मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अणुसंख्य गुणों का उपयोग मुख्य रूप से किस कारण किया जाता है?
Why are colligative properties mainly used in molar mass determination?
#molar mass determination
#colligative properties
#basic concept
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? Hint Small clue
A क्योंकि वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं / Because they depend on the number of solute particles
B क्योंकि वे केवल रंग पर निर्भर करते हैं / Because they depend only on colour
C क्योंकि वे केवल गंध पर निर्भर करते हैं / Because they depend only on smell
D क्योंकि वे केवल विलायक के नाम पर निर्भर करते हैं / Because they depend only on the name of solvent
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Correct Answer
A. क्योंकि वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं / Because they depend on the number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties are related to the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं और फिर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / From particle number, moles of solute can be found and then molar mass is obtained.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में पहले यह पहचानें कि कौन-सा गुण कण संख्या बता रहा है। / First identify which property is giving information about particle number.
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मोलर द्रव्यमान निकालने का सरल संबंध कौन-सा है?
Which simple relation is used to calculate molar mass?
#molar mass
#basic formula
#moles
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) / \(Molar mass (=\frac{\)mass}{moles})
B \(मोलर द्रव्यमान (=\)द्रव्यमान\(\times\)मोल) / \(Molar mass (=\)mass\(\times\)moles)
C \(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)मोल}{द्रव्यमान}) / \(Molar mass (=\frac{\)moles}{mass})
D \(मोलर द्रव्यमान (=\)आयतन\(\times\)ताप) / \(Molar mass (=\)volume\(\times\)temperature)
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Correct Answer
A. \(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) / \(Molar mass (=\frac{\)mass}{moles})
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान का अर्थ है एक मोल पदार्थ का द्रव्यमान। / Molar mass means mass of one mole of a substance.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए कुल द्रव्यमान को कुल मोल से भाग देते हैं। / So total mass is divided by total moles.
Step 3
Exam Tip
गणना में द्रव्यमान ग्राम में और मोल सही रखें। / Keep mass in grams and moles correct in calculations.
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हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालने में विलायक का द्रव्यमान किस इकाई में लिया जाता है?
In molar mass determination by freezing point depression, in which unit is the mass of solvent taken?
#freezing point depression
#molality
#solvent mass
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? Hint Small clue
A ग्राम / Gram
B किलोग्राम / Kilogram
C मिलीलीटर / Millilitre
D सेंटीमीटर / Centimetre
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Correct Answer
B. किलोग्राम / Kilogram
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन में मोललता का उपयोग होता है। / Freezing point depression uses molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिया जाता है। / In molality, mass of solvent is taken in kilograms.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.
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क्वथनांक उन्नयन की विधि में कौन-सा स्थिरांक उपयोग होता है?
Which constant is used in the boiling point elevation method?
#boiling point elevation
#Kb
#molar mass
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? Hint Small clue
A \(K_f\)
B \(K_b\)
C (R)
D \(p^0\)
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Correct Answer
B. \(K_b\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन का संबंध \(\Delta T_b\) से है। / Boiling point elevation is related to \(\Delta T_b\).
Step 2
Why this answer is correct
इसके लिए मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक \(K_b\) उपयोग होता है। / It uses the molal elevation constant \(K_b\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) को क्वथनांक और \(K_f\) को हिमांक से जोड़कर याद रखें। / Remember \(K_b\) for boiling point and \(K_f\) for freezing point.
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हिमांक अवनमन की विधि में कौन-सा स्थिरांक उपयोग होता है?
Which constant is used in the freezing point depression method?
#freezing point depression
#Kf
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(K_b\)
B \(K_f\)
C (R)
D (i)
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Correct Answer
B. \(K_f\)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन का संबंध \(\Delta T_f\) से होता है। / Freezing point depression is related to \(\Delta T_f\).
Step 2
Why this answer is correct
इसके लिए मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक \(K_f\) उपयोग होता है। / It uses the molal depression constant \(K_f\).
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में हिमांक लिखा हो तो \(K_f\) पहचानें। / If the question mentions freezing point, identify \(K_f\).
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परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा संबंध उपयोगी है?
Which relation is useful for molar mass determination by osmotic pressure?
#osmotic pressure
#molar mass
#pi CRT
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A \(\pi=CRT\)
B \(\Delta T_b=K_fm\)
C \(\Delta T_f=K_bm\)
D \(p=x_2p^0\)
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Correct Answer
A. \(\pi=CRT\)
Step 1
Concept
परासरण दाब तनु विलयन की मोलर सांद्रता से जुड़ा होता है। / Osmotic pressure is related to molar concentration of a dilute solution.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध \(\pi=CRT\) से सांद्रता और फिर मोल निकाले जा सकते हैं। / From \(\pi=CRT\), concentration and then moles can be found.
Step 3
Exam Tip
ताप को केल्विन में लेना आवश्यक है। / Temperature must be in kelvin.
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किस विधि से बड़े जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान अधिक सुविधाजनक रूप से निकाला जाता है?
Which method is more convenient for determining molar mass of large biomolecules?
#osmotic pressure
#biomolecules
#molar mass determination
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A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B रंग तुलना विधि / Colour comparison method
C गंध पहचान विधि / Smell identification method
D घनत्व नामकरण विधि / Density naming method
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Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
बड़े जैव अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं। / Solutions of large biomolecules are very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
बहुत तनु विलयनों में भी परासरण दाब मापा जा सकता है। / Osmotic pressure can still be measured for very dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
बड़े मोलर द्रव्यमान वाले विलेयों के लिए परासरण दाब विधि बेहतर रहती है। / For high molar mass solutes, osmotic pressure method is more suitable.
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यदि विलेय का द्रव्यमान (4,g) है और उसके मोल (0.05) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If the mass of solute is (4,g) and its moles are (0.05), what is the molar mass?
#molar mass
#numerical
#moles
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
भाग करते समय दशमलव को ध्यान से संभालें। / Handle decimals carefully while dividing.
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यदि (2) ग्राम विलेय के मोल (0.02) हों, तो उसका मोलर द्रव्यमान क्या है?
If (2) grams of solute corresponds to (0.02) moles, what is its molar mass?
#molar mass
#easy calculation
#numerical
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A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान को मोल से भाग देने पर मिलता है। / Molar mass is obtained by dividing mass by moles.
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
छोटे दशमलव वाले प्रश्नों में उत्तर का अनुमान पहले लगा लेना उपयोगी होता है। / In decimal questions, estimating the answer first is helpful.
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एक अवियोजित विलेय का (0.1,m) विलयन है। यदि विलायक के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो हिमांक अवनमन कितना होगा?
A non-dissociated solute forms a (0.1,m) solution. If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) for the solvent, what is the freezing point depression?
#freezing point depression
#Kf
#molality
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A (0.0186,K)
B (0.186,K)
C (1.86,K)
D (18.6,K)
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Correct Answer
B. (0.186,K)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए (i=1) माना जाता है। / For a non-dissociated solute, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\)। / \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\).
Step 3
Exam Tip
मोललता को सीधे \(K_f\) से गुणा करें। / Multiply molality directly by \(K_f\).
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यदि \(\Delta T_f=0.372,K\) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता कितनी होगी?
If \(\Delta T_f=0.372,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of a non-dissociated solution?
#freezing point depression
#molality
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.5,m)
D (1.0,m)
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Correct Answer
B. (0.2,m)
Step 1
Concept
अवियोजित विलयन के लिए \(\Delta T_f=K_fm\)। / For a non-dissociated solution, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
पहले ताप परिवर्तन को स्थिरांक से भाग दें। / First divide the temperature change by the constant.
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यदि (5) ग्राम विलेय (0.05) मोल है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (5) g of solute is (0.05) mol, what will be the molar mass?
#molar mass
#unit
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
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A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
द्रव्यमान को मोल से भाग दें। / Divide mass by moles.
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
इकाई \(g,mol^{-1}\) लगाना न भूलें। / Do not forget the unit \(g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (3) ग्राम (0.03) मोल हैं। उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
(3) g of a solute is (0.03) mol. What is its molar mass?
#molar mass
#basic numerical
#solutions
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A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(90,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}\) होगा। / Molar mass \(=\frac{3}{0.03}\).
Step 2
Why this answer is correct
गणना करने पर \(100,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Calculation gives \(100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान और मोल का अनुपात हमेशा जांचें। / Always check the ratio of mass and moles.
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क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सी मात्रा पहले निकाली जाती है?
In molar mass determination by boiling point elevation, which quantity is usually found first?
#boiling point elevation
#molality
#molar mass steps
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? Hint Small clue
A मोललता / Molality
B रंग / Colour
C गंध / Smell
D आकृति / Shape
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Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=K_bm\) से पहले मोललता मिलती है। / From \(\Delta T_b=K_bm\), molality is found first.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता से विलेय के मोल निकाले जाते हैं। / From molality, moles of solute are calculated.
Step 3
Exam Tip
फिर द्रव्यमान को मोल से भाग देकर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Then mass divided by moles gives molar mass.
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हिमांक अवनमन विधि में यदि विलायक का द्रव्यमान (100,g) है, तो किलोग्राम में उसका मान क्या होगा?
In freezing point depression method, if the mass of solvent is (100,g), what is it in kilograms?
#unit conversion
#molality
#solvent mass
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? Hint Small clue
A (0.01,kg)
B (0.1,kg)
C (1,kg)
D (10,kg)
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Correct Answer
B. (0.1,kg)
Step 1
Concept
(1000,g=1,kg) होता है। / (1000,g=1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
\(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\)। / \(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\).
Step 3
Exam Tip
मोललता की गणना से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें। / Convert grams to kilograms before calculating molality.
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यदि (0.2,m) विलयन (0.5,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.2,m) solution is made in (0.5,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#molar mass determination
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A (0.05) मोल / (0.05) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (0.40) मोल / (0.40) mol
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Correct Answer
B. (0.10) मोल / (0.10) mol
Step 1
Concept
\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान})। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{kg of solvent}).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.2\times0.5=0.10\)। / Moles of solute \(=0.2\times0.5=0.10\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालते समय विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान गुणा करें। / Multiply molality by kg of solvent to get moles.
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यदि विलेय के मोल (0.1) हैं और उसका द्रव्यमान (18,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If moles of solute are (0.1) and its mass is (18,g), what is the molar mass?
#molar mass
#numerical
#easy
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{18}{0.1}\) है। / Molar mass \(=\frac{18}{0.1}\).
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान \(180,g,mol^{-1}\) होगा। / The value is \(180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(0.1) से भाग देने का अर्थ (10) से गुणा करना है। / Dividing by (0.1) means multiplying by (10).
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परासरण दाब विधि में मोलरता निकालने के बाद मोल कैसे निकाले जाते हैं?
After finding molarity in osmotic pressure method, how are moles calculated?
#osmotic pressure
#molarity
#moles
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? Hint Small clue
A मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करके / By multiplying molarity with solution volume in litres
B मोलरता को ताप से भाग देकर / By dividing molarity by temperature
C मोलरता को रंग से गुणा करके / By multiplying molarity by colour
D मोलरता को विलायक के नाम से भाग देकर / By dividing molarity by solvent name
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Correct Answer
A. मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करके / By multiplying molarity with solution volume in litres
Step 1
Concept
\(मोलरता (=\frac{\)मोल}{लीटर में आयतन}) होती है। \(/ Molarity (=\frac{\)moles}{volume in litres}).
Step 2
Why this answer is correct
\(इसलिए मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। \(/ So moles (=\)molarity\(\times\)volume).
Step 3
Exam Tip
आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है। / Volume must be converted into litres.
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यदि (0.02,M) विलयन का आयतन (1,L) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.02,M) solution has volume (1,L), how many moles of solute are present?
#molarity
#moles
#osmotic pressure method
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A (0.002) मोल / (0.002) mol
B (0.02) मोल / (0.02) mol
C (0.2) मोल / (0.2) mol
D (2) मोल / (2) mol
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Correct Answer
B. (0.02) मोल / (0.02) mol
Step 1
Concept
\(मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। \(/ Moles (=\)molarity\(\times\)volume).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.02\times1=0.02\) मोल। / \(0.02\times1=0.02\) mol.
Step 3
Exam Tip
एक लीटर आयतन होने पर मोलरता का संख्यात्मक मान ही मोल बन जाता है। / For one litre volume, the numerical value of molarity equals moles.
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यदि (0.01) मोल विलेय का द्रव्यमान (1.8,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (0.01) mol solute has mass (1.8,g), what will be the molar mass?
#molar mass
#decimal calculation
#moles
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A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.01}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.01}\).
Step 2
Why this answer is correct
(0.01) से भाग देने पर \(180,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Dividing by (0.01) gives \(180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
छोटे मोल होने पर मोलर द्रव्यमान बड़ा हो सकता है। / Small moles can still give a large molar mass.
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असामान्य मोलर द्रव्यमान किस कारण मिल सकता है?
Why can abnormal molar mass be obtained?
#abnormal molar mass
#association
#dissociation
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A विलेय के वियोजन या संघटन के कारण / Due to dissociation or association of solute
B विलायक के रंग के कारण / Due to colour of solvent
C बर्तन के आकार के कारण / Due to shape of container
D घड़ी के समय के कारण / Due to time shown by clock
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Correct Answer
A. विलेय के वियोजन या संघटन के कारण / Due to dissociation or association of solute
Step 1
Concept
वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है और संघटन से घटती है। / Dissociation increases particle number and association decreases it.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए मोलर द्रव्यमान का मान बदल सकता है। / Colligative properties depend on particle number, so molar mass may appear different.
Step 3
Exam Tip
असामान्य मान दिखे तो (i) के बारे में सोचें। / If abnormal value appears, think about (i).
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वियोजन होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?
What happens to observed molar mass when dissociation occurs?
#dissociation
#abnormal molar mass
#van't Hoff factor
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A वास्तविक से कम / Less than true value
B वास्तविक के बराबर / Equal to true value
C वास्तविक से अधिक / Greater than true value
D हमेशा शून्य / Always zero
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Correct Answer
A. वास्तविक से कम / Less than true value
Step 1
Concept
वियोजन में एक कण से कई कण बनते हैं। / In dissociation, one particle gives several particles.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य प्रभाव बढ़ जाता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / The colligative effect increases, so calculated molar mass becomes lower.
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने पर प्रेक्षित द्रव्यमान घटता है। / When (i>1), observed molar mass decreases.
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संघटन होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?
What happens to observed molar mass when association occurs?
#association
#abnormal molar mass
#van't Hoff factor
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A वास्तविक से कम / Less than true value
B वास्तविक से अधिक / Greater than true value
C हमेशा शून्य / Always zero
D हमेशा अनंत / Always infinite
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Correct Answer
B. वास्तविक से अधिक / Greater than true value
Step 1
Concept
संघटन में कई कण मिलकर कम स्वतंत्र कण बनाते हैं। / In association, several particles combine and the number of independent particles decreases.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य प्रभाव घटता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / Colligative effect decreases, so calculated molar mass becomes higher.
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रेक्षित द्रव्यमान बढ़ जाता है। / When (i<1), observed molar mass increases.
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यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और (i=2) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If true molar mass is \(60,g,mol^{-1}\) and (i=2), what will be the observed molar mass?
#observed molar mass
#van't Hoff factor
#numerical
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? Hint Small clue
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(30,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(30,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{60}{2}=30,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{60}{2}=30,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) हो तो उत्तर वास्तविक से कम होना चाहिए। / If (i>1), the answer should be less than the true value.
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यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) और (i=0.5) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If true molar mass is \(100,g,mol^{-1}\) and (i=0.5), what will be the observed molar mass?
#association
#observed molar mass
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{100}{0.5}=200,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{100}{0.5}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) हो तो उत्तर वास्तविक से अधिक होना चाहिए। / If (i<1), the answer should be greater than the true value.
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यदि (1) ग्राम विलेय को (100) ग्राम जल में घोलने पर मोललता (0.1,m) है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If (1) g solute dissolved in (100) g water gives molality (0.1,m), how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#water
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.001) मोल / (0.001) mol
B (0.01) मोल / (0.01) mol
C (0.1) मोल / (0.1) mol
D (1.0) मोल / (1.0) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.01) मोल / (0.01) mol
Step 1
Concept
(100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है। / (100) g water is (0.1) kg.
Step 2
Why this answer is correct
\(मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.1\times0.1=0.01)। \(/ Moles (=m\times\)kg of solvent\(=0.1\times0.1=0.01).\)
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In molality, use solvent mass in kilograms.
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पिछले प्रश्न की स्थिति में यदि विलेय का द्रव्यमान (1) ग्राम और मोल (0.01) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In that situation, if mass of solute is (1) g and moles are (0.01), what is the molar mass?
#molar mass
#molality
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(10,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.01}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.01}\).
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। / Its value is \(100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोल मिल जाने के बाद मोलर द्रव्यमान निकालना सीधा होता है। / Once moles are known, molar mass calculation is direct.
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यदि (0.5,m) विलयन (0.2,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.5,m) solution is prepared in (0.2,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#easy numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.05) मोल / (0.05) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (0.50) मोल / (0.50) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10) मोल / (0.10) mol
Step 1
Concept
\(विलेय के मोल (=\)मोललता\(\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान)। \(/ Moles of solute (=\)molality\(\times\)kg of solvent).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.5\times0.2=0.10\) मोल। / \(0.5\times0.2=0.10\) mol.
Step 3
Exam Tip
इस छोटे सूत्र से कई मोलर द्रव्यमान प्रश्न हल होते हैं। / This small relation helps solve many molar mass questions.
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यदि (8,g) विलेय के मोल (0.10) हैं, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (8,g) solute has (0.10) moles, what is the molar mass?
#molar mass
#moles
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{8}{0.10}\)। / Molar mass \(=\frac{8}{0.10}\).
Step 2
Why this answer is correct
गणना से \(80,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Calculation gives \(80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान को मोल से भाग देने की आदत बनाएं। / Make a habit of dividing mass by moles.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अवाष्पशील विलेय क्यों चुना जाता है?
Why is a non-volatile solute chosen in molar mass determination?
#nonvolatile solute
#vapour pressure
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से संबंधित रहे / So that vapour pressure change is related only to the solvent
B ताकि विलेय तुरंत उबल जाए / So that solute boils immediately
C ताकि विलायक गायब हो जाए / So that solvent disappears
D ताकि विलयन का रंग अनिवार्य रूप से बदले / So that solution colour must change
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Correct Answer
A. ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से संबंधित रहे / So that vapour pressure change is related only to the solvent
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में आसानी से नहीं जाता। / A non-volatile solute does not easily enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इससे वाष्प दाब में कमी का संबंध मुख्य रूप से विलायक अणुओं से समझा जाता है। / Thus the lowering of vapour pressure is mainly understood through solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब विधि में अवाष्पशील विलेय की शर्त याद रखें। / Remember the condition of non-volatile solute in vapour pressure method.
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यदि \(\Delta T_b=0.104,K\) और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता क्या होगी?
If \(\Delta T_b=0.104,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the non-dissociated solution?
#boiling point elevation
#molality
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
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A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.4,m)
D (0.5,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.2,m)
Step 1
Concept
अवियोजित विलयन के लिए \(\Delta T_b=K_bm\)। / For a non-dissociated solution, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन से मोललता पहले निकालें। / From boiling point elevation, find molality first.
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यदि मोललता (0.2,m) है और विलायक (0.25,kg) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If molality is (0.2,m) and solvent mass is (0.25,kg), how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.025) मोल / (0.025) mol
B (0.050) मोल / (0.050) mol
C (0.100) मोल / (0.100) mol
D (0.200) मोल / (0.200) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.050) मोल / (0.050) mol
Step 1
Concept
\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान)। \(/ Moles of solute (=m\times\)kg of solvent).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.2\times0.25=0.050\) मोल। / \(0.2\times0.25=0.050\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता को किलोग्राम द्रव्यमान से गुणा करें। / Multiply molality by solvent mass in kg.
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यदि (5,g) विलेय के मोल (0.050) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (5,g) solute has (0.050) moles, what is the molar mass?
#molar mass
#molality calculation
#easy
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.050}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.050}\).
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। / Its value is \(100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अंतिम उत्तर में सही इकाई लिखें। / Write the correct unit in the final answer.
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परासरण दाब विधि में ताप को किस पैमाने पर लेना चाहिए?
In osmotic pressure method, temperature should be taken on which scale?
#osmotic pressure
#temperature
#Kelvin
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? Hint Small clue
A सेल्सियस / Celsius
B केल्विन / Kelvin
C फारेनहाइट / Fahrenheit
D किसी भी नाम से / Any named scale
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Correct Answer
B. केल्विन / Kelvin
Step 1
Concept
\(\pi=CRT\) में ताप (T) परम ताप होता है। / In \(\pi=CRT\), (T) is absolute temperature.
Step 2
Why this answer is correct
परम ताप के लिए केल्विन पैमाना उपयोग होता है। / Absolute temperature is taken in kelvin.
Step 3
Exam Tip
\(27^\circ C\) को (300,K) की तरह बदलना याद रखें। / Remember to convert \(27^\circ C\) to (300,K).
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यदि \(27^\circ C\) ताप दिया हो, तो केल्विन में लगभग कितना होगा?
If temperature is given as \(27^\circ C\), what is it approximately in kelvin?
#temperature conversion
#Kelvin
#osmotic pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (27,K)
B (246,K)
C (300,K)
D (327,K)
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Correct Answer
C. (300,K)
Step 1
Concept
केल्विन ताप (=) सेल्सियस ताप (+273)। / Kelvin temperature (=) Celsius temperature (+273).
Step 2
Why this answer is correct
(27+273=300,K)। / (27+273=300,K).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में ताप बदलना बहुत जरूरी है। / Converting temperature is very important in osmotic pressure.
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यदि \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) और (T=300,K) है, तो अवियोजित विलयन की मोलरता क्या होगी?
If \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), and (T=300,K), what is the molarity of a non-dissociated solution?
#osmotic pressure
#molarity
#numerical
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? Hint Small clue
A (0.001,M)
B (0.010,M)
C (0.100,M)
D (1.000,M)
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Correct Answer
B. (0.010,M)
Step 1
Concept
\(\pi=CRT\) से \(C=\frac{\pi}{RT}\)। / From \(\pi=CRT\), \(C=\frac{\pi}{RT}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(C=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010,M\)। / \(C=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में पहले मोलरता निकालें। / In osmotic pressure method, first find molarity.
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यदि (0.010,M) विलयन का आयतन (1,L) है और विलेय का द्रव्यमान (1.8,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a (0.010,M) solution has volume (1,L) and solute mass (1.8,g), what is the molar mass?
#osmotic pressure method
#molar mass
#molarity
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? Hint Small clue
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोल \(=0.010\times1=0.010\)। / Moles \(=0.010\times1=0.010\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.010}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.010}=180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालकर ही द्रव्यमान से भाग दें। / First find moles from molarity, then divide mass by moles.
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किस विधि में विलयन का आयतन लीटर में लेना सबसे सीधे जरूरी होता है?
In which method is it most directly necessary to take solution volume in litres?
#osmotic pressure
#volume
#molarity
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? Hint Small clue
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
C क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
D कागज रंग विधि / Paper colour method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में मोलरता उपयोग होती है। / Osmotic pressure method uses molarity.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता में विलयन का आयतन लीटर में लिया जाता है। / Molarity uses volume of solution in litres.
Step 3
Exam Tip
हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता उपयोग होती है। / Freezing and boiling point methods use molality.
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किस विधि में विलायक के द्रव्यमान को किलोग्राम में लेना सबसे जरूरी है?
In which method is it most important to take mass of solvent in kilograms?
#molality
#solvent mass
#molar mass determination
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? Hint Small clue
A मोललता आधारित विधि / Molality-based method
B मोलरता आधारित विधि / Molarity-based method
C रंग आधारित विधि / Colour-based method
D नाम आधारित विधि / Name-based method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता आधारित विधि / Molality-based method
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। / In molality, mass of solvent is in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों मोललता पर आधारित होते हैं। / Freezing point depression and boiling point elevation are both based on molality.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में विलायक और विलयन के अंतर को समझें। / Understand the difference between solvent and solution in such questions.
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यदि (0.2,m) विलयन (1,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.2,m) solution is prepared in (1,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#solvent
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? Hint Small clue
A (0.02) मोल / (0.02) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (2.00) मोल / (2.00) mol
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Correct Answer
C. (0.20) मोल / (0.20) mol
Step 1
Concept
(1,kg) विलायक में मोललता का संख्यात्मक मान ही विलेय के मोल देता है। / In (1,kg) solvent, the numerical value of molality gives moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोल \(=0.2\times1=0.2\)। / Therefore moles \(=0.2\times1=0.2\).
Step 3
Exam Tip
एक किलोग्राम विलायक वाले प्रश्न बहुत सीधे होते हैं। / Questions with one kilogram solvent are very direct.
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यदि (20,g) विलेय (0.2) मोल है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (20,g) solute is (0.2) mol, what is the molar mass?
#molar mass
#easy numerical
#moles
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? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{20}{0.2}\)। / Molar mass \(=\frac{20}{0.2}\).
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। / Its value is \(100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
सरल संख्याओं में भी इकाई लिखना न छोड़ें। / Even with simple numbers, do not skip the unit.
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वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी से मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सी मात्रा सीधे विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है?
In molar mass determination by relative lowering of vapour pressure, which quantity is directly related to mole fraction of solute?
#relative lowering vapour pressure
#mole fraction
#molar mass
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A वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी / Relative lowering of vapour pressure
B विलयन का रंग / Colour of solution
C विलायक का आकार / Shape of solvent
D बर्तन की ऊंचाई / Height of container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी / Relative lowering of vapour pressure
Step 1
Concept
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इससे विलेय के मोल की जानकारी मिल सकती है। / This can give information about moles of solute.
Step 3
Exam Tip
इस विधि में मोल अंश को ध्यान से पहचानें। / Identify mole fraction carefully in this method.
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यदि विलेय का मोल अंश बहुत छोटा है, तो बहुत तनु विलयन में उसका मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए कौन-सी बात सहायक होती है?
If mole fraction of solute is very small, which idea helps in molar mass determination for a very dilute solution?
#dilute solution
#mole fraction
#molar mass
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? Hint Small clue
A विलेय के मोल कम होते हैं पर माप से निकाले जा सकते हैं / Solute moles are small but can be obtained from measurement
B विलेय का द्रव्यमान हमेशा शून्य होता है / Solute mass is always zero
C विलायक के मोल हमेशा शून्य होते हैं / Solvent moles are always zero
D मोलर द्रव्यमान का कोई अर्थ नहीं होता / Molar mass has no meaning
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल कम होते हैं पर माप से निकाले जा सकते हैं / Solute moles are small but can be obtained from measurement
Step 1
Concept
तनु विलयन में विलेय के मोल विलायक की तुलना में कम होते हैं। / In a dilute solution, moles of solute are small compared with solvent.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य गुण छोटे मोलों की जानकारी दे सकते हैं। / Colligative properties can give information about these small moles.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान और मोल मिलते ही मोलर द्रव्यमान निकल जाता है। / Once mass and moles are known, molar mass is obtained.
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किसी अज्ञात विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए कौन-सी जानकारी पर्याप्त हो सकती है?
Which information may be sufficient to find molar mass of an unknown solute?
#molar mass
#basic requirement
#unknown solute
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? Hint Small clue
A विलेय का द्रव्यमान और विलेय के मोल / Mass of solute and moles of solute
B विलयन का रंग और गंध / Colour and smell of solution
C बर्तन का नाम और आकार / Name and shape of container
D घड़ी का समय और दिन / Time and day
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय का द्रव्यमान और विलेय के मोल / Mass of solute and moles of solute
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान और मोल का अनुपात है। / Molar mass is the ratio of mass to moles.
Step 2
Why this answer is correct
यदि दोनों मिल जाएं, तो मोलर द्रव्यमान सीधे निकाला जा सकता है। / If both are known, molar mass can be calculated directly.
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्य गुणों का काम प्रायः मोल निकालने में मदद करना है। / Colligative properties usually help in finding moles.
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यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से आधा है, तो (i) का मान क्या होगा?
If the observed molar mass of a solute is half of the true value, what is the value of (i)?
#observed molar mass
#van't Hoff factor
#dissociation
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? Hint Small clue
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
यदि प्रेक्षित मान आधा है, तो (i=2) होगा। / If the observed value is half, then (i=2).
Step 3
Exam Tip
कम प्रेक्षित द्रव्यमान वियोजन का संकेत दे सकता है। / Lower observed mass can indicate dissociation.
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यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का दोगुना है, तो (i) का मान क्या होगा?
If the observed molar mass of a solute is double the true value, what is the value of (i)?
#observed molar mass
#association
#van't Hoff factor
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A (0.5)
B (1)
C (2)
D (4)
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Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(यदि प्रेक्षित मान दोगुना है, तो (2M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए (i=0.5)। \(/ If observed value is double, (2M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=0.5).\)
Step 3
Exam Tip
(i<1) संघटन का संकेत देता है।
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (i) का उपयोग कब आवश्यक हो जाता है?
When does use of (i) become necessary in molar mass determination?
#van't Hoff factor
#molar mass
#abnormality
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A जब विलेय वियोजित या संघटित हो / When solute dissociates or associates
B जब विलयन रंगहीन हो / When solution is colourless
C जब बर्तन गोल हो / When container is round
D जब ताप लिखा न हो / When temperature is not written
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Correct Answer
A. जब विलेय वियोजित या संघटित हो / When solute dissociates or associates
Step 1
Concept
(i) कणों की वास्तविक प्रभावी संख्या को सुधारता है। / (i) corrects for the actual effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
वियोजन या संघटन में कण संख्या सामान्य से बदल जाती है। / In dissociation or association, particle number changes from normal.
Step 3
Exam Tip
ऐसे मामलों में (i) लगाए बिना मोलर द्रव्यमान गलत हो सकता है। / Without (i), molar mass can be wrong in such cases.
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यदि (NaCl) पूर्ण रूप से (Na^+) और (Cl^-) में टूटे, तो (i) का आदर्श मान क्या होगा?
If (NaCl) completely dissociates into (Na^+) and (Cl^-), what is the ideal value of (i)?
#NaCl
#van't Hoff factor
#dissociation
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A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
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Step 1
Concept
(NaCl) की एक इकाई से दो आयन बनते हैं। / One unit of (NaCl) gives two ions.
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजन पर प्रभावी कण संख्या दो गुना हो जाती है, इसलिए (i=2)। / On complete dissociation, effective particle number becomes double, so (i=2).
Step 3
Exam Tip
सरल लवणों में बनने वाले कुल आयन गिनें। / Count total ions formed in simple salts.
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यदि \(CaCl_2\) पूर्ण रूप से आयनों में टूटे, तो (i) का आदर्श मान क्या होगा?
If \(CaCl_2\) completely dissociates into ions, what is the ideal value of (i)?
#CaCl2
#van't Hoff factor
#dissociation
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+10 Time+ 10 sec extra
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A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
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Step 1
Concept
\(CaCl_2\) से \(Ca^{2+}\) और (2Cl^-) बनते हैं। / \(CaCl_2\) gives \(Ca^{2+}\) and (2Cl^-).
Step 2
Why this answer is correct
कुल आयन (1+2=3) हैं, इसलिए (i=3)। / Total ions are (1+2=3), so (i=3).
Step 3
Exam Tip
सूत्र में नीचे लिखी संख्या को आयन गिनते समय ध्यान में रखें। / Pay attention to the subscript while counting ions.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में सबसे सामान्य गलती कौन-सी होती है?
What is one of the most common mistakes in molar mass determination?
#common mistake
#molality
#molar mass determination
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? Hint Small clue
A विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting grams of solvent into kilograms
B मोलर द्रव्यमान की इकाई लिखना / Writing the unit of molar mass
C विलेय का द्रव्यमान पढ़ना / Reading mass of solute
D प्रश्न को ध्यान से पढ़ना / Reading the question carefully
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Correct Answer
A. विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting grams of solvent into kilograms
Step 1
Concept
हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता उपयोग होती है। / Freezing and boiling point methods use molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs mass of solvent in kilograms.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ग्राम से किलोग्राम में परिवर्तन परीक्षा में बहुत ध्यान से करें। / So convert grams to kilograms carefully in exams.
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