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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 6: Molar Mass Determination Hard Quiz

Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Class 12 Level 16

Level 16 • 50/50 questions • 30 seconds per question.

Level readiness 50/50 Questions
Time Left 25:00 30 sec/question
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ModeClassic Quiz
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Question 1/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक अवियोजित विलेय के (2.4,g) को (200,g) जल में घोलने पर हिमांक (0.372,K) घटता है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2.4,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (200,g) water, the freezing point decreases by (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=K_fm\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। / From \(\Delta T_f=K_fm\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

(200,g=0.2,kg), इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। / (200,g=0.2,kg), so moles of solute are \(0.2\times0.2=0.04\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\), इसलिए विलायक को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\); convert solvent mass into kg.

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Question 2/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी अवियोजित विलेय के (5,g) को (250,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.104,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (5,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (250,g) solvent, the boiling point increases by (0.104,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\)। / \(\Delta T_b=K_bm\), so \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,g=0.25,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.25=0.05\) होंगे। / (250,g=0.25,kg), so moles \(=0.2\times0.25=0.05\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 3/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (1.5,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution of volume (500,mL) is prepared using (1.5,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.615,atm). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.5=0.0125\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.025\times0.5=0.0125\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\).

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Question 4/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (3.2,g) को (400,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (3.2,g) solute is dissolved in (400,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). Taking \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

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Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(400,g=0.4,kg), इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.4=0.04\) हैं। / (400,g=0.4,kg), so moles of solute \(=0.1\times0.4=0.04\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.2}{0.04}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.2}{0.04}=80,g,mol^{-1}\).

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Question 5/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.208,K) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) solvent, boiling point elevation is (0.208,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

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Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\) है। / \(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\).

Step 2

Why this answer is correct

(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.4\times0.1=0.04\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.4\times0.1=0.04\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.04}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.04}=50,g,mol^{-1}\).

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Question 6/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (6,g) से (1,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (1.23,atm) है। विलेय अवियोजित है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (1,L) solution is prepared from (6,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (1.23,atm). The solute is non-dissociated. What is the molar mass?

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Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{1.23}{0.082\times300}=0.05,M\)। / \(C=\frac{1.23}{0.082\times300}=0.05,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(1,L) में मोल (0.05) हैं। / In (1,L), moles are (0.05).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\).

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Question 7/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, पर अणुसंख्य गुण से \(90,g,mol^{-1}\) मिलता है। (i) का मान क्या होगा?

The true molar mass of a solute is \(180,g,mol^{-1}\), but a colligative property gives \(90,g,mol^{-1}\). What is the value of (i)?

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Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}) होता है। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(90=\frac{180}{i}\), इसलिए (i=2)। / \(90=\frac{180}{i}\), so (i=2).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो वियोजन की संभावना याद रखें। / A lower observed mass suggests dissociation.

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Question 8/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(240,g,mol^{-1}\) मिलता है। सबसे उचित निष्कर्ष क्या है?

A solute has true molar mass \(120,g,mol^{-1}\), but the observed molar mass is \(240,g,mol^{-1}\). What is the most suitable conclusion?

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Correct Answer

B. विलेय द्विमर बना रहा हैThe solute is forming dimers

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) से \(240=\frac{120}{i}\), इसलिए (i=0.5)। \(/ From (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), (240=\frac{120}{i}), so (i=0.5).\)

Step 2

Why this answer is correct

(i<1) का अर्थ है कि स्वतंत्र कण कम हुए हैं।

Step 3

Exam Tip

ऐसा व्यवहार सामान्यतः संघटन, जैसे द्विमर बनने, के कारण होता है। / This usually indicates association such as dimer formation.

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Question 9/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (NaCl) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(58.5,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य विधि से \(39,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो (i) लगभग कितना है?

If the true molar mass of (NaCl) is \(58.5,g,mol^{-1}\) and the colligative method gives \(39,g,mol^{-1}\), what is the approximate value of (i)?

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Correct Answer

B. (1.5)

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}) का उपयोग करें। \(/ Use (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{58.5}{39}=1.5\) लगभग है। / \(i=\frac{58.5}{39}\approx1.5\).

Step 3

Exam Tip

(NaCl) के लिए (i) दो से कम हो तो वियोजन पूर्ण नहीं माना जाता। / For (NaCl), if (i) is less than two, dissociation is not complete.

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Question 10/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी (AB) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{5}{8}\) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

If the observed molar mass of an (AB)-type solute is \(\frac{5}{8}\) of the true value, what is the degree of dissociation?

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Correct Answer

C. (60%)

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{8}{5}=1.6)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{8}{5}=1.6).\)

Step 2

Why this answer is correct

(AB) के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.6\)। / For (AB), \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.6\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha\) को प्रतिशत में बदलने पर (60%) वियोजन मिलता है। / Converting \(\alpha\) into percentage gives (60%) dissociation.

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Question 11/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

\(CaCl_2\) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(111,g,mol^{-1}\) है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(55.5,g,mol^{-1}\) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

The true molar mass of \(CaCl_2\) is \(111,g,mol^{-1}\). If the observed molar mass is \(55.5,g,mol^{-1}\), what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{111}{55.5}=2\)। / \(i=\frac{111}{55.5}=2\).

Step 2

Why this answer is correct

\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\)। / \(CaCl_2\) gives (3) ions on complete dissociation, so \(i=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.5\), यानी (50%)। / \(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\), or (50%).

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Question 12/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय द्विमर बनाता है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है। संघटन की मात्रा कितनी होगी?

A solute forms dimers. Its true molar mass is \(60,g,mol^{-1}\), and observed molar mass is \(80,g,mol^{-1}\). What is the degree of association?

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Correct Answer

C. (50%)

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{60}{80}=0.75)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{60}{80}=0.75).\)

Step 2

Why this answer is correct

द्विमर के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimer formation, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 3

Exam Tip

\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\alpha=0.5\), यानी (50%)। / \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\alpha=0.5\), or (50%).

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Question 13/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक पदार्थ त्रिमर बनाता है। यदि (i=0.6) हो, तो संघटन की मात्रा कितनी होगी?

A substance forms trimers. If (i=0.6), what is the degree of association?

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Correct Answer

C. (60%)

Step 1

Concept

त्रिमर बनने पर \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\) होता है। / For trimer formation, \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.6=1-\frac{2\alpha}{3}\), इसलिए \(\frac{2\alpha}{3}=0.4\)। / \(0.6=1-\frac{2\alpha}{3}\), so \(\frac{2\alpha}{3}=0.4\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.6\), यानी (60%) संघटन। / \(\alpha=0.6\), or (60%) association.

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Question 14/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (4,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। यदि विलेय वास्तविक रूप से (50%) वियोजित (AB) प्रकार का है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (4,g) solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If the solute is an (AB)-type solute with (50%) dissociation, what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((m_{\)eff}=\frac{0.186}{1.86}=0.1) है। \(/ (m_{\)eff\(}=\frac{0.186}{1.86}=0.1).\)

Step 2

Why this answer is correct

(AB) के (50%) वियोजन पर (i=1+0.5=1.5), इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{1.5}\) है। / For (50%) dissociation of (AB), (i=1.5), so true molality is \(\frac{0.1}{1.5}\).

Step 3

Exam Tip

मोल \(=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{1/30}=120,g,mol^{-1}\)। / Moles \(=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}\), so molar mass \(=120,g,mol^{-1}\).

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Question 15/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का आधा है। वियोजन की मात्रा क्या होगी?

The observed molar mass of an \(AB_2\)-type solute is half of its true molar mass. What is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

प्रेक्षित द्रव्यमान आधा है, इसलिए (i=2)। / Observed mass is half, so (i=2).

Step 2

Why this answer is correct

\(AB_2\) के लिए (i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha)। / For \(AB_2\), (i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha).

Step 3

Exam Tip

\(2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.5\), यानी (50%)। / \(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\), or (50%).

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Question 16/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (1.2,g) से (200,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=0.246,atm\) है। यदि विलेय द्विमर बना रहा हो और (i=0.5) हो, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (200,mL) solution is prepared from (1.2,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.246,atm\). If the solute forms dimers and (i=0.5), what is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(240,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\), इसलिए \(C=\frac{0.246}{0.5\times0.082\times300}=0.02,M\)। / \(\pi=iCRT\), so \(C=\frac{0.246}{0.5\times0.082\times300}=0.02,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(200,mL=0.2,L), अतः मोल \(0.02\times0.2=0.004\) हैं। / (200,mL=0.2,L), so moles \(=0.02\times0.2=0.004\).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.004}=300,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=\frac{1.2}{0.004}=300,g,mol^{-1}\).

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Question 17/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (3,g) को (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि विलेय का वास्तविक (i=1.5) हो, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना है?

When (3,g) solute is dissolved in (300,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If the actual (i=1.5), what is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। / Effective molality \(=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.15}{1.5}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.15}{1.5}=0.1\).

Step 3

Exam Tip

(300,g=0.3,kg), मोल \(0.1\times0.3=0.03\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / (300,g=0.3,kg), moles \(=0.1\times0.3=0.03\), so molar mass \(=100,g,mol^{-1}\).

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Question 18/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विद्यार्थी ने (200,g) विलायक को गलती से (200,kg) मान लिया। उसके निकाले मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

A student mistakenly takes (200,g) solvent as (200,kg). What will happen to the calculated molar mass?

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Correct Answer

B. वह (1000) गुना अधिक हो जाएगाIt will become (1000) times larger

Step 1

Concept

(200,g) का सही मान (0.2,kg) है। / The correct value of (200,g) is (0.2,kg).

Step 2

Why this answer is correct

(200,kg) लेने से विलायक का द्रव्यमान (1000) गुना अधिक मान लिया गया, इसलिए मोल भी (1000) गुना अधिक निकलेंगे। / Taking (200,kg) makes the solvent mass (1000) times larger, so calculated moles become (1000) times larger.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान को मोल से भाग देने पर मिलता है, इसलिए वह (1000) गुना कम नहीं बल्कि (1000) गुना कम? सही जाँच में मोल बढ़ने से मोलर द्रव्यमान (1000) गुना कम होगा। / Since molar mass is mass divided by moles, the calculated molar mass becomes (1000) times smaller.

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Question 19/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

हिमांक विधि से किसी विलेय का मोलर द्रव्यमान वास्तविक से बहुत कम मिला। कौन-सा कारण सबसे संभावित है?

The molar mass of a solute obtained by freezing point method is much lower than the true value. Which reason is most probable?

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Correct Answer

A. विलेय का वियोजनDissociation of solute

Step 1

Concept

कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान का अर्थ है कि अणुसंख्य प्रभाव अपेक्षा से अधिक है। / Lower observed molar mass means the colligative effect is larger than expected.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक प्रभाव तब आता है जब विलेय कणों की संख्या बढ़ती है। / A larger effect occurs when the number of solute particles increases.

Step 3

Exam Tip

कण संख्या बढ़ना वियोजन का संकेत है। / Increased particle number indicates dissociation.

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Question 20/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

क्वथनांक विधि से मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक आया। इसका सबसे सामान्य कारण क्या होगा?

Molar mass obtained by boiling point method is higher than the true value. What is the most common reason?

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Correct Answer

A. विलेय का संघटनAssociation of solute

Step 1

Concept

अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बताता है कि अणुसंख्य प्रभाव कम मिला। / Higher observed molar mass means the colligative effect is smaller.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभाव कम तब होता है जब स्वतंत्र विलेय कण घटते हैं। / The effect becomes smaller when independent solute particles decrease.

Step 3

Exam Tip

स्वतंत्र कणों का घटना संघटन के कारण होता है। / Decrease in independent particles occurs due to association.

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Question 21/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (0.8) गुना है, तो (i) क्या होगा?

If the observed molar mass of a solute is (0.8) times the true value, what is (i)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (1.25)

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) होता है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\((0.8M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए \(i=\frac{1}{0.8}=1.25\)। \(/ (0.8M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=\frac{1}{0.8}=1.25).\)

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो (i>1) मिलेगा। / If observed mass is lower, (i>1).

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Question 22/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (1.6) गुना है, तो (i) क्या होगा?

If the observed molar mass of a solute is (1.6) times the true value, what is (i)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (0.625)

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) लिखें। \(/ Write (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\((1.6M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए \(i=\frac{1}{1.6}=0.625\)। \(/ (1.6M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=\frac{1}{1.6}=0.625).\)

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर संघटन की संभावना होती है।

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Question 23/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (2,g) को (250,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। यदि विलेय (i=2) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (2,g) solute is dissolved in (250,g) water, freezing point depression is (0.372,K). If the solute shows (i=2), what is the true molar mass?

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Correct Answer

B. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / Effective molality \(=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.2}{2}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.2}{2}=0.1\).

Step 3

Exam Tip

(250,g=0.25,kg), मोल \(0.1\times0.25=0.025\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / (250,g=0.25,kg), moles \(=0.1\times0.25=0.025\), so molar mass \(=80,g,mol^{-1}\).

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Question 24/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (1,g) से (100,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है और (i=1.25) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (100,mL) solution is prepared from (1,g) solute. At (300,K), osmotic pressure is (0.615,atm) and (i=1.25). What is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(500,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\)। / \(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(100,mL=0.1,L), इसलिए मोल \(0.02\times0.1=0.002\) हैं। / (100,mL=0.1,L), so moles \(=0.02\times0.1=0.002\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\).

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Question 25/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक अवियोजित विलेय का (4.8,g) (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A non-dissociated solute of mass (4.8,g) is dissolved in (300,g) water and gives \(\Delta T_f=0.372,K\). What is the molar mass of the solute?

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Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

(300,g=0.3,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.3=0.06\) हैं। / (300,g=0.3,kg), so moles \(=0.2\times0.3=0.06\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.8}{0.06}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4.8}{0.06}=80,g,mol^{-1}\).

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Question 26/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (2.7,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?

When (2.7,g) solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.156,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

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Correct Answer

B. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\) है। / \(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\).

Step 2

Why this answer is correct

(150,g=0.15,kg), इसलिए मोल \(0.3\times0.15=0.045\) हैं। / (150,g=0.15,kg), so moles \(=0.3\times0.15=0.045\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.7}{0.045}=60,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.7}{0.045}=60,g,mol^{-1}\).

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Question 27/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.01,M) विलयन के (250,mL) में (0.75,g) विलेय है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (250,mL) of a (0.01,M) solution contains (0.75,g) solute, what is the molar mass?

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Correct Answer

C. \(300,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=0.01\times0.25=0.0025\) हैं। / Moles \(=0.01\times0.25=0.0025\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.75}{0.0025}=300,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.75}{0.0025}=300,g,mol^{-1}\).

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Question 28/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक अज्ञात विलेय का (0.02,M) विलयन (750,mL) है और उसमें (2.7,g) विलेय है। मोलर द्रव्यमान क्या है?

An unknown solute forms (750,mL) of a (0.02,M) solution and contains (2.7,g) solute. What is the molar mass?

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Correct Answer

D. \(180,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(750,mL=0.75,L) है। / (750,mL=0.75,L).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=0.02\times0.75=0.015\)। / Moles \(=0.02\times0.75=0.015\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.7}{0.015}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.7}{0.015}=180,g,mol^{-1}\).

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Question 29/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (1.86,g) विलेय (100,g) जल में घुलकर \(\Delta T_f=0.186,K\) देता है, तो \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या है?

If (1.86,g) solute dissolved in (100,g) water gives \(\Delta T_f=0.186,K\), what is the molar mass taking \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\)?

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Correct Answer

C. \(186,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.1=0.01\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.1\times0.1=0.01\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.86}{0.01}=186,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.86}{0.01}=186,g,mol^{-1}\).

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Question 30/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलयन में विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, लेकिन वाष्प दाब विधि से \(50,g,mol^{-1}\) मिलता है। कौन-सा निष्कर्ष सही है?

In a solution, the true molar mass of solute is \(100,g,mol^{-1}\), but vapour pressure method gives \(50,g,mol^{-1}\). Which conclusion is correct?

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Correct Answer

A. (i=2), वियोजन हो रहा है(i=2), dissociation is occurring

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{100}{50}=2)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{100}{50}=2).\)

Step 2

Why this answer is correct

(i>1) होने पर प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी होती है। / (i>1) means the effective number of particles has increased.

Step 3

Exam Tip

कणों की संख्या बढ़ना वियोजन का संकेत है। / Increase in particle number indicates dissociation.

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Question 31/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक अवियोजित विलेय के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.558,K\) और विलायक (250,g) है। यदि विलेय का द्रव्यमान (6,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

For a non-dissociated solute, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.558,K\), and solvent mass is (250,g). If solute mass is (6,g), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.558}{1.86}=0.3\) है। / \(m=\frac{0.558}{1.86}=0.3\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,g=0.25,kg), इसलिए मोल \(0.3\times0.25=0.075\) हैं। / (250,g=0.25,kg), so moles \(=0.3\times0.25=0.075\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.075}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.075}=80,g,mol^{-1}\).

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Question 32/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि \(\Delta T_b=0.312,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), विलायक (100,g) और विलेय (3,g) है, तो अवियोजित विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?

If \(\Delta T_b=0.312,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), solvent mass is (100,g), and solute mass is (3,g), what is the molar mass of the non-dissociated solute?

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Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.312}{0.52}=0.6\)। / \(m=\frac{0.312}{0.52}=0.6\).

Step 2

Why this answer is correct

(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.6\times0.1=0.06\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.6\times0.1=0.06\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.06}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.06}=50,g,mol^{-1}\).

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Question 33/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी (0.04,M) विलयन के (125,mL) में (0.9,g) विलेय है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (125,mL) sample of a (0.04,M) solution contains (0.9,g) solute. What is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(180,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(125,mL=0.125,L) है। / (125,mL=0.125,L).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=0.04\times0.125=0.005\) हैं। / Moles \(=0.04\times0.125=0.005\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\).

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Question 34/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.2,m) विलयन में (0.04) मोल विलेय हैं और विलेय का द्रव्यमान (4.8,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या है?

If a (0.2,m) solution contains (0.04) mole solute and the mass of solute is (4.8,g), what is the molar mass?

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Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

यहां विलेय के मोल सीधे दिए गए हैं। / Moles of solute are directly given here.

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.8}{0.04}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4.8}{0.04}=120,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

जब मोल दिए हों, तो मोललता से दोबारा मोल निकालने की जरूरत नहीं है। / When moles are given, there is no need to recalculate moles from molality.

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Question 35/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.05,m) विलयन (400,g) विलायक में (2.4,g) विलेय घोलकर बना है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If a (0.05,m) solution is made by dissolving (2.4,g) solute in (400,g) solvent, what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(400,g=0.4,kg) है। / (400,g=0.4,kg).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=0.05\times0.4=0.02\) हैं। / Moles \(=0.05\times0.4=0.02\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.02}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.02}=120,g,mol^{-1}\).

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Question 36/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

वाष्प दाब विधि में \(x_2=0.02\) मिला। यदि (0.18,g) विलेय (9,g) जल में घोला गया है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग क्या होगा?

In vapour pressure method, \(x_2=0.02\) is obtained. If (0.18,g) solute is dissolved in (9,g) water, what is the approximate molar mass of solute?

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Correct Answer

A. \(18,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

जल के मोल \(\frac{9}{18}=0.5\) हैं। / Moles of water \(=\frac{9}{18}=0.5\).

Step 2

Why this answer is correct

\(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}=0.02\), अतः \(n_2\approx\frac{0.02\times0.5}{0.98}\approx0.0102\) मोल। / \(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}=0.02\), so \(n_2\approx\frac{0.02\times0.5}{0.98}\approx0.0102\) mol.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{0.18}{0.0102}\approx18,g,mol^{-1}\) है। / Molar mass \(\frac{0.18}{0.0102}\approx18,g,mol^{-1}\).

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Question 37/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.05) है। (1,g) विलेय (18,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

Relative lowering of vapour pressure is (0.05). (1,g) solute is dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?

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Correct Answer

B. \(19,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी \(x_2=0.05\) है और जल के मोल (1) हैं। / Relative lowering gives \(x_2=0.05\), and moles of water are (1).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) मोल। / \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) mol.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\).

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Question 38/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी \(AB_3\) विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{4}{7}\) है। वियोजन की मात्रा क्या होगी?

The observed molar mass of an \(AB_3\) solute is \(\frac{4}{7}\) of the true value. What is the degree of dissociation?

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Correct Answer

A. (25%)

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{7}{4}=1.75)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{7}{4}=1.75).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(AB_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(1.75=1+3\alpha\), अतः \(\alpha=0.25\), यानी (25%)। / \(1.75=1+3\alpha\), so \(\alpha=0.25\), or (25%).

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Question 39/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय का (i=1.25) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute has (i=1.25) and observed molar mass \(80,g,mol^{-1}\). What is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), इसलिए (M_{\)true\(}=iM_{\)obs})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (M_{\)true\(}=iM_{\)obs}).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)true}=1.25\times80=100,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)true\(}=1.25\times80=100,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

(i>1) में वास्तविक द्रव्यमान प्रेक्षित से अधिक होता है। / When (i>1), true mass is higher than observed mass.

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Question 40/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय का (i=0.75) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(160,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute has (i=0.75) and observed molar mass \(160,g,mol^{-1}\). What is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((M_{\)true\(}=iM_{\)obs}) होता है। \(/ (M_{\)true\(}=iM_{\)obs}).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)true}=0.75\times160=120,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)true\(}=0.75\times160=120,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

(i<1) में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिलता है। / When (i<1), observed molar mass is greater than true molar mass.

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Question 41/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (2.5,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=1.23,atm\) है। यदि (i=2), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (250,mL) solution is prepared from (2.5,g) solute. At (300,K), \(\pi=1.23,atm\). If (i=2), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{1.23}{2\times0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{1.23}{2\times0.082\times300}=0.025,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,mL=0.25,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.25=0.00625\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles \(=0.025\times0.25=0.00625\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.5}{0.00625}=400,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.5}{0.00625}=400,g,mol^{-1}\).

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Question 42/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलेय के (1.6,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है और (i=2), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (1.6,g) solute dissolved in (200,g) water gives \(\Delta T_f=0.372,K\) and (i=2), what is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / Effective molality \(=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

(i=2), इसलिए वास्तविक मोललता (0.1) है। / Since (i=2), true molality is (0.1).

Step 3

Exam Tip

(200,g=0.2,kg), मोल \(0.1\times0.2=0.02\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.6}{0.02}=80,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(=0.1\times0.2=0.02\), so molar mass \(=80,g,mol^{-1}\).

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Question 43/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी \(AB_2\) विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है। यदि वियोजन (50%) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

An \(AB_2\) solute has true molar mass \(150,g,mol^{-1}\). If dissociation is (50%), what will be the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(75,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_2\) के लिए (i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha)। / For \(AB_2\), (i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.5\), इसलिए (i=2)। / \(\alpha=0.5\), so (i=2).

Step 3

Exam Tip

\((M_{\)obs}=\frac{150}{2}=75,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{150}{2}=75,g,mol^{-1}).\)

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Question 44/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि एक पदार्थ (40%) द्विमर बनाता है और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

If a substance forms (40%) dimers and its true molar mass is \(90,g,mol^{-1}\), what will be the approximate observed molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(112.5,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

द्विमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\)। / For dimer association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.4\), इसलिए (i=1-0.2=0.8)। / \(\alpha=0.4\), so (i=1-0.2=0.8).

Step 3

Exam Tip

\((M_{\)obs}=\frac{90}{0.8}=112.5,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{90}{0.8}=112.5,g,mol^{-1}).\)

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Question 45/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय का (25%) वियोजन (AB) प्रकार का है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

An (AB)-type solute is (25%) dissociated. If the observed molar mass is \(80,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(AB) के लिए \(i=1+\alpha=1.25\)। / For (AB), \(i=1+\alpha=1.25\).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)true\(}=iM_{\)obs})। \(/ (M_{\)true\(}=iM_{\)obs}).

Step 3

Exam Tip

\((M_{\)true}=1.25\times80=100,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)true\(}=1.25\times80=100,g,mol^{-1}).\)

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Question 46/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (5,g) को (500,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.052,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=0.5) हो, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (5,g) solute is dissolved in (500,g) solvent, \(\Delta T_b=0.052,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=0.5), what is the true molar mass?

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Correct Answer

B. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / Effective molality \(=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(i=0.5), इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{0.5}=0.2\) है। / Since (i=0.5), true molality \(=\frac{0.1}{0.5}=0.2\).

Step 3

Exam Tip

(500,g=0.5,kg), मोल \(0.2\times0.5=0.1\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.1}=50,g,mol^{-1}\)। / (500,g=0.5,kg), moles \(=0.2\times0.5=0.1\), so molar mass \(=50,g,mol^{-1}\).

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Question 47/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(72,g,mol^{-1}\) है। यदि (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute has observed molar mass \(72,g,mol^{-1}\). If (i=1.5), what is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(108,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((M_{\)true\(}=iM_{\)obs}) है। \(/ (M_{\)true\(}=iM_{\)obs}).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)true}=1.5\times72=108,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)true\(}=1.5\times72=108,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

(i>1) में प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से कम होता है। / When (i>1), observed mass is lower than true mass.

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Question 48/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी अज्ञात विलेय के (10,g) को (1,kg) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.093,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (10,g) of an unknown solute is dissolved in (1,kg) solvent, \(\Delta T_f=0.093,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

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Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\) है। / \(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\).

Step 2

Why this answer is correct

(1,kg) विलायक में मोल (0.05) होंगे। / In (1,kg) solvent, moles are (0.05).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\).

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Question 49/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि परासरण दाब विधि से किसी विलेय की मोलरता (0.015,M) मिली और (400,mL) विलयन में (1.2,g) विलेय है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If osmotic pressure method gives molarity (0.015,M) and (400,mL) solution contains (1.2,g) solute, what is the molar mass?

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Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(400,mL=0.4,L) है। / (400,mL=0.4,L).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=0.015\times0.4=0.006\) हैं। / Moles \(=0.015\times0.4=0.006\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.006}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.2}{0.006}=200,g,mol^{-1}\).

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Question 50/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में परासरण दाब विधि को बड़े अणुओं के लिए अधिक भरोसेमंद क्यों माना जाता है?

Why is osmotic pressure method considered more reliable for molar mass determination of large molecules?

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Correct Answer

A. क्योंकि बहुत तनु विलयनों में भी मापने योग्य दाब मिल सकता हैBecause measurable pressure can be obtained even in very dilute solutions

Step 1

Concept

बड़े अणुओं की थोड़ी मात्रा से बहुत कम मोल बनते हैं। / A small mass of large molecules gives very few moles.

Step 2

Why this answer is correct

हिमांक या क्वथनांक परिवर्तन बहुत छोटे हो सकते हैं, पर परासरण दाब फिर भी मापा जा सकता है। / Freezing or boiling point changes may be tiny, but osmotic pressure can still be measured.

Step 3

Exam Tip

बड़े जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें। / Prefer osmotic pressure method for large biomolecules.

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