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परासरण दाब विधि में (2.0,g) विलेय को (250,mL) विलयन में घोला गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है और \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In osmotic pressure problems convert volume first. चरण 1: सूत्र \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ और (250,mL=0.250,L) करें। चरण 2: \(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\) मिलता है। चरण 3: परासरण दाब के प्रश्न में आयतन की इकाई बदलना सबसे पहले करें।
हिमांक अवनमन विधि में (1.5,g) विलेय (50,g) विलायक में घुला है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.60,K\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
\(w_A\) is solvent mass and \(w_B\) is solute mass, do not interchange them. चरण 1: सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लिखें। चरण 2: \(M_B=\frac{2.0\times1.5\times1000}{0.60\times50}=100,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: \(w_A\) विलायक और \(w_B\) विलेय का द्रव्यमान है, इन्हें न बदलें।
Keep decimals carefully when temperature rise is small. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन के लिए \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) उपयोग करें। चरण 2: \(M_B=\frac{0.75\times3.0\times1000}{0.30\times75}=100,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: तापांतर छोटा हो तो गणना में दशमलव सावधानी से रखें।
एक पदार्थ का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से \(60,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
\((\alpha=1) means (100%) dissociation. चरण 1: (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}=\frac{120}{60}=2) है। चरण 2: दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=1\) है। \(चरण 3: (\alpha=1) का अर्थ (100%) वियोजन है\)।
एक कार्बनिक अम्ल का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर कार्बनिक विलायक में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह द्विमर बनाता है, तो संघटन की मात्रा कितनी है?
For dimerisation \(i=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(0.5=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=1\), so association is complete. चरण 1: \(i=\frac{60}{120}=0.5\) है। चरण 2: द्विमरीकरण में \(i=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(0.5=1-\frac{\alpha}{2}\) होगा। चरण 3: \(\alpha=1\), इसलिए संघटन पूर्ण है।
यदि किसी \(AB_2\) विद्युत अपघट्य का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?
\(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\) or (50%). चरण 1: \(i=\frac{150}{75}=2\) है। चरण 2: \(AB_2\) तीन आयन देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\) होगा। चरण 3: \(2=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.5\) यानी (50%) है।
Without unit matching, even the correct formula gives a wrong answer. चरण 1: यहाँ (R) की इकाई लीटर और वायुमंडल में है। चरण 2: \(500,mL=\frac{500}{1000}=0.5,L\) होगा। चरण 3: इकाई न मिलाने पर सही सूत्र भी गलत उत्तर देगा।
किसी अज्ञात विलेय के (5,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
Even if you remember \(K_f\) of water, use the value given in the question. चरण 1: \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। चरण 2: \(M_B=\frac{1.86\times5\times1000}{0.186\times500}=100,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: जल का \(K_f\) याद होने पर भी दिए गए मान से ही गणना करें।
\(The relation is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
Normal molar mass \(=i\times\) observed molar mass \(=1.5\times80=120\).
Step 3
Exam Tip
\(Do not invert the ratio. चरण 1: संबंध (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। चरण 2: सामान्य मोलर द्रव्यमान \(=i\times\) प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=1.5\times80=120\) है। चरण 3: अनुपात उल्टा न लिखें।
A. वास्तविक का \(\frac{5}{6}\)/\(\frac{5}{6}\) of actual
Step 1
Concept
\(M_B\) is inversely proportional to \(\Delta T_b\).
Step 2
Why this answer is correct
If \(\Delta T_b\) is (1.2) times actual, (M) becomes \(\frac{1}{1.2}=\frac{5}{6}\) of actual.
Step 3
Exam Tip
In error questions, think by ratios. चरण 1: \(M_B\) तापांतर \(\Delta T_b\) के व्युत्क्रमानुपाती है। चरण 2: यदि \(\Delta T_b\) वास्तविक का (1.2) गुना है, तो (M) वास्तविक का \(\frac{1}{1.2}=\frac{5}{6}\) होगा। चरण 3: त्रुटि वाले प्रश्नों में अनुपात से सोचें।
यदि हिमांक अवनमन प्रयोग में विलायक का द्रव्यमान (100,g) के स्थान पर गलती से (120,g) लिखा गया, बाकी मान सही हैं, तो निकला मोलर द्रव्यमान वास्तविक की तुलना में कैसा होगा?
In \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\), \(w_A\) is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
Writing larger solvent mass increases the denominator and lowers the answer.
Step 3
Exam Tip
A small error in \(w_A\) changes the final value. चरण 1: सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) में \(w_A\) हर में है। चरण 2: विलायक का द्रव्यमान अधिक लिखने से हर बड़ा होगा और उत्तर छोटा आएगा। चरण 3: \(w_A\) की छोटी गलती भी अंतिम मान बदल देती है।
Similar numbers may cancel, but keep units in mind. चरण 1: \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) का प्रयोग करें। चरण 2: \(M_B=\frac{0.52\times2\times1000}{0.52\times100}=20,g,mol^{-1}\) मिलता है। चरण 3: समान संख्याएँ कट सकती हैं, पर इकाइयों का ध्यान रखें।
यदि परासरण दाब विधि में (1,g) विलेय (1,L) विलयन में (300,K) पर (0.246,atm) दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In osmotic pressure method, small pressure values can still give simple ratios. चरण 1: \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ। चरण 2: \(M=\frac{1\times0.082\times300}{0.246\times1}=100,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: परासरण दाब विधि में कम दाब के कारण गणना सरल अनुपात से भी हो सकती है।
एक विलयन में (0.5,g) विलेय (100,mL) विलयन में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
In small volume questions, millilitre to litre conversion is essential. चरण 1: (100,mL=0.100,L) करें। चरण 2: \(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.615\times0.100}=200,g,mol^{-1}\) होगा। चरण 3: छोटे आयतन के प्रश्नों में मिलीलीटर से लीटर परिवर्तन अनिवार्य है।
Multiply both \(\Delta T_f\) and \(w_A\) in the denominator. चरण 1: सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। चरण 2: \(M_B=\frac{2.0\times1.2\times1000}{0.40\times60}=100,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: हर में \(\Delta T_f\) और \(w_A\) दोनों का गुणन करें।
(i>1) shows effective particles are more than expected. चरण 1: \(\Delta T_f=iK_fm\) लिखें। चरण 2: \(i=\frac{0.744}{1.86\times0.2}=2\) मिलता है। चरण 3: (i>1) बताता है कि प्रभावी कण अपेक्षा से अधिक हैं।
In both elevation and depression, (i) works as a multiplier. चरण 1: \(\Delta T_b=iK_bm\) का प्रयोग करें। चरण 2: \(i=\frac{0.104}{0.52\times0.1}=2\) होगा। चरण 3: उन्नयन और अवनमन दोनों में (i) समान तरह से गुणक का काम करता है।
एक विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है। परासरण दाब से \(90,g,mol^{-1}\) मिला। यदि विलेय दो बराबर आयनों में टूटता है, तो निष्कर्ष क्या है?
\(\alpha=1\), so dissociation is complete. चरण 1: \(i=\frac{180}{90}=2\) है। चरण 2: दो आयनों में वियोजन के लिए \(i=1+\alpha\) है। चरण 3: \(\alpha=1\), इसलिए वियोजन पूर्ण है।
A. विलयन में विलेय का संघटन या अधूरा घुलना/Association of solute or incomplete dissolution in solution
Step 1
Concept
An unusually large molar mass indicates a smaller colligative effect.
Step 2
Why this answer is correct
Smaller effect can come from association or incomplete dissolution.
Step 3
Exam Tip
In experimental questions, first think about actual particle count. चरण 1: बहुत बड़ा मोलर द्रव्यमान कम अणुसंख्य प्रभाव का संकेत देता है। चरण 2: कम प्रभाव कणों के जुड़ने या पूरा न घुलने से आ सकता है। चरण 3: प्रयोगात्मक प्रश्नों में पहले कणों की वास्तविक संख्या पर सोचें।
With a large \(K_f\) solvent, even small depression can give a clear calculation. चरण 1: \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। चरण 2: \(M_B=\frac{4.0\times2\times1000}{0.50\times200}=80,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: बड़े \(K_f\) वाले विलायक में छोटे अवनमन से भी स्पष्ट गणना हो सकती है।
किसी विलयन में (0.25,g) विलेय (250,mL) विलयन में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.246,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या है?
Keep volume and pressure units in the same system. चरण 1: (250,mL=0.250,L) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ। चरण 2: \(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.246\times0.250}=100,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: आयतन और दाब की इकाई एक ही प्रणाली में रखें।
\(A_2B\) gives three ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2.2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.6\) or (60%). चरण 1: \(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है। चरण 2: इसलिए \(i=1+2\alpha\) होगा। चरण 3: \(2.2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.6\) यानी (60%) है।
किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(240,g,mol^{-1}\) है। प्रयोग से \(160,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?
\(\alpha=0.5\), so dissociation is (50%). चरण 1: \(i=\frac{240}{160}=1.5\) है। चरण 2: दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\) है। चरण 3: \(\alpha=0.5\), इसलिए वियोजन (50%) है।
\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\frac{\alpha}{2}=0.25\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.50\), hence association is (50%). चरण 1: द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) है। चरण 2: \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\frac{\alpha}{2}=0.25\) होगा। चरण 3: \(\alpha=0.50\), अतः संघटन (50%) है।
\(If (i<1), association is possible. चरण 1: (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। चरण 2: \(i=\frac{100}{125}=0.8\) मिलेगा। \(चरण 3: (i<1) होने पर संघटन की संभावना रहती है\)।
A. लगभग \(\frac{27}{300}\) गुना/About \(\frac{27}{300}\) times
Step 1
Concept
In osmotic pressure method (M) is directly proportional to temperature (T).
Step 2
Why this answer is correct
Using (27,K) makes temperature \(\frac{27}{300}\) of the correct value.
Step 3
Exam Tip
Do not use Celsius directly, convert to kelvin. चरण 1: परासरण दाब विधि में (M) ताप (T) के सीधे अनुपात में है। चरण 2: (27,K) लगाने से ताप सही मान (300,K) का \(\frac{27}{300}\) रह जाएगा। चरण 3: सेल्सियस को सीधे न लगाएँ, केल्विन में बदलें।
Moles of solute are \(\frac{1.0}{100}=0.01\) and solvent is (0.100,kg).
Step 2
Why this answer is correct
Molality \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\), so \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\).
Step 3
Exam Tip
First find molality, then depression. चरण 1: विलेय के मोल \(\frac{1.0}{100}=0.01\) हैं और विलायक (0.100,kg) है। चरण 2: मोललता \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\) है, इसलिए \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\) है। चरण 3: पहले मोललता निकालें, फिर अवनमन निकालें।
This method is valid when solute is considered non-volatile and non-dissociating. चरण 1: \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लिखें। चरण 2: \(M_B=\frac{0.80\times2.0\times1000}{0.40\times50}=80,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: यह विधि तब सही है जब विलेय अवाष्पशील और अवियोजित माना जाए।
In the same solvent \(K_f\) is same and equal \(\Delta T_f\) means equal molality.
Step 2
Why this answer is correct
With same solvent mass and same solute mass, equal molality means equal moles.
Step 3
Exam Tip
Equal mass and equal moles give equal molar mass. चरण 1: समान विलायक में \(K_f\) समान है और समान \(\Delta T_f\) से मोललता समान होगी। चरण 2: समान विलायक द्रव्यमान और समान विलेय द्रव्यमान पर समान मोललता का अर्थ समान मोल है। चरण 3: समान द्रव्यमान और समान मोल होने पर मोलर द्रव्यमान समान होगा।
(i>1) means effective number of particles has increased.
Step 3
Exam Tip
Increase in effective particles generally indicates dissociation. चरण 1: \(i=\frac{100}{50}=2\) है। चरण 2: (i>1) का अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी है। चरण 3: प्रभावी कण बढ़ना सामान्यतः वियोजन का संकेत है।
In very dilute solutions, temperature changes can be extremely small.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure can still be measurable at low concentration.
Step 3
Exam Tip
That is why osmotic pressure method is more suitable for large molecules. चरण 1: बहुत तनु विलयन में तापांतर बहुत छोटा हो सकता है। चरण 2: परासरण दाब छोटे सांद्रता पर भी मापने योग्य हो सकता है। चरण 3: बड़े अणुओं के लिए इसी कारण परासरण दाब विधि अधिक उपयुक्त है।
At same temperature for a non-dissociating solute, \(\pi\) is directly proportional to concentration (C).
Step 2
Why this answer is correct
Doubling concentration doubles osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
New pressure is \(2\times0.246=0.492,atm\). चरण 1: समान ताप पर अवियोजित विलेय के लिए \(\pi\) सांद्रता (C) के सीधे अनुपात में है। चरण 2: सांद्रता दोगुनी होने पर परासरण दाब भी दोगुना होगा। चरण 3: इसलिए नया दाब \(2\times0.246=0.492,atm\) है।
Effect is (1.5) times the non-dissociated value, so (i=1.5).
Step 2
Why this answer is correct
For two ions \(i=1+\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.5\), hence dissociation is (50%). चरण 1: अवियोजित मान की तुलना में प्रभाव (1.5) गुना है, इसलिए (i=1.5) है। चरण 2: दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। चरण 3: \(\alpha=0.5\), अतः वियोजन (50%) है।
Compared with expected value, the ratio of \(\Delta T_b\) is (i=0.75).
Step 2
Why this answer is correct
For dimer formation \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 3
Exam Tip
\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\alpha=0.5\). चरण 1: अपेक्षित मान की तुलना में \(\Delta T_b\) का अनुपात (i=0.75) है। चरण 2: द्विमर के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। चरण 3: \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\alpha=0.5\) है।
Simplify numerator and denominator separately. चरण 1: \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) का प्रयोग करें। चरण 2: \(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: हर और अंश दोनों को अलग-अलग सरल करें।
Convert percentage of dissociation into decimal first. चरण 1: \(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) आयन देता है। चरण 2: (i=1+(4-1)\alpha=1+3(0.25)=1.75) होगा। चरण 3: वियोजन प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें।
Three molecules form one trimer, so for association \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).
Step 2
Why this answer is correct
With \(\alpha=0.50\), \(i=1-\frac{1}{3}\approx0.67\).
Step 3
Exam Tip
In trimer formation, particle decrease can be stronger than dimerisation. चरण 1: तीन अणु मिलकर एक त्रिमर बनाते हैं, इसलिए संघटन में \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\) होगा। चरण 2: \(\alpha=0.50\) रखने पर \(i=1-\frac{1}{3}=0.67\) के लगभग है। चरण 3: त्रिमर में कमी द्विमर से अधिक हो सकती है।
Observed molar mass \(=\frac{200}{0.8}=250,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(When (i<1), observed molar mass is greater than normal. चरण 1: (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। चरण 2: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{200}{0.8}=250,g,mol^{-1}\) होगा। \(चरण 3: (i<1) में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक आता है\)।
At same temperature, \(\pi\) is directly proportional to concentration.
Step 2
Why this answer is correct
If concentration is halved, osmotic pressure is also halved.
Step 3
Exam Tip
New pressure is (1.23/2=0.615,atm). चरण 1: समान ताप पर \(\pi\) सांद्रता के सीधे अनुपात में है। चरण 2: सांद्रता आधी होने पर परासरण दाब भी आधा होगा। चरण 3: इसलिए नया दाब (1.23/2=0.615,atm) है।
Larger \(\Delta T_f\) shows a larger colligative effect.
Step 2
Why this answer is correct
An electrolyte dissociates and produces more particles.
Step 3
Exam Tip
Therefore greater-than-expected depression is linked with dissociation. चरण 1: अधिक \(\Delta T_f\) अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखाता है। चरण 2: विद्युत अपघट्य वियोजित होकर अधिक कण बनाता है। चरण 3: इसलिए अपेक्षित से अधिक अवनमन को वियोजन से जोड़ें।
Dimer formation gives higher molar mass and lower colligative effect. चरण 1: कम \(\Delta T_b\) कम प्रभावी कणों का संकेत देता है। चरण 2: कार्बनिक विलायक में कुछ अम्ल द्विमर बना सकते हैं। चरण 3: द्विमर बनने पर मोलर द्रव्यमान अधिक और अणुसंख्य प्रभाव कम मिलता है।
In larger numbers, keep the ratio correct before cancelling zeros. चरण 1: \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। चरण 2: \(M_B=\frac{5.0\times4\times1000}{0.50\times400}=100,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: बड़े आंकड़ों में शून्य काटने से पहले अनुपात सही रखें।
The same result can also be obtained from \(\pi V=nRT\). चरण 1: \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) है। चरण 2: \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.492\times1}=100,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: \(\pi V=nRT\) से भी यही परिणाम मिल सकता है।
यदि किसी विलयन में (i=2) है पर विद्यार्थी ने मोलर द्रव्यमान निकालते समय (i=1) मान लिया, तो विद्युत अपघट्य के लिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान के बारे में क्या होगा?
A. वह सामान्य से कम निकलेगा/It will come lower than normal
Step 1
Concept
(i=2) means particle number is double the normal value.
Step 2
Why this answer is correct
If (i) is ignored, the larger colligative effect is treated as more moles.
Step 3
Exam Tip
Therefore molar mass comes lower than normal. चरण 1: (i=2) का अर्थ है कि कण संख्या सामान्य से दोगुनी है। चरण 2: यदि (i) न लगाया जाए तो बड़ा अणुसंख्य प्रभाव अधिक मोल के रूप में समझ लिया जाएगा। चरण 3: इसलिए मोलर द्रव्यमान सामान्य से कम निकलेगा।
A. क्योंकि वाष्प दाब में छोटी कमी को सही मापना कठिन हो सकता है/Because a small lowering of vapour pressure can be difficult to measure accurately
Step 1
Concept
Lowering of vapour pressure is often small.
Step 2
Why this answer is correct
Experimental error can strongly affect such small measurements.
Step 3
Exam Tip
That is why osmotic pressure or temperature methods are often more convenient. चरण 1: वाष्प दाब में कमी अक्सर छोटी होती है। चरण 2: छोटी कमी की माप में प्रयोगात्मक त्रुटि का असर बड़ा हो सकता है। चरण 3: इसी कारण कई बार परासरण दाब या तापांतर विधि अधिक सुविधाजनक होती है।
\((X_{\)solute\(}=\frac{n_{\)solute\(}}{5}=0.02), so (n_{\)solute\(}=0.10) mole.\)
Step 3
Exam Tip
While finding mole fraction, total moles go in the denominator. चरण 1: आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। \(चरण 2: (X_{\)विलेय\(}=\frac{n_{\)विलेय\(}}{5}=0.02), इसलिए (n_{\)विलेय}=0.10) मोल है। चरण 3: मोल अंश निकालते समय कुल मोल को हर में रखें।
\(Colligative properties finally help us reach moles of solute. चरण 1: मोलर द्रव्यमान (M=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। चरण 2: \(M=\frac{9.0}{0.10}=90,g,mol^{-1}\) होगा। चरण 3: अणुसंख्य गुण अंत में विलेय के मोल तक पहुँचाते हैं।
A. विलेय ने प्रभावी कणों की संख्या दोगुनी कर दी/The solute doubled the number of effective particles
Step 1
Concept
\(i=\frac{98}{49}=2\).
Step 2
Why this answer is correct
(i=2) means effective particle number became double of normal.
Step 3
Exam Tip
Such a result usually comes from dissociation. चरण 1: \(i=\frac{98}{49}=2\) है। चरण 2: (i=2) का अर्थ है प्रभावी कण संख्या सामान्य की दोगुनी हो गई। चरण 3: ऐसा परिणाम प्रायः वियोजन से मिलता है।
Proteins are large molecules and their solutions are kept very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
In such dilute solutions temperature changes may be very small, but osmotic pressure can be measured.
Step 3
Exam Tip
For large biomolecules, remember osmotic pressure method as most suitable. चरण 1: प्रोटीन बड़े अणु होते हैं और उनके विलयन बहुत तनु रखे जाते हैं। चरण 2: इतने तनु विलयन में तापांतर बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब मापा जा सकता है। चरण 3: बड़े जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि सबसे उपयुक्त याद रखें।
