किसी अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) water, the freezing point depression is (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) for water, what is the molar mass of the solute?
#molar mass
#freezing point depression
#numerical
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? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_fm\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / From \(\Delta T_f=K_fm\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.1=0.02\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles are \(0.2\times0.1=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी अवियोजित विलेय के (3,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) मिलता है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (3,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#cryoscopy
#molar mass
#solution numerical
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? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। / \(m=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).
Step 2
Why this answer is correct
(200,g) जल (0.2,kg) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.15\times0.2=0.03\) होंगे। / (200,g) water is (0.2,kg), so moles of solute \(=0.15\times0.2=0.03\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी अवियोजित विलेय के (2.5,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.13,K) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2.5,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) solvent, the boiling point elevation is (0.13,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?
#boiling point elevation
#molar mass
#ebullioscopy
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? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=K_bm\) से \(m=\frac{0.13}{0.52}=0.25\) है। / From \(\Delta T_b=K_bm\), \(m=\frac{0.13}{0.52}=0.25\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.25\times0.1=0.025\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.25\times0.1=0.025\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.5}{0.025}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.5}{0.025}=100,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय के (1.8,g) को (250,mL) विलयन में घोला गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
(1.8,g) of a non-dissociated solute is dissolved to make (250,mL) solution. The osmotic pressure at (300,K) is (0.738,atm). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#medium numerical
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? Hint Small clue
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(180,g,mol^{-1}\)
C \(240,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(240,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\)। / \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,mL=0.25,L), इसलिए मोल \(0.03\times0.25=0.0075\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles \(=0.03\times0.25=0.0075\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (4,g) को (500,mL) विलयन में घोलने पर (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है। विलेय अवियोजित है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (4,g) of a solute is dissolved to make (500,mL) solution, its osmotic pressure at (300,K) is (0.984,atm). The solute is non-dissociated. What is the molar mass?
#osmotic pressure
#solution volume
#molar mass
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? Hint Small clue
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\) है। / \(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.04\times0.5=0.02\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so solute moles \(=0.04\times0.5=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\).
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यदि (1.2,g) विलेय (0.02,m) विलयन बनाता है और विलायक का द्रव्यमान (0.5,kg) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (1.2,g) solute forms a (0.02,m) solution and the mass of solvent is (0.5,kg), what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#direct calculation
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? Hint Small clue
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोललता से विलेय के मोल \(=0.02\times0.5=0.01\) मिलते हैं। / From molality, moles of solute \(=0.02\times0.5=0.01\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में हमेशा विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान उपयोग करें। / In molality, always use mass of solvent in kilograms.
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किसी विलयन में (6,g) अवियोजित विलेय (0.12,m) मोललता देता है। विलायक का द्रव्यमान (0.5,kg) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
In a solution, (6,g) of a non-dissociated solute gives molality (0.12,m). The mass of solvent is (0.5,kg). What is the molar mass of the solute?
#molality
#moles
#molar mass determination
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? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.12\times0.5=0.06\) हैं। / Moles of solute \(=0.12\times0.5=0.06\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.06}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.06}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालना इस प्रकार के प्रश्न की पहली सीढ़ी है। / Finding moles from molality is the first step in this type of question.
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यदि (0.5,g) विलेय (50,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) देता है, तो \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या है?
If (0.5,g) solute dissolved in (50,g) water gives \(\Delta T_f=0.186,K\), what is the molar mass taking \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\)?
#freezing point depression
#molar mass
#water
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? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(50,g=0.05,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.05=0.005\) हैं। / (50,g=0.05,kg), so moles \(=0.1\times0.05=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय के (1.5,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.104,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (1.5,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.104,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#solvent mass
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? Hint Small clue
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(75,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\) है। / \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(150,g=0.15,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.15=0.03\) हैं। / (150,g=0.15,kg), so moles \(=0.2\times0.15=0.03\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.03}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.03}=50,g,mol^{-1}\).
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किसी अवियोजित विलेय के (4,g) को (200,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.104,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (4,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (200,g) solvent, \(\Delta T_b=0.104,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#ebullioscopy
#molar mass
#numerical
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? Hint Small clue
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\)। / \(\Delta T_b=K_bm\), so \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(200,g=0.2,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। / (200,g=0.2,kg), so moles \(=0.2\times0.2=0.04\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलयन के लिए \(\Delta T_f=0.465,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और विलायक (0.2,kg) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If for a solution \(\Delta T_f=0.465,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), and solvent mass is (0.2,kg), how many moles of solute are present?
#freezing point depression
#moles
#molar mass step
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? Hint Small clue
A (0.025) मोल / (0.025) mol
B (0.050) मोल / (0.050) mol
C (0.075) मोल / (0.075) mol
D (0.100) मोल / (0.100) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.050) मोल / (0.050) mol
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / \(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).
Step 2
Why this answer is correct
\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.25\times0.2=0.05)। \(/ Moles of solute (=m\times\)kg of solvent\(=0.25\times0.2=0.05).\)
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान के लिए अगला कदम द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / For molar mass, the next step is dividing mass by moles.
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यदि किसी अवियोजित विलेय के (5,g) के लिए मोललता (0.25,m) है और विलायक (0.2,kg) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (5,g) of a non-dissociated solute gives molality (0.25,m) and the solvent mass is (0.2,kg), what is the molar mass?
#molality
#molar mass
#direct formula
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? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(0.25\times0.2=0.05\) होंगे। / Moles of solute \(=0.25\times0.2=0.05\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान को उनसे भाग दें। / First find moles, then divide mass by them.
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एक विलयन में (2,g) विलेय है और (0.01) मोल विलेय उपस्थित है। यदि विलेय अवियोजित है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A solution contains (2,g) solute and (0.01) mole solute. If the solute is non-dissociated, what is the molar mass?
#molar mass
#moles
#direct numerical
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? Hint Small clue
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
जब मोल सीधे दिए हों, तो अणुसंख्य सूत्र लगाने की जरूरत नहीं होती। / When moles are directly given, colligative formula is not needed.
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यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और विलेय के लिए (i=2) है, तो अणुसंख्य गुण से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना मिलेगा?
If the true molar mass is \(120,g,mol^{-1}\) and (i=2) for the solute, what observed molar mass will be obtained from a colligative property?
#abnormal molar mass
#van't Hoff factor
#dissociation
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? Hint Small clue
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}) होता है। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{120}{2}=60,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{120}{2}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / When (i>1), observed molar mass is lower.
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यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है और (i=0.5) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If the true molar mass is \(90,g,mol^{-1}\) and (i=0.5), what will be the observed molar mass?
#association
#observed molar mass
#van't Hoff factor
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? Hint Small clue
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(135,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) लगाएं। \(/ Apply (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)obs}=\frac{90}{0.5}=180,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{90}{0.5}=180,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
(i<1) संघटन का संकेत देता है और प्रेक्षित द्रव्यमान बढ़ जाता है।
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एक पदार्थ का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक विधि से \(30,g,mol^{-1}\) मिलता है। (i) का मान क्या होगा?
The true molar mass of a substance is \(60,g,mol^{-1}\), but freezing point method gives \(30,g,mol^{-1}\). What is the value of (i)?
#abnormal molar mass
#freezing point method
#i factor
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? Hint Small clue
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
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Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(30=\frac{60}{i}\), इसलिए (i=2)। / \(30=\frac{60}{i}\), so (i=2).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो वियोजन की संभावना देखें। / If observed mass is lower, check for dissociation.
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किसी पदार्थ का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, पर अणुसंख्य गुण से \(200,g,mol^{-1}\) मिलता है। (i) का मान क्या होगा?
A substance has true molar mass \(100,g,mol^{-1}\), but a colligative property gives \(200,g,mol^{-1}\). What is the value of (i)?
#association
#abnormal molar mass
#colligative property
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? Hint Small clue
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (4)
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Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(200=\frac{100}{i}\), इसलिए (i=0.5)। / \(200=\frac{100}{i}\), so (i=0.5).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर विलेय के संघटन की संभावना होती है। / When (i<1), association of solute is possible.
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यदि (NaCl) पूर्ण वियोजित हो और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(58.5,g,mol^{-1}\) हो, तो आदर्श प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If (NaCl) is completely dissociated and its true molar mass is \(58.5,g,mol^{-1}\), what will be the ideal observed molar mass approximately?
#NaCl
#dissociation
#observed molar mass
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? Hint Small clue
A \(29.25,g,mol^{-1}\)
B \(58.5,g,mol^{-1}\)
C \(87.75,g,mol^{-1}\)
D \(117,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(29.25,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए (i=2) है। / For completely dissociated (NaCl), (i=2).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)obs}=\frac{58.5}{2}=29.25,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{58.5}{2}=29.25,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
आयनिक विलेयों में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिल सकता है। / Ionic solutes may give lower observed molar mass.
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यदि \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजित हो और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(111,g,mol^{-1}\) हो, तो आदर्श प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If \(CaCl_2\) is completely dissociated and its true molar mass is \(111,g,mol^{-1}\), what will be the ideal observed molar mass?
#calcium chloride
#van't Hoff factor
#molar mass
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? Hint Small clue
A \(27.75,g,mol^{-1}\)
B \(37,g,mol^{-1}\)
C \(55.5,g,mol^{-1}\)
D \(111,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(37,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(CaCl_2\) से (3) आयन बनते हैं, इसलिए (i=3)। / \(CaCl_2\) gives (3) ions, so (i=3).
Step 2
Why this answer is correct
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
पूर्ण वियोजन में कुल आयन गिनना सबसे जरूरी है। / In complete dissociation, counting total ions is most important.
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एक विलेय द्रव में द्विमर बनाता है। यदि पूर्ण द्विमरीकरण हो और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A solute forms dimers in a liquid. If dimerization is complete and true molar mass is \(60,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?
#dimerization
#association
#molar mass
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? Hint Small clue
A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(90,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
पूर्ण द्विमरीकरण में (i=0.5) होता है। / In complete dimerization, (i=0.5).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)obs}=\frac{60}{0.5}=120,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{60}{0.5}=120,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
संघटन में स्वतंत्र कण घटते हैं, इसलिए प्रेक्षित द्रव्यमान बढ़ता है। / In association, independent particles decrease, so observed mass increases.
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यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{2}{3}\) है, तो (i) का मान क्या होगा?
If the observed molar mass of a solute is \(\frac{2}{3}\) of the true value, what is (i)?
#observed molar mass
#ratio
#van't Hoff factor
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A (0.67)
B (1.0)
C (1.5)
D (2.0)
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Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((\frac{2}{3}M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए \(i=\frac{3}{2}=1.5\)। \(/ (\frac{2}{3}M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=\frac{3}{2}=1.5).\)
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाले प्रश्नों में वास्तविक द्रव्यमान मानने की जरूरत नहीं है। / In ratio questions, actual mass need not be assumed.
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यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान का (1.25) गुना है, तो (i) का मान क्या होगा?
If the observed molar mass is (1.25) times the true molar mass, what is the value of (i)?
#association
#ratio
#molar mass
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A (0.8)
B (1.0)
C (1.25)
D (2.5)
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Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((1.25M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए \(i=\frac{1}{1.25}=0.8\)। \(/ (1.25M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=\frac{1}{1.25}=0.8).\)
Step 3
Exam Tip
(i<1) का अर्थ स्वतंत्र कणों की संख्या कम होना है।
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परासरण दाब विधि में (2,g) विलेय से (1,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=0.492,atm\) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या है?
In osmotic pressure method, (2,g) solute is used to make (1,L) solution. At (300,K), \(\pi=0.492,atm\). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#one litre
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A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.492}{0.082\times300}=0.02,M\)। / \(C=\frac{0.492}{0.082\times300}=0.02,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(1,L) विलयन में मोल (0.02) हैं। / In (1,L) solution, moles are (0.02).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
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(3.6,g) अवियोजित विलेय से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (500,mL) solution is prepared from (3.6,g) of a non-dissociated solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.738,atm). What is the molar mass?
#osmotic pressure
#half litre
#molar mass
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A \(180,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(240,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(240,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\)। / \(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.03\times0.5=0.015\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.03\times0.5=0.015\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.015}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.015}=240,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलयन में (0.05,M) सांद्रता है और विलेय का द्रव्यमान (2,g) प्रति (250,mL) विलयन है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a solution has concentration (0.05,M) and contains (2,g) solute per (250,mL) solution, what is the molar mass?
#molarity
#molar mass
#solution volume
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A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(160,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(160,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.05\times0.25=0.0125\)। / Moles \(=0.05\times0.25=0.0125\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.0125}=160,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.0125}=160,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.01,M) विलयन के (2,L) में (3.6,g) विलेय है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,L) of a (0.01,M) solution contains (3.6,g) solute, what is the molar mass of the solute?
#molarity
#moles
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
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A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोल \(=0.01\times2=0.02\) हैं। / Moles \(=0.01\times2=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालते समय आयतन लीटर में होना चाहिए। / Volume must be in litres when finding moles from molarity.
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किसी अवियोजित विलेय का (0.04,M) विलयन (250,mL) है और विलेय का द्रव्यमान (1.2,g) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A non-dissociated solute forms a (0.04,M) solution of volume (250,mL), and the solute mass is (1.2,g). What is the molar mass?
#molarity
#volume conversion
#molar mass
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A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.04\times0.25=0.01\)। / Moles \(=0.04\times0.25=0.01\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\).
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किस विधि में बड़े अणुओं के लिए बहुत छोटे ताप परिवर्तन मापने की आवश्यकता नहीं पड़ती?
In which method is it not necessary to measure very small temperature changes for large molecules?
#osmotic pressure
#biomolecules
#molar mass method
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? Hint Small clue
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
C हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
D वाष्प दाब घटाव विधि / Vapour pressure lowering method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं और ताप परिवर्तन बहुत छोटे हो सकते हैं। / Solutions of large molecules are very dilute and temperature changes may be very small.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब ऐसे तनु विलयनों में भी मापा जा सकता है। / Osmotic pressure can still be measured in such dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
जैव अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब विधि अधिक उपयोगी है। / Osmotic pressure method is more useful for molar mass of biomolecules.
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यदि किसी विलेय का वियोजन हो रहा है, तो बिना (i) लगाए निकाला गया मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?
If a solute is undergoing dissociation, how will the molar mass calculated without applying (i) appear?
#dissociation
#abnormal molar mass
#concept
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? Hint Small clue
A वास्तविक से कम / Lower than true value
B वास्तविक से अधिक / Higher than true value
C हमेशा वास्तविक के बराबर / Always equal to true value
D हमेशा शून्य / Always zero
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Correct Answer
A. वास्तविक से कम / Lower than true value
Step 1
Concept
वियोजन से विलयन में कणों की संख्या बढ़ती है। / Dissociation increases the number of particles in solution.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य प्रभाव बढ़ने से गणना में मोल अधिक दिखते हैं और मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / Larger colligative effect makes calculated moles appear higher and molar mass lower.
Step 3
Exam Tip
वियोजन वाले प्रश्नों में (i) को नजरअंदाज न करें। / Do not ignore (i) in dissociation questions.
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यदि विलेय संघटित हो रहा है, तो अणुसंख्य विधि से प्राप्त मोलर द्रव्यमान वास्तविक की तुलना में कैसा होगा?
If a solute is associating, how will the molar mass obtained by colligative method compare with the true value?
#association
#molar mass
#colligative method
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+10 Time+ 10 sec extra
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A कम होगा / It will be lower
B अधिक होगा / It will be higher
C शून्य होगा / It will be zero
D बदल नहीं सकता / It cannot change
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Correct Answer
B. अधिक होगा / It will be higher
Step 1
Concept
संघटन में स्वतंत्र कणों की संख्या घट जाती है। / In association, the number of independent particles decreases.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है, इसलिए गणना में विलेय के मोल कम मिलते हैं। / Colligative effect appears smaller, so calculated moles of solute become lower.
Step 3
Exam Tip
मोल कम मिलने पर मोलर द्रव्यमान अधिक निकलता है। / Lower moles give higher molar mass.
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हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा क्रम सबसे सही है?
Which sequence is most correct while finding molar mass from freezing point depression?
#freezing point method
#calculation steps
#molar mass
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? Hint Small clue
A पहले मोललता, फिर मोल, फिर मोलर द्रव्यमान / First molality, then moles, then molar mass
B पहले रंग, फिर गंध, फिर मोलर द्रव्यमान / First colour, then smell, then molar mass
C पहले मोलर द्रव्यमान, फिर मोललता, फिर मोल / First molar mass, then molality, then moles
D पहले ताप घटाएं, फिर विलायक हटाएं / First reduce temperature, then remove solvent
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Correct Answer
A. पहले मोललता, फिर मोल, फिर मोलर द्रव्यमान / First molality, then moles, then molar mass
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_fm\) से मोललता मिलती है। / From \(\Delta T_f=K_fm\), molality is obtained.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता और विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से मोल मिलते हैं। / Molality and kg of solvent give moles.
Step 3
Exam Tip
विलेय का द्रव्यमान मोल से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Mass of solute divided by moles gives molar mass.
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परासरण दाब विधि में मोलर द्रव्यमान निकालने का सही क्रम कौन-सा है?
What is the correct sequence for finding molar mass by osmotic pressure method?
#osmotic pressure method
#calculation steps
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A पहले मोलरता, फिर मोल, फिर मोलर द्रव्यमान / First molarity, then moles, then molar mass
B पहले मोललता, फिर विलायक, फिर रंग / First molality, then solvent, then colour
C पहले हिमांक, फिर \(K_f\), फिर रंग / First freezing point, then \(K_f\), then colour
D पहले \(K_b\), फिर मोललता, फिर दाब / First \(K_b\), then molality, then pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. पहले मोलरता, फिर मोल, फिर मोलर द्रव्यमान / First molarity, then moles, then molar mass
Step 1
Concept
\(\pi=CRT\) से मोलरता मिलती है। / From \(\pi=CRT\), molarity is found.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता को लीटर आयतन से गुणा करके मोल मिलते हैं। / Multiplying molarity by volume in litres gives moles.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान को मोल से भाग देकर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Dividing mass by moles gives molar mass.
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क्वथनांक उन्नयन विधि में विलायक का (100,g) द्रव्यमान किस मान के रूप में उपयोग होगा?
In boiling point elevation method, how will (100,g) mass of solvent be used?
#unit conversion
#boiling point elevation
#molality
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A (0.1,kg)
B (1,kg)
C (10,kg)
D (100,kg)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (0.1,kg)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन में मोललता लगती है। / Boiling point elevation uses molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs solvent mass in kilograms.
Step 3
Exam Tip
\(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\)। / \(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\).
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यदि किसी विलेय के (2,g) को (0.2,kg) विलायक में घोलने पर मोललता (0.1,m) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,g) of a solute dissolved in (0.2,kg) solvent gives molality (0.1,m), what is the molar mass?
#molality
#molar mass
#medium
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A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.1\times0.2=0.02\) हैं। / Moles of solute \(=0.1\times0.2=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालने के बाद गणना सीधी हो जाती है। / After finding moles from molality, the calculation becomes direct.
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एक विलयन में (7.2,g) विलेय (0.04) मोल के बराबर है। इसका मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
In a solution, (7.2,g) solute corresponds to (0.04) mole. What will be its molar mass?
#direct molar mass
#moles
#numerical
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A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(160,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{7.2}{0.04}\)। / Molar mass \(=\frac{7.2}{0.04}\).
Step 2
Why this answer is correct
गणना करने पर \(180,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Calculation gives \(180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अंतिम इकाई लिखना उत्तर को पूरा बनाता है। / Writing the final unit completes the answer.
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यदि (4.4,g) विलेय (0.025) मोल है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If (4.4,g) solute is (0.025) mole, what is the approximate molar mass of the solute?
#molar mass
#decimal calculation
#medium
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A \(88,g,mol^{-1}\)
B \(132,g,mol^{-1}\)
C \(176,g,mol^{-1}\)
D \(220,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(176,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.4}{0.025}\) है। / Molar mass \(=\frac{4.4}{0.025}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{4.4}{0.025}=176,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{4.4}{0.025}=176,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव भाग में गलती से बचने के लिए \(0.025=\frac{1}{40}\) भी सोच सकते हैं। / To avoid decimal mistakes, you may think of \(0.025=\frac{1}{40}\).
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किसी अवियोजित विलेय के (1,g) को (100,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.093,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) water, \(\Delta T_f=0.093,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point
#molar mass
#water solvent
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+10 Time+ 10 sec extra
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A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\) है। / \(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.05\times0.1=0.005\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.05\times0.1=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.005}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.005}=200,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (2,g) को (250,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.052,K) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या है?
When (2,g) of a solute is dissolved in (250,g) solvent, the boiling point elevation is (0.052,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#kg conversion
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? Hint Small clue
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,g=0.25,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.25=0.025\) हैं। / (250,g=0.25,kg), so moles \(=0.1\times0.25=0.025\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलयन के लिए \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और विलायक (0.25,kg) है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If for a solution \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and solvent mass is (0.25,kg), how many moles of solute are present?
#boiling point elevation
#moles
#calculation
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? Hint Small clue
A (0.05) मोल / (0.05) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (0.40) मोल / (0.40) mol
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Correct Answer
B. (0.10) मोल / (0.10) mol
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\) है। / \(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.4\times0.25=0.10\) हैं। / Moles of solute \(=0.4\times0.25=0.10\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए इसी मोल संख्या का उपयोग करें। / Use this mole number to calculate molar mass.
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एक अवियोजित विलेय के (8,g) को (0.25,kg) विलायक में घोलने पर मोललता (0.4,m) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A non-dissociated solute of mass (8,g) is dissolved in (0.25,kg) solvent and the molality is (0.4,m). What is the molar mass?
#molality
#molar mass
#ratio
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? Hint Small clue
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.4\times0.25=0.10\) हैं। / Moles of solute \(=0.4\times0.25=0.10\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{8}{0.10}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{8}{0.10}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
उत्तर की जांच के लिए देखें कि मोल और द्रव्यमान का अनुपात सही है या नहीं। / Check whether the ratio of mass and moles is reasonable.
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एक विलेय का (0.02,M) विलयन (250,mL) है। यदि उसमें विलेय का द्रव्यमान (1.0,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solute forms (250,mL) of a (0.02,M) solution. If the mass of solute present is (1.0,g), what is the molar mass?
#molarity
#molar mass
#volume
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? Hint Small clue
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.02\times0.25=0.005\)। / Moles \(=0.02\times0.25=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.01,M) विलयन (500,mL) है और उसमें (0.9,g) विलेय है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If a (0.01,M) solution has volume (500,mL) and contains (0.9,g) solute, what is the molar mass of the solute?
#molarity
#solution volume
#molar mass
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? Hint Small clue
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(500,mL=0.5,L) है। / (500,mL=0.5,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.01\times0.5=0.005\)। / Moles \(=0.01\times0.5=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी (0.1,m) अवियोजित विलयन का विलायक (0.3,kg) है और विलेय का द्रव्यमान (3.6,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a (0.1,m) non-dissociated solution has (0.3,kg) solvent and (3.6,g) solute, what is the molar mass?
#molality
#solvent mass
#molar mass
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A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.1\times0.3=0.03\) हैं। / Moles of solute \(=0.1\times0.3=0.03\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता के साथ विलायक का द्रव्यमान ही उपयोग करें, विलयन का नहीं। / With molality, use mass of solvent, not solution.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय पूर्णतः अवियोजित है, तो (i) का मान कितना लिया जाता है?
In molar mass determination, if the solute is completely non-dissociated, what value of (i) is taken?
#van't Hoff factor
#normal molar mass
#concept
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A (0)
B (0.5)
C (1)
D (2)
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Step 1
Concept
अवियोजित विलेय में कणों की संख्या सामान्य रहती है। / In a non-dissociated solute, particle number remains normal.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए (i=1) लिया जाता है और कोई सुधार नहीं करना पड़ता। / Therefore (i=1) is taken and no correction is needed.
Step 3
Exam Tip
(i=1) का अर्थ सामान्य अणुसंख्य व्यवहार है। / (i=1) means normal colligative behaviour.
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यदि विलेय (AB) पूर्णतः (A^+) और (B^-) में टूटता है, तो अणुसंख्य विधि से प्राप्त प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक के किस भाग के बराबर होगा?
If solute (AB) completely dissociates into (A^+) and (B^-), the observed molar mass from colligative method will be what fraction of the true value?
#AB electrolyte
#dissociation
#observed molar mass
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A \(\frac{1}{2}\)
B \(\frac{1}{3}\)
C (1)
D (2)
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Correct Answer
A. \(\frac{1}{2}\)
Step 1
Concept
(AB) पूर्ण वियोजन पर दो कण देता है, इसलिए (i=2)। / (AB) gives two particles on complete dissociation, so (i=2).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{2})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{2}).
Step 3
Exam Tip
पूर्ण वियोजन में प्रेक्षित द्रव्यमान कण संख्या के अनुपात में घटता है। / In complete dissociation, observed mass decreases according to particle number.
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यदि विलेय पूर्ण द्विमर बनाता है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना गुना होगा?
If a solute forms complete dimers, the observed molar mass from colligative method will be how many times the true value?
#dimer
#association
#observed molar mass
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A आधा / Half
B बराबर / Equal
C दोगुना / Double
D तीन गुना / Three times
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Correct Answer
C. दोगुना / Double
Step 1
Concept
पूर्ण द्विमर बनने पर दो कण मिलकर एक कण बनाते हैं। / In complete dimer formation, two particles combine into one particle.
Step 2
Why this answer is correct
\(इससे (i=0.5) होता है और (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{0.5}=2M_{\)true})। \(/ Thus (i=0.5) and (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{0.5}=2M_{\)true}).
Step 3
Exam Tip
द्विमर बनने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दोगुना हो जाता है। / Dimer formation doubles the observed molar mass.
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किसी विलेय के (2,g) को (200,g) जल में घोलने पर मोललता (0.1,m) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2,g) solute is dissolved in (200,g) water, the molality is (0.1,m). What is the molar mass?
#molality
#water
#molar mass
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A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(200,g=0.2,kg) है। / (200,g=0.2,kg).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.1\times0.2=0.02\)। / Moles of solute \(=0.1\times0.2=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि (1.5,g) विलेय (300,g) विलायक में (0.05,m) विलयन बनाता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (1.5,g) solute forms a (0.05,m) solution in (300,g) solvent, what is the molar mass of the solute?
#molality
#kg conversion
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(300,g=0.3,kg) है। / (300,g=0.3,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.05\times0.3=0.015\)। / Moles \(=0.05\times0.3=0.015\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी अज्ञात विलेय का द्रव्यमान (2.4,g) है और परासरण दाब विधि से उसके मोल (0.012) मिलते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If the mass of an unknown solute is (2.4,g) and osmotic pressure method gives its moles as (0.012), what is the molar mass?
#osmotic pressure method
#moles
#molar mass
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A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि से मोल मिल चुके हैं। / Moles have already been obtained from osmotic pressure method.
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अंतिम चरण में केवल द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / In the final step, divide mass by moles.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कौन-सी गलती उत्तर को सबसे अधिक गलत कर सकती है?
Which mistake can make the answer most incorrect in molar mass determination?
#common mistake
#molar mass
#molality
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? Hint Small clue
A विलायक के (g) को (kg) में न बदलना / Not converting solvent (g) into (kg)
B उत्तर में इकाई लिखना / Writing unit in answer
C प्रश्न को दो बार पढ़ना / Reading the question twice
D विलेय का द्रव्यमान पहचानना / Identifying solute mass
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Correct Answer
A. विलायक के (g) को (kg) में न बदलना / Not converting solvent (g) into (kg)
Step 1
Concept
हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता का उपयोग होता है। / Freezing and boiling point methods use molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होना चाहिए। / In molality, solvent mass must be in kilograms.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में न बदलने से मोल और मोलर द्रव्यमान दोनों गलत हो सकते हैं। / Not converting grams into kilograms can make both moles and molar mass wrong.
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