यदि हिमांक अवनमन प्रयोग में विलायक का द्रव्यमान (100,g) के स्थान पर गलती से (120,g) लिखा गया, बाकी मान सही हैं, तो निकला मोलर द्रव्यमान वास्तविक की तुलना में कैसा होगा?
If in a freezing point depression experiment solvent mass is wrongly written as (120,g) instead of (100,g), while other values are correct, how will the calculated molar mass compare with actual?
#freezing point depression
#error analysis
#solvent mass
A कम होगा / It will be lower
B अधिक होगा / It will be higher
C समान होगा / It will be same
D शून्य होगा / It will be zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कम होगा / It will be lower
Step 1
Concept
सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) में \(w_A\) हर में है। / In \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\), \(w_A\) is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान अधिक लिखने से हर बड़ा होगा और उत्तर छोटा आएगा। / Writing larger solvent mass increases the denominator and lowers the answer.
Step 3
Exam Tip
\(w_A\) की छोटी गलती भी अंतिम मान बदल देती है। / A small error in \(w_A\) changes the final value.
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यदि \(0.5,mol,kg^{-1}\) विलयन में (250,g) विलायक है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a \(0.5,mol,kg^{-1}\) solution contains (250,g) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#solvent mass
A (0.025) मोल / (0.025) mole
B (0.125) मोल / (0.125) mole
C (0.250) मोल / (0.250) mole
D (0.500) मोल / (0.500) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.125) मोल / (0.125) mole
Step 1
Concept
(250,g=0.25,kg) विलायक है। / (250,g=0.25,kg) solvent.
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\) होंगे। / Moles \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में किलोग्राम विलायक से गुणा करके मोल निकालें। / In molality, multiply by kilograms of solvent to find moles.
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यदि किसी अवियोजित विलेय का द्रव्यमान समान रहे पर विलायक का द्रव्यमान दोगुना कर दिया जाए, तो हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?
If mass of a non-dissociating solute remains the same but mass of solvent is doubled, what happens to freezing point depression?
#freezing point depression
#molality
#solvent mass
A दोगुना होगा / It becomes double
B आधा होगा / It becomes half
C चार गुना होगा / It becomes four times
D समान रहेगा / It remains same
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. आधा होगा / It becomes half
Step 1
Concept
समान विलेय द्रव्यमान पर विलेय के मोल समान रहेंगे। / With same solute mass, moles of solute remain same.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान दोगुना होने से मोललता आधी हो जाएगी। / Doubling solvent mass halves molality.
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_f\) मोललता के सीधे अनुपात में है, इसलिए अवनमन आधा होगा। / Since \(\Delta T_f\) is directly proportional to molality, depression becomes half.
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यदि किसी (0.1,m) अवियोजित विलयन का विलायक (0.3,kg) है और विलेय का द्रव्यमान (3.6,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a (0.1,m) non-dissociated solution has (0.3,kg) solvent and (3.6,g) solute, what is the molar mass?
#molality
#solvent mass
#molar mass
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.1\times0.3=0.03\) हैं। / Moles of solute \(=0.1\times0.3=0.03\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता के साथ विलायक का द्रव्यमान ही उपयोग करें, विलयन का नहीं। / With molality, use mass of solvent, not solution.
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एक अवियोजित विलेय के (1.5,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.104,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (1.5,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.104,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#solvent mass
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(75,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\) है। / \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(150,g=0.15,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.15=0.03\) हैं। / (150,g=0.15,kg), so moles \(=0.2\times0.15=0.03\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.03}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.03}=50,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.1) मोल विलेय (0.5,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.1) mole solute is dissolved in (0.5,kg) solvent, what is the molality?
#molality
#moles
#solvent mass
A \(0.2,mol,kg^{-1}\)
B \(0.05,mol,kg^{-1}\)
C \(5,mol,kg^{-1}\)
D \(0.1,mol,kg^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(0.2,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोललता (m=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान}) है। \(/ Molality is (m=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\) होगा। / \(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें। / Use mass of solvent, not mass of solution, in molality.
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यदि (5,g) विलेय (250,g) विलायक में घुला है, तो विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में कितना होगा?
If (5,g) solute is dissolved in (250,g) solvent, what is the mass of solvent in kilograms?
#unit conversion
#molality
#solvent mass
A (0.25,kg)
B (2.5,kg)
C (25,kg)
D (250,kg)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (0.25,kg)
Step 1
Concept
(1000,g=1,kg) होता है। / (1000,g=1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
\(250,g=\frac{250}{1000}=0.25,kg\) होगा। / \(250,g=\frac{250}{1000}=0.25,kg\).
Step 3
Exam Tip
मोललता निकालने से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें। / Convert grams to kilograms before finding molality.
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मोललता की गणना में विलायक का द्रव्यमान किस इकाई में लिया जाता है?
In molality calculation, mass of solvent is taken in which unit?
#molality
#solvent mass
#molar mass determination
A किलोग्राम / Kilogram
B ग्राम हमेशा / Gram always
C लीटर / Litre
D मोल / Mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. किलोग्राम / Kilogram
Step 1
Concept
मोललता विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक होती है। / Molality is moles of solute per kilogram of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना चाहिए। / Therefore mass of solvent must be taken in kilograms.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.
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किस विधि में विलायक के द्रव्यमान को किलोग्राम में लेना सबसे जरूरी है?
In which method is it most important to take mass of solvent in kilograms?
#molality
#solvent mass
#molar mass determination
A मोललता आधारित विधि / Molality-based method
B मोलरता आधारित विधि / Molarity-based method
C रंग आधारित विधि / Colour-based method
D नाम आधारित विधि / Name-based method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता आधारित विधि / Molality-based method
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। / In molality, mass of solvent is in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों मोललता पर आधारित होते हैं। / Freezing point depression and boiling point elevation are both based on molality.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में विलायक और विलयन के अंतर को समझें। / Understand the difference between solvent and solution in such questions.
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हिमांक अवनमन विधि में यदि विलायक का द्रव्यमान (100,g) है, तो किलोग्राम में उसका मान क्या होगा?
In freezing point depression method, if the mass of solvent is (100,g), what is it in kilograms?
#unit conversion
#molality
#solvent mass
A (0.01,kg)
B (0.1,kg)
C (1,kg)
D (10,kg)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.1,kg)
Step 1
Concept
(1000,g=1,kg) होता है। / (1000,g=1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
\(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\)। / \(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\).
Step 3
Exam Tip
मोललता की गणना से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें। / Convert grams to kilograms before calculating molality.
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हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालने में विलायक का द्रव्यमान किस इकाई में लिया जाता है?
In molar mass determination by freezing point depression, in which unit is the mass of solvent taken?
#freezing point depression
#molality
#solvent mass
A ग्राम / Gram
B किलोग्राम / Kilogram
C मिलीलीटर / Millilitre
D सेंटीमीटर / Centimetre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. किलोग्राम / Kilogram
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन में मोललता का उपयोग होता है। / Freezing point depression uses molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिया जाता है। / In molality, mass of solvent is taken in kilograms.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.
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विलयन (A) और (B) में विलेय की समान मात्रा है, पर (A) में विलायक का द्रव्यमान (500,g) और (B) में (1000,g) है। किसका हिमांक अवनमन अधिक होगा?
Solutions (A) and (B) contain the same amount of solute, but (A) has (500,g) solvent and (B) has (1000,g) solvent. Which one will have greater depression in freezing point?
#colligative properties
#molality
#freezing point depression
#solvent mass
A (A)
B (B)
C दोनों समान / Both equal
D द्रव्यमान से कोई संबंध नहीं / No relation with mass
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। / Freezing point depression depends on molality.
Step 2
Why this answer is correct
समान विलेय कम विलायक में अधिक मोललता देगा, इसलिए (A) में \(\Delta T_f\) अधिक होगा। / The same solute in less solvent gives higher molality, so (A) has greater \(\Delta T_f\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना याद रखें। / Remember that molality uses mass of solvent in kilograms.
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यदि (0.5) मोल विलेय (250) ग्राम विलायक में घुलता है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.5) mole solute dissolves in (250) gram solvent, what will be the molality?
#molality calculation
#solvent mass
#numerical
A \(0.5\)
B \(1.0\)
C \(2.0\)
D \(4.0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(2.0\)
Step 1
Concept
(250) ग्राम (0.25) किलोग्राम के बराबर है। / (250) gram equals (0.25) kilogram.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(=\frac{0.5}{0.25}=2.0\) होगी। / Molality \(=\frac{0.5}{0.25}=2.0\).
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेकर ही मोललता निकालें। / Use mass of solvent in kilogram while finding molality.
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मोललता की परिभाषा में विलायक की मात्रा किस रूप में ली जाती है?
In the definition of molality, the amount of solvent is taken in which form?
#molality
#solvent mass
#concentration
A किलोग्राम में द्रव्यमान / Mass in kilogram
B लीटर में आयतन / Volume in litre
C मोल में कुल विलयन / Total solution in mole
D प्रतिशत रंग / Percentage colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. किलोग्राम में द्रव्यमान / Mass in kilogram
Step 1
Concept
मोललता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Molality uses moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इन्हें विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से भाग दिया जाता है। / These are divided by mass of solvent in kilogram.
Step 3
Exam Tip
मोललता और मोलरता में यही मुख्य अंतर है। / This is a key difference between molality and molarity.
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किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान 6 ग्राम और द्रव्यमान प्रतिशत 4 है। विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?
In a solution, mass of solute is 6 g and mass percentage is 4. What is the mass of solvent?
#solutions
#mass percent
#solvent mass
A 100 ग्राम / 100 g
B 144 ग्राम / 144 g
C 150 ग्राम / 150 g
D 156 ग्राम / 156 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 144 ग्राम / 144 g
Step 1
Concept
4 प्रतिशत का अर्थ है कुल विलयन के 100 ग्राम में 4 ग्राम विलेय। / 4 percent means 4 g solute in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
यदि 6 ग्राम विलेय है, तो कुल विलयन = 6 × 100 ÷ 4 = 150 ग्राम। विलायक = 150 − 6 = 144 ग्राम। / If solute is 6 g, total solution mass = 6 × 100 ÷ 4 = 150 g. Solvent = 150 − 6 = 144 g.
Step 3
Exam Tip
पहले कुल विलयन का द्रव्यमान निकालें, फिर विलेय घटाएँ। / First find total solution mass, then subtract solute mass.
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0.5 मोलल विलयन में विलेय के 0.25 मोल हैं। विलायक का द्रव्यमान कितने ग्राम होगा?
A 0.5 molal solution contains 0.25 mol solute. What is the mass of solvent in grams?
#solutions
#molality
#solvent mass
A 250 ग्राम / 250 g
B 500 ग्राम / 500 g
C 750 ग्राम / 750 g
D 1000 ग्राम / 1000 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 500 ग्राम / 500 g
Step 1
Concept
मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में। / Molality = moles of solute ÷ mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
0.5 = 0.25 ÷ विलायक द्रव्यमान। विलायक द्रव्यमान = 0.25 ÷ 0.5 = 0.5 किलोग्राम = 500 ग्राम। / 0.5 = 0.25 ÷ solvent mass. Solvent mass = 0.25 ÷ 0.5 = 0.5 kg = 500 g.
Step 3
Exam Tip
मोललता में द्रव्यमान किलोग्राम में निकलता है, अंत में ग्राम में बदलें। / Molality gives solvent mass in kilograms, so convert to grams at the end.
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किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत आठ प्रतिशत है और कुल विलयन का द्रव्यमान ढाई सौ ग्राम है। विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?
A solution has 8 percent mass percent of solute and total solution mass is 250 g. What is the mass of solvent?
#solutions
#mass percent
#solvent mass
A 230 ग्राम / 230 g
B 20 ग्राम / 20 g
C 250 ग्राम / 250 g
D 242 ग्राम / 242 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 230 ग्राम / 230 g
Step 1
Concept
विलेय का द्रव्यमान = 8/100 × 250 = 20 ग्राम। / Mass of solute = 8/100 × 250 = 20 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान = कुल विलयन - विलेय = 250 - 20 = 230 ग्राम। / Mass of solvent = total solution - solute = 250 - 20 = 230 g.
Step 3
Exam Tip
विलायक पूछा हो तो पहले विलेय निकालकर कुल से घटाएं। / If solvent is asked, first find solute and subtract from the total.
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एक छात्र ने मोललता निकालते समय विलायक के स्थान पर विलयन का द्रव्यमान हर में रख दिया। इस गलती से उत्तर पर सामान्यतः क्या प्रभाव पड़ेगा?
A student uses mass of solution instead of mass of solvent in the denominator while calculating molality. What will generally happen to the answer?
#solutions
#molality
#error analysis
#solvent mass
A उत्तर वास्तविक मान से कम आएगा / The answer will be less than the true value
B उत्तर वास्तविक मान से अधिक आएगा / The answer will be greater than the true value
C उत्तर पर कोई प्रभाव नहीं होगा / There will be no effect on the answer
D उत्तर हमेशा शून्य होगा / The answer will always be zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उत्तर वास्तविक मान से कम आएगा / The answer will be less than the true value
Step 1
Concept
विलयन का द्रव्यमान = विलेय + विलायक होता है, इसलिए यह विलायक से बड़ा होता है। / Mass of solution = solute + solvent, so it is greater than mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
बड़ा हर रखने पर भागफल छोटा आता है। / A larger denominator gives a smaller quotient.
Step 3
Exam Tip
मोललता में केवल विलायक का द्रव्यमान लें। / In molality, use only mass of solvent.
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4 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार विलयन के 250 ग्राम में विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?
What is the mass of solvent in 250 g of a 4 percent solution by mass?
#solutions
#mass percent
#solvent mass
A 10 ग्राम / 10 g
B 240 ग्राम / 240 g
C 246 ग्राम / 246 g
D 250 ग्राम / 250 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 240 ग्राम / 240 g
Step 1
Concept
4 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार का अर्थ 100 ग्राम विलयन में 4 ग्राम विलेय है। / 4 percent by mass means 4 g solute in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
250 ग्राम विलयन में विलेय = 4 × 250 ÷ 100 = 10 ग्राम। विलायक = 250 − 10 = 240 ग्राम। / Solute in 250 g solution = 4 × 250 ÷ 100 = 10 g. Solvent = 250 − 10 = 240 g.
Step 3
Exam Tip
विलायक निकालते समय कुल द्रव्यमान से विलेय घटाएँ। / To find solvent, subtract solute from total mass.
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यदि शून्य दशमलव आठ मोल विलेय को चार सौ ग्राम विलायक में घोला गया है, तो मोललता कितनी होगी?
If 0.8 mole solute is dissolved in 400 g solvent, what is the molality?
#solutions
#molality
#solvent mass
A 0.2 मोलल / 0.2 m
B 0.8 मोलल / 0.8 m
C 1 मोलल / 1 m
D 2 मोलल / 2 m
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. 2 मोलल / 2 m
Step 1
Concept
चार सौ ग्राम = शून्य दशमलव चार किलोग्राम। / 400 g = 0.4 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता = शून्य दशमलव आठ ÷ शून्य दशमलव चार = दो मोलल। / Molality = 0.8 ÷ 0.4 = 2 m.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक के द्रव्यमान को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / In molality, convert solvent mass into kilograms.
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किस सांद्रता पद के लिए विलायक का द्रव्यमान जानना सबसे जरूरी है?
For which concentration term is the mass of solvent most important?
#solutions
#molality
#solvent mass
A मोललता / Molality
B मोलरता / Molarity
C आयतन प्रतिशत / Volume percentage
D पीपीएम / ppm
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
मोललता विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक है। / Molality is moles of solute per kilogram of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलायक का द्रव्यमान आवश्यक है। / Therefore, mass of solvent is required.
Step 3
Exam Tip
किलोग्राम में विलायक दिखे तो मोललता की संभावना अधिक होती है। / If solvent in kg is given, molality is likely involved.
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प्रयोग में 0.5 मोलल विलयन बनाते समय विलायक का द्रव्यमान अधिक ले लिया गया। वास्तविक मोललता पर क्या प्रभाव होगा?
While preparing a 0.5 molal solution, more solvent mass was taken by mistake. What happens to the actual molality?
#molality
#lab-error
#solvent-mass
A वास्तविक मोललता कम हो जाएगी / Actual molality becomes lower
B वास्तविक मोललता अधिक हो जाएगी / Actual molality becomes higher
C वास्तविक मोललता समान रहेगी / Actual molality remains same
D वास्तविक मोललता शून्य हो जाएगी / Actual molality becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वास्तविक मोललता कम हो जाएगी / Actual molality becomes lower
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान हर में होता है। / In molality, mass of solvent is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक अधिक होने पर समान विलेय अधिक द्रव्यमान में फैलता है, इसलिए मोललता घटती है। / More solvent means the same solute spreads in more mass, so molality decreases.
Step 3
Exam Tip
हर बढ़ने पर मान घटता है। / When denominator increases, the value decreases.
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यदि 2 मोलल विलयन में 0.5 मोल विलेय है तो विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?
If a 2 molal solution contains 0.5 mole solute, what is the mass of solvent?
#molality
#solvent-mass
#numerical
A 0.25 किलोग्राम / 0.25 kg
B 1.0 किलोग्राम / 1.0 kg
C 2.5 किलोग्राम / 2.5 kg
D 4.0 किलोग्राम / 4.0 kg
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.25 किलोग्राम / 0.25 kg
Step 1
Concept
मोललता = मोल / विलायक का द्रव्यमान। / Molality = moles / mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान = 0.5/2 = 0.25 किलोग्राम। / Mass of solvent = 0.5/2 = 0.25 kg.
Step 3
Exam Tip
सूत्र को उलटते समय सावधानी रखें। / Be careful while rearranging the formula.
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12 प्रतिशत द्रव्यमान वाले 250 ग्राम विलयन में विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?
What is the mass of solvent in 250 g of a 12 percent by mass solution?
#mass-percent
#solvent-mass
#numerical
A 220 ग्राम / 220 g
B 30 ग्राम / 30 g
C 250 ग्राम / 250 g
D 280 ग्राम / 280 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 220 ग्राम / 220 g
Step 1
Concept
विलेय का द्रव्यमान = 12/100 × 250 = 30 ग्राम। / Mass of solute = 12/100 × 250 = 30 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक = कुल विलयन - विलेय = 250 - 30 = 220 ग्राम। / Solvent = total solution - solute = 250 - 30 = 220 g.
Step 3
Exam Tip
विलायक पूछे तो पहले विलेय निकालें। / If solvent is asked, first find solute.
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0.5 मोल विलेय 250 ग्राम विलायक में है। मोललता कितनी होगी?
0.5 mole solute is present in 250 g solvent. What is the molality?
#molality
#numerical
#solvent-mass
A 2.0 मोल प्रति किलोग्राम / 2.0 mole per kilogram
B 0.5 मोल प्रति किलोग्राम / 0.5 mole per kilogram
C 1.0 मोल प्रति किलोग्राम / 1.0 mole per kilogram
D 0.25 मोल प्रति किलोग्राम / 0.25 mole per kilogram
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Correct Answer
A. 2.0 मोल प्रति किलोग्राम / 2.0 mole per kilogram
Step 1
Concept
250 ग्राम = 0.25 किलोग्राम। / 250 g = 0.25 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता = 0.5/0.25 = 2.0 मोल प्रति किलोग्राम। / Molality = 0.5/0.25 = 2.0 mole per kilogram.
Step 3
Exam Tip
ग्राम से किलोग्राम में परिवर्तन परीक्षा में बहुत जरूरी है। / Converting grams to kilograms is very important in exams.
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किस पद में विलायक के द्रव्यमान का प्रयोग होता है, विलयन के द्रव्यमान का नहीं?
Which term uses mass of solvent, not mass of solution?
#molality
#solvent-mass
#concept
A मोललता / Molality
B द्रव्यमान प्रतिशत / Mass percentage
C मोलरता / Molarity
D आयतन प्रतिशत / Volume percentage
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
मोललता की परिभाषा विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है। / Molality is based on mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें कुल विलयन का द्रव्यमान नहीं लिया जाता। / It does not use total mass of solution.
Step 3
Exam Tip
विलायक शब्द दिखे तो मोललता पर ध्यान दें। / When solvent mass appears, think of molality.
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मोललता का सूत्र कौन सा है?
Which is the formula of molality?
#molality
#formula
#solvent-mass
A विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में / Moles of solute / mass of solvent in kilograms
B विलेय के मोल / विलयन का आयतन लीटर में / Moles of solute / volume of solution in litres
C विलेय का आयतन / विलयन का आयतन / Volume of solute / volume of solution
D विलेय का द्रव्यमान / विलयन का आयतन / Mass of solute / volume of solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में / Moles of solute / mass of solvent in kilograms
Step 1
Concept
मोललता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Molality uses moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इन्हें विलायक के द्रव्यमान किलोग्राम से भाग करते हैं। / These are divided by mass of solvent in kilograms.
Step 3
Exam Tip
इसमें विलयन का आयतन नहीं लिया जाता। / It does not use volume of solution.
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