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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 17

यदि (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर ज्ञात करना हो और विलेय अवियोजित हो, तो कौन सा सूत्र सबसे सरल है?

If osmotic pressure of a (0.1,M) solution is to be found at (300,K) and solute is non-dissociating, which formula is simplest?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. \(\pi=CRT\)

Step 1

Concept

परासरण दाब का सरल संबंध \(\pi=CRT\) है। / The simple relation for osmotic pressure is \(\pi=CRT\).

Step 2

Why this answer is correct

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है, इसलिए अलग गुणक नहीं चाहिए। / For a non-dissociating solute, (i=1), so no extra factor is needed.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में सांद्रता मोलर रूप में लें। / Use molar concentration in osmotic pressure.

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यदि (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर ज्ञात करना हो और विलेय अवियोजित हो, तो कौन सा सूत्र सबसे सरल है? / If osmotic pressure of a (0.1,M) solution is to be found at (300,K) and solute is non-dissociating, which formula is simplest?

Correct Answer: A. \(\pi=CRT\). Explanation: चरण 1: परासरण दाब का सरल संबंध \(\pi=CRT\) है। चरण 2: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है, इसलिए अलग गुणक नहीं चाहिए। चरण 3: परासरण दाब में सांद्रता मोलर रूप में लें। / Step 1: The simple relation for osmotic pressure is \(\pi=CRT\). Step 2: For a non-dissociating solute, (i=1), so no extra factor is needed. Step 3: Use molar concentration in osmotic pressure.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है, इसलिए अलग गुणक नहीं चाहिए। / For a non-dissociating solute, (i=1), so no extra factor is needed.

What should I remember for this Chemistry concept?

परासरण दाब में सांद्रता मोलर रूप में लें। / Use molar concentration in osmotic pressure.