),L atm mol\(^{-1}\)K\(^{-1}). What is the approximate value of (i)\)?
#osmotic pressure
#vanthoff factor
#calculation
#solutions
A (1.0)
B (1.5)
C (2.0)
D (3.0)
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Step 1
Concept
सूत्र \(\pi=iCRT\) है। / Use \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
\(CRT=0.01\times0.082\times300=0.246\) इसलिए \(i=\frac{0.369}{0.246}=1.5\)। / \(CRT=0.01\times0.082\times300=0.246\), so \(i=\frac{0.369}{0.246}=1.5\).
Step 3
Exam Tip
तापमान को सेल्सियस से केल्विन में बदलना जरूरी है। / Always convert Celsius temperature into Kelvin.
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यदि किसी विलयन का परासरण दाब सामान्य अपेक्षित मान से (1.8) गुना है तो वांट हॉफ गुणांक क्या होगा?
If the osmotic pressure of a solution is (1.8) times the normally expected value, what is the van't Hoff factor?
#osmotic pressure
#vanthoff factor
#colligative property
A (0.56)
B (1.8)
C (2.8)
D (0.8)
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Step 1
Concept
परासरण दाब भी अणुसंख्यक गुण है। / Osmotic pressure is also a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
\(असामान्य दशा में (\pi_{\)obs\(}=i\pi_{\)normal}) इसलिए (i=1.8)। \(/ In abnormal cases (\pi_{\)obs\(}=i\pi_{\)normal\(}), so (i=1.8).\)
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में बढ़ोतरी वियोजन की ओर संकेत करती है। / Increase in osmotic pressure usually indicates dissociation.
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यदि मापा गया परासरण दाब अपेक्षित मान का आधा है, तो (i) का मान क्या होगा?
If measured osmotic pressure is half of the expected value, what is the value of (i)?
#osmotic pressure
#association
#numerical
A (0.5)
B (2)
C (1.5)
D (1)
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Step 1
Concept
परासरण दाब (i) के सीधे समानुपाती होता है। / Osmotic pressure is directly proportional to (i).
Step 2
Why this answer is correct
मापा गया दाब अपेक्षित का आधा है, इसलिए (i=0.5)। / The measured pressure is half of the expected value, so (i=0.5).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर सहयोग की संभावना लिखें। / When (i<1), association is likely.
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परासरण दाब के लिए वांट हॉफ गुणक सहित सही सूत्र कौन-सा है?
Which is the correct formula for osmotic pressure including the van't Hoff factor?
#osmotic pressure
#formula
#van't Hoff factor
A \(\pi=iCRT\)
B \(\pi=\frac{C}{iRT}\)
C \(\pi=i+C+R+T\)
D \(\pi=CRT-i\)
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Correct Answer
A. \(\pi=iCRT\)
Step 1
Concept
सामान्य परासरण दाब \(\pi=CRT\) से लिखा जाता है। / Normal osmotic pressure is written as \(\pi=CRT\).
Step 2
Why this answer is correct
असामान्य घोल के लिए इसे (i) से गुणा किया जाता है। / For an abnormal solution, multiply it by (i).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने पर परासरण दाब अधिक होगा। / If (i>1), osmotic pressure becomes higher.
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वियोजन के कारण परासरण दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
What effect will dissociation have on osmotic pressure?
#osmotic pressure
#dissociation
#colligative
A परासरण दाब बढ़ेगा / Osmotic pressure will increase
B परासरण दाब घटेगा / Osmotic pressure will decrease
C परासरण दाब शून्य हो जाएगा / Osmotic pressure will become zero
D परासरण दाब पर कोई प्रभाव नहीं होगा / Osmotic pressure will not be affected
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Correct Answer
A. परासरण दाब बढ़ेगा / Osmotic pressure will increase
Step 1
Concept
परासरण दाब कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है, इसलिए परासरण दाब बढ़ जाता है। / Dissociation increases particle number, so osmotic pressure increases.
Step 3
Exam Tip
अधिक कण का अर्थ अधिक सांख्यिक प्रभाव होता है। / More particles mean a greater colligative effect.
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यदि किसी घोल का परासरण दाब अपेक्षित मान से तीन गुना है, तो (i) और प्रक्रिया क्या होगी?
If the osmotic pressure of a solution is three times the expected value, what are (i) and the process?
#osmotic pressure
#dissociation
#van't Hoff factor
A (i=3), वियोजन / (i=3), dissociation
B \(i=\frac{1}{3}\), सहयोग / \(i=\frac{1}{3}\), association
C (i=1), कोई परिवर्तन नहीं / (i=1), no change
D (i=0), अवक्षेपण / (i=0), precipitation
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Correct Answer
A. (i=3), वियोजन / (i=3), dissociation
Step 1
Concept
परासरण दाब (i) के समानुपाती होता है। / Osmotic pressure is directly proportional to (i).
Step 2
Why this answer is correct
दाब तीन गुना है, इसलिए (i=3) और कणों की संख्या बढ़ी है। / Pressure is three times, so (i=3) and particle number has increased.
Step 3
Exam Tip
कणों की संख्या बढ़े तो वियोजन लिखें। / Increased particle number indicates dissociation.
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परासरण दाब के लिए असामान्य घोल में सही समीकरण कौन-सा है?
Which equation is correct for osmotic pressure in an abnormal solution?
#osmotic pressure
#van't Hoff factor
#formula
A \(\pi=iCRT\)
B \(\pi=\frac{CRT}{i}\)
C \(\pi=C+R+T+i\)
D \(\pi=i-C RT\)
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Correct Answer
A. \(\pi=iCRT\)
Step 1
Concept
परासरण दाब कणों की संख्या से जुड़ा सहसंयोजी गुण है। / Osmotic pressure is a colligative property related to particle number.
Step 2
Why this answer is correct
असामान्यता के लिए सूत्र में (i) गुणक के रूप में लगाया जाता है। / For abnormality, (i) is included as a multiplier in the formula.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में भी वियोजन अधिक दाब देता है। / Dissociation gives higher osmotic pressure too.
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किस स्थिति में परासरण दाब का प्रेक्षित मान सामान्य से कम मिलेगा?
In which case will the observed osmotic pressure be less than the normal value?
#osmotic pressure
#association
#colligative property
#solutions
A कणों का वियोजन / Dissociation of particles
B कणों का संघटन / Association of particles
C कणों की संख्या बढ़ना / Increase in particle number
D पूर्ण आयनीकरण / Complete ionization
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Correct Answer
B. कणों का संघटन / Association of particles
Step 1
Concept
परासरण दाब कणों की संख्या के समानुपाती होता है। / Osmotic pressure is proportional to the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
संघटन से कणों की संख्या घटती है, इसलिए परासरण दाब सामान्य से कम मिलेगा। / Association decreases particle number, so osmotic pressure becomes less than the normal value.
Step 3
Exam Tip
कम परासरण दाब का संकेत (i<1) है। / Lower osmotic pressure indicates (i<1).
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परासरण दाब के लिए असामान्य व्यवहार में सही संबंध कौन-सा है?
Which relation is correct for abnormal behavior in osmotic pressure?
#osmotic pressure
#van't Hoff factor
#formula
#colligative properties
A \(\pi=iCRT\)
B \(\pi=\frac{CRT}{i}\)
C \(\pi=i+CRT\)
D \(\pi=C+R+T+i\)
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Correct Answer
A. \(\pi=iCRT\)
Step 1
Concept
परासरण दाब अणुसंख्य गुणधर्म है। / Osmotic pressure is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
असामान्य कण संख्या को शामिल करने के लिए सामान्य सूत्र में (i) गुणा किया जाता है, इसलिए \(\pi=iCRT\)। / To include abnormal particle number, the normal formula is multiplied by (i), so \(\pi=iCRT\).
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्य सूत्रों में (i) गुणक के रूप में आता है। / In colligative formulas, (i) usually acts as a multiplier.
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असामान्य दाढ़ द्रव्यमान सबसे अधिक किस प्रकार के गुणधर्मों से जुड़ा होता है?
Abnormal molar mass is most closely related to which type of properties?
#colligative properties
#osmotic pressure
#freezing point
#elevation in boiling point
A संरचनात्मक गुणधर्म / Structural properties
B अणुसंख्य गुणधर्म / Colligative properties
C चुंबकीय गुणधर्म / Magnetic properties
D दहन गुणधर्म / Combustion properties
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Correct Answer
B. अणुसंख्य गुणधर्म / Colligative properties
Step 1
Concept
दाढ़ द्रव्यमान को अक्सर हिमांक अवनमन, क्वथनांक उन्नयन, परासरण दाब जैसे अणुसंख्य गुणधर्मों से निकाला जाता है। / Molar mass is often calculated from depression in freezing point, elevation in boiling point, or osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
ये गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए कण बदलने पर दाढ़ द्रव्यमान असामान्य दिखता है। / These properties depend on particle number, so abnormal particle number gives abnormal molar mass.
Step 3
Exam Tip
दाढ़ द्रव्यमान और अणुसंख्य गुणधर्म को साथ पढ़ें। / Study molar mass and colligative properties together.
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