यदि (10) ग्राम विलेय (500) ग्राम विलायक में घुलकर मोललता \(0.2,mol,kg^{-1}\) देता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?
If (10) g solute dissolved in (500) g solvent gives molality \(0.2,mol,kg^{-1}\), what is the molar mass of the solute?
#solutions
#molar-mass
#molality
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(25,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((m=\frac{\)विलेय के मोल}{किलोग्राम में विलायक})। \(/ (m=\frac{\)moles of solute}{kg of solvent}).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.2\times0.5=0.1\), इसलिए \(M=\frac{10}{0.1}=100,g,mol^{-1}\)। / Moles of solute \(=0.2\times0.5=0.1\), so \(M=\frac{10}{0.1}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक को किलोग्राम में बदलें। / Convert solvent mass into kilograms for molality.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में किसी विद्यार्थी ने (100,g) विलायक को (100,kg) मानकर मोललता निकाली। उसके परिणाम पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
In molar mass determination, a student treats (100,g) solvent as (100,kg) while calculating molality. What will happen to the result?
#unit error
#molality
#molar mass determination
#exam mistake
A मोललता बहुत कम निकलेगी और मोलर द्रव्यमान गलत बहुत अधिक आ सकता है / Molality will be very low and molar mass may become wrongly very high
B मोललता सही रहेगी / Molality will remain correct
C मोलर द्रव्यमान हमेशा शून्य होगा / Molar mass will always be zero
D कोई प्रभाव नहीं पड़ेगा / There will be no effect
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Correct Answer
A. मोललता बहुत कम निकलेगी और मोलर द्रव्यमान गलत बहुत अधिक आ सकता है / Molality will be very low and molar mass may become wrongly very high
Step 1
Concept
(100,g) विलायक वास्तव में (0.1,kg) होता है, (100,kg) नहीं। / (100,g) solvent is actually (0.1,kg), not (100,kg).
Step 2
Why this answer is correct
गलत बड़ा विलायक द्रव्यमान लेने से मोललता बहुत कम निकलेगी और आगे मोलर द्रव्यमान भी गलत होगा। / Taking a wrongly large solvent mass makes molality very low and the molar mass result wrong.
Step 3
Exam Tip
हर संख्यात्मक प्रश्न में ग्राम से किलोग्राम रूपांतरण पहले जांचें। / In every numerical problem, check gram to kilogram conversion first.
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एक अविद्युत् विलेय के (2.0,g) से (0.5,kg) विलायक में (0.04,m) विलयन बनता है। यदि उसी विलेय का (4.0,g) समान विलायक के (0.25,kg) में घोला जाए, तो नई मोललता क्या होगी?
A (0.04,m) solution is formed by dissolving (2.0,g) of a nonelectrolyte in (0.5,kg) solvent. If (4.0,g) of the same solute is dissolved in (0.25,kg) of the same solvent, what will be the new molality?
#molality
#proportionality
#molar mass
#hard
A (0.04,m)
B (0.08,m)
C (0.16,m)
D (0.32,m)
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Correct Answer
C. (0.16,m)
Step 1
Concept
मोललता विलेय के द्रव्यमान के सीधे और विलायक के द्रव्यमान के उल्टे समानुपाती है। / Molality is directly proportional to solute mass and inversely proportional to solvent mass for the same solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय दोगुना और विलायक आधा हो गया, इसलिए मोललता (4) गुना होगी। / Solute mass is doubled and solvent mass is halved, so molality becomes (4) times.
Step 3
Exam Tip
नई मोललता \(0.04\times4=0.16,m\) है। / New molality \(=0.04\times4=0.16,m\).
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किसी अविद्युत् विलेय के (3.0,g) को (500,g) विलायक में घोलने पर (0.05,m) विलयन प्राप्त होता है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?
A (0.05,m) solution is obtained by dissolving (3.0,g) of a nonelectrolyte in (500,g) solvent. What is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#nonelectrolyte
#hard numerical
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(500,g=0.5,kg) है। / (500,g=0.5,kg).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(0.05\times0.5=0.025,mol\) होंगे। / Moles of solute \(=0.05\times0.5=0.025,mol\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{3.0}{0.025}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(M=\frac{3.0}{0.025}=120,g,mol^{-1}\).
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एक विलयन में (1.5,g) विलेय (0.25,kg) विलायक में घुला है। यदि मोललता (0.06,m) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution contains (1.5,g) solute dissolved in (0.25,kg) solvent. If molality is (0.06,m), what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#hard numerical
#solutions
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.06\times0.25=0.015,mol)। \(/ Moles of solute (=m\times\)mass of solvent in kg\(=0.06\times0.25=0.015,mol).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता दी हो तो सीधे मोल निकालना सबसे तेज तरीका है। / If molality is given, finding moles directly is the fastest method.
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यदि (0.05,m) विलयन (400,g) विलायक में (2.4,g) विलेय घोलकर बना है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a (0.05,m) solution is made by dissolving (2.4,g) solute in (400,g) solvent, what is the molar mass?
#molality
#molar mass
#kg conversion
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(400,g=0.4,kg) है। / (400,g=0.4,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.05\times0.4=0.02\) हैं। / Moles \(=0.05\times0.4=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.02}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.02}=120,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.208,K) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) solvent, boiling point elevation is (0.208,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molality
#molar mass
A \(25,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(75,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\) है। / \(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.4\times0.1=0.04\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.4\times0.1=0.04\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.04}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.04}=50,g,mol^{-1}\).
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यदि (1.0,g) विलेय (100,g) विलायक में है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो आदर्श \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If (1.0,g) solute is present in (100,g) solvent and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), with molar mass \(100,g,mol^{-1}\), what is the ideal \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#molality
#molar mass
A (0.093,K)
B (0.186,K)
C (0.372,K)
D (1.86,K)
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Correct Answer
B. (0.186,K)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(\frac{1.0}{100}=0.01\) हैं और विलायक (0.100,kg) है। / Moles of solute are \(\frac{1.0}{100}=0.01\) and solvent is (0.100,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\) है, इसलिए \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\) है। / Molality \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\), so \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोललता निकालें, फिर अवनमन निकालें। / First find molality, then depression.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कौन-सी गलती उत्तर को बहुत अधिक बदल सकती है?
Which mistake can greatly change the answer in molar mass determination?
#unit conversion
#molality
#molar mass determination
#exam tip
A विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting solvent grams into kilograms
B विलेय का नाम धीरे पढ़ना / Reading solute name slowly
C विलयन को साफ पात्र में रखना / Keeping solution in a clean container
D उत्तर को इकाई के साथ लिखना / Writing answer with unit
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting solvent grams into kilograms
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होना चाहिए। / In molality, solvent mass must be in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
यदि ग्राम को सीधे रख दिया जाए तो गणना (1000) गुना तक प्रभावित हो सकती है। / If grams are used directly, the calculation can change by a factor of (1000).
Step 3
Exam Tip
हर संख्यात्मक प्रश्न में इकाई जांच को पहला कदम बनाएं। / Make unit checking the first step in every numerical problem.
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किसी विलयन में (2.5) ग्राम विलेय (500) ग्राम विलायक में घुला है और मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A solution contains (2.5) g solute dissolved in (500) g solvent and the molar mass is \(50,g,mol^{-1}\). What is the molality?
#molality
#molar mass
#numerical
#solutions
A (0.05,m)
B (0.10,m)
C (0.20,m)
D (0.50,m)
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Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=\frac{2.5}{50}=0.05,mol\)। / Moles of solute \(=\frac{2.5}{50}=0.05,mol\).
Step 2
Why this answer is correct
विलायक (500) ग्राम (0.5,kg) है, इसलिए \(m=\frac{0.05}{0.5}=0.10,m\)। / Solvent (500) g is (0.5,kg), so \(m=\frac{0.05}{0.5}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान को पहले मोल और किलोग्राम में बदलें। / First convert mass into moles and kilograms.
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यदि किसी (0.30,m) विलयन में (3) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में घुला है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If a (0.30,m) solution contains (3) g solute dissolved in (100) g solvent, what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass determination
#numerical
#solution
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100) ग्राम विलायक (0.1,kg) है। / (100) g solvent is (0.1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.30\times0.1=0.03,mol\)। / Moles \(=0.30\times0.1=0.03,mol\).
Step 3
Exam Tip
\(M=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी अविद्युत् विलेय के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.56,K\) है। मोललता लगभग कितनी होगी?
For a nonelectrolyte, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.56,K\). What is the approximate molality?
#freezing point depression
#molality
#approximation
#molar mass
A (0.10,m)
B (0.20,m)
C (0.30,m)
D (0.60,m)
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Correct Answer
C. (0.30,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) का प्रयोग करें। / Use \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.56}{1.86}\approx0.30,m\)। / \(m=\frac{0.56}{1.86}\approx0.30,m\).
Step 3
Exam Tip
लगभग मान वाले प्रश्नों में निकटतम विकल्प चुनें। / In approximate value questions, choose the nearest option.
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किसी अविद्युत् पदार्थ के (5) ग्राम को (250) ग्राम विलायक में घोलने पर (0.2,m) विलयन बनता है। पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्या है?
When (5) g of a nonelectrolyte is dissolved in (250) g solvent, a (0.2,m) solution is formed. What is the molar mass of the substance?
#molality
#molar mass
#nonelectrolyte
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250) ग्राम विलायक (0.25,kg) है। / (250) g solvent is (0.25,kg).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(0.2\times0.25=0.05,mol\) हैं। / Moles of solute \(=0.2\times0.25=0.05,mol\).
Step 3
Exam Tip
\(M=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.2,m) अविद्युत् विलयन का \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो, तो हिमांक अवनमन कितना होगा?
If a (0.2,m) nonelectrolyte solution has \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the depression in freezing point?
#freezing point depression
#molality
#colligative properties
#calculation
A (0.186,K)
B (0.372,K)
C (1.86,K)
D (3.72,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.372,K)
Step 1
Concept
अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a nonelectrolyte, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\)। / \(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\).
Step 3
Exam Tip
यह मान आगे मोलर द्रव्यमान निकालने में प्रयोग किया जा सकता है। / This value can further be used for molar mass determination.
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किसी विलयन में (2) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में घुला है। यदि मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो मोललता क्या होगी?
A solution contains (2) g solute in (100) g solvent. If the molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the molality?
#molality
#molar mass
#solution concentration
#numerical
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.4,m)
D (2.0,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.2,m)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=\frac{2}{100}=0.02,mol\) हैं। / Moles of solute \(=\frac{2}{100}=0.02,mol\).
Step 2
Why this answer is correct
विलायक (100) ग्राम (0.1,kg) है, इसलिए \(m=\frac{0.02}{0.1}=0.2,m\)। / Solvent (100) g is (0.1,kg), so \(m=\frac{0.02}{0.1}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में रखें। / In molality, keep solvent mass in kilograms.
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हिमांक अवनमन विधि में यदि विलेय का द्रव्यमान दोगुना कर दिया जाए और विलायक का द्रव्यमान समान रहे, तो अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f\) पर क्या प्रभाव होगा?
In freezing point depression method, if the solute mass is doubled while the solvent mass remains the same, what happens to \(\Delta T_f\) for a nonelectrolyte?
#freezing point depression
#molality
#molar mass
#proportionality
A आधा हो जाएगा / It becomes half
B दोगुना हो जाएगा / It becomes double
C चार गुना हो जाएगा / It becomes four times
D समान रहेगा / It remains same
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Correct Answer
B. दोगुना हो जाएगा / It becomes double
Step 1
Concept
अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a nonelectrolyte, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
समान मोलर द्रव्यमान और समान विलायक पर विलेय का द्रव्यमान दोगुना करने से मोललता दोगुनी हो जाएगी। / With the same molar mass and solvent, doubling solute mass doubles molality.
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_f\) मोललता के सीधे समानुपाती है। / \(\Delta T_f\) is directly proportional to molality.
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किसी विलयन में (1.8) ग्राम विलेय (200) ग्राम जल में घुला है। यदि मोललता (0.05,m) हो, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?
A solution contains (1.8) g solute dissolved in (200) g water. If the molality is (0.05,m), what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#numerical
#solutions
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(180,g,mol^{-1}\)
C \(360,g,mol^{-1}\)
D \(18,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(200) ग्राम जल (0.2,kg) है। / (200) g water is (0.2,kg).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(0.05\times0.2=0.01,mol\) होंगे। / Moles of solute \(=0.05\times0.2=0.01,mol\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{1.8}{0.01}=180,g,mol^{-1}\) है। / Molar mass \(M=\frac{1.8}{0.01}=180,g,mol^{-1}\).
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क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन दोनों से मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन सी समान बात है?
What common point is used in molar mass determination by both boiling point elevation and freezing point depression?
#molality
#boiling point elevation
#freezing point depression
A दोनों मोललता पर आधारित हैं / Both are based on molality
B दोनों मोलरता पर ही आधारित हैं / Both are based only on molarity
C दोनों में झिल्ली जरूरी है / Both need a membrane
D दोनों में विलेय वाष्पशील होना चाहिए / Solute must be volatile in both
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दोनों मोललता पर आधारित हैं / Both are based on molality
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=K_bm\) और \(\Delta T_f=K_fm\) दोनों में मोललता आती है। / Both \(\Delta T_b=K_bm\) and \(\Delta T_f=K_fm\) contain molality.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए दोनों विधियों में विलायक का द्रव्यमान महत्वपूर्ण है। / Therefore mass of solvent is important in both methods.
Step 3
Exam Tip
ताप विधियों में मोललता और परासरण में मोलरता का अंतर याद रखें। / Remember molality in temperature methods and molarity in osmotic pressure.
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यदि \(0.5,mol,kg^{-1}\) विलयन में (250,g) विलायक है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a \(0.5,mol,kg^{-1}\) solution contains (250,g) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#solvent mass
A (0.025) मोल / (0.025) mole
B (0.125) मोल / (0.125) mole
C (0.250) मोल / (0.250) mole
D (0.500) मोल / (0.500) mole
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Correct Answer
B. (0.125) मोल / (0.125) mole
Step 1
Concept
(250,g=0.25,kg) विलायक है। / (250,g=0.25,kg) solvent.
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\) होंगे। / Moles \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में किलोग्राम विलायक से गुणा करके मोल निकालें। / In molality, multiply by kilograms of solvent to find moles.
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हिमांक अवनमन विधि में \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\) और विलेय अवियोजित है। मोललता कितनी होगी?
In freezing point depression method, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\), and solute is non-dissociating. What is the molality?
#freezing point depression
#molality
#Kf
A \(0.25,mol,kg^{-1}\)
B \(0.50,mol,kg^{-1}\)
C \(1.00,mol,kg^{-1}\)
D \(1.86,mol,kg^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(0.50,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। / \(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोललता निकालकर फिर मोलर द्रव्यमान की ओर बढ़ें। / Find molality first, then move toward molar mass.
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यदि \(0.2,mol,kg^{-1}\) अवियोजित विलयन के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो हिमांक अवनमन कितना होगा?
If a \(0.2,mol,kg^{-1}\) non-dissociating solution has \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the freezing point depression?
#freezing point depression
#Kf
#molality
A (0.186,K)
B (0.372,K)
C (1.86,K)
D (3.72,K)
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Correct Answer
B. (0.372,K)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\) होगा। / \(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\).
Step 3
Exam Tip
मोललता को सीधे गुणा करें, मोलरता से भ्रम न करें। / Multiply molality directly, and do not confuse it with molarity.
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यदि किसी अवियोजित विलेय का द्रव्यमान समान रहे पर विलायक का द्रव्यमान दोगुना कर दिया जाए, तो हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?
If mass of a non-dissociating solute remains the same but mass of solvent is doubled, what happens to freezing point depression?
#freezing point depression
#molality
#solvent mass
A दोगुना होगा / It becomes double
B आधा होगा / It becomes half
C चार गुना होगा / It becomes four times
D समान रहेगा / It remains same
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Correct Answer
B. आधा होगा / It becomes half
Step 1
Concept
समान विलेय द्रव्यमान पर विलेय के मोल समान रहेंगे। / With same solute mass, moles of solute remain same.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान दोगुना होने से मोललता आधी हो जाएगी। / Doubling solvent mass halves molality.
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_f\) मोललता के सीधे अनुपात में है, इसलिए अवनमन आधा होगा। / Since \(\Delta T_f\) is directly proportional to molality, depression becomes half.
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हिमांक अवनमन विधि से मोलर द्रव्यमान निकालने में विलायक का द्रव्यमान गलती से विलयन का कुल द्रव्यमान ले लिया जाए, तो कौन सी समस्या होगी?
In freezing point depression method, if total mass of solution is mistakenly taken as mass of solvent, what problem occurs?
#freezing point depression
#molality
#error analysis
A मोललता गलत होगी / Molality will be wrong
B ताप स्वतः सही हो जाएगा / Temperature becomes correct automatically
C विलेय गायब हो जाएगा / Solute disappears
D मोलर द्रव्यमान हमेशा शून्य आएगा / Molar mass always becomes zero
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Correct Answer
A. मोललता गलत होगी / Molality will be wrong
Step 1
Concept
मोललता में केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Molality uses only mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का कुल द्रव्यमान लेने से हर गलत हो जाएगा। / Taking total mass of solution gives a wrong denominator.
Step 3
Exam Tip
विलेय और विलायक के द्रव्यमान को अलग-अलग रखें। / Keep mass of solute and solvent separate.
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किसी अवियोजित विलेय के लिए \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और मोललता \(0.5,mol,kg^{-1}\) है। क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?
For a non-dissociating solute, \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and molality is \(0.5,mol,kg^{-1}\). What is the elevation in boiling point?
#boiling point elevation
#Kb
#molality
A (0.13,K)
B (0.26,K)
C (0.52,K)
D (1.04,K)
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Correct Answer
B. (0.26,K)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\) मिलेगा। / \(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\).
Step 3
Exam Tip
यदि विलेय अवियोजित हो तो (i=1) माना जाता है। / For a non-dissociating solute, (i=1).
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यदि (1,g) विलेय (200,g) विलायक में घुला है और मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है, तो मोललता कितनी होगी?
If (1,g) solute is dissolved in (200,g) solvent and molar mass is \(50,g,mol^{-1}\), what is the molality?
#molality
#molar mass
#numerical
A \(0.05,mol,kg^{-1}\)
B \(0.10,mol,kg^{-1}\)
C \(0.20,mol,kg^{-1}\)
D \(0.50,mol,kg^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(0.10,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(\frac{1}{50}=0.02\) हैं। / Moles of solute are \(\frac{1}{50}=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
विलायक (200,g=0.2,kg) है, इसलिए मोललता \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\) होगी। / Solvent is (200,g=0.2,kg), so molality is \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / Use solvent mass in kilograms for molality.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कौन-सी गलती उत्तर को सबसे अधिक गलत कर सकती है?
Which mistake can make the answer most incorrect in molar mass determination?
#common mistake
#molar mass
#molality
A विलायक के (g) को (kg) में न बदलना / Not converting solvent (g) into (kg)
B उत्तर में इकाई लिखना / Writing unit in answer
C प्रश्न को दो बार पढ़ना / Reading the question twice
D विलेय का द्रव्यमान पहचानना / Identifying solute mass
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Correct Answer
A. विलायक के (g) को (kg) में न बदलना / Not converting solvent (g) into (kg)
Step 1
Concept
हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता का उपयोग होता है। / Freezing and boiling point methods use molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होना चाहिए। / In molality, solvent mass must be in kilograms.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में न बदलने से मोल और मोलर द्रव्यमान दोनों गलत हो सकते हैं। / Not converting grams into kilograms can make both moles and molar mass wrong.
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यदि (1.5,g) विलेय (300,g) विलायक में (0.05,m) विलयन बनाता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (1.5,g) solute forms a (0.05,m) solution in (300,g) solvent, what is the molar mass of the solute?
#molality
#kg conversion
#molar mass
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(300,g=0.3,kg) है। / (300,g=0.3,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.05\times0.3=0.015\)। / Moles \(=0.05\times0.3=0.015\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (2,g) को (200,g) जल में घोलने पर मोललता (0.1,m) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2,g) solute is dissolved in (200,g) water, the molality is (0.1,m). What is the molar mass?
#molality
#water
#molar mass
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(200,g=0.2,kg) है। / (200,g=0.2,kg).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.1\times0.2=0.02\)। / Moles of solute \(=0.1\times0.2=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी (0.1,m) अवियोजित विलयन का विलायक (0.3,kg) है और विलेय का द्रव्यमान (3.6,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a (0.1,m) non-dissociated solution has (0.3,kg) solvent and (3.6,g) solute, what is the molar mass?
#molality
#solvent mass
#molar mass
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.1\times0.3=0.03\) हैं। / Moles of solute \(=0.1\times0.3=0.03\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता के साथ विलायक का द्रव्यमान ही उपयोग करें, विलयन का नहीं। / With molality, use mass of solvent, not solution.
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एक अवियोजित विलेय के (8,g) को (0.25,kg) विलायक में घोलने पर मोललता (0.4,m) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A non-dissociated solute of mass (8,g) is dissolved in (0.25,kg) solvent and the molality is (0.4,m). What is the molar mass?
#molality
#molar mass
#ratio
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.4\times0.25=0.10\) हैं। / Moles of solute \(=0.4\times0.25=0.10\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{8}{0.10}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{8}{0.10}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
उत्तर की जांच के लिए देखें कि मोल और द्रव्यमान का अनुपात सही है या नहीं। / Check whether the ratio of mass and moles is reasonable.
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