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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 16

क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सी मात्रा पहले निकाली जाती है?

In molar mass determination by boiling point elevation, which quantity is usually found first?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

A. मोललताMolality

Explanation

Simple Explanation

क्वथनांक उन्नयन के लिए संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) लागू होता है। मापे गए \(\Delta T_b\) और ज्ञात \(K_b\) से पहले विलयन की मोललता \(m\) निकाली जाती है। फिर विलायक के द्रव्यमान की सहायता से विलेय के मोल तथा अंत में उसके मोलर द्रव्यमान की गणना की जाती है। विलेय का द्रव्यमान सामान्यतः प्रयोग में पहले से लिया जाता है, पर मोललता से प्राप्त नहीं होता। परीक्षा टिप: प्रश्न में \(\Delta T_b\) और \(K_b\) हों, तो पहले \(m=\Delta T_b/K_b\) लिखें। / Boiling point elevation follows \(\Delta T_b=K_bm\). Using the measured \(\Delta T_b\) and known \(K_b\), the molality \(m\) of the solution is calculated first. The mass of solvent is then used to find moles of solute, and finally molar mass is obtained. The mass of solute is usually weighed beforehand; it is not calculated from molality. Exam tip: When \(\Delta T_b\) and \(K_b\) are given, first write \(m=\Delta T_b/K_b\).

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क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सी मात्रा पहले निकाली जाती है? / In molar mass determination by boiling point elevation, which quantity is usually found first?

Correct Answer: A. मोललता / Molality. Explanation: क्वथनांक उन्नयन के लिए संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) लागू होता है। मापे गए \(\Delta T_b\) और ज्ञात \(K_b\) से पहले विलयन की मोललता \(m\) निकाली जाती है। फिर विलायक के द्रव्यमान की सहायता से विलेय के मोल तथा अंत में उसके मोलर द्रव्यमान की गणना की जाती है। विलेय का द्रव्यमान सामान्यतः प्रयोग में पहले से लिया जाता है, पर मोललता से प्राप्त नहीं होता। परीक्षा टिप: प्रश्न में \(\Delta T_b\) और \(K_b\) हों, तो पहले \(m=\Delta T_b/K_b\) लिखें। / Boiling point elevation follows \(\Delta T_b=K_bm\). Using the measured \(\Delta T_b\) and known \(K_b\), the molality \(m\) of the solution is calculated first. The mass of solvent is then used to find moles of solute, and finally molar mass is obtained. The mass of solute is usually weighed beforehand; it is not calculated from molality. Exam tip: When \(\Delta T_b\) and \(K_b\) are given, first write \(m=\Delta T_b/K_b\).