संघटन के कारण परासरण दाब सामान्य से कैसा हो सकता है?
Due to association how can osmotic pressure compare with the normal value?
#osmotic pressure
#association
#particle number
A कम / Lower
B अधिक / Higher
C बराबर ही / Always equal
D अनंत / Infinite
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Correct Answer
A. कम / Lower
Step 1
Concept
परासरण दाब विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
संघटन से कण संख्या घटती है इसलिए परासरण दाब कम हो सकता है। / Association reduces particle number, so osmotic pressure can become lower.
Step 3
Exam Tip
कम परासरण दाब को संघटन से जोड़ें। / Link lower osmotic pressure with association.
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संघटन होने पर परासरण दाब का मान सामान्य से कैसा दिखाई दे सकता है?
During association, how may osmotic pressure appear compared with the normal value?
#osmotic-pressure
#association
#colligative-properties
A कम / Lower
B अधिक / Higher
C अनंत / Infinite
D हमेशा बराबर / Always equal
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Correct Answer
A. कम / Lower
Step 1
Concept
परासरण दाब कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
संघटन में कणों की संख्या घटती है, इसलिए परासरण दाब कम दिखता है। / Association reduces particle count, so osmotic pressure appears lower.
Step 3
Exam Tip
संघटन को कम सहसंयोजी प्रभाव से जोड़ें। / Link association with reduced colligative effect.
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यदि किसी विलयन का प्रेक्षित परासरण दाब सामान्य से कम है तो कौन सी प्रक्रिया हो सकती है?
If the observed osmotic pressure of a solution is lower than the normal value, which process may be occurring?
#osmotic pressure
#association
#exam pattern
A संघटन / Association
B वियोजन / Dissociation
C पूर्ण आयनीकरण / Complete ionisation
D लवण का टूटना / Breaking of salt into ions
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Correct Answer
A. संघटन / Association
Step 1
Concept
परासरण दाब कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on particle number.
Step 2
Why this answer is correct
सामान्य से कम दाब बताता है कि कण कम हैं। / A lower than normal pressure shows fewer particles.
Step 3
Exam Tip
कण कम होने का मुख्य कारण संघटन हो सकता है। / Fewer particles can be due to association.
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विलयन में कणों की संख्या बढ़ने पर परासरण दाब पर क्या प्रभाव पड़ता है?
What happens to osmotic pressure when the number of particles in solution increases?
#osmotic pressure
#particle number
#dissociation
A परासरण दाब बढ़ता है / Osmotic pressure increases
B परासरण दाब घटता है / Osmotic pressure decreases
C परासरण दाब शून्य होता है / Osmotic pressure becomes zero
D परासरण दाब रंग पर निर्भर हो जाता है / Osmotic pressure depends on colour
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Correct Answer
A. परासरण दाब बढ़ता है / Osmotic pressure increases
Step 1
Concept
परासरण दाब कणों की संख्या के समानुपाती होता है। / Osmotic pressure is proportional to particle number.
Step 2
Why this answer is correct
वियोजन से कण बढ़ते हैं इसलिए परासरण दाब भी बढ़ता है। / Dissociation increases particles, so osmotic pressure increases.
Step 3
Exam Tip
अधिक कण अधिक सहसंयोजी प्रभाव देते हैं। / More particles give a greater colligative effect.
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कौन सा सहसंयोजी गुण असामान्य अणु द्रव्यमान निकालने में प्रयोग किया जा सकता है?
Which colligative property can be used to find abnormal molecular mass?
#osmotic pressure
#colligative property
#abnormal mass
A परासरण दाब / Osmotic pressure
B रंग / Colour
C गंध / Smell
D स्वाद / Taste
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Correct Answer
A. परासरण दाब / Osmotic pressure
Step 1
Concept
परासरण दाब सहसंयोजी गुण है। / Osmotic pressure is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
यह कणों की संख्या पर निर्भर करता है इसलिए असामान्य अणु द्रव्यमान से जुड़ सकता है। / It depends on number of particles, so it can relate to abnormal molecular mass.
Step 3
Exam Tip
सहसंयोजी गुणों की सूची परीक्षा में स्पष्ट याद रखें। / Keep the list of colligative properties clear for exams.
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एक छात्र ने परासरण दाब विधि में तापमान \(27^\circ C\) को (27,K) मान लिया। निकला मोलर द्रव्यमान वास्तविक तुलना में कैसा होगा?
A student uses (27,K) instead of \(27^\circ C\) in the osmotic pressure method. How will the calculated molar mass compare with the correct value?
#solutions
#molar-mass
#osmotic-pressure
#temperature-error
A बहुत कम निकलेगा / It will be much lower
B बहुत अधिक निकलेगा / It will be much higher
C समान रहेगा / It will remain same
D ऋणात्मक निकलेगा / It will be negative
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Correct Answer
A. बहुत कम निकलेगा / It will be much lower
Step 1
Concept
सही ताप \(27^\circ C=300,K\) होना चाहिए। / The correct temperature is \(27^\circ C=300,K\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) में ताप अंश में है, इसलिए (27,K) लेने पर मान बहुत कम आएगा। / In \(M=\frac{wRT}{\pi V}\), temperature is in the numerator, so using (27,K) gives a much lower value.
Step 3
Exam Tip
हमेशा सेल्सियस को केल्विन में बदलें। / Always convert Celsius to kelvin.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में किस स्थिति में \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) से मिला मान वास्तविक से अधिक होगा?
In molar mass determination, under which condition will the value from \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) be higher than the true value?
#solutions
#molar-mass
#osmotic-pressure
#association
A विलेय का संघटन होने पर / When solute undergoes association
B विलेय का पूर्ण वियोजन होने पर / When solute completely dissociates
C तापमान केल्विन में लेने पर / When temperature is taken in kelvin
D आयतन लीटर में लेने पर / When volume is taken in litres
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Correct Answer
A. विलेय का संघटन होने पर / When solute undergoes association
Step 1
Concept
संघटन से प्रभावी कण कम होते हैं। / Association reduces the effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब कम मिलता है और सूत्र में \(\pi\) हर में होने से (M) अधिक निकलता है। / Osmotic pressure becomes lower and since \(\pi\) is in the denominator, calculated (M) becomes higher.
Step 3
Exam Tip
कम दाब और अधिक मोलर द्रव्यमान को संघटन से जोड़ें। / Link lower pressure and higher molar mass with association.
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यदि किसी विलेय का परासरण दाब (i) के कारण बढ़ जाता है, तो मोलर द्रव्यमान के सूत्र में सही रूप क्या होगा?
If osmotic pressure increases due to factor (i), what is the corrected form of the molar mass relation?
#solutions
#molar-mass
#osmotic-pressure
#vant-hoff-factor
A \(\pi V=i nRT\)
B \(\pi V=\frac{nRT}{i}\)
C \(\pi=iVnRT\)
D \(\pi RT=i nV\)
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Correct Answer
A. \(\pi V=i nRT\)
Step 1
Concept
वान्त हॉफ गुणांक कणों की प्रभावी संख्या को गुणा करता है। / The van't Hoff factor multiplies the effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए परासरण दाब के लिए सही संबंध \(\pi V=i nRT\) है। / Therefore the corrected osmotic pressure relation is \(\pi V=i nRT\).
Step 3
Exam Tip
(i) को सीधे कोलिगेटिव प्रभाव से गुणा करें। / Multiply the colligative effect directly by (i).
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किसी विलेय के (0.01) मोल को (1) लीटर विलयन में (300,K) पर रखने से परासरण दाब कितना होगा? \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लें।
What is the osmotic pressure of (0.01) mol solute in (1) L solution at (300,K)? Take \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\).
#solutions
#osmotic-pressure
#numerical
#molar-mass
A (0.246,atm)
B (2.46,atm)
C (24.6,atm)
D (0.0246,atm)
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Correct Answer
A. (0.246,atm)
Step 1
Concept
\(\pi=\frac{nRT}{V}\) लगाएँ। / Use \(\pi=\frac{nRT}{V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\)। / \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में आयतन लीटर में और ताप केल्विन में रखें। / Keep volume in litres and temperature in kelvin for osmotic pressure.
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किसी विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए किस कोलिगेटिव गुण का उपयोग उच्च मोलर द्रव्यमान वाले पॉलिमर के लिए सबसे अधिक उपयुक्त है?
Which colligative property is most suitable for determining the molar mass of high molar mass polymers?
#solutions
#molar-mass
#polymers
#osmotic-pressure
A परासरण दाब / Osmotic pressure
B क्वथनांक उन्नयन / Boiling point elevation
C वाष्प दाब अवनमन / Vapour pressure lowering
D हिमांक अवनमन / Freezing point depression
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Correct Answer
A. परासरण दाब / Osmotic pressure
Step 1
Concept
पॉलिमर का मोलर द्रव्यमान बहुत अधिक होता है, इसलिए समान द्रव्यमान में मोल कम होते हैं। / Polymers have very high molar mass, so a given mass gives few moles.
Step 2
Why this answer is correct
ताप परिवर्तन बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब बेहतर मापा जा सकता है। / Temperature changes may be too small, but osmotic pressure is more conveniently measured.
Step 3
Exam Tip
बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / For macromolecules, remember the osmotic pressure method.
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किसी विलयन में परासरण दाब को दोगुना करना है, पर तापमान और आयतन समान रखना है। विलेय की मात्रा में क्या परिवर्तन करना होगा?
To double the osmotic pressure of a solution while keeping temperature and volume constant, what change is needed in the amount of solute?
#solutions
#molar-mass
#osmotic-pressure
#proportionality
A विलेय के मोल दोगुने करने होंगे / Moles of solute must be doubled
B विलेय के मोल आधे करने होंगे / Moles of solute must be halved
C विलेय हटाना होगा / Solute must be removed
D विलायक को ठोस बनाना होगा / Solvent must be made solid
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Correct Answer
A. विलेय के मोल दोगुने करने होंगे / Moles of solute must be doubled
Step 1
Concept
\(\pi V=nRT\) के अनुसार \(\pi\) मोल संख्या के सीधे अनुपात में है। / From \(\pi V=nRT\), \(\pi\) is directly proportional to moles.
Step 2
Why this answer is correct
ताप और आयतन समान हों तो दाब दोगुना करने के लिए मोल दोगुने करने होंगे। / At constant temperature and volume, doubling moles doubles osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब प्रश्नों में स्थिर राशियों को पहले चिह्नित करें। / In osmotic pressure questions, identify the constant quantities first.
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किसी विलयन का परासरण दाब समान ताप पर दूसरे विलयन से अधिक है। यदि दोनों में विलेय का द्रव्यमान समान है, तो पहले विलयन के विलेय के बारे में कौन सा निष्कर्ष सबसे उचित है?
A solution has higher osmotic pressure than another solution at the same temperature. If both contain the same mass of solute, what is the most suitable conclusion about the first solute?
#solutions
#molar-mass
#osmotic-pressure
#comparison
A उसका मोलर द्रव्यमान कम हो सकता है / Its molar mass may be lower
B उसका मोलर द्रव्यमान अधिक ही होगा / Its molar mass must be higher
C उसमें विलेय नहीं है / It has no solute
D उसका तापमान शून्य है / Its temperature is zero
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Correct Answer
A. उसका मोलर द्रव्यमान कम हो सकता है / Its molar mass may be lower
Step 1
Concept
परासरण दाब कणों की सांद्रता के अनुपात में होता है। / Osmotic pressure is proportional to particle concentration.
Step 2
Why this answer is correct
समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान अधिक मोल देता है, इसलिए दाब अधिक हो सकता है। / For the same mass, a lower molar mass gives more moles and hence higher pressure.
Step 3
Exam Tip
समान ताप पर दाब की तुलना मोल संख्या से करें। / At the same temperature, compare osmotic pressure through number of moles.
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यदि (0.5) ग्राम विलेय (250) मिलीलीटर विलयन में \(27^\circ C\) पर (0.82) वायुमंडल परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेते हुए मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (0.5) g solute in (250) mL solution gives osmotic pressure (0.82) atm at \(27^\circ C\), find molar mass using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\).
#solutions
#molar-mass
#osmotic-pressure
#numerical
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(40,g,mol^{-1}\)
C \(30,g,mol^{-1}\)
D \(20,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(T=300,K) और (V=0.25,L) करें। / Convert (T=300,K) and (V=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{wRT}{\pi V}=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.82\times0.25}=60,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{wRT}{\pi V}=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.82\times0.25}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में मिलीलीटर को लीटर में बदलना अनिवार्य है। / Convert millilitres to litres in osmotic pressure calculations.
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परासरण दाब विधि में \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) का प्रयोग करते समय (V) किसका आयतन होता है?
In the osmotic pressure method using \(M=\frac{wRT}{\pi V}\), what does (V) represent?
#solutions
#molar-mass
#osmotic-pressure
#formula
A केवल विलायक का आयतन / Volume of solvent only
B पूरे विलयन का आयतन / Volume of the whole solution
C विलेय का आयतन / Volume of solute
D पात्र का खाली आयतन / Empty volume of container
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Correct Answer
B. पूरे विलयन का आयतन / Volume of the whole solution
Step 1
Concept
परासरण दाब पूरे विलयन की सांद्रता पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on the concentration of the entire solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए (V) विलयन का आयतन है, केवल विलायक का नहीं। / Therefore (V) is the volume of solution, not only the solvent.
Step 3
Exam Tip
इस सूत्र में आयतन की गलत पहचान से पूरा उत्तर गलत हो सकता है। / Misidentifying volume in this formula can change the final answer.
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परासरण दाब विधि द्वारा जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान निकालना अधिक उपयोगी क्यों माना जाता है?
Why is the osmotic pressure method considered more useful for determining the molar mass of biomolecules?
#solutions
#molar-mass
#osmotic-pressure
#biomolecules
A क्योंकि इसे बहुत तनु विलयन पर भी मापा जा सकता है / Because it can be measured even for very dilute solutions
B क्योंकि इसमें विलायक की आवश्यकता नहीं होती / Because it does not require a solvent
C क्योंकि इसमें तापमान का कोई प्रभाव नहीं होता / Because temperature has no effect
D क्योंकि इसमें विलेय को गरम करना अनिवार्य है / Because heating the solute is compulsory
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Correct Answer
A. क्योंकि इसे बहुत तनु विलयन पर भी मापा जा सकता है / Because it can be measured even for very dilute solutions
Step 1
Concept
जैव अणु प्रायः ऊष्मा के प्रति संवेदनशील और बड़े मोलर द्रव्यमान वाले होते हैं। / Biomolecules are often heat-sensitive and have high molar masses.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब तनु विलयनों में भी मापने योग्य रहता है। / Osmotic pressure remains measurable even in dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें। / Prefer osmotic pressure for large molecular solutes.
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किसी विलेय का परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालने पर मान सामान्य से कम मिला। इसका सबसे उपयुक्त कारण क्या हो सकता है?
The molar mass of a solute determined by osmotic pressure is found lower than the normal value. What is the most suitable reason?
#solutions
#molar-mass
#osmotic-pressure
#dissociation
A विलेय का संघटन / Association of solute
B विलेय का वियोजन / Dissociation of solute
C विलायक का वाष्पीकरण / Evaporation of solvent
D तापमान का घटना / Decrease in temperature
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Correct Answer
B. विलेय का वियोजन / Dissociation of solute
Step 1
Concept
वियोजन से कणों की संख्या बढ़ जाती है। / Dissociation increases the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब अधिक दिखाई देता है, इसलिए गणना में मोलर द्रव्यमान कम प्राप्त होता है। / Osmotic pressure becomes larger, so the calculated molar mass becomes smaller.
Step 3
Exam Tip
असामान्य मोलर द्रव्यमान में पहले कणों की संख्या में बदलाव समझें। / For abnormal molar mass, first judge whether particles increase or decrease.
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किसी विलेय के (3.6,g) से (1,L) विलयन बना। (300,K) पर \(\pi=0.369,atm\) है। यदि विलेय (25%) द्विमर बनाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान लगभग क्या होगा?
A (1,L) solution is prepared from (3.6,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.369,atm\). If the solute forms dimers to the extent of (25%), what is the approximate true molar mass?
#osmotic pressure
#dimerization
#true molar mass
A \(200,g,mol^{-1}\)
B \(210,g,mol^{-1}\)
C \(220,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. \(240,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(25%) द्विमर के लिए \(i=1-\frac{0.25}{2}=0.875\)। / For (25%) dimerization, \(i=1-\frac{0.25}{2}=0.875\).
Step 2
Why this answer is correct
\(C=\frac{0.369}{0.875\times0.082\times300}\approx0.0171,M\)। / \(C=\frac{0.369}{0.875\times0.082\times300}\approx0.0171,M\).
Step 3
Exam Tip
(1,L) में मोल (0.0171), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.6}{0.0171}\approx210,g,mol^{-1}\)। / In (1,L), moles are (0.0171), so molar mass \(=\frac{3.6}{0.0171}\approx210,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.3,g) विलेय (150,mL) विलयन में (300,K) पर (0.123,atm) परासरण दाब देता है और (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (0.3,g) solute in (150,mL) solution gives osmotic pressure (0.123,atm) at (300,K) and (i=1), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#large molar mass
#numerical
A \(300,g,mol^{-1}\)
B \(400,g,mol^{-1}\)
C \(500,g,mol^{-1}\)
D \(600,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(400,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\)। / \(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(150,mL=0.15,L), इसलिए मोल \(0.005\times0.15=0.00075\) हैं। / (150,mL=0.15,L), so moles \(=0.005\times0.15=0.00075\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.3}{0.00075}=400,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.3}{0.00075}=400,g,mol^{-1}\).
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किसी (0.02,M) विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो (i) और व्यवहार क्या होगा?
A (0.02,M) solute has osmotic pressure (0.984,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what are (i) and the behaviour?
#osmotic pressure
#i factor
#dissociation
A (i=1), सामान्य / (i=1), normal
B (i=2), वियोजन / (i=2), dissociation
C (i=0.5), संघटन / (i=0.5), association
D (i=3), पूर्ण त्रिक वियोजन / (i=3), complete three-particle dissociation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (i=2), वियोजन / (i=2), dissociation
Step 1
Concept
\(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.984}{0.02\times0.082\times300}\)। / \(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.984}{0.02\times0.082\times300}\).
Step 2
Why this answer is correct
हर (0.492) है, इसलिए (i=2)। / Denominator is (0.492), so (i=2).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने पर वियोजन का संकेत मिलता है। / (i>1) indicates dissociation.
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एक विलेय के (1.8,g) से (300,mL) विलयन बना। (300,K) पर \(\pi=0.492,atm\) है। यदि (i=1.2), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (300,mL) solution is prepared from (1.8,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.492,atm\). If (i=1.2), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#van't Hoff factor
#true molar mass
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(150,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.492}{1.2\times0.082\times300}=0.0167,M\)। / \(C=\frac{0.492}{1.2\times0.082\times300}=0.0167,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(300,mL=0.3,L), इसलिए मोल \(0.0167\times0.3=0.005\) हैं। / (300,mL=0.3,L), so moles \(=0.0167\times0.3=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.005}=360,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.005}=360,g,mol^{-1}\).
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एक विलयन में (2.4,g) विलेय (400,mL) में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.492,atm) है। यदि (i=0.8), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution contains (2.4,g) solute in (400,mL). Its osmotic pressure at (300,K) is (0.492,atm). If (i=0.8), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#association
#true molar mass
A \(200,g,mol^{-1}\)
B \(240,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(240,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.492}{0.8\times0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{0.492}{0.8\times0.082\times300}=0.025,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(400,mL=0.4,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.4=0.01\) हैं। / (400,mL=0.4,L), so moles \(=0.025\times0.4=0.01\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.01}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.01}=240,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (2,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=0.615,atm\) है। यदि (i=1.25), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (500,mL) solution is prepared from (2,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.615,atm\). If (i=1.25), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#i correction
#true molar mass
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(160,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(160,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\)। / \(C=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.02\times0.5=0.01\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.02\times0.5=0.01\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\).
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किसी (0.04,M) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब (1.476,atm) है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (0.04,M) solution has osmotic pressure (1.476,atm) at (300,K). If the true molar mass is \(150,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?
#osmotic pressure
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A \(75,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\pi=iCRT\), इसलिए \(i=\frac{1.476}{0.04\times0.082\times300}=1.5\)। / From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{1.476}{0.04\times0.082\times300}=1.5\).
Step 2
Why this answer is correct
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 3
Exam Tip
\(\frac{150}{1.5}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{150}{1.5}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (3,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। यदि विलेय का (i=0.75) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (250,mL) solution is prepared from (3,g) solute. At (300,K), osmotic pressure is (0.738,atm). If the solute has (i=0.75), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#association
#true molar mass
A \(200,g,mol^{-1}\)
B \(300,g,mol^{-1}\)
C \(400,g,mol^{-1}\)
D \(500,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(400,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\pi=iCRT\), इसलिए \(C=\frac{0.738}{0.75\times0.082\times300}=0.04,M\)। / From \(\pi=iCRT\), \(C=\frac{0.738}{0.75\times0.082\times300}=0.04,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,mL=0.25,L), अतः मोल \(0.04\times0.25=0.01\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles \(=0.04\times0.25=0.01\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.01}=300,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.01}=300,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (2.0,g) से (1,L) विलयन बना। (300,K) पर \(\pi=0.164,atm\) है। यदि विलेय (50%) द्विमर बनाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (1,L) solution is prepared from (2.0,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.164,atm\). If the solute forms dimers to the extent of (50%), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#dimerization
#true molar mass
A \(200,g,mol^{-1}\)
B \(250,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(400,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(50%) द्विमर के लिए \(i=1-\frac{0.5}{2}=0.75\)। / For (50%) dimerization, \(i=1-\frac{0.5}{2}=0.75\).
Step 2
Why this answer is correct
\(C=\frac{0.164}{0.75\times0.082\times300}\approx0.00889,M\)। / \(C=\frac{0.164}{0.75\times0.082\times300}\approx0.00889,M\).
Step 3
Exam Tip
(1,L) में मोल (0.00889), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.0}{0.00889}\approx225,g,mol^{-1}\)। / In (1,L), moles are (0.00889), so molar mass \(=\frac{2.0}{0.00889}\approx225,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.2,g) विलेय (100,mL) विलयन में (300,K) पर (0.123,atm) परासरण दाब देता है और (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (0.2,g) solute in (100,mL) solution gives osmotic pressure (0.123,atm) at (300,K) and (i=1), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#large molar mass
#numerical
A \(200,g,mol^{-1}\)
B \(300,g,mol^{-1}\)
C \(400,g,mol^{-1}\)
D \(500,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(400,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\)। / \(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,mL=0.1,L), इसलिए मोल \(0.005\times0.1=0.0005\) हैं। / (100,mL=0.1,L), so moles \(=0.005\times0.1=0.0005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{0.2}{0.0005}=400,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.2}{0.0005}=400,g,mol^{-1}\).
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किसी (0.01,M) विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.369,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो (i) और व्यवहार क्या होगा?
A (0.01,M) solute has osmotic pressure (0.369,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what are (i) and the behaviour?
#osmotic pressure
#i factor
#dissociation
A (i=1.5), वियोजन / (i=1.5), dissociation
B (i=0.5), संघटन / (i=0.5), association
C (i=1), सामान्य / (i=1), normal
D (i=3), पूर्ण वियोजन / (i=3), complete dissociation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (i=1.5), वियोजन / (i=1.5), dissociation
Step 1
Concept
\(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.369}{0.01\times0.082\times300}\)। / \(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.369}{0.01\times0.082\times300}\).
Step 2
Why this answer is correct
हर (0.246) है, इसलिए (i=1.5)। / Denominator is (0.246), so (i=1.5).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने से विलेय के वियोजन की संभावना होती है। / Since (i>1), dissociation is likely.
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एक विलेय के (4.5,g) से (500,mL) विलयन बना। (300,K) पर \(\pi=0.738,atm\) है। यदि विलेय (i=1.2) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (500,mL) solution is prepared from (4.5,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.738,atm\). If the solute shows (i=1.2), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#van't Hoff factor
#true molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(125,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(150,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.738}{1.2\times0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{0.738}{1.2\times0.082\times300}=0.025,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.5=0.0125\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.025\times0.5=0.0125\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{4.5}{0.0125}=360,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4.5}{0.0125}=360,g,mol^{-1}\).
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एक विलयन में (3.0,g) विलेय (600,mL) में है। परासरण दाब (300,K) पर (0.615,atm) है। यदि (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution contains (3.0,g) solute in (600,mL). Its osmotic pressure at (300,K) is (0.615,atm). If (i=0.75), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#association
#true molar mass
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(150,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.615}{0.75\times0.082\times300}=0.0333,M\)। / \(C=\frac{0.615}{0.75\times0.082\times300}=0.0333,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(600,mL=0.6,L), इसलिए मोल \(0.0333\times0.6=0.02\) हैं। / (600,mL=0.6,L), so moles \(=0.0333\times0.6=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.0}{0.02}=150,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.0}{0.02}=150,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय के (3,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=1.845,atm\) है। यदि विलेय का (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (250,mL) solution is prepared from (3,g) solute. At (300,K), \(\pi=1.845,atm\). If (i=1.5), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#true molar mass
#i correction
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(160,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(160,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{1.845}{1.5\times0.082\times300}=0.05,M\)। / \(C=\frac{1.845}{1.5\times0.082\times300}=0.05,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,mL=0.25,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.05\times0.25=0.0125\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles of solute \(=0.05\times0.25=0.0125\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{3}{0.0125}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.0125}=240,g,mol^{-1}\).
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