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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय यदि विलेय का द्रव्यमान बढ़ा दिया जाए और बाकी सभी राशियाँ समान रहें, तो निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?

In osmotic pressure method, if the mass of solute is increased while all other quantities remain constant, how will the calculated molar mass change?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वह बढ़ेगाIt will increase

Step 1

Concept

परासरण दाब विधि में मोलर द्रव्यमान विलेय के द्रव्यमान के सीधे अनुपात में होता है। / In osmotic pressure method, molar mass is directly proportional to mass of solute.

Step 2

Why this answer is correct

बाकी राशियाँ समान रहने पर द्रव्यमान बढ़ने से गणना का मान बढ़ेगा। / When other quantities remain constant, increasing mass increases the calculated value.

Step 3

Exam Tip

सूत्र में जो राशि ऊपर हो, उसका बढ़ना उत्तर को बढ़ाता है। / In formula-based questions, note whether the quantity is in numerator or denominator.

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Question 2/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि परासरण दाब विधि में दाब का मान दोगुना हो जाए और बाकी राशियाँ समान रहें, तो मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If the pressure value in osmotic pressure method becomes double while all other quantities remain constant, what happens to molar mass?

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Correct Answer

B. आधा होगाIt becomes half

Step 1

Concept

परासरण दाब विधि में दाब हर में आता है। / In osmotic pressure method, pressure appears in the denominator.

Step 2

Why this answer is correct

हर दोगुना होने पर भिन्न का मान आधा हो जाता है। / If the denominator doubles, the value becomes half.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब और मोलर द्रव्यमान का संबंध उल्टा याद रखें। / Remember that osmotic pressure and molar mass are inversely related in this calculation.

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Question 3/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान (2,g), ताप (300,K), आयतन (1,L) और परासरण दाब (0.6,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

A solution has solute mass (2,g), temperature (300,K), volume (1,L), and osmotic pressure (0.6,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate molar mass?

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Correct Answer

A. \(82,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

परासरण दाब से \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाते हैं। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) for osmotic pressure method.

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

दाब और गैस स्थिरांक की इकाइयाँ मिलाकर रखें। / Keep pressure and gas constant units consistent.

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Question 4/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

क्वथनांक उन्नयन विधि में मोलर द्रव्यमान निकालते समय तापांतर कम माप लिया जाए, तो सामान्यतः निकला मान कैसा होगा?

In boiling point elevation method, if the temperature difference is measured smaller than actual, how will the calculated molar mass generally be?

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Correct Answer

A. वास्तविक से अधिकMore than actual

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन के सूत्र में तापांतर हर में आता है। / In the boiling point elevation formula, temperature difference is in the denominator.

Step 2

Why this answer is correct

हर कम होने पर गणना का मान अधिक हो जाता है। / A smaller denominator gives a larger calculated value.

Step 3

Exam Tip

छोटे तापांतर को सही मापना बहुत जरूरी है। / Accurate measurement of small temperature changes is very important.

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Question 5/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन विधि में (1.0,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.20,K\) हो, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

In freezing point depression method, (1.0,g) solute is dissolved in (100,g) solvent. If \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.20,K\), what is the molar mass of solute?

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Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) है। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{2.0\times1.0\times1000}{0.20\times100}=100,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M_B=\frac{2.0\times1.0\times1000}{0.20\times100}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) का गुणक सही लगाएँ। / When solvent mass is in grams, use the factor (1000) correctly.

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Question 6/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किस विधि में बड़े जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान निकालना अधिक सुरक्षित रहता है क्योंकि ताप को बहुत अधिक बदलना नहीं पड़ता?

Which method is safer for determining molar mass of large biomolecules because temperature need not be changed much?

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Correct Answer

A. परासरण दाब विधिOsmotic pressure method

Step 1

Concept

बड़े जैव अणु ताप के प्रति संवेदनशील हो सकते हैं। / Large biomolecules may be sensitive to temperature.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब विधि में बहुत अधिक ताप परिवर्तन की आवश्यकता नहीं होती। / Osmotic pressure method does not require large temperature changes.

Step 3

Exam Tip

प्रोटीन जैसे पदार्थों के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember this method for substances like proteins.

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Question 7/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, तो वांट हॉफ गुणक क्या होगा?

If normal molar mass is \(120,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(60,g,mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?

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Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{120}{60}=2\) मिलेगा। / \(i=\frac{120}{60}=2\).

Step 3

Exam Tip

(i>1) हो तो वियोजन की संभावना देखी जाती है। / If (i>1), dissociation is likely.

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Question 8/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मान से अधिक मिले, तो इसका सरल कारण क्या हो सकता है?

If the observed molar mass is found greater than the normal value, what may be the simple reason?

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Correct Answer

A. विलेय का संघटनAssociation of solute

Step 1

Concept

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक होने का अर्थ है कि प्रभावी कण कम दिखे। / Higher observed molar mass means fewer effective particles are seen.

Step 2

Why this answer is correct

कणों का जुड़ना संघटन कहलाता है। / Joining of particles is called association.

Step 3

Exam Tip

संघटन में अणुसंख्य प्रभाव कम और मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / Association gives smaller colligative effect and higher observed molar mass.

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Question 9/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

क्वथनांक उन्नयन विधि में (2,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_b=0.25,K\) हो, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

In boiling point elevation method, (2,g) solute is dissolved in (100,g) solvent. If \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.25,K\), what is the molar mass?

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Correct Answer

B. \(40,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लगाएँ। / Apply \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{0.5\times2\times1000}{0.25\times100}=40,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M_B=\frac{0.5\times2\times1000}{0.25\times100}=40,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

हर में तापांतर और विलायक का द्रव्यमान दोनों आते हैं। / Both temperature difference and solvent mass come in the denominator.

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Question 10/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि कोई विद्युत अपघट्य मोलर द्रव्यमान निर्धारण में सामान्य से कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान देता है, तो इसका कारण क्या है?

If an electrolyte gives observed molar mass lower than the normal value in molar mass determination, what is the reason?

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Correct Answer

A. वियोजन से कणों की संख्या बढ़नाIncrease in particles due to dissociation

Step 1

Concept

विद्युत अपघट्य आयनों में टूट सकता है। / An electrolyte may split into ions.

Step 2

Why this answer is correct

वियोजन से प्रभावी कण बढ़ते हैं और अणुसंख्य प्रभाव अधिक मिलता है। / Dissociation increases effective particles and gives a larger colligative effect.

Step 3

Exam Tip

अधिक प्रभाव से गणना में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम आता है। / A larger effect leads to lower observed molar mass in calculation.

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Question 11/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि हिमांक अवनमन (0.186,K), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और मोललता \(0.1,mol,kg^{-1}\) है, तो वांट हॉफ गुणक कितना होगा?

If freezing point depression is (0.186,K), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), and molality is \(0.1,mol,kg^{-1}\), what is the van't Hoff factor?

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Correct Answer

B. (1)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=iK_fm\) है। / \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.186}{1.86\times0.1}=1\) मिलेगा। / \(i=\frac{0.186}{1.86\times0.1}=1\).

Step 3

Exam Tip

(i=1) का अर्थ सामान्य अवियोजित व्यवहार है। / (i=1) means normal non-dissociated behaviour.

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Question 12/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

वाष्प दाब कमी से मोलर द्रव्यमान निकालते समय विलेय का मोल अंश किससे संबंधित होता है?

While determining molar mass from lowering of vapour pressure, mole fraction of solute is related to what?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी सेRelative lowering of vapour pressure

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं। / Mole fraction helps find moles of solute.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब वाले प्रश्न में आपेक्षिक कमी को तुरंत पहचानें। / In vapour pressure problems, identify relative lowering quickly.

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Question 13/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो (4,g) विलेय में कितने मोल होंगे?

If molar mass of a solute is \(80,g,mol^{-1}\), how many moles are present in (4,g) of solute?

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Correct Answer

B. (0.05) मोल(0.05) mole

Step 1

Concept

\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{4}{80}=0.05\) मोल मिलेगा। / \(\frac{4}{80}=0.05\) mole.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह मूल गणना बार-बार काम आती है। / This basic calculation is repeatedly used in molar mass determination.

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Question 14/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

परासरण दाब विधि में (0.01) मोल विलेय (1,L) विलयन में है। (300,K) पर \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो परासरण दाब कितना होगा?

In osmotic pressure method, (0.01) mole solute is present in (1,L) solution. At (300,K), if \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the osmotic pressure?

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Correct Answer

A. (0.246,atm)

Step 1

Concept

\(\pi V=nRT\) का प्रयोग करें। / Use \(\pi V=nRT\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\) होगा। / \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\).

Step 3

Exam Tip

आयतन लीटर में हो तो (R) की लीटर वाली इकाई लें। / If volume is in litre, use the litre-atmosphere value of (R).

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Question 15/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (1,g) विलेय (200,g) विलायक में घुला है और मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है, तो मोललता कितनी होगी?

If (1,g) solute is dissolved in (200,g) solvent and molar mass is \(50,g,mol^{-1}\), what is the molality?

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Correct Answer

B. \(0.10,mol,kg^{-1}\)

Step 1

Concept

विलेय के मोल \(\frac{1}{50}=0.02\) हैं। / Moles of solute are \(\frac{1}{50}=0.02\).

Step 2

Why this answer is correct

विलायक (200,g=0.2,kg) है, इसलिए मोललता \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\) होगी। / Solvent is (200,g=0.2,kg), so molality is \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / Use solvent mass in kilograms for molality.

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Question 16/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी अवियोजित विलेय के लिए \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और मोललता \(0.5,mol,kg^{-1}\) है। क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?

For a non-dissociating solute, \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and molality is \(0.5,mol,kg^{-1}\). What is the elevation in boiling point?

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Correct Answer

B. (0.26,K)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_b=K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\) मिलेगा। / \(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\).

Step 3

Exam Tip

यदि विलेय अवियोजित हो तो (i=1) माना जाता है। / For a non-dissociating solute, (i=1).

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Question 17/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन विधि से मोलर द्रव्यमान निकालने में विलायक का द्रव्यमान गलती से विलयन का कुल द्रव्यमान ले लिया जाए, तो कौन सी समस्या होगी?

In freezing point depression method, if total mass of solution is mistakenly taken as mass of solvent, what problem occurs?

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Correct Answer

A. मोललता गलत होगीMolality will be wrong

Step 1

Concept

मोललता में केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Molality uses only mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का कुल द्रव्यमान लेने से हर गलत हो जाएगा। / Taking total mass of solution gives a wrong denominator.

Step 3

Exam Tip

विलेय और विलायक के द्रव्यमान को अलग-अलग रखें। / Keep mass of solute and solvent separate.

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Question 18/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि वांट हॉफ गुणक (2) है और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If van't Hoff factor is (2) and normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the observed molar mass?

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Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{100}{2}=50,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{100}{2}=50,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

(i>1) होने पर प्रेक्षित मान सामान्य से कम आता है। / If (i>1), observed value is less than normal.

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Question 19/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय संघटित होकर द्विमर बनाता है, तो अणुसंख्य गुणों से निकला मोलर द्रव्यमान सामान्यतः क्यों बढ़ जाता है?

If a solute associates to form dimers, why does molar mass obtained from colligative properties generally increase?

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Correct Answer

A. क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या घट जाती हैBecause the number of effective particles decreases

Step 1

Concept

द्विमर बनने पर दो कण मिलकर एक प्रभावी कण बनाते हैं। / In dimer formation, two particles combine to form one effective particle.

Step 2

Why this answer is correct

कम कणों के कारण अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है। / Due to fewer particles, colligative effect appears smaller.

Step 3

Exam Tip

कम प्रभाव से गणना में मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / A smaller effect gives a higher calculated molar mass.

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Question 20/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलयन में (2,g) विलेय (500,mL) विलयन में है। मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) हो, तो मोलर सांद्रता कितनी होगी?

A solution contains (2,g) solute in (500,mL) solution. If molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the molar concentration?

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Correct Answer

B. (0.04,M)

Step 1

Concept

विलेय के मोल \(\frac{2}{100}=0.02\) हैं। / Moles of solute are \(\frac{2}{100}=0.02\).

Step 2

Why this answer is correct

आयतन (500,mL=0.5,L) है, इसलिए सांद्रता \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\) होगी। / Volume is (500,mL=0.5,L), so concentration is \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में आयतन लीटर में लेना सुविधाजनक है। / For osmotic pressure, volume in litres is convenient.

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Question 21/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर ज्ञात करना हो और विलेय अवियोजित हो, तो कौन सा सूत्र सबसे सरल है?

If osmotic pressure of a (0.1,M) solution is to be found at (300,K) and solute is non-dissociating, which formula is simplest?

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Correct Answer

A. \(\pi=CRT\)

Step 1

Concept

परासरण दाब का सरल संबंध \(\pi=CRT\) है। / The simple relation for osmotic pressure is \(\pi=CRT\).

Step 2

Why this answer is correct

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है, इसलिए अलग गुणक नहीं चाहिए। / For a non-dissociating solute, (i=1), so no extra factor is needed.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में सांद्रता मोलर रूप में लें। / Use molar concentration in osmotic pressure.

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Question 22/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलयन बहुत सांद्र हो, तो परिणाम में त्रुटि क्यों आ सकती है?

Why can error occur in molar mass determination if the solution is too concentrated?

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Correct Answer

A. क्योंकि आदर्श व्यवहार से विचलन हो सकता हैBecause deviation from ideal behaviour may occur

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुणों के सरल सूत्र तनु विलयन के लिए अच्छे माने जाते हैं। / Simple formulas of colligative properties work best for dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

सांद्र विलयन में कणों के बीच परस्पर प्रभाव बढ़ सकता है। / In concentrated solutions, interactions between particles may increase.

Step 3

Exam Tip

सही परिणाम के लिए तनु विलयन का प्रयोग बेहतर है। / For reliable results, dilute solutions are preferred.

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Question 23/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी अवियोजित विलेय का द्रव्यमान समान रहे पर विलायक का द्रव्यमान दोगुना कर दिया जाए, तो हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

If mass of a non-dissociating solute remains the same but mass of solvent is doubled, what happens to freezing point depression?

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Correct Answer

B. आधा होगाIt becomes half

Step 1

Concept

समान विलेय द्रव्यमान पर विलेय के मोल समान रहेंगे। / With same solute mass, moles of solute remain same.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का द्रव्यमान दोगुना होने से मोललता आधी हो जाएगी। / Doubling solvent mass halves molality.

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_f\) मोललता के सीधे अनुपात में है, इसलिए अवनमन आधा होगा। / Since \(\Delta T_f\) is directly proportional to molality, depression becomes half.

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Question 24/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय \(K_b\) का मान गलत विलायक का ले लिया जाए, तो क्या होगा?

If the \(K_b\) value of a wrong solvent is used while calculating molar mass from boiling point elevation, what will happen?

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Correct Answer

A. मोलर द्रव्यमान गलत निकलेगाMolar mass will be wrong

Step 1

Concept

\(K_b\) विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है। / \(K_b\) depends on the nature of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

गलत विलायक का \(K_b\) लगाने से सूत्र में गलत स्थिरांक जाएगा। / Using \(K_b\) of a wrong solvent puts a wrong constant in the formula.

Step 3

Exam Tip

हमेशा उसी विलायक का स्थिरांक चुनें जो प्रश्न में दिया हो। / Always choose the constant for the solvent given in the question.

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Question 25/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलयन में (3,g) विलेय (250,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_b=0.30,K\) हो, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solution has (3,g) solute dissolved in (250,g) solvent. If \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.30,K\), what is the molar mass?

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Correct Answer

B. \(20,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{0.5\times3\times1000}{0.30\times250}=20,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M_B=\frac{0.5\times3\times1000}{0.30\times250}=20,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

विलायक के ग्राम द्रव्यमान को सूत्र में ठीक रखें। / Keep the solvent mass in grams correctly in the formula.

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Question 26/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य का आधा है, तो वांट हॉफ गुणक कितना होगा?

If the observed molar mass of a substance is half of the normal value, what is the van't Hoff factor?

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Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

प्रेक्षित मान आधा है, इसलिए अनुपात (2) होगा। / Since observed value is half, the ratio is (2).

Step 3

Exam Tip

(i>1) कण संख्या बढ़ने का संकेत देता है। / (i>1) indicates increase in particle number.

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Question 27/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य का दोगुना है, तो वांट हॉफ गुणक कितना होगा?

If the observed molar mass of a substance is double the normal value, what is the van't Hoff factor?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.5)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

प्रेक्षित मान दोगुना है, इसलिए \(i=\frac{1}{2}=0.5\) होगा। / Since observed value is double, \(i=\frac{1}{2}=0.5\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) संघटन की ओर संकेत करता है।

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Question 28/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि \(0.2,mol,kg^{-1}\) अवियोजित विलयन के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो हिमांक अवनमन कितना होगा?

If a \(0.2,mol,kg^{-1}\) non-dissociating solution has \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the freezing point depression?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.372,K)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\) होगा। / \(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\).

Step 3

Exam Tip

मोललता को सीधे गुणा करें, मोलरता से भ्रम न करें। / Multiply molality directly, and do not confuse it with molarity.

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Question 29/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है। यदि (i=3) हो, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

The normal molar mass of a solute is \(90,g,mol^{-1}\). If (i=3), what will be the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(30,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{90}{3}=30,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{90}{3}=30,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

अधिक (i) से प्रेक्षित द्रव्यमान कम दिखता है। / Larger (i) makes observed molar mass appear smaller.

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Question 30/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(w_A\) और \(w_B\) को बदल देने से क्या होगा?

What will happen if \(w_A\) and \(w_B\) are interchanged in molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. गणना गलत हो जाएगीCalculation will become wrong

Step 1

Concept

सामान्य संकेत में \(w_A\) विलायक और \(w_B\) विलेय का द्रव्यमान होता है। / In common notation, \(w_A\) is mass of solvent and \(w_B\) is mass of solute.

Step 2

Why this answer is correct

दोनों को बदलने से सूत्र का अनुपात बदल जाता है। / Interchanging them changes the ratio in the formula.

Step 3

Exam Tip

प्रश्न पढ़ते समय विलेय और विलायक को पहले चिन्हित करें। / First identify solute and solvent while reading the question.

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Question 31/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि \(27^\circ C\) पर परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालना हो, तो ताप का कौन सा मान लगाना चाहिए?

If molar mass is to be calculated by osmotic pressure method at \(27^\circ C\), what temperature value should be used?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (300,K)

Step 1

Concept

परासरण दाब सूत्र में ताप केल्विन में लिया जाता है। / Temperature in osmotic pressure formula is taken in kelvin.

Step 2

Why this answer is correct

\(27^\circ C\) को (27+273=300,K) लिखेंगे। / \(27^\circ C\) is written as (27+273=300,K).

Step 3

Exam Tip

सेल्सियस मान सीधे लगाने से उत्तर गलत हो सकता है। / Using Celsius value directly may give a wrong answer.

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Question 32/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किस स्थिति में अणुसंख्य गुणों से निकला मोलर द्रव्यमान सबसे अधिक भरोसेमंद होगा?

In which condition will molar mass obtained from colligative properties be most reliable?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलयन तनु हो और विलेय पूरी तरह घुला होSolution is dilute and solute is completely dissolved

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण घुले हुए कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on the number of dissolved particles.

Step 2

Why this answer is correct

तनु और पूर्णतः घुले विलयन में गणना अधिक सही होती है। / Calculations are more accurate in dilute and completely dissolved solutions.

Step 3

Exam Tip

प्रयोग में शुद्धता और पूर्ण घुलनशीलता पर ध्यान दें। / In experiments, pay attention to purity and complete dissolution.

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Question 33/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन विधि में \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\) और विलेय अवियोजित है। मोललता कितनी होगी?

In freezing point depression method, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\), and solute is non-dissociating. What is the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(0.50,mol,kg^{-1}\)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। / \(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

पहले मोललता निकालकर फिर मोलर द्रव्यमान की ओर बढ़ें। / Find molality first, then move toward molar mass.

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Question 34/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि \(0.5,mol,kg^{-1}\) विलयन में (250,g) विलायक है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

If a \(0.5,mol,kg^{-1}\) solution contains (250,g) solvent, how many moles of solute are present?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.125) मोल(0.125) mole

Step 1

Concept

(250,g=0.25,kg) विलायक है। / (250,g=0.25,kg) solvent.

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\) होंगे। / Moles \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में किलोग्राम विलायक से गुणा करके मोल निकालें। / In molality, multiply by kilograms of solvent to find moles.

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Question 35/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.125) मोल विलेय का द्रव्यमान (5,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (0.125) mole solute has mass (5,g), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(40,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{5}{0.125}=40,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{5}{0.125}=40,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

दशमलव मोलों के साथ भाग ध्यान से करें। / Divide carefully when moles are in decimal form.

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Question 36/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलयन का परासरण दाब समान ताप पर दूसरे विलयन से अधिक है और दोनों अवियोजित हैं, तो पहले विलयन के बारे में क्या कहा जा सकता है?

If the osmotic pressure of one solution is greater than another at the same temperature and both are non-dissociating, what can be said about the first solution?

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Correct Answer

A. उसकी मोलर सांद्रता अधिक हैIts molar concentration is higher

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \(\pi=CRT\) है। / For non-dissociating solute, \(\pi=CRT\).

Step 2

Why this answer is correct

समान ताप पर अधिक परासरण दाब अधिक (C) दिखाता है। / At the same temperature, greater osmotic pressure indicates greater (C).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब की तुलना में सांद्रता को मुख्य रूप से देखें। / In osmotic pressure comparison, focus mainly on concentration.

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Question 37/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय आयनों में टूटता है, तो सूत्र में किस सुधार की आवश्यकता होती है?

In molar mass determination, if solute dissociates into ions, which correction is needed in the formula?

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Correct Answer

A. वांट हॉफ गुणक का प्रयोगUse of van't Hoff factor

Step 1

Concept

वियोजन से प्रभावी कणों की संख्या बदल जाती है। / Dissociation changes the number of effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

वांट हॉफ गुणक इस बदलाव को गणना में शामिल करता है। / Van't Hoff factor includes this change in calculation.

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्य के लिए (i) को नजरअंदाज न करें। / Do not ignore (i) for electrolytes.

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Question 38/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (2,g) विलेय (1,L) विलयन में है और परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) आता है, तो विलेय के मोल कितने माने जाएँगे?

If (2,g) solute in (1,L) solution gives molar mass \(100,g,mol^{-1}\) by osmotic pressure, how many moles of solute are considered?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.02) मोल(0.02) mole

Step 1

Concept

\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{2}{100}=0.02\) मोल मिलते हैं। / \(\frac{2}{100}=0.02\) mole.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब विधि में मोल और आयतन से सांद्रता जुड़ती है। / In osmotic pressure method, moles and volume connect to concentration.

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Question 39/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है लेकिन प्रयोग से \(90,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो कौन सी प्रक्रिया संभव है?

If the actual molar mass of a solute is \(180,g,mol^{-1}\) but experiment gives \(90,g,mol^{-1}\), which process is possible?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वियोजनDissociation

Step 1

Concept

प्रयोग से मिला मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम है। / Experimental molar mass is less than actual.

Step 2

Why this answer is correct

इसका अर्थ है कि अणुसंख्य प्रभाव अपेक्षा से अधिक है। / This means the colligative effect is greater than expected.

Step 3

Exam Tip

अधिक प्रभाव वियोजन के कारण कण बढ़ने से हो सकता है। / Greater effect can occur due to dissociation producing more particles.

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Question 40/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है लेकिन प्रयोग से \(120,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो कौन सा निष्कर्ष उचित है?

If the actual molar mass of a solute is \(60,g,mol^{-1}\) but experiment gives \(120,g,mol^{-1}\), which conclusion is suitable?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय का संघटन हुआSolute has associated

Step 1

Concept

प्रयोग से मिला मान वास्तविक से अधिक है। / Experimental value is higher than actual.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम प्रभावी कणों का संकेत देता है। / Higher observed molar mass indicates fewer effective particles.

Step 3

Exam Tip

कम प्रभावी कण संघटन से बनते हैं। / Fewer effective particles are formed by association.

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Question 41/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन दोनों से मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन सी समान बात है?

What common point is used in molar mass determination by both boiling point elevation and freezing point depression?

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Correct Answer

A. दोनों मोललता पर आधारित हैंBoth are based on molality

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=K_bm\) और \(\Delta T_f=K_fm\) दोनों में मोललता आती है। / Both \(\Delta T_b=K_bm\) and \(\Delta T_f=K_fm\) contain molality.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए दोनों विधियों में विलायक का द्रव्यमान महत्वपूर्ण है। / Therefore mass of solvent is important in both methods.

Step 3

Exam Tip

ताप विधियों में मोललता और परासरण में मोलरता का अंतर याद रखें। / Remember molality in temperature methods and molarity in osmotic pressure.

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Question 42/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलयन में विलेय पूर्णतः अवियोजित है, पर विद्यार्थी ने (i=2) लगा दिया, तो मोलर द्रव्यमान की गणना पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If a solute is completely non-dissociating but a student uses (i=2), what will happen to the molar mass calculation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कण संख्या अधिक मानी जाएगी और परिणाम गलत होगाParticle number will be overestimated and result will be wrong

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होना चाहिए। / For a non-dissociating solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

(i=2) लगाने से प्रभावी कण दोगुने मान लिए जाएँगे। / Using (i=2) assumes double effective particles.

Step 3

Exam Tip

(i) केवल तभी लगाएँ जब वियोजन या संघटन का कारण हो। / Use (i) carefully only when dissociation or association is involved.

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Question 43/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

परासरण दाब विधि में (1.5,g) विलेय (500,mL) विलयन में है। (T=300,K), \(\pi=0.738,atm\), \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

In osmotic pressure method, (1.5,g) solute is present in (500,mL) solution. If (T=300,K), \(\pi=0.738,atm\), and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

आयतन (500,mL=0.5,L) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ। / Convert (500,mL=0.5,L) and use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{1.5\times0.082\times300}{0.738\times0.5}=100,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{1.5\times0.082\times300}{0.738\times0.5}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मिलीलीटर को लीटर में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert millilitres into litres.

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Question 44/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.05) है, तो आदर्श तनु विलयन में विलेय का मोल अंश कितना होगा?

If the relative lowering of vapour pressure of a solution is (0.05), what is the mole fraction of solute in an ideal dilute solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.05)

Step 1

Concept

आदर्श तनु विलयन में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / In an ideal dilute solution, relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

दिया गया मान (0.05) है, इसलिए विलेय का मोल अंश (0.05) होगा। / Given value is (0.05), so mole fraction of solute is (0.05).

Step 3

Exam Tip

पूरक मोल अंश को गलती से न चुनें। / Do not mistakenly choose the complementary mole fraction.

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Question 45/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय का मोल अंश (0.1) और कुल मोल (2) हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

If mole fraction of solute is (0.1) and total moles are (2), how many moles of solute are present?

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Correct Answer

B. (0.2) मोल(0.2) mole

Step 1

Concept

\(मोल अंश (=\frac{\)विलेय के मोल}{कुल मोल}) होता है। \(/ Mole fraction (=\frac{\)moles of solute}{total moles}).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के मोल \(=0.1\times2=0.2\) होंगे। / Moles of solute \(=0.1\times2=0.2\).

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब विधि में मोल अंश से मोल निकालना जरूरी होता है। / In vapour pressure method, extracting moles from mole fraction is important.

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Question 46/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.2) मोल विलेय का द्रव्यमान (12,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (0.2) mole solute has mass (12,g), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) होता है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{12}{0.2}=60,g,mol^{-1}\) मिलेगा। / \(M=\frac{12}{0.2}=60,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

दशमलव से भाग करते समय जल्दबाजी न करें। / Do not hurry while dividing by decimals.

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Question 47/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि समान द्रव्यमान के दो अवियोजित विलेयों में पहले का मोलर द्रव्यमान कम है, तो किसका अणुसंख्य प्रभाव अधिक होगा?

If two non-dissociating solutes have equal mass and the first has lower molar mass, which one will show greater colligative effect?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. पहला विलेयThe first solute

Step 1

Concept

समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला पदार्थ अधिक मोल देता है। / For equal mass, the substance with lower molar mass gives more moles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक मोल का अर्थ अधिक कण होता है। / More moles mean more particles.

Step 3

Exam Tip

अधिक कण होने पर अणुसंख्य प्रभाव अधिक होता है। / More particles produce a greater colligative effect.

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Question 48/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन से निकला मोलर द्रव्यमान अपेक्षित से कम आता है। यदि विलेय विद्युत अपघट्य है, तो कौन सा कारण उचित है?

Molar mass obtained from freezing point depression is less than expected. If the solute is an electrolyte, which reason is suitable?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वियोजनDissociation

Step 1

Concept

कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखाता है। / Lower observed molar mass indicates larger colligative effect.

Step 2

Why this answer is correct

विद्युत अपघट्य में वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है। / In an electrolyte, dissociation increases particle number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए अपेक्षित से कम मान को वियोजन से जोड़ें। / Therefore connect a lower-than-expected value with dissociation.

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Question 49/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय आयतन (250,mL) दिया हो, तो सूत्र में किस रूप में रखना बेहतर है?

While calculating molar mass by osmotic pressure method, if volume is given as (250,mL), in what form is it better to use in the formula?

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Correct Answer

A. (0.25,L)

Step 1

Concept

(1000,mL=1,L) होता है। / (1000,mL=1,L).

Step 2

Why this answer is correct

\(250,mL=\frac{250}{1000}=0.25,L\) होगा। / \(250,mL=\frac{250}{1000}=0.25,L\).

Step 3

Exam Tip

(R) की लीटर वाली इकाई के साथ आयतन भी लीटर में रखें। / With litre-based (R), keep volume in litres.

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Question 50/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में छोटी तापांतर त्रुटि से बड़ा अंतर क्यों आ सकता है?

Why can a small error in temperature difference cause a large difference in molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि तापांतर कई सूत्रों में हर में आता हैBecause temperature difference appears in the denominator in many formulas

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन के सूत्रों में तापांतर हर में आता है। / In boiling point elevation and freezing point depression formulas, temperature difference appears in the denominator.

Step 2

Why this answer is correct

हर में छोटी गलती भी अंतिम मोलर द्रव्यमान को बदल देती है। / A small denominator error can change the final molar mass.

Step 3

Exam Tip

प्रयोगात्मक प्रश्नों में ताप मापन की शुद्धता को महत्व दें। / In experimental questions, give importance to accurate temperature measurement.

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 6: Molar Mass Determination Medium Quiz

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन विधि में मोलर द्रव्यमान निकालते समय तापांतर कम माप लिया जाए, तो सामान्यतः निकला मान कैसा होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, तो वांट हॉफ गुणक क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मान से अधिक मिले, तो इसका सरल कारण क्या हो सकता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन विधि में (2,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_b=0.25,K\) हो, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि हिमांक अवनमन (0.186,K), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और मोललता \(0.1,mol,kg^{-1}\) है, तो वांट हॉफ गुणक कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वाष्प दाब कमी से मोलर द्रव्यमान निकालते समय विलेय का मोल अंश किससे संबंधित होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो (4,g) विलेय में कितने मोल होंगे?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

परासरण दाब विधि में (0.01) मोल विलेय (1,L) विलयन में है। (300,K) पर \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो परासरण दाब कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (1,g) विलेय (200,g) विलायक में घुला है और मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है, तो मोललता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी अवियोजित विलेय के लिए \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और मोललता \(0.5,mol,kg^{-1}\) है। क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि वांट हॉफ गुणक (2) है और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलेय संघटित होकर द्विमर बनाता है, तो अणुसंख्य गुणों से निकला मोलर द्रव्यमान सामान्यतः क्यों बढ़ जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन में (2,g) विलेय (500,mL) विलयन में है। मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) हो, तो मोलर सांद्रता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर ज्ञात करना हो और विलेय अवियोजित हो, तो कौन सा सूत्र सबसे सरल है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलयन बहुत सांद्र हो, तो परिणाम में त्रुटि क्यों आ सकती है?

Concept