किसी विलेय का वाष्पदाब अवनमन अपेक्षित से (40%) अधिक है। (i) का मान क्या माना जाएगा?
The relative lowering of vapour pressure of a solute is (40%) higher than expected. What value of (i) should be taken?
#vapour pressure lowering
#van t hoff factor
#dissociation
A (0.40)
B (1.40)
C (2.40)
D (0.60)
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Step 1
Concept
सहगुणधर्मी प्रभाव का अनुपात (i) बताता है। / The ratio of colligative effects gives (i).
Step 2
Why this answer is correct
(40%) अधिक प्रभाव का अर्थ सामान्य का (1.40) गुना है। / A (40%) higher effect means (1.40) times the normal effect.
Step 3
Exam Tip
इसलिए (i=1.40) होगा। / Therefore, (i=1.40).
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एक प्रयोग में वाष्पदाब अवनमन सामान्य से (30%) अधिक है। (i) कितना माना जाएगा?
In an experiment, relative lowering of vapour pressure is (30%) greater than normal. What should (i) be taken as?
#vapour pressure lowering
#van t hoff factor
#dissociation
A (0.70)
B (1.00)
C (1.30)
D (2.30)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
सहगुणधर्मी गुणों का अनुपात (i) देता है। / The ratio of colligative properties gives (i).
Step 2
Why this answer is correct
(30%) अधिक प्रभाव का अर्थ सामान्य का (1.30) गुना है। / A (30%) greater effect means (1.30) times the normal value.
Step 3
Exam Tip
इसलिए (i=1.30) होगा। / Therefore, (i=1.30).
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यदि किसी विलेय के लिए वाष्पदाब अवनमन अपेक्षा से आधा मिलता है, तो (i) लगभग कितना होगा?
If the relative lowering of vapour pressure for a solute is found to be half of the expected value, what is (i) approximately?
#vapour pressure lowering
#association
#van t hoff factor
A (0.5)
B (1.0)
C (2.0)
D (4.0)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
सहगुणधर्मी गुणों का मान (i) के समानुपाती होता है। / Colligative properties are proportional to (i).
Step 2
Why this answer is correct
यदि प्रभाव आधा है, तो (i) भी लगभग (0.5) होगा। / If the effect is half the expected value, (i) is approximately (0.5).
Step 3
Exam Tip
कम प्रभाव सहसंयोजन की ओर संकेत करता है। / A reduced effect suggests association.
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किसी विलयन में वाष्प दाब अवनमन सामान्य मान का (2.4) गुना है। यदि विलेय \(AB_2\) प्रकार का है तो वियोजन की मात्रा क्या होगी?
In a solution, lowering of vapour pressure is (2.4) times the normal value. If the solute is of type \(AB_2\), what is the degree of dissociation?
#vapour pressure lowering
#AB2
#dissociation
#degree
A (50%)
B (60%)
C (70%)
D (80%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
वाष्प दाब अवनमन का अनुपात (i) देता है इसलिए (i=2.4)। / The ratio of lowering of vapour pressure gives (i), so (i=2.4).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। \(2.4=1+2\alpha\) से \(\alpha=0.70\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\). From \(2.4=1+2\alpha\), \(\alpha=0.70\).
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब अवनमन भी कण संख्या पर आधारित होता है। / Lowering of vapour pressure also depends on particle number.
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एक विलयन में वाष्प दाब अवनमन सामान्य मान का (1.6) गुना मिला। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है तो वियोजन की मात्रा क्या है?
In a solution the lowering of vapour pressure is found to be (1.6) times the normal value. If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#vapour pressure lowering
#dissociation
#vanthoff factor
#degree
A (40%)
B (50%)
C (60%)
D (80%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
अणुसंख्यक गुण का अनुपात (i) देता है इसलिए (i=1.6)। / The ratio of colligative property gives (i), so (i=1.6).
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.60\)। / For two ions \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.60\).
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब अवनमन भी कणों की संख्या के अनुपात में बदलता है। / Lowering of vapour pressure also changes with the number of particles.
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एक गैर वाष्पशील विलेय का वाष्प दाब अवनमन सामान्य अपेक्षा से कम है। इससे कौन-सा निष्कर्ष सबसे सही है?
The relative lowering of vapour pressure of a non-volatile solute is lower than expected. Which conclusion is most correct?
#vapour pressure lowering
#association
#colligative property
#conceptual
A विलेय कणों का संघटन हुआ है / Solute particles have associated
B विलेय पूरी तरह आयनित हुआ है / Solute has completely ionised
C विलायक की मात्रा शून्य हो गई है / Amount of solvent has become zero
D मोललता अचानक बढ़ गई है / Molality has suddenly increased
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Correct Answer
A. विलेय कणों का संघटन हुआ है / Solute particles have associated
Step 1
Concept
वाष्प दाब अवनमन भी कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Relative lowering of vapour pressure depends on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
अपेक्षा से कम अवनमन बताता है कि प्रभावी कण कम हो गए हैं। / Lower than expected lowering means effective particles have decreased.
Step 3
Exam Tip
कण कम होना संघटन का संकेत है। / Decrease in particles indicates association.
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संघटन के कारण वाष्प दाब के आपेक्षिक अवनमन का मान कैसा हो सकता है?
Due to association how can the relative lowering of vapour pressure behave?
#vapour pressure lowering
#association
#colligative property
A सामान्य से कम / Less than normal
B सामान्य से अधिक / Greater than normal
C हमेशा दोगुना / Always double
D हमेशा शून्य / Always zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. सामान्य से कम / Less than normal
Step 1
Concept
वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन भी सहसंयोजी गुण है। / Relative lowering of vapour pressure is also a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
संघटन से स्वतंत्र कण घटते हैं इसलिए इसका मान कम हो सकता है। / Association reduces independent particles, so its value can be lower.
Step 3
Exam Tip
सभी सहसंयोजी गुणों में कण संख्या को आधार बनाएं। / Use particle number as the base for all colligative properties.
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अवाष्पशील विलेय के (4,g) को (36,g) जल में घोलने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.08) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
When (4,g) of a non-volatile solute is dissolved in (36,g) water, the relative lowering of vapour pressure is (0.08). What is the approximate molar mass of the solute?
#vapour pressure lowering
#mole fraction
#molar mass
A \(23,g,mol^{-1}\)
B \(25,g,mol^{-1}\)
C \(46,g,mol^{-1}\)
D \(50,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(23,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
जल के मोल \(\frac{36}{18}=2\) हैं और \(x_2=0.08\)। / Moles of water \(=\frac{36}{18}=2\), and \(x_2=0.08\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.08=\frac{n_2}{2+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.16}{0.92}\approx0.174\) मोल। / \(0.08=\frac{n_2}{2+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.16}{0.92}\approx0.174\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.174}\approx23,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.174}\approx23,g,mol^{-1}\).
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वाष्प दाब विधि में \(p^0=120,mm\) और (p=114,mm) है। (3,g) विलेय (54,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
In vapour pressure method, \(p^0=120,mm\) and (p=114,mm). (3,g) solute is dissolved in (54,g) water. What is the approximate molar mass of solute?
#vapour pressure lowering
#Raoult law
#molar mass
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(19,g,mol^{-1}\)
C \(20,g,mol^{-1}\)
D \(24,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(19,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी \(\frac{120-114}{120}=0.05\), इसलिए \(x_2=0.05\)। / Relative lowering \(=\frac{120-114}{120}=0.05\), so \(x_2=0.05\).
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल \(\frac{54}{18}=3\), अतः \(0.05=\frac{n_2}{3+n_2}\) से \(n_2=0.1579\)। / Moles of water \(=\frac{54}{18}=3\), so \(0.05=\frac{n_2}{3+n_2}\) gives \(n_2=0.1579\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.1579}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.1579}\approx19,g,mol^{-1}\).
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किसी अवाष्पशील विलेय के (5,g) को (45,g) जल में घोलने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.10) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
When (5,g) of a non-volatile solute is dissolved in (45,g) water, the relative lowering of vapour pressure is (0.10). What is the approximate molar mass of the solute?
#vapour pressure lowering
#mole fraction
#molar mass determination
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(20,g,mol^{-1}\)
C \(25,g,mol^{-1}\)
D \(30,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(18,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
जल के मोल \(\frac{45}{18}=2.5\) हैं और \(x_2=0.10\)। / Moles of water \(=\frac{45}{18}=2.5\), and \(x_2=0.10\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.10=\frac{n_2}{2.5+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.25}{0.90}\approx0.278\) मोल। / \(0.10=\frac{n_2}{2.5+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.25}{0.90}\approx0.278\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{5}{0.278}\approx18,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.278}\approx18,g,mol^{-1}\).
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वाष्प दाब विधि में \(p^0=100,mm\) और (p=96,mm) है। (2,g) विलेय (36,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
In vapour pressure method, \(p^0=100,mm\) and (p=96,mm). (2,g) solute is dissolved in (36,g) water. What is the approximate molar mass of solute?
#vapour pressure lowering
#molar mass
#Raoult law
A \(24,g,mol^{-1}\)
B \(25,g,mol^{-1}\)
C \(48,g,mol^{-1}\)
D \(50,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(24,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी \(\frac{100-96}{100}=0.04\), अतः \(x_2=0.04\)। / Relative lowering \(=\frac{100-96}{100}=0.04\), so \(x_2=0.04\).
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल \(\frac{36}{18}=2\), इसलिए \(0.04=\frac{n_2}{2+n_2}\) से \(n_2=\frac{0.08}{0.96}=0.0833\)। / Moles of water \(=\frac{36}{18}=2\), so \(0.04=\frac{n_2}{2+n_2}\) gives \(n_2=\frac{0.08}{0.96}=0.0833\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{2}{0.0833}\approx24,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.0833}\approx24,g,mol^{-1}\).
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वाष्प दाब अवनमन विधि में (9.0,g) जल में (1.8,g) विलेय घोला गया। सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (0.10) है। यदि जल का मोलर द्रव्यमान \(18,g,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग क्या होगा?
In vapour pressure lowering method, (1.8,g) solute is dissolved in (9.0,g) water. The relative lowering of vapour pressure is (0.10). If molar mass of water is \(18,g,mol^{-1}\), what is the approximate molar mass of the solute?
#vapour pressure lowering
#raoult law
#molar mass
#hard
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(36,g,mol^{-1}\)
C \(72,g,mol^{-1}\)
D \(90,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(36,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
जल के मोल \(=\frac{9.0}{18}=0.5\) हैं। / Moles of water \(=\frac{9.0}{18}=0.5\).
Step 2
Why this answer is correct
पतले विलयन के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}\approx\frac{n_2}{n_1}\), इसलिए \(n_2=0.10\times0.5=0.05\)। / For a dilute solution, \(\frac{\Delta p}{p^0}\approx\frac{n_2}{n_1}\), so \(n_2=0.10\times0.5=0.05\).
Step 3
Exam Tip
\(M=\frac{1.8}{0.05}=36,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.8}{0.05}=36,g,mol^{-1}\).
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में वाष्प दाब विधि अपेक्षाकृत कठिन क्यों मानी जाती है?
Why is the vapour pressure method considered comparatively difficult in molar mass determination?
#vapour pressure lowering
#molar mass
#experimental limitation
A क्योंकि वाष्प दाब में छोटी कमी को सही मापना कठिन हो सकता है / Because a small lowering of vapour pressure can be difficult to measure accurately
B क्योंकि इसमें विलेय का द्रव्यमान नहीं चाहिए / Because mass of solute is not needed
C क्योंकि इसमें कोई अणुसंख्य गुण नहीं है / Because it has no colligative property
D क्योंकि इसमें विलायक हमेशा ठोस होता है / Because solvent is always solid
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Correct Answer
A. क्योंकि वाष्प दाब में छोटी कमी को सही मापना कठिन हो सकता है / Because a small lowering of vapour pressure can be difficult to measure accurately
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी अक्सर छोटी होती है। / Lowering of vapour pressure is often small.
Step 2
Why this answer is correct
छोटी कमी की माप में प्रयोगात्मक त्रुटि का असर बड़ा हो सकता है। / Experimental error can strongly affect such small measurements.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण कई बार परासरण दाब या तापांतर विधि अधिक सुविधाजनक होती है। / That is why osmotic pressure or temperature methods are often more convenient.
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यदि वाष्प दाब अवनमन से (0.2,mol) विलेय मिले और विलेय का द्रव्यमान (18) ग्राम हो, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If vapour pressure lowering calculation gives (0.2,mol) of solute and the solute mass is (18) g, what is the molar mass?
#vapour pressure lowering
#molar mass
#moles
#numerical
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(90,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{w}{n}\) होता है। / Molar mass is \(M=\frac{w}{n}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{18}{0.2}=90,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{18}{0.2}=90,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब विधि में पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान से (M) निकालें। / In vapour pressure method, first find moles, then calculate (M) from mass.
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किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान वाष्प दाब अवनमन से निकालते समय कौन-सी शर्त सबसे जरूरी है?
Which condition is most important while determining molar mass from vapour pressure lowering?
#vapour pressure lowering
#raoult law
#molar mass
#condition
A विलेय अवाष्पशील होना चाहिए / Solute should be non-volatile
B विलेय रंगीन होना चाहिए / Solute should be coloured
C विलायक ठोस होना चाहिए / Solvent should be solid
D विलयन चुंबकीय होना चाहिए / Solution should be magnetic
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय अवाष्पशील होना चाहिए / Solute should be non-volatile
Step 1
Concept
वाष्प दाब अवनमन विधि राउल्ट नियम पर आधारित है। / Vapour pressure lowering method is based on Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
सामान्य रूप से यह अवाष्पशील विलेय के लिए सरल रूप में लागू होती है। / In simple form, it applies to a non-volatile solute.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में पहले देखें कि विलेय वाष्पशील है या अवाष्पशील। / First check whether the solute is volatile or non-volatile.
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वाष्प दाब कमी से मोलर द्रव्यमान निकालते समय विलेय का मोल अंश किससे संबंधित होता है?
While determining molar mass from lowering of vapour pressure, mole fraction of solute is related to what?
#vapour pressure lowering
#mole fraction
#molar mass determination
A वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी से / Relative lowering of vapour pressure
B विलायक के रंग से / Colour of solvent
C विलेय की गंध से / Smell of solute
D पात्र की आकृति से / Shape of container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी से / Relative lowering of vapour pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं। / Mole fraction helps find moles of solute.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब वाले प्रश्न में आपेक्षिक कमी को तुरंत पहचानें। / In vapour pressure problems, identify relative lowering quickly.
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यदि विलयन में विलेय अवाष्पशील है, तो वाष्प दाब अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा नियम उपयोगी है?
If the solute is non-volatile, which law is useful for determining molar mass from vapour pressure lowering?
#raoult law
#vapour pressure lowering
#molar mass
A राउल्ट नियम / Raoult's law
B न्यूटन गति नियम / Newton's law of motion
C ओम नियम / Ohm's law
D हुक नियम / Hooke's law
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. राउल्ट नियम / Raoult's law
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
राउल्ट नियम इस अवनमन को मोल अंश से जोड़ता है। / Raoult's law connects this lowering with mole fraction.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब वाले प्रश्नों में राउल्ट नियम को आधार बनाएं। / Use Raoult's law as the base for vapour pressure questions.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश बढ़ाने पर सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?
What happens to the relative lowering of vapour pressure when the mole fraction of solute is increased in a solution?
#colligative properties
#vapour pressure lowering
#mole fraction
#raoult law
A घटता है / It decreases
B बढ़ता है / It increases
C शून्य हो जाता है / It becomes zero
D पहले घटता फिर बढ़ता है / It first decreases then increases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. बढ़ता है / It increases
Step 1
Concept
\(अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। \(/ For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals (X_{\)solute}).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ेगा तो यह अवनमन भी बढ़ेगा। / If mole fraction of solute increases, the relative lowering also increases.
Step 3
Exam Tip
राउल्ट नियम आधारित प्रश्नों में सीधे अनुपात को पहचानें। / In Raoult's law questions, identify direct proportionality.
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यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम है, तो इसके पीछे मुख्य कारण क्या है?
If the vapour pressure of a solution is lower than that of the pure solvent, what is the main reason?
#colligative properties
#vapour pressure lowering
#raoult law
#conceptual
A विलायक अणुओं की सतह पर संख्या घट जाती है / Number of solvent molecules at the surface decreases
B विलेय अणु अधिक वाष्पशील हो जाते हैं / Solute molecules become more volatile
C विलायक का मोलर द्रव्यमान घट जाता है / Molar mass of solvent decreases
D बाहरी दाब हमेशा बढ़ जाता है / External pressure always increases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक अणुओं की सतह पर संख्या घट जाती है / Number of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर सतह पर कुछ स्थान विलेय कण घेर लेते हैं। / When a non-volatile solute is added, some surface positions are occupied by solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
इससे वाष्प में जाने वाले विलायक अणुओं की संख्या घटती है और वाष्प दाब कम होता है। / This reduces the number of solvent molecules escaping into vapour, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब अवनमन को सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं से जोड़कर समझें। / Understand vapour pressure lowering through escaping solvent molecules at the surface.
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यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश (0.05) है और विलायक का शुद्ध वाष्प दाब (100,mm) है, तो विलयन का वाष्प दाब लगभग कितना होगा?
If the mole fraction of solute in a solution is (0.05) and the vapour pressure of the pure solvent is (100,mm), what is the approximate vapour pressure of the solution?
#colligative properties
#raoult law
#vapour pressure lowering
#mole fraction
A (5,mm)
B (50,mm)
C (95,mm)
D (105,mm)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (95,mm)
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए विलायक का मोल अंश (1-0.05=0.95) है। / For a non-volatile solute, mole fraction of solvent is (1-0.05=0.95).
Step 2
Why this answer is correct
\((p=X*{\)solvent}p-0 =0.95\times100=95,mm)। \(/ (p=X*{\)solvent\(}p^0=0.95\times100=95,mm).\)
Step 3
Exam Tip
राउल्ट नियम में विलायक के मोल अंश का प्रयोग करें, विलेय के नहीं। / In Raoult's law, use the mole fraction of solvent, not solute.
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यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाई जाए, तो शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का वाष्प दाब कैसे बदलेगा?
If the amount of non-volatile solute is increased in a solution, how will the vapour pressure of the solution change compared with the pure solvent?
#vapour pressure lowering
#non volatile solute
#mole fraction
A वह बढ़ेगा / It will increase
B वह और घटेगा / It will decrease further
C वह समान रहेगा / It will remain the same
D वह पहले घटेगा फिर शून्य हो जाएगा ही / It will first decrease and then necessarily become zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वह और घटेगा / It will decrease further
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति घटाता है। / A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ने पर वाष्प दाब में कमी भी बढ़ती है। / As solute mole fraction increases, lowering of vapour pressure also increases.
Step 3
Exam Tip
मात्रा बढ़े तो मोल अंश के प्रभाव को देखें। / When amount changes, track the mole fraction effect.
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एक विलयन का वाष्प दाब घटाने के लिए निम्न में से कौन-सा परिवर्तन सबसे उपयुक्त है, यदि विलेय अवाष्पशील है?
Which change is most suitable to lower the vapour pressure of a solution, if the solute is non-volatile?
#vapour pressure lowering
#nonvolatile solute
#mole fraction
A विलेय का मोल अंश बढ़ाना / Increase mole fraction of solute
B विलेय का मोल अंश घटाना / Decrease mole fraction of solute
C विलयन को समपरासारी बनाना / Make the solution isotonic
D विलायक का नाम बदलना / Change the name of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय का मोल अंश बढ़ाना / Increase mole fraction of solute
Step 1
Concept
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है। / For a non-volatile solute, vapour pressure depends on solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है और वाष्प दाब कम होता है। / Increasing solute mole fraction decreases solvent mole fraction and lowers vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब घटाने के लिए विलेय कणों की संख्या बढ़ाने की दिशा सोचें। / To lower vapour pressure, think of increasing solute particles.
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यदि किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.20) है और विलेय अवाष्पशील है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?
If the relative lowering of vapour pressure of a solution is (0.20) and the solute is non-volatile, what is the mole fraction of the solvent?
#vapour pressure lowering
#mole fraction
#binary solution
A (0.20)
B (0.40)
C (0.80)
D (1.20)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / Relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
\(x_2=0.20\), इसलिए विलायक का मोल अंश \(x_1=1-0.20=0.80\)। / \(x_2=0.20\), so solvent mole fraction \(x_1=1-0.20=0.80\).
Step 3
Exam Tip
द्विघटकीय विलयन में \(x_1+x_2=1\) याद रखें। / For a binary solution, remember \(x_1+x_2=1\).
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (80,mm) है और विलयन का वाष्प दाब (76,mm) है, तो वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी क्या होगी?
If the vapour pressure of a pure solvent is (80,mm) and that of the solution is (76,mm), what is the relative lowering of vapour pressure?
#vapour pressure lowering
#numerical
#colligative property
A (0.025)
B (0.050)
C (0.075)
D (0.100)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.050)
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी \(\frac{p^0-p}{p^0}\) से मिलती है। / Relative lowering is \(\frac{p^0-p}{p^0}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{80-76}{80}=\frac{4}{80}=0.050\)। / \(\frac{80-76}{80}=\frac{4}{80}=0.050\).
Step 3
Exam Tip
हर में हमेशा शुद्ध विलायक का वाष्प दाब रखें। / The denominator must be vapour pressure of the pure solvent.
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किसी विलयन में गैर-वाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाने पर विलायक के वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
What happens to the vapour pressure of the solvent when the amount of non-volatile solute in a solution is increased?
#vapour pressure lowering
#nonvolatile solute
#conceptual
A वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure decreases
B वाष्प दाब बढ़ेगा / Vapour pressure increases
C वाष्प दाब हमेशा समान रहेगा / Vapour pressure always remains same
D वाष्प दाब अनंत हो जाएगा / Vapour pressure becomes infinite
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure decreases
Step 1
Concept
गैर-वाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की भागीदारी कम करता है। / A non-volatile solute reduces the participation of solvent molecules at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय की मात्रा बढ़ने पर विलायक अणुओं के वाष्प में जाने की संभावना और घटती है। / Increasing solute amount further reduces the chance of solvent molecules escaping into vapour.
Step 3
Exam Tip
विलेय का मोल अंश बढ़े तो वाष्प दाब में कमी बढ़ती है। / When solute mole fraction increases, vapour pressure lowering increases.
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यदि किसी विलयन में विलेय कणों की प्रभावी संख्या अधिक हो जाए, तो वाष्प-दाब में कमी पर क्या प्रभाव होगा?
If the effective number of solute particles in a solution increases, what happens to lowering of vapour pressure?
#vapour pressure lowering
#particle number
#ionisation
A कमी घटेगी / Lowering decreases
B कमी बढ़ेगी / Lowering increases
C कमी शून्य होगी / Lowering becomes zero
D कोई संबंध नहीं / No relation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. कमी बढ़ेगी / Lowering increases
Step 1
Concept
वाष्प-दाब में कमी सहयोगी गुण है। / Lowering of vapour pressure is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
यह प्रभावी विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ती है। / It increases when effective solute particle number increases.
Step 3
Exam Tip
आयनीकरण होने पर इस प्रभाव में वृद्धि हो सकती है। / Ionisation can increase this effect.
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यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश बढ़ाया जाए, तो अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?
If the mole fraction of solute is increased, what happens to vapour pressure lowering for a non-volatile solute?
#vapour pressure lowering
#mole fraction
#non volatile solute
A अवनमन बढ़ेगा / Lowering increases
B अवनमन घटेगा / Lowering decreases
C अवनमन शून्य होगा / Lowering becomes zero
D वाष्प दाब शुद्ध विलायक से अधिक होगा / Vapour pressure becomes higher than pure solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अवनमन बढ़ेगा / Lowering increases
Step 1
Concept
सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश से संबंधित होता है। / Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ने पर अवनमन बढ़ता है। / As solute mole fraction increases, lowering increases.
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय जितना अधिक, वाष्प दाब उतना कम। / More non-volatile solute means lower vapour pressure.
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यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने से वाष्प-दाब घटता है, तो इसका सबसे सही कारण क्या है?
If vapour pressure decreases after adding a non-volatile solute to a solution, what is the most correct reason?
#vapour pressure lowering
#non volatile solute
#colligative properties
A विलायक अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है / Escaping tendency of solvent molecules decreases
B विलेय स्वयं अधिक वाष्प बनाता है / Solute itself forms more vapour
C विलायक का मोलर द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Molar mass of solvent becomes zero
D विलयन में ताप अपने आप बढ़ जाता है / Temperature automatically increases in solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है / Escaping tendency of solvent molecules decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
यह सतह पर विलायक अणुओं की संख्या और निकलने की प्रवृत्ति घटाता है। / It reduces the escaping tendency of solvent molecules from the surface.
Step 3
Exam Tip
इसलिए वाष्प-दाब में कमी को कण संख्या से जोड़कर समझें। / So vapour pressure lowering should be linked with particle number.
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वाष्प-दाब में कमी का दैनिक जीवन से जुड़ा उदाहरण कौन-सा है?
Which daily-life example is related to lowering of vapour pressure?
#vapour pressure lowering
#daily life
#solutions
A विलयन का शुद्ध विलायक से कम वाष्पशील होना / A solution being less volatile than the pure solvent
B लोहे का जंग लगना / Rusting of iron
C मोमबत्ती का जलना / Burning of candle
D कांच का टूटना / Breaking of glass
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन का शुद्ध विलायक से कम वाष्पशील होना / A solution being less volatile than the pure solvent
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है। / Adding a non-volatile solute reduces the tendency of solvent to evaporate.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलयन शुद्ध विलायक से कम वाष्पशील दिख सकता है। / So a solution may be less volatile than the pure solvent.
Step 3
Exam Tip
दैनिक उदाहरणों में पहले कणों के प्रभाव को पहचानें। / In daily examples, first identify the particle effect.
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विलयन में विलेय कणों की संख्या बढ़ाने पर वाष्प-दाब में कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
What happens to lowering of vapour pressure when the number of solute particles in a solution increases?
#vapour pressure lowering
#particle number
#solution
A कमी अधिक होगी / Lowering becomes greater
B कमी कम होगी / Lowering becomes smaller
C कमी शून्य हो जाएगी / Lowering becomes zero
D वाष्प-दाब बढ़ेगा ही / Vapour pressure must increase
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Correct Answer
A. कमी अधिक होगी / Lowering becomes greater
Step 1
Concept
अधिक विलेय कण सतह पर विलायक अणुओं की भागने की प्रवृत्ति को अधिक घटाते हैं। / More solute particles reduce the escaping tendency of solvent molecules more strongly.
Step 2
Why this answer is correct
इससे वाष्प-दाब में कमी बढ़ती है। / This increases the lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
सहयोगी गुणों में कण संख्या मुख्य संकेत है। / Particle number is the key factor in colligative properties.
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