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Concept-wise Practice

basic-calculation MCQ Questions for Class 12

basic-calculation se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

Practice Questions

8 questions tagged with basic-calculation.

यदि लाभों का भारित कुल सत्ताईस लाख रुपये और कुल भार नौ है तो भारित औसत लाभ कितना होगा?

If weighted total of profits is rupees twenty seven lakh and total weights are nine what is the weighted average profit?

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Correct Answer

A. तीन लाख रुपयेRupees 300000

Explanation

Simple Explanation

भारित औसत लाभ भारित कुल को कुल भार से भाग देकर मिलता है। सत्ताईस लाख को नौ से भाग देने पर तीन लाख रुपये मिलते हैं। / Weighted average profit is weighted total divided by total weights. Rupees 2700000 divided by nine gives rupees 300000.

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किसी विलयन में (30%) विलेय अणु द्विमेर बनाते हैं। (i) का मान कितना होगा?

In a solution (30%) of solute molecules form dimers. What is the value of (i)?

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Correct Answer

B. (0.85)

Step 1

Concept

द्विमेर संघटन में \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimer association \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.30\) रखने पर \(i=1-\frac{0.30}{2}=0.85\)। / With \(\alpha=0.30\), \(i=1-\frac{0.30}{2}=0.85\).

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को सीधे (30) न रखें बल्कि (0.30) रखें। / Use (0.30), not (30), for (30%).

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यदि किसी विलयन का क्वथनांक (373.26,K) और शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.00,K) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If the boiling point of a solution is (373.26,K) and the boiling point of the pure solvent is (373.00,K), what is \(\Delta T_b\)?

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Correct Answer

B. (0.26,K)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Boiling point elevation is the difference between the boiling point of solution and pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=373.26-373.00=0.26,K\)। / \(\Delta T_b=373.26-373.00=0.26,K\).

Step 3

Exam Tip

कुल क्वथनांक को सीधे सूत्र में न रखें, पहले अंतर निकालें। / Do not put total boiling point directly in the formula; first find the difference.

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यदि (2,g) विलेय के मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) हो, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

If (2,g) of solute has molar mass \(100,g,mol^{-1}\), how many moles of solute are present?

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Correct Answer

A. (0.02) मोल(0.02) mole

Step 1

Concept

\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ मोल \(=\frac{2}{100}=0.02\) हैं। / Here moles \(=\frac{2}{100}=0.02\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में पहले मोल निकालना उपयोगी होता है। / In molar mass problems, finding moles first is often useful.

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यदि किसी विलयन में विलेय और विलायक के मोल क्रमशः 2 और 3 हैं, तो विलेय का मोल अंश क्या होगा?

If moles of solute and solvent in a solution are 2 and 3 respectively, what is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

B. 0.40.4

Step 1

Concept

मोल अंश = घटक के मोल ÷ कुल मोल। / Mole fraction = moles of the component ÷ total moles.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल = 2 + 3 = 5। विलेय का मोल अंश = 2 ÷ 5 = 0.4। / Total moles = 2 + 3 = 5. Mole fraction of solute = 2 ÷ 5 = 0.4.

Step 3

Exam Tip

क्रमशः शब्द पर ध्यान दें, क्योंकि पहले दिया मान विलेय का है। / Pay attention to respectively, because the first value belongs to solute.

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यदि 1 मोल विलेय 2 किलोग्राम विलायक में घोला गया है तो मोललता कितनी होगी?

If 1 mole solute is dissolved in 2 kg solvent, what is the molality?

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Correct Answer

A. 0.5 मोलल0.5 m

Step 1

Concept

मोललता = विलेय के मोल/विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान। / Molality = moles of solute/mass of solvent in kg.

Step 2

Why this answer is correct

1/2 = 0.5 मोलल। / 1/2 = 0.5 m.

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें। / In molality, use mass of solvent, not solution.

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1 मोल विलेय को 1 लीटर विलयन में घोलने पर मोलरता कितनी होगी?

What is the molarity when 1 mole of solute is dissolved in 1 litre of solution?

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Correct Answer

A. 1 मोलर1 M

Step 1

Concept

मोलरता = विलेय के मोल/विलयन का लीटर में आयतन। / Molarity = moles of solute/volume of solution in litres.

Step 2

Why this answer is correct

1/1 = 1 मोलर। / 1/1 = 1 M.

Step 3

Exam Tip

मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन प्रयोग करें। / Use the final volume of solution for molarity.

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दो इलेक्ट्रॉन और एक प्रोटॉन का कुल आवेश क्या होगा?

What is the net charge of two electrons and one proton?

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Correct Answer

A. एक मूल आवेश ऋणात्मकOne elementary charge negative

Step 1

Concept

दो इलेक्ट्रॉनों का कुल आवेश दो ऋणात्मक मूल आवेश है। / Two electrons give two negative elementary charges.

Step 2

Why this answer is correct

एक प्रोटॉन एक धनात्मक मूल आवेश देता है। / One proton gives one positive elementary charge.

Step 3

Exam Tip

योग करने पर एक मूल आवेश ऋणात्मक बचता है। / On adding, one negative elementary charge remains.

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