किसी (0.02,M) विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो (i) और व्यवहार क्या होगा?
A (0.02,M) solute has osmotic pressure (0.984,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what are (i) and the behaviour?
#osmotic pressure
#i factor
#dissociation
A (i=1), सामान्य / (i=1), normal
B (i=2), वियोजन / (i=2), dissociation
C (i=0.5), संघटन / (i=0.5), association
D (i=3), पूर्ण त्रिक वियोजन / (i=3), complete three-particle dissociation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (i=2), वियोजन / (i=2), dissociation
Step 1
Concept
\(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.984}{0.02\times0.082\times300}\)। / \(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.984}{0.02\times0.082\times300}\).
Step 2
Why this answer is correct
हर (0.492) है, इसलिए (i=2)। / Denominator is (0.492), so (i=2).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने पर वियोजन का संकेत मिलता है। / (i>1) indicates dissociation.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), विलेय (4,g), विलायक (200,g), मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\), और (i=1.5) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), solute mass is (4,g), solvent mass is (200,g), molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), and (i=1.5), what is \(\Delta T_f\)?
#reverse calculation
#freezing point depression
#i factor
A (0.279,K)
B (0.372,K)
C (0.465,K)
D (0.558,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. (0.558,K)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(\frac{4}{100}=0.04\) हैं। / Moles of solute \(=\frac{4}{100}=0.04\).
Step 2
Why this answer is correct
(200,g=0.2,kg), इसलिए मोललता (0.2,m) है। / (200,g=0.2,kg), so molality is (0.2,m).
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_f=iK_fm=1.5\times1.86\times0.2=0.558,K\)। / \(\Delta T_f=iK_fm=1.5\times1.86\times0.2=0.558,K\).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किसी विलेय के (3,g) को (250,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.465,K\) है। यदि (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (3,g) solute is dissolved in (250,g) water, \(\Delta T_f=0.465,K\). If (i=1.5), what is the true molar mass?
#freezing point depression
#i factor
#molar mass
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(72,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(90,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(72,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / Effective molality \(=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.25}{1.5}=0.1667\) होगी। / True molality \(=\frac{0.25}{1.5}=0.1667\).
Step 3
Exam Tip
(250,g=0.25,kg), मोल \(0.1667\times0.25=0.0417\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{3}{0.0417}\approx72,g,mol^{-1}\)। / (250,g=0.25,kg), moles \(=0.1667\times0.25=0.0417\), so molar mass \(=\frac{3}{0.0417}\approx72,g,mol^{-1}\).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किसी (0.01,M) विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.369,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो (i) और व्यवहार क्या होगा?
A (0.01,M) solute has osmotic pressure (0.369,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what are (i) and the behaviour?
#osmotic pressure
#i factor
#dissociation
A (i=1.5), वियोजन / (i=1.5), dissociation
B (i=0.5), संघटन / (i=0.5), association
C (i=1), सामान्य / (i=1), normal
D (i=3), पूर्ण वियोजन / (i=3), complete dissociation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (i=1.5), वियोजन / (i=1.5), dissociation
Step 1
Concept
\(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.369}{0.01\times0.082\times300}\)। / \(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.369}{0.01\times0.082\times300}\).
Step 2
Why this answer is correct
हर (0.246) है, इसलिए (i=1.5)। / Denominator is (0.246), so (i=1.5).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने से विलेय के वियोजन की संभावना होती है। / Since (i>1), dissociation is likely.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किसी विलेय के (3.0,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) है। यदि (i=1.2), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (3.0,g) solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.558,K\). If (i=1.2), what is the true molar mass?
#freezing point depression
#i factor
#molar mass
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(75,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.558}{1.86}=0.3\) है। / Effective molality \(=\frac{0.558}{1.86}=0.3\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.3}{1.2}=0.25\) है। / True molality \(=\frac{0.3}{1.2}=0.25\).
Step 3
Exam Tip
(200,g=0.2,kg), मोल \(0.25\times0.2=0.05\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.0}{0.05}=60,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(=0.25\times0.2=0.05\), so molar mass \(=\frac{3.0}{0.05}=60,g,mol^{-1}\).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किसी विलेय के (4,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (4,g) solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If (i=1.5), what is the true molar mass?
#true molar mass
#freezing point depression
#i factor
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। / Effective molality \(=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.15}{1.5}=0.10\) होगी। / True molality \(=\frac{0.15}{1.5}=0.10\).
Step 3
Exam Tip
(500,g=0.5,kg), मोल \(0.10\times0.5=0.05\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\)। / (500,g=0.5,kg), moles \(=0.10\times0.5=0.05\), so molar mass \(=\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
एक विलेय के (2.5,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=1.23,atm\) है। यदि (i=2), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (250,mL) solution is prepared from (2.5,g) solute. At (300,K), \(\pi=1.23,atm\). If (i=2), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#i factor
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{1.23}{2\times0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{1.23}{2\times0.082\times300}=0.025,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,mL=0.25,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.25=0.00625\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles \(=0.025\times0.25=0.00625\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.5}{0.00625}=400,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.5}{0.00625}=400,g,mol^{-1}\).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किसी विलेय के (1,g) से (100,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है और (i=1.25) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (100,mL) solution is prepared from (1,g) solute. At (300,K), osmotic pressure is (0.615,atm) and (i=1.25). What is the true molar mass?
#osmotic pressure
#i factor
#true molar mass
A \(300,g,mol^{-1}\)
B \(400,g,mol^{-1}\)
C \(500,g,mol^{-1}\)
D \(600,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(500,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\)। / \(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,mL=0.1,L), इसलिए मोल \(0.02\times0.1=0.002\) हैं। / (100,mL=0.1,L), so moles \(=0.02\times0.1=0.002\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
एक विलेय के (2,g) को (250,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। यदि विलेय (i=2) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2,g) solute is dissolved in (250,g) water, freezing point depression is (0.372,K). If the solute shows (i=2), what is the true molar mass?
#true molar mass
#freezing point depression
#i factor
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / Effective molality \(=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.2}{2}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.2}{2}=0.1\).
Step 3
Exam Tip
(250,g=0.25,kg), मोल \(0.1\times0.25=0.025\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / (250,g=0.25,kg), moles \(=0.1\times0.25=0.025\), so molar mass \(=80,g,mol^{-1}\).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
एक विलयन का \(\Delta T_f\) अपेक्षित अवियोजित मान से (1.5) गुना है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?
A solution has \(\Delta T_f\) (1.5) times the expected non-dissociated value. If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#freezing point depression
#degree of dissociation
#i factor
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
अवियोजित मान की तुलना में प्रभाव (1.5) गुना है, इसलिए (i=1.5) है। / Effect is (1.5) times the non-dissociated value, so (i=1.5).
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For two ions \(i=1+\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.5\), अतः वियोजन (50%) है। / \(\alpha=0.5\), hence dissociation is (50%).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
एक पदार्थ का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक विधि से \(30,g,mol^{-1}\) मिलता है। (i) का मान क्या होगा?
The true molar mass of a substance is \(60,g,mol^{-1}\), but freezing point method gives \(30,g,mol^{-1}\). What is the value of (i)?
#abnormal molar mass
#freezing point method
#i factor
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(30=\frac{60}{i}\), इसलिए (i=2)। / \(30=\frac{60}{i}\), so (i=2).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो वियोजन की संभावना देखें। / If observed mass is lower, check for dissociation.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किसी (0.5,m) अवियोजित विलयन का \(\Delta T_b=0.26,K\) है। उसी विलायक में (0.5,m) ऐसे विलेय का \(\Delta T_b\) कितना होगा जिसका (i=3) है?
A (0.5,m) non-dissociating solution has \(\Delta T_b=0.26,K\). In the same solvent, what will be \(\Delta T_b\) for a (0.5,m) solute with (i=3)?
#boiling point elevation
#comparison
#i factor
A (0.26,K)
B (0.52,K)
C (0.78,K)
D (1.56,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.78,K)
Step 1
Concept
समान विलायक और मोललता पर \(\Delta T_b\) केवल (i) के अनुपात में बदलेगा। / In the same solvent and at the same molality, \(\Delta T_b\) changes only with (i).
Step 2
Why this answer is correct
अवियोजित विलेय के लिए (i=1), नए विलेय के लिए (i=3) है। / Non-dissociating solute has (i=1), while the new solute has (i=3).
Step 3
Exam Tip
नया उन्नयन \(3\times0.26=0.78,K\) होगा। / New elevation is \(3\times0.26=0.78,K\).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि किसी विलेय का (i=0.5) है, तो उसी मोललता पर उसका हिमांक अवनमन सामान्य अवियोजित विलेय की तुलना में कैसा होगा?
If a solute has (i=0.5), how will its freezing point depression compare with a normal non-dissociating solute of the same molality?
#freezing point depression
#association
#i factor
A आधा / Half
B दोगुना / Double
C समान / Same
D चार गुना / Four times
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. आधा / Half
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन \(\Delta T_f=iK_fm\) होता है। / Freezing point depression is \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
अवियोजित विलेय के लिए (i=1), जबकि यहाँ (i=0.5) है। / For a non-dissociating solute (i=1), but here (i=0.5).
Step 3
Exam Tip
समान मोललता में अवनमन सीधे (i) के अनुपात में बदलता है। / At the same molality, depression changes directly with (i).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
