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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 17

अवाष्पशील विलेय के (3,g) को (72,g) जल में घोला गया। वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.04) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

(3,g) of a non-volatile solute is dissolved in (72,g) water. The relative lowering of vapour pressure is (0.04). What is the approximate molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(18,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

Moles of water \(=\frac{72}{18}=4\), and \(x_2=0.04\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.04=\frac{n_2}{4+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.16}{0.96}=0.1667\) mol.

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{3}{0.1667}\approx18,g,mol^{-1}\). चरण 1: जल के मोल \(\frac{72}{18}=4\) और \(x_2=0.04\) है। चरण 2: \(0.04=\frac{n_2}{4+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.16}{0.96}=0.1667\) मोल। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.1667}\approx18,g,mol^{-1}\)।

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अवाष्पशील विलेय के (3,g) को (72,g) जल में घोला गया। वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.04) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा? / (3,g) of a non-volatile solute is dissolved in (72,g) water. The relative lowering of vapour pressure is (0.04). What is the approximate molar mass of the solute?

Correct Answer: A. \(18,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: जल के मोल \(\frac{72}{18}=4\) और \(x_2=0.04\) है। चरण 2: \(0.04=\frac{n_2}{4+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.16}{0.96}=0.1667\) मोल। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.1667}\approx18,g,mol^{-1}\)। / Step 1: Moles of water \(=\frac{72}{18}=4\), and \(x_2=0.04\). Step 2: \(0.04=\frac{n_2}{4+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.16}{0.96}=0.1667\) mol. Step 3: Molar mass \(=\frac{3}{0.1667}\approx18,g,mol^{-1}\).

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Moles of water \(=\frac{72}{18}=4\), and \(x_2=0.04\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Molar mass \(=\frac{3}{0.1667}\approx18,g,mol^{-1}\). चरण 1: जल के मोल \(\frac{72}{18}=4\) और \(x_2=0.04\) है। चरण 2: \(0.04=\frac{n_2}{4+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.16}{0.96}=0.1667\) मोल। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.1667}\approx18,g,mol^{-1}\)।