किसी (0.05,M) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब (1.845,atm) है। यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (0.05,M) solution has osmotic pressure (1.845,atm) at (300,K). If the true molar mass of solute is \(120,g,mol^{-1}\), what observed molar mass will be obtained from the colligative method?
#osmotic pressure
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\pi=iCRT\), इसलिए \(i=\frac{1.845}{0.05\times0.082\times300}=1.5\)। / From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{1.845}{0.05\times0.082\times300}=1.5\).
Step 2
Why this answer is correct
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान को (i) से भाग देने पर मिलता है। / Observed molar mass is true molar mass divided by (i).
Step 3
Exam Tip
\(\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (2.4,g) से (300,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.492,atm) है। यदि विलेय द्विमर बनाता है और (i=0.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (300,mL) solution is prepared using (2.4,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.492,atm). If the solute forms dimers and (i=0.5), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#association
#true molar mass
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(180,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. \(240,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\pi=iCRT\), इसलिए \(C=\frac{0.492}{0.5\times0.082\times300}=0.04,M\)। / From \(\pi=iCRT\), \(C=\frac{0.492}{0.5\times0.082\times300}=0.04,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(300,mL=0.3,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.04\times0.3=0.012\) हैं। / (300,mL=0.3,L), so moles of solute \(=0.04\times0.3=0.012\).
Step 3
Exam Tip
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\), इसलिए दिए गए (i) को हर में लगाना जरूरी है। / True molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\); include the given (i) correctly.
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किसी पदार्थ के (2.2,g) से (1.0,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.451,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान लगभग क्या होगा?
A (1.0,L) solution is prepared using (2.2,g) of a substance. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.451,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#approximation
#hard
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) है। / In osmotic pressure method, \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{2.2\times0.082\times300}{0.451\times1.0}\approx120,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{2.2\times0.082\times300}{0.451\times1.0}\approx120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
लगभग मानों में विकल्प के निकटतम उत्तर को चुनें। / In approximate values, choose the nearest option.
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किसी विलयन में (0.6,g) विलेय (0.2,L) विलयन में है। यदि (300,K) पर परासरण दाब (0.369,atm) हो, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) के लिए मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution contains (0.6,g) solute in (0.2,L) solution. If its osmotic pressure at (300,K) is (0.369,atm), what is the molar mass for \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\)?
#osmotic pressure
#molar mass
#unit consistency
#hard
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
परासरण दाब से \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लेते हैं। / From osmotic pressure, use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.6\times0.082\times300}{0.369\times0.2}=200,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.6\times0.082\times300}{0.369\times0.2}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
दाब और आयतन की इकाई (R) से मेल खानी चाहिए। / Units of pressure and volume must match the value of (R).
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किसी (0.2,M) विद्युत् अपघट्य का परासरण दाब (300,K) पर (7.38,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर (i) कितना है और यह किस तरह के वियोजन से मेल खाता है?
A (0.2,M) electrolyte has osmotic pressure (7.38,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is (i), and what kind of dissociation does it match?
#osmotic pressure
#electrolyte
#partial dissociation
#van't hoff factor
A (i=1.5), आंशिक (AB) वियोजन / (i=1.5), partial (AB) dissociation
B (i=2), पूर्ण (AB) वियोजन / (i=2), complete (AB) dissociation
C (i=3), पूर्ण \(AB_2\) वियोजन / (i=3), complete \(AB_2\) dissociation
D (i=4), पूर्ण \(AB_3\) वियोजन / (i=4), complete \(AB_3\) dissociation
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Correct Answer
A. (i=1.5), आंशिक (AB) वियोजन / (i=1.5), partial (AB) dissociation
Step 1
Concept
\(i=\frac{7.38}{0.2\times0.082\times300}=1.5\)। / \(i=\frac{7.38}{0.2\times0.082\times300}=1.5\).
Step 2
Why this answer is correct
(i=1.5) पूर्ण (AB) वियोजन नहीं, बल्कि आंशिक (AB) वियोजन से मेल खाता है। / (i=1.5) does not match complete (AB) dissociation, but matches partial (AB) dissociation.
Step 3
Exam Tip
(i) को कुल आयनों से मिलाने से पहले देखें कि वियोजन पूर्ण है या आंशिक। / Before matching (i) with total ions, check whether dissociation is complete or partial.
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यदि किसी (0.05,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (2.46,atm) है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर (i) और संभावित कण संख्या क्या होगी?
If a (0.05,M) solution has osmotic pressure (2.46,atm) at (300,K), taking \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what are (i) and possible particle number?
#osmotic pressure
#van't hoff factor
#particle number
#hard
A (i=1), एक कण / (i=1), one particle
B (i=2), दो कण / (i=2), two particles
C (i=3), तीन कण / (i=3), three particles
D (i=4), चार कण / (i=4), four particles
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Correct Answer
B. (i=2), दो कण / (i=2), two particles
Step 1
Concept
\(i=\frac{\pi}{CRT}\) लगाएं। / Use \(i=\frac{\pi}{CRT}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{2.46}{0.05\times0.082\times300}=2\), इसलिए प्रभावी रूप से दो कण बन रहे हैं। / \(i=\frac{2.46}{0.05\times0.082\times300}=2\), so effectively two particles are formed.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब से (i) सीधे निकाला जा सकता है। / (i) can be directly obtained from osmotic pressure.
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यदि (0.2,M) अविद्युत् विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (4.92,atm) है, तो समान ताप पर (0.1,M) ऐसे विलेय का परासरण दाब कितना होगा जिसका (i=3) है?
If a (0.2,M) nonelectrolyte solution has osmotic pressure (4.92,atm) at (300,K), what will be the osmotic pressure of a (0.1,M) solute with (i=3) at the same temperature?
#osmotic pressure
#van't hoff factor
#proportionality
#hard
A (2.46,atm)
B (4.92,atm)
C (7.38,atm)
D (9.84,atm)
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Correct Answer
C. (7.38,atm)
Step 1
Concept
समान ताप पर परासरण दाब (iC) के समानुपाती है। / At the same temperature, osmotic pressure is proportional to (iC).
Step 2
Why this answer is correct
पहले विलयन में \(iC=1\times0.2=0.2\), दूसरे में \(iC=3\times0.1=0.3\)। / For the first solution, \(iC=1\times0.2=0.2\); for the second, \(iC=3\times0.1=0.3\).
Step 3
Exam Tip
नया दाब \(4.92\times\frac{0.3}{0.2}=7.38,atm\) होगा। / New pressure \(=4.92\times\frac{0.3}{0.2}=7.38,atm\).
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किसी बहुलक विलयन में (0.2,g) बहुलक (200,mL) विलयन में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.0205,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A polymer solution contains (0.2,g) polymer in (200,mL) solution. At (300,K), its osmotic pressure is (0.0205,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#polymer
#osmotic pressure
#molar mass
#hard calculation
A \(600,g,mol^{-1}\)
B \(1200,g,mol^{-1}\)
C \(2400,g,mol^{-1}\)
D \(4800,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(1200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(200,mL=0.2,L) करें। / Convert (200,mL=0.2,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.2\times0.082\times300}{0.0205\times0.2}=1200,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.2\times0.082\times300}{0.0205\times0.2}=1200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
बहुत छोटे परासरण दाब का मतलब अक्सर बड़ा मोलर द्रव्यमान होता है। / Very small osmotic pressure often indicates a high molar mass.
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किसी बहुलक के (0.25,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.041,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर बहुलक का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (250,mL) solution is prepared using (0.25,g) of a polymer. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.041,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass of the polymer?
#polymer
#osmotic pressure
#molar mass
#hard numerical
A \(300,g,mol^{-1}\)
B \(600,g,mol^{-1}\)
C \(1200,g,mol^{-1}\)
D \(2400,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(600,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) करें। / Convert (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.041\times0.25}=600,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.041\times0.25}=600,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
बहुलकों के लिए परासरण दाब विधि में छोटे दाब को सावधानी से पढ़ें। / For polymers, read the small osmotic pressure value carefully.
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किसी (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (3.69,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर विलेय का (i) क्या है?
A (0.1,M) solution has osmotic pressure (3.69,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is (i) for the solute?
#osmotic pressure
#van't hoff factor
#molarity
#hard
A (1.0)
B (1.5)
C (2.0)
D (3.0)
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Step 1
Concept
\(\pi=iCRT\) से \(i=\frac{\pi}{CRT}\)। / From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{\pi}{CRT}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{3.69}{0.1\times0.082\times300}=1.5\)। / \(i=\frac{3.69}{0.1\times0.082\times300}=1.5\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब से (i) निकालते समय सांद्रता मोलरता में होनी चाहिए। / While finding (i) from osmotic pressure, concentration should be in molarity.
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किसी अज्ञात विलेय के (0.75,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.123,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution of volume (500,mL) is prepared using (0.75,g) of an unknown solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.123,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass determination
#volume conversion
#hard
A \(150,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(600,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(500,mL=0.5,L) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। / Convert (500,mL=0.5,L) and use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.75\times0.082\times300}{0.123\times0.5}=300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.75\times0.082\times300}{0.123\times0.5}=300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में आयतन हमेशा विलयन का लिया जाता है। / In osmotic pressure method, volume is always the volume of solution.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में परासरण दाब विधि को बड़े अणुओं के लिए अधिक भरोसेमंद क्यों माना जाता है?
Why is osmotic pressure method considered more reliable for molar mass determination of large molecules?
#osmotic pressure
#large molecules
#molar mass determination
A क्योंकि बहुत तनु विलयनों में भी मापने योग्य दाब मिल सकता है / Because measurable pressure can be obtained even in very dilute solutions
B क्योंकि इसमें विलेय को जलाना पड़ता है / Because the solute has to be burnt
C क्योंकि इसमें विलायक का रंग अनिवार्य है / Because colour of solvent is compulsory
D क्योंकि इसमें मोललता कभी उपयोग नहीं होती इसलिए कोई गणना नहीं होती / Because molality is never used so no calculation is involved
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि बहुत तनु विलयनों में भी मापने योग्य दाब मिल सकता है / Because measurable pressure can be obtained even in very dilute solutions
Step 1
Concept
बड़े अणुओं की थोड़ी मात्रा से बहुत कम मोल बनते हैं। / A small mass of large molecules gives very few moles.
Step 2
Why this answer is correct
हिमांक या क्वथनांक परिवर्तन बहुत छोटे हो सकते हैं, पर परासरण दाब फिर भी मापा जा सकता है। / Freezing or boiling point changes may be tiny, but osmotic pressure can still be measured.
Step 3
Exam Tip
बड़े जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें। / Prefer osmotic pressure method for large biomolecules.
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एक विलेय के (2.5,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=1.23,atm\) है। यदि (i=2), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (250,mL) solution is prepared from (2.5,g) solute. At (300,K), \(\pi=1.23,atm\). If (i=2), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#i factor
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{1.23}{2\times0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{1.23}{2\times0.082\times300}=0.025,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,mL=0.25,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.25=0.00625\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles \(=0.025\times0.25=0.00625\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.5}{0.00625}=400,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.5}{0.00625}=400,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (1,g) से (100,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है और (i=1.25) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (100,mL) solution is prepared from (1,g) solute. At (300,K), osmotic pressure is (0.615,atm) and (i=1.25). What is the true molar mass?
#osmotic pressure
#i factor
#true molar mass
A \(300,g,mol^{-1}\)
B \(400,g,mol^{-1}\)
C \(500,g,mol^{-1}\)
D \(600,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(500,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\)। / \(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,mL=0.1,L), इसलिए मोल \(0.02\times0.1=0.002\) हैं। / (100,mL=0.1,L), so moles \(=0.02\times0.1=0.002\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय के (1.2,g) से (200,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=0.246,atm\) है। यदि विलेय द्विमर बना रहा हो और (i=0.5) हो, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (200,mL) solution is prepared from (1.2,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.246,atm\). If the solute forms dimers and (i=0.5), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#association
#true molar mass
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(180,g,mol^{-1}\)
C \(240,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(240,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\pi=iCRT\), इसलिए \(C=\frac{0.246}{0.5\times0.082\times300}=0.02,M\)। / \(\pi=iCRT\), so \(C=\frac{0.246}{0.5\times0.082\times300}=0.02,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(200,mL=0.2,L), अतः मोल \(0.02\times0.2=0.004\) हैं। / (200,mL=0.2,L), so moles \(=0.02\times0.2=0.004\).
Step 3
Exam Tip
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.004}=300,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=\frac{1.2}{0.004}=300,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (6,g) से (1,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (1.23,atm) है। विलेय अवियोजित है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (1,L) solution is prepared from (6,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (1.23,atm). The solute is non-dissociated. What is the molar mass?
#osmotic pressure
#molarity
#molar mass
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{1.23}{0.082\times300}=0.05,M\)। / \(C=\frac{1.23}{0.082\times300}=0.05,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(1,L) में मोल (0.05) हैं। / In (1,L), moles are (0.05).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय के (1.5,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution of volume (500,mL) is prepared using (1.5,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.615,atm). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#solution volume
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.5=0.0125\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.025\times0.5=0.0125\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\).
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किसी प्रोटीन के मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए (0.001,M) विलयन बनाया गया। इतने तनु विलयन में कौन सा मापन सबसे अधिक उपयोगी रहेगा?
A (0.001,M) solution is prepared for determining the molar mass of a protein. Which measurement will be most useful in such a dilute solution?
#protein
#molar mass determination
#osmotic pressure
A परासरण दाब / Osmotic pressure
B क्वथनांक उन्नयन / Boiling point elevation
C हिमांक अवनमन / Freezing point depression
D रंग परिवर्तन / Colour change
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Correct Answer
A. परासरण दाब / Osmotic pressure
Step 1
Concept
प्रोटीन बड़े अणु होते हैं और उनके विलयन बहुत तनु रखे जाते हैं। / Proteins are large molecules and their solutions are kept very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
इतने तनु विलयन में तापांतर बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब मापा जा सकता है। / In such dilute solutions temperature changes may be very small, but osmotic pressure can be measured.
Step 3
Exam Tip
बड़े जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि सबसे उपयुक्त याद रखें। / For large biomolecules, remember osmotic pressure method as most suitable.
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यदि (2,g) विलेय (1,L) विलयन में (300,K) पर (0.492,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,g) solute in (1,L) solution gives osmotic pressure (0.492,atm) at (300,K), using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) है। / \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.492\times1}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.492\times1}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(\pi V=nRT\) से भी यही परिणाम मिल सकता है। / The same result can also be obtained from \(\pi V=nRT\).
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एक विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (1.23,atm) है। यदि उसी विलयन की सांद्रता आधी कर दी जाए और ताप (300,K) ही रहे, तो दाब कितना होगा?
A solution has osmotic pressure (1.23,atm) at (300,K). If the concentration of the same solution is halved and temperature remains (300,K), what will be the pressure?
#osmotic pressure
#concentration
#ratio
A (0.615,atm)
B (1.23,atm)
C (2.46,atm)
D (0.246,atm)
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Correct Answer
A. (0.615,atm)
Step 1
Concept
समान ताप पर \(\pi\) सांद्रता के सीधे अनुपात में है। / At same temperature, \(\pi\) is directly proportional to concentration.
Step 2
Why this answer is correct
सांद्रता आधी होने पर परासरण दाब भी आधा होगा। / If concentration is halved, osmotic pressure is also halved.
Step 3
Exam Tip
इसलिए नया दाब (1.23/2=0.615,atm) है। / New pressure is (1.23/2=0.615,atm).
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यदि (0.01,M) अवियोजित विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.246,atm) है, तो (0.02,M) उसी विलेय का परासरण दाब कितना होगा?
If a (0.01,M) non-dissociating solute has osmotic pressure (0.246,atm) at (300,K), what will be the osmotic pressure of (0.02,M) solution of the same solute?
#osmotic pressure
#concentration
#proportionality
A (0.123,atm)
B (0.246,atm)
C (0.492,atm)
D (0.984,atm)
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Correct Answer
C. (0.492,atm)
Step 1
Concept
समान ताप पर अवियोजित विलेय के लिए \(\pi\) सांद्रता (C) के सीधे अनुपात में है। / At same temperature for a non-dissociating solute, \(\pi\) is directly proportional to concentration (C).
Step 2
Why this answer is correct
सांद्रता दोगुनी होने पर परासरण दाब भी दोगुना होगा। / Doubling concentration doubles osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए नया दाब \(2\times0.246=0.492,atm\) है। / New pressure is \(2\times0.246=0.492,atm\).
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किस विधि में मोलर द्रव्यमान निकालते समय बहुत कम सांद्रता पर भी माप अपेक्षाकृत आसान रहता है?
In which method does measurement remain comparatively easier even at very low concentration while determining molar mass?
#osmotic pressure
#dilute solution
#molar mass method
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
C हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
D वाष्प दाब कमी विधि / Vapour pressure lowering method
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Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
बहुत तनु विलयन में तापांतर बहुत छोटा हो सकता है। / In very dilute solutions, temperature changes can be extremely small.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब छोटे सांद्रता पर भी मापने योग्य हो सकता है। / Osmotic pressure can still be measurable at low concentration.
Step 3
Exam Tip
बड़े अणुओं के लिए इसी कारण परासरण दाब विधि अधिक उपयुक्त है। / That is why osmotic pressure method is more suitable for large molecules.
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यदि परासरण दाब से निकला मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है पर वास्तविक सूत्र द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना है और क्या संकेत मिलता है?
If molar mass obtained from osmotic pressure is \(50,g,mol^{-1}\), but actual formula mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is (i) and what does it indicate?
#osmotic pressure
#van t hoff factor
#dissociation
A (i=0.5), संघटन / (i=0.5), association
B (i=1), कोई परिवर्तन नहीं / (i=1), no change
C (i=2), वियोजन / (i=2), dissociation
D (i=4), संघटन / (i=4), association
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Correct Answer
C. (i=2), वियोजन / (i=2), dissociation
Step 1
Concept
\(i=\frac{100}{50}=2\) है। / \(i=\frac{100}{50}=2\).
Step 2
Why this answer is correct
(i>1) का अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी है। / (i>1) means effective number of particles has increased.
Step 3
Exam Tip
प्रभावी कण बढ़ना सामान्यतः वियोजन का संकेत है। / Increase in effective particles generally indicates dissociation.
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एक छात्र ने परासरण दाब सूत्र में \(27^\circ C\) को (27,K) मान लिया। सही (300,K) की तुलना में निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?
A student used \(27^\circ C\) as (27,K) in the osmotic pressure formula. Compared with the correct (300,K), how will the calculated molar mass be?
#temperature error
#osmotic pressure
#molar mass
A लगभग \(\frac{27}{300}\) गुना / About \(\frac{27}{300}\) times
B लगभग \(\frac{300}{27}\) गुना / About \(\frac{300}{27}\) times
C सही के बराबर / Equal to correct value
D शून्य / Zero
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Correct Answer
A. लगभग \(\frac{27}{300}\) गुना / About \(\frac{27}{300}\) times
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में (M) ताप (T) के सीधे अनुपात में है। / In osmotic pressure method (M) is directly proportional to temperature (T).
Step 2
Why this answer is correct
(27,K) लगाने से ताप सही मान (300,K) का \(\frac{27}{300}\) रह जाएगा। / Using (27,K) makes temperature \(\frac{27}{300}\) of the correct value.
Step 3
Exam Tip
सेल्सियस को सीधे न लगाएँ, केल्विन में बदलें। / Do not use Celsius directly, convert to kelvin.
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किसी विलयन में (0.25,g) विलेय (250,mL) विलयन में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.246,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या है?
A solution contains (0.25,g) solute in (250,mL) solution. At (300,K) osmotic pressure is (0.246,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#unit consistency
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.250,L) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ। / Convert (250,mL=0.250,L) and use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.246\times0.250}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.246\times0.250}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
आयतन और दाब की इकाई एक ही प्रणाली में रखें। / Keep volume and pressure units in the same system.
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एक विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है। परासरण दाब से \(90,g,mol^{-1}\) मिला। यदि विलेय दो बराबर आयनों में टूटता है, तो निष्कर्ष क्या है?
A solute has normal molar mass \(180,g,mol^{-1}\). Osmotic pressure gives \(90,g,mol^{-1}\). If the solute splits into two equal ions, what is the conclusion?
#osmotic pressure
#dissociation
#abnormal molar mass
A वियोजन (50%) है / Dissociation is (50%)
B वियोजन (100%) है / Dissociation is (100%)
C संघटन (50%) है / Association is (50%)
D संघटन (100%) है / Association is (100%)
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Correct Answer
B. वियोजन (100%) है / Dissociation is (100%)
Step 1
Concept
\(i=\frac{180}{90}=2\) है। / \(i=\frac{180}{90}=2\).
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों में वियोजन के लिए \(i=1+\alpha\) है। / For dissociation into two ions \(i=1+\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=1\), इसलिए वियोजन पूर्ण है। / \(\alpha=1\), so dissociation is complete.
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एक विलयन में (0.5,g) विलेय (100,mL) विलयन में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
A solution contains (0.5,g) solute in (100,mL) solution. At (300,K) its osmotic pressure is (0.615,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#volume conversion
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100,mL=0.100,L) करें। / Convert (100,mL=0.100,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.615\times0.100}=200,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.615\times0.100}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
छोटे आयतन के प्रश्नों में मिलीलीटर से लीटर परिवर्तन अनिवार्य है। / In small volume questions, millilitre to litre conversion is essential.
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यदि परासरण दाब विधि में (1,g) विलेय (1,L) विलयन में (300,K) पर (0.246,atm) दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (1,g) solute in (1,L) solution gives osmotic pressure (0.246,atm) at (300,K), using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#calculation
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ। / Apply \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1\times0.082\times300}{0.246\times1}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M=\frac{1\times0.082\times300}{0.246\times1}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में कम दाब के कारण गणना सरल अनुपात से भी हो सकती है। / In osmotic pressure method, small pressure values can still give simple ratios.
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परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालते समय \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लिया गया है। यदि आयतन (500,mL) है, तो किस रूप में आयतन रखना चाहिए?
While determining molar mass from osmotic pressure \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) is used. If volume is (500,mL), in what form should volume be used?
#unit conversion
#osmotic pressure
#molar mass
A (500,L)
B (50,L)
C (0.5,L)
D (0.05,L)
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Correct Answer
C. (0.5,L)
Step 1
Concept
यहाँ (R) की इकाई लीटर और वायुमंडल में है। / Here (R) is in litre and atmosphere units.
Step 2
Why this answer is correct
\(500,mL=\frac{500}{1000}=0.5,L\) होगा। / \(500,mL=\frac{500}{1000}=0.5,L\).
Step 3
Exam Tip
इकाई न मिलाने पर सही सूत्र भी गलत उत्तर देगा। / Without unit matching, even the correct formula gives a wrong answer.
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परासरण दाब विधि में (2.0,g) विलेय को (250,mL) विलयन में घोला गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है और \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In osmotic pressure method (2.0,g) solute is dissolved to make (250,mL) solution. At (300,K) the osmotic pressure is (0.984,atm) and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\). What is the molar mass of the solute?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ और (250,mL=0.250,L) करें। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) and convert (250,mL=0.250,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब के प्रश्न में आयतन की इकाई बदलना सबसे पहले करें। / In osmotic pressure problems convert volume first.
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