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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी मुख्यतः किस पर निर्भर करती है?

When a non-volatile solute is added to a solution, the relative lowering of vapour pressure mainly depends on what?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय के कणों के मोल अंश परMole fraction of solute particles

Step 1

Concept

वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी अणुसंख्य गुण है। / Relative lowering of vapour pressure is a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलेय के प्रभावी कणों के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / It depends on the mole fraction of effective solute particles.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में मात्रा नहीं, कणों की संख्या पर ध्यान दें। / In exams, focus on number of particles, not the nature of solute.

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Question 2/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलेय के कारण विलयन का हिमांक अधिक घटता है तो इसका सबसे उचित कारण क्या हो सकता है?

If a solute causes a larger depression in freezing point, what is the most suitable reason?

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Correct Answer

A. विलेय विलयन में अधिक कण दे रहा हैThe solute gives more particles in solution

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Depression in freezing point depends on the number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

यदि विलेय आयनों में टूटता है, तो कण बढ़ जाते हैं और अवनमन अधिक होता है। / If the solute dissociates into ions, particle count increases and depression becomes larger.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में वांट हॉफ गुणक को याद रखें। / Remember the van't Hoff factor in such questions.

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Question 3/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान मोललता वाले ग्लूकोज और सोडियम क्लोराइड विलयनों में किसका क्वथनांक उन्नयन अधिक होगा?

For glucose and sodium chloride solutions of the same molality, which will have a greater elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. सोडियम क्लोराइड विलयनSodium chloride solution

Step 1

Concept

ग्लूकोज आयनों में नहीं टूटता, इसलिए उसका गुणक लगभग (1) है। / Glucose does not dissociate, so its factor is nearly (1).

Step 2

Why this answer is correct

सोडियम क्लोराइड आयनों में टूटकर अधिक कण देता है, इसलिए उन्नयन अधिक होता है। / Sodium chloride dissociates into ions and gives more particles, so elevation is greater.

Step 3

Exam Tip

समान मोललता में अधिक कण देने वाला विलेय अधिक प्रभाव दिखाता है। / At equal molality, the solute giving more particles shows a greater effect.

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Question 4/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान (M) है और विलयन में उसका प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (M/2) मिलता है, तो उसका वांट हॉफ गुणक क्या होगा?

If the normal molar mass of a solute is (M) and its observed molar mass in solution is (M/2), what will be its van't Hoff factor?

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Correct Answer

A. (2)

Step 1

Concept

\(वांट हॉफ गुणक (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ The van't Hoff factor is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(i=\frac{M}{M/2}=2\) होगा। / Here \(i=\frac{M}{M/2}=2\).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो कणों की संख्या अधिक मानी जाती है। / A lower observed molar mass indicates a larger number of particles.

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Question 5/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान उसके सामान्य मोलर द्रव्यमान से अधिक आता है, तो विलयन में कौन सी प्रक्रिया संभव है?

If the observed molar mass of a substance is greater than its normal molar mass, which process is possible in solution?

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Correct Answer

A. संघटनAssociation

Step 1

Concept

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक होने का अर्थ है कि प्रभावी कण कम हो गए। / A higher observed molar mass means the effective number of particles has decreased.

Step 2

Why this answer is correct

कणों का जुड़ना संघटन कहलाता है। / Joining of particles is called association.

Step 3

Exam Tip

कार्बनिक विलायकों में कुछ अम्लों के संघटन पर ऐसे प्रश्न पूछे जाते हैं। / Such questions are often asked for acids associating in organic solvents.

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Question 6/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समपरासारी विलयनों के बारे में सही कथन कौन सा है?

Which statement about isotonic solutions is correct?

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Correct Answer

A. उनका परासरण दाब समान होता हैThey have the same osmotic pressure

Step 1

Concept

समपरासारी विलयन समान ताप पर समान परासरण दाब रखते हैं। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure at the same temperature.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय अलग हो सकते हैं, पर प्रभावी कणों की सांद्रता संतुलित होती है। / The solutes may be different, but effective particle concentration is balanced.

Step 3

Exam Tip

जैविक द्रवों से जुड़े प्रश्नों में समपरासारी शब्द को परासरण दाब से जोड़ें। / In biology-related solution questions, connect isotonic directly with osmotic pressure.

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Question 7/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक के अणुओं का तनु विलयन से सांद्र विलयन की ओर जाना किस प्रक्रिया का उदाहरण है?

Movement of solvent molecules through a semipermeable membrane from dilute solution to concentrated solution is an example of which process?

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Correct Answer

A. परासरणOsmosis

Step 1

Concept

अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक को गुजरने देती है, विलेय को नहीं। / A semipermeable membrane allows solvent to pass but not solute.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का तनु से सांद्र दिशा में जाना परासरण कहलाता है। / Movement of solvent from dilute to concentrated side is osmosis.

Step 3

Exam Tip

झिल्ली का उल्लेख दिखे तो परासरण और परासरण दाब पर ध्यान दें। / When a membrane is mentioned, think of osmosis and osmotic pressure.

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Question 8/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

(0.1) मोलल ग्लूकोज विलयन और (0.1) मोलल कैल्सियम क्लोराइड विलयन में किसका हिमांक कम होगा, आदर्श वियोजन मानते हुए?

Between (0.1) molal glucose solution and (0.1) molal calcium chloride solution, which will have the lower freezing point, assuming ideal dissociation?

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Correct Answer

A. कैल्सियम क्लोराइड विलयनCalcium chloride solution

Step 1

Concept

ग्लूकोज के लिए (i=1) और कैल्सियम क्लोराइड के लिए आदर्श रूप से (i=3) होता है। / For glucose (i=1), while for calcium chloride ideal (i=3).

Step 2

Why this answer is correct

अधिक (i) से हिमांक अवनमन अधिक होगा। / A higher (i) gives greater freezing point depression.

Step 3

Exam Tip

अधिक अवनमन का अर्थ है वास्तविक हिमांक अधिक नीचे चला गया। / Greater depression means the actual freezing point becomes lower.

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Question 9/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी तनु विलयन के लिए परासरण दाब \(\pi\) और मोलर सांद्रता (C) का संबंध क्या है?

For a dilute solution, what is the relation between osmotic pressure \(\pi\) and molar concentration (C)?

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Correct Answer

A. \(\pi=CRT\)

Step 1

Concept

तनु विलयन के लिए परासरण दाब गैस समीकरण जैसा व्यवहार करता है। / Osmotic pressure of a dilute solution behaves similarly to the gas equation.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(\pi=CRT\) सही संबंध है। / Therefore, \(\pi=CRT\) is the correct relation.

Step 3

Exam Tip

यहाँ (C) मोलर सांद्रता है, मोललता नहीं। / Here (C) is molar concentration, not molality.

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Question 10/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस अणुसंख्य गुण का उपयोग प्रोटीन जैसे बड़े अणुओं के मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अधिक उपयुक्त माना जाता है?

Which colligative property is considered most suitable for determining molar mass of large molecules like proteins?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं। / Solutions of large molecules are usually very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयनों में परासरण दाब छोटा होते हुए भी मापा जा सकता है और ताप परिवर्तन की जरूरत नहीं होती। / Osmotic pressure can still be measured without needing a temperature change.

Step 3

Exam Tip

जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember osmotic pressure method for biomolecules.

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Question 11/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन में विलेय का वियोजन अधूरा है, तो वास्तविक वांट हॉफ गुणक आदर्श मान की तुलना में कैसा होगा?

If dissociation of a solute in solution is incomplete, how will the actual van't Hoff factor compare with the ideal value?

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Correct Answer

A. आदर्श मान से कमLess than the ideal value

Step 1

Concept

आदर्श मान पूर्ण वियोजन मानकर निकाला जाता है। / The ideal value assumes complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

अधूरे वियोजन में सभी अणु आयनों में नहीं टूटते, इसलिए कण कम बनते हैं। / In incomplete dissociation, not all molecules form ions, so fewer particles are produced.

Step 3

Exam Tip

वास्तविक (i) को आदर्श संख्या से सीधे बराबर न मानें। / Do not directly equate actual (i) with the ideal number.

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Question 12/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी अवाष्पशील विलेय के विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम क्यों होता है?

Why is the vapour pressure of a solution containing a non-volatile solute lower than that of the pure solvent?

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Correct Answer

A. सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घट जाती हैNumber of solvent molecules at the surface decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

सतह पर कुछ स्थान विलेय कणों से घिर जाते हैं, इसलिए विलायक के वाष्पित होने की प्रवृत्ति घटती है। / Some surface positions are occupied by solute particles, reducing the escaping tendency of solvent molecules.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब की व्याख्या सतह के अणुओं से करें। / Explain vapour pressure lowering using surface solvent molecules.

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Question 13/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस स्थिति में परासरण दाब का मान अधिक होगा?

In which situation will osmotic pressure be higher?

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Correct Answer

A. अधिक प्रभावी कण सांद्रता और अधिक ताप परAt higher effective particle concentration and higher temperature

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\) के अनुसार परासरण दाब कण सांद्रता और ताप दोनों से बढ़ता है। / According to \(\pi=iCRT\), osmotic pressure increases with effective particle concentration and temperature.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक प्रभावी कण अधिक दाब बनाते हैं। / More effective particles produce greater pressure.

Step 3

Exam Tip

सूत्र में (i), (C), और (T) तीनों को साथ देखें। / Consider (i), (C), and (T) together in the formula.

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Question 14/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

एक विलयन में (i<1) पाया गया। इससे विलेय के बारे में क्या संकेत मिलता है?

A solution is found to have (i<1). What does this indicate about the solute?

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Correct Answer

A. विलेय के कण संघटित हो रहे हैंSolute particles are associating

Step 1

Concept

(i) प्रभावी कणों की वास्तविक संख्या को दिखाता है। / (i) represents the actual number of effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

(i<1) का अर्थ है कि कण आपस में जुड़कर कम इकाइयाँ बना रहे हैं।

Step 3

Exam Tip

संघटन में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / In association, observed molar mass becomes higher.

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Question 15/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

क्वथनांक उन्नयन में प्रयुक्त स्थिरांक \(K_b\) किस पर निर्भर करता है?

The constant \(K_b\) used in boiling point elevation depends on what?

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Correct Answer

A. विलायक की प्रकृति परNature of the solvent

Step 1

Concept

\(K_b\) को मोलल उन्नयन स्थिरांक कहते हैं। / \(K_b\) is called the molal elevation constant.

Step 2

Why this answer is correct

इसका मान विलायक की प्रकृति से तय होता है, विलेय की पहचान से नहीं। / Its value is fixed by the nature of the solvent, not by the identity of solute.

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) और \(K_f\) को विलायक आधारित स्थिरांक समझें। / Treat \(K_b\) and \(K_f\) as solvent-based constants.

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Question 16/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

हिमांक अवनमन में प्रयुक्त स्थिरांक \(K_f\) का सही अर्थ क्या है?

What is the correct meaning of the constant \(K_f\) used in freezing point depression?

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Correct Answer

A. एक मोलल विलयन के लिए हिमांक अवनमनFreezing point depression for a one molal solution

Step 1

Concept

\(K_f\) मोलल अवनमन स्थिरांक है। / \(K_f\) is the molal depression constant.

Step 2

Why this answer is correct

यह एक मोलल आदर्श विलयन से संबंधित हिमांक अवनमन बताता है। / It represents freezing point depression for a one molal ideal solution.

Step 3

Exam Tip

\(K_f\) को मोललता से जोड़ें, मोलरता से नहीं। / Link \(K_f\) with molality, not molarity.

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Question 17/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि समान द्रव्यमान के अलग-अलग विलेय समान द्रव्यमान के जल में घोले जाएँ, तो अधिक हिमांक अवनमन किस विलेय से होगा?

If equal masses of different solutes are dissolved in equal masses of water, which solute will cause greater freezing point depression?

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Correct Answer

A. जिसका मोलर द्रव्यमान कम और कण संख्या अधिक होThe one with lower molar mass and more particles

Step 1

Concept

समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला विलेय अधिक मोल देता है। / For equal mass, a solute with lower molar mass gives more moles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक मोल और अधिक कण हिमांक अवनमन बढ़ाते हैं। / More moles and more particles increase freezing point depression.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान समान हो तो मोलर द्रव्यमान की तुलना जरूर करें। / When mass is equal, always compare molar masses.

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Question 18/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

\(यदि किसी विलयन का परासरण दाब (27^\circ\)C) पर मापा जाता है, तो सूत्र में ताप का कौन सा मान लिया जाएगा?

\(If the osmotic pressure of a solution is measured at (27^\circ\)C), what temperature value should be used in the formula?

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Correct Answer

A. (300,K)

Step 1

Concept

परासरण दाब के सूत्र में ताप केल्विन में लिया जाता है। / Temperature in the osmotic pressure formula must be in kelvin.

Step 2

Why this answer is correct

\((27^\circ\)C=27+273=300,K) होता है। \(/ (27^\circ\)C\(=27+273=300,K).\)

Step 3

Exam Tip

ताप को सेल्सियस में रख देना आम गलती है। / Using Celsius directly is a common exam mistake.

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Question 19/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों होता है?

Why is the boiling point of a solution higher than that of the pure solvent?

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Correct Answer

A. विलयन का वाष्प दाब कम हो जाता हैThe vapour pressure of solution decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलयन का वाष्प दाब कम होता है। / Adding a non-volatile solute lowers the vapour pressure of solution.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / A higher temperature is needed for vapour pressure to equal external pressure.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से जोड़कर समझें। / Understand boiling point elevation through vapour pressure lowering.

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Question 20/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

हिमांक अवनमन के समय विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम क्यों होता है?

Why is the freezing point of a solution lower than that of the pure solvent?

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Correct Answer

A. विलेय कण विलायक के क्रिस्टल बनने में बाधा डालते हैंSolute particles hinder crystal formation of solvent

Step 1

Concept

जमने में विलायक अणुओं को व्यवस्थित क्रिस्टल बनाना होता है। / Freezing requires solvent molecules to arrange into a crystal.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय कण इस व्यवस्था में बाधा डालते हैं, इसलिए कम ताप चाहिए। / Solute particles disturb this arrangement, so a lower temperature is needed.

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन को केवल सूत्र नहीं, कण व्यवस्था से भी समझें। / Understand freezing point depression through particle arrangement, not only formulas.

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Question 21/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी \(AB_2\) प्रकार के इलेक्ट्रोलाइट का पूर्ण वियोजन हो, तो उसका आदर्श वांट हॉफ गुणक क्या होगा?

If an electrolyte of type \(AB_2\) dissociates completely, what will be its ideal van't Hoff factor?

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Correct Answer

A. (3)

Step 1

Concept

\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर (A) का एक आयन और (B) के दो आयन देता है। / On complete dissociation, \(AB_2\) gives one (A) ion and two (B) ions.

Step 2

Why this answer is correct

कुल प्रभावी कण (1+2=3) होते हैं। / Total effective particles are (1+2=3).

Step 3

Exam Tip

आदर्श (i) निकालते समय बने आयनों की कुल संख्या गिनें। / For ideal (i), count total ions formed.

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Question 22/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलेय का (i=0.5) है, तो उसी मोललता पर उसका हिमांक अवनमन सामान्य अवियोजित विलेय की तुलना में कैसा होगा?

If a solute has (i=0.5), how will its freezing point depression compare with a normal non-dissociating solute of the same molality?

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Correct Answer

A. आधाHalf

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन \(\Delta T_f=iK_fm\) होता है। / Freezing point depression is \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

अवियोजित विलेय के लिए (i=1), जबकि यहाँ (i=0.5) है। / For a non-dissociating solute (i=1), but here (i=0.5).

Step 3

Exam Tip

समान मोललता में अवनमन सीधे (i) के अनुपात में बदलता है। / At the same molality, depression changes directly with (i).

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Question 23/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

एक विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.02) है। आदर्श तनु विलयन मानते हुए विलेय का मोल अंश कितना होगा?

A solution has relative lowering of vapour pressure (0.02). Assuming an ideal dilute solution, what is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. (0.02)

Step 1

Concept

आदर्श तनु विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / In an ideal dilute solution, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

दिया गया मान (0.02) है, इसलिए विलेय का मोल अंश (0.02) होगा। / The given value is (0.02), so solute mole fraction is (0.02).

Step 3

Exam Tip

इस संबंध में प्रतिशत और भिन्न में सावधानी रखें। / Be careful with percentage and fraction forms.

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Question 24/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में विलेय के कणों की वास्तविक संख्या अपेक्षित संख्या से दोगुनी है। उसका वांट हॉफ गुणक क्या होगा?

In a solution, the actual number of solute particles is twice the expected number. What is its van't Hoff factor?

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Correct Answer

A. (2)

Step 1

Concept

वांट हॉफ गुणक वास्तविक कण संख्या और अपेक्षित कण संख्या का अनुपात है। / The van't Hoff factor is the ratio of actual particle number to expected particle number.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक संख्या दोगुनी है, इसलिए (i=2)। / Since actual number is twice, (i=2).

Step 3

Exam Tip

कण बढ़ें तो अणुसंख्य गुण भी उसी अनुपात में बढ़ते हैं। / When particles increase, colligative properties increase proportionally.

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Question 25/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस विलयन में परासरण दाब सबसे अधिक होने की संभावना है, यदि ताप समान है?

Which solution is likely to have the highest osmotic pressure if temperature is the same?

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Correct Answer

A. (0.1,M) एल्यूमिनियम क्लोराइड(0.1,M) aluminium chloride

Step 1

Concept

समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) पर निर्भर करेगा। / At the same molarity and temperature, osmotic pressure depends on (i).

Step 2

Why this answer is correct

एल्यूमिनियम क्लोराइड आदर्श रूप से चार आयन दे सकता है, जबकि अन्य अवियोजित हैं। / Aluminium chloride can ideally give four ions, while the others are non-electrolytes.

Step 3

Exam Tip

समान सांद्रता में अधिक आयन देने वाला विलयन अधिक परासरण दाब देगा। / At equal concentration, the solution giving more ions has higher osmotic pressure.

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Question 26/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

प्रतिलोम परासरण में विलायक किस दिशा में जाता है?

In reverse osmosis, in which direction does the solvent move?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. सांद्र विलयन से तनु विलयन की ओरFrom concentrated solution to dilute solution

Step 1

Concept

सामान्य परासरण में विलायक तनु से सांद्र दिशा में जाता है। / In normal osmosis, solvent moves from dilute to concentrated solution.

Step 2

Why this answer is correct

प्रतिलोम परासरण में बाहरी दाब लगाकर दिशा उलट दी जाती है। / In reverse osmosis, external pressure reverses this direction.

Step 3

Exam Tip

जल शुद्धिकरण में इसी सिद्धांत का उपयोग होता है। / This principle is used in water purification.

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Question 27/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

प्रतिलोम परासरण कराने के लिए लगाया गया बाहरी दाब किससे अधिक होना चाहिए?

For reverse osmosis, the applied external pressure must be greater than what?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

परासरण को रोकने के लिए परासरण दाब के बराबर दाब चाहिए। / To stop osmosis, pressure equal to osmotic pressure is needed.

Step 2

Why this answer is correct

दिशा उलटने के लिए उससे अधिक बाहरी दाब लगाना पड़ता है। / To reverse the direction, pressure greater than osmotic pressure must be applied.

Step 3

Exam Tip

प्रतिलोम परासरण में दाब की तुलना हमेशा परासरण दाब से करें। / In reverse osmosis, always compare applied pressure with osmotic pressure.

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Question 28/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन में (2) मोल कण प्रभावी रूप से उपस्थित हैं और आदर्श अवियोजित अवस्था में (1) मोल कण अपेक्षित था, तो (i) कितना होगा?

If (2) moles of particles are effectively present in a solution while (1) mole was expected for the ideal non-dissociated state, what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (2)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)वास्तविक प्रभावी कण}{अपेक्षित कण}) होता है। \(/ (i=\frac{\)actual effective particles}{expected particles}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(i=\frac{2}{1}=2\) है। / Here \(i=\frac{2}{1}=2\).

Step 3

Exam Tip

वियोजन से जुड़े प्रश्नों में प्रभावी कणों की गिनती सबसे पहले करें। / In dissociation questions, count effective particles first.

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Question 29/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) है। यदि वही विलेय (50%) तक दो आयनों में वियोजित हो, तो (i) कितना होगा?

For a non-dissociated solute, \(\Delta T_b=K_bm\). If the same solute dissociates (50%) into two ions, what will be (i)?

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Correct Answer

A. (1.5)

Step 1

Concept

दो आयनों में वियोजन के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For dissociation into two ions, \(i=1+\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

(50%) वियोजन का अर्थ \(\alpha=0.5\) है। / (50%) dissociation means \(\alpha=0.5\).

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i=1+0.5=1.5) होगा। / Therefore (i=1+0.5=1.5).

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Question 30/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि दो अणु मिलकर एक द्विमर बनाते हैं और संघटन की मात्रा (60%) है, तो (i) कितना होगा?

If two molecules associate to form one dimer and the degree of association is (60%), what will be (i)?

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Correct Answer

A. (0.70)

Step 1

Concept

द्विमरीकरण में \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimerisation, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.60\) रखने पर (i=1-0.30=0.70) मिलेगा। / Substituting \(\alpha=0.60\), (i=1-0.30=0.70).

Step 3

Exam Tip

संघटन में (i) एक से कम आता है। / In association, (i) is less than one.

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Question 31/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

अणुसंख्य गुणों में विलेय की किस विशेषता का महत्व नहीं होता?

Which property of a solute is not important for colligative properties?

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Correct Answer

A. कणों की रासायनिक प्रकृतिChemical nature of particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

समान कण संख्या होने पर रासायनिक प्रकृति मुख्य कारक नहीं रहती। / For the same particle number, chemical nature is not the main factor.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में अणुसंख्य शब्द देखते ही संख्या आधारित सोच अपनाएँ। / In exams, connect colligative with number-based reasoning.

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Question 32/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

कौन सा युग्म केवल अणुसंख्य गुणों का है?

Which pair contains only colligative properties?

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Correct Answer

A. हिमांक अवनमन और परासरण दाबFreezing point depression and osmotic pressure

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुणों में वाष्प दाब में कमी, क्वथनांक उन्नयन, हिमांक अवनमन और परासरण दाब आते हैं। / Colligative properties include lowering of vapour pressure, elevation of boiling point, depression of freezing point, and osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दिए गए विकल्पों में केवल पहला युग्म इसी समूह का है। / Only the first pair belongs to this group.

Step 3

Exam Tip

चार मुख्य अणुसंख्य गुणों की सूची याद रखें। / Memorise the four main colligative properties.

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Question 33/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन का क्वथनांक उन्नयन अपेक्षित मान से अधिक है, तो इसका कारण क्या हो सकता है?

If the boiling point elevation of a solution is greater than the expected value, what may be the reason?

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Correct Answer

A. विलेय का वियोजनDissociation of solute

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन कण संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। / Boiling point elevation increases when particle number increases.

Step 2

Why this answer is correct

वियोजन से एक अणु कई कणों में बदल जाता है। / Dissociation converts one formula unit into several particles.

Step 3

Exam Tip

अपेक्षित से अधिक मान दिखे तो पहले वियोजन की संभावना जाँचें। / If the observed value is greater than expected, first consider dissociation.

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Question 34/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन का हिमांक अवनमन अपेक्षित मान से कम है, तो कौन सा कारण अधिक संभावित है?

If the freezing point depression of a solution is less than the expected value, which reason is more probable?

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Correct Answer

A. विलेय का संघटनAssociation of solute

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन प्रभावी कणों की संख्या पर निर्भर है। / Freezing point depression depends on effective particle number.

Step 2

Why this answer is correct

संघटन से कणों की संख्या घटती है, इसलिए अवनमन कम हो जाता है। / Association decreases particle number, so depression becomes smaller.

Step 3

Exam Tip

कम प्रेक्षित अणुसंख्य प्रभाव को संघटन से जोड़ें। / Connect a lower observed colligative effect with association.

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Question 35/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान ताप पर दो विलयनों के परासरण दाब समान हैं। यदि दोनों में विलेय अलग-अलग हैं, तो क्या निष्कर्ष सबसे ठीक है?

Two solutions have equal osmotic pressure at the same temperature. If their solutes are different, what is the best conclusion?

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Correct Answer

A. उनकी प्रभावी कण सांद्रता समान हैTheir effective particle concentrations are equal

Step 1

Concept

समान ताप पर \(\pi=iCRT\) लागू होता है। / At the same temperature, \(\pi=iCRT\) applies.

Step 2

Why this answer is correct

समान परासरण दाब का अर्थ है कि (iC) का प्रभाव समान है। / Equal osmotic pressure means the effect of (iC) is equal.

Step 3

Exam Tip

विलेय अलग हो सकते हैं, पर प्रभावी कण सांद्रता बराबर हो सकती है। / Solutes can differ, but effective particle concentration may be equal.

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Question 36/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस कारण से समुद्री जल का हिमांक शुद्ध जल से कम होता है?

Why is the freezing point of seawater lower than that of pure water?

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Correct Answer

A. लवणों के घुले कणों के कारणDue to dissolved salt particles

Step 1

Concept

समुद्री जल में कई लवण घुले होते हैं। / Seawater contains many dissolved salts.

Step 2

Why this answer is correct

घुले कण जल के जमने की व्यवस्था में बाधा डालते हैं और हिमांक घटाते हैं। / Dissolved particles disturb freezing arrangement and lower the freezing point.

Step 3

Exam Tip

रोजमर्रा के उदाहरणों में अणुसंख्य गुणों को कण संख्या से समझें। / In daily-life examples, explain colligative properties through particle number.

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Question 37/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

बर्फ पर नमक छिड़कने से बर्फ तेजी से पिघलती क्यों दिखती है?

Why does ice appear to melt faster when salt is sprinkled on it?

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Correct Answer

A. नमक जल का हिमांक घटा देता हैSalt lowers the freezing point of water

Step 1

Concept

नमक घुलकर जल का हिमांक कम कर देता है। / Salt dissolves and lowers the freezing point of water.

Step 2

Why this answer is correct

आसपास के ताप पर बर्फ और नमक का मिश्रण अधिक आसानी से द्रव बन सकता है। / At the surrounding temperature, the ice-salt mixture can become liquid more easily.

Step 3

Exam Tip

इसे हिमांक अवनमन का सरल जीवन उदाहरण समझें। / Treat this as a daily-life example of freezing point depression.

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Question 38/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन का परासरण दाब मापकर मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन सी सावधानी सबसे महत्वपूर्ण है?

While finding molar mass from osmotic pressure, which precaution is most important?

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Correct Answer

A. विलयन को पर्याप्त तनु रखनाKeeping the solution sufficiently dilute

Step 1

Concept

परासरण दाब विधि तनु विलयनों के लिए अधिक उपयुक्त है। / Osmotic pressure method is most suitable for dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक सांद्रता पर आदर्श व्यवहार से विचलन हो सकता है। / At higher concentration, deviation from ideal behaviour may occur.

Step 3

Exam Tip

सूत्र लगाते समय ताप और सांद्रता दोनों ठीक रखें। / Use correct temperature and concentration while applying the formula.

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Question 39/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (0.2) मोलल अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f\) कोई मान देता है, तो (0.2) मोलल (NaCl) के लिए आदर्श \(\Delta T_f\) लगभग कितना होगा?

If a (0.2) molal non-dissociating solute gives a certain \(\Delta T_f\), what will be the ideal \(\Delta T_f\) for (0.2) molal (NaCl)?

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Correct Answer

A. लगभग दोगुनाAbout double

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। / For a non-dissociating solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

(NaCl) आदर्श रूप से दो आयन देता है, इसलिए \(i\approx2\) होगा। / (NaCl) ideally gives two ions, so \(i\approx2\).

Step 3

Exam Tip

समान मोललता पर \(\Delta T_f\) लगभग (i) के अनुपात में बदलता है। / At the same molality, \(\Delta T_f\) changes approximately in proportion to (i).

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Question 40/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में (0.5) मोल विलेय (1,kg) विलायक में घुला है और विलेय अवियोजित है। उसकी मोललता क्या है?

A solution contains (0.5) mole solute dissolved in (1,kg) solvent and the solute is non-dissociating. What is its molality?

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Correct Answer

A. \(0.5,mol,kg^{-1}\)

Step 1

Concept

\(मोललता (m=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान}) होती है। \(/ Molality is (m=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(m=\frac{0.5}{1}=0.5,mol,kg^{-1}\) है। / Here \(m=\frac{0.5}{1}=0.5,mol,kg^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In molality, use mass of solvent in kilograms.

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Question 41/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_b\) बड़ा है, तो समान मोललता पर क्वथनांक उन्नयन पर क्या प्रभाव होगा?

If \(K_b\) is larger, what will be the effect on boiling point elevation at the same molality?

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Correct Answer

A. क्वथनांक उन्नयन अधिक होगाBoiling point elevation will be greater

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) होता है। / \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

समान (i) और (m) पर \(K_b\) बढ़ने से \(\Delta T_b\) बढ़ेगा। / At the same (i) and (m), larger \(K_b\) gives larger \(\Delta T_b\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र आधारित तुलना में स्थिरांक को अनदेखा न करें। / Do not ignore the constant in formula-based comparison.

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Question 42/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_f\) और मोललता ज्ञात हैं, तो अवियोजित विलेय के लिए हिमांक अवनमन कैसे मिलेगा?

If \(K_f\) and molality are known, how is freezing point depression found for a non-dissociating solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(\Delta T_f=K_fm\)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। / For a non-dissociating solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए सामान्य सूत्र \(\Delta T_f=iK_fm\) से \(\Delta T_f=K_fm\) मिलेगा। / Thus from \(\Delta T_f=iK_fm\), we get \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 3

Exam Tip

इलेक्ट्रोलाइट हो तो (i) लगाना न भूलें। / If the solute is an electrolyte, do not forget (i).

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Question 43/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

कौन सा कथन राउल्ट नियम से जुड़े अणुसंख्य गुण के लिए सही है?

Which statement is correct for the colligative property related to Raoult's law?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी हैRelative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute

Step 1

Concept

राउल्ट नियम आदर्श विलयन में वाष्प दाब और मोल अंश को जोड़ता है। / Raoult's law connects vapour pressure and mole fraction in ideal solutions.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering is related to mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम में मोल अंश मुख्य मात्रा है। / Mole fraction is the key quantity in Raoult's law.

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Question 44/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान (0.05,M) सांद्रता वाले (KCl), \(MgCl_2\), और ग्लूकोज विलयनों में आदर्श स्थिति में परासरण दाब का क्रम क्या होगा?

For (0.05,M) solutions of (KCl), \(MgCl_2\), and glucose, what is the order of osmotic pressure under ideal conditions?

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Correct Answer

A. \(MgCl_2>KCl>\) ग्लूकोज\(MgCl_2>KCl>\) glucose

Step 1

Concept

समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) पर निर्भर करता है। / At equal molarity and temperature, osmotic pressure depends on (i).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज का (i=1), (KCl) का \(i\approx2\), और \(MgCl_2\) का \(i\approx3\) है। / Glucose has (i=1), (KCl) has \(i\approx2\), and \(MgCl_2\) has \(i\approx3\).

Step 3

Exam Tip

अधिक (i) वाला विलयन अधिक परासरण दाब देगा। / The solution with higher (i) has higher osmotic pressure.

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Question 45/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के लिए (i) का मान पूर्ण वियोजन वाले आदर्श मान से कम क्यों होता है?

Why is the value of (i) for a weak electrolyte lower than the ideal value for complete dissociation?

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Correct Answer

A. क्योंकि उसका वियोजन आंशिक होता हैBecause its dissociation is partial

Step 1

Concept

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट पूरी तरह आयनों में नहीं टूटता। / A weak electrolyte does not dissociate completely into ions.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए प्रभावी कणों की संख्या पूर्ण वियोजन से कम होती है। / Therefore, effective particle number is less than that for complete dissociation.

Step 3

Exam Tip

कमजोर और प्रबल इलेक्ट्रोलाइट की तुलना में (i) को अलग मानें। / Treat (i) differently for weak and strong electrolytes.

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Question 46/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

रक्त कोशिका को अतिपरासारी विलयन में रखने पर क्या होगा?

What happens when a blood cell is placed in a hypertonic solution?

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Correct Answer

A. कोशिका से जल बाहर निकलेगाWater will move out of the cell

Step 1

Concept

अतिपरासारी विलयन का परासरण दाब कोशिका द्रव से अधिक होता है। / A hypertonic solution has higher osmotic pressure than the cell fluid.

Step 2

Why this answer is correct

जल कम परासरण दाब वाले भाग से अधिक परासरण दाब वाले भाग की ओर जाता है। / Water moves from lower osmotic pressure side to higher osmotic pressure side.

Step 3

Exam Tip

कोशिका संबंधी प्रश्नों में बाहर और अंदर की सापेक्ष सांद्रता देखें। / In cell-based questions, compare outside and inside concentrations.

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Question 47/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

रक्त कोशिका को अल्पपरासारी विलयन में रखने पर क्या परिणाम होगा?

What will happen if a blood cell is placed in a hypotonic solution?

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Correct Answer

A. जल कोशिका में प्रवेश करेगाWater will enter the cell

Step 1

Concept

अल्पपरासारी विलयन का परासरण दाब कोशिका द्रव से कम होता है। / A hypotonic solution has lower osmotic pressure than cell fluid.

Step 2

Why this answer is correct

जल बाहर से कोशिका में प्रवेश करता है। / Water enters the cell from outside.

Step 3

Exam Tip

परासरण में जल की दिशा सांद्रता अंतर से तय करें। / In osmosis, decide water movement from concentration difference.

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Question 48/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में विलेय का मोल अंश बहुत कम है। ऐसे विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी कैसी होगी?

If mole fraction of solute in a solution is very small, how will the relative lowering of vapour pressure be?

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Correct Answer

A. बहुत कमVery small

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के अनुपात में होती है। / Relative lowering is proportional to mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश बहुत कम होने पर कमी भी बहुत कम होगी। / If mole fraction is very small, the lowering will also be very small.

Step 3

Exam Tip

सीधे अनुपात वाले संबंधों में मात्रा बढ़ने और घटने का असर तुरंत देखें। / In direct proportionality questions, track increase and decrease carefully.

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Question 49/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

असामान्य मोलर द्रव्यमान मिलने पर अणुसंख्य गुणों के सूत्र में कौन सा सुधार शामिल किया जाता है?

When abnormal molar mass is obtained, which correction is included in colligative property formulas?

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Correct Answer

A. वांट हॉफ गुणक (i)Van't Hoff factor (i)

Step 1

Concept

असामान्य मोलर द्रव्यमान वियोजन या संघटन के कारण मिलता है। / Abnormal molar mass arises due to dissociation or association.

Step 2

Why this answer is correct

इस प्रभाव को ठीक करने के लिए सूत्रों में (i) लगाया जाता है। / The factor (i) is included in formulas to correct this effect.

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_b\), \(\Delta T_f\), और \(\pi\) में (i) का प्रयोग याद रखें। / Remember (i) in \(\Delta T_b\), \(\Delta T_f\), and \(\pi\).

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Question 50/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन के अणुसंख्य गुणों से मोलर द्रव्यमान निकालते समय यदि विलेय आयनों में टूटता है, तो बिना (i) लगाए क्या त्रुटि होगी?

While calculating molar mass from colligative properties, if the solute dissociates into ions, what error occurs if (i) is not used?

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Correct Answer

A. मोलर द्रव्यमान गलत और सामान्यतः कम निकलेगाMolar mass will be wrong and generally lower

Step 1

Concept

वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है और अणुसंख्य प्रभाव अधिक हो जाता है। / Dissociation increases particle number and the colligative effect becomes larger.

Step 2

Why this answer is correct

यदि इसे अवियोजित मानकर गणना करें, तो मोल अधिक माने जाएँगे और मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कम निकलेगा। / If calculated as non-dissociated, moles are overestimated and molar mass generally comes lower.

Step 3

Exam Tip

इलेक्ट्रोलाइट के लिए (i) लगाना अनिवार्य समझें। / For electrolytes, using (i) is essential.

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 5: Colligative Properties Hard Quiz

किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी मुख्यतः किस पर निर्भर करती है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलेय के कारण विलयन का हिमांक अधिक घटता है तो इसका सबसे उचित कारण क्या हो सकता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समान मोललता वाले ग्लूकोज और सोडियम क्लोराइड विलयनों में किसका क्वथनांक उन्नयन अधिक होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समपरासारी विलयनों के बारे में सही कथन कौन सा है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक के अणुओं का तनु विलयन से सांद्र विलयन की ओर जाना किस प्रक्रिया का उदाहरण है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

(0.1) मोलल ग्लूकोज विलयन और (0.1) मोलल कैल्सियम क्लोराइड विलयन में किसका हिमांक कम होगा, आदर्श वियोजन मानते हुए?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी तनु विलयन के लिए परासरण दाब \(\pi\) और मोलर सांद्रता (C) का संबंध क्या है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस अणुसंख्य गुण का उपयोग प्रोटीन जैसे बड़े अणुओं के मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अधिक उपयुक्त माना जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलयन में विलेय का वियोजन अधूरा है, तो वास्तविक वांट हॉफ गुणक आदर्श मान की तुलना में कैसा होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी अवाष्पशील विलेय के विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम क्यों होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस स्थिति में परासरण दाब का मान अधिक होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलयन में (i<1) पाया गया। इससे विलेय के बारे में क्या संकेत मिलता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन में प्रयुक्त स्थिरांक \(K_b\) किस पर निर्भर करता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

हिमांक अवनमन में प्रयुक्त स्थिरांक \(K_f\) का सही अर्थ क्या है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि समान द्रव्यमान के अलग-अलग विलेय समान द्रव्यमान के जल में घोले जाएँ, तो अधिक हिमांक अवनमन किस विलेय से होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

\(यदि किसी विलयन का परासरण दाब (27^\circ\)C) पर मापा जाता है, तो सूत्र में ताप का कौन सा मान लिया जाएगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

हिमांक अवनमन के समय विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम क्यों होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी \(AB_2\) प्रकार के इलेक्ट्रोलाइट का पूर्ण वियोजन हो, तो उसका आदर्श वांट हॉफ गुणक क्या होगा?