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A. विलेय के कणों के मोल अंश पर/Mole fraction of solute particles
Step 1
Concept
Relative lowering of vapour pressure is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
It depends on the mole fraction of effective solute particles.
Step 3
Exam Tip
In exams, focus on number of particles, not the nature of solute. चरण 1: वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी अणुसंख्य गुण है। चरण 2: यह विलेय के प्रभावी कणों के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। चरण 3: परीक्षा में मात्रा नहीं, कणों की संख्या पर ध्यान दें।
A. विलेय विलयन में अधिक कण दे रहा है/The solute gives more particles in solution
Step 1
Concept
Depression in freezing point depends on the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
If the solute dissociates into ions, particle count increases and depression becomes larger.
Step 3
Exam Tip
Remember the van't Hoff factor in such questions. चरण 1: हिमांक अवनमन कणों की संख्या पर निर्भर करता है। चरण 2: यदि विलेय आयनों में टूटता है, तो कण बढ़ जाते हैं और अवनमन अधिक होता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में वांट हॉफ गुणक को याद रखें।
Glucose does not dissociate, so its factor is nearly (1).
Step 2
Why this answer is correct
Sodium chloride dissociates into ions and gives more particles, so elevation is greater.
Step 3
Exam Tip
At equal molality, the solute giving more particles shows a greater effect. चरण 1: ग्लूकोज आयनों में नहीं टूटता, इसलिए उसका गुणक लगभग (1) है। चरण 2: सोडियम क्लोराइड आयनों में टूटकर अधिक कण देता है, इसलिए उन्नयन अधिक होता है। चरण 3: समान मोललता में अधिक कण देने वाला विलेय अधिक प्रभाव दिखाता है।
\(The van't Hoff factor is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
Here \(i=\frac{M}{M/2}=2\).
Step 3
Exam Tip
\(A lower observed molar mass indicates a larger number of particles. चरण 1: वांट हॉफ गुणक (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। चरण 2: यहाँ \(i=\frac{M}{M/2}=2\) होगा। चरण 3: प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो कणों की संख्या अधिक मानी जाती है।
A higher observed molar mass means the effective number of particles has decreased.
Step 2
Why this answer is correct
Joining of particles is called association.
Step 3
Exam Tip
Such questions are often asked for acids associating in organic solvents. चरण 1: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक होने का अर्थ है कि प्रभावी कण कम हो गए। चरण 2: कणों का जुड़ना संघटन कहलाता है। चरण 3: कार्बनिक विलायकों में कुछ अम्लों के संघटन पर ऐसे प्रश्न पूछे जाते हैं।
A. उनका परासरण दाब समान होता है/They have the same osmotic pressure
Step 1
Concept
Isotonic solutions have equal osmotic pressure at the same temperature.
Step 2
Why this answer is correct
The solutes may be different, but effective particle concentration is balanced.
Step 3
Exam Tip
In biology-related solution questions, connect isotonic directly with osmotic pressure. चरण 1: समपरासारी विलयन समान ताप पर समान परासरण दाब रखते हैं। चरण 2: विलेय अलग हो सकते हैं, पर प्रभावी कणों की सांद्रता संतुलित होती है। चरण 3: जैविक द्रवों से जुड़े प्रश्नों में समपरासारी शब्द को परासरण दाब से जोड़ें।
A semipermeable membrane allows solvent to pass but not solute.
Step 2
Why this answer is correct
Movement of solvent from dilute to concentrated side is osmosis.
Step 3
Exam Tip
When a membrane is mentioned, think of osmosis and osmotic pressure. चरण 1: अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक को गुजरने देती है, विलेय को नहीं। चरण 2: विलायक का तनु से सांद्र दिशा में जाना परासरण कहलाता है। चरण 3: झिल्ली का उल्लेख दिखे तो परासरण और परासरण दाब पर ध्यान दें।
A. कैल्सियम क्लोराइड विलयन/Calcium chloride solution
Step 1
Concept
For glucose (i=1), while for calcium chloride ideal (i=3).
Step 2
Why this answer is correct
A higher (i) gives greater freezing point depression.
Step 3
Exam Tip
Greater depression means the actual freezing point becomes lower. चरण 1: ग्लूकोज के लिए (i=1) और कैल्सियम क्लोराइड के लिए आदर्श रूप से (i=3) होता है। चरण 2: अधिक (i) से हिमांक अवनमन अधिक होगा। चरण 3: अधिक अवनमन का अर्थ है वास्तविक हिमांक अधिक नीचे चला गया।
Osmotic pressure of a dilute solution behaves similarly to the gas equation.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, \(\pi=CRT\) is the correct relation.
Step 3
Exam Tip
Here (C) is molar concentration, not molality. चरण 1: तनु विलयन के लिए परासरण दाब गैस समीकरण जैसा व्यवहार करता है। चरण 2: इसलिए \(\pi=CRT\) सही संबंध है। चरण 3: यहाँ (C) मोलर सांद्रता है, मोललता नहीं।
Solutions of large molecules are usually very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure can still be measured without needing a temperature change.
Step 3
Exam Tip
Remember osmotic pressure method for biomolecules. चरण 1: बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं। चरण 2: ऐसे विलयनों में परासरण दाब छोटा होते हुए भी मापा जा सकता है और ताप परिवर्तन की जरूरत नहीं होती। चरण 3: जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि याद रखें।
In incomplete dissociation, not all molecules form ions, so fewer particles are produced.
Step 3
Exam Tip
Do not directly equate actual (i) with the ideal number. चरण 1: आदर्श मान पूर्ण वियोजन मानकर निकाला जाता है। चरण 2: अधूरे वियोजन में सभी अणु आयनों में नहीं टूटते, इसलिए कण कम बनते हैं। चरण 3: वास्तविक (i) को आदर्श संख्या से सीधे बराबर न मानें।
A. सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घट जाती है/Number of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Some surface positions are occupied by solute particles, reducing the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
Explain vapour pressure lowering using surface solvent molecules. चरण 1: अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। चरण 2: सतह पर कुछ स्थान विलेय कणों से घिर जाते हैं, इसलिए विलायक के वाष्पित होने की प्रवृत्ति घटती है। चरण 3: वाष्प दाब की व्याख्या सतह के अणुओं से करें।
A. अधिक प्रभावी कण सांद्रता और अधिक ताप पर/At higher effective particle concentration and higher temperature
Step 1
Concept
According to \(\pi=iCRT\), osmotic pressure increases with effective particle concentration and temperature.
Step 2
Why this answer is correct
More effective particles produce greater pressure.
Step 3
Exam Tip
Consider (i), (C), and (T) together in the formula. चरण 1: \(\pi=iCRT\) के अनुसार परासरण दाब कण सांद्रता और ताप दोनों से बढ़ता है। चरण 2: अधिक प्रभावी कण अधिक दाब बनाते हैं। चरण 3: सूत्र में (i), (C), और (T) तीनों को साथ देखें।
A. विलेय के कण संघटित हो रहे हैं/Solute particles are associating
Step 1
Concept
(i) represents the actual number of effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
(i<1) means particles join together and form fewer units.
Step 3
Exam Tip
In association, observed molar mass becomes higher. चरण 1: (i) प्रभावी कणों की वास्तविक संख्या को दिखाता है। चरण 2: (i<1) का अर्थ है कि कण आपस में जुड़कर कम इकाइयाँ बना रहे हैं। चरण 3: संघटन में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है।
Its value is fixed by the nature of the solvent, not by the identity of solute.
Step 3
Exam Tip
Treat \(K_b\) and \(K_f\) as solvent-based constants. चरण 1: \(K_b\) को मोलल उन्नयन स्थिरांक कहते हैं। चरण 2: इसका मान विलायक की प्रकृति से तय होता है, विलेय की पहचान से नहीं। चरण 3: \(K_b\) और \(K_f\) को विलायक आधारित स्थिरांक समझें।
A. एक मोलल विलयन के लिए हिमांक अवनमन/Freezing point depression for a one molal solution
Step 1
Concept
\(K_f\) is the molal depression constant.
Step 2
Why this answer is correct
It represents freezing point depression for a one molal ideal solution.
Step 3
Exam Tip
Link \(K_f\) with molality, not molarity. चरण 1: \(K_f\) मोलल अवनमन स्थिरांक है। चरण 2: यह एक मोलल आदर्श विलयन से संबंधित हिमांक अवनमन बताता है। चरण 3: \(K_f\) को मोललता से जोड़ें, मोलरता से नहीं।
A. जिसका मोलर द्रव्यमान कम और कण संख्या अधिक हो/The one with lower molar mass and more particles
Step 1
Concept
For equal mass, a solute with lower molar mass gives more moles.
Step 2
Why this answer is correct
More moles and more particles increase freezing point depression.
Step 3
Exam Tip
When mass is equal, always compare molar masses. चरण 1: समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला विलेय अधिक मोल देता है। चरण 2: अधिक मोल और अधिक कण हिमांक अवनमन बढ़ाते हैं। चरण 3: द्रव्यमान समान हो तो मोलर द्रव्यमान की तुलना जरूर करें।
Temperature in the osmotic pressure formula must be in kelvin.
Step 2
Why this answer is correct
\((27^\circ\)C\(=27+273=300,K).\)
Step 3
Exam Tip
Using Celsius directly is a common exam mistake. चरण 1: परासरण दाब के सूत्र में ताप केल्विन में लिया जाता है। \(चरण 2: (27^\circ\)C=27+273=300,K) होता है। चरण 3: ताप को सेल्सियस में रख देना आम गलती है।
A. विलयन का वाष्प दाब कम हो जाता है/The vapour pressure of solution decreases
Step 1
Concept
Adding a non-volatile solute lowers the vapour pressure of solution.
Step 2
Why this answer is correct
A higher temperature is needed for vapour pressure to equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
Understand boiling point elevation through vapour pressure lowering. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलयन का वाष्प दाब कम होता है। चरण 2: बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से जोड़कर समझें।
A. विलेय कण विलायक के क्रिस्टल बनने में बाधा डालते हैं/Solute particles hinder crystal formation of solvent
Step 1
Concept
Freezing requires solvent molecules to arrange into a crystal.
Step 2
Why this answer is correct
Solute particles disturb this arrangement, so a lower temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
Understand freezing point depression through particle arrangement, not only formulas. चरण 1: जमने में विलायक अणुओं को व्यवस्थित क्रिस्टल बनाना होता है। चरण 2: विलेय कण इस व्यवस्था में बाधा डालते हैं, इसलिए कम ताप चाहिए। चरण 3: हिमांक अवनमन को केवल सूत्र नहीं, कण व्यवस्था से भी समझें।
On complete dissociation, \(AB_2\) gives one (A) ion and two (B) ions.
Step 2
Why this answer is correct
Total effective particles are (1+2=3).
Step 3
Exam Tip
For ideal (i), count total ions formed. चरण 1: \(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर (A) का एक आयन और (B) के दो आयन देता है। चरण 2: कुल प्रभावी कण (1+2=3) होते हैं। चरण 3: आदर्श (i) निकालते समय बने आयनों की कुल संख्या गिनें।
Freezing point depression is \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
For a non-dissociating solute (i=1), but here (i=0.5).
Step 3
Exam Tip
At the same molality, depression changes directly with (i). चरण 1: हिमांक अवनमन \(\Delta T_f=iK_fm\) होता है। चरण 2: अवियोजित विलेय के लिए (i=1), जबकि यहाँ (i=0.5) है। चरण 3: समान मोललता में अवनमन सीधे (i) के अनुपात में बदलता है।
In an ideal dilute solution, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
The given value is (0.02), so solute mole fraction is (0.02).
Step 3
Exam Tip
Be careful with percentage and fraction forms. चरण 1: आदर्श तनु विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: दिया गया मान (0.02) है, इसलिए विलेय का मोल अंश (0.02) होगा। चरण 3: इस संबंध में प्रतिशत और भिन्न में सावधानी रखें।
The van't Hoff factor is the ratio of actual particle number to expected particle number.
Step 2
Why this answer is correct
Since actual number is twice, (i=2).
Step 3
Exam Tip
When particles increase, colligative properties increase proportionally. चरण 1: वांट हॉफ गुणक वास्तविक कण संख्या और अपेक्षित कण संख्या का अनुपात है। चरण 2: वास्तविक संख्या दोगुनी है, इसलिए (i=2)। चरण 3: कण बढ़ें तो अणुसंख्य गुण भी उसी अनुपात में बढ़ते हैं।
A. (0.1,M) एल्यूमिनियम क्लोराइड/(0.1,M) aluminium chloride
Step 1
Concept
At the same molarity and temperature, osmotic pressure depends on (i).
Step 2
Why this answer is correct
Aluminium chloride can ideally give four ions, while the others are non-electrolytes.
Step 3
Exam Tip
At equal concentration, the solution giving more ions has higher osmotic pressure. चरण 1: समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) पर निर्भर करेगा। चरण 2: एल्यूमिनियम क्लोराइड आदर्श रूप से चार आयन दे सकता है, जबकि अन्य अवियोजित हैं। चरण 3: समान सांद्रता में अधिक आयन देने वाला विलयन अधिक परासरण दाब देगा।
A. सांद्र विलयन से तनु विलयन की ओर/From concentrated solution to dilute solution
Step 1
Concept
In normal osmosis, solvent moves from dilute to concentrated solution.
Step 2
Why this answer is correct
In reverse osmosis, external pressure reverses this direction.
Step 3
Exam Tip
This principle is used in water purification. चरण 1: सामान्य परासरण में विलायक तनु से सांद्र दिशा में जाता है। चरण 2: प्रतिलोम परासरण में बाहरी दाब लगाकर दिशा उलट दी जाती है। चरण 3: जल शुद्धिकरण में इसी सिद्धांत का उपयोग होता है।
To stop osmosis, pressure equal to osmotic pressure is needed.
Step 2
Why this answer is correct
To reverse the direction, pressure greater than osmotic pressure must be applied.
Step 3
Exam Tip
In reverse osmosis, always compare applied pressure with osmotic pressure. चरण 1: परासरण को रोकने के लिए परासरण दाब के बराबर दाब चाहिए। चरण 2: दिशा उलटने के लिए उससे अधिक बाहरी दाब लगाना पड़ता है। चरण 3: प्रतिलोम परासरण में दाब की तुलना हमेशा परासरण दाब से करें।
\(In dissociation questions, count effective particles first. चरण 1: (i=\frac{\)वास्तविक प्रभावी कण}{अपेक्षित कण}) होता है। चरण 2: यहाँ \(i=\frac{2}{1}=2\) है। चरण 3: वियोजन से जुड़े प्रश्नों में प्रभावी कणों की गिनती सबसे पहले करें।
Therefore (i=1+0.5=1.5). चरण 1: दो आयनों में वियोजन के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। चरण 2: (50%) वियोजन का अर्थ \(\alpha=0.5\) है। चरण 3: इसलिए (i=1+0.5=1.5) होगा।
In association, (i) is less than one. चरण 1: द्विमरीकरण में \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। चरण 2: \(\alpha=0.60\) रखने पर (i=1-0.30=0.70) मिलेगा। चरण 3: संघटन में (i) एक से कम आता है।
A. कणों की रासायनिक प्रकृति/Chemical nature of particles
Step 1
Concept
Colligative properties depend on number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
For the same particle number, chemical nature is not the main factor.
Step 3
Exam Tip
In exams, connect colligative with number-based reasoning. चरण 1: अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: समान कण संख्या होने पर रासायनिक प्रकृति मुख्य कारक नहीं रहती। चरण 3: परीक्षा में अणुसंख्य शब्द देखते ही संख्या आधारित सोच अपनाएँ।
A. हिमांक अवनमन और परासरण दाब/Freezing point depression and osmotic pressure
Step 1
Concept
Colligative properties include lowering of vapour pressure, elevation of boiling point, depression of freezing point, and osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Only the first pair belongs to this group.
Step 3
Exam Tip
Memorise the four main colligative properties. चरण 1: अणुसंख्य गुणों में वाष्प दाब में कमी, क्वथनांक उन्नयन, हिमांक अवनमन और परासरण दाब आते हैं। चरण 2: दिए गए विकल्पों में केवल पहला युग्म इसी समूह का है। चरण 3: चार मुख्य अणुसंख्य गुणों की सूची याद रखें।
Boiling point elevation increases when particle number increases.
Step 2
Why this answer is correct
Dissociation converts one formula unit into several particles.
Step 3
Exam Tip
If the observed value is greater than expected, first consider dissociation. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन कण संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। चरण 2: वियोजन से एक अणु कई कणों में बदल जाता है। चरण 3: अपेक्षित से अधिक मान दिखे तो पहले वियोजन की संभावना जाँचें।
Freezing point depression depends on effective particle number.
Step 2
Why this answer is correct
Association decreases particle number, so depression becomes smaller.
Step 3
Exam Tip
Connect a lower observed colligative effect with association. चरण 1: हिमांक अवनमन प्रभावी कणों की संख्या पर निर्भर है। चरण 2: संघटन से कणों की संख्या घटती है, इसलिए अवनमन कम हो जाता है। चरण 3: कम प्रेक्षित अणुसंख्य प्रभाव को संघटन से जोड़ें।
A. उनकी प्रभावी कण सांद्रता समान है/Their effective particle concentrations are equal
Step 1
Concept
At the same temperature, \(\pi=iCRT\) applies.
Step 2
Why this answer is correct
Equal osmotic pressure means the effect of (iC) is equal.
Step 3
Exam Tip
Solutes can differ, but effective particle concentration may be equal. चरण 1: समान ताप पर \(\pi=iCRT\) लागू होता है। चरण 2: समान परासरण दाब का अर्थ है कि (iC) का प्रभाव समान है। चरण 3: विलेय अलग हो सकते हैं, पर प्रभावी कण सांद्रता बराबर हो सकती है।
A. लवणों के घुले कणों के कारण/Due to dissolved salt particles
Step 1
Concept
Seawater contains many dissolved salts.
Step 2
Why this answer is correct
Dissolved particles disturb freezing arrangement and lower the freezing point.
Step 3
Exam Tip
In daily-life examples, explain colligative properties through particle number. चरण 1: समुद्री जल में कई लवण घुले होते हैं। चरण 2: घुले कण जल के जमने की व्यवस्था में बाधा डालते हैं और हिमांक घटाते हैं। चरण 3: रोजमर्रा के उदाहरणों में अणुसंख्य गुणों को कण संख्या से समझें।
A. नमक जल का हिमांक घटा देता है/Salt lowers the freezing point of water
Step 1
Concept
Salt dissolves and lowers the freezing point of water.
Step 2
Why this answer is correct
At the surrounding temperature, the ice-salt mixture can become liquid more easily.
Step 3
Exam Tip
Treat this as a daily-life example of freezing point depression. चरण 1: नमक घुलकर जल का हिमांक कम कर देता है। चरण 2: आसपास के ताप पर बर्फ और नमक का मिश्रण अधिक आसानी से द्रव बन सकता है। चरण 3: इसे हिमांक अवनमन का सरल जीवन उदाहरण समझें।
A. विलयन को पर्याप्त तनु रखना/Keeping the solution sufficiently dilute
Step 1
Concept
Osmotic pressure method is most suitable for dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
At higher concentration, deviation from ideal behaviour may occur.
Step 3
Exam Tip
Use correct temperature and concentration while applying the formula. चरण 1: परासरण दाब विधि तनु विलयनों के लिए अधिक उपयुक्त है। चरण 2: अधिक सांद्रता पर आदर्श व्यवहार से विचलन हो सकता है। चरण 3: सूत्र लगाते समय ताप और सांद्रता दोनों ठीक रखें।
At the same molality, \(\Delta T_f\) changes approximately in proportion to (i). चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। चरण 2: (NaCl) आदर्श रूप से दो आयन देता है, इसलिए \(i\approx2\) होगा। चरण 3: समान मोललता पर \(\Delta T_f\) लगभग (i) के अनुपात में बदलता है।
\(Molality is (m=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
Here \(m=\frac{0.5}{1}=0.5,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(In molality, use mass of solvent in kilograms. चरण 1: मोललता (m=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान}) होती है। चरण 2: यहाँ \(m=\frac{0.5}{1}=0.5,mol,kg^{-1}\) है। चरण 3: मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें।
A. क्वथनांक उन्नयन अधिक होगा/Boiling point elevation will be greater
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
At the same (i) and (m), larger \(K_b\) gives larger \(\Delta T_b\).
Step 3
Exam Tip
Do not ignore the constant in formula-based comparison. चरण 1: \(\Delta T_b=iK_bm\) होता है। चरण 2: समान (i) और (m) पर \(K_b\) बढ़ने से \(\Delta T_b\) बढ़ेगा। चरण 3: सूत्र आधारित तुलना में स्थिरांक को अनदेखा न करें।
Thus from \(\Delta T_f=iK_fm\), we get \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 3
Exam Tip
If the solute is an electrolyte, do not forget (i). चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। चरण 2: इसलिए सामान्य सूत्र \(\Delta T_f=iK_fm\) से \(\Delta T_f=K_fm\) मिलेगा। चरण 3: इलेक्ट्रोलाइट हो तो (i) लगाना न भूलें।
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी है/Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute
Step 1
Concept
Raoult's law connects vapour pressure and mole fraction in ideal solutions.
Step 2
Why this answer is correct
For a non-volatile solute, relative lowering is related to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction is the key quantity in Raoult's law. चरण 1: राउल्ट नियम आदर्श विलयन में वाष्प दाब और मोल अंश को जोड़ता है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित होती है। चरण 3: राउल्ट नियम में मोल अंश मुख्य मात्रा है।
A. \(MgCl_2>KCl>\) ग्लूकोज/\(MgCl_2>KCl>\) glucose
Step 1
Concept
At equal molarity and temperature, osmotic pressure depends on (i).
Step 2
Why this answer is correct
Glucose has (i=1), (KCl) has \(i\approx2\), and \(MgCl_2\) has \(i\approx3\).
Step 3
Exam Tip
The solution with higher (i) has higher osmotic pressure. चरण 1: समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) पर निर्भर करता है। चरण 2: ग्लूकोज का (i=1), (KCl) का \(i\approx2\), और \(MgCl_2\) का \(i\approx3\) है। चरण 3: अधिक (i) वाला विलयन अधिक परासरण दाब देगा।
A. क्योंकि उसका वियोजन आंशिक होता है/Because its dissociation is partial
Step 1
Concept
A weak electrolyte does not dissociate completely into ions.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, effective particle number is less than that for complete dissociation.
Step 3
Exam Tip
Treat (i) differently for weak and strong electrolytes. चरण 1: कमजोर इलेक्ट्रोलाइट पूरी तरह आयनों में नहीं टूटता। चरण 2: इसलिए प्रभावी कणों की संख्या पूर्ण वियोजन से कम होती है। चरण 3: कमजोर और प्रबल इलेक्ट्रोलाइट की तुलना में (i) को अलग मानें।
A. कोशिका से जल बाहर निकलेगा/Water will move out of the cell
Step 1
Concept
A hypertonic solution has higher osmotic pressure than the cell fluid.
Step 2
Why this answer is correct
Water moves from lower osmotic pressure side to higher osmotic pressure side.
Step 3
Exam Tip
In cell-based questions, compare outside and inside concentrations. चरण 1: अतिपरासारी विलयन का परासरण दाब कोशिका द्रव से अधिक होता है। चरण 2: जल कम परासरण दाब वाले भाग से अधिक परासरण दाब वाले भाग की ओर जाता है। चरण 3: कोशिका संबंधी प्रश्नों में बाहर और अंदर की सापेक्ष सांद्रता देखें।
A. जल कोशिका में प्रवेश करेगा/Water will enter the cell
Step 1
Concept
A hypotonic solution has lower osmotic pressure than cell fluid.
Step 2
Why this answer is correct
Water enters the cell from outside.
Step 3
Exam Tip
In osmosis, decide water movement from concentration difference. चरण 1: अल्पपरासारी विलयन का परासरण दाब कोशिका द्रव से कम होता है। चरण 2: जल बाहर से कोशिका में प्रवेश करता है। चरण 3: परासरण में जल की दिशा सांद्रता अंतर से तय करें।
Relative lowering is proportional to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
If mole fraction is very small, the lowering will also be very small.
Step 3
Exam Tip
In direct proportionality questions, track increase and decrease carefully. चरण 1: आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के अनुपात में होती है। चरण 2: मोल अंश बहुत कम होने पर कमी भी बहुत कम होगी। चरण 3: सीधे अनुपात वाले संबंधों में मात्रा बढ़ने और घटने का असर तुरंत देखें।
Abnormal molar mass arises due to dissociation or association.
Step 2
Why this answer is correct
The factor (i) is included in formulas to correct this effect.
Step 3
Exam Tip
Remember (i) in \(\Delta T_b\), \(\Delta T_f\), and \(\pi\). चरण 1: असामान्य मोलर द्रव्यमान वियोजन या संघटन के कारण मिलता है। चरण 2: इस प्रभाव को ठीक करने के लिए सूत्रों में (i) लगाया जाता है। चरण 3: \(\Delta T_b\), \(\Delta T_f\), और \(\pi\) में (i) का प्रयोग याद रखें।
A. मोलर द्रव्यमान गलत और सामान्यतः कम निकलेगा/Molar mass will be wrong and generally lower
Step 1
Concept
Dissociation increases particle number and the colligative effect becomes larger.
Step 2
Why this answer is correct
If calculated as non-dissociated, moles are overestimated and molar mass generally comes lower.
Step 3
Exam Tip
For electrolytes, using (i) is essential. चरण 1: वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है और अणुसंख्य प्रभाव अधिक हो जाता है। चरण 2: यदि इसे अवियोजित मानकर गणना करें, तो मोल अधिक माने जाएँगे और मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कम निकलेगा। चरण 3: इलेक्ट्रोलाइट के लिए (i) लगाना अनिवार्य समझें।
