Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
तनु विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। / In a dilute solution, relative lowering of vapour pressure is approximately equal to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोल अंश लगभग (0.02) होगा। / Hence the mole fraction is about (0.02).
Step 3
Exam Tip
तनु विलयन में यह सरल संबंध तेज उत्तर देता है। / Use this simple relation for quick dilute-solution questions.
जल के मोल \(\frac{36}{18}=2\) हैं और \(x_2=0.08\)। / Moles of water \(=\frac{36}{18}=2\), and \(x_2=0.08\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.08=\frac{n_2}{2+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.16}{0.92}\approx0.174\) मोल। / \(0.08=\frac{n_2}{2+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.16}{0.92}\approx0.174\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.174}\approx23,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.174}\approx23,g,mol^{-1}\).
जल के मोल \(\frac{45}{18}=2.5\) हैं और \(x_2=0.10\)। / Moles of water \(=\frac{45}{18}=2.5\), and \(x_2=0.10\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.10=\frac{n_2}{2.5+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.25}{0.90}\approx0.278\) मोल। / \(0.10=\frac{n_2}{2.5+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.25}{0.90}\approx0.278\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{5}{0.278}\approx18,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.278}\approx18,g,mol^{-1}\).
जल के मोल \(\frac{90}{18}=5\) हैं और आपेक्षिक कमी \(x_2=0.02\) है। / Moles of water \(=\frac{90}{18}=5\), and relative lowering gives \(x_2=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.02=\frac{n_2}{5+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.1}{0.98}\approx0.102\) मोल। / \(0.02=\frac{n_2}{5+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.1}{0.98}\approx0.102\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{2}{0.102}\approx19.6,g,mol^{-1}\) होगा, इसलिए विकल्पों में निकटतम मान पहचानें। / Molar mass \(=\frac{2}{0.102}\approx19.6,g,mol^{-1}\), so select the nearest option.
आपेक्षिक कमी \(x_2=0.05\) है और जल के मोल (1) हैं। / Relative lowering gives \(x_2=0.05\), and moles of water are (1).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) मोल। / \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\).
आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / Relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
\((X_{\)विलेय\(}=\frac{n_{\)विलेय\(}}{5}=0.02), इसलिए (n_{\)विलेय}=0.10) मोल है। \(/ (X_{\)solute\(}=\frac{n_{\)solute\(}}{5}=0.02), so (n_{\)solute\(}=0.10) mole.\)
Step 3
Exam Tip
मोल अंश निकालते समय कुल मोल को हर में रखें। / While finding mole fraction, total moles go in the denominator.
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी से/Relative lowering of vapour pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं। / Mole fraction helps find moles of solute.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब वाले प्रश्न में आपेक्षिक कमी को तुरंत पहचानें। / In vapour pressure problems, identify relative lowering quickly.
अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट नियम लागू होता है। / Raoult's law applies to a non-volatile solute.
Step 2
Why this answer is correct
पतले विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। / For a dilute solution, relative lowering of vapour pressure is taken equal to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
यहां मोल अंश का विचार मोलर द्रव्यमान निकालने में मदद करता है। / Mole fraction helps in calculating molar mass.
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी/Relative lowering of vapour pressure
Step 1
Concept
राउल्ट नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / According to Raoult's law, relative lowering for a non-volatile solute is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश से विलेय के मोल का अनुमान लगाया जा सकता है। / Mole fraction helps estimate moles of solute.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब वाले प्रश्नों में आपेक्षिक कमी को पहचानें। / In vapour pressure problems, identify relative lowering.
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी/Relative lowering of vapour pressure
Step 1
Concept
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इससे विलेय के मोल की जानकारी मिल सकती है। / This can give information about moles of solute.
Step 3
Exam Tip
इस विधि में मोल अंश को ध्यान से पहचानें। / Identify mole fraction carefully in this method.
\(अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। \(/ For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals (X_{\)solute}).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ेगा तो यह अवनमन भी बढ़ेगा। / If mole fraction of solute increases, the relative lowering also increases.
Step 3
Exam Tip
राउल्ट नियम आधारित प्रश्नों में सीधे अनुपात को पहचानें। / In Raoult's law questions, identify direct proportionality.
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals the mole fraction of solute.
आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / Relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
\((X_{\)विलेय\(}=\frac{\)विलेय के मोल}{कुल मोल}=0.25), इसलिए विलेय के मोल \(0.25\times4=1.0\) हैं। \(/ (X_{\)solute\(}=\frac{\)moles of solute}{total moles\(}=0.25), so moles of solute (=0.25\times4=1.0).\)
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में हर बार कुल मोल को हर में रखें। / In mole fraction, total moles always come in the denominator.
B. विलेय के मोल अंश के बराबर/Equal to mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय शुद्ध विलायक का वाष्प दाब कम करता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श तनु विलयन में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For an ideal dilute solution, relative lowering equals the mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में मोल अंश और द्रव्यमान अंश को अलग पहचानें। / In exams, distinguish mole fraction from mass fraction carefully.
A. विलेय का मोल अंश बढ़ाना/Increase mole fraction of solute
Step 1
Concept
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है। / For a non-volatile solute, vapour pressure depends on solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है और वाष्प दाब कम होता है। / Increasing solute mole fraction decreases solvent mole fraction and lowers vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब घटाने के लिए विलेय कणों की संख्या बढ़ाने की दिशा सोचें। / To lower vapour pressure, think of increasing solute particles.
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\) होता है। / For a non-volatile solute, \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ विलेय का मोल अंश (0.08) है, इसलिए आपेक्षिक कमी भी (0.08) होगी। / Here the solute mole fraction is (0.08), so the relative lowering is also (0.08).
Step 3
Exam Tip
इस नियम में विलेय के मोल अंश को सीधे पहचानें। / In this law, identify solute mole fraction directly.
\(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\), अतः \(x_2=0.10\)। / \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\), so \(x_2=0.10\).
Step 2
Why this answer is correct
\(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) और \(n_1=0.90\), इसलिए \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\)। / \(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) and \(n_1=0.90\), so \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\).
Step 3
Exam Tip
इससे \(n_2=0.10\) मोल मिलता है। / This gives \(n_2=0.10\) mol.
