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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 17

वाष्प दाब विधि में \(p^0=120,mm\) और (p=114,mm) है। (3,g) विलेय (54,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

In vapour pressure method, \(p^0=120,mm\) and (p=114,mm). (3,g) solute is dissolved in (54,g) water. What is the approximate molar mass of solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. \(19,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी \(\frac{120-114}{120}=0.05\), इसलिए \(x_2=0.05\)। / Relative lowering \(=\frac{120-114}{120}=0.05\), so \(x_2=0.05\).

Step 2

Why this answer is correct

जल के मोल \(\frac{54}{18}=3\), अतः \(0.05=\frac{n_2}{3+n_2}\) से \(n_2=0.1579\)। / Moles of water \(=\frac{54}{18}=3\), so \(0.05=\frac{n_2}{3+n_2}\) gives \(n_2=0.1579\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.1579}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.1579}\approx19,g,mol^{-1}\).

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वाष्प दाब विधि में \(p^0=120,mm\) और (p=114,mm) है। (3,g) विलेय (54,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा? / In vapour pressure method, \(p^0=120,mm\) and (p=114,mm). (3,g) solute is dissolved in (54,g) water. What is the approximate molar mass of solute?

Correct Answer: B. \(19,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: आपेक्षिक कमी \(\frac{120-114}{120}=0.05\), इसलिए \(x_2=0.05\)। चरण 2: जल के मोल \(\frac{54}{18}=3\), अतः \(0.05=\frac{n_2}{3+n_2}\) से \(n_2=0.1579\)। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.1579}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Step 1: Relative lowering \(=\frac{120-114}{120}=0.05\), so \(x_2=0.05\). Step 2: Moles of water \(=\frac{54}{18}=3\), so \(0.05=\frac{n_2}{3+n_2}\) gives \(n_2=0.1579\). Step 3: Molar mass \(=\frac{3}{0.1579}\approx19,g,mol^{-1}\).

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

जल के मोल \(\frac{54}{18}=3\), अतः \(0.05=\frac{n_2}{3+n_2}\) से \(n_2=0.1579\)। / Moles of water \(=\frac{54}{18}=3\), so \(0.05=\frac{n_2}{3+n_2}\) gives \(n_2=0.1579\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.1579}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.1579}\approx19,g,mol^{-1}\).