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relative lowering vapour pressure MCQ Questions for Class 12
relative lowering vapour pressure se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.
B. विलेय अवाष्पशील हो और विलयन तनु हो/Solute is non-volatile and solution is dilute
Step 1
Concept
राउल्ट नियम का सरल रूप तनु विलयन और अवाष्पशील विलेय के लिए लागू होता है। / The simple form of Raoult's law applies to dilute solutions with non-volatile solutes.
Step 2
Why this answer is correct
इसी स्थिति में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। / Under this condition, molar mass can be found from relative lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में विधि देखते ही उसकी शर्तें याद करें। / In exams, connect each method with its required conditions.
जल के मोल \(\frac{90}{18}=5\) हैं और आपेक्षिक कमी \(x_2=0.02\) है। / Moles of water \(=\frac{90}{18}=5\), and relative lowering gives \(x_2=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.02=\frac{n_2}{5+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.1}{0.98}\approx0.102\) मोल। / \(0.02=\frac{n_2}{5+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.1}{0.98}\approx0.102\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{2}{0.102}\approx19.6,g,mol^{-1}\) होगा, इसलिए विकल्पों में निकटतम मान पहचानें। / Molar mass \(=\frac{2}{0.102}\approx19.6,g,mol^{-1}\), so select the nearest option.
आपेक्षिक कमी \(x_2=0.05\) है और जल के मोल (1) हैं। / Relative lowering gives \(x_2=0.05\), and moles of water are (1).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) मोल। / \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\).
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी/Relative lowering of vapour pressure
Step 1
Concept
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इससे विलेय के मोल की जानकारी मिल सकती है। / This can give information about moles of solute.
Step 3
Exam Tip
इस विधि में मोल अंश को ध्यान से पहचानें। / Identify mole fraction carefully in this method.
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\) होता है। / For a non-volatile solute, \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ विलेय का मोल अंश (0.08) है, इसलिए आपेक्षिक कमी भी (0.08) होगी। / Here the solute mole fraction is (0.08), so the relative lowering is also (0.08).
Step 3
Exam Tip
इस नियम में विलेय के मोल अंश को सीधे पहचानें। / In this law, identify solute mole fraction directly.
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी है/Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute
Step 1
Concept
राउल्ट नियम आदर्श विलयन में वाष्प दाब और मोल अंश को जोड़ता है। / Raoult's law connects vapour pressure and mole fraction in ideal solutions.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering is related to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
राउल्ट नियम में मोल अंश मुख्य मात्रा है। / Mole fraction is the key quantity in Raoult's law.
आदर्श तनु विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / In an ideal dilute solution, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
दिया गया मान (0.02) है, इसलिए विलेय का मोल अंश (0.02) होगा। / The given value is (0.02), so solute mole fraction is (0.02).
Step 3
Exam Tip
इस संबंध में प्रतिशत और भिन्न में सावधानी रखें। / Be careful with percentage and fraction forms.
\(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\) होता है। / \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश दोगुना होने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी भी दोगुनी होगी। / If mole fraction of solute doubles, relative lowering of vapour pressure also doubles.
Step 3
Exam Tip
इस संबंध में सीधी समानुपातिकता याद रखें। / Remember the direct proportionality in this relation.
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals the mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(x_2=0.02\)। / Therefore, \(x_2=0.02\).
Step 3
Exam Tip
इस नियम में विलायक के घटे वाष्प दाब को मूल वाष्प दाब से तुलना करते हैं। / In this law, compare the lowering with the pure solvent vapour pressure.
B. क्योंकि सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घट जाती है/Because the number of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
वाष्प दाब सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं पर निर्भर करता है। / Vapour pressure depends on solvent molecules escaping from the surface.
Step 2
Why this answer is correct
गैर-वाष्पशील विलेय सतह पर कुछ स्थान घेरता है, इसलिए विलायक अणुओं के निकलने की संभावना घटती है। / A non-volatile solute occupies some surface positions, reducing the chance of solvent escape.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब घटने का कारण कणों का सतही प्रभाव समझें। / Link vapour pressure lowering to fewer escaping solvent molecules.
A. विलेय का मोल अंश अधिक होने पर/When mole fraction of solute is higher
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़े तो वाष्प-दाब में कमी बढ़ती है। / Higher solute mole fraction gives greater lowering.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्न में रंग या बर्तन पर ध्यान न दें। / Ignore colour and container shape in such questions.
राउल्ट के नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
यह कणों की संख्या से जुड़ा सरल संबंध है। / This follows from Raoult's law.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश निकालते समय विलेय और विलायक दोनों के मोल जोड़ें। / While finding mole fraction, include moles of both solute and solvent.
