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The simple relation for osmotic pressure is \(\pi=CRT\).
Step 2
Why this answer is correct
For a non-dissociating solute, (i=1), so no extra factor is needed.
Step 3
Exam Tip
Use molar concentration in osmotic pressure. चरण 1: परासरण दाब का सरल संबंध \(\pi=CRT\) है। चरण 2: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है, इसलिए अलग गुणक नहीं चाहिए। चरण 3: परासरण दाब में सांद्रता मोलर रूप में लें।
In the simple osmotic pressure formula, (C) means molar concentration.
Step 2
Why this answer is correct
It represents moles of solute per litre of solution.
Step 3
Exam Tip
Remember osmotic pressure uses molarity while freezing point depression commonly uses molality. चरण 1: परासरण दाब के सरल सूत्र में (C) का अर्थ मोलर सांद्रता है। चरण 2: यह प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोल को दर्शाता है। चरण 3: परासरण दाब में मोलरता और हिमांक अवनमन में मोललता का अंतर याद रखें।
Osmotic pressure is related to molar concentration of a dilute solution.
Step 2
Why this answer is correct
From \(\pi=CRT\), concentration and then moles can be found.
Step 3
Exam Tip
Temperature must be in kelvin. चरण 1: परासरण दाब तनु विलयन की मोलर सांद्रता से जुड़ा होता है। चरण 2: संबंध \(\pi=CRT\) से सांद्रता और फिर मोल निकाले जा सकते हैं। चरण 3: ताप को केल्विन में लेना आवश्यक है।
If (i) and (C) are constant, \(\pi\) is directly proportional to temperature.
Step 3
Exam Tip
Doubling temperature doubles osmotic pressure. चरण 1: परासरण दाब \(\pi=iCRT\) होता है। चरण 2: (i) और (C) समान हों तो \(\pi\) ताप के सीधे अनुपात में बदलता है। चरण 3: ताप दोगुना होने पर परासरण दाब भी दोगुना होगा।
Osmotic pressure of a dilute solution behaves similarly to the gas equation.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, \(\pi=CRT\) is the correct relation.
Step 3
Exam Tip
Here (C) is molar concentration, not molality. चरण 1: तनु विलयन के लिए परासरण दाब गैस समीकरण जैसा व्यवहार करता है। चरण 2: इसलिए \(\pi=CRT\) सही संबंध है। चरण 3: यहाँ (C) मोलर सांद्रता है, मोललता नहीं।
According to \(\pi = CRT\), osmotic pressure is proportional to temperature.
Step 2
Why this answer is correct
If concentration is same, increasing temperature increases \(\pi\).
Step 3
Exam Tip
Always consider temperature on Kelvin scale. चरण 1: \(\pi = CRT\) के अनुसार परासरण दाब ताप के समानुपाती है। चरण 2: सांद्रता समान हो तो ताप बढ़ने पर \(\pi\) बढ़ेगा। चरण 3: ताप को हमेशा केल्विन पैमाने पर समझें।
Temperature must be in Kelvin while finding (C). चरण 1: परासरण दाब के लिए \(\pi = CRT\) है। चरण 2: \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{4.92}{0.082 \times 300}=0.2\)। चरण 3: (C) निकालते समय ताप केल्विन में होना चाहिए।
A. विलेय की मोलर सांद्रता/Molar concentration of solute
Step 1
Concept
For a dilute solution, \( \pi = CRT \) is used.
Step 2
Why this answer is correct
Here (C) represents the molar concentration of solute.
Step 3
Exam Tip
Osmotic pressure depends on concentration and temperature. चरण 1: तनु विलयन के लिए \( \pi = CRT \) उपयोग होता है। चरण 2: इसमें (C) विलेय की मोलर सांद्रता बताता है। चरण 3: परासरण दाब में मोलर सांद्रता और ताप दोनों महत्वपूर्ण होते हैं।
B. अधिक ताप वाले में/In the higher temperature solution
Step 1
Concept
In \(\pi = CRT\), osmotic pressure is proportional to temperature.
Step 2
Why this answer is correct
If concentration is same, higher (T) gives higher \(\pi\).
Step 3
Exam Tip
Compare temperature in Kelvin. चरण 1: \(\pi = CRT\) में परासरण दाब ताप के समानुपाती है। चरण 2: सांद्रता समान हो तो अधिक (T) पर \(\pi\) अधिक होगा। चरण 3: ताप केल्विन में तुलना करें।
B. उसकी मोलर सांद्रता अधिक है/Its molar concentration is higher
Step 1
Concept
According to \(\pi = CRT\), at the same temperature, \(\pi\) is directly related to (C).
Step 2
Why this answer is correct
Higher \(\pi\) indicates higher concentration.
Step 3
Exam Tip
Temperature must be same for comparison. चरण 1: \(\pi = CRT\) के अनुसार समान ताप पर \(\pi\) और (C) सीधे संबंधित हैं। चरण 2: अधिक \(\pi\) अधिक सांद्रता का संकेत देता है। चरण 3: तुलना करते समय ताप समान होना जरूरी है।
This relation is a simple form similar to gas equation.
Step 2
Why this answer is correct
It works best for dilute ideal solutions.
Step 3
Exam Tip
Very concentrated solutions may deviate from ideal behaviour. चरण 1: यह संबंध गैस समीकरण जैसा सरल रूप है। चरण 2: यह तनु आदर्श विलयनों के लिए बेहतर काम करता है। चरण 3: बहुत सान्द्र विलयन में व्यवहार आदर्श से हट सकता है।
In the simple osmotic pressure formula, (C) is molar concentration.
Step 2
Why this answer is correct
It represents dissolved particles per volume.
Step 3
Exam Tip
Do not mistake (C) for molality in osmotic pressure. चरण 1: परासरण दाब के सरल सूत्र में (C) मोलर सांद्रता है। चरण 2: यह प्रति आयतन घुले कणों को दर्शाती है। चरण 3: परासरण दाब में (C) को मोललता समझने की गलती न करें।
