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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 16

एक विलेय के (1.5,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution of volume (500,mL) is prepared using (1.5,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.615,atm). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(500,mL=0.5,L), so moles \(=0.025\times0.5=0.0125\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\)। चरण 2: (500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.5=0.0125\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\)।

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एक विलेय के (1.5,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / A solution of volume (500,mL) is prepared using (1.5,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.615,atm). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?

Correct Answer: C. \(120,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\)। चरण 2: (500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.5=0.0125\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\)। / Step 1: \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\). Step 2: (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.025\times0.5=0.0125\). Step 3: Molar mass \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\).

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

\(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Molar mass \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\)। चरण 2: (500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.5=0.0125\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\)।