100 results found for "molarity" in all classes.
किसी विलयन की मोलरता शून्य दशमलव पच्चीस है और आयतन आठ सौ मिलीलीटर है। विलेय के मोल कितने होंगे?
A solution has molarity 0.25 M and volume 800 mL. How many moles of solute are present?
#solutions
#molarity
#moles from molarity
A 0.2 मोल / 0.2 mol
B 0.25 मोल / 0.25 mol
C 0.8 मोल / 0.8 mol
D 2 मोल / 2 mol
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Correct Answer
A. 0.2 मोल / 0.2 mol
Step 1
Concept
आठ सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव आठ लीटर। / 800 mL = 0.8 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = मोलरता × आयतन = शून्य दशमलव पच्चीस × शून्य दशमलव आठ = शून्य दशमलव दो मोल। / Moles = molarity × volume = 0.25 × 0.8 = 0.2 mol.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालते समय आयतन लीटर में होना चाहिए। / While finding moles from molarity, volume must be in litres.
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किसी (0.02,M) विलयन के (750,mL) में (3.0,g) विलेय है। यदि विलेय का (i=1.25) है और दी गई मोलरता वास्तविक विलेय की है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (750,mL) sample of a (0.02,M) solution contains (3.0,g) solute. If (i=1.25) and the given molarity is the actual solute molarity, what will be the observed molar mass?
#molarity
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(160,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(160,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
वास्तविक मोल \(0.02\times0.75=0.015\) हैं। / Actual moles \(=0.02\times0.75=0.015\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.0}{0.015}=200,g,mol^{-1}\) है। / True molar mass \(=\frac{3.0}{0.015}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{200}{1.25}=160,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{200}{1.25}=160,g,mol^{-1}\).
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यदि परासरण दाब विधि से किसी विलेय की मोलरता (0.015,M) मिली और (400,mL) विलयन में (1.2,g) विलेय है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If osmotic pressure method gives molarity (0.015,M) and (400,mL) solution contains (1.2,g) solute, what is the molar mass?
#osmotic pressure method
#molarity
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(400,mL=0.4,L) है। / (400,mL=0.4,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.015\times0.4=0.006\) हैं। / Moles \(=0.015\times0.4=0.006\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.006}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.2}{0.006}=200,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी पदार्थ का (0.01,mol) (100,mL) विलयन में है, तो उसकी मोलरता क्या होगी?
If (0.01,mol) of a substance is present in (100,mL) solution, what is its molarity?
#molarity
#osmotic pressure
#molar mass determination
#unit conversion
A (0.01,M)
B (0.05,M)
C (0.10,M)
D (1.00,M)
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Correct Answer
C. (0.10,M)
Step 1
Concept
(100,mL=0.1,L) होता है। / (100,mL=0.1,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता \(=\frac{0.01}{0.1}=0.10,M\)। / Molarity \(=\frac{0.01}{0.1}=0.10,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है। / In osmotic pressure method, volume must be converted into litres.
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यदि \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) और (T=300,K) है, तो अवियोजित विलयन की मोलरता क्या होगी?
If \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), and (T=300,K), what is the molarity of a non-dissociated solution?
#osmotic pressure
#molarity
#numerical
A (0.001,M)
B (0.010,M)
C (0.100,M)
D (1.000,M)
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Correct Answer
B. (0.010,M)
Step 1
Concept
\(\pi=CRT\) से \(C=\frac{\pi}{RT}\)। / From \(\pi=CRT\), \(C=\frac{\pi}{RT}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(C=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010,M\)। / \(C=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में पहले मोलरता निकालें। / In osmotic pressure method, first find molarity.
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परासरण दाब विधि में मोलरता निकालने के बाद मोल कैसे निकाले जाते हैं?
After finding molarity in osmotic pressure method, how are moles calculated?
#osmotic pressure
#molarity
#moles
A मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करके / By multiplying molarity with solution volume in litres
B मोलरता को ताप से भाग देकर / By dividing molarity by temperature
C मोलरता को रंग से गुणा करके / By multiplying molarity by colour
D मोलरता को विलायक के नाम से भाग देकर / By dividing molarity by solvent name
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Correct Answer
A. मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करके / By multiplying molarity with solution volume in litres
Step 1
Concept
\(मोलरता (=\frac{\)मोल}{लीटर में आयतन}) होती है। \(/ Molarity (=\frac{\)moles}{volume in litres}).
Step 2
Why this answer is correct
\(इसलिए मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। \(/ So moles (=\)molarity\(\times\)volume).
Step 3
Exam Tip
आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है। / Volume must be converted into litres.
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यदि (0.2,M) विलयन में (i=0.75) है, तो परासरण दाब की गणना में प्रभावी मोलरता क्या ली जाएगी?
If a (0.2,M) solution has (i=0.75), what effective molarity will be used in osmotic pressure calculation?
#effective molarity
#osmotic pressure
#association
A (0.075,M)
B (0.100,M)
C (0.150,M)
D (0.267,M)
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Correct Answer
C. (0.150,M)
Step 1
Concept
परासरण दाब में प्रभावी मोलरता (iC) होती है। / In osmotic pressure, effective molarity is (iC).
Step 2
Why this answer is correct
\(iC=0.75\times0.2=0.150,M\)। / \(iC=0.75\times0.2=0.150,M\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रभावी कण सांद्रता मूल सांद्रता से कम हो जाती है। / When (i<1), effective particle concentration becomes less than original concentration.
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(0.05,M) (K_4[Fe(CN)*6]) विलयन का पूर्ण वियोजन मानकर प्रभावी मोलरता कितनी होगी?
Assuming complete dissociation, what is the effective molarity of a (0.05,M) (K_4[Fe(CN)*6]) solution?
#complex salt
#effective molarity
#dissociation
A (0.05,M)
B (0.10,M)
C (0.20,M)
D (0.25,M)
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Correct Answer
D. (0.25,M)
Step 1
Concept
(K_4[Fe(CN)*6]) से (4K^+) और ([Fe(CN)*6]^{4-}) बनते हैं। / (K_4[Fe(CN)*6]) gives (4K^+) and ([Fe(CN)*6]^{4-}).
Step 2
Why this answer is correct
कुल कण (5) हैं, इसलिए प्रभावी मोलरता \(5\times0.05=0.25,M\)। / Total particles are (5), so effective molarity \(=5\times0.05=0.25,M\).
Step 3
Exam Tip
जटिल आयन को एक कण के रूप में गिनें। / Count the complex ion as one particle.
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यदि (0.2,M) (NaCl) विलयन का वास्तविक (i=1.5) है, तो परासरण दाब की गणना में प्रभावी मोलरता क्या होगी?
If a (0.2,M) (NaCl) solution has actual (i=1.5), what effective molarity should be used for osmotic pressure calculation?
#osmotic pressure
#effective molarity
#sodium chloride
A (0.10,M)
B (0.20,M)
C (0.30,M)
D (0.50,M)
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Correct Answer
C. (0.30,M)
Step 1
Concept
परासरण दाब के लिए प्रभावी मोलरता (iC) होती है। / For osmotic pressure, effective molarity is (iC).
Step 2
Why this answer is correct
\(iC=1.5\times0.2=0.30,M\)। / \(iC=1.5\times0.2=0.30,M\).
Step 3
Exam Tip
जब (i) दिया हो, तो साधारण सांद्रता को (i) से गुणा करें। / When (i) is given, multiply ordinary concentration by (i).
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विलयन के अणुसंख्य गुणों में मोललता को मोलरता से अधिक क्यों पसंद किया जाता है?
Why is molality often preferred over molarity in colligative property calculations?
#molality
#molarity
#temperature dependence
A क्योंकि यह ताप से आयतन परिवर्तन पर निर्भर नहीं करती / Because it does not depend on volume change with temperature
B क्योंकि इसमें विलेय की जरूरत नहीं होती / Because it does not need solute
C क्योंकि यह केवल रंग बताती है / Because it only tells colour
D क्योंकि यह हमेशा शून्य रहती है / Because it always remains zero
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Correct Answer
A. क्योंकि यह ताप से आयतन परिवर्तन पर निर्भर नहीं करती / Because it does not depend on volume change with temperature
Step 1
Concept
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान ताप से सामान्यतः नहीं बदलता, जबकि आयतन बदल सकता है। / Mass does not usually change with temperature, while volume can change.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ताप से जुड़े अणुसंख्य गुणों में मोललता उपयोगी रहती है। / So molality is useful in colligative property calculations involving temperature.
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मोलरता की जगह मोललता ताप संबंधी सहयोगी गुणों में क्यों बेहतर रहती है?
Why is molality better than molarity for temperature-related colligative properties?
#molality vs molarity
#temperature
#solutions
A क्योंकि द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता / Because mass does not change with temperature
B क्योंकि आयतन हमेशा स्थिर रहता है / Because volume always remains constant
C क्योंकि मोललता रंग बताती है / Because molality shows colour
D क्योंकि मोललता केवल गैसों के लिए है / Because molality is only for gases
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Correct Answer
A. क्योंकि द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता / Because mass does not change with temperature
Step 1
Concept
मोलरता आयतन पर निर्भर करती है। / Molarity depends on volume.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन ताप बदलने पर बदल सकता है। / Volume can change with temperature.
Step 3
Exam Tip
मोललता द्रव्यमान पर आधारित है, इसलिए ताप वाले प्रश्नों में बेहतर है। / Molality is based on mass, so it is better for temperature-based questions.
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मोलरता ताप बदलने पर क्यों प्रभावित हो सकती है?
Why can molarity be affected by change in temperature?
#molarity
#molality
#temperature effect
A क्योंकि आयतन ताप से बदल सकता है / Because volume can change with temperature
B क्योंकि मोल हमेशा बदल जाते हैं / Because moles always change
C क्योंकि द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Because mass becomes zero
D क्योंकि रंग बदलना अनिवार्य है / Because colour must change
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Correct Answer
A. क्योंकि आयतन ताप से बदल सकता है / Because volume can change with temperature
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित होती है। / Molarity is based on volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
ताप बदलने पर आयतन फैल या सिकुड़ सकता है। / Volume may expand or contract with temperature.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ताप निर्भरता से बचने के लिए कई अणुसंख्य गणनाओं में मोललता उपयोगी है। / Molality is useful in many colligative calculations because it is based on mass.
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किसी विलयन की मोलरता 0.4 है और उसका आयतन 250 मिलीलीटर है। उसी विलेय के 0.1 मोल प्रति लीटर विलयन का कितना आयतन समान मोल देगा?
A solution has molarity 0.4 and volume 250 mL. What volume of 0.1 mol L-1 solution of the same solute will contain the same moles?
#solutions
#molarity
#equivalent moles
A 250 मिलीलीटर / 250 mL
B 500 मिलीलीटर / 500 mL
C 750 मिलीलीटर / 750 mL
D 1000 मिलीलीटर / 1000 mL
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Correct Answer
D. 1000 मिलीलीटर / 1000 mL
Step 1
Concept
पहले दिए गए विलयन में मोल निकालें। मोल = 0.4 × 0.250 = 0.10 मोल। / First calculate moles in the given solution. Moles = 0.4 × 0.250 = 0.10 mol.
Step 2
Why this answer is correct
0.1 मोल प्रति लीटर विलयन में 0.10 मोल के लिए आयतन = 0.10 ÷ 0.1 = 1 लीटर = 1000 मिलीलीटर। / For 0.10 mol in 0.1 mol L-1 solution, volume = 0.10 ÷ 0.1 = 1 L = 1000 mL.
Step 3
Exam Tip
समान मोल के लिए कम सांद्रता वाले विलयन का आयतन अधिक होगा। / For the same moles, lower concentration requires larger volume.
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0.1 मोल प्रति लीटर सोडियम सल्फेट विलयन में सोडियम आयनों की मोलरता कितनी होगी, यदि पूर्ण आयनीकरण माना जाए?
What is the molarity of sodium ions in 0.1 mol L-1 sodium sulphate solution, assuming complete ionisation?
#solutions
#ionic concentration
#molarity
#sodium sulphate
A 0.05 मोल प्रति लीटर / 0.05 mol L-1
B 0.10 मोल प्रति लीटर / 0.10 mol L-1
C 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L-1
D 0.30 मोल प्रति लीटर / 0.30 mol L-1
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Correct Answer
C. 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L-1
Step 1
Concept
एक सोडियम सल्फेट सूत्र इकाई से दो सोडियम आयन मिलते हैं। / One formula unit of sodium sulphate gives two sodium ions.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम सल्फेट की मोलरता 0.1 है, इसलिए सोडियम आयनों की मोलरता = 2 × 0.1 = 0.20 मोल प्रति लीटर। / Molarity of sodium sulphate is 0.1, so sodium ion molarity = 2 × 0.1 = 0.20 mol L-1 .
Step 3
Exam Tip
लवण के सूत्र से आयनों की संख्या पहचानना जरूरी है। / Always identify the number of ions from the salt formula.
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2 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन विलयन की मोलरता कितनी होगी, यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है?
What is the molarity of a 2 percent mass by volume solution if molar mass of solute is 40 g per mol?
#solutions
#mass by volume
#molarity
A 0.05 मोल प्रति लीटर / 0.05 mol L-1
B 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L-1
C 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
D 2.00 मोल प्रति लीटर / 2.00 mol L-1
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Correct Answer
C. 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
Step 1
Concept
2 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन का अर्थ है 100 मिलीलीटर में 2 ग्राम विलेय। / 2 percent mass by volume means 2 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
1 लीटर में विलेय 20 ग्राम होगा। मोल = 20 ÷ 40 = 0.5। इसलिए मोलरता 0.50 मोल प्रति लीटर है। / In 1 L, solute mass will be 20 g. Moles = 20 ÷ 40 = 0.5. So molarity is 0.50 mol L-1 .
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत से मोलरता निकालते समय 100 मिलीलीटर को 1 लीटर तक बढ़ाएँ। / Convert the 100 mL basis to 1 L before finding molarity.
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0.2 मोल प्रति लीटर विलयन के 200 मिलीलीटर में कितना जल मिलाया जाए कि मोलरता 0.05 मोल प्रति लीटर हो जाए?
How much water should be added to 200 mL of 0.2 mol L-1 solution to make its molarity 0.05 mol L-1 ?
#solutions
#dilution
#molarity
A 200 मिलीलीटर / 200 mL
B 400 मिलीलीटर / 400 mL
C 600 मिलीलीटर / 600 mL
D 800 मिलीलीटर / 800 mL
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Correct Answer
C. 600 मिलीलीटर / 600 mL
Step 1
Concept
पतलन में विलेय के मोल समान रहते हैं। / During dilution, moles of solute remain the same.
Step 2
Why this answer is correct
0.2 × 200 = 0.05 × अंतिम आयतन। अंतिम आयतन = 800 मिलीलीटर। मिलाया गया जल = 800 − 200 = 600 मिलीलीटर। / 0.2 × 200 = 0.05 × final volume. Final volume = 800 mL. Water added = 800 − 200 = 600 mL.
Step 3
Exam Tip
अंतिम आयतन और मिलाए गए जल में फर्क याद रखें। / Do not confuse final volume with volume of water added.
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किसी विलयन के पाँच सौ मिलीलीटर में शून्य दशमलव दो मोल विलेय है। मोलरता कितनी है?
500 mL of a solution contains 0.2 mol solute. What is the molarity?
#solutions
#concentration metrics
#molarity
A 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 M
B 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 M
C 0.4 मोल प्रति लीटर / 0.4 M
D 2.5 मोल प्रति लीटर / 2.5 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 0.4 मोल प्रति लीटर / 0.4 M
Step 1
Concept
पाँच सौ मिलीलीटर को शून्य दशमलव पाँच लीटर में बदलें। / Convert 500 mL into 0.500 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता विलेय के मोल बटे विलयन का आयतन है। / Molarity is moles of solute divided by volume of solution in litres.
Step 3
Exam Tip
शून्य दशमलव दो बटे शून्य दशमलव पाँच बराबर शून्य दशमलव चार है। / 0.2 divided by 0.500 equals 0.4 M.
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एक विलयन की मोलरता तीन है और द्रव्यमान प्रतिशत बारह है। विलेय का मोलर द्रव्यमान चालीस है। विलयन की घनता कितनी होगी?
A solution has molarity 3 M and mass percent 12. The molar mass of solute is 40. What is the density of the solution?
#solutions
#concentration metrics
#density from molarity
A 0.80 ग्राम प्रति मिलीलीटर / 0.80 g mL−1
B 1.00 ग्राम प्रति मिलीलीटर / 1.00 g mL−1
C 1.20 ग्राम प्रति मिलीलीटर / 1.20 g mL−1
D 1.50 ग्राम प्रति मिलीलीटर / 1.50 g mL−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 1.00 ग्राम प्रति मिलीलीटर / 1.00 g mL−1
Step 1
Concept
एक लीटर विलयन में विलेय के मोल तीन हैं और द्रव्यमान एक सौ बीस ग्राम है। / In 1 L solution solute moles are 3 and solute mass is 120 g.
Step 2
Why this answer is correct
यदि यह कुल विलयन द्रव्यमान का बारह प्रतिशत है तो कुल द्रव्यमान एक हजार ग्राम होगा। / If this is 12 percent of solution mass then total solution mass is 1000 g.
Step 3
Exam Tip
एक लीटर का द्रव्यमान एक हजार ग्राम होने से घनता एक ग्राम प्रति मिलीलीटर है। / Mass of 1 L is 1000 g so density is 1.00 g mL−1.
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किसी विलयन की मोलरता दो दशमलव पाँच है और घनता एक दशमलव दो पाँच ग्राम प्रति मिलीलीटर है। विलेय का मोलर द्रव्यमान सौ ग्राम प्रति मोल है। विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?
A solution has molarity 2.5 M and density 1.25 g mL−1. The molar mass of solute is 100 g mol−1. What is the mass percent of the solution?
#solutions
#concentration metrics
#molarity mass percent density
A 10 प्रतिशत / 10 percent
B 15 प्रतिशत / 15 percent
C 20 प्रतिशत / 20 percent
D 25 प्रतिशत / 25 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 20 प्रतिशत / 20 percent
Step 1
Concept
एक लीटर विलयन में विलेय के मोल दो दशमलव पाँच हैं। / One litre solution contains 2.5 mol solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान दो दशमलव पाँच गुणा सौ यानी दो सौ पचास ग्राम है और एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार दो सौ पचास ग्राम है। / Solute mass is 2.5 multiplied by 100 which is 250 g and mass of 1 L solution is 1250 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत दो सौ पचास बटे एक हजार दो सौ पचास गुणा सौ यानी बीस प्रतिशत है। / Mass percent is 250 divided by 1250 multiplied by 100 which equals 20 percent.
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तीन मोलल ग्लूकोज विलयन की घनता एक दशमलव एक पाँच ग्राम प्रति मिलीलीटर है। इसकी मोलरता लगभग कितनी होगी?
A 3 molal glucose solution has density 1.15 g mL−1. What is its approximate molarity?
#solutions
#concentration metrics
#molality to molarity
A 1.95 मोल प्रति लीटर / 1.95 mol L−1
B 2.24 मोल प्रति लीटर / 2.24 mol L−1
C 2.69 मोल प्रति लीटर / 2.69 mol L−1
D 3.45 मोल प्रति लीटर / 3.45 mol L−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 2.24 मोल प्रति लीटर / 2.24 mol L−1
Step 1
Concept
तीन मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में तीन मोल ग्लूकोज है और ग्लूकोज का द्रव्यमान पाँच सौ चालीस ग्राम है। / 3 molal means 3 mol glucose in 1 kg water and glucose mass is 540 g.
Step 2
Why this answer is correct
कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार पाँच सौ चालीस ग्राम है और घनता एक दशमलव एक पाँच होने से आयतन लगभग एक दशमलव तीन तीन नौ लीटर है। / Total solution mass is 1540 g and with density 1.15 g mL−1 volume is about 1.339 L.
Step 3
Exam Tip
मोलरता तीन को एक दशमलव तीन तीन नौ से भाग देने पर लगभग दो दशमलव दो चार है। / Molarity is 3 divided by 1.339 which is about 2.24 M.
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यदि मोलरता समान रखनी हो और विलयन का आयतन दोगुना कर दिया जाए, तो विलेय के मोलों में क्या परिवर्तन चाहिए?
If molarity is to be kept the same and the volume of solution is doubled, what change is needed in moles of solute?
#solutions
#molarity
#ratio reasoning
A मोल भी दोगुने करने होंगे / Moles must also be doubled
B मोल आधे करने होंगे / Moles must be halved
C मोल शून्य करने होंगे / Moles must be made zero
D मोल बदलने की जरूरत नहीं / No need to change moles
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोल भी दोगुने करने होंगे / Moles must also be doubled
Step 1
Concept
मोलरता = मोल/आयतन है। / Molarity = moles/volume.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन दोगुना हो और मोलरता समान रखनी हो, तो मोल भी दोगुने होने चाहिए। / If volume is doubled and molarity must stay same, moles must also be doubled.
Step 3
Exam Tip
स्थिर अनुपात के लिए ऊपर और नीचे समान अनुपात में बदलते हैं। / To keep a ratio constant, numerator and denominator change in the same ratio.
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किसी विलयन में शून्य दशमलव छह मोल विलेय है और मोलरता दो मोलर है। आयतन कितने मिलीलीटर होगा?
A solution contains 0.6 mole solute and has molarity 2 M. What is the volume in mL?
#solutions
#molarity
#volume
#mL conversion
A 300 मिलीलीटर / 300 mL
B 600 मिलीलीटर / 600 mL
C 1200 मिलीलीटर / 1200 mL
D 200 मिलीलीटर / 200 mL
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 300 मिलीलीटर / 300 mL
Step 1
Concept
आयतन लीटर में = मोल/मोलरता = 0.6/2 = 0.3 लीटर। / Volume in litres = moles/molarity = 0.6/2 = 0.3 L.
Step 2
Why this answer is correct
0.3 लीटर = 300 मिलीलीटर। / 0.3 L = 300 mL.
Step 3
Exam Tip
अंतिम उत्तर की इकाई प्रश्न के अनुसार बदलें। / Convert the final answer into the unit asked in the question.
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किसी विलयन में विलेय के मोल शून्य दशमलव चार हैं और मोलरता शून्य दशमलव आठ मोलर है। विलयन का आयतन कितना होगा?
A solution contains 0.4 mole solute and has molarity 0.8 M. What is the volume of the solution?
#solutions
#molarity
#volume calculation
A 0.5 लीटर / 0.5 L
B 0.32 लीटर / 0.32 L
C 2 लीटर / 2 L
D 1.2 लीटर / 1.2 L
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 लीटर / 0.5 L
Step 1
Concept
मोलरता = मोल/लीटर, इसलिए आयतन = मोल/मोलरता। / Molarity = moles/litre, so volume = moles/molarity.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन = 0.4/0.8 = 0.5 लीटर। / Volume = 0.4/0.8 = 0.5 L.
Step 3
Exam Tip
उल्टे प्रश्न में सूत्र को सही तरह से बदलें। / In reverse questions, rearrange the relation correctly.
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शून्य दशमलव चार मोलर विलयन के एक सौ पचास मिलीलीटर को जल मिलाकर छः सौ मिलीलीटर किया गया। नई मोलरता क्या होगी?
150 mL of 0.4 M solution is diluted with water to 600 mL. What is the new molarity?
#solutions
#dilution
#molarity
#volume ratio
A 0.10 मोलर / 0.10 M
B 0.16 मोलर / 0.16 M
C 0.40 मोलर / 0.40 M
D 1.60 मोलर / 1.60 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.10 मोलर / 0.10 M
Step 1
Concept
विलेय की मात्रा पतला करने पर नहीं बदलती। / Amount of solute does not change during dilution.
Step 2
Why this answer is correct
नई मोलरता = 0.4 × 150/600 = 0.10 मोलर। / New molarity = 0.4 × 150/600 = 0.10 M.
Step 3
Exam Tip
आयतन चार गुना हो गया, इसलिए मोलरता एक चौथाई हो जाएगी। / Volume becomes four times, so molarity becomes one-fourth.
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एक विलयन दो मोलर है। इसके दो सौ मिलीलीटर भाग को पाँच सौ मिलीलीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता कितनी होगी?
A solution is 2 M. Its 200 mL portion is diluted to 500 mL. What is the new molarity?
#solutions
#dilution
#molarity
#M1V1
A 0.8 मोलर / 0.8 M
B 1.2 मोलर / 1.2 M
C 2.5 मोलर / 2.5 M
D 5.0 मोलर / 5.0 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.8 मोलर / 0.8 M
Step 1
Concept
पतला करने में विलेय के मोल समान रहते हैं। / During dilution, moles of solute remain constant.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध M1 V1 = M2 V2 लगाएं, इसलिए M2 = 2 × 200/500 = 0.8। / Use M1 V1 = M2 V2 , so M2 = 2 × 200/500 = 0.8.
Step 3
Exam Tip
अंतिम आयतन बढ़ने पर मोलरता घटती है। / When final volume increases, molarity decreases.
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1.2 मोल प्रति लीटर विलयन के 100 मिलीलीटर को 300 मिलीलीटर तक पतला किया गया। अंतिम मोलरता क्या होगी?
100 mL of 1.2 mol L-1 solution is diluted to 300 mL. What is the final molarity?
#solutions
#dilution
#final molarity
A 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mol L-1
B 0.4 मोल प्रति लीटर / 0.4 mol L-1
C 0.6 मोल प्रति लीटर / 0.6 mol L-1
D 3.6 मोल प्रति लीटर / 3.6 mol L-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.4 मोल प्रति लीटर / 0.4 mol L-1
Step 1
Concept
पतलन में विलेय की मात्रा नहीं बदलती। / During dilution, amount of solute does not change.
Step 2
Why this answer is correct
1.2 × 100 = अंतिम मोलरता × 300। अंतिम मोलरता = 120 ÷ 300 = 0.4। / 1.2 × 100 = final molarity × 300. Final molarity = 120 ÷ 300 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
समान आयतन इकाई दोनों तरफ हो तो मिलीलीटर में ही गणना कर सकते हैं। / If the same volume unit is used on both sides, mL can be used directly.
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0.30 मोल विलेय को घोलकर 600 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी?
0.30 mol solute is dissolved to make 600 mL solution. What is the molarity?
#solutions
#molarity
#solution volume
A 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L-1
B 0.30 मोल प्रति लीटर / 0.30 mol L-1
C 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
D 0.60 मोल प्रति लीटर / 0.60 mol L-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
Step 1
Concept
मोलरता = मोल ÷ आयतन लीटर में। / Molarity = moles ÷ volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
600 मिलीलीटर = 0.6 लीटर। मोलरता = 0.30 ÷ 0.6 = 0.50 मोल प्रति लीटर। / 600 mL = 0.6 L. Molarity = 0.30 ÷ 0.6 = 0.50 mol L-1 .
Step 3
Exam Tip
आयतन लीटर में छोटा होने पर मोलरता मोल से बड़ी हो सकती है। / When volume is less than one litre, molarity can be greater than the number of moles.
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98 ग्राम सल्फ्यूरिक अम्ल को घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। विलयन की मोलरता कितनी है?
98 g sulphuric acid is dissolved to make 500 mL solution. What is the molarity of the solution?
#solutions
#molarity
#acid solution
A 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mol L-1
B 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mol L-1
C 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mol L-1
D 4.0 मोल प्रति लीटर / 4.0 mol L-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mol L-1
Step 1
Concept
सल्फ्यूरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 98 ग्राम प्रति मोल है। / Molar mass of sulphuric acid is 98 g per mol.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 98 ÷ 98 = 1। आयतन 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। मोलरता = 1 ÷ 0.5 = 2.0। / Moles = 98 ÷ 98 = 1. Volume 500 mL = 0.5 L. Molarity = 1 ÷ 0.5 = 2.0.
Step 3
Exam Tip
आधे लीटर में 1 मोल होने पर मोलरता 2 मोल प्रति लीटर होती है। / If 1 mole is present in half a litre, molarity is 2 mol L-1 .
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कौन-सा कथन मोलरता और मोललता के बारे में सही है?
Which statement about molarity and molality is correct?
#solutions
#molarity vs molality
#concept
A मोलरता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Molarity is based on mass of solvent
B मोललता विलयन के आयतन पर आधारित है / Molality is based on volume of solution
C मोलरता तापमान से प्रभावित हो सकती है / Molarity may be affected by temperature
D मोललता की इकाई लीटर प्रति मोल है / Unit of molality is litre per mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. मोलरता तापमान से प्रभावित हो सकती है / Molarity may be affected by temperature
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के आयतन पर निर्भर करती है। / Molarity depends on volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, इसलिए मोलरता प्रभावित हो सकती है। मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Volume may change with temperature, so molarity may be affected. Molality is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
मोलरता और मोललता को हर में लीटर और किलोग्राम से अलग पहचानें। / Distinguish molarity and molality by litre and kilogram in the denominator.
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0.5 मोल प्रति लीटर विलयन के 250 मिलीलीटर को 1 लीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता क्या होगी?
250 mL of 0.5 mol L-1 solution is diluted to 1 L. What is the new molarity?
#solutions
#dilution
#molarity
A 0.10 मोल प्रति लीटर / 0.10 mol L-1
B 0.125 मोल प्रति लीटर / 0.125 mol L-1
C 0.25 मोल प्रति लीटर / 0.25 mol L-1
D 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.125 मोल प्रति लीटर / 0.125 mol L-1
Step 1
Concept
पतलन में विलेय के मोल स्थिर रहते हैं। / During dilution, moles of solute remain constant.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध 0.5 × 0.25 = नयी मोलरता × 1 है। नयी मोलरता = 0.125 मोल प्रति लीटर। / Use 0.5 × 0.25 = new molarity × 1. New molarity = 0.125 mol L-1 .
Step 3
Exam Tip
पतलन में आयतन बढ़ता है तो मोलरता घटती है। / On dilution, volume increases and molarity decreases.
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5.85 ग्राम सोडियम क्लोराइड को घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी?
5.85 g sodium chloride is dissolved to make 500 mL solution. What is the molarity?
#solutions
#molarity
#sodium chloride
A 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mol L-1
B 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mol L-1
C 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mol L-1
D 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mol L-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mol L-1
Step 1
Concept
पहले विलेय के मोल निकालें और आयतन को लीटर में बदलें। / First find moles of solute and convert volume into litres.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड के मोल = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1। आयतन = 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। मोलरता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। / Moles of sodium chloride = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1. Volume = 500 mL = 0.5 L. Molarity = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को लीटर में बदले बिना मोलरता न निकालें। / Never calculate molarity without converting mL into L.
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40 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को जल में घोलकर 2 लीटर विलयन बनाया गया। विलयन की मोलरता क्या होगी?
40 g sodium hydroxide is dissolved in water to make 2 L solution. What is the molarity of the solution?
#solutions
#molarity
#sodium hydroxide
A 0.25 मोल प्रति लीटर / 0.25 mol L-1
B 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
C 1.00 मोल प्रति लीटर / 1.00 mol L-1
D 2.00 मोल प्रति लीटर / 2.00 mol L-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
Step 1
Concept
मोलरता = विलेय के मोल ÷ विलयन का आयतन लीटर में। / Molarity = moles of solute ÷ volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है, इसलिए मोल = 40 ÷ 40 = 1। मोलरता = 1 ÷ 2 = 0.50। / Molar mass of sodium hydroxide is 40 g per mol, so moles = 40 ÷ 40 = 1. Molarity = 1 ÷ 2 = 0.50.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन लीटर में लेना चाहिए। / For molarity, use final solution volume in litres.
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एक विलयन की मोलरता शून्य दशमलव पाँच है। इसके दो सौ मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
A solution has molarity 0.5 M. How many moles of solute are present in 200 mL of it?
#solutions
#concentration metrics
#moles from molarity
A 0.05 मोल / 0.05 mol
B 0.10 मोल / 0.10 mol
C 0.20 मोल / 0.20 mol
D 0.50 मोल / 0.50 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.10 मोल / 0.10 mol
Step 1
Concept
आयतन दो सौ मिलीलीटर यानी शून्य दशमलव दो लीटर है। / Volume 200 mL is 0.200 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल मोलरता गुणा आयतन है। / Moles equal molarity multiplied by volume.
Step 3
Exam Tip
शून्य दशमलव पाँच गुणा शून्य दशमलव दो बराबर शून्य दशमलव एक मोल है। मिलीलीटर को लीटर में बदलना न भूलें। / 0.5 multiplied by 0.200 equals 0.100 mol.
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मोलरता की सही परिभाषा कौन सी है?
Which is the correct definition of molarity?
#solutions
#concentration metrics
#molarity definition
A विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन / Moles of solute per litre of solution
B विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक / Moles of solute per kilogram of solvent
C विलेय का द्रव्यमान प्रति सौ ग्राम विलयन / Mass of solute per 100 g solution
D विलेय के मोल का कुल मोलों से अनुपात / Ratio of moles of solute to total moles
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन / Moles of solute per litre of solution
Step 1
Concept
मोलरता आयतन आधारित मात्रक है। / Molarity is a volume based concentration unit.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें विलेय के मोल को विलयन के लीटर आयतन से भाग देते हैं। / It is moles of solute divided by litres of solution.
Step 3
Exam Tip
इसे मोललता से न मिलाएँ क्योंकि मोललता में विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Do not confuse it with molality which uses mass of solvent.
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अट्ठानवे प्रतिशत द्रव्यमान वाला सल्फ्यूरिक अम्ल विलयन है जिसकी घनता एक दशमलव आठ चार ग्राम प्रति मिलीलीटर है। इसकी मोलरता कितनी होगी?
A 98 percent by mass sulfuric acid solution has density 1.84 g mL−1. What is its molarity?
#solutions
#concentration metrics
#concentrated acid molarity
A 9.2 मोल प्रति लीटर / 9.2 mol L−1
B 18.4 मोल प्रति लीटर / 18.4 mol L−1
C 36.8 मोल प्रति लीटर / 36.8 mol L−1
D 98.0 मोल प्रति लीटर / 98.0 mol L−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 18.4 मोल प्रति लीटर / 18.4 mol L−1
Step 1
Concept
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार आठ सौ चालीस ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1840 g.
Step 2
Why this answer is correct
अट्ठानवे प्रतिशत द्रव्यमान के अनुसार अम्ल का द्रव्यमान लगभग एक हजार आठ सौ तीन दशमलव दो ग्राम है। / Acid mass is 98 percent of 1840 which is about 1803.2 g.
Step 3
Exam Tip
सल्फ्यूरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान अट्ठानवे है इसलिए मोल लगभग अठारह दशमलव चार हैं और मोलरता भी अठारह दशमलव चार है। / Since molar mass of sulfuric acid is 98 g mol−1 moles are about 18.4 so molarity is 18.4 M.
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पाँच मोलल ग्लूकोज विलयन की घनता एक दशमलव दो ग्राम प्रति मिलीलीटर है। इसकी मोलरता लगभग कितनी होगी?
A 5 molal glucose solution has density 1.2 g mL−1. What is its approximate molarity?
#solutions
#concentration metrics
#molality to molarity
A 2.63 मोल प्रति लीटर / 2.63 mol L−1
B 3.16 मोल प्रति लीटर / 3.16 mol L−1
C 4.20 मोल प्रति लीटर / 4.20 mol L−1
D 5.00 मोल प्रति लीटर / 5.00 mol L−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 3.16 मोल प्रति लीटर / 3.16 mol L−1
Step 1
Concept
पाँच मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में पाँच मोल ग्लूकोज है। ग्लूकोज का द्रव्यमान नौ सौ ग्राम होगा। / 5 molal means 5 mol glucose in 1 kg water and mass of glucose is 900 g.
Step 2
Why this answer is correct
कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार नौ सौ ग्राम है और घनता एक दशमलव दो होने से आयतन लगभग एक दशमलव पाँच आठ तीन लीटर है। / Total solution mass is 1900 g and with density 1.2 g mL−1 volume is about 1.583 L.
Step 3
Exam Tip
मोलरता पाँच बटे एक दशमलव पाँच आठ तीन यानी लगभग तीन दशमलव एक छह है। / Molarity is 5 divided by 1.583 which is about 3.16 mol L−1.
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दो सौ पचास मिलीलीटर शून्य दशमलव चार मोलर विलयन को पतला करके कुल आयतन एक लीटर किया गया। अंतिम मोलरता कितनी होगी?
250 mL of a 0.4 M solution is diluted to a total volume of 1 L. What is the final molarity?
#solutions
#concentration metrics
#dilution molarity
A 0.04 मोल प्रति लीटर / 0.04 mol L−1
B 0.10 मोल प्रति लीटर / 0.10 mol L−1
C 0.16 मोल प्रति लीटर / 0.16 mol L−1
D 0.40 मोल प्रति लीटर / 0.40 mol L−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.10 मोल प्रति लीटर / 0.10 mol L−1
Step 1
Concept
विलेय के मोल शून्य दशमलव चार गुणा शून्य दशमलव दो पाँच बराबर शून्य दशमलव एक हैं। / Moles of solute are 0.4 multiplied by 0.250 which equals 0.100 mol.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम आयतन एक लीटर है। / Final volume is 1 L.
Step 3
Exam Tip
मोलरता शून्य दशमलव एक बटे एक बराबर शून्य दशमलव एक है। पतलन में मोल नहीं बदलते। / Final molarity is 0.100 divided by 1 which equals 0.10 M.
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छह ग्राम यूरिया को जल में घोलकर कुल आयतन पाँच सौ मिलीलीटर किया गया। विलयन की मोलरता कितनी है?
6 g of urea is dissolved in water and the final volume is made 500 mL. What is the molarity of the solution?
#solutions
#concentration metrics
#molarity
A 0.10 मोल प्रति लीटर / 0.10 mol L−1
B 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L−1
C 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L−1
D 1.20 मोल प्रति लीटर / 1.20 mol L−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L−1
Step 1
Concept
यूरिया का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है इसलिए मोल छह को साठ से भाग देने पर शून्य दशमलव एक हैं। / Molar mass of urea is 60 g mol−1 so moles are 6 divided by 60 which equals 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
कुल आयतन आधा लीटर है इसलिए मोलरता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव पाँच से भाग देने पर शून्य दशमलव दो है। / Final volume is 0.500 L so molarity is 0.1 divided by 0.500 which equals 0.20 mol L−1.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन लीटर में लिया जाता है। / For molarity use final volume of solution not volume of solvent.
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किस विकल्प में मोलरता पर पतलापन का सही प्रभाव बताया गया है?
Which option correctly describes the effect of dilution on molarity?
#solutions
#dilution
#molarity concept
A विलेय के मोल समान रहें और आयतन बढ़े तो मोलरता घटती है / If moles remain same and volume increases, molarity decreases
B विलेय के मोल समान रहें और आयतन बढ़े तो मोलरता बढ़ती है / If moles remain same and volume increases, molarity increases
C पतला करने से विलेय के मोल हमेशा बढ़ते हैं / Dilution always increases moles of solute
D पतला करने से आयतन शून्य हो जाता है / Dilution makes volume zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल समान रहें और आयतन बढ़े तो मोलरता घटती है / If moles remain same and volume increases, molarity decreases
Step 1
Concept
पतला करने पर सामान्यतः विलयन का आयतन बढ़ता है। / Dilution usually increases the volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलेय के मोल नहीं बदलते, तो मोलरता घटती है क्योंकि हर बढ़ गया। / If moles of solute do not change, molarity decreases because the denominator increases.
Step 3
Exam Tip
पतलापन को आयतन वृद्धि से जोड़कर समझें। / Understand dilution as an increase in volume.
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मोलरता और द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत दोनों में कौन-सी मात्रा हर में आती है?
Which quantity appears in the denominator in both molarity and mass-volume percentage?
#solutions
#molarity
#mass volume percent
A विलायक का द्रव्यमान / Mass of solvent
B विलयन का आयतन / Volume of solution
C कुल मोल / Total moles
D विलेय का आयतन / Volume of solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. विलयन का आयतन / Volume of solution
Step 1
Concept
मोलरता में हर लीटर में विलयन का आयतन है। / In molarity, the denominator is volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत में हर मिलीलीटर में विलयन का आयतन है। / In mass-volume percent, the denominator is volume of solution in millilitres.
Step 3
Exam Tip
दोनों में आधार विलयन का आयतन है, इकाई अलग हो सकती है। / Both use solution volume as the base, though units differ.
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किस विलयन की मोलरता सबसे अधिक होगी?
Which solution will have the highest molarity?
#solutions
#molarity
#comparison
A 0.5 मोल विलेय एक लीटर में / 0.5 mole solute in 1 L
B 0.5 मोल विलेय आधे लीटर में / 0.5 mole solute in 0.5 L
C 1 मोल विलेय दो लीटर में / 1 mole solute in 2 L
D 0.25 मोल विलेय एक लीटर में / 0.25 mole solute in 1 L
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Correct Answer
B. 0.5 मोल विलेय आधे लीटर में / 0.5 mole solute in 0.5 L
Step 1
Concept
सभी विकल्पों में मोलरता = मोल ÷ लीटर से निकालें। / Calculate each value using molarity = moles ÷ litres.
Step 2
Why this answer is correct
मान क्रमशः शून्य दशमलव पाँच, एक, शून्य दशमलव पाँच और शून्य दशमलव पच्चीस हैं। / The values are 0.5, 1, 0.5, and 0.25.
Step 3
Exam Tip
सबसे बड़ा अनुपात सबसे अधिक मोलरता देता है। / The largest ratio gives the highest molarity.
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किस विकल्प में मोलरता और मोललता के बीच मुख्य अंतर सही दिया गया है?
Which option correctly gives the main difference between molarity and molality?
#solutions
#molarity molality
#difference
A मोलरता द्रव्यमान पर और मोललता आयतन पर आधारित है / Molarity is based on mass and molality is based on volume
B मोलरता विलयन के आयतन पर और मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Molarity is based on solution volume and molality is based on solvent mass
C दोनों हमेशा इकाई रहित हैं / Both are always unitless
D दोनों केवल प्रतिशत रूप में लिखे जाते हैं / Both are written only in percent form
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. मोलरता विलयन के आयतन पर और मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Molarity is based on solution volume and molality is based on solvent mass
Step 1
Concept
मोलरता में लीटर में विलयन का आयतन आता है। / Molarity uses volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में किलोग्राम में विलायक का द्रव्यमान आता है। / Molality uses mass of solvent in kilograms.
Step 3
Exam Tip
नाम मिलते-जुलते हैं, इसलिए आधार मात्रा याद रखें। / The names are similar, so remember their base quantities.
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एक छात्र ने मोलरता निकालते समय पाँच सौ मिलीलीटर को पाँच सौ लीटर मान लिया। उसके उत्तर पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
A student takes 500 mL as 500 L while calculating molarity. What will happen to the answer?
#solutions
#molarity
#unit conversion
#error analysis
A उत्तर बहुत अधिक हो जाएगा / The answer will become much larger
B उत्तर बहुत कम हो जाएगा / The answer will become much smaller
C उत्तर सही ही रहेगा / The answer will still be correct
D मोलरता इकाई रहित हो जाएगी / Molarity will become unitless
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. उत्तर बहुत कम हो जाएगा / The answer will become much smaller
Step 1
Concept
पाँच सौ मिलीलीटर वास्तव में शून्य दशमलव पाँच लीटर होता है। / 500 mL is actually 0.5 L.
Step 2
Why this answer is correct
यदि हर में पाँच सौ लीटर रख दिया जाए, तो मोलरता बहुत छोटी निकल जाएगी। / If 500 L is placed in the denominator, molarity becomes much smaller.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर से लीटर में परिवर्तन सबसे सामान्य परीक्षा गलती है। / Conversion from mL to L is a very common exam mistake.
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किसी विलयन की मोलरता ताप बढ़ने पर घट सकती है। इसका सबसे उचित कारण क्या है?
The molarity of a solution may decrease on heating. What is the most suitable reason?
#solutions
#molarity
#temperature effect
A विलेय के मोल बढ़ जाते हैं / Moles of solute increase
B विलेय का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Mass of solute becomes zero
C विलयन का आयतन बढ़ सकता है / Volume of solution may increase
D विलायक हमेशा ठोस बन जाता है / Solvent always becomes solid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. विलयन का आयतन बढ़ सकता है / Volume of solution may increase
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के आयतन पर निर्भर करती है। / Molarity depends on the volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
ताप बढ़ने पर आयतन बढ़ सकता है, इसलिए समान मोल अधिक आयतन में फैल जाते हैं। / On heating, volume may increase, so the same moles spread in a larger volume.
Step 3
Exam Tip
तापमान के प्रभाव में आयतन-आधारित पदों को पहचानें। / In temperature-effect questions, identify volume-based terms.
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किस विलयन की मोलरता सबसे अधिक होगी?
Which solution will have the highest molarity?
#solutions
#molarity
#comparison
A 1 लीटर में 2 मोल विलेय / 2 moles solute in 1 L
B 1 लीटर में 1 मोल विलेय / 1 mole solute in 1 L
C 2 लीटर में 1 मोल विलेय / 1 mole solute in 2 L
D 4 लीटर में 1 मोल विलेय / 1 mole solute in 4 L
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1 लीटर में 2 मोल विलेय / 2 moles solute in 1 L
Step 1
Concept
मोलरता = मोल/लीटर। / Molarity = moles/litre.
Step 2
Why this answer is correct
विकल्पों के मान क्रमशः 2, 1, 0.5 और 0.25 हैं। / The values are 2, 1, 0.5, and 0.25.
Step 3
Exam Tip
अधिक मोल और कम आयतन से मोलरता अधिक होती है। / More moles in less volume gives higher molarity.
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यदि 0.8 मोल विलेय 400 मिलीलीटर विलयन में है तो मोलरता क्या होगी?
If 0.8 mole solute is present in 400 mL solution, what is the molarity?
#solutions
#molarity
#calculation
A 2 मोलर / 2 M
B 0.8 मोलर / 0.8 M
C 0.4 मोलर / 0.4 M
D 4 मोलर / 4 M
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Correct Answer
A. 2 मोलर / 2 M
Step 1
Concept
400 मिलीलीटर = 0.4 लीटर। / 400 mL = 0.4 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 0.8/0.4 = 2 मोलर। / Molarity = 0.8/0.4 = 2 M.
Step 3
Exam Tip
कम आयतन में अधिक मोल होने पर मोलरता अधिक होती है। / More moles in smaller volume gives higher molarity.
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यदि 0.3 मोल विलेय 600 मिलीलीटर विलयन में है तो मोलरता क्या होगी?
If 0.3 mole solute is present in 600 mL solution, what is the molarity?
#solutions
#molarity
#numerical
A 0.5 मोलर / 0.5 M
B 0.3 मोलर / 0.3 M
C 1.8 मोलर / 1.8 M
D 2 मोलर / 2 M
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Correct Answer
A. 0.5 मोलर / 0.5 M
Step 1
Concept
600 मिलीलीटर = 0.6 लीटर। / 600 mL = 0.6 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 0.3/0.6 = 0.5 मोलर। / Molarity = 0.3/0.6 = 0.5 M.
Step 3
Exam Tip
आयतन को लीटर में बदलना उत्तर को सही बनाता है। / Converting volume into litres gives the correct answer.
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किस स्थिति में मोलरता और मोललता के मान समान नहीं भी हो सकते?
In which situation may molarity and molality values not be the same?
#solutions
#molarity molality
#difference
A जब विलयन का आयतन और विलायक का द्रव्यमान अलग आधार दें / When solution volume and solvent mass give different bases
B जब दोनों में मोल नहीं लगते / When moles are not used in either
C जब दोनों हमेशा बिना इकाई के हों / When both are always unitless
D जब दोनों केवल प्रतिशत हों / When both are only percentages
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Correct Answer
A. जब विलयन का आयतन और विलायक का द्रव्यमान अलग आधार दें / When solution volume and solvent mass give different bases
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित है। / Molarity is based on solution volume.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है, इसलिए आधार अलग हैं। / Molality is based on solvent mass, so their bases are different.
Step 3
Exam Tip
नाम मिलते-जुलते हैं पर अर्थ अलग हैं। / The names look similar, but meanings are different.
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यदि किसी विलयन में विलेय के मोल दोगुने हो जाएँ और आयतन समान रहे तो मोलरता क्या होगी?
If moles of solute are doubled while volume remains same, what happens to molarity?
#solutions
#molarity
#proportionality
A दोगुनी हो जाएगी / It becomes double
B आधी हो जाएगी / It becomes half
C समान रहेगी / It remains same
D शून्य हो जाएगी / It becomes zero
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Correct Answer
A. दोगुनी हो जाएगी / It becomes double
Step 1
Concept
मोलरता = विलेय के मोल/आयतन। / Molarity = moles of solute/volume.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन समान हो और मोल दोगुने हों तो मोलरता दोगुनी होगी। / If volume is same and moles double, molarity doubles.
Step 3
Exam Tip
अनुपात में केवल ऊपर की मात्रा बदलने पर प्रभाव सीधा होता है। / When only numerator changes, the ratio changes directly.
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किस विकल्प में मोलरता के लिए सही संबंध है?
Which option gives the correct relation for molarity?
#solutions
#molarity
#formula
A मोलरता = विलेय के मोल / लीटर में विलयन / Molarity = moles of solute / solution in litre
B मोलरता = विलेय के मोल / किलोग्राम में विलायक / Molarity = moles of solute / solvent in kg
C मोलरता = विलेय का द्रव्यमान / कुल मोल / Molarity = mass of solute / total moles
D मोलरता = विलायक का आयतन / विलेय का मोल / Molarity = volume of solvent / moles of solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलरता = विलेय के मोल / लीटर में विलयन / Molarity = moles of solute / solution in litre
Step 1
Concept
मोलरता की परिभाषा विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन है। / Molarity is defined as moles of solute per litre of solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए पहला संबंध सही है। / Therefore, the first relation is correct.
Step 3
Exam Tip
सूत्र याद करते समय विलयन शब्द पर ध्यान दें। / Notice the word solution while remembering the formula.
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यदि 250 मिलीलीटर विलयन में 0.25 मोल विलेय है तो मोलरता कितनी है?
If 250 mL solution contains 0.25 mole solute, what is the molarity?
#solutions
#molarity
#250 ml
A 1 मोलर / 1 M
B 0.25 मोलर / 0.25 M
C 2.5 मोलर / 2.5 M
D 4 मोलर / 4 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1 मोलर / 1 M
Step 1
Concept
250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर। / 250 mL = 0.25 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 0.25/0.25 = 1 मोलर। / Molarity = 0.25/0.25 = 1 M.
Step 3
Exam Tip
समान संख्याएँ भाग देने पर 1 मिलता है। / Equal numbers divide to give 1.
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40 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है। 1 लीटर विलयन में इसकी मोलरता क्या होगी?
40 g sodium hydroxide has molar mass 40 g per mol. What is its molarity in 1 L solution?
#solutions
#molarity
#sodium hydroxide
A 1 मोलर / 1 M
B 0.5 मोलर / 0.5 M
C 2 मोलर / 2 M
D 40 मोलर / 40 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1 मोलर / 1 M
Step 1
Concept
मोल = 40/40 = 1 मोल। / Moles = 40/40 = 1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 1/1 = 1 मोलर। / Molarity = 1/1 = 1 M.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान बराबर द्रव्यमान हो तो मोल 1 होता है। / If mass equals molar mass, moles are 1.
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18 ग्राम ग्लूकोज को 1 लीटर विलयन में घोलने पर मोलरता क्या होगी, यदि मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है?
What is the molarity when 18 g glucose is dissolved in 1 L solution, if molar mass is 180 g per mol?
#solutions
#molarity
#glucose
A 0.1 मोलर / 0.1 M
B 1 मोलर / 1 M
C 10 मोलर / 10 M
D 18 मोलर / 18 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.1 मोलर / 0.1 M
Step 1
Concept
मोल = 18/180 = 0.1 मोल। / Moles = 18/180 = 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 0.1/1 = 0.1 मोलर। / Molarity = 0.1/1 = 0.1 M.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान सीधे मोलरता नहीं होता, पहले मोल निकालें। / Mass is not directly molarity; first find moles.
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मोलरता निकालते समय विलेय के द्रव्यमान को पहले किसमें बदलना पड़ सकता है?
While calculating molarity, mass of solute may first need to be converted into what?
#solutions
#molarity
#moles
A मोल में / Into moles
B लीटर में / Into litres
C प्रतिशत में / Into percent
D पीपीएम में / Into ppm
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Correct Answer
A. मोल में / Into moles
Step 1
Concept
मोलरता की परिभाषा में विलेय के मोल आते हैं। / The definition of molarity uses moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
यदि द्रव्यमान दिया हो तो उसे मोल में बदलना पड़ेगा। / If mass is given, it must be converted into moles.
Step 3
Exam Tip
मोल = द्रव्यमान/मोलर द्रव्यमान संबंध याद रखें। / Remember moles = mass/molar mass.
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2 मोल विलेय को 500 मिलीलीटर विलयन में घोला गया। मोलरता क्या है?
2 moles solute is dissolved in 500 mL solution. What is the molarity?
#solutions
#molarity
#calculation
A 4 मोलर / 4 M
B 2 मोलर / 2 M
C 1 मोलर / 1 M
D 0.25 मोलर / 0.25 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 4 मोलर / 4 M
Step 1
Concept
500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। / 500 mL = 0.5 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 2/0.5 = 4 मोलर। / Molarity = 2/0.5 = 4 M.
Step 3
Exam Tip
आयतन आधा लीटर हो तो मोलरता मोल की संख्या की दोगुनी हो सकती है। / If volume is half a litre, molarity may become double the number of moles.
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0.2 मोल विलेय को 400 मिलीलीटर विलयन में घोला गया। मोलरता कितनी है?
0.2 mole solute is dissolved in 400 mL solution. What is the molarity?
#solutions
#molarity
#numerical
A 0.5 मोलर / 0.5 M
B 0.2 मोलर / 0.2 M
C 2 मोलर / 2 M
D 5 मोलर / 5 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोलर / 0.5 M
Step 1
Concept
400 मिलीलीटर = 0.4 लीटर। / 400 mL = 0.4 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 0.2/0.4 = 0.5 मोलर। / Molarity = 0.2/0.4 = 0.5 M.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में मिलीलीटर को लीटर में बदलना जरूरी है। / In molarity, converting mL into litres is essential.
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विलेय के मोल समान रखते हुए विलयन का आयतन आधा कर दिया जाए तो मोलरता क्या होगी?
If moles of solute are kept same and solution volume is halved, what happens to molarity?
#solutions
#molarity
#concentration change
A दोगुनी हो जाएगी / It becomes double
B आधी हो जाएगी / It becomes half
C समान रहेगी / It remains same
D शून्य हो जाएगी / It becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दोगुनी हो जाएगी / It becomes double
Step 1
Concept
मोलरता मोल को आयतन से भाग देकर मिलती है। / Molarity is found by dividing moles by volume.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन आधा होने पर वही मोल कम आयतन में होंगे, इसलिए मोलरता दोगुनी होगी। / If volume is halved with same moles, molarity doubles.
Step 3
Exam Tip
सांद्र विलयन में कम आयतन में अधिक प्रभाव होता है। / A concentrated solution has the same solute in a smaller volume.
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यदि विलेय के मोल और विलयन का आयतन दोनों दोगुने कर दिए जाएँ तो मोलरता पर क्या प्रभाव होगा?
If both moles of solute and volume of solution are doubled, what happens to molarity?
#solutions
#molarity
#ratio
A मोलरता समान रहेगी / Molarity remains same
B मोलरता दोगुनी होगी / Molarity doubles
C मोलरता आधी होगी / Molarity halves
D मोलरता शून्य होगी / Molarity becomes zero
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Correct Answer
A. मोलरता समान रहेगी / Molarity remains same
Step 1
Concept
मोलरता = मोल/आयतन। / Molarity = moles/volume.
Step 2
Why this answer is correct
ऊपर और नीचे दोनों दोगुने होने पर अनुपात नहीं बदलता। / If numerator and denominator both double, the ratio does not change.
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाले प्रश्नों में दोनों बदलावों को साथ देखें। / In ratio questions, compare both changes together.
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किस कथन में मोलरता के लिए सही जानकारी दी गई है?
Which statement gives correct information about molarity?
#solutions
#molarity
#conceptual
A यह विलयन के आयतन पर निर्भर करती है / It depends on volume of solution
B यह केवल विलायक के रंग पर निर्भर करती है / It depends only on solvent colour
C यह हमेशा तापमान से स्वतंत्र रहती है / It is always independent of temperature
D इसकी कोई इकाई नहीं होती / It has no unit
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. यह विलयन के आयतन पर निर्भर करती है / It depends on volume of solution
Step 1
Concept
मोलरता विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन है। / Molarity is moles of solute per litre of solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए यह विलयन के आयतन पर निर्भर करती है। / Therefore, it depends on the volume of solution.
Step 3
Exam Tip
आयतन बदलने पर मोलरता बदल सकती है। / When volume changes, molarity may change.
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0.25 मोल विलेय को 1 लीटर विलयन में घोलने पर मोलरता कितनी होगी?
What is the molarity when 0.25 mole solute is dissolved in 1 litre solution?
#solutions
#molarity
#easy calculation
A 0.25 मोलर / 0.25 M
B 1 मोलर / 1 M
C 4 मोलर / 4 M
D 2.5 मोलर / 2.5 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.25 मोलर / 0.25 M
Step 1
Concept
मोलरता = मोल/लीटर। / Molarity = moles/litre.
Step 2
Why this answer is correct
0.25/1 = 0.25 मोलर। / 0.25/1 = 0.25 M.
Step 3
Exam Tip
1 लीटर आयतन पर मोलरता सीधे मोल के बराबर होती है। / For 1 litre volume, molarity directly equals the number of moles.
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जल मिलाकर विलयन को पतला करने पर मोलरता पर क्या प्रभाव पड़ता है?
What happens to molarity when a solution is diluted by adding water?
#solutions
#dilution
#molarity
A मोलरता घटती है / Molarity decreases
B मोलरता बढ़ती है / Molarity increases
C मोलरता हमेशा शून्य हो जाती है / Molarity always becomes zero
D मोलरता का कोई अर्थ नहीं रहता / Molarity loses meaning
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलरता घटती है / Molarity decreases
Step 1
Concept
पतला करने पर विलयन का आयतन बढ़ता है। / Dilution increases the volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल समान रहते हैं, इसलिए मोलरता घटती है। / Moles of solute stay the same, so molarity decreases.
Step 3
Exam Tip
पतलापन और मोलरता का संबंध उलटा समझें। / Understand dilution and molarity as inversely related.
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किसी विलयन की मोलरता निकालने के लिए आयतन किस इकाई में होना चाहिए?
To calculate molarity, the volume should be in which unit?
#solutions
#molarity
#litre
A लीटर / Litre
B मिलीग्राम / Milligram
C किलोग्राम / Kilogram
D मोल / Mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. लीटर / Litre
Step 1
Concept
मोलरता की इकाई मोल प्रति लीटर है। / The unit of molarity is mole per litre.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए आयतन को लीटर में रखना चाहिए। / Therefore, volume should be in litres.
Step 3
Exam Tip
गणना से पहले इकाई बदलना परीक्षा में अंक बचाता है। / Unit conversion before calculation saves marks in exams.
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0.5 मोल विलेय को 500 मिलीलीटर विलयन में घोलने पर मोलरता कितनी होगी?
What is the molarity when 0.5 mole solute is dissolved in 500 mL solution?
#solutions
#molarity
#unit conversion
A 1 मोलर / 1 M
B 0.5 मोलर / 0.5 M
C 2 मोलर / 2 M
D 0.25 मोलर / 0.25 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1 मोलर / 1 M
Step 1
Concept
500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। / 500 mL = 0.5 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 0.5/0.5 = 1 मोलर। / Molarity = 0.5/0.5 = 1 M.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को लीटर में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert mL into litres.
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2 मोल विलेय को 1 लीटर विलयन में घोलने पर मोलरता क्या होगी?
What will be the molarity when 2 moles of solute are dissolved in 1 litre of solution?
#solutions
#molarity
#easy numericals
A 2 मोलर / 2 M
B 1 मोलर / 1 M
C 0.5 मोलर / 0.5 M
D 4 मोलर / 4 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 2 मोलर / 2 M
Step 1
Concept
मोलरता = मोल/लीटर। / Molarity = moles/litre.
Step 2
Why this answer is correct
2 मोल/1 लीटर = 2 मोलर। / 2 moles/1 litre = 2 M.
Step 3
Exam Tip
आयतन 1 लीटर हो तो मोल की संख्या ही मोलरता बनती है। / If volume is 1 litre, the number of moles directly gives molarity.
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1 मोल विलेय को 1 लीटर विलयन में घोलने पर मोलरता कितनी होगी?
What is the molarity when 1 mole of solute is dissolved in 1 litre of solution?
#solutions
#molarity
#basic calculation
A 1 मोलर / 1 M
B 0.5 मोलर / 0.5 M
C 2 मोलर / 2 M
D 10 मोलर / 10 M
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Correct Answer
A. 1 मोलर / 1 M
Step 1
Concept
मोलरता = विलेय के मोल/विलयन का लीटर में आयतन। / Molarity = moles of solute/volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
1/1 = 1 मोलर। / 1/1 = 1 M.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन प्रयोग करें। / Use the final volume of solution for molarity.
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मोलरता की सामान्य इकाई कौन-सी है?
What is the usual unit of molarity?
#solutions
#molarity unit
#class 12
A मोल प्रति लीटर / mol per litre
B मोल प्रति किलोग्राम / mol per kilogram
C ग्राम प्रति ग्राम / gram per gram
D मिलीलीटर प्रति ग्राम / millilitre per gram
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Correct Answer
A. मोल प्रति लीटर / mol per litre
Step 1
Concept
मोलरता में मोल और लीटर दोनों आते हैं। / Molarity involves moles and litres.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए इसकी इकाई मोल प्रति लीटर होती है। / So its unit is mol per litre.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में लीटर देखकर सही इकाई पहचानें। / Identify molarity by the litre in its unit.
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मोलरता किसे कहते हैं?
What is molarity?
#solutions
#molarity
#concentration metrics
A एक लीटर विलयन में विलेय के मोल / Moles of solute in one litre of solution
B एक किलोग्राम विलायक में विलेय के मोल / Moles of solute in one kilogram of solvent
C कुल मोल में विलेय का अंश / Fraction of solute moles in total moles
D एक ग्राम विलयन में विलेय के मोल / Moles of solute in one gram solution
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Correct Answer
A. एक लीटर विलयन में विलेय के मोल / Moles of solute in one litre of solution
Step 1
Concept
मोलरता में विलेय के मोल गिने जाते हैं। / Molarity counts the moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
आधार एक लीटर विलयन होता है। / The base is one litre of solution.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में हमेशा विलयन का आयतन देखें, विलायक का द्रव्यमान नहीं। / In molarity, look at solution volume, not solvent mass.
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किस विकल्प में तापमान बढ़ने पर मोलरता के बदलने का कारण सही है?
Which option correctly gives the reason molarity changes with rise in temperature?
#molarity
#temperature
#volume
A विलयन का आयतन बदल सकता है / Volume of solution may change
B विलेय का मोलर द्रव्यमान हमेशा बदलता है / Molar mass of solute always changes
C विलेय के मोल नष्ट हो जाते हैं / Moles of solute are destroyed
D विलयन का द्रव्यमान हमेशा आधा हो जाता है / Mass of solution always becomes half
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Correct Answer
A. विलयन का आयतन बदल सकता है / Volume of solution may change
Step 1
Concept
मोलरता में आयतन शामिल है। / Molarity includes volume.
Step 2
Why this answer is correct
तापमान बढ़ने पर आयतन में परिवर्तन हो सकता है। / Volume may change when temperature rises.
Step 3
Exam Tip
इसलिए मोलरता तापमान पर निर्भर मानी जाती है। / Therefore molarity is considered temperature-dependent.
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मोलरता को मोललता में बदलने में कौन सी अतिरिक्त जानकारी अक्सर चाहिए होती है?
Which extra information is often needed to convert molarity into molality?
#molarity-molality
#density
#conversion
A विलयन का घनत्व / Density of solution
B विलयन का रंग / Colour of solution
C विलेय का स्वाद / Taste of solute
D बर्तन का आकार / Shape of container
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Correct Answer
A. विलयन का घनत्व / Density of solution
Step 1
Concept
मोलरता आयतन पर आधारित है और मोललता द्रव्यमान पर। / Molarity is based on volume and molality on mass.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन से द्रव्यमान में जाने के लिए घनत्व की जरूरत पड़ती है। / Density is needed to move from volume to mass.
Step 3
Exam Tip
रूपांतरण वाले प्रश्नों में घनत्व को महत्वपूर्ण संकेत मानें। / In conversion questions, treat density as an important clue.
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यदि 50 मिलीलीटर 2 मोलर विलयन में जल मिलाकर 250 मिलीलीटर किया गया, तो नई मोलरता कितनी होगी?
If 50 mL of 2 molar solution is diluted with water to 250 mL, what is the new molarity?
#dilution
#molarity
#numerical
A 0.4 मोलर / 0.4 molar
B 2.0 मोलर / 2.0 molar
C 1.0 मोलर / 1.0 molar
D 0.2 मोलर / 0.2 molar
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.4 मोलर / 0.4 molar
Step 1
Concept
तनुकरण सूत्र लगाएं। / Apply the dilution formula.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम मोलरता = 2 × 50 / 250 = 0.4। / Final molarity = 2 × 50 / 250 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
जल मिलाने पर मोलरता घटती है। / Adding water decreases molarity.
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किस परिस्थिति में मोलरता और आयतन का गुणनफल विलेय के मोल देता है?
In which situation does the product of molarity and volume give moles of solute?
#molarity
#moles
#unit
A जब आयतन लीटर में हो / When volume is in litres
B जब आयतन ग्राम में हो / When volume is in grams
C जब द्रव्यमान मिलीलीटर में हो / When mass is in millilitres
D जब तापमान प्रतिशत में हो / When temperature is in percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब आयतन लीटर में हो / When volume is in litres
Step 1
Concept
मोलरता की इकाई मोल प्रति लीटर है। / Unit of molarity is mole per litre.
Step 2
Why this answer is correct
इसे लीटर में आयतन से गुणा करने पर मोल मिलते हैं। / Multiplying it by volume in litres gives moles.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को पहले लीटर में बदलें। / Convert millilitres into litres first.
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यदि 1 लीटर 0.5 मोलर विलयन से 100 मिलीलीटर भाग निकाला जाए, तो निकाले गए भाग की मोलरता क्या होगी?
If 100 mL portion is taken from 1 litre of 0.5 molar solution, what is the molarity of the taken portion?
#molarity
#homogeneous-solution
#concept
A 0.5 मोलर / 0.5 molar
B 0.05 मोलर / 0.05 molar
C 5 मोलर / 5 molar
D 0.1 मोलर / 0.1 molar
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोलर / 0.5 molar
Step 1
Concept
एक समान विलयन के हर भाग की सान्द्रता समान रहती है। / Every portion of a homogeneous solution has the same concentration.
Step 2
Why this answer is correct
भाग छोटा है, पर उसकी मोलरता मूल विलयन जैसी ही 0.5 होगी। / The portion is smaller, but its molarity remains 0.5.
Step 3
Exam Tip
भाग निकालने से सान्द्रता नहीं बदलती। / Taking out a portion does not change concentration.
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किस विकल्प में मोलरता बढ़ाने का सही तरीका दिया गया है, यदि आयतन समान रहे?
Which option gives the correct way to increase molarity if volume remains same?
#molarity
#concentration
#concept
A विलेय के मोल बढ़ाना / Increase moles of solute
B विलायक के मोल घटाना और विलेय न बदलना / Decrease moles of solvent without changing solute
C केवल तापमान लिखना / Only write temperature
D विलयन को रंगीन करना / Make the solution coloured
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल बढ़ाना / Increase moles of solute
Step 1
Concept
समान आयतन पर मोलरता विलेय के मोलों पर निर्भर करेगी। / At constant volume, molarity depends on moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल बढ़ेंगे तो मोलरता बढ़ेगी। / If moles of solute increase, molarity increases.
Step 3
Exam Tip
आयतन स्थिर होने पर विलेय की मात्रा मुख्य कारक है। / With constant volume, solute amount is the main factor.
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किस विकल्प में मोलरता घटाने का सही तरीका दिया गया है?
Which option gives the correct way to decrease molarity?
#molarity
#dilution
#concept
A विलायक मिलाकर अंतिम आयतन बढ़ाना / Add solvent and increase final volume
B विलेय और मिलाना / Add more solute
C आयतन घटाना / Decrease volume
D विलयन को और सान्द्र करना / Make solution more concentrated
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक मिलाकर अंतिम आयतन बढ़ाना / Add solvent and increase final volume
Step 1
Concept
मोलरता मोलों को आयतन से भाग करके मिलती है। / Molarity is moles divided by volume.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक मिलाने से आयतन बढ़ता है और मोलरता घटती है। / Adding solvent increases volume and decreases molarity.
Step 3
Exam Tip
तनुकरण को मोलरता घटाने की प्रक्रिया समझें। / Understand dilution as the process of lowering molarity.
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यदि 250 मिलीलीटर 1.2 मोलर विलयन को 600 मिलीलीटर तक तनु किया जाए तो अंतिम मोलरता क्या होगी?
If 250 mL of 1.2 molar solution is diluted to 600 mL, what is the final molarity?
#dilution
#molarity
#numerical
A 0.5 मोलर / 0.5 molar
B 1.2 मोलर / 1.2 molar
C 0.25 मोलर / 0.25 molar
D 2.0 मोलर / 2.0 molar
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोलर / 0.5 molar
Step 1
Concept
तनुकरण में प्रारंभिक मोलरता × प्रारंभिक आयतन = अंतिम मोलरता × अंतिम आयतन। / In dilution, initial molarity × initial volume = final molarity × final volume.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम मोलरता = 1.2 × 250 / 600 = 0.5। / Final molarity = 1.2 × 250 / 600 = 0.5.
Step 3
Exam Tip
आयतन एक ही इकाई में हो तो मिलीलीटर भी उपयोग कर सकते हैं। / If volumes are in the same unit, millilitres can also be used.
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किस विकल्प में सामान्यता और मोलरता का संबंध सही हो सकता है?
Which option can correctly represent the relation between normality and molarity?
#normality
#molarity
#equivalent-factor
A सामान्यता = मोलरता × तुल्यांक गुणक / Normality = molarity × equivalent factor
B सामान्यता = मोललता × आयतन / Normality = molality × volume
C सामान्यता = मोल अंश × द्रव्यमान / Normality = mole fraction × mass
D सामान्यता = आयतन प्रतिशत × ताप / Normality = volume percent × temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. सामान्यता = मोलरता × तुल्यांक गुणक / Normality = molarity × equivalent factor
Step 1
Concept
सामान्यता तुल्यांकों पर आधारित होती है। / Normality is based on equivalents.
Step 2
Why this answer is correct
कई अभिक्रियाओं में सामान्यता मोलरता और तुल्यांक गुणक से जुड़ती है। / In many reactions, normality is related to molarity and equivalent factor.
Step 3
Exam Tip
तुल्यांक गुणक पदार्थ और अभिक्रिया पर निर्भर करता है। / The equivalent factor depends on the substance and reaction.
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यदि 0.2 मोलर विलयन के 250 मिलीलीटर को 500 मिलीलीटर तक तनु किया जाए तो अंतिम मोलरता कितनी होगी?
If 250 mL of 0.2 molar solution is diluted to 500 mL, what is the final molarity?
#dilution
#molarity
#numerical
A 0.1 मोलर / 0.1 molar
B 0.2 मोलर / 0.2 molar
C 0.4 मोलर / 0.4 molar
D 1.0 मोलर / 1.0 molar
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.1 मोलर / 0.1 molar
Step 1
Concept
तनुकरण में मोलरता × आयतन स्थिर रहता है। / In dilution, molarity × volume remains constant.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम मोलरता = 0.2 × 250 / 500 = 0.1। / Final molarity = 0.2 × 250 / 500 = 0.1.
Step 3
Exam Tip
आयतन दोगुना हो तो मोलरता आधी हो जाती है। / If volume doubles, molarity becomes half.
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यदि मोलरता और मोललता दोनों का मान समान हो सकता है, तो यह लगभग कब संभव है?
If molarity and molality can have nearly the same value, when is it approximately possible?
#molarity
#molality
#dilute-solution
A बहुत तनु जलीय विलयन में / In very dilute aqueous solution
B बहुत गाढ़े तेलीय विलयन में / In very concentrated oily solution
C केवल गैसीय मिश्रण में / Only in gaseous mixture
D केवल ठोस धातु में / Only in solid metal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बहुत तनु जलीय विलयन में / In very dilute aqueous solution
Step 1
Concept
बहुत तनु जलीय विलयन में विलयन का आयतन और जल का द्रव्यमान लगभग सरल संबंध रखते हैं। / In very dilute aqueous solutions, solution volume and mass of water have a simple approximate relation.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोलरता और मोललता के मान करीब हो सकते हैं। / Therefore molarity and molality may be close.
Step 3
Exam Tip
यह केवल अनुमान है, हर स्थिति में नहीं। / This is an approximation, not true in every case.
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0.1 मोल विलेय को 100 मिलीलीटर विलयन में रखा गया। मोलरता कितनी है?
0.1 mole solute is present in 100 mL solution. What is the molarity?
#molarity
#numerical
#unit-conversion
A 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
B 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mole per litre
C 0.01 मोल प्रति लीटर / 0.01 mole per litre
D 10 मोल प्रति लीटर / 10 mole per litre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
Step 1
Concept
100 मिलीलीटर = 0.1 लीटर। / 100 mL = 0.1 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 0.1/0.1 = 1.0। / Molarity = 0.1/0.1 = 1.0.
Step 3
Exam Tip
छोटे आयतन को लीटर में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert small volumes into litres.
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किस विकल्प में मोलरता के लिए गलत हर दिया गया है?
Which option gives an incorrect denominator for molarity?
#molarity
#denominator
#concept
A विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में / Mass of solvent in kilograms
B विलयन का आयतन लीटर में / Volume of solution in litres
C अंतिम विलयन का आयतन / Final volume of solution
D कुल तैयार विलयन का आयतन / Volume of prepared solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में / Mass of solvent in kilograms
Step 1
Concept
मोलरता का हर विलयन का आयतन होता है। / The denominator of molarity is volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान मोललता में आता है, मोलरता में नहीं। / Mass of solvent belongs to molality, not molarity.
Step 3
Exam Tip
हर देखकर सान्द्रता पद पहचानें। / Identify the concentration term by its denominator.
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यदि मोलरता 0.25 है और आयतन 2 लीटर है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If molarity is 0.25 and volume is 2 litres, how many moles of solute are present?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.5 मोल / 0.5 mole
B 0.25 मोल / 0.25 mole
C 2 मोल / 2 mole
D 8 मोल / 8 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोल / 0.5 mole
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.25 × 2 = 0.5। / Moles = 0.25 × 2 = 0.5.
Step 3
Exam Tip
आयतन लीटर में हो तो सीधे गुणा करें। / If volume is in litres, multiply directly.
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500 मिलीलीटर 0.5 मोलर विलयन को 1000 मिलीलीटर तक तनु किया गया। नई मोलरता क्या होगी?
500 mL of 0.5 molar solution is diluted to 1000 mL. What is the new molarity?
#dilution
#molarity
#calculation
A 0.25 मोलर / 0.25 molar
B 0.50 मोलर / 0.50 molar
C 1.00 मोलर / 1.00 molar
D 2.00 मोलर / 2.00 molar
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.25 मोलर / 0.25 molar
Step 1
Concept
तनुकरण में प्रारंभिक मोलरता × प्रारंभिक आयतन = अंतिम मोलरता × अंतिम आयतन। / In dilution, initial molarity × initial volume = final molarity × final volume.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम मोलरता = 0.5 × 500 / 1000 = 0.25। / Final molarity = 0.5 × 500 / 1000 = 0.25.
Step 3
Exam Tip
दोनों आयतन एक ही इकाई में रखें। / Keep both volumes in the same unit.
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1 मोलर विलयन को 1 लीटर से 2 लीटर तक तनु किया गया। नई मोलरता क्या होगी?
A 1 molar solution is diluted from 1 litre to 2 litres. What is the new molarity?
#dilution
#molarity
#numerical
A 0.5 मोलर / 0.5 molar
B 1.0 मोलर / 1.0 molar
C 2.0 मोलर / 2.0 molar
D 4.0 मोलर / 4.0 molar
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोलर / 0.5 molar
Step 1
Concept
तनुकरण में विलेय के मोल समान रहते हैं। / Moles of solute remain same during dilution.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन दोगुना हुआ है, इसलिए मोलरता आधी हो जाएगी। / Volume doubled, so molarity becomes half.
Step 3
Exam Tip
तनुकरण में मोलरता और आयतन का गुणनफल स्थिर मानें। / In dilution, product of molarity and volume remains constant.
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प्रयोगशाला में विलयन बनाते समय मोलरता के लिए अंतिम आयतन कहां तक किया जाता है?
While preparing a solution in laboratory, for molarity the final volume is made up to what?
#molarity
#lab-preparation
#solution
A निर्धारित निशान तक / Up to the fixed mark
B बर्तन के आधे भाग तक / Up to half of the vessel
C विलेय के द्रव्यमान के बराबर / Equal to mass of solute
D किसी भी स्तर तक / To any level
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. निर्धारित निशान तक / Up to the fixed mark
Step 1
Concept
मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन महत्वपूर्ण है। / Final volume of solution is important in molarity.
Step 2
Why this answer is correct
आयतनमापी फ्लास्क में निशान तक आयतन पूरा किया जाता है। / In a volumetric flask, volume is made up to the mark.
Step 3
Exam Tip
प्रयोगशाला प्रश्नों में अंतिम आयतन को आधार मानें। / In laboratory questions, use the final volume.
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किस कथन में मोलरता का सही प्रयोग है?
Which statement correctly uses molarity?
#molarity
#definition
#concept
A विलयन के 1 लीटर में विलेय के मोल बताए जाते हैं / Moles of solute in 1 litre of solution are stated
B विलायक के 1 किलोग्राम में विलेय का आयतन बताया जाता है / Volume of solute in 1 kg solvent is stated
C विलयन के रंग की तुलना की जाती है / Colour of solution is compared
D विलेय के द्रव्यमान को ताप से भाग किया जाता है / Mass of solute is divided by temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन के 1 लीटर में विलेय के मोल बताए जाते हैं / Moles of solute in 1 litre of solution are stated
Step 1
Concept
मोलरता की परिभाषा मोल और आयतन से जुड़ी है। / The definition of molarity relates moles and volume.
Step 2
Why this answer is correct
सही कथन वही है जिसमें 1 लीटर विलयन में विलेय के मोल हों। / The correct statement has moles of solute in 1 litre of solution.
Step 3
Exam Tip
परिभाषा आधारित प्रश्नों में हर शब्द देखें। / In definition questions, read every word.
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किस सान्द्रता पद में घनत्व की सहायता से मोलरता से मोललता में रूपांतरण किया जा सकता है?
Which concentration conversion may use density to convert molarity into molality?
#molarity-molality
#density
#conversion
A मोलरता और मोललता का रूपांतरण / Conversion between molarity and molality
B मोल अंश और रंग का रूपांतरण / Conversion between mole fraction and colour
C दाब और ताप का रूपांतरण / Conversion between pressure and temperature
D विलेय और विलायक की पहचान / Identification of solute and solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलरता और मोललता का रूपांतरण / Conversion between molarity and molality
Step 1
Concept
मोलरता आयतन पर आधारित है और मोललता द्रव्यमान पर। / Molarity is volume-based and molality is mass-based.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन से द्रव्यमान पाने के लिए घनत्व उपयोगी होता है। / Density helps convert volume into mass.
Step 3
Exam Tip
रूपांतरण में दी गई घनत्व को अनदेखा न करें। / Do not ignore density in conversion problems.
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यदि विलेय के मोल दोगुने हों और आयतन समान रहे तो मोलरता कैसी होगी?
If moles of solute are doubled while volume remains the same, what happens to molarity?
#molarity
#proportionality
#concentration
A मोलरता दोगुनी हो जाएगी / Molarity doubles
B मोलरता आधी हो जाएगी / Molarity becomes half
C मोलरता शून्य हो जाएगी / Molarity becomes zero
D मोलरता नहीं बदलेगी / Molarity will not change
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलरता दोगुनी हो जाएगी / Molarity doubles
Step 1
Concept
मोलरता सीधे विलेय के मोलों पर निर्भर करती है। / Molarity is directly related to moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन समान हो और मोल दोगुने हों तो अनुपात दोगुना हो जाता है। / If volume is constant and moles double, the ratio doubles.
Step 3
Exam Tip
सीधे और उल्टे संबंध को अलग-अलग पहचानें। / Distinguish direct and inverse relationships.
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मोलरता और मोललता में मुख्य अंतर क्या है?
What is the main difference between molarity and molality?
#molarity
#molality
#difference
A मोलरता आयतन पर और मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Molarity is based on volume and molality on mass of solvent
B दोनों केवल आयतन पर आधारित हैं / Both are based only on volume
C दोनों केवल रंग पर आधारित हैं / Both are based only on colour
D मोललता विलयन के आयतन पर आधारित है / Molality is based on volume of solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलरता आयतन पर और मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Molarity is based on volume and molality on mass of solvent
Step 1
Concept
दोनों में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Both use moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
अंतर नीचे की राशि में है, मोलरता में आयतन और मोललता में विलायक का द्रव्यमान। / The difference is in the denominator: volume for molarity and mass of solvent for molality.
Step 3
Exam Tip
सूत्रों की तुलना करके अंतर याद रखें। / Compare formulas to remember the difference.
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सोडियम क्लोराइड का 0.1 मोल 500 मिलीलीटर विलयन में है। मोलरता कितनी होगी?
0.1 mole sodium chloride is present in 500 mL solution. What is the molarity?
#molarity
#numerical
#unit-conversion
A 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mole per litre
B 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mole per litre
C 0.05 मोल प्रति लीटर / 0.05 mole per litre
D 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mole per litre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mole per litre
Step 1
Concept
500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। / 500 mL = 0.5 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 0.1/0.5 = 0.2 मोल प्रति लीटर। / Molarity = 0.1/0.5 = 0.2 mole per litre.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को लीटर में बदलना जरूरी है। / Convert millilitres into litres before calculating molarity.
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यदि किसी विलयन की मोलरता 2 है तो इसका अर्थ क्या है?
If the molarity of a solution is 2, what does it mean?
#molarity
#meaning
#definition
A 1 लीटर विलयन में 2 मोल विलेय हैं / 2 moles solute in 1 litre solution
B 1 किलोग्राम विलायक में 2 मोल विलेय हैं / 2 moles solute in 1 kg solvent
C 2 ग्राम विलेय 1 ग्राम विलायक में है / 2 g solute in 1 g solvent
D 2 मिलीलीटर विलेय 1 लीटर विलायक में है / 2 mL solute in 1 litre solvent
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Correct Answer
A. 1 लीटर विलयन में 2 मोल विलेय हैं / 2 moles solute in 1 litre solution
Step 1
Concept
मोलरता प्रति लीटर विलयन में मोलों को बताती है। / Molarity gives moles per litre of solution.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता 2 का अर्थ है 1 लीटर विलयन में 2 मोल विलेय। / Molarity 2 means 2 moles solute in 1 litre solution.
Step 3
Exam Tip
मोलरता को हमेशा विलयन के आयतन से जोड़ें। / Always connect molarity with volume of solution.
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0.5 मोल विलेय को जल में घोलकर 1 लीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी?
0.5 mole solute is dissolved in water to make 1 litre solution. What is the molarity?
#molarity
#numerical
#basic
A 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mole per litre
B 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
C 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mole per litre
D 5.0 मोल प्रति लीटर / 5.0 mole per litre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mole per litre
Step 1
Concept
मोलरता = विलेय के मोल / विलयन का आयतन लीटर में। / Molarity = moles of solute / volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
0.5/1 = 0.5 मोल प्रति लीटर। / 0.5/1 = 0.5 mole per litre.
Step 3
Exam Tip
यदि आयतन 1 लीटर हो तो मोलरता सीधे मोलों के बराबर होती है। / If volume is 1 litre, molarity equals the number of moles.
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मोलरता का सूत्र कौन सा है?
Which is the formula of molarity?
#molarity
#formula
#solution-volume
A विलेय के मोल / विलयन का आयतन लीटर में / Moles of solute / volume of solution in litres
B विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में / Moles of solute / mass of solvent in kilograms
C विलेय का द्रव्यमान / कुल द्रव्यमान / Mass of solute / total mass
D विलेय का आयतन / विलायक का आयतन / Volume of solute / volume of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल / विलयन का आयतन लीटर में / Moles of solute / volume of solution in litres
Step 1
Concept
मोलरता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Molarity uses moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इन्हें विलयन के आयतन लीटर से भाग करते हैं। / These are divided by volume of solution in litres.
Step 3
Exam Tip
ध्यान रखें कि आयतन विलयन का होता है, केवल विलायक का नहीं। / Remember the volume is of solution, not only solvent.
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मोलरता तापमान बदलने पर क्यों बदल सकती है?
Why can molarity change when temperature changes?
#molarity
#temperature
#volume
A क्योंकि विलयन का आयतन बदल सकता है / Because the volume of solution can change
B क्योंकि विलेय का द्रव्यमान बदल जाता है / Because mass of solute changes
C क्योंकि विलेय के मोल समाप्त हो जाते हैं / Because moles of solute disappear
D क्योंकि विलायक का रंग बदलता है / Because colour of solvent changes
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि विलयन का आयतन बदल सकता है / Because the volume of solution can change
Step 1
Concept
मोलरता आयतन पर निर्भर करती है। / Molarity depends on volume.
Step 2
Why this answer is correct
तापमान बदलने पर आयतन फैल या सिकुड़ सकता है। / Volume may expand or contract with temperature.
Step 3
Exam Tip
तापमान से जुड़ी तुलना में मोलरता को सावधानी से उपयोग करें। / Use molarity carefully in temperature-related comparisons.
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मोलरता की इकाई क्या होती है?
What is the unit of molarity?
#molarity
#unit
#concentration
A मोल प्रति लीटर / mole per litre
B ग्राम प्रति किलोग्राम / gram per kilogram
C मोल प्रति किलोग्राम / mole per kilogram
D ग्राम प्रति लीटर / gram per litre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोल प्रति लीटर / mole per litre
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के प्रति लीटर में विलेय के मोल बताती है। / Molarity gives moles of solute per litre of solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए इसकी इकाई मोल प्रति लीटर होती है। / Therefore its unit is mole per litre.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में आयतन लीटर में लेना आवश्यक है। / In molarity, volume must be taken in litres.
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किसी विलयन की वास्तविक मोलरता (0.03,M) है और (i=1.8) है। यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A solution has actual molarity (0.03,M) and (i=1.8). If the true molar mass of solute is \(180,g,mol^{-1}\), what observed molar mass will be obtained by a colligative method?
#observed molar mass
#van't Hoff factor
#conceptual numerical
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान पर सांद्रता का अलग से असर नहीं, (i) का असर मुख्य है। / For observed molar mass, the correction depends mainly on (i), not separately on concentration here.
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 3
Exam Tip
\(\frac{180}{1.8}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{180}{1.8}=100,g,mol^{-1}\).
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किस विलयन का परासरण दाब सबसे अधिक होगा, यदि सभी की मोलरता (0.1,M) और ताप समान है तथा वियोजन पूर्ण है?
Which solution will have the highest osmotic pressure if all have molarity (0.1,M), the temperature is the same, and dissociation is complete?
#colligative properties
#osmotic pressure
#van't hoff factor
#electrolytes
A ग्लूकोज / Glucose
B (NaCl)
C \(MgCl_2\)
D (Al_2\(SO_4\)*3)
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Correct Answer
D. (Al_2\(SO_4\)*3)
Step 1
Concept
समान (C) और (T) पर \(\pi\) केवल (i) पर निर्भर करता है। / At the same (C) and (T), \(\pi\) depends only on (i).
Step 2
Why this answer is correct
(Al_2\(SO_4\)*3) पूर्ण वियोजन पर (5) आयन देता है, जो बाकी विकल्पों से अधिक है। / (Al_2\(SO_4\)*3) gives (5) ions on complete dissociation, more than the other options.
Step 3
Exam Tip
अधिक आयन देने वाला लवण अधिक परासरण दाब दिखाता है। / The salt producing more ions shows higher osmotic pressure.
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(0.3,M) ग्लूकोज विलयन के समपरासारी \(CaCl_2\) विलयन की मोलरता क्या होगी, यदि \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजित माना जाए?
What molarity of \(CaCl_2\) solution will be isotonic with a (0.3,M) glucose solution, if \(CaCl_2\) is assumed to dissociate completely?
#isotonic solutions
#osmotic pressure
#calcium chloride
A (0.05,M)
B (0.10,M)
C (0.15,M)
D (0.30,M)
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Correct Answer
B. (0.10,M)
Step 1
Concept
समपरासारी विलयनों के लिए (iC) समान होता है। / For isotonic solutions, (iC) must be equal.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के लिए (i=1) और \(CaCl_2\) के लिए (i=3), इसलिए \(1\times0.3=3C\)। / Glucose has (i=1) and \(CaCl_2\) has (i=3), so \(1\times0.3=3C\).
Step 3
Exam Tip
(C=0.10,M), इसलिए अधिक आयन देने वाले विलेय की कम मोलरता चाहिए। / (C=0.10,M), so a solute giving more ions needs lower molarity.
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एक विलयन \(25^\circ C\) पर (0.615,atm) परासरण दाब दिखाता है। यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), तो अवियोजित विलेय की मोलरता लगभग कितनी है?
A solution shows osmotic pressure (0.615,atm) at \(25^\circ C\). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the approximate molarity of the non-dissociated solute?
#osmotic pressure
#molarity
#numerical
A (0.025,M)
B (0.050,M)
C (0.075,M)
D (0.100,M)
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Correct Answer
A. (0.025,M)
Step 1
Concept
\(25^\circ C\) को (298,K) मानते हैं। / Take \(25^\circ C\) as (298,K).
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi=CRT\), इसलिए \(C=\frac{0.615}{0.082\times298}\approx0.025,M\)। / From \(\pi=CRT\), \(C=\frac{0.615}{0.082\times298}\approx0.025,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में ताप को केल्विन में रखना जरूरी है। / Temperature must be in kelvin in osmotic pressure calculations.
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समान ताप पर (0.2,M) ग्लूकोज विलयन के समपरासारी (NaCl) विलयन की मोलरता क्या होगी, यदि (NaCl) पूर्ण रूप से वियोजित हो?
At the same temperature, what molarity of (NaCl) solution will be isotonic with a (0.2,M) glucose solution, if (NaCl) dissociates completely?
#isotonic solution
#osmotic pressure
#sodium chloride
A (0.05,M)
B (0.10,M)
C (0.20,M)
D (0.40,M)
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Correct Answer
B. (0.10,M)
Step 1
Concept
समपरासारी विलयनों के परासरण दाब समान होते हैं। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि (NaCl) के लिए (i=2), इसलिए \(1\times0.2=2\times C\)। / For glucose (i=1), and for (NaCl) (i=2), so \(1\times0.2=2\times C\).
Step 3
Exam Tip
(C=0.10,M), अतः आयनिक विलेय की कम मोलरता भी समान प्रभाव दे सकती है। / (C=0.10,M); an ionic solute can give the same effect at lower molarity.
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एक विलयन का परासरण दाब \(27^\circ C\) पर (0.82,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), तो उसकी मोलरता क्या होगी?
A solution has osmotic pressure (0.82,atm) at \(27^\circ C\). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is its molarity?
#osmotic pressure
#molarity
#numerical
A (0.01,M)
B (0.033,M)
C (0.10,M)
D (1.00,M)
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Correct Answer
B. (0.033,M)
Step 1
Concept
ताप \(27^\circ C=300,K\) है। / The temperature is \(27^\circ C=300,K\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi=CRT\), इसलिए \(C=\frac{0.82}{0.082\times300}\approx0.033,M\)। / Using \(\pi=CRT\), \(C=\frac{0.82}{0.082\times300}\approx0.033,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब की गणना में ताप को हमेशा केल्विन में लें। / Always convert temperature to kelvin in osmotic pressure calculations.
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