किसी (0.02,M) विलयन के (750,mL) में (3.0,g) विलेय है। यदि विलेय का (i=1.25) है और दी गई मोलरता वास्तविक विलेय की है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (750,mL) sample of a (0.02,M) solution contains (3.0,g) solute. If (i=1.25) and the given molarity is the actual solute molarity, what will be the observed molar mass?
#molarity
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(160,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(160,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
वास्तविक मोल \(0.02\times0.75=0.015\) हैं। / Actual moles \(=0.02\times0.75=0.015\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.0}{0.015}=200,g,mol^{-1}\) है। / True molar mass \(=\frac{3.0}{0.015}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{200}{1.25}=160,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{200}{1.25}=160,g,mol^{-1}\).
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किसी (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (3.69,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर विलेय का (i) क्या है?
A (0.1,M) solution has osmotic pressure (3.69,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is (i) for the solute?
#osmotic pressure
#van't hoff factor
#molarity
#hard
A (1.0)
B (1.5)
C (2.0)
D (3.0)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(\pi=iCRT\) से \(i=\frac{\pi}{CRT}\)। / From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{\pi}{CRT}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{3.69}{0.1\times0.082\times300}=1.5\)। / \(i=\frac{3.69}{0.1\times0.082\times300}=1.5\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब से (i) निकालते समय सांद्रता मोलरता में होनी चाहिए। / While finding (i) from osmotic pressure, concentration should be in molarity.
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यदि परासरण दाब विधि से किसी विलेय की मोलरता (0.015,M) मिली और (400,mL) विलयन में (1.2,g) विलेय है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If osmotic pressure method gives molarity (0.015,M) and (400,mL) solution contains (1.2,g) solute, what is the molar mass?
#osmotic pressure method
#molarity
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(400,mL=0.4,L) है। / (400,mL=0.4,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.015\times0.4=0.006\) हैं। / Moles \(=0.015\times0.4=0.006\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.006}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.2}{0.006}=200,g,mol^{-1}\).
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किसी (0.04,M) विलयन के (125,mL) में (0.9,g) विलेय है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (125,mL) sample of a (0.04,M) solution contains (0.9,g) solute. What is the molar mass?
#molarity
#molar mass
#volume conversion
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(125,mL=0.125,L) है। / (125,mL=0.125,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.04\times0.125=0.005\) हैं। / Moles \(=0.04\times0.125=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\).
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एक अज्ञात विलेय का (0.02,M) विलयन (750,mL) है और उसमें (2.7,g) विलेय है। मोलर द्रव्यमान क्या है?
An unknown solute forms (750,mL) of a (0.02,M) solution and contains (2.7,g) solute. What is the molar mass?
#molarity
#volume conversion
#molar mass
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(750,mL=0.75,L) है। / (750,mL=0.75,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.02\times0.75=0.015\)। / Moles \(=0.02\times0.75=0.015\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.7}{0.015}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.7}{0.015}=180,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.01,M) विलयन के (250,mL) में (0.75,g) विलेय है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (250,mL) of a (0.01,M) solution contains (0.75,g) solute, what is the molar mass?
#molarity
#molar mass
#solution calculation
A \(150,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(400,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.01\times0.25=0.0025\) हैं। / Moles \(=0.01\times0.25=0.0025\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.75}{0.0025}=300,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.75}{0.0025}=300,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (6,g) से (1,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (1.23,atm) है। विलेय अवियोजित है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (1,L) solution is prepared from (6,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (1.23,atm). The solute is non-dissociated. What is the molar mass?
#osmotic pressure
#molarity
#molar mass
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{1.23}{0.082\times300}=0.05,M\)। / \(C=\frac{1.23}{0.082\times300}=0.05,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(1,L) में मोल (0.05) हैं। / In (1,L), moles are (0.05).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\).
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किसी (0.05,M) बहुलक विलयन का परासरण दाब (300,K) पर कितना होगा, यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) और (i=1) हो?
What will be the osmotic pressure of a (0.05,M) polymer solution at (300,K), if \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) and (i=1)?
#osmotic pressure
#polymer
#molarity
#numerical
A (0.615,atm)
B (1.23,atm)
C (2.46,atm)
D (4.92,atm)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (1.23,atm)
Step 1
Concept
परासरण दाब के लिए \(\pi=iCRT\) प्रयोग करें। / Use \(\pi=iCRT\) for osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi=1\times0.05\times0.082\times300=1.23,atm\)। / \(\pi=1\times0.05\times0.082\times300=1.23,atm\).
Step 3
Exam Tip
(i=1) होने पर विलयन सामान्य अविद्युत् जैसा व्यवहार करता है। / When (i=1), the solution behaves like a normal nonelectrolyte.
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यदि किसी पदार्थ का (0.01,mol) (100,mL) विलयन में है, तो उसकी मोलरता क्या होगी?
If (0.01,mol) of a substance is present in (100,mL) solution, what is its molarity?
#molarity
#osmotic pressure
#molar mass determination
#unit conversion
A (0.01,M)
B (0.05,M)
C (0.10,M)
D (1.00,M)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.10,M)
Step 1
Concept
(100,mL=0.1,L) होता है। / (100,mL=0.1,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता \(=\frac{0.01}{0.1}=0.10,M\)। / Molarity \(=\frac{0.01}{0.1}=0.10,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है। / In osmotic pressure method, volume must be converted into litres.
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किसी विलयन में (2,g) विलेय (500,mL) विलयन में है। मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) हो, तो मोलर सांद्रता कितनी होगी?
A solution contains (2,g) solute in (500,mL) solution. If molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the molar concentration?
#molarity
#molar mass
#osmotic pressure
A (0.02,M)
B (0.04,M)
C (0.20,M)
D (0.40,M)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.04,M)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(\frac{2}{100}=0.02\) हैं। / Moles of solute are \(\frac{2}{100}=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
आयतन (500,mL=0.5,L) है, इसलिए सांद्रता \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\) होगी। / Volume is (500,mL=0.5,L), so concentration is \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में आयतन लीटर में लेना सुविधाजनक है। / For osmotic pressure, volume in litres is convenient.
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यदि (0.01,M) विलयन (500,mL) है और उसमें (0.9,g) विलेय है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If a (0.01,M) solution has volume (500,mL) and contains (0.9,g) solute, what is the molar mass of the solute?
#molarity
#solution volume
#molar mass
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(500,mL=0.5,L) है। / (500,mL=0.5,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.01\times0.5=0.005\)। / Moles \(=0.01\times0.5=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय का (0.02,M) विलयन (250,mL) है। यदि उसमें विलेय का द्रव्यमान (1.0,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solute forms (250,mL) of a (0.02,M) solution. If the mass of solute present is (1.0,g), what is the molar mass?
#molarity
#molar mass
#volume
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.02\times0.25=0.005\)। / Moles \(=0.02\times0.25=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\).
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किसी अवियोजित विलेय का (0.04,M) विलयन (250,mL) है और विलेय का द्रव्यमान (1.2,g) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A non-dissociated solute forms a (0.04,M) solution of volume (250,mL), and the solute mass is (1.2,g). What is the molar mass?
#molarity
#volume conversion
#molar mass
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.04\times0.25=0.01\)। / Moles \(=0.04\times0.25=0.01\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.01,M) विलयन के (2,L) में (3.6,g) विलेय है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,L) of a (0.01,M) solution contains (3.6,g) solute, what is the molar mass of the solute?
#molarity
#moles
#molar mass
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोल \(=0.01\times2=0.02\) हैं। / Moles \(=0.01\times2=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालते समय आयतन लीटर में होना चाहिए। / Volume must be in litres when finding moles from molarity.
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यदि किसी विलयन में (0.05,M) सांद्रता है और विलेय का द्रव्यमान (2,g) प्रति (250,mL) विलयन है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a solution has concentration (0.05,M) and contains (2,g) solute per (250,mL) solution, what is the molar mass?
#molarity
#molar mass
#solution volume
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(160,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(160,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.05\times0.25=0.0125\)। / Moles \(=0.05\times0.25=0.0125\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.0125}=160,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.0125}=160,g,mol^{-1}\).
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किस विधि में विलयन का आयतन लीटर में लेना सबसे सीधे जरूरी होता है?
In which method is it most directly necessary to take solution volume in litres?
#osmotic pressure
#volume
#molarity
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
C क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
D कागज रंग विधि / Paper colour method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में मोलरता उपयोग होती है। / Osmotic pressure method uses molarity.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता में विलयन का आयतन लीटर में लिया जाता है। / Molarity uses volume of solution in litres.
Step 3
Exam Tip
हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता उपयोग होती है। / Freezing and boiling point methods use molality.
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यदि (0.010,M) विलयन का आयतन (1,L) है और विलेय का द्रव्यमान (1.8,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a (0.010,M) solution has volume (1,L) and solute mass (1.8,g), what is the molar mass?
#osmotic pressure method
#molar mass
#molarity
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोल \(=0.010\times1=0.010\)। / Moles \(=0.010\times1=0.010\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.010}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.010}=180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालकर ही द्रव्यमान से भाग दें। / First find moles from molarity, then divide mass by moles.
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यदि \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) और (T=300,K) है, तो अवियोजित विलयन की मोलरता क्या होगी?
If \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), and (T=300,K), what is the molarity of a non-dissociated solution?
#osmotic pressure
#molarity
#numerical
A (0.001,M)
B (0.010,M)
C (0.100,M)
D (1.000,M)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.010,M)
Step 1
Concept
\(\pi=CRT\) से \(C=\frac{\pi}{RT}\)। / From \(\pi=CRT\), \(C=\frac{\pi}{RT}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(C=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010,M\)। / \(C=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में पहले मोलरता निकालें। / In osmotic pressure method, first find molarity.
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यदि (0.02,M) विलयन का आयतन (1,L) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.02,M) solution has volume (1,L), how many moles of solute are present?
#molarity
#moles
#osmotic pressure method
A (0.002) मोल / (0.002) mol
B (0.02) मोल / (0.02) mol
C (0.2) मोल / (0.2) mol
D (2) मोल / (2) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.02) मोल / (0.02) mol
Step 1
Concept
\(मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। \(/ Moles (=\)molarity\(\times\)volume).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.02\times1=0.02\) मोल। / \(0.02\times1=0.02\) mol.
Step 3
Exam Tip
एक लीटर आयतन होने पर मोलरता का संख्यात्मक मान ही मोल बन जाता है। / For one litre volume, the numerical value of molarity equals moles.
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परासरण दाब विधि में मोलरता निकालने के बाद मोल कैसे निकाले जाते हैं?
After finding molarity in osmotic pressure method, how are moles calculated?
#osmotic pressure
#molarity
#moles
A मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करके / By multiplying molarity with solution volume in litres
B मोलरता को ताप से भाग देकर / By dividing molarity by temperature
C मोलरता को रंग से गुणा करके / By multiplying molarity by colour
D मोलरता को विलायक के नाम से भाग देकर / By dividing molarity by solvent name
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करके / By multiplying molarity with solution volume in litres
Step 1
Concept
\(मोलरता (=\frac{\)मोल}{लीटर में आयतन}) होती है। \(/ Molarity (=\frac{\)moles}{volume in litres}).
Step 2
Why this answer is correct
\(इसलिए मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। \(/ So moles (=\)molarity\(\times\)volume).
Step 3
Exam Tip
आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है। / Volume must be converted into litres.
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किसी विलयन में (0.01) मोल विलेय (1) लीटर विलयन में है और (i=2) है। (300,K) पर परासरण दाब के लिए कौन सा प्रभावी सांद्रता मान लगेगा?
A solution contains (0.01) mole solute in (1) litre solution and (i=2). What effective concentration should be used for osmotic pressure at (300,K)?
#osmotic pressure
#effective concentration
#molarity
A (0.005,M)
B (0.01,M)
C (0.02,M)
D (2.00,M)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.02,M)
Step 1
Concept
वास्तविक मोलरता \(C=\frac{0.01}{1}=0.01,M\) है। / Actual molarity is \(C=\frac{0.01}{1}=0.01,M\).
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब में प्रभावी सांद्रता \(iC=2\times0.01=0.02,M\) होगी। / Effective concentration for osmotic pressure is \(iC=2\times0.01=0.02,M\).
Step 3
Exam Tip
\(\pi=iCRT\) में (i) को अलग से लगाना न भूलें। / Do not forget (i) in \(\pi=iCRT\).
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एक विलयन में (0.01) मोल विलेय (500,mL) विलयन में है। (300,K) पर अवियोजित विलेय का परासरण दाब कितना होगा?
A solution contains (0.01) mol solute in (500,mL) solution. What will be the osmotic pressure of the non-dissociated solute at (300,K)?
#osmotic pressure
#molarity
#numerical
A (0.246,atm)
B (0.492,atm)
C (0.984,atm)
D (1.230,atm)
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Correct Answer
B. (0.492,atm)
Step 1
Concept
(500,mL=0.5,L), इसलिए मोलरता \(C=\frac{0.01}{0.5}=0.02,M\)। / (500,mL=0.5,L), so molarity \(C=\frac{0.01}{0.5}=0.02,M\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\)। / \(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में विलयन का आयतन लीटर में लें। / In osmotic pressure, use solution volume in litres.
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एक विलयन \(25^\circ C\) पर (0.615,atm) परासरण दाब दिखाता है। यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), तो अवियोजित विलेय की मोलरता लगभग कितनी है?
A solution shows osmotic pressure (0.615,atm) at \(25^\circ C\). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the approximate molarity of the non-dissociated solute?
#osmotic pressure
#molarity
#numerical
A (0.025,M)
B (0.050,M)
C (0.075,M)
D (0.100,M)
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Correct Answer
A. (0.025,M)
Step 1
Concept
\(25^\circ C\) को (298,K) मानते हैं। / Take \(25^\circ C\) as (298,K).
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi=CRT\), इसलिए \(C=\frac{0.615}{0.082\times298}\approx0.025,M\)। / From \(\pi=CRT\), \(C=\frac{0.615}{0.082\times298}\approx0.025,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में ताप को केल्विन में रखना जरूरी है। / Temperature must be in kelvin in osmotic pressure calculations.
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एक (0.01,M) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब कितना होगा, यदि विलेय अवियोजित है और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?
What is the osmotic pressure of a (0.01,M) solution at (300,K), if the solute is non-dissociated and \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?
#osmotic pressure
#numerical
#molarity
A (0.0246,atm)
B (0.246,atm)
C (2.46,atm)
D (24.6,atm)
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Correct Answer
B. (0.246,atm)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। / For a non-dissociated solute, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi=CRT=0.01\times0.082\times300=0.246,atm\)। / \(\pi=CRT=0.01\times0.082\times300=0.246,atm\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब सीधे मोलरता और ताप के समानुपाती होता है। / Osmotic pressure is directly proportional to molarity and temperature.
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एक विलयन का परासरण दाब \(27^\circ C\) पर (0.82,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), तो उसकी मोलरता क्या होगी?
A solution has osmotic pressure (0.82,atm) at \(27^\circ C\). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is its molarity?
#osmotic pressure
#molarity
#numerical
A (0.01,M)
B (0.033,M)
C (0.10,M)
D (1.00,M)
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Correct Answer
B. (0.033,M)
Step 1
Concept
ताप \(27^\circ C=300,K\) है। / The temperature is \(27^\circ C=300,K\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi=CRT\), इसलिए \(C=\frac{0.82}{0.082\times300}\approx0.033,M\)। / Using \(\pi=CRT\), \(C=\frac{0.82}{0.082\times300}\approx0.033,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब की गणना में ताप को हमेशा केल्विन में लें। / Always convert temperature to kelvin in osmotic pressure calculations.
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विलयन के अणुसंख्य गुणों में मोललता को मोलरता से अधिक क्यों पसंद किया जाता है?
Why is molality often preferred over molarity in colligative property calculations?
#molality
#molarity
#temperature dependence
A क्योंकि यह ताप से आयतन परिवर्तन पर निर्भर नहीं करती / Because it does not depend on volume change with temperature
B क्योंकि इसमें विलेय की जरूरत नहीं होती / Because it does not need solute
C क्योंकि यह केवल रंग बताती है / Because it only tells colour
D क्योंकि यह हमेशा शून्य रहती है / Because it always remains zero
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Correct Answer
A. क्योंकि यह ताप से आयतन परिवर्तन पर निर्भर नहीं करती / Because it does not depend on volume change with temperature
Step 1
Concept
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान ताप से सामान्यतः नहीं बदलता, जबकि आयतन बदल सकता है। / Mass does not usually change with temperature, while volume can change.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ताप से जुड़े अणुसंख्य गुणों में मोललता उपयोगी रहती है। / So molality is useful in colligative property calculations involving temperature.
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यदि (C = 0.1), (R = 0.082) और (T = 300) हो, तो \(\pi\) का मान कितना होगा?
If (C = 0.1), (R = 0.082) and (T = 300), what is the value of \(\pi\)?
#osmotic pressure calculation
#molarity
#temperature
A \(2.46\)
B \(24.6\)
C \(0.246\)
D \(246\)
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Correct Answer
A. \(2.46\)
Step 1
Concept
परासरण दाब के लिए \(\pi = CRT\) लगाएं। / Use \(\pi = CRT\) for osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
\(0.1 \times 0.082 \times 300 = 2.46\)। / \(0.1 \times 0.082 \times 300 = 2.46\).
Step 3
Exam Tip
ताप को केल्विन में लेकर ही गणना करें। / Use temperature in Kelvin for calculation.
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मोलरता ताप बदलने पर क्यों प्रभावित हो सकती है?
Why can molarity be affected by change in temperature?
#molarity
#molality
#temperature effect
A क्योंकि आयतन ताप से बदल सकता है / Because volume can change with temperature
B क्योंकि मोल हमेशा बदल जाते हैं / Because moles always change
C क्योंकि द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Because mass becomes zero
D क्योंकि रंग बदलना अनिवार्य है / Because colour must change
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Correct Answer
A. क्योंकि आयतन ताप से बदल सकता है / Because volume can change with temperature
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित होती है। / Molarity is based on volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
ताप बदलने पर आयतन फैल या सिकुड़ सकता है। / Volume may expand or contract with temperature.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ताप निर्भरता से बचने के लिए कई अणुसंख्य गणनाओं में मोललता उपयोगी है। / Molality is useful in many colligative calculations because it is based on mass.
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36.5 ग्राम हाइड्रोजन क्लोराइड को जल में घोलकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। हाइड्रोजन क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान 36.5 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोलरता कितनी होगी?
36.5 g hydrogen chloride is dissolved in water to make 250 mL solution. Molar mass of hydrogen chloride is 36.5 g per mol. What is the molarity of the solution?
#solutions
#molarity
#hydrogen chloride
A 1 मोल प्रति लीटर / 1 mol L-1
B 2 मोल प्रति लीटर / 2 mol L-1
C 4 मोल प्रति लीटर / 4 mol L-1
D 8 मोल प्रति लीटर / 8 mol L-1
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Correct Answer
C. 4 मोल प्रति लीटर / 4 mol L-1
Step 1
Concept
हाइड्रोजन क्लोराइड के मोल = 36.5 ÷ 36.5 = 1 मोल। / Moles of hydrogen chloride = 36.5 ÷ 36.5 = 1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का आयतन 250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर है। मोलरता = 1 ÷ 0.25 = 4 मोल प्रति लीटर। / Volume of solution = 250 mL = 0.25 L. Molarity = 1 ÷ 0.25 = 4 mol L-1 .
Step 3
Exam Tip
चौथाई लीटर में 1 मोल होने पर मोलरता चार गुना होती है। / If 1 mole is present in one-fourth litre, molarity becomes four times.
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किसी 0.5 मोल प्रति लीटर विलयन के 50 मिलीलीटर में विलेय के 0.025 मोल हैं। यदि इसे वाष्पीकरण से 25 मिलीलीटर तक कर दिया जाए, तो मोलरता कितनी होगी?
50 mL of a 0.5 mol L-1 solution contains 0.025 mol solute. If it is concentrated by evaporation to 25 mL, what will be the molarity?
#solutions
#evaporation
#molarity
#concentration
A 0.25 मोल प्रति लीटर / 0.25 mol L-1
B 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
C 1.00 मोल प्रति लीटर / 1.00 mol L-1
D 2.00 मोल प्रति लीटर / 2.00 mol L-1
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Correct Answer
C. 1.00 मोल प्रति लीटर / 1.00 mol L-1
Step 1
Concept
वाष्पीकरण में विलेय के मोल समान रहते हैं, केवल विलायक घटता है। / During evaporation, moles of solute remain the same while solvent decreases.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम आयतन 25 मिलीलीटर = 0.025 लीटर है। मोलरता = 0.025 ÷ 0.025 = 1.00 मोल प्रति लीटर। / Final volume = 25 mL = 0.025 L. Molarity = 0.025 ÷ 0.025 = 1.00 mol L-1 .
Step 3
Exam Tip
आयतन आधा होने पर, विलेय न घटे तो मोलरता दोगुनी हो जाती है। / If volume becomes half and solute remains same, molarity becomes double.
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