Mass percentage compares solute mass with total solution mass.
Step 2
Why this answer is correct
Total solution mass is 25 + 225 = 250 g. So mass percent = 25 ÷ 250 × 100 = 10 percent.
Step 3
Exam Tip
In exams, always add solute and solvent masses before applying the formula. चरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत में विलेय का द्रव्यमान पूरे विलयन के द्रव्यमान से तुलना किया जाता है। चरण 2: विलयन का कुल द्रव्यमान 25 + 225 = 250 ग्राम है। अतः द्रव्यमान प्रतिशत = 25 ÷ 250 × 100 = 10 प्रतिशत। चरण 3: परीक्षा में जल और विलेय के द्रव्यमान को जोड़कर ही कुल विलयन लेना चाहिए।
Total mass = 18 + 200 = 218 g. Percentage = 18 ÷ 218 × 100 = about 8.3 percent.
Step 3
Exam Tip
Dividing only by the mass of water gives a wrong answer. चरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत में कुल विलयन का द्रव्यमान लेना आवश्यक है। चरण 2: कुल द्रव्यमान 18 + 200 = 218 ग्राम है। प्रतिशत = 18 ÷ 218 × 100 = लगभग 8.3 प्रतिशत। चरण 3: केवल जल के द्रव्यमान से भाग देने पर उत्तर गलत हो जाएगा।
Mass percent tells the solute mass present in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
5 percent means 5 g sugar in 100 g solution. In 500 g solution, sugar = 5 × 500 ÷ 100 = 25 g.
Step 3
Exam Tip
First check whether the percentage is based on solution mass. चरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत बताता है कि 100 ग्राम विलयन में कितना विलेय है। चरण 2: 5 प्रतिशत का अर्थ है 100 ग्राम विलयन में 5 ग्राम चीनी। 500 ग्राम में चीनी = 5 × 500 ÷ 100 = 25 ग्राम। चरण 3: प्रतिशत प्रश्नों में पहले यह पहचानें कि प्रतिशत विलयन के आधार पर है।
10 percent by mass means 10 g salt in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
Salt in 300 g solution = 10 × 300 ÷ 100 = 30 g. Water = 300 − 30 = 270 g.
Step 3
Exam Tip
The total solution mass must equal solute plus solvent. चरण 1: 10 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार का अर्थ है 100 ग्राम विलयन में 10 ग्राम नमक। चरण 2: 300 ग्राम विलयन में नमक = 10 × 300 ÷ 100 = 30 ग्राम। जल = 300 − 30 = 270 ग्राम। चरण 3: कुल विलयन का द्रव्यमान हमेशा नमक और जल के योग के बराबर होना चाहिए।
Volume percent compares solute volume with total solution volume.
Step 2
Why this answer is correct
Here total volume is assumed as 20 + 80 = 100 mL. So volume percent = 20 ÷ 100 × 100 = 20 percent.
Step 3
Exam Tip
If volume contraction is not mentioned, add the volumes directly. चरण 1: आयतन प्रतिशत में विलेय का आयतन कुल विलयन के आयतन से तुलना किया जाता है। चरण 2: यहाँ कुल आयतन 20 + 80 = 100 मिलीलीटर माना गया है। अतः आयतन प्रतिशत = 20 ÷ 100 × 100 = 20 प्रतिशत। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में आयतन संकुचन न दिया हो तो आयतन को जोड़कर हल करें।
Volume percent = volume of solute ÷ volume of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
Methanol volume is 40 mL and final solution volume is 250 mL. So percentage = 40 ÷ 250 × 100 = 16 percent.
Step 3
Exam Tip
When final volume is given, use it in the denominator. चरण 1: आयतन प्रतिशत = विलेय का आयतन ÷ विलयन का आयतन × 100। चरण 2: मेथेनॉल का आयतन 40 मिलीलीटर और कुल विलयन 250 मिलीलीटर है। अतः प्रतिशत = 40 ÷ 250 × 100 = 16 प्रतिशत। चरण 3: अंतिम आयतन दिया हो तो उसी को हर में रखें।
Mass by volume percent means grams of solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
Here 2 g potassium chloride is present in 100 mL solution. So mass by volume percent is 2 percent.
Step 3
Exam Tip
In this type, solute should be in grams and solution volume in millilitres. चरण 1: द्रव्यमान आयतन प्रतिशत का अर्थ है 100 मिलीलीटर विलयन में विलेय का ग्राम द्रव्यमान। चरण 2: यहाँ 100 मिलीलीटर विलयन में 2 ग्राम पोटैशियम क्लोराइड है। इसलिए द्रव्यमान आयतन प्रतिशत 2 प्रतिशत है। चरण 3: इस प्रकार के प्रश्न में विलेय ग्राम में और विलयन मिलीलीटर में होना चाहिए।
Mass by volume percent = gram mass of solute ÷ mL volume of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
Substitution gives 5 ÷ 250 × 100 = 2 percent.
Step 3
Exam Tip
Final volume is 250 mL, so no separate addition of water volume is needed. चरण 1: द्रव्यमान आयतन प्रतिशत = विलेय का ग्राम द्रव्यमान ÷ विलयन का मिलीलीटर आयतन × 100। चरण 2: मान रखने पर 5 ÷ 250 × 100 = 2 प्रतिशत। चरण 3: अंतिम आयतन 250 मिलीलीटर है, इसलिए जल की मात्रा अलग से जोड़ने की जरूरत नहीं है।
पीने के जल में फ्लोराइड की मात्रा 1.5 भाग प्रति दस लाख है। 2 लीटर जल में फ्लोराइड का द्रव्यमान लगभग कितना होगा, यदि जल का घनत्व 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर माना जाए?
For dilute aqueous solutions, 1 ppm is approximately 1 mg per litre.
Step 2
Why this answer is correct
1.5 ppm means about 1.5 mg per litre. For 2 L, mass = 1.5 × 2 = 3.0 mg.
Step 3
Exam Tip
This shortcut is useful for dilute water solutions. चरण 1: जलीय विलयन में 1 भाग प्रति दस लाख लगभग 1 मिलीग्राम प्रति लीटर माना जा सकता है। चरण 2: 1.5 भाग प्रति दस लाख का अर्थ लगभग 1.5 मिलीग्राम प्रति लीटर है। 2 लीटर में द्रव्यमान = 1.5 × 2 = 3.0 मिलीग्राम। चरण 3: पतले जलीय विलयनों में यह सरल संबंध जल्दी उत्तर देता है।
ppm = mass of solute ÷ mass of solution × 1,000,000.
Step 2
Why this answer is correct
0.004 g is 4 mg and 2 kg water is 2000 g. Ratio = 0.004 ÷ 2000 × 1,000,000 = 2.
Step 3
Exam Tip
Convert units carefully before calculation. चरण 1: भाग प्रति दस लाख = विलेय का द्रव्यमान ÷ विलयन का द्रव्यमान × 10 लाख। चरण 2: 0.004 ग्राम = 4 मिलीग्राम और 2 किलोग्राम जल = 2000 ग्राम है। अनुपात 0.004 ÷ 2000 × 10 लाख = 2। चरण 3: इकाइयों को पहले समान बनाना बहुत जरूरी है।
To find mole fraction, first calculate moles of both substances.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of water = 18 ÷ 18 = 1 and moles of ethanol = 46 ÷ 46 = 1. Mole fraction of ethanol = 1 ÷ (1 + 1) = 0.50.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction has no unit. चरण 1: मोल अंश निकालने के लिए पहले दोनों पदार्थों के मोल निकालें। चरण 2: जल के मोल = 18 ÷ 18 = 1 और एथेनॉल के मोल = 46 ÷ 46 = 1। एथेनॉल का मोल अंश = 1 ÷ (1 + 1) = 0.50। चरण 3: मोल अंश में इकाई नहीं होती।
Moles of glucose = 180 ÷ 180 = 1 and moles of water = 90 ÷ 18 = 5. Mole fraction of glucose = 1 ÷ (1 + 5) = 1 by 6.
Step 3
Exam Tip
Even if mass is large, mole fraction depends on moles. चरण 1: ग्लूकोज और जल के मोल अलग-अलग निकालें। चरण 2: ग्लूकोज के मोल = 180 ÷ 180 = 1 और जल के मोल = 90 ÷ 18 = 5। ग्लूकोज का मोल अंश = 1 ÷ (1 + 5) = 1 ÷ 6। चरण 3: द्रव्यमान अधिक होने पर भी मोल अंश मोलों पर निर्भर करता है।
In a binary solution, the sum of both mole fractions is 1.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of solvent = 1 − 0.2 = 0.8.
Step 3
Exam Tip
The sum rule is a fast and safe method in mole fraction questions. चरण 1: द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग 1 होता है। चरण 2: विलायक का मोल अंश = 1 − 0.2 = 0.8। चरण 3: मोल अंश वाले प्रश्नों में योग नियम बहुत तेज और सुरक्षित तरीका है।
Molarity = moles of solute ÷ volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
Molar mass of sodium hydroxide is 40 g per mol, so moles = 40 ÷ 40 = 1. Molarity = 1 ÷ 2 = 0.50.
Step 3
Exam Tip
For molarity, use final solution volume in litres. चरण 1: मोलरता = विलेय के मोल ÷ विलयन का आयतन लीटर में। चरण 2: सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है, इसलिए मोल = 40 ÷ 40 = 1। मोलरता = 1 ÷ 2 = 0.50। चरण 3: मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन लीटर में लेना चाहिए।
First find moles of solute and convert volume into litres.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of sodium chloride = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1. Volume = 500 mL = 0.5 L. Molarity = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.
Step 3
Exam Tip
Never calculate molarity without converting mL into L. चरण 1: पहले विलेय के मोल निकालें और आयतन को लीटर में बदलें। चरण 2: सोडियम क्लोराइड के मोल = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1। आयतन = 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। मोलरता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। चरण 3: मिलीलीटर को लीटर में बदले बिना मोलरता न निकालें।
Volume 200 mL = 0.200 L. Moles = 0.25 × 0.200 = 0.050 mol.
Step 3
Exam Tip
A smaller volume does not contain moles equal to molarity, so multiplication by volume is essential. चरण 1: मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। चरण 2: आयतन 200 मिलीलीटर = 0.200 लीटर है। मोल = 0.25 × 0.200 = 0.050 मोल। चरण 3: कम आयतन में मोलरता के बराबर मोल नहीं होते, इसलिए आयतन गुणा करना जरूरी है।
Use 0.5 × 0.25 = new molarity × 1. New molarity = 0.125 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
On dilution, volume increases and molarity decreases. चरण 1: पतलन में विलेय के मोल स्थिर रहते हैं। चरण 2: संबंध 0.5 × 0.25 = नयी मोलरता × 1 है। नयी मोलरता = 0.125 मोल प्रति लीटर। चरण 3: पतलन में आयतन बढ़ता है तो मोलरता घटती है।
In dilution, old molarity × old volume = new molarity × new volume.
Step 2
Why this answer is correct
2 × old volume = 0.5 × 500. Old volume = 250 ÷ 2 = 125 mL.
Step 3
Exam Tip
A concentrated stock solution is required in smaller volume. चरण 1: पतलन में पुरानी मोलरता × पुराना आयतन = नयी मोलरता × नया आयतन। चरण 2: 2 × पुराना आयतन = 0.5 × 500। पुराना आयतन = 250 ÷ 2 = 125 मिलीलीटर। चरण 3: मूल विलयन अधिक सांद्र होता है, इसलिए उसका आयतन कम लगता है।
Molality = moles of solute ÷ mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of glucose = 18 ÷ 180 = 0.1. Water = 500 g = 0.5 kg. Molality = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.
Step 3
Exam Tip
In molality, use mass of solvent only, not solution mass. चरण 1: मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में। चरण 2: ग्लूकोज के मोल = 18 ÷ 180 = 0.1। जल = 500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। मोललता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। चरण 3: मोललता में विलयन नहीं, केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है।
Molality needs moles of solute and kilogram mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of sodium chloride = 58.5 ÷ 58.5 = 1. Mass of water is 2 kg. Molality = 1 ÷ 2 = 0.50.
Step 3
Exam Tip
For the same moles, more solvent gives lower molality. चरण 1: मोललता निकालने के लिए विलेय के मोल और विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान चाहिए। चरण 2: सोडियम क्लोराइड के मोल = 58.5 ÷ 58.5 = 1। जल का द्रव्यमान 2 किलोग्राम है। मोललता = 1 ÷ 2 = 0.50। चरण 3: विलायक जितना अधिक होगा, समान मोल पर मोललता उतनी कम होगी।
Volume may change with temperature, but mass does not.
Step 2
Why this answer is correct
Molality is based on mass of solvent, so it is not affected by temperature. Molarity depends on volume and may change.
Step 3
Exam Tip
For temperature-based questions, identify mass-based concentration terms. चरण 1: तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, पर द्रव्यमान नहीं बदलता। चरण 2: मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है, इसलिए यह तापमान से प्रभावित नहीं होती। मोलरता आयतन पर निर्भर होने से बदल सकती है। चरण 3: तापमान संबंधी प्रश्नों में द्रव्यमान आधारित सांद्रता को पहचानें।
C. मोलरता तापमान से प्रभावित हो सकती है/Molarity may be affected by temperature
Step 1
Concept
Molarity depends on volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
Volume may change with temperature, so molarity may be affected. Molality is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
Distinguish molarity and molality by litre and kilogram in the denominator. चरण 1: मोलरता विलयन के आयतन पर निर्भर करती है। चरण 2: तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, इसलिए मोलरता प्रभावित हो सकती है। मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। चरण 3: मोलरता और मोललता को हर में लीटर और किलोग्राम से अलग पहचानें।
Total moles = 5 + 0.1 = 5.1. Mole fraction of water = 5 ÷ 5.1 = about 0.980.
Step 3
Exam Tip
With a small amount of solute, solvent mole fraction will be close to 1. चरण 1: जल के मोल = 90 ÷ 18 = 5 मोल। चरण 2: कुल मोल = 5 + 0.1 = 5.1। जल का मोल अंश = 5 ÷ 5.1 = लगभग 0.980। चरण 3: कम मात्रा वाले विलेय के कारण विलायक का मोल अंश 1 के पास होगा।
Mole fraction = moles of the component ÷ total moles.
Step 2
Why this answer is correct
Total moles = 2 + 3 = 5. Mole fraction of solute = 2 ÷ 5 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
Pay attention to respectively, because the first value belongs to solute. चरण 1: मोल अंश = घटक के मोल ÷ कुल मोल। चरण 2: कुल मोल = 2 + 3 = 5। विलेय का मोल अंश = 2 ÷ 5 = 0.4। चरण 3: क्रमशः शब्द पर ध्यान दें, क्योंकि पहले दिया मान विलेय का है।
Molality = moles ÷ kg of solvent. 0.2 = 0.2 ÷ mass, so mass of water = 1.0 kg.
Step 3
Exam Tip
In molality questions, calculate solvent mass in kilograms. चरण 1: ग्लूकोज के मोल = 36 ÷ 180 = 0.2 मोल। चरण 2: मोललता = मोल ÷ विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। 0.2 = 0.2 ÷ द्रव्यमान, इसलिए जल का द्रव्यमान 1.0 किलोग्राम होगा। चरण 3: मोललता के प्रश्न में जल का द्रव्यमान किलोग्राम में ही निकालें।
Moles = 98 ÷ 98 = 1. Volume 500 mL = 0.5 L. Molarity = 1 ÷ 0.5 = 2.0.
Step 3
Exam Tip
If 1 mole is present in half a litre, molarity is 2 mol L-1. चरण 1: सल्फ्यूरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 98 ग्राम प्रति मोल है। चरण 2: मोल = 98 ÷ 98 = 1। आयतन 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। मोलरता = 1 ÷ 0.5 = 2.0। चरण 3: आधे लीटर में 1 मोल होने पर मोलरता 2 मोल प्रति लीटर होती है।
ppm = mass of solute ÷ mass of solution × 1,000,000.
Step 2
Why this answer is correct
0.02 ÷ 400 × 1,000,000 = 50. So the concentration is 50 ppm.
Step 3
Exam Tip
This unit is useful for very small amounts of impurities. चरण 1: भाग प्रति दस लाख = विलेय का द्रव्यमान ÷ विलयन का द्रव्यमान × 10 लाख। चरण 2: 0.02 ÷ 400 × 1000000 = 50। इसलिए सांद्रता 50 भाग प्रति दस लाख है। चरण 3: बहुत कम मात्रा वाली अशुद्धियों के लिए यही इकाई उपयोगी रहती है।
3 ppm means 3 mg per kg. In 5 kg solution, mass = 3 × 5 = 15 mg.
Step 3
Exam Tip
Remembering the kg and mg relation helps solve ppm questions quickly. चरण 1: 1 भाग प्रति दस लाख का अर्थ 1 किलोग्राम विलयन में लगभग 1 मिलीग्राम विलेय है। चरण 2: 3 भाग प्रति दस लाख का अर्थ 3 मिलीग्राम प्रति किलोग्राम है। 5 किलोग्राम में द्रव्यमान = 3 × 5 = 15 मिलीग्राम। चरण 3: किलोग्राम और मिलीग्राम का संबंध याद रखने से ऐसे प्रश्न तेजी से हल होते हैं।
B. पहला विलयन आयतन पर और दूसरा विलायक द्रव्यमान पर आधारित है/First is based on solution volume and second on solvent mass
Step 1
Concept
mol L-1 is the unit of molarity.
Step 2
Why this answer is correct
Molarity is based on volume of solution, while mol kg-1 is the unit of molality and is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
Identifying the unit is the easiest exam method. चरण 1: मोल प्रति लीटर मोलरता की इकाई है। चरण 2: मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित होती है, जबकि मोल प्रति किलोग्राम मोललता की इकाई है और यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। चरण 3: इकाई देखकर सांद्रता पद पहचानना परीक्षा में सबसे आसान तरीका है।
Water = 400 g = 0.4 kg. Molality = 0.2 ÷ 0.4 = 0.50 mol kg-1.
Step 3
Exam Tip
Keep only kilogram mass of solvent in the denominator. चरण 1: सोडियम क्लोराइड के मोल = 11.7 ÷ 58.5 = 0.2। चरण 2: जल = 400 ग्राम = 0.4 किलोग्राम। मोललता = 0.2 ÷ 0.4 = 0.50 मोल प्रति किलोग्राम। चरण 3: हर में विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान ही रखें।
0.4 = 0.2 ÷ solvent mass. Solvent mass = 0.2 ÷ 0.4 = 0.5 kg = 500 g.
Step 3
Exam Tip
If answer is asked in grams, convert kg to grams at the end. चरण 1: मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। चरण 2: 0.4 = 0.2 ÷ विलायक द्रव्यमान। विलायक द्रव्यमान = 0.2 ÷ 0.4 = 0.5 किलोग्राम = 500 ग्राम। चरण 3: ग्राम में उत्तर चाहिए तो अंत में किलोग्राम को ग्राम में बदलें।
In mass percent, the denominator is the total mass of solution.
Step 2
Why this answer is correct
Percentage = 10 ÷ 250 × 100 = 4 percent.
Step 3
Exam Tip
If total solution mass is already given, no need to add solute and solvent. चरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत में हर में सीधे विलयन का कुल द्रव्यमान लिया जाता है। चरण 2: प्रतिशत = 10 ÷ 250 × 100 = 4 प्रतिशत। चरण 3: यदि कुल विलयन पहले से दिया हो तो विलेय और विलायक जोड़ने की जरूरत नहीं है।
4 percent by mass means 4 g solute in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
Solute in 250 g solution = 4 × 250 ÷ 100 = 10 g. Solvent = 250 − 10 = 240 g.
Step 3
Exam Tip
To find solvent, subtract solute from total mass. चरण 1: 4 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार का अर्थ 100 ग्राम विलयन में 4 ग्राम विलेय है। चरण 2: 250 ग्राम विलयन में विलेय = 4 × 250 ÷ 100 = 10 ग्राम। विलायक = 250 − 10 = 240 ग्राम। चरण 3: विलायक निकालते समय कुल द्रव्यमान से विलेय घटाएँ।
Volume percent = volume of solute ÷ total volume of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
Acid volume is 30 mL and solution volume is 150 mL. Percentage = 30 ÷ 150 × 100 = 20 percent.
Step 3
Exam Tip
When final volume is given, use it, not only the volume of water. चरण 1: आयतन प्रतिशत = विलेय का आयतन ÷ विलयन का कुल आयतन × 100। चरण 2: अम्ल का आयतन 30 मिलीलीटर और विलयन का आयतन 150 मिलीलीटर है। प्रतिशत = 30 ÷ 150 × 100 = 20 प्रतिशत। चरण 3: अंतिम आयतन मिलने पर उसी का उपयोग करें, केवल जल का आयतन नहीं।
Mass by volume percent = grams of solute ÷ mL of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
7.5 ÷ 250 × 100 = 3. So mass by volume percent is 3 percent.
Step 3
Exam Tip
In this term, the denominator is volume, not mass. चरण 1: द्रव्यमान आयतन प्रतिशत = ग्राम विलेय ÷ मिलीलीटर विलयन × 100। चरण 2: 7.5 ÷ 250 × 100 = 3। इसलिए द्रव्यमान आयतन प्रतिशत 3 प्रतिशत है। चरण 3: इस पद में हर आयतन होता है, द्रव्यमान नहीं।
2 percent mass by volume means 2 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
In 500 mL, solute = 2 × 500 ÷ 100 = 10 g.
Step 3
Exam Tip
For mass by volume percent, take 100 mL as the base. चरण 1: 2 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन का अर्थ है 100 मिलीलीटर विलयन में 2 ग्राम विलेय। चरण 2: 500 मिलीलीटर में विलेय = 2 × 500 ÷ 100 = 10 ग्राम। चरण 3: द्रव्यमान आयतन प्रतिशत में 100 मिलीलीटर को आधार मानें।
Multiply mole fraction by total moles to get moles of the component. चरण 1: मोल अंश = घटक के मोल ÷ कुल मोल। चरण 2: विलेय के मोल = 0.25 × 8 = 2 मोल। चरण 3: मोल अंश को कुल मोल से गुणा करके घटक के मोल मिलते हैं।
Solute moles = 1 and solvent moles = 4. Total moles = 5. Mole fraction of solute = 1 ÷ 5 = 0.20.
Step 3
Exam Tip
In mole ratio questions, actual masses are not needed. चरण 1: अनुपात को मोल मानकर कुल मोल निकालें। चरण 2: विलेय के मोल 1 और विलायक के मोल 4 हैं। कुल मोल = 5। विलेय का मोल अंश = 1 ÷ 5 = 0.20। चरण 3: मोल अनुपात वाले प्रश्नों में वास्तविक द्रव्यमान की जरूरत नहीं होती।
600 mL = 0.6 L. Molarity = 0.30 ÷ 0.6 = 0.50 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
When volume is less than one litre, molarity can be greater than the number of moles. चरण 1: मोलरता = मोल ÷ आयतन लीटर में। चरण 2: 600 मिलीलीटर = 0.6 लीटर। मोलरता = 0.30 ÷ 0.6 = 0.50 मोल प्रति लीटर। चरण 3: आयतन लीटर में छोटा होने पर मोलरता मोल से बड़ी हो सकती है।
During dilution, amount of solute does not change.
Step 2
Why this answer is correct
1.2 × 100 = final molarity × 300. Final molarity = 120 ÷ 300 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
If the same volume unit is used on both sides, mL can be used directly. चरण 1: पतलन में विलेय की मात्रा नहीं बदलती। चरण 2: 1.2 × 100 = अंतिम मोलरता × 300। अंतिम मोलरता = 120 ÷ 300 = 0.4। चरण 3: समान आयतन इकाई दोनों तरफ हो तो मिलीलीटर में ही गणना कर सकते हैं।
250 g = 0.25 kg. Moles of solute = 2 × 0.25 = 0.50 mol.
Step 3
Exam Tip
In molality, convert solvent mass into kilograms. चरण 1: 2 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम विलायक में 2 मोल विलेय। चरण 2: 250 ग्राम = 0.25 किलोग्राम। विलेय के मोल = 2 × 0.25 = 0.50 मोल। चरण 3: मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में बदलना जरूरी है।
Molar mass of glucose is 180 g per mol. Mass = 0.5 × 180 = 90 g.
Step 3
Exam Tip
Molality is directly based on per kilogram of solvent. चरण 1: 0.5 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम जल में 0.5 मोल विलेय। चरण 2: ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। द्रव्यमान = 0.5 × 180 = 90 ग्राम। चरण 3: मोललता सीधे प्रति किलोग्राम विलायक पर आधारित होती है।
Mass percentage is calculated from total mass of solution, not from volume.
Step 2
Why this answer is correct
Mass percent = 120 ÷ 1200 × 100 = 10 percent.
Step 3
Exam Tip
Even if volume is given, use total mass for mass percentage. चरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत आयतन से नहीं, विलयन के कुल द्रव्यमान से निकाला जाता है। चरण 2: द्रव्यमान प्रतिशत = 120 ÷ 1200 × 100 = 10 प्रतिशत। चरण 3: आयतन दिया हो तो भी द्रव्यमान प्रतिशत में कुल द्रव्यमान का उपयोग करें।
20 percent means solute is 20 percent of total solution mass.
Step 2
Why this answer is correct
Solute = 20 × 150 ÷ 100 = 30 g. Solvent = 150 − 30 = 120 g.
Step 3
Exam Tip
Find solute first, then subtract it from total mass to get solvent. चरण 1: 20 प्रतिशत का अर्थ है कुल विलयन के 20 प्रतिशत भाग में विलेय है। चरण 2: विलेय = 20 × 150 ÷ 100 = 30 ग्राम। विलायक = 150 − 30 = 120 ग्राम। चरण 3: विलेय निकालकर कुल से घटाने पर विलायक मिलता है।
During dilution, solute amount remains the same and total volume increases. चरण 1: पतलन में एथेनॉल का आयतन 50 मिलीलीटर माना जाता है, पर कुल आयतन बढ़कर 400 मिलीलीटर हो जाता है। चरण 2: नया आयतन प्रतिशत = 50 ÷ 400 × 100 = 12.5 प्रतिशत। चरण 3: पतलन में विलेय की मात्रा वही रहती है और कुल आयतन बढ़ता है।
For dilute aqueous solutions, 1 ppm is about 1 mg per litre.
Step 2
Why this answer is correct
10 mg solute is in 2 L, so amount per litre = 10 ÷ 2 = 5 mg. Hence concentration is 5 ppm.
Step 3
Exam Tip
This simplification is useful for dilute water-like solutions. चरण 1: पतले जलीय विलयन में 1 भाग प्रति दस लाख लगभग 1 मिलीग्राम प्रति लीटर होता है। चरण 2: 10 मिलीग्राम विलेय 2 लीटर में है, इसलिए प्रति लीटर मात्रा = 10 ÷ 2 = 5 मिलीग्राम। अतः सांद्रता 5 भाग प्रति दस लाख है। चरण 3: जल जैसे पतले विलयन में यह सरलीकरण उपयोगी है।
Let moles of solute be x. Total moles will be x + 9.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction = x ÷ (x + 9) = 0.1. So x = 0.1x + 0.9, giving 0.9x = 0.9 and x = 1 mol.
Step 3
Exam Tip
Reverse mole fraction questions can be solved using a simple equation. चरण 1: मान लें विलेय के मोल x हैं। तब कुल मोल x + 9 होंगे। चरण 2: मोल अंश = x ÷ (x + 9) = 0.1। इससे x = 0.1x + 0.9, अर्थात 0.9x = 0.9 और x = 1 मोल। चरण 3: मोल अंश वाले उल्टे प्रश्नों में छोटे समीकरण से उत्तर मिलता है।
