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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Expert Level 17 Quiz

Question 1/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय के (4,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.744,K\) है। यदि वियोजन (50%) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (4,g) of an \(AB_2\)-type solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.744,K\). If dissociation is (50%) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

For (50%) dissociation of \(AB_2\), (i=1+2(0.5)=2).

Step 2

Why this answer is correct

From \(\Delta T_f=iK_fm\), \(m=\frac{0.744}{2\times1.86}=0.2\).

Step 3

Exam Tip

(200,g=0.2,kg), moles \(=0.2\times0.2=0.04\), so molar mass \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(AB_2\) के (50%) वियोजन पर (i=1+2(0.5)=2)। चरण 2: \(\Delta T_f=iK_fm\), इसलिए \(m=\frac{0.744}{2\times1.86}=0.2\)। चरण 3: (200,g=0.2,kg), मोल \(0.2\times0.2=0.04\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\)।

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Question 2/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (3,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। यदि विलेय का (i=0.75) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (250,mL) solution is prepared from (3,g) solute. At (300,K), osmotic pressure is (0.738,atm). If the solute has (i=0.75), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(400,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

From \(\pi=iCRT\), \(C=\frac{0.738}{0.75\times0.082\times300}=0.04,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,mL=0.25,L), so moles \(=0.04\times0.25=0.01\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{3}{0.01}=300,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(\pi=iCRT\), इसलिए \(C=\frac{0.738}{0.75\times0.082\times300}=0.04,M\)। चरण 2: (250,mL=0.25,L), अतः मोल \(0.04\times0.25=0.01\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.01}=300,g,mol^{-1}\)।

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Question 3/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

वाष्प दाब विधि में विलेय का मोल अंश (0.05) मिला। (2,g) विलेय (18,g) जल में घोला गया था। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

In the vapour pressure method, the mole fraction of solute is found to be (0.05). (2,g) solute was dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(38,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

Moles of water \(=\frac{18}{18}=1\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.05}{0.95}=0.0526\) mol.

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{2}{0.0526}\approx38,g,mol^{-1}\). चरण 1: जल के मोल \(\frac{18}{18}=1\) हैं। चरण 2: \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}=0.0526\) मोल। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.0526}\approx38,g,mol^{-1}\)।

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Question 4/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

\(MgCl_2\) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(95,g,mol^{-1}\) है। यदि अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(47.5,g,mol^{-1}\) मिले, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

The true molar mass of \(MgCl_2\) is \(95,g,mol^{-1}\). If the observed molar mass from a colligative method is \(47.5,g,mol^{-1}\), what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{95}{47.5}=2\).

Step 2

Why this answer is correct

\(MgCl_2\) gives (3) particles on complete dissociation, so \(i=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\), or (50%). चरण 1: \(i=\frac{95}{47.5}=2\)। चरण 2: \(MgCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\)। चरण 3: \(2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.5\), यानी (50%)।

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Question 5/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलेय द्विमर बनाता है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है। संघटन की मात्रा कितनी होगी?

A solute forms dimers. Its true molar mass is \(120,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(150,g,mol^{-1}\). What is the degree of association?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (40%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{120}{150}=0.8\).

Step 2

Why this answer is correct

For dimer formation, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 3

Exam Tip

\(0.8=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\alpha=0.4\), meaning (40%). चरण 1: \(i=\frac{120}{150}=0.8\)। चरण 2: द्विमर बनने पर \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। चरण 3: \(0.8=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\alpha=0.4\), अर्थात (40%)।

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Question 6/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक \(AB_3\) प्रकार का विलेय (40%) वियोजित है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(62.5,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

An \(AB_3\)-type solute is (40%) dissociated. If the observed molar mass is \(62.5,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(137.5,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

For \(AB_3\), \(i=1+3\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

With \(\alpha=0.40\), (i=1+1.2=2.2).

Step 3

Exam Tip

True molar mass \(=2.2\times62.5=137.5,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(AB_3\) के लिए \(i=1+3\alpha\)। चरण 2: \(\alpha=0.40\), इसलिए (i=1+1.2=2.2)। चरण 3: वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=2.2\times62.5=137.5,g,mol^{-1}\)।

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Question 7/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी (0.04,M) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब (1.476,atm) है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (0.04,M) solution has osmotic pressure (1.476,atm) at (300,K). If the true molar mass is \(150,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{1.476}{0.04\times0.082\times300}=1.5\).

Step 2

Why this answer is correct

\(Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).

Step 3

Exam Tip

\(\frac{150}{1.5}=100,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(\pi=iCRT\), इसलिए \(i=\frac{1.476}{0.04\times0.082\times300}=1.5\)। \(चरण 2: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(चरण 3: (\frac{150}{1.5}=100,g,mol^{-1})\)।

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Question 8/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक छात्र ने (125,g) विलायक को (0.125,g) मान लिया। हिमांक विधि से निकला मोलर द्रव्यमान सही मान की तुलना में कैसा होगा?

A student mistakenly takes (125,g) solvent as (0.125,g). In the freezing point method, how will the calculated molar mass compare with the correct value?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (1000) गुना अधिक(1000) times larger

Step 1

Concept

Correctly (125,g=0.125,kg), but (0.125,g=0.000125,kg) was used.

Step 2

Why this answer is correct

Taking solvent mass (1000) times smaller gives moles (1000) times smaller.

Step 3

Exam Tip

Since molar mass is mass divided by moles, it becomes (1000) times larger. चरण 1: (125,g=0.125,kg) सही मान है, लेकिन (0.125,g=0.000125,kg) लिया गया। चरण 2: विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान (1000) गुना कम मानने से मोल (1000) गुना कम निकलेंगे। चरण 3: मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान को मोल से भाग देने पर मिलता है, इसलिए वह (1000) गुना अधिक निकलेगा।

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Question 9/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (2.5,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.2325,K\) है। यदि (i=1.25), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2.5,g) solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.2325,K\). If (i=1.25), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

Effective molality \(=\frac{0.2325}{1.86}=0.125\).

Step 2

Why this answer is correct

True molality \(=\frac{0.125}{1.25}=0.1\).

Step 3

Exam Tip

(500,g=0.5,kg), moles \(=0.1\times0.5=0.05\), so molar mass \(=\frac{2.5}{0.05}=50,g,mol^{-1}\). चरण 1: प्रभावी मोललता \(\frac{0.2325}{1.86}=0.125\) है। चरण 2: वास्तविक मोललता \(\frac{0.125}{1.25}=0.1\) होगी। चरण 3: (500,g=0.5,kg), मोल \(0.1\times0.5=0.05\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.5}{0.05}=50,g,mol^{-1}\)।

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Question 10/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (4.8,g) को (400,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (4.8,g) solute is dissolved in (400,g) solvent, \(\Delta T_b=0.156,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=0.75), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

From \(\Delta T_b=iK_bm\), \(m=\frac{0.156}{0.75\times0.52}=0.4\).

Step 2

Why this answer is correct

(400,g=0.4,kg), so moles \(=0.4\times0.4=0.16\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{4.8}{0.16}=30,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(\Delta T_b=iK_bm\), इसलिए \(m=\frac{0.156}{0.75\times0.52}=0.4\)। चरण 2: (400,g=0.4,kg), इसलिए मोल \(0.4\times0.4=0.16\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.8}{0.16}=30,g,mol^{-1}\)।

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Question 11/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलयन की वास्तविक मोलरता (0.03,M) है और (i=1.8) है। यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solution has actual molarity (0.03,M) and (i=1.8). If the true molar mass of solute is \(180,g,mol^{-1}\), what observed molar mass will be obtained by a colligative method?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

For observed molar mass, the correction depends mainly on (i), not separately on concentration here.

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Step 3

Exam Tip

\(\frac{180}{1.8}=100,g,mol^{-1}\). चरण 1: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान पर सांद्रता का अलग से असर नहीं, (i) का असर मुख्य है। \(चरण 2: (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i})। \(चरण 3: (\frac{180}{1.8}=100,g,mol^{-1})\)।

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Question 12/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी पदार्थ का (60%) द्विमरीकरण होता है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(200,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A substance undergoes (60%) dimerization. If its observed molar mass is \(200,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(140,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

For dimerization, \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.6}{2}=0.7\).

Step 2

Why this answer is correct

True molar mass \(=i\times\) observed molar mass.

Step 3

Exam Tip

\(0.7\times200=140,g,mol^{-1}\). चरण 1: द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.6}{2}=0.7\)। चरण 2: वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=i\times\) प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान। चरण 3: \(0.7\times200=140,g,mol^{-1}\)।

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Question 13/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक पदार्थ (45%) त्रिमर बनाता है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(210,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

A substance forms trimers to the extent of (45%). If its true molar mass is \(210,g,mol^{-1}\), what will be the approximate observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(300,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

For trimer association, \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).

Step 2

Why this answer is correct

With \(\alpha=0.45\), \(i=1-\frac{0.90}{3}=0.70\).

Step 3

Exam Tip

Observed molar mass \(=\frac{210}{0.70}=300,g,mol^{-1}\). चरण 1: त्रिमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\)। चरण 2: \(\alpha=0.45\), इसलिए \(i=1-\frac{0.90}{3}=0.70\)। चरण 3: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{210}{0.70}=300,g,mol^{-1}\)।

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Question 14/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक (AB) प्रकार का विलेय (60%) वियोजित है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

An (AB)-type solute is (60%) dissociated. If its observed molar mass is \(75,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

For (AB), \(i=1+\alpha=1+0.6=1.6\).

Step 2

Why this answer is correct

\(True molar mass (=i\times M_{\)obs}).

Step 3

Exam Tip

\(1.6\times75=120,g,mol^{-1}\). चरण 1: (AB) के लिए \(i=1+\alpha=1+0.6=1.6\)। \(चरण 2: वास्तविक मोलर द्रव्यमान (=i\times M_{\)obs})। \(चरण 3: (1.6\times75=120,g,mol^{-1})\)।

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Question 15/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी \(A_2B\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{1}{2.4}\) है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

The observed molar mass of an \(A_2B\)-type solute is \(\frac{1}{2.4}\) of the true value. What is the degree of dissociation?

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Correct Answer

C. (70%)

Step 1

Concept

\(Since (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{2.4}), (i=2.4).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(A_2B\) gives (3) particles on complete dissociation, so \(i=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\((2.4=1+2\alpha), so (\alpha=0.7), or (70%). चरण 1: (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{2.4}), इसलिए (i=2.4)। चरण 2: \(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है, अतः \(i=1+2\alpha\)। \(चरण 3: (2.4=1+2\alpha), इसलिए (\alpha=0.7), यानी (70%)\)।

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Question 16/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

अवाष्पशील विलेय के (3,g) को (72,g) जल में घोला गया। वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.04) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

(3,g) of a non-volatile solute is dissolved in (72,g) water. The relative lowering of vapour pressure is (0.04). What is the approximate molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(18,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

Moles of water \(=\frac{72}{18}=4\), and \(x_2=0.04\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.04=\frac{n_2}{4+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.16}{0.96}=0.1667\) mol.

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{3}{0.1667}\approx18,g,mol^{-1}\). चरण 1: जल के मोल \(\frac{72}{18}=4\) और \(x_2=0.04\) है। चरण 2: \(0.04=\frac{n_2}{4+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.16}{0.96}=0.1667\) मोल। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.1667}\approx18,g,mol^{-1}\)।

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Question 17/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक (AB) विलेय के (3.6,g) को (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) है। यदि वियोजन (25%) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (3.6,g) of an (AB) solute is dissolved in (300,g) water, \(\Delta T_f=0.558,K\). If dissociation is (25%), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

For (25%) dissociation of (AB), (i=1.25).

Step 2

Why this answer is correct

True molality \(m=\frac{0.558}{1.25\times1.86}=0.24\).

Step 3

Exam Tip

(300,g=0.3,kg), moles \(=0.24\times0.3=0.072\), so molar mass \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\). चरण 1: (AB) के (25%) वियोजन पर (i=1.25)। चरण 2: वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.558}{1.25\times1.86}=0.24\)। चरण 3: (300,g=0.3,kg), मोल \(0.24\times0.3=0.072\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\)।

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Question 18/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (2,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=0.615,atm\) है। यदि (i=1.25), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (500,mL) solution is prepared from (2,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.615,atm\). If (i=1.25), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(160,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(500,mL=0.5,L), so moles \(=0.02\times0.5=0.01\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(C=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\)। चरण 2: (500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.02\times0.5=0.01\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\)।

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Question 19/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (0.4) गुना है, तो (i) और संभावित व्यवहार क्या होगा?

If the observed molar mass of a solute is (0.4) times the true value, what are (i) and the probable behaviour?

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Correct Answer

C. (i=2.5), वियोजन(i=2.5), dissociation

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=0.4M_{\)true}).

Step 2

Why this answer is correct

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{1}{0.4}=2.5).\)

Step 3

Exam Tip

\((i>1) shows dissociation into more particles. चरण 1: (M_{\)obs\(}=0.4M_{\)true})। \(चरण 2: (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{1}{0.4}=2.5)। \(चरण 3: (i>1) बताता है कि विलेय वियोजित होकर अधिक कण बना रहा है\)।

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Question 20/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (1.6) गुना है, तो (i) और संभावित व्यवहार क्या होगा?

If the observed molar mass of a solute is (1.6) times the true value, what are (i) and the probable behaviour?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (i=0.625), संघटन(i=0.625), association

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=1.6M_{\)true}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{1}{1.6}=0.625\).

Step 3

Exam Tip

\((i<1) means fewer independent particles, so association is likely. चरण 1: (M_{\)obs\(}=1.6M_{\)true})। चरण 2: \(i=\frac{1}{1.6}=0.625\)। \(चरण 3: (i<1) होने का अर्थ है स्वतंत्र कण कम हुए, इसलिए संघटन की संभावना है\)।

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Question 21/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (2.4,g) को (200,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2.4,g) solute is dissolved in (200,g) solvent, \(\Delta T_b=0.156,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=1.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.156}{1.5\times0.52}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

(200,g=0.2,kg), so moles \(=0.2\times0.2=0.04\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(m=\frac{0.156}{1.5\times0.52}=0.2\)। चरण 2: (200,g=0.2,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\)।

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Question 22/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (1.8,g) को (150,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (1.8,g) solute is dissolved in (150,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If (i=0.75), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

Effective molality \(=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).

Step 2

Why this answer is correct

True molality \(=\frac{0.15}{0.75}=0.2\).

Step 3

Exam Tip

(150,g=0.15,kg), moles \(=0.2\times0.15=0.03\), so molar mass \(=\frac{1.8}{0.03}=60,g,mol^{-1}\). चरण 1: प्रभावी मोललता \(\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। चरण 2: वास्तविक मोललता \(\frac{0.15}{0.75}=0.2\) होगी। चरण 3: (150,g=0.15,kg), मोल \(0.2\times0.15=0.03\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.03}=60,g,mol^{-1}\)।

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Question 23/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी \(A_2B_3\) प्रकार के विलेय का (i=3.4) है। पूर्ण वियोजन पर (5) कण बनते हैं। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

An \(A_2B_3\)-type solute has (i=3.4). Complete dissociation gives (5) particles. What is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (60%)

Step 1

Concept

\(A_2B_3\) gives (5) particles on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha).

Step 3

Exam Tip

\(3.4=1+4\alpha\), so \(\alpha=0.6\), meaning (60%). चरण 1: \(A_2B_3\) पूर्ण वियोजन पर (5) कण देता है। चरण 2: (i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha)। चरण 3: \(3.4=1+4\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.6\), अर्थात (60%)।

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Question 24/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

\(FeCl_3\) का (60%) वियोजन है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(81.25,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

\(FeCl_3\) is (60%) dissociated. If its observed molar mass is \(81.25,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(195,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(FeCl_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

With \(\alpha=0.60\), (i=1+1.8=2.8).

Step 3

Exam Tip

True molar mass \(=2.8\times81.25=227.5,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(FeCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। चरण 2: \(\alpha=0.60\), अतः (i=1+1.8=2.8)। चरण 3: वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=2.8\times81.25=227.5,g,mol^{-1}\)।

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Question 25/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

वाष्प दाब विधि में \(p^0=120,mm\) और (p=114,mm) है। (3,g) विलेय (54,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

In vapour pressure method, \(p^0=120,mm\) and (p=114,mm). (3,g) solute is dissolved in (54,g) water. What is the approximate molar mass of solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(19,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

Relative lowering \(=\frac{120-114}{120}=0.05\), so \(x_2=0.05\).

Step 2

Why this answer is correct

Moles of water \(=\frac{54}{18}=3\), so \(0.05=\frac{n_2}{3+n_2}\) gives \(n_2=0.1579\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{3}{0.1579}\approx19,g,mol^{-1}\). चरण 1: आपेक्षिक कमी \(\frac{120-114}{120}=0.05\), इसलिए \(x_2=0.05\)। चरण 2: जल के मोल \(\frac{54}{18}=3\), अतः \(0.05=\frac{n_2}{3+n_2}\) से \(n_2=0.1579\)। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.1579}\approx19,g,mol^{-1}\)।

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Question 26/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(72,g,mol^{-1}\) है। यदि वह \(A_2B\) प्रकार का है और (40%) वियोजित है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute has observed molar mass \(72,g,mol^{-1}\). If it is of \(A_2B\)-type and (40%) dissociated, what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(129.6,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

For \(A_2B\), \(i=1+2\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

With \(\alpha=0.40\), (i=1+0.8=1.8).

Step 3

Exam Tip

True molar mass \(=1.8\times72=129.6,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(A_2B\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। चरण 2: \(\alpha=0.40\), इसलिए (i=1+0.8=1.8)। चरण 3: वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=1.8\times72=129.6,g,mol^{-1}\)।

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Question 27/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है और (30%) द्विमरीकरण होता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

If the true molar mass of a solute is \(180,g,mol^{-1}\) and (30%) dimerization occurs, what will be the approximate observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(211.8,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

For dimerization, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

With \(\alpha=0.30\), (i=0.85).

Step 3

Exam Tip

Observed molar mass \(=\frac{180}{0.85}\approx211.8,g,mol^{-1}\). चरण 1: द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\)। चरण 2: \(\alpha=0.30\), इसलिए (i=0.85)। चरण 3: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{180}{0.85}\approx211.8,g,mol^{-1}\)।

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Question 28/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलयन में (2.4,g) विलेय (400,mL) में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.492,atm) है। यदि (i=0.8), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution contains (2.4,g) solute in (400,mL). Its osmotic pressure at (300,K) is (0.492,atm). If (i=0.8), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(240,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.492}{0.8\times0.082\times300}=0.025,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(400,mL=0.4,L), so moles \(=0.025\times0.4=0.01\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{2.4}{0.01}=240,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(C=\frac{0.492}{0.8\times0.082\times300}=0.025,M\)। चरण 2: (400,mL=0.4,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.4=0.01\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.01}=240,g,mol^{-1}\)।

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Question 29/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (3,g) को (250,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.465,K\) है। यदि (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (3,g) solute is dissolved in (250,g) water, \(\Delta T_f=0.465,K\). If (i=1.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(72,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

Effective molality \(=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).

Step 2

Why this answer is correct

True molality \(=\frac{0.25}{1.5}=0.1667\).

Step 3

Exam Tip

(250,g=0.25,kg), moles \(=0.1667\times0.25=0.0417\), so molar mass \(=\frac{3}{0.0417}\approx72,g,mol^{-1}\). चरण 1: प्रभावी मोललता \(\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। चरण 2: वास्तविक मोललता \(\frac{0.25}{1.5}=0.1667\) होगी। चरण 3: (250,g=0.25,kg), मोल \(0.1667\times0.25=0.0417\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{3}{0.0417}\approx72,g,mol^{-1}\)।

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Question 30/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (5,g) को (500,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.078,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=1.5) हो तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (5,g) solute is dissolved in (500,g) solvent, \(\Delta T_b=0.078,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=1.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

True molality \(m=\frac{0.078}{1.5\times0.52}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(500,g=0.5,kg), so moles \(=0.1\times0.5=0.05\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\). चरण 1: वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.078}{1.5\times0.52}=0.1\) है। चरण 2: (500,g=0.5,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)।

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Question 31/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.3,m) विलयन में (i=0.6) है, तो अणुसंख्य गुण से बिना (i) सुधार के मोललता कैसी दिखाई देगी?

If a (0.3,m) solution has (i=0.6), what molality will appear from a colligative property without (i) correction?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.18,m)

Step 1

Concept

Colligative effect depends on \(i\times m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i\times m=0.6\times0.3=0.18,m\).

Step 3

Exam Tip

Without (i) correction, this lower molality will be assumed. चरण 1: अणुसंख्य प्रभाव \(i\times m\) पर निर्भर करता है। चरण 2: \(i\times m=0.6\times0.3=0.18,m\)। चरण 3: बिना (i) सुधार के यही कम मोललता मानी जाएगी।

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Question 32/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (2,g) को (0.4,kg) विलायक में घोलने पर प्रभावी मोललता (0.10,m) मिली। यदि (i=0.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2,g) solute is dissolved in (0.4,kg) solvent, effective molality is found to be (0.10,m). If (i=0.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(25,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

True molality \(=\frac{0.10}{0.5}=0.20,m\).

Step 2

Why this answer is correct

Moles \(=0.20\times0.4=0.08\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{2}{0.08}=25,g,mol^{-1}\). चरण 1: वास्तविक मोललता \(\frac{0.10}{0.5}=0.20,m\) है। चरण 2: मोल \(0.20\times0.4=0.08\) होंगे। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.08}=25,g,mol^{-1}\)।

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Question 33/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(240,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य विधि से \(160,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो (i) और संभावित व्यवहार क्या होगा?

If the true molar mass of a solute is \(240,g,mol^{-1}\) and colligative method gives \(160,g,mol^{-1}\), what are (i) and the probable behaviour?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (i=1.5), वियोजन(i=1.5), dissociation

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{240}{160}=1.5).\)

Step 2

Why this answer is correct

(i>1) means the effective particle number has increased.

Step 3

Exam Tip

\(This suggests dissociation. चरण 1: (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{240}{160}=1.5)। चरण 2: (i>1) बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी है। चरण 3: यह वियोजन की संभावना दिखाता है।

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Question 34/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (1.5,g) को (100,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। यदि (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (1.5,g) solute is dissolved in (100,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If (i=0.75), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

Effective molality \(=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

True molality \(=\frac{0.1}{0.75}=0.1333\).

Step 3

Exam Tip

(100,g=0.1,kg), moles (=0.01333), so molar mass \(=\frac{1.5}{0.01333}\approx112.5,g,mol^{-1}\). चरण 1: प्रभावी मोललता \(\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। चरण 2: वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{0.75}=0.1333\) होगी। चरण 3: (100,g=0.1,kg), मोल (0.01333), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.5}{0.01333}\approx112.5,g,mol^{-1}\)।

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Question 35/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलेय के (1.8,g) से (300,mL) विलयन बना। (300,K) पर \(\pi=0.492,atm\) है। यदि (i=1.2), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (300,mL) solution is prepared from (1.8,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.492,atm\). If (i=1.2), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(150,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.492}{1.2\times0.082\times300}=0.0167,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(300,mL=0.3,L), so moles \(=0.0167\times0.3=0.005\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{1.8}{0.005}=360,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(C=\frac{0.492}{1.2\times0.082\times300}=0.0167,M\)। चरण 2: (300,mL=0.3,L), इसलिए मोल \(0.0167\times0.3=0.005\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.005}=360,g,mol^{-1}\)।

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Question 36/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), विलेय (4,g), विलायक (200,g), मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\), और (i=1.5) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), solute mass is (4,g), solvent mass is (200,g), molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), and (i=1.5), what is \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. (0.558,K)

Step 1

Concept

Moles of solute \(=\frac{4}{100}=0.04\).

Step 2

Why this answer is correct

(200,g=0.2,kg), so molality is (0.2,m).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_f=iK_fm=1.5\times1.86\times0.2=0.558,K\). चरण 1: विलेय के मोल \(\frac{4}{100}=0.04\) हैं। चरण 2: (200,g=0.2,kg), इसलिए मोललता (0.2,m) है। चरण 3: \(\Delta T_f=iK_fm=1.5\times1.86\times0.2=0.558,K\)।

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Question 37/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), विलेय (3,g), विलायक (250,g), मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\), और (i=2) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), solute mass is (3,g), solvent mass is (250,g), molar mass is \(60,g,mol^{-1}\), and (i=2), what is \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.208,K)

Step 1

Concept

Moles of solute \(=\frac{3}{60}=0.05\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,g=0.25,kg), so molality is (0.2,m).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_b=2\times0.52\times0.2=0.208,K\). चरण 1: विलेय के मोल \(\frac{3}{60}=0.05\) हैं। चरण 2: (250,g=0.25,kg), इसलिए मोललता (0.2,m) है। चरण 3: \(\Delta T_b=2\times0.52\times0.2=0.208,K\)।

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Question 38/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (4.5,g) को (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.837,K\) है। यदि (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (4.5,g) solute is dissolved in (300,g) water, \(\Delta T_f=0.837,K\). If (i=1.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

True molality \(m=\frac{0.837}{1.5\times1.86}=0.3\).

Step 2

Why this answer is correct

(300,g=0.3,kg), so moles \(=0.3\times0.3=0.09\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{4.5}{0.09}=50,g,mol^{-1}\). चरण 1: वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.837}{1.5\times1.86}=0.3\) है। चरण 2: (300,g=0.3,kg), इसलिए मोल \(0.3\times0.3=0.09\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.5}{0.09}=50,g,mol^{-1}\)।

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Question 39/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

अवाष्पशील विलेय के (4,g) को (36,g) जल में घोलने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.08) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

When (4,g) of a non-volatile solute is dissolved in (36,g) water, the relative lowering of vapour pressure is (0.08). What is the approximate molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(23,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

Moles of water \(=\frac{36}{18}=2\), and \(x_2=0.08\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.08=\frac{n_2}{2+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.16}{0.92}\approx0.174\) mol.

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{4}{0.174}\approx23,g,mol^{-1}\). चरण 1: जल के मोल \(\frac{36}{18}=2\) हैं और \(x_2=0.08\)। चरण 2: \(0.08=\frac{n_2}{2+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.16}{0.92}\approx0.174\) मोल। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.174}\approx23,g,mol^{-1}\)।

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Question 40/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय का (i=2.25) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(64,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute has (i=2.25) and observed molar mass \(64,g,mol^{-1}\). What is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(144,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(Therefore (M_{\)true\(}=iM_{\)obs}).

Step 3

Exam Tip

\((2.25\times64=144,g,mol^{-1}). चरण 1: (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) होता है। \(चरण 2: इसलिए (M_{\)true\(}=iM_{\)obs})। \(चरण 3: (2.25\times64=144,g,mol^{-1})\)।

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Question 41/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी \(AB_2\) विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है और वियोजन (70%) है। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

An \(AB_2\) solute has true molar mass \(180,g,mol^{-1}\) and is (70%) dissociated. What will be the approximate observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(75,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

With \(\alpha=0.70\), (i=2.4).

Step 3

Exam Tip

Observed molar mass \(=\frac{180}{2.4}=75,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। चरण 2: \(\alpha=0.70\), इसलिए (i=2.4)। चरण 3: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{180}{2.4}=75,g,mol^{-1}\)।

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Question 42/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलेय (60%) त्रिमर बनाता है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solute forms trimers to the extent of (60%). If its true molar mass is \(180,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(300,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

For trimer association, \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).

Step 2

Why this answer is correct

With \(\alpha=0.60\), \(i=1-\frac{1.2}{3}=0.60\).

Step 3

Exam Tip

Observed molar mass \(=\frac{180}{0.60}=300,g,mol^{-1}\). चरण 1: त्रिमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\)। चरण 2: \(\alpha=0.60\), अतः \(i=1-\frac{1.2}{3}=0.60\)। चरण 3: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{180}{0.60}=300,g,mol^{-1}\)।

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Question 43/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी (0.02,M) विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो (i) और व्यवहार क्या होगा?

A (0.02,M) solute has osmotic pressure (0.984,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what are (i) and the behaviour?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (i=2), वियोजन(i=2), dissociation

Step 1

Concept

\(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.984}{0.02\times0.082\times300}\).

Step 2

Why this answer is correct

Denominator is (0.492), so (i=2).

Step 3

Exam Tip

(i>1) indicates dissociation. चरण 1: \(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.984}{0.02\times0.082\times300}\)। चरण 2: हर (0.492) है, इसलिए (i=2)। चरण 3: (i>1) होने पर वियोजन का संकेत मिलता है।

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Question 44/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.3,g) विलेय (150,mL) विलयन में (300,K) पर (0.123,atm) परासरण दाब देता है और (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (0.3,g) solute in (150,mL) solution gives osmotic pressure (0.123,atm) at (300,K) and (i=1), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(400,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(150,mL=0.15,L), so moles \(=0.005\times0.15=0.00075\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{0.3}{0.00075}=400,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\)। चरण 2: (150,mL=0.15,L), इसलिए मोल \(0.005\times0.15=0.00075\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.3}{0.00075}=400,g,mol^{-1}\)।

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Question 45/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी (AB) विलेय का (i=1.25) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(96,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान और वियोजन की मात्रा क्या होगी?

An (AB) solute has (i=1.25) and observed molar mass \(96,g,mol^{-1}\). What are the true molar mass and degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(120,g,mol^{-1}\), (25%)

Step 1

Concept

True molar mass \(=1.25\times96=120,g,mol^{-1}\).

Step 2

Why this answer is correct

For (AB), \(i=1+\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=1.25-1=0.25\), meaning (25%) dissociation. चरण 1: वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=1.25\times96=120,g,mol^{-1}\)। चरण 2: (AB) के लिए \(i=1+\alpha\)। चरण 3: \(\alpha=1.25-1=0.25\), यानी (25%) वियोजन।

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Question 46/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलेय का (i=0.4) और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If a solute has (i=0.4) and true molar mass \(80,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass from a colligative method?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{80}{0.4}=200,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

\(When (i<1), observed molar mass is higher than true mass. चरण 1: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। चरण 2: \(\frac{80}{0.4}=200,g,mol^{-1}\)। \(चरण 3: (i<1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक होता है\)।

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Question 47/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी (0.5,g) विलेय को (250,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.0186,K\) है। यदि (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (0.5,g) solute is dissolved in (250,g) water, \(\Delta T_f=0.0186,K\). If (i=1), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.0186}{1.86}=0.01\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,g=0.25,kg), so moles \(=0.01\times0.25=0.0025\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{0.5}{0.0025}=200,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(m=\frac{0.0186}{1.86}=0.01\)। चरण 2: (250,g=0.25,kg), इसलिए मोल \(0.01\times0.25=0.0025\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.5}{0.0025}=200,g,mol^{-1}\)।

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Question 48/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी \(AB_2\) विलेय का (i=2.6) है और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(156,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान और वियोजन की मात्रा क्या होगी?

If an \(AB_2\) solute has (i=2.6) and true molar mass \(156,g,mol^{-1}\), what are the observed molar mass and degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(60,g,mol^{-1}\), (80%)

Step 1

Concept

Observed molar mass \(=\frac{156}{2.6}=60,g,mol^{-1}\).

Step 2

Why this answer is correct

For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(2.6=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.8\), or (80%). चरण 1: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{156}{2.6}=60,g,mol^{-1}\)। चरण 2: \(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। चरण 3: \(2.6=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.8\), यानी (80%)।

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Question 49/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (3.6,g) से (1,L) विलयन बना। (300,K) पर \(\pi=0.369,atm\) है। यदि विलेय (25%) द्विमर बनाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान लगभग क्या होगा?

A (1,L) solution is prepared from (3.6,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.369,atm\). If the solute forms dimers to the extent of (25%), what is the approximate true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. \(240,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

For (25%) dimerization, \(i=1-\frac{0.25}{2}=0.875\).

Step 2

Why this answer is correct

\(C=\frac{0.369}{0.875\times0.082\times300}\approx0.0171,M\).

Step 3

Exam Tip

In (1,L), moles are (0.0171), so molar mass \(=\frac{3.6}{0.0171}\approx210,g,mol^{-1}\). चरण 1: (25%) द्विमर के लिए \(i=1-\frac{0.25}{2}=0.875\)। चरण 2: \(C=\frac{0.369}{0.875\times0.082\times300}\approx0.0171,M\)। चरण 3: (1,L) में मोल (0.0171), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.6}{0.0171}\approx210,g,mol^{-1}\)।

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Question 50/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि प्रेक्षित मानों से (i<1) मिलता है, तो सबसे उचित परीक्षा निष्कर्ष क्या होगा?

In molar mass determination, if observed values give (i<1), what is the most suitable exam conclusion?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. विलेय के स्वतंत्र कण घटे हैं और संघटन संभव हैIndependent solute particles have decreased and association is possible

Step 1

Concept

(i<1) means the colligative effect is less than normal.

Step 2

Why this answer is correct

A smaller effect indicates fewer independent solute particles.

Step 3

Exam Tip

This usually happens due to association, such as dimer or trimer formation. चरण 1: (i<1) का अर्थ है अणुसंख्य प्रभाव सामान्य से कम है। चरण 2: कम प्रभाव बताता है कि स्वतंत्र विलेय कणों की संख्या घट गई है। चरण 3: ऐसा सामान्यतः संघटन, जैसे द्विमर या त्रिमर बनने, के कारण होता है।

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Class 12 Chemistry Expert Quiz

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक छात्र ने (125,g) विलायक को (0.125,g) मान लिया। हिमांक विधि से निकला मोलर द्रव्यमान सही मान की तुलना में कैसा होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलेय के (2.5,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.2325,K\) है। यदि (i=1.25), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलेय के (4.8,g) को (400,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक पदार्थ (45%) त्रिमर बनाता है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(210,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक (AB) प्रकार का विलेय (60%) वियोजित है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी \(A_2B\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{1}{2.4}\) है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक (AB) विलेय के (3.6,g) को (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) है। यदि वियोजन (25%) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलेय के (2,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=0.615,atm\) है। यदि (i=1.25), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (0.4) गुना है, तो (i) और संभावित व्यवहार क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (1.6) गुना है, तो (i) और संभावित व्यवहार क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलेय के (2.4,g) को (200,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलेय के (1.8,g) को (150,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी \(A_2B_3\) प्रकार के विलेय का (i=3.4) है। पूर्ण वियोजन पर (5) कण बनते हैं। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?