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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 16

किसी विलेय के (1,g) से (100,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है और (i=1.25) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (100,mL) solution is prepared from (1,g) solute. At (300,K), osmotic pressure is (0.615,atm) and (i=1.25). What is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(500,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(100,mL=0.1,L), so moles \(=0.02\times0.1=0.002\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\)। चरण 2: (100,mL=0.1,L), इसलिए मोल \(0.02\times0.1=0.002\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\)।

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किसी विलेय के (1,g) से (100,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है और (i=1.25) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / A (100,mL) solution is prepared from (1,g) solute. At (300,K), osmotic pressure is (0.615,atm) and (i=1.25). What is the true molar mass?

Correct Answer: C. \(500,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\)। चरण 2: (100,mL=0.1,L), इसलिए मोल \(0.02\times0.1=0.002\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\)। / Step 1: \(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\). Step 2: (100,mL=0.1,L), so moles \(=0.02\times0.1=0.002\). Step 3: Molar mass \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\).

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

\(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Molar mass \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\)। चरण 2: (100,mL=0.1,L), इसलिए मोल \(0.02\times0.1=0.002\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\)।