एक विलेय के (1.5,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution of volume (500,mL) is prepared using (1.5,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.615,atm). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#solution volume
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.5=0.0125\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.025\times0.5=0.0125\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.01,M) विलयन (500,mL) है और उसमें (0.9,g) विलेय है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If a (0.01,M) solution has volume (500,mL) and contains (0.9,g) solute, what is the molar mass of the solute?
#molarity
#solution volume
#molar mass
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(500,mL=0.5,L) है। / (500,mL=0.5,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.01\times0.5=0.005\)। / Moles \(=0.01\times0.5=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलयन में (0.05,M) सांद्रता है और विलेय का द्रव्यमान (2,g) प्रति (250,mL) विलयन है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a solution has concentration (0.05,M) and contains (2,g) solute per (250,mL) solution, what is the molar mass?
#molarity
#molar mass
#solution volume
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(160,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(160,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.05\times0.25=0.0125\)। / Moles \(=0.05\times0.25=0.0125\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.0125}=160,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.0125}=160,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (4,g) को (500,mL) विलयन में घोलने पर (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है। विलेय अवियोजित है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (4,g) of a solute is dissolved to make (500,mL) solution, its osmotic pressure at (300,K) is (0.984,atm). The solute is non-dissociated. What is the molar mass?
#osmotic pressure
#solution volume
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\) है। / \(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.04\times0.5=0.02\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so solute moles \(=0.04\times0.5=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\).
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0.30 मोल विलेय को घोलकर 600 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी?
0.30 mol solute is dissolved to make 600 mL solution. What is the molarity?
#solutions
#molarity
#solution volume
A 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L-1
B 0.30 मोल प्रति लीटर / 0.30 mol L-1
C 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
D 0.60 मोल प्रति लीटर / 0.60 mol L-1
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Correct Answer
C. 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
Step 1
Concept
मोलरता = मोल ÷ आयतन लीटर में। / Molarity = moles ÷ volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
600 मिलीलीटर = 0.6 लीटर। मोलरता = 0.30 ÷ 0.6 = 0.50 मोल प्रति लीटर। / 600 mL = 0.6 L. Molarity = 0.30 ÷ 0.6 = 0.50 mol L-1 .
Step 3
Exam Tip
आयतन लीटर में छोटा होने पर मोलरता मोल से बड़ी हो सकती है। / When volume is less than one litre, molarity can be greater than the number of moles.
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किस सांद्रता पद में विलयन का आयतन हर में लिया जाता है?
In which concentration term is the volume of solution used in the denominator?
#solutions
#molarity
#solution volume
A मोलरता / Molarity
B मोललता / Molality
C द्रव्यमान प्रतिशत / Mass percentage
D मोल अंश / Mole fraction
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Correct Answer
A. मोलरता / Molarity
Step 1
Concept
मोलरता विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन है। / Molarity is moles of solute per litre of solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए हर में विलयन का आयतन आता है। / So the volume of solution is in the denominator.
Step 3
Exam Tip
लीटर शब्द मोलरता पहचानने में मदद करता है। / The word litre helps identify molarity.
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40 मिलीलीटर विलेय को विलायक में मिलाकर 200 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। आयतन प्रतिशत कितना होगा?
40 mL solute is mixed with solvent to make 200 mL solution. What is the volume percentage?
#volume-percent
#numerical
#solution-volume
A 20 प्रतिशत / 20 percent
B 40 प्रतिशत / 40 percent
C 25 प्रतिशत / 25 percent
D 80 प्रतिशत / 80 percent
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Correct Answer
A. 20 प्रतिशत / 20 percent
Step 1
Concept
आयतन प्रतिशत = विलेय का आयतन / विलयन का कुल आयतन × 100। / Volume percentage = volume of solute / total volume of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
40/200 × 100 = 20 प्रतिशत। / 40/200 × 100 = 20 percent.
Step 3
Exam Tip
अंतिम कुल आयतन का प्रयोग करें। / Use final total volume.
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मोलरता का सूत्र कौन सा है?
Which is the formula of molarity?
#molarity
#formula
#solution-volume
A विलेय के मोल / विलयन का आयतन लीटर में / Moles of solute / volume of solution in litres
B विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में / Moles of solute / mass of solvent in kilograms
C विलेय का द्रव्यमान / कुल द्रव्यमान / Mass of solute / total mass
D विलेय का आयतन / विलायक का आयतन / Volume of solute / volume of solvent
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Correct Answer
A. विलेय के मोल / विलयन का आयतन लीटर में / Moles of solute / volume of solution in litres
Step 1
Concept
मोलरता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Molarity uses moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इन्हें विलयन के आयतन लीटर से भाग करते हैं। / These are divided by volume of solution in litres.
Step 3
Exam Tip
ध्यान रखें कि आयतन विलयन का होता है, केवल विलायक का नहीं। / Remember the volume is of solution, not only solvent.
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