एक (0.15,mol kg\(^{-1}) विलयन के लिए (K_f=2.0\),K kg mol^{-1}) है। देखा गया हिमांक अवनमन (0.54,K) है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है तो वियोजन की मात्रा क्या है?
For a (0.15,mol kg\(^{-1}) solution, (K_f=2.0\),K kg mol\(^{-1}). The observed freezing point depression is (0.54\),K). If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#freezing point depression
#Kf
#dissociation
#degree
A (40%)
B (60%)
C (80%)
D (90%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(सामान्य हिमांक अवनमन (K_fm=2.0\times0.15=0.30\),K) है। \(/ Normal freezing point depression is (K_fm=2.0\times0.15=0.30\),K).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.54}{0.30}=1.80\)। दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.80\)। / \(i=\frac{0.54}{0.30}=1.80\). For two ions \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.80\).
Step 3
Exam Tip
पहले सामान्य मान निकालना सबसे सुरक्षित तरीका है। / Finding the normal value first is the safest method.
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एक (0.20,mol kg\(^{-1}) विलयन के लिए (K_f=1.5\),K kg mol^{-1}) है। देखा गया हिमांक अवनमन (0.45,K) है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है तो वियोजन की मात्रा क्या होगी?
For a (0.20,mol kg\(^{-1}) solution, (K_f=1.5\),K kg mol\(^{-1}). The observed freezing point depression is (0.45\),K). If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#freezing point depression
#Kf
#dissociation
#degree
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(सामान्य अवनमन (K_fm=1.5\times0.20=0.30\),K) होगा। \(/ Normal depression is (K_fm=1.5\times0.20=0.30\),K).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.45}{0.30}=1.50\)। दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.50\)। / \(i=\frac{0.45}{0.30}=1.50\). For two ions \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.50\).
Step 3
Exam Tip
पहले सामान्य अणुसंख्यक गुण निकालें फिर (i) से वियोजन निकालें। / First find the normal colligative property and then use (i).
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\(किसी विलयन में (K_f=2.0\),K kg mol\(^{-1}) और मोललता (0.20\),mol kg^{-1}) है। देखा गया हिमांक अवनमन (0.60,K) है। विलेय के लिए (i) क्या होगा?
\(In a solution (K_f=2.0\),K kg mol\(^{-1}) and molality is (0.20\),mol kg\(^{-1}). The observed freezing point depression is (0.60\),K). What is (i) for the solute?
#freezing point depression
#Kf
#vanthoff factor
#calculation
A (0.67)
B (1.00)
C (1.50)
D (3.00)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(सामान्य अवनमन (K_f m=2.0\times0.20=0.40\),K) होगा। \(/ Normal depression is (K_f m=2.0\times0.20=0.40\),K).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.60}{0.40}=1.50\)। / \(i=\frac{0.60}{0.40}=1.50\).
Step 3
Exam Tip
पहले बिना वियोजन या संघटन वाला मान निकालें फिर तुलना करें। / First calculate the value without association or dissociation and then compare.
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समान मोललता वाले दो गैरविद्युत अपघट्य विलयनों में किसका हिमांक अवनमन अधिक होगा?
For two non-electrolyte solutions of the same molality, which one will have greater freezing point depression?
#solutions
#molar-mass
#kf
#comparison
A जिस विलायक का \(K_f\) अधिक है / The one with the solvent having larger \(K_f\)
B जिस विलेय का रंग गहरा है / The one with darker solute colour
C जिस पात्र का आयतन अधिक है / The one with larger container volume
D जिस विलयन का नाम लंबा है / The one with longer solution name
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जिस विलायक का \(K_f\) अधिक है / The one with the solvent having larger \(K_f\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_f m\) है। / \(\Delta T_f=K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
मोललता समान होने पर अवनमन केवल \(K_f\) पर निर्भर करेगा। / If molality is same, depression depends on \(K_f\).
Step 3
Exam Tip
तुलना में स्थिर और बदलती राशि अलग करें। / Separate constant and changing quantities in comparison questions.
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हिमांक अवनमन में \(K_f\) का अधिक मान होने का क्या लाभ है?
What is the advantage of a larger \(K_f\) value in freezing point depression?
#solutions
#molar-mass
#kf
#freezing-point-depression
A छोटे मोललता परिवर्तन पर भी बड़ा अवनमन मिलता है / A larger depression is obtained even for small molality
B विलेय का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Mass of solute becomes zero
C विलायक आयन बन जाता है / Solvent becomes ionic
D मोलर द्रव्यमान हमेशा (1) हो जाता है / Molar mass always becomes (1)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. छोटे मोललता परिवर्तन पर भी बड़ा अवनमन मिलता है / A larger depression is obtained even for small molality
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_f m\) होता है। / \(\Delta T_f=K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_f\) बड़ा होने पर समान मोललता के लिए ताप अंतर बड़ा मिलेगा, जिससे मापन आसान होता है। / A larger \(K_f\) gives a larger temperature change for the same molality, making measurement easier.
Step 3
Exam Tip
उपयुक्त विलायक चुनते समय \(K_f\) का महत्व याद रखें। / Remember the role of \(K_f\) while choosing a suitable solvent.
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किसी विलयन में (2,g) विलेय (200,g) विलायक में है। \(K_f=4.0,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.50,K\) है। मोलर द्रव्यमान कितना है?
A solution contains (2,g) solute in (200,g) solvent. \(K_f=4.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.50,K\). What is the molar mass?
#freezing point depression
#Kf
#molar mass
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{4.0\times2\times1000}{0.50\times200}=80,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{4.0\times2\times1000}{0.50\times200}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
बड़े \(K_f\) वाले विलायक में छोटे अवनमन से भी स्पष्ट गणना हो सकती है। / With a large \(K_f\) solvent, even small depression can give a clear calculation.
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किसी अज्ञात विलेय के (5,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (5,g) of an unknown solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). For water \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass of the solute?
#freezing point depression
#water
#Kf
#molar mass
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Apply \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{1.86\times5\times1000}{0.186\times500}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{1.86\times5\times1000}{0.186\times500}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
जल का \(K_f\) याद होने पर भी दिए गए मान से ही गणना करें। / Even if you remember \(K_f\) of water, use the value given in the question.
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हिमांक अवनमन विधि में (1.5,g) विलेय (50,g) विलायक में घुला है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.60,K\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
In freezing point depression method (1.5,g) solute is dissolved in (50,g) solvent. \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.60,K\). What is the molar mass of the solute?
#freezing point depression
#molar mass
#Kf
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लिखें। / Write \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{2.0\times1.5\times1000}{0.60\times50}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{2.0\times1.5\times1000}{0.60\times50}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(w_A\) विलायक और \(w_B\) विलेय का द्रव्यमान है, इन्हें न बदलें। / \(w_A\) is solvent mass and \(w_B\) is solute mass, do not interchange them.
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किसी पदार्थ के मोलर द्रव्यमान को हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों से निकाला गया। यदि दोनों में समान विलायक नहीं है, तो किस बात का ध्यान रखना चाहिए?
The molar mass of a substance is determined by both freezing point depression and boiling point elevation. If the solvent is not the same in both methods, what should be kept in mind?
#solvent constant
#kf
#kb
#molar mass determination
A हर विधि में उसी विलायक का \(K_f\) या \(K_b\) लेना चाहिए / Use the \(K_f\) or \(K_b\) of the solvent used in that method
B दोनों में हमेशा \(K_f\) ही लेना चाहिए / Always use only \(K_f\) in both
C दोनों में हमेशा \(K_b\) ही लेना चाहिए / Always use only \(K_b\) in both
D स्थिरांक की कोई जरूरत नहीं होती / No constant is needed
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. हर विधि में उसी विलायक का \(K_f\) या \(K_b\) लेना चाहिए / Use the \(K_f\) or \(K_b\) of the solvent used in that method
Step 1
Concept
\(K_f\) और \(K_b\) विलायक पर निर्भर करते हैं। / \(K_f\) and \(K_b\) depend on the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
अलग विलायक होने पर स्थिरांक भी अलग हो सकते हैं। / If the solvent is different, the constants may also be different.
Step 3
Exam Tip
सूत्र लगाने से पहले विलायक और उसका सही स्थिरांक पहचानें। / Before applying the formula, identify the solvent and its correct constant.
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हिमांक अवनमन विधि में \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\) और विलेय अवियोजित है। मोललता कितनी होगी?
In freezing point depression method, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\), and solute is non-dissociating. What is the molality?
#freezing point depression
#molality
#Kf
A \(0.25,mol,kg^{-1}\)
B \(0.50,mol,kg^{-1}\)
C \(1.00,mol,kg^{-1}\)
D \(1.86,mol,kg^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(0.50,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। / \(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोललता निकालकर फिर मोलर द्रव्यमान की ओर बढ़ें। / Find molality first, then move toward molar mass.
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यदि \(0.2,mol,kg^{-1}\) अवियोजित विलयन के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो हिमांक अवनमन कितना होगा?
If a \(0.2,mol,kg^{-1}\) non-dissociating solution has \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the freezing point depression?
#freezing point depression
#Kf
#molality
A (0.186,K)
B (0.372,K)
C (1.86,K)
D (3.72,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.372,K)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\) होगा। / \(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\).
Step 3
Exam Tip
मोललता को सीधे गुणा करें, मोलरता से भ्रम न करें। / Multiply molality directly, and do not confuse it with molarity.
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यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\) और \(\Delta T_f=0.186,K\) है, तो (M) क्या होगा?
If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\), and \(\Delta T_f=0.186,K\), what is (M)?
#freezing point depression
#molar mass
#numerical
#kf
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(10,g,mol^{-1}\)
C \(1.86,g,mol^{-1}\)
D \(186,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाएं। / Use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(1000) का गुणक लगाना न भूलें। / Do not forget the factor (1000).
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_f\) किसका गुण है?
In molar mass determination, \(K_f\) is a property of which substance?
#kf
#solvent constant
#freezing point
#molar mass
A विलायक / Solvent
B विलेय / Solute
C पात्र / Container
D थर्मामीटर / Thermometer
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक / Solvent
Step 1
Concept
\(K_f\) हिमांक अवनमन स्थिरांक है। / \(K_f\) is the freezing point depression constant.
Step 2
Why this answer is correct
यह विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है, विलेय की प्रकृति पर नहीं। / It depends on the nature of the solvent, not the solute.
Step 3
Exam Tip
\(K_f\) और \(K_b\) को हमेशा विलायक के स्थिरांक मानें। / Always treat \(K_f\) and \(K_b\) as solvent constants.
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हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालने का सही सूत्र कौन-सा है, जब \(w_1\) ग्राम में विलायक और \(w_2\) ग्राम में विलेय है?
Which is the correct formula for molar mass from freezing point depression when \(w_1\) is solvent in grams and \(w_2\) is solute in grams?
#freezing point depression
#molar mass formula
#kf
#solutions
A \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\)
B \(M=\frac{\Delta T_fw_1}{K_fw_2\times1000}\)
C \(M=K_f+\Delta T_f+w_1\)
D \(M=\frac{w_1w_2}{K_f+\Delta T_f}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\)
Step 1
Concept
पहले \(\Delta T_f=K_fm\) से संबंध बनता है। / The relation starts from \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
ग्राम में द्रव्यमान होने पर \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) मिलता है। / When masses are in grams, \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 3
Exam Tip
(1000) इसलिए आता है क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है। / The factor (1000) appears because solvent mass is converted from grams to kilograms.
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यदि \(K_f\) और \(\Delta T_f\) दिए हों, तो पहले कौन-सी मात्रा निकाली जा सकती है?
If \(K_f\) and \(\Delta T_f\) are given, which quantity can be found first?
#kf
#delta tf
#molality
#molar mass
A मोललता / Molality
B रंग / Colour
C गंध / Odour
D दाब का नाम / Name of pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन का संबंध \(\Delta T_f=K_fm\) है। / Freezing point depression follows \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) से मोललता मिलती है। / So molality is found from \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता मिलने के बाद विलेय के मोल और मोलर द्रव्यमान निकाले जाते हैं। / After molality, moles and molar mass can be calculated.
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हिमांक अवनमन विधि में \(K_f\) का दूसरा नाम क्या है?
What is another name of \(K_f\) in freezing point depression method?
#Kf
#molal depression constant
#freezing point depression
A मोलल अवनमन स्थिरांक / Molal depression constant
B मोलल उन्नयन स्थिरांक / Molal elevation constant
C परासरण दाब / Osmotic pressure
D मोल अंश / Mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलल अवनमन स्थिरांक / Molal depression constant
Step 1
Concept
\(K_f\) हिमांक अवनमन से संबंधित स्थिरांक है। / \(K_f\) is the constant related to freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
इसे मोलल अवनमन स्थिरांक कहा जाता है। / It is called molal depression constant.
Step 3
Exam Tip
(f) को हिमांक अवनमन से जोड़कर याद करें। / Link (f) with freezing point depression while revising.
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हिमांक अवनमन विधि में \(K_f\) किसकी प्रकृति पर निर्भर करता है?
In freezing point depression method, \(K_f\) depends on the nature of what?
#Kf
#freezing point depression
#solvent constant
A विलायक / Solvent
B विलेय / Solute
C थर्मामीटर / Thermometer
D पात्र / Container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक / Solvent
Step 1
Concept
\(K_f\) मोलल अवनमन स्थिरांक है। / \(K_f\) is the molal depression constant.
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान विलायक के लिए निश्चित होता है, विलेय के लिए नहीं। / Its value is fixed for the solvent, not for the solute.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में विलायक बदल जाए तो \(K_f\) भी बदल सकता है। / If the solvent changes, \(K_f\) may also change.
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एक अवियोजित विलेय का (0.1,m) विलयन है। यदि विलायक के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो हिमांक अवनमन कितना होगा?
A non-dissociated solute forms a (0.1,m) solution. If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) for the solvent, what is the freezing point depression?
#freezing point depression
#Kf
#molality
A (0.0186,K)
B (0.186,K)
C (1.86,K)
D (18.6,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.186,K)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए (i=1) माना जाता है। / For a non-dissociated solute, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\)। / \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\).
Step 3
Exam Tip
मोललता को सीधे \(K_f\) से गुणा करें। / Multiply molality directly by \(K_f\).
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हिमांक अवनमन की विधि में कौन-सा स्थिरांक उपयोग होता है?
Which constant is used in the freezing point depression method?
#freezing point depression
#Kf
#molar mass
A \(K_b\)
B \(K_f\)
C (R)
D (i)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(K_f\)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन का संबंध \(\Delta T_f\) से होता है। / Freezing point depression is related to \(\Delta T_f\).
Step 2
Why this answer is correct
इसके लिए मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक \(K_f\) उपयोग होता है। / It uses the molal depression constant \(K_f\).
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में हिमांक लिखा हो तो \(K_f\) पहचानें। / If the question mentions freezing point, identify \(K_f\).
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क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक \(K_b\) और हिमांक अवनमन स्थिरांक \(K_f\) के बारे में सही कथन कौन सा है?
Which statement about boiling point elevation constant \(K_b\) and freezing point depression constant \(K_f\) is correct?
#Kb
#Kf
#solvent constants
A दोनों केवल विलेय की प्रकृति पर निर्भर करते हैं / Both depend only on the nature of solute
B दोनों विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैं / Both depend on the nature of solvent
C दोनों हमेशा हर विलायक के लिए समान होते हैं / Both are always same for every solvent
D दोनों का अणुसंख्य गुणों से संबंध नहीं है / Both are not related to colligative properties
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. दोनों विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैं / Both depend on the nature of solvent
Step 1
Concept
\(K_b\) और \(K_f\) मोलल स्थिरांक हैं। / \(K_b\) and \(K_f\) are molal constants.
Step 2
Why this answer is correct
इनके मान विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैं, विलेय की पहचान पर नहीं। / Their values depend on the nature of solvent, not on the identity of solute.
Step 3
Exam Tip
सूत्र लगाते समय सही विलायक का स्थिरांक चुनें। / While applying formulas, choose the constant for the correct solvent.
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यदि \(K_f\) अधिक है, तो समान (i) और समान मोललता पर हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?
If \(K_f\) is larger, what happens to freezing point depression at the same (i) and same molality?
#Kf
#freezing point depression
#solvent constant
A हिमांक अवनमन अधिक होगा / Freezing point depression will be greater
B हिमांक अवनमन कम होगा / Freezing point depression will be smaller
C हिमांक अवनमन शून्य होगा / Freezing point depression will be zero
D हिमांक अवनमन ऋणात्मक होगा / Freezing point depression will be negative
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. हिमांक अवनमन अधिक होगा / Freezing point depression will be greater
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=iK_fm\) है। / \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
जब (i) और (m) समान हों, तो \(\Delta T_f\) सीधे \(K_f\) पर निर्भर होगा। / When (i) and (m) are same, \(\Delta T_f\) directly depends on \(K_f\).
Step 3
Exam Tip
स्थिरांक की तुलना करते समय विलायक की प्रकृति भी ध्यान में रखें। / While comparing constants, remember they depend on the solvent.
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किसी विलयन में (i=2.5) है और मोललता (0.2,m) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर \(\Delta T_f\) कितना होगा?
A solution has (i=2.5) and molality (0.2,m). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#numerical
#Kf
A (0.372,K)
B (0.744,K)
C (0.930,K)
D (1.860,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.930,K)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन \(\Delta T_f=iK_fm\) से मिलता है। / Freezing point depression is \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=2.5\times1.86\times0.2=0.930,K\) होगा। / \(\Delta T_f=2.5\times1.86\times0.2=0.930,K\).
Step 3
Exam Tip
गणना में (i) को छोड़ना सबसे सामान्य गलती है। / Omitting (i) is the most common calculation mistake.
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यदि किसी विलयन की मोललता (0.25,m) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो (i=2) होने पर हिमांक अवनमन क्या होगा?
If the molality of a solution is (0.25,m) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what will be the freezing point depression when (i=2)?
#freezing point depression
#Kf
#numerical
A (0.465,K)
B (0.930,K)
C (1.860,K)
D (3.720,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.930,K)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=iK_fm\) का उपयोग करें। / Use \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=2\times1.86\times0.25=0.930,K\)। / \(\Delta T_f=2\times1.86\times0.25=0.930,K\).
Step 3
Exam Tip
हिमांक अवनमन में ऋण चिह्न नहीं, केवल कमी का परिमाण लिखें। / For freezing point depression, write the magnitude of lowering, not a negative sign.
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किसी (0.4,m) अवियोजित विलयन का हिमांक अवनमन (0.744,K) है। उसी विलायक में (0.2,m) \(CaCl_2\) का हिमांक अवनमन पूर्ण वियोजन पर कितना होगा?
A (0.4,m) non-dissociated solution has freezing point depression (0.744,K). What will be the freezing point depression of (0.2,m) \(CaCl_2\) in the same solvent on complete dissociation?
#freezing point depression
#calcium chloride
#Kf
A (0.372,K)
B (0.744,K)
C (1.116,K)
D (1.488,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (1.116,K)
Step 1
Concept
(0.4,m) अवियोजित विलयन से \(K_f=\frac{0.744}{0.4}=1.86\) मिलता है। / From the (0.4,m) non-dissociated solution, \(K_f=\frac{0.744}{0.4}=1.86\).
Step 2
Why this answer is correct
\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (i=3), इसलिए \(\Delta T_f=3\times1.86\times0.2=1.116,K\)। / \(CaCl_2\) has (i=3), so \(\Delta T_f=3\times1.86\times0.2=1.116,K\).
Step 3
Exam Tip
पहले विलायक स्थिरांक पहचानें, फिर दूसरे विलयन पर लगाएं। / First identify the solvent constant, then apply it to the second solution.
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\(K_f\) का भौतिक अर्थ किस विकल्प में सही दिया गया है?
Which option correctly gives the physical meaning of \(K_f\)?
#cryoscopic constant
#freezing point depression
#Kf
A एक मोलर विलयन का परासरण दाब / Osmotic pressure of a one molar solution
B एक मोलल अवियोजित विलेय से होने वाला हिमांक अवनमन / Freezing point depression caused by a one molal non-dissociated solute
C एक मोलल विलेय से होने वाला क्वथनांक उन्नयन / Boiling point elevation caused by a one molal solute
D विलायक का वास्तविक हिमांक / Actual freezing point of the solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. एक मोलल अवियोजित विलेय से होने वाला हिमांक अवनमन / Freezing point depression caused by a one molal non-dissociated solute
Step 1
Concept
\(K_f\) को मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक कहते हैं। / \(K_f\) is the molal depression constant.
Step 2
Why this answer is correct
यह बताता है कि (1,m) अवियोजित विलेय विलायक के हिमांक को कितना घटाएगा। / It tells how much a (1,m) non-dissociated solute lowers the freezing point of a solvent.
Step 3
Exam Tip
\(K_f\) को \(\Delta T_f\) से और \(K_b\) को \(\Delta T_b\) से जोड़कर याद करें। / Link \(K_f\) with \(\Delta T_f\) and \(K_b\) with \(\Delta T_b\).
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यदि \(K_f\) और मोललता ज्ञात हैं, तो अवियोजित विलेय के लिए हिमांक अवनमन कैसे मिलेगा?
If \(K_f\) and molality are known, how is freezing point depression found for a non-dissociating solute?
#freezing point depression
#Kf
#non electrolyte
A \(\Delta T_f=K_fm\)
B \(\Delta T_f=\frac{K_f}{m}\)
C \(\Delta T_f=K_f+m\)
D \(\Delta T_f=m-K_f\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(\Delta T_f=K_fm\)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। / For a non-dissociating solute, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए सामान्य सूत्र \(\Delta T_f=iK_fm\) से \(\Delta T_f=K_fm\) मिलेगा। / Thus from \(\Delta T_f=iK_fm\), we get \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 3
Exam Tip
इलेक्ट्रोलाइट हो तो (i) लगाना न भूलें। / If the solute is an electrolyte, do not forget (i).
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हिमांक अवनमन में प्रयुक्त स्थिरांक \(K_f\) का सही अर्थ क्या है?
What is the correct meaning of the constant \(K_f\) used in freezing point depression?
#freezing point depression
#Kf
#molality
A एक मोलल विलयन के लिए हिमांक अवनमन / Freezing point depression for a one molal solution
B एक मोलर विलयन का क्वथनांक / Boiling point of a one molar solution
C विलेय का द्रव्यमान / Mass of solute
D विलायक का वाष्प दाब / Vapour pressure of solvent
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Correct Answer
A. एक मोलल विलयन के लिए हिमांक अवनमन / Freezing point depression for a one molal solution
Step 1
Concept
\(K_f\) मोलल अवनमन स्थिरांक है। / \(K_f\) is the molal depression constant.
Step 2
Why this answer is correct
यह एक मोलल आदर्श विलयन से संबंधित हिमांक अवनमन बताता है। / It represents freezing point depression for a one molal ideal solution.
Step 3
Exam Tip
\(K_f\) को मोललता से जोड़ें, मोलरता से नहीं। / Link \(K_f\) with molality, not molarity.
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यदि \(K_f = 2.0\) और \(\Delta T_f = 0.8\) है, तो मोललता कितनी होगी?
If \(K_f = 2.0\) and \(\Delta T_f = 0.8\), what is the molality?
#freezing point depression
#molality
#Kf
A \(0.2\)
B \(0.4\)
C \(1.6\)
D \(2.5\)
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Correct Answer
B. \(0.4\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f = K_fm\) से \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) होगा। / From \(\Delta T_f = K_fm\), \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\)। / \(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\).
Step 3
Exam Tip
हिमांक में कमी में \(K_f\) का प्रयोग करें, \(K_b\) का नहीं। / Use \(K_f\), not \(K_b\), for freezing point depression.
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एक विद्यार्थी ने \( \Delta T_b \) निकालते समय \(K_f\) लगा दिया। उसकी गलती क्या है?
A student used \(K_f\) while calculating \( \Delta T_b \). What is the mistake?
#Kb
#Kf
#formula error
A क्वथनांक उन्नयन के लिए \(K_b\) लगना चाहिए / \(K_b\) should be used for boiling point elevation
B हिमांक अवनमन के लिए \(K_b\) लगना चाहिए / \(K_b\) should be used for freezing point depression
C किसी स्थिरांक की जरूरत नहीं होती / No constant is needed
D \(K_f\) और \(K_b\) हमेशा समान होते हैं / \(K_f\) and \(K_b\) are always same
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Correct Answer
A. क्वथनांक उन्नयन के लिए \(K_b\) लगना चाहिए / \(K_b\) should be used for boiling point elevation
Step 1
Concept
\( \Delta T_b \) क्वथनांक उन्नयन को दर्शाता है। / \( \Delta T_b \) represents elevation in boiling point.
Step 2
Why this answer is correct
क्वथनांक उन्नयन में \(K_b\) प्रयोग होता है, \(K_f\) नहीं। / Boiling point elevation uses \(K_b\), not \(K_f\).
Step 3
Exam Tip
नीचे सूचक अक्षर को गुण से मिलाकर पढ़ें। / Match the subscript letter with the property.
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हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन की गणना में कौन सी सांद्रता इकाई अधिक सीधे प्रयोग होती है?
Which concentration unit is more directly used in calculating freezing point depression and boiling point elevation?
#molality
#Kf
#Kb
A मोललता / Molality
B मोल अंश / Mole fraction
C द्रव्यमान प्रतिशत / Mass percentage
D आयतन प्रतिशत / Volume percentage
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Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन के सूत्रों में (m) आता है। / The formulas for freezing point depression and boiling point elevation contain (m).
Step 2
Why this answer is correct
(m) मोललता को दर्शाता है। / (m) represents molality.
Step 3
Exam Tip
\(K_f\) और \(K_b\) वाले प्रश्नों में मोललता देखें। / In questions involving \(K_f\) and \(K_b\), look for molality.
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