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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 16

एक अवियोजित विलेय के (2.4,g) को (200,g) जल में घोलने पर हिमांक (0.372,K) घटता है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2.4,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (200,g) water, the freezing point decreases by (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

From \(\Delta T_f=K_fm\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

(200,g=0.2,kg), so moles of solute are \(0.2\times0.2=0.04\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\); convert solvent mass into kg. चरण 1: \(\Delta T_f=K_fm\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। चरण 2: (200,g=0.2,kg), इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\), इसलिए विलायक को किलोग्राम में बदलना जरूरी है।

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एक अवियोजित विलेय के (2.4,g) को (200,g) जल में घोलने पर हिमांक (0.372,K) घटता है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / When (2.4,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (200,g) water, the freezing point decreases by (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?

Correct Answer: B. \(60,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(\Delta T_f=K_fm\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। चरण 2: (200,g=0.2,kg), इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\), इसलिए विलायक को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / Step 1: From \(\Delta T_f=K_fm\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\). Step 2: (200,g=0.2,kg), so moles of solute are \(0.2\times0.2=0.04\). Step 3: Molar mass \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\); convert solvent mass into kg.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

From \(\Delta T_f=K_fm\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Molar mass \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\); convert solvent mass into kg. चरण 1: \(\Delta T_f=K_fm\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। चरण 2: (200,g=0.2,kg), इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\), इसलिए विलायक को किलोग्राम में बदलना जरूरी है।