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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

एक विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (1.23,atm) है। यदि उसी विलयन की सांद्रता आधी कर दी जाए और ताप (300,K) ही रहे, तो दाब कितना होगा?

A solution has osmotic pressure (1.23,atm) at (300,K). If the concentration of the same solution is halved and temperature remains (300,K), what will be the pressure?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. (0.615,atm)

Step 1

Concept

समान ताप पर \(\pi\) सांद्रता के सीधे अनुपात में है। / At same temperature, \(\pi\) is directly proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता आधी होने पर परासरण दाब भी आधा होगा। / If concentration is halved, osmotic pressure is also halved.

Step 3

Exam Tip

इसलिए नया दाब (1.23/2=0.615,atm) है। / New pressure is (1.23/2=0.615,atm).

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एक विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (1.23,atm) है। यदि उसी विलयन की सांद्रता आधी कर दी जाए और ताप (300,K) ही रहे, तो दाब कितना होगा? / A solution has osmotic pressure (1.23,atm) at (300,K). If the concentration of the same solution is halved and temperature remains (300,K), what will be the pressure?

Correct Answer: A. (0.615,atm). Explanation: चरण 1: समान ताप पर \(\pi\) सांद्रता के सीधे अनुपात में है। चरण 2: सांद्रता आधी होने पर परासरण दाब भी आधा होगा। चरण 3: इसलिए नया दाब (1.23/2=0.615,atm) है। / Step 1: At same temperature, \(\pi\) is directly proportional to concentration. Step 2: If concentration is halved, osmotic pressure is also halved. Step 3: New pressure is (1.23/2=0.615,atm).

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

सांद्रता आधी होने पर परासरण दाब भी आधा होगा। / If concentration is halved, osmotic pressure is also halved.

What should I remember for this Chemistry concept?

इसलिए नया दाब (1.23/2=0.615,atm) है। / New pressure is (1.23/2=0.615,atm).