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Subjects

Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 6: Molar Mass Determination Easy Quiz

Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Class 12 Level 17

Level 17 • 50/50 questions • 40 seconds per question.

Level readiness 50/50 Questions
Time Left 33:20 40 sec/question
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ModeClassic Quiz
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Question 1/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में किस अणुसंख्य गुण को बड़े अणुओं के लिए सबसे सुविधाजनक माना जाता है?

Which colligative property is considered most convenient for molar mass determination of large molecules?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन प्रायः बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large molecules are usually prepared very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयनों में परासरण दाब मापना ताप के छोटे अंतर मापने से आसान होता है। / In such solutions osmotic pressure is easier to measure than tiny temperature changes.

Step 3

Exam Tip

जैव अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember osmotic pressure method for molar mass of biomolecules.

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Question 2/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

परासरण दाब विधि में तनु विलयन के लिए कौन सा संबंध मोलर द्रव्यमान निकालने में उपयोगी है?

Which relation is useful for finding molar mass by osmotic pressure method for a dilute solution?

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Correct Answer

A. \(M=\frac{wRT}{\pi V}\)

Step 1

Concept

परासरण दाब के लिए \(\pi V=nRT\) लिखा जाता है। / For osmotic pressure we write \(\pi V=nRT\).

Step 2

Why this answer is correct

\(n=\frac{w}{M}\) रखने पर \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) मिलता है। / Substituting \(n=\frac{w}{M}\) gives \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 3

Exam Tip

इस सूत्र में आयतन और गैस स्थिरांक की इकाइयाँ मिलाकर लगाएँ। / Use matching units for volume and gas constant.

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Question 3/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन विधि में विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए मुख्य रूप से कौन सा मान मापा जाता है?

In the freezing point depression method, which value is mainly measured to determine molar mass of solute?

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Correct Answer

A. हिमांक में कमीDecrease in freezing point

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन विधि अणुसंख्य गुण पर आधारित है। / Freezing point depression method is based on a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

इसमें शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर मापा जाता है। / It measures the difference between freezing point of pure solvent and solution.

Step 3

Exam Tip

अंतर जितना सही मापा जाएगा, मोलर द्रव्यमान उतना सही निकलेगा। / More accurate temperature difference gives more accurate molar mass.

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Question 4/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

क्वथनांक उन्नयन विधि में विलेय का मोलर द्रव्यमान किस सूत्र से निकाला जा सकता है?

Which formula can be used to find molar mass of solute by boiling point elevation method?

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Correct Answer

A. \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=K_bm\) से शुरू होता है। / Boiling point elevation starts from \(\Delta T_b=K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

मोललता को विलेय के मोल और विलायक के द्रव्यमान से लिखने पर यह सूत्र मिलता है। / Writing molality using moles of solute and mass of solvent gives this formula.

Step 3

Exam Tip

\(w_A\) विलायक का ग्राम में द्रव्यमान है, इसे पहचानना जरूरी है। / \(w_A\) is mass of solvent in grams, so identify it carefully.

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Question 5/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन विधि में \(K_f\) किसकी प्रकृति पर निर्भर करता है?

In freezing point depression method, \(K_f\) depends on the nature of what?

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Correct Answer

A. विलायकSolvent

Step 1

Concept

\(K_f\) मोलल अवनमन स्थिरांक है। / \(K_f\) is the molal depression constant.

Step 2

Why this answer is correct

इसका मान विलायक के लिए निश्चित होता है, विलेय के लिए नहीं। / Its value is fixed for the solvent, not for the solute.

Step 3

Exam Tip

प्रश्न में विलायक बदल जाए तो \(K_f\) भी बदल सकता है। / If the solvent changes, \(K_f\) may also change.

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Question 6/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय अवियोजित है, तो मोलर द्रव्यमान निकालते समय वांट हॉफ गुणक का मान क्या लिया जाता है?

If the solute is non-dissociating, what value of van't Hoff factor is used while determining molar mass?

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Correct Answer

A. (1)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय घोल में कणों की संख्या नहीं बढ़ाता। / A non-dissociating solute does not increase particle number in solution.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए प्रभावी कण संख्या अपेक्षित संख्या के बराबर रहती है और (i=1) होता है। / Effective particle number remains equal to expected particle number, so (i=1).

Step 3

Exam Tip

सामान्य अणुवीय विलेयों में पहले (i=1) सोचें। / For normal molecular solutes, first think of (i=1).

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Question 7/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय विलयन में आयनों में टूटता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?

If a solute dissociates into ions in solution, how is the observed molar mass generally obtained?

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Correct Answer

A. सामान्य से कमLess than normal

Step 1

Concept

वियोजन से प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है। / Dissociation increases the number of effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण का प्रभाव अधिक दिखता है और गणना में मोल अधिक प्रतीत होते हैं। / The colligative effect appears larger and calculated moles appear higher.

Step 3

Exam Tip

वियोजन होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कम मिलता है। / In dissociation, observed molar mass is generally lower than normal.

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Question 8/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय के कण विलयन में जुड़कर बड़े कण बनाते हैं, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कैसा मिलेगा?

If solute particles associate in solution to form bigger particles, how will the observed molar mass be obtained?

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Correct Answer

A. सामान्य से अधिकMore than normal

Step 1

Concept

संघटन में कई कण मिलकर कम प्रभावी कण बनाते हैं। / In association, several particles combine to form fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

कण संख्या घटने से अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है। / Fewer particles give a smaller colligative effect.

Step 3

Exam Tip

इसलिए गणना में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / Therefore observed molar mass comes higher in calculation.

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Question 9/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अणुसंख्य गुणों का उपयोग क्यों किया जाता है?

Why are colligative properties used in molar mass determination?

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Correct Answer

A. क्योंकि वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैंBecause they depend on number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend more on number of particles than on their nature.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं। / Number of particles helps find moles of solute.

Step 3

Exam Tip

मोल और द्रव्यमान से मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Moles and mass together give molar mass.

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Question 10/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किस विधि में अर्धपारगम्य झिल्ली की आवश्यकता होती है?

Which method requires a semipermeable membrane?

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Correct Answer

A. परासरण दाब विधिOsmotic pressure method

Step 1

Concept

परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से गुजरता है। / In osmosis, solvent passes through a semipermeable membrane.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब विधि में इसी प्रवाह को रोकने के लिए दाब मापा जाता है। / Osmotic pressure method measures the pressure needed to stop this flow.

Step 3

Exam Tip

झिल्ली का संकेत मिले तो परासरण दाब विधि पहचानें। / If a membrane is mentioned, identify osmotic pressure method.

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Question 11/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

क्वथनांक उन्नयन विधि में \(\Delta T_b\) का अर्थ क्या है?

What does \(\Delta T_b\) mean in boiling point elevation method?

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Correct Answer

A. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतरDifference between boiling point of solution and pure solvent

Step 1

Concept

\(\Delta T_b\) क्वथनांक उन्नयन को दर्शाता है। / \(\Delta T_b\) represents elevation in boiling point.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलयन के क्वथनांक से शुद्ध विलायक का क्वथनांक घटाकर मिलता है। / It is obtained by subtracting boiling point of pure solvent from boiling point of solution.

Step 3

Exam Tip

इसे कुल ताप नहीं, ताप का अंतर समझें। / Treat it as temperature difference, not total temperature.

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Question 12/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन विधि में \(\Delta T_f\) का सही अर्थ क्या है?

What is the correct meaning of \(\Delta T_f\) in freezing point depression method?

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Correct Answer

A. शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतरDifference between freezing point of pure solvent and solution

Step 1

Concept

\(\Delta T_f\) हिमांक अवनमन है। / \(\Delta T_f\) is freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

यह शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर होता है। / It is the difference between freezing point of pure solvent and solution.

Step 3

Exam Tip

अवनमन का मान धनात्मक अंतर के रूप में लिखें। / Write depression as a positive temperature difference.

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Question 13/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (2,g) विलेय के मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) हो, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

If (2,g) of solute has molar mass \(100,g,mol^{-1}\), how many moles of solute are present?

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Correct Answer

A. (0.02) मोल(0.02) mole

Step 1

Concept

\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ मोल \(=\frac{2}{100}=0.02\) हैं। / Here moles \(=\frac{2}{100}=0.02\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में पहले मोल निकालना उपयोगी होता है। / In molar mass problems, finding moles first is often useful.

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Question 14/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.5) मोल विलेय का द्रव्यमान (30,g) है, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (0.5) mole of a solute has mass (30,g), what is its molar mass?

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Correct Answer

C. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) होता है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(M=\frac{30}{0.5}=60,g,mol^{-1}\) है। / Here \(M=\frac{30}{0.5}=60,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोल कम हो तो मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान से बड़ा हो सकता है। / When moles are less than one, molar mass can be greater than given mass.

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Question 15/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोललता की गणना में विलायक का द्रव्यमान किस इकाई में लिया जाता है?

In molality calculation, mass of solvent is taken in which unit?

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Correct Answer

A. किलोग्रामKilogram

Step 1

Concept

मोललता विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक होती है। / Molality is moles of solute per kilogram of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना चाहिए। / Therefore mass of solvent must be taken in kilograms.

Step 3

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.

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Question 16/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (10,g) विलेय (500,g) विलायक में घुला है, तो मोलर द्रव्यमान सूत्र में \(w_A\) किसे दर्शाएगा?

If (10,g) solute is dissolved in (500,g) solvent, what does \(w_A\) represent in the molar mass formula?

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Correct Answer

A. विलायक का द्रव्यमान (500,g)Mass of solvent (500,g)

Step 1

Concept

प्रचलित सूत्र में \(w_A\) विलायक का द्रव्यमान होता है। / In the usual formula, \(w_A\) represents mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

दिए गए प्रश्न में विलायक (500,g) है। / In the given problem, solvent is (500,g).

Step 3

Exam Tip

\(w_A\) और \(w_B\) को उलटने से पूरा उत्तर गलत हो सकता है। / Interchanging \(w_A\) and \(w_B\) can make the answer wrong.

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Question 17/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए क्वथनांक उन्नयन विधि में \(K_b\) का दूसरा नाम क्या है?

In boiling point elevation method for molar mass determination, what is another name of \(K_b\)?

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Correct Answer

A. मोलल उन्नयन स्थिरांकMolal elevation constant

Step 1

Concept

\(K_b\) क्वथनांक उन्नयन से संबंधित स्थिरांक है। / \(K_b\) is the constant related to boiling point elevation.

Step 2

Why this answer is correct

इसे मोलल उन्नयन स्थिरांक कहते हैं। / It is called molal elevation constant.

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) को उन्नयन और \(K_f\) को अवनमन से जोड़कर याद रखें। / Remember \(K_b\) with elevation and \(K_f\) with depression.

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Question 18/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन विधि में \(K_f\) का दूसरा नाम क्या है?

What is another name of \(K_f\) in freezing point depression method?

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Correct Answer

A. मोलल अवनमन स्थिरांकMolal depression constant

Step 1

Concept

\(K_f\) हिमांक अवनमन से संबंधित स्थिरांक है। / \(K_f\) is the constant related to freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

इसे मोलल अवनमन स्थिरांक कहा जाता है। / It is called molal depression constant.

Step 3

Exam Tip

(f) को हिमांक अवनमन से जोड़कर याद करें। / Link (f) with freezing point depression while revising.

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Question 19/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

परासरण दाब सूत्र \(\pi=CRT\) में (C) क्या दर्शाता है?

In the osmotic pressure formula \(\pi=CRT\), what does (C) represent?

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Correct Answer

A. मोलर सांद्रताMolar concentration

Step 1

Concept

परासरण दाब के सरल सूत्र में (C) का अर्थ मोलर सांद्रता है। / In the simple osmotic pressure formula, (C) means molar concentration.

Step 2

Why this answer is correct

यह प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोल को दर्शाता है। / It represents moles of solute per litre of solution.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में मोलरता और हिमांक अवनमन में मोललता का अंतर याद रखें। / Remember osmotic pressure uses molarity while freezing point depression commonly uses molality.

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Question 20/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय का द्रव्यमान बढ़े और अन्य सभी राशियाँ समान रहें, तो परासरण दाब विधि के सूत्र में निकला मोलर द्रव्यमान कैसे प्रभावित होगा?

If mass of solute increases while all other quantities remain the same, how is molar mass from osmotic pressure formula affected?

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Correct Answer

A. वह बढ़ेगाIt will increase

Step 1

Concept

परासरण दाब विधि में \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) है। / Osmotic pressure method uses \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 2

Why this answer is correct

यदि (R), (T), \(\pi\), और (V) समान रहें तो (M) द्रव्यमान (w) के सीधे अनुपात में होगा। / If (R), (T), \(\pi\), and (V) remain constant, (M) is directly proportional to mass (w).

Step 3

Exam Tip

सूत्र में कौन सी राशि ऊपर है और कौन नीचे है, इसे ध्यान से देखें। / Notice carefully which quantity is in numerator and denominator.

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Question 21/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि परासरण दाब बढ़ जाए और बाकी राशियाँ समान रहें, तो \(\frac{wRT}{\pi V}\) से निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?

If osmotic pressure increases while other quantities remain constant, how will molar mass from \(\frac{wRT}{\pi V}\) change?

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Correct Answer

A. घटेगाIt will decrease

Step 1

Concept

सूत्र में \(\pi\) हर में है। / In the formula, \(\pi\) is in the denominator.

Step 2

Why this answer is correct

हर बढ़ने पर भिन्न का मान घटता है। / When denominator increases, the value of the fraction decreases.

Step 3

Exam Tip

अनुपात वाले प्रश्नों में पहले सूत्र की स्थिति देखें। / In proportionality questions, first check the position of the quantity in the formula.

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Question 22/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय यदि \(\Delta T_b\) अधिक हो जाए और अन्य राशियाँ समान हों, तो मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव होगा?

While finding molar mass from boiling point elevation, if \(\Delta T_b\) becomes larger and other quantities remain the same, what happens to molar mass?

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Correct Answer

A. घटेगाIt decreases

Step 1

Concept

सूत्र \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) है। / The formula is \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b\) हर में है, इसलिए इसके बढ़ने पर \(M_B\) घटेगा। / \(\Delta T_b\) is in the denominator, so \(M_B\) decreases when it increases.

Step 3

Exam Tip

तापांतर को सूत्र में सही स्थान पर रखें। / Put the temperature change in the correct place in the formula.

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Question 23/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन विधि में यदि \(\Delta T_f\) छोटा मापा गया, तो उसी द्रव्यमान के लिए मोलर द्रव्यमान की गणना सामान्यतः कैसी होगी?

In freezing point depression method, if \(\Delta T_f\) is measured smaller, how will the calculated molar mass generally be for the same mass?

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Correct Answer

A. अधिकHigher

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन सूत्र में \(\Delta T_f\) हर में आता है। / In freezing point depression formula, \(\Delta T_f\) comes in the denominator.

Step 2

Why this answer is correct

हर छोटा होगा तो गणना का मान अधिक आएगा। / A smaller denominator gives a larger calculated value.

Step 3

Exam Tip

तापांतर की छोटी गलती भी मोलर द्रव्यमान में बड़ा फर्क ला सकती है। / A small error in temperature difference can strongly affect molar mass.

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Question 24/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (1,g) विलेय (100,g) विलायक में घुलता है, तो \(w_B\) किसे दर्शाएगा?

If (1,g) solute is dissolved in (100,g) solvent, what does \(w_B\) represent?

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Correct Answer

A. विलेय का द्रव्यमान (1,g)Mass of solute (1,g)

Step 1

Concept

सामान्य संकेत में (B) विलेय के लिए प्रयोग होता है। / In usual notation, (B) is used for solute.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(w_B\) विलेय का द्रव्यमान है। / Therefore \(w_B\) is mass of solute.

Step 3

Exam Tip

सूत्र में विलेय और विलायक के संकेत साफ रखें। / Keep solute and solvent symbols clear in formulas.

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Question 25/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलयन का परासरण दाब ज्ञात है, तो मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए ताप किस पैमाने पर लेना चाहिए?

If osmotic pressure of a solution is known, in which scale should temperature be taken for molar mass calculation?

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Correct Answer

A. केल्विनKelvin

Step 1

Concept

परासरण दाब सूत्र गैस समीकरण जैसा है। / Osmotic pressure formula is similar to gas equation.

Step 2

Why this answer is correct

इसमें ताप को निरपेक्ष पैमाने यानी केल्विन में लेना चाहिए। / Temperature must be taken on absolute scale, that is kelvin.

Step 3

Exam Tip

\(27^\circ C\) को (300,K) में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert \(27^\circ C\) to (300,K).

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Question 26/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि \(27^\circ C\) पर परासरण दाब विधि से गणना करनी हो, तो ताप का मान कितना लेना चाहिए?

If calculation by osmotic pressure method is to be done at \(27^\circ C\), what temperature value should be used?

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Correct Answer

A. (300,K)

Step 1

Concept

सेल्सियस से केल्विन में बदलने के लिए (273) जोड़ा जाता है। / To convert Celsius to kelvin, add (273).

Step 2

Why this answer is correct

(27+273=300,K) होगा। / (27+273=300,K).

Step 3

Exam Tip

ताप को सीधे (27) रखने से उत्तर गलत हो जाएगा। / Using (27) directly will make the answer wrong.

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Question 27/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अवाष्पशील विलेय क्यों चुना जाता है?

Why is a non-volatile solute chosen in molar mass determination?

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Correct Answer

A. ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से जुड़ा रहेSo that vapour pressure change remains related to solvent only

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए वाष्प दाब में परिवर्तन मुख्य रूप से विलायक की वाष्पित होने की प्रवृत्ति से जुड़ा रहता है। / Therefore vapour pressure change is mainly related to escaping tendency of solvent.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब वाले प्रश्नों में विलेय की अवाष्पशीलता महत्वपूर्ण है। / In vapour pressure questions, non-volatility of solute is important.

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Question 28/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किस स्थिति में मोलर द्रव्यमान का मान असामान्य कहा जाता है?

In which situation is the molar mass value called abnormal?

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Correct Answer

A. जब प्रेक्षित मान सामान्य मान से अलग होWhen observed value differs from normal value

Step 1

Concept

सामान्य मोलर द्रव्यमान पदार्थ के सूत्र से अपेक्षित होता है। / Normal molar mass is expected from the formula of substance.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुणों से निकला मान अलग आए तो असामान्य मोलर द्रव्यमान कहा जाता है। / If the value obtained from colligative properties differs, it is called abnormal molar mass.

Step 3

Exam Tip

ऐसे अंतर के पीछे वियोजन या संघटन देखें। / Look for dissociation or association behind such difference.

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Question 29/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

असामान्य मोलर द्रव्यमान को ठीक से समझाने के लिए किस गुणक का उपयोग किया जाता है?

Which factor is used to explain abnormal molar mass properly?

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Correct Answer

A. वांट हॉफ गुणकVan't Hoff factor

Step 1

Concept

असामान्य मोलर द्रव्यमान कणों की वास्तविक संख्या बदलने से आता है। / Abnormal molar mass arises due to change in actual particle number.

Step 2

Why this answer is correct

वांट हॉफ गुणक (i) इस बदलाव को सूत्रों में शामिल करता है। / Van't Hoff factor (i) includes this change in formulas.

Step 3

Exam Tip

वियोजन और संघटन दोनों में (i) का प्रयोग करें। / Use (i) for both dissociation and association cases.

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Question 30/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

वांट हॉफ गुणक और मोलर द्रव्यमान के बीच कौन सा संबंध सही है?

Which relation between van't Hoff factor and molar mass is correct?

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Correct Answer

A. \((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान})\((i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass})

Step 1

Concept

(i) वास्तविक अणुसंख्य प्रभाव और सामान्य प्रभाव का अनुपात है। / (i) is the ratio of actual colligative effect to normal effect.

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान के रूप में यह सामान्य मोलर द्रव्यमान को प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर मिलता है। / In molar mass form, it equals normal molar mass divided by observed molar mass.

Step 3

Exam Tip

अनुपात उल्टा लिखना आम गलती है। / Writing the ratio upside down is a common mistake.

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Question 31/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?

If normal molar mass is \(180,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(180,g,mol^{-1}\), what is (i)?

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Correct Answer

A. (1)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{180}{180}=1\) मिलता है। / \(\frac{180}{180}=1\).

Step 3

Exam Tip

(i=1) का अर्थ है कि प्रभावी कण संख्या सामान्य है। / (i=1) means the effective particle number is normal.

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Question 32/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?

If normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(50,g,mol^{-1}\), what is (i)?

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Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\(संबंध (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ The relation is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{100}{50}=2\) होगा। / \(i=\frac{100}{50}=2\).

Step 3

Exam Tip

(i>1) होने पर वियोजन की संभावना देखी जाती है। / When (i>1), dissociation is possible.

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Question 33/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो कौन सी प्रक्रिया संभव है?

If normal molar mass is \(60,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), which process is possible?

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Correct Answer

A. संघटनAssociation

Step 1

Concept

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक है। / Observed molar mass is greater than normal.

Step 2

Why this answer is correct

इसका अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या घट गई है। / This means effective particle number has decreased.

Step 3

Exam Tip

कणों की संख्या घटने पर संघटन की संभावना होती है। / Decrease in particle number indicates association.

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Question 34/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (1000) का गुणक क्यों आता है?

Why does the factor (1000) appear in molar mass determination formulas using molality?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता हैBecause mass of solvent is converted from grams to kilograms

Step 1

Concept

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs mass of solvent in kilograms.

Step 2

Why this answer is correct

प्रयोग में द्रव्यमान अक्सर ग्राम में दिया जाता है। / In experiments, mass is often given in grams.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ग्राम से किलोग्राम परिवर्तन के कारण (1000) आता है। / Therefore the factor (1000) appears due to gram to kilogram conversion.

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Question 35/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी प्रयोग में शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(100.0^\circ C\) और विलयन का क्वथनांक \(100.2^\circ C\) है। \(\Delta T_b\) कितना होगा?

In an experiment, boiling point of pure solvent is \(100.0^\circ C\) and boiling point of solution is \(100.2^\circ C\). What is \(\Delta T_b\)?

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Correct Answer

A. (0.2,K)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b\) तापों का अंतर है। / \(\Delta T_b\) is the difference of temperatures.

Step 2

Why this answer is correct

(100.2-100.0=0.2,K) होगा। / (100.2-100.0=0.2,K).

Step 3

Exam Tip

ताप के अंतर में सेल्सियस और केल्विन का संख्यात्मक मान समान होता है। / For temperature difference, Celsius and kelvin have the same numerical value.

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Question 36/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलयन का हिमांक \(-0.4^\circ C\) और शुद्ध जल का हिमांक \(0^\circ C\) है। \(\Delta T_f\) कितना होगा?

A solution freezes at \(-0.4^\circ C\), and pure water freezes at \(0^\circ C\). What is \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

A. (0.4,K)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक से विलयन के हिमांक को घटाकर मिलता है। / Freezing point depression is obtained by subtracting solution freezing point from pure solvent freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

(0-(-0.4)=0.4,K) है। / (0-(-0.4)=0.4,K).

Step 3

Exam Tip

अवनमन को ऋणात्मक नहीं, धनात्मक अंतर के रूप में लिखें। / Write depression as a positive difference, not negative.

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Question 37/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (5,g) विलेय (250,g) विलायक में घुला है, तो विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में कितना होगा?

If (5,g) solute is dissolved in (250,g) solvent, what is the mass of solvent in kilograms?

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Correct Answer

A. (0.25,kg)

Step 1

Concept

(1000,g=1,kg) होता है। / (1000,g=1,kg).

Step 2

Why this answer is correct

\(250,g=\frac{250}{1000}=0.25,kg\) होगा। / \(250,g=\frac{250}{1000}=0.25,kg\).

Step 3

Exam Tip

मोललता निकालने से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें। / Convert grams to kilograms before finding molality.

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Question 38/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.1) मोल विलेय (0.5,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.1) mole solute is dissolved in (0.5,kg) solvent, what is the molality?

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Correct Answer

A. \(0.2,mol,kg^{-1}\)

Step 1

Concept

\(मोललता (m=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान}) है। \(/ Molality is (m=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\) होगा। / \(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें। / Use mass of solvent, not mass of solution, in molality.

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Question 39/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(M_B\) सामान्यतः किसे दर्शाता है?

In molar mass determination, what does \(M_B\) generally represent?

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Correct Answer

A. विलेय का मोलर द्रव्यमानMolar mass of solute

Step 1

Concept

विलयन में (A) प्रायः विलायक और (B) विलेय के लिए लिखा जाता है। / In solution notation, (A) usually denotes solvent and (B) denotes solute.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(M_B\) विलेय का मोलर द्रव्यमान है। / Therefore \(M_B\) is molar mass of solute.

Step 3

Exam Tip

संकेतों को समझना सूत्र याद करने से भी जरूरी है। / Understanding symbols is as important as memorising formulas.

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Question 40/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलेय का मोलर द्रव्यमान अधिक है, तो समान द्रव्यमान में उसके मोल कैसे होंगे?

If a solute has higher molar mass, how will its moles be for the same mass?

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Correct Answer

A. कमFewer

Step 1

Concept

\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

समान द्रव्यमान पर मोलर द्रव्यमान बढ़ने से मोल घटते हैं। / At same mass, higher molar mass gives fewer moles.

Step 3

Exam Tip

समान द्रव्यमान वाले प्रश्नों में मोलर द्रव्यमान का उल्टा प्रभाव याद रखें। / In equal mass questions, remember the inverse effect of molar mass.

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Question 41/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि दो विलेयों के समान द्रव्यमान लिए जाएँ, तो किसका अणुसंख्य प्रभाव अधिक होगा?

If equal masses of two solutes are taken, which one will show greater colligative effect?

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Correct Answer

A. जिसका मोलर द्रव्यमान कम होThe one with lower molar mass

Step 1

Concept

समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला पदार्थ अधिक मोल देता है। / For equal mass, a substance with lower molar mass gives more moles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक मोल का अर्थ अधिक कण है। / More moles mean more particles.

Step 3

Exam Tip

अधिक कण होने से अणुसंख्य प्रभाव अधिक होता है। / More particles produce greater colligative effect.

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Question 42/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

वाष्प दाब में कमी से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन सी मात्रा सीधे विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है?

While determining molar mass from lowering of vapour pressure, which quantity is directly related to mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमीRelative lowering of vapour pressure

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / According to Raoult's law, relative lowering for a non-volatile solute is related to mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश से विलेय के मोल का अनुमान लगाया जा सकता है। / Mole fraction helps estimate moles of solute.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब वाले प्रश्नों में आपेक्षिक कमी को पहचानें। / In vapour pressure problems, identify relative lowering.

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Question 43/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि मोलर द्रव्यमान निकालते समय विलेय पूरी तरह घुला नहीं है, तो परिणाम पर क्या प्रभाव पड़ सकता है?

If the solute is not completely dissolved while determining molar mass, what may happen to the result?

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Correct Answer

A. परिणाम गलत हो सकता हैThe result may be wrong

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण घुले हुए कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of dissolved particles.

Step 2

Why this answer is correct

यदि विलेय पूरा न घुले तो वास्तविक कण संख्या कम होगी। / If solute does not dissolve completely, actual particle number becomes lower.

Step 3

Exam Tip

प्रयोग में विलेय का पूरी तरह घुलना जरूरी है। / Complete dissolution is important in experiments.

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Question 44/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में शुद्ध विलायक का ताप क्यों मापा जाता है?

Why is the temperature of pure solvent measured in molar mass determination?

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Correct Answer

A. ताकि विलयन के ताप से अंतर निकाला जा सकेTo find the difference from solution temperature

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन दोनों तापांतर पर आधारित हैं। / Boiling point elevation and freezing point depression are based on temperature difference.

Step 2

Why this answer is correct

तापांतर निकालने के लिए शुद्ध विलायक का ताप और विलयन का ताप दोनों चाहिए। / To find the difference, temperatures of pure solvent and solution are both needed.

Step 3

Exam Tip

केवल विलयन का ताप पर्याप्त नहीं होता। / Temperature of solution alone is not enough.

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Question 45/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि शुद्ध विलायक का हिमांक और विलयन का हिमांक बराबर मिले, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If freezing point of pure solvent and solution are found equal, what will be \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

A. (0)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f\) दोनों हिमांकों का अंतर है। / \(\Delta T_f\) is the difference between the two freezing points.

Step 2

Why this answer is correct

यदि दोनों बराबर हैं तो अंतर (0) होगा। / If both are equal, the difference is (0).

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य प्रभाव दिखने के लिए विलेय के घुले कण होने चाहिए। / Dissolved solute particles are needed to show a colligative effect.

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Question 46/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक है, तो यह किस अणुसंख्य गुण से जुड़ा है?

If the boiling point of a solution is higher than that of the pure solvent, this is related to which colligative property?

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Correct Answer

A. क्वथनांक उन्नयनElevation in boiling point

Step 1

Concept

विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक होना उन्नयन कहलाता है। / Higher boiling point of solution than pure solvent is called elevation.

Step 2

Why this answer is correct

इसी उन्नयन से विलेय के मोल और मोलर द्रव्यमान निकाले जा सकते हैं। / This elevation can be used to find moles and molar mass of solute.

Step 3

Exam Tip

अधिक क्वथनांक को हमेशा क्वथनांक उन्नयन से जोड़ें। / Always connect higher boiling point with boiling point elevation.

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Question 47/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम है, तो यह किस अणुसंख्य गुण से जुड़ा है?

If the freezing point of a solution is lower than that of the pure solvent, this is related to which colligative property?

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Correct Answer

A. हिमांक अवनमनDepression in freezing point

Step 1

Concept

विलयन का हिमांक कम होना हिमांक अवनमन कहलाता है। / Lower freezing point of solution is called freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

इस अवनमन का उपयोग विलेय के मोलर द्रव्यमान निकालने में होता है। / This depression is used to determine molar mass of solute.

Step 3

Exam Tip

कम हिमांक को अवनमन से जोड़कर याद करें। / Remember lower freezing point as depression.

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Question 48/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय का द्रव्यमान (w) और मोलर द्रव्यमान (M) है, तो विलेय के मोल कैसे लिखेंगे?

If mass of solute is (w) and molar mass is (M), how will moles of solute be written?

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Correct Answer

A. \(\frac{w}{M}\)

Step 1

Concept

मोल की परिभाषा द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देना है। / Moles are defined as mass divided by molar mass.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए मोल \(=\frac{w}{M}\) होंगे। / Therefore moles \(=\frac{w}{M}\).

Step 3

Exam Tip

यह छोटा संबंध बड़े सूत्रों की नींव है। / This small relation is the base of bigger formulas.

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Question 49/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलयन में विलेय के अधिक कण बनते हैं, तो समान द्रव्यमान पर अणुसंख्य प्रभाव कैसा होगा?

If more solute particles are formed in a solution, how will the colligative effect be for the same mass?

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Correct Answer

A. अधिकGreater

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण बनने से प्रभाव बढ़ जाता है। / More particles increase the effect.

Step 3

Exam Tip

इसी कारण वियोजन में मोलर द्रव्यमान का प्रेक्षित मान बदल जाता है। / This is why dissociation changes the observed molar mass.

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Question 50/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में सबसे पहले कौन सी मूल जानकारी जरूरी होती है?

In molar mass determination, which basic information is needed first?

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Correct Answer

A. विलेय का द्रव्यमानMass of solute

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान और मोल के संबंध से निकलता है। / Molar mass is obtained from relation between mass and moles.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलेय का सही द्रव्यमान जानना जरूरी है। / Therefore correct mass of solute is necessary.

Step 3

Exam Tip

प्रयोग शुरू करते समय द्रव्यमान को ठीक से मापें। / Measure mass carefully before starting the experiment.

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