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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी अवाष्पशील विलेय को जल में घोला जाए, तो वाष्प दाब अवनमन का मुख्य कारण क्या होता है?

If a non-volatile solute is dissolved in water, what is the main reason for lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायक अणुओं की सतह पर संख्या घटनाDecrease in number of solvent molecules at the surface

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

उसके कण सतह पर कुछ स्थान घेरते हैं, जिससे विलायक अणु कम निकल पाते हैं। / Its particles occupy some surface area, so fewer solvent molecules escape.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में वाष्प दाब अवनमन को सतह पर उपलब्ध विलायक अणुओं से जोड़कर समझें। / In exams, connect vapour pressure lowering with fewer solvent molecules at the surface.

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Question 2/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में विलेय का मोल अंश (0.08) है। आदर्श तनु विलयन के लिए सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन कितना होगा?

The mole fraction of solute in a solution is (0.08). What will be the relative lowering of vapour pressure for an ideal dilute solution?

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Correct Answer

A. (0.08)

Step 1

Concept

आदर्श तनु विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / For an ideal dilute solution, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ विलेय का मोल अंश (0.08) दिया है। / The solute mole fraction is (0.08).

Step 3

Exam Tip

इसलिए सीधा मान (0.08) होगा। / Therefore, the value is (0.08).

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Question 3/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि \(K_f = 1.86\) और मोललता (0.5) हो, तो अवियोजित विलेय के लिए हिमांक अवनमन कितना होगा?

If \(K_f = 1.86\) and molality is (0.5), what is the depression in freezing point for a non-dissociating solute?

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Correct Answer

A. (0.93)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \( \Delta T_f = K_f m \) लगाएँ। / For a non-dissociating solute, use \( \Delta T_f = K_f m \).

Step 2

Why this answer is correct

\(1.86 \times 0.5 = 0.93\) मिलता है। / \(1.86 \times 0.5 = 0.93\).

Step 3

Exam Tip

गणना में (i) तभी लगाएँ जब वियोजन या सहयोजन दिया हो। / Use (i) only when dissociation or association is mentioned.

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Question 4/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि \(K_b = 0.52\) और मोललता (2) हो, तो अवियोजित विलेय के लिए क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?

If \(K_b = 0.52\) and molality is (2), what is the elevation in boiling point for a non-dissociating solute?

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Correct Answer

C. (1.04)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन के लिए \( \Delta T_b = K_b m \) प्रयोग करें। / Use \( \Delta T_b = K_b m \) for boiling point elevation.

Step 2

Why this answer is correct

\(0.52 \times 2 = 1.04\) आता है। / \(0.52 \times 2 = 1.04\).

Step 3

Exam Tip

ऐसे सरल प्रश्नों में इकाई से अधिक संबंध पहचानना जरूरी है। / In such simple questions, identifying the correct relation is the main step.

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Question 5/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान मोललता वाले (NaCl) और ग्लूकोज विलयनों में किसका हिमांक अवनमन अधिक होगा, यदि (NaCl) का वियोजन पूर्ण माना जाए?

Between equal molal solutions of (NaCl) and glucose, which will have greater freezing point depression if (NaCl) is assumed to dissociate completely?

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Correct Answer

B. (NaCl) विलयन(NaCl) solution

Step 1

Concept

ग्लूकोज अवियोजित रहता है, इसलिए (i) लगभग (1) होता है। / Glucose remains undissociated, so (i) is about (1).

Step 2

Why this answer is correct

(NaCl) दो आयनों में टूटता है, इसलिए प्रभावी कण अधिक होते हैं। / (NaCl) gives two ions, so it produces more effective particles.

Step 3

Exam Tip

अधिक कणों से हिमांक अवनमन अधिक होता है। / More particles cause greater freezing point depression.

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Question 6/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब \( \pi = CRT \) में (C) किसे दर्शाता है?

In the osmotic pressure relation \( \pi = CRT \), what does (C) represent?

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Correct Answer

A. विलेय की मोलर सांद्रताMolar concentration of solute

Step 1

Concept

तनु विलयन के लिए \( \pi = CRT \) उपयोग होता है। / For a dilute solution, \( \pi = CRT \) is used.

Step 2

Why this answer is correct

इसमें (C) विलेय की मोलर सांद्रता बताता है। / Here (C) represents the molar concentration of solute.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में मोलर सांद्रता और ताप दोनों महत्वपूर्ण होते हैं। / Osmotic pressure depends on concentration and temperature.

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Question 7/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन की मोलर सांद्रता दोगुनी कर दी जाए और ताप समान रहे, तो परासरण दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If the molar concentration of a solution is doubled while temperature remains constant, what happens to its osmotic pressure?

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Correct Answer

B. दोगुना हो जाएगाIt becomes double

Step 1

Concept

\( \pi = CRT \) के अनुसार परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती है। / According to \( \pi = CRT \), osmotic pressure is directly proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

ताप समान हो और (C) दोगुना हो, तो \( \pi \) भी दोगुना होगा। / If temperature is constant and (C) doubles, \( \pi \) also doubles.

Step 3

Exam Tip

समानुपात वाले प्रश्नों में सीधे सूत्र से निष्कर्ष निकालें। / Use direct proportionality for such questions.

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Question 8/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किस स्थिति में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से कम आ सकता है?

In which case can the observed molar mass be less than the actual molar mass?

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Correct Answer

A. विलेय के वियोजन मेंDuring dissociation of solute

Step 1

Concept

वियोजन से प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है। / Dissociation increases the number of effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण अधिक मिलता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान कम निकल सकता है। / The colligative effect becomes larger, so calculated molar mass may come out lower.

Step 3

Exam Tip

(i>1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अक्सर कम समझें। / When (i>1), observed molar mass is often lower.

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Question 9/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किस स्थिति में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से अधिक आ सकता है?

In which case can the observed molar mass be greater than the actual molar mass?

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Correct Answer

B. सहयोजनAssociation

Step 1

Concept

सहयोजन में कई विलेय कण मिलकर कम प्रभावी कण बनाते हैं। / In association, several solute particles combine and form fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण कम दिखता है, इसलिए मोलर द्रव्यमान अधिक निकल सकता है। / The colligative effect becomes smaller, so calculated molar mass may be higher.

Step 3

Exam Tip

(i<1) को सहयोजन और अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से जोड़ें। / Link (i<1) with association and higher observed molar mass.

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Question 10/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन के लिए \( \Delta T_f = 3.72\) और \(K_f = 1.86\) है। अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?

For a solution, \( \Delta T_f = 3.72\) and \(K_f = 1.86\). What is the molality of the non-dissociating solute?

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Correct Answer

C. (2.0)

Step 1

Concept

\( \Delta T_f = K_f m \) को \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\) के रूप में लिखें। / Rearrange \( \Delta T_f = K_f m \) as \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m = \frac{3.72}{1.86} = 2.0\) मिलेगा। / \(m = \frac{3.72}{1.86} = 2.0\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र को उल्टा करने में सावधानी रखें। / Be careful while rearranging the formula.

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Question 11/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन में \( \Delta T_b = 0.78\) और \(K_b = 0.52\) है। अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?

In a solution, \( \Delta T_b = 0.78\) and \(K_b = 0.52\). What is the molality of the non-dissociating solute?

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Correct Answer

B. (1.5)

Step 1

Concept

\( \Delta T_b = K_b m \) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\) होगा। / From \( \Delta T_b = K_b m \), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m = \frac{0.78}{0.52} = 1.5\) मिलता है। / \(m = \frac{0.78}{0.52} = 1.5\).

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन में \(K_b\) ही प्रयोग करें, \(K_f\) नहीं। / Use \(K_b\) for boiling point elevation, not \(K_f\).

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Question 12/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजित हो, तो उसके लिए आदर्श (i) मान क्या होगा?

If \(CaCl_2\) dissociates completely, what will be its ideal (i) value?

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Correct Answer

C. (3)

Step 1

Concept

\(CaCl_2\) से एक \(Ca^{2+}\) और दो (Cl^-) आयन मिलते हैं। / \(CaCl_2\) gives one \(Ca^{2+}\) ion and two (Cl^-) ions.

Step 2

Why this answer is correct

कुल प्रभावी आयन (3) होते हैं। / Total effective ions are (3).

Step 3

Exam Tip

पूर्ण वियोजन में (i) को बने आयनों की संख्या के बराबर लेते हैं। / For complete dissociation, (i) equals the number of ions formed.

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Question 13/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान मोललता और समान विलायक में किसका क्वथनांक सबसे अधिक होगा, यदि वियोजन पूर्ण माना जाए?

For equal molality and the same solvent, which solution will have the highest boiling point if dissociation is complete?

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Correct Answer

C. \(CaCl_2\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन (i) और मोललता पर निर्भर करता है। / Boiling point elevation depends on (i) and molality.

Step 2

Why this answer is correct

\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है, इसलिए उसका (i) सबसे अधिक है। / \(CaCl_2\) gives three ions on complete dissociation, so its (i) is the highest here.

Step 3

Exam Tip

अधिक (i) का अर्थ है अधिक क्वथनांक उन्नयन। / Higher (i) means greater boiling point elevation.

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Question 14/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन का हिमांक शुद्ध जल से कम होने का कारण क्या है?

What is the reason that the freezing point of a solution is lower than that of pure water?

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Correct Answer

A. विलेय कण ठोस संरचना बनने में बाधा डालते हैंSolute particles hinder formation of solid structure

Step 1

Concept

जमने के लिए विलायक अणुओं को व्यवस्थित ठोस संरचना बनानी होती है। / For freezing, solvent molecules must form an ordered solid structure.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय कण इस व्यवस्था में बाधा डालते हैं। / Solute particles disturb this arrangement.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलयन को जमाने के लिए अधिक कम ताप चाहिए। / Therefore, the solution needs a lower temperature to freeze.

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Question 15/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि दो विलयन समपरासारी हैं, तो अर्धपारगम्य झिल्ली के आर-पार शुद्ध विलायक प्रवाह कैसा होगा?

If two solutions are isotonic, what will be the net solvent flow across a semipermeable membrane?

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Correct Answer

A. शून्य होगाIt will be zero

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

समान परासरण दाब के कारण विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / Because of equal osmotic pressure, there is no net solvent flow.

Step 3

Exam Tip

समपरासारी शब्द को शुद्ध परासरण न होने से जोड़ें। / Connect isotonic solutions with no net osmosis.

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Question 16/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन का परासरण दाब दूसरे से अधिक है। उसे दूसरे विलयन की तुलना में क्या कहा जाएगा?

A solution has higher osmotic pressure than another solution. What is it called in comparison with the other solution?

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Correct Answer

C. अतिपरासारीHypertonic

Step 1

Concept

अधिक परासरण दाब वाला विलयन अधिक सांद्र प्रभाव दिखाता है। / A solution with higher osmotic pressure behaves as the more concentrated one.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयन को दूसरे की तुलना में अतिपरासारी कहते हैं। / It is called hypertonic relative to the other solution.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब की तुलना से शब्द का चुनाव करें। / Choose the term by comparing osmotic pressure.

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Question 17/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.1) मोल अवियोजित विलेय को (1) किलोग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता क्या होगी?

If (0.1) mole of a non-dissociating solute is dissolved in (1) kg of solvent, what is the molality?

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Correct Answer

B. (0.1)

Step 1

Concept

मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। / Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(0.1 \div 1 = 0.1\) है। / Here \(0.1 \div 1 = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन का आयतन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Molality uses mass of solvent, not volume of solution.

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Question 18/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.2) मोल विलेय (500) ग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.2) mole of solute is dissolved in (500) g of solvent, what will be the molality?

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Correct Answer

C. (0.4)

Step 1

Concept

(500) ग्राम विलायक (0.5) किलोग्राम होता है। / (500) g of solvent is (0.5) kg.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\) होगी। / Molality \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\).

Step 3

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.

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Question 19/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलयन के अणुसंख्य गुणों में मोललता को मोलरता से अधिक क्यों पसंद किया जाता है?

Why is molality often preferred over molarity in colligative property calculations?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह ताप से आयतन परिवर्तन पर निर्भर नहीं करतीBecause it does not depend on volume change with temperature

Step 1

Concept

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान ताप से सामान्यतः नहीं बदलता, जबकि आयतन बदल सकता है। / Mass does not usually change with temperature, while volume can change.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ताप से जुड़े अणुसंख्य गुणों में मोललता उपयोगी रहती है। / So molality is useful in colligative property calculations involving temperature.

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Question 20/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलेय का (i = 2) है, तो \( \Delta T_f = iK_fm \) में अवनमन अवियोजित स्थिति की तुलना में कैसा होगा?

If a solute has (i = 2), how will \( \Delta T_f = iK_fm \) compare with the non-dissociated case?

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Correct Answer

B. दोगुनाDouble

Step 1

Concept

अवियोजित स्थिति में (i = 1) माना जाता है। / For a non-dissociated solute, (i = 1).

Step 2

Why this answer is correct

(i = 2) होने पर \( \Delta T_f \) दो गुना हो जाएगा। / If (i = 2), \( \Delta T_f \) becomes double.

Step 3

Exam Tip

(i) को सीधे गुणन कारक की तरह उपयोग करें। / Use (i) as a direct multiplying factor.

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Question 21/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन में (i = 3), \(K_b = 0.5\) और (m = 0.2) है। क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?

A solution has (i = 3), \(K_b = 0.5\), and (m = 0.2). What will be the elevation in boiling point?

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Correct Answer

C. (0.3)

Step 1

Concept

वियोजन सहित सूत्र \( \Delta T_b = iK_bm \) है। / With dissociation, use \( \Delta T_b = iK_bm \).

Step 2

Why this answer is correct

\(3 \times 0.5 \times 0.2 = 0.3\) मिलता है। / \(3 \times 0.5 \times 0.2 = 0.3\).

Step 3

Exam Tip

पहले गुणांक (i) लगाएँ, फिर बाकी मान गुणा करें। / Include (i) before multiplying the remaining values.

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Question 22/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (i = 0.5) है, तो यह किस प्रकार के व्यवहार को दर्शाता है?

If (i = 0.5), what type of behaviour does it indicate?

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Correct Answer

B. सहयोजनAssociation

Step 1

Concept

(i) का (1) से कम होना प्रभावी कणों की संख्या कम होने को दिखाता है। / (i) less than (1) shows fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

कणों के आपस में जुड़ने से ऐसा होता है। / This happens when particles associate with each other.

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i<1) सहयोजन का संकेत है। / Therefore, (i<1) indicates association.

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Question 23/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में (i = 1) पाया गया। इस सरल संदर्भ में विलेय के बारे में क्या अनुमान लगाया जा सकता है?

A solution has (i = 1). In this simple context, what can be inferred about the solute?

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Correct Answer

A. वह न वियोजित हो रहा है न सहयोजितIt is neither dissociating nor associating

Step 1

Concept

(i = 1) का अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या सामान्य अपेक्षा जैसी है। / (i = 1) means the effective number of particles is as expected.

Step 2

Why this answer is correct

इसका मतलब है कि न वियोजन का बड़ा प्रभाव है न सहयोजन का। / It shows no major dissociation or association effect.

Step 3

Exam Tip

ऐसे विलेय को सरल गणना में अवियोजित माना जाता है। / Such a solute is treated as non-dissociating in simple calculations.

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Question 24/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.6) है और शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373) है। विलयन का क्वथनांक कितना होगा?

The boiling point elevation of a solution is (0.6) and the boiling point of the pure solvent is (373). What is the boiling point of the solution?

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Correct Answer

C. (373.6)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन का अर्थ है विलयन का क्वथनांक बढ़ना। / Boiling point elevation means the boiling point of the solution increases.

Step 2

Why this answer is correct

नया क्वथनांक (373 + 0.6 = 373.6) होगा। / New boiling point (= 373 + 0.6 = 373.6).

Step 3

Exam Tip

उन्नयन में जोड़ना है, घटाना नहीं। / For elevation, add the change; do not subtract.

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Question 25/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

शुद्ध विलायक का हिमांक (273) है और विलयन का हिमांक (271.5) है। हिमांक अवनमन कितना होगा?

The freezing point of a pure solvent is (273) and that of the solution is (271.5). What is the depression in freezing point?

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Correct Answer

A. (1.5)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन = शुद्ध विलायक का हिमांक - विलयन का हिमांक। / Depression in freezing point equals freezing point of pure solvent minus freezing point of solution.

Step 2

Why this answer is correct

(273 - 271.5 = 1.5) मिलता है। / (273 - 271.5 = 1.5).

Step 3

Exam Tip

अवनमन में हमेशा अंतर निकालें, कुल ताप नहीं। / For depression, calculate the difference, not the total temperature.

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Question 26/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से (2) कम है और \(K_f = 4\) है, तो अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?

If the freezing point of a solution is (2) lower than the pure solvent and \(K_f = 4\), what is the molality of the non-dissociating solute?

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Correct Answer

B. (0.5)

Step 1

Concept

यहाँ \( \Delta T_f = 2\) है। / Here \( \Delta T_f = 2\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m = \frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{2}{4} = 0.5\) होगा। / \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{2}{4} = 0.5\).

Step 3

Exam Tip

पहले दिए गए अंतर को \( \Delta T_f \) मानें। / First identify the given difference as \( \Delta T_f \).

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Question 27/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का आंशिक वाष्प दाब किसके समानुपाती होता है?

According to Raoult's law for a non-volatile solute, the partial vapour pressure of the solvent is proportional to what?

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Correct Answer

A. विलायक के मोल अंश केMole fraction of solvent

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, vapour pressure of the solvent depends on its mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश घटने पर वाष्प दाब भी घटता है। / When solvent mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब प्रश्नों में मोल अंश पहचानना जरूरी है। / In vapour pressure questions, identify the mole fraction carefully.

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Question 28/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि विलायक का मोल अंश (0.9) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब कितना होगा?

If the mole fraction of solvent is (0.9) and vapour pressure of pure solvent is (100), what will be the vapour pressure of solvent in solution?

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Correct Answer

A. (90)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार \(p = p^0x\) होता है। / According to Raoult's law, \(p = p^0x\).

Step 2

Why this answer is correct

\(p = 100 \times 0.9 = 90\) मिलेगा। / \(p = 100 \times 0.9 = 90\).

Step 3

Exam Tip

विलायक का मोल अंश सीधे शुद्ध वाष्प दाब से गुणा करें। / Multiply pure vapour pressure by mole fraction of solvent.

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Question 29/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश बढ़ाया जाए, तो अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

If the mole fraction of solute is increased, what happens to vapour pressure lowering for a non-volatile solute?

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Correct Answer

A. अवनमन बढ़ेगाLowering increases

Step 1

Concept

सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश से संबंधित होता है। / Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश बढ़ने पर अवनमन बढ़ता है। / As solute mole fraction increases, lowering increases.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय जितना अधिक, वाष्प दाब उतना कम। / More non-volatile solute means lower vapour pressure.

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Question 30/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालने की विधि बड़े अणुओं के लिए अधिक उपयुक्त क्यों होती है?

Why is the osmotic pressure method more suitable for determining molar mass of large molecules?

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Correct Answer

A. क्योंकि बहुत तनु विलयन में भी परासरण दाब मापने योग्य होता हैBecause osmotic pressure is measurable even in very dilute solutions

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं ताकि वे सुरक्षित और स्थिर रहें। / Solutions of large molecules are made very dilute to keep them stable.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब ऐसे तनु विलयनों में भी उपयोगी माप देता है। / Osmotic pressure still gives a useful measurable value in dilute solutions.

Step 3

Exam Tip

इसलिए बहुलक और जैव अणुओं के लिए यह विधि अच्छी मानी जाती है। / Hence it is suitable for polymers and biomolecules.

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Question 31/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि \( \pi V = nRT \) में (V) और (T) स्थिर हैं, तो परासरण दाब किसके समानुपाती होगा?

If (V) and (T) are constant in \( \pi V = nRT \), osmotic pressure will be proportional to what?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल (n) केMoles of solute (n)

Step 1

Concept

\( \pi V = nRT \) में (V), (R), और (T) स्थिर हों तो \( \pi \) का संबंध (n) से रहेगा। / In \( \pi V = nRT \), if (V), (R), and (T) are constant, \( \pi \) depends on (n).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के मोल बढ़ने पर कण बढ़ेंगे। / More moles of solute mean more particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए परासरण दाब भी बढ़ेगा। / Therefore, osmotic pressure increases.

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Question 32/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

दो समान आयतन वाले विलयनों में एक की सांद्रता (0.1) और दूसरे की (0.2) है। समान ताप पर किसका परासरण दाब अधिक होगा?

Two solutions of equal volume have concentrations (0.1) and (0.2). At the same temperature, which has higher osmotic pressure?

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Correct Answer

B. (0.2) सांद्रता वालाThe one with concentration (0.2)

Step 1

Concept

समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती है। / At the same temperature, osmotic pressure is directly proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

(0.2) सांद्रता (0.1) से अधिक है। / Concentration (0.2) is greater than (0.1).

Step 3

Exam Tip

इसलिए (0.2) सांद्रता वाले विलयन का परासरण दाब अधिक होगा। / Therefore, the (0.2) solution has higher osmotic pressure.

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Question 33/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में वाष्प दाब अवनमन, हिमांक अवनमन, क्वथनांक उन्नयन और परासरण दाब में समान आधार क्या है?

What is the common basis of vapour pressure lowering, freezing point depression, boiling point elevation, and osmotic pressure in a solution?

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Correct Answer

A. प्रभावी विलेय कणों की संख्याNumber of effective solute particles

Step 1

Concept

ये सभी अणुसंख्य गुण हैं। / All these are colligative properties.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुणों में विलेय की प्रकृति से अधिक उसके प्रभावी कणों की संख्या महत्वपूर्ण होती है। / In colligative properties, the number of effective solute particles matters more than their nature.

Step 3

Exam Tip

किसी भी अणुसंख्य प्रश्न में पहले कणों की संख्या देखें। / Always check particle number first in such questions.

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Question 34/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलेय के सहयोजन से हिमांक अवनमन का प्रेक्षित मान क्यों घटता है?

Why does association of a solute decrease the observed depression in freezing point?

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Correct Answer

A. क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या घट जाती हैBecause the number of effective particles decreases

Step 1

Concept

सहयोजन में दो या अधिक कण मिलकर एक बड़ा कण बना सकते हैं। / In association, two or more particles can combine to form a larger particle.

Step 2

Why this answer is correct

इससे विलयन में प्रभावी कणों की संख्या घट जाती है। / This reduces the number of effective particles in solution.

Step 3

Exam Tip

कम कणों के कारण अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है। / Fewer particles give a smaller colligative effect.

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Question 35/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (AB) पूर्ण वियोजित होकर (A^+) और (B^-) देता है, तो समान मोललता पर उसका अणुसंख्य प्रभाव अवियोजित विलेय की तुलना में कैसा होगा?

If (AB) completely dissociates into (A^+) and (B^-), how will its colligative effect compare with a non-dissociating solute at the same molality?

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Correct Answer

B. लगभग दोगुनाNearly double

Step 1

Concept

(AB) से दो आयन बनते हैं। / (AB) forms two ions.

Step 2

Why this answer is correct

पूर्ण वियोजन में प्रभावी कणों की संख्या लगभग दोगुनी हो जाती है। / In complete dissociation, the number of effective particles is nearly doubled.

Step 3

Exam Tip

इसलिए समान मोललता पर अणुसंख्य प्रभाव लगभग दोगुना होगा। / So the colligative effect is nearly double at the same molality.

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Question 36/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलेय के मोल अंश और विलायक के मोल अंश का योग द्विघटकीय विलयन में कितना होता है?

What is the sum of mole fraction of solute and mole fraction of solvent in a binary solution?

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Correct Answer

C. (1)

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दो घटक होते हैं। / A binary solution has two components.

Step 2

Why this answer is correct

सभी घटकों के मोल अंशों का योग हमेशा (1) होता है। / The sum of mole fractions of all components is always (1).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश आधारित वाष्प दाब प्रश्नों में यह तथ्य उपयोगी है। / This fact is useful in vapour pressure questions.

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Question 37/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि विलेय का मोल अंश (0.15) है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If the mole fraction of solute is (0.15), what will be the mole fraction of solvent?

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Correct Answer

B. (0.85)

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग (1) होता है। / In a binary solution, the two mole fractions add up to (1).

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश (1 - 0.15 = 0.85) होगा। / Mole fraction of solvent (= 1 - 0.15 = 0.85).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश हमेशा अनुपात होता है, इसलिए उसकी इकाई नहीं होती। / Mole fraction is a ratio, so it has no unit.

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Question 38/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (80) है और विलयन में विलायक का वाष्प दाब (72) है, तो सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन कितना होगा?

If the vapour pressure of pure solvent is (80) and the vapour pressure of solvent in solution is (72), what is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. (0.1)

Step 1

Concept

सापेक्ष अवनमन \(= \frac{p^0-p}{p^0}\) होता है। / Relative lowering \(= \frac{p^0-p}{p^0}\).

Step 2

Why this answer is correct

\( \frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\) मिलेगा। / \( \frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

पहले अवनमन निकालें, फिर शुद्ध वाष्प दाब से भाग दें। / First find the lowering, then divide by pure vapour pressure.

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Question 39/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन की गणना में कौन सी सांद्रता इकाई अधिक सीधे प्रयोग होती है?

Which concentration unit is more directly used in calculating freezing point depression and boiling point elevation?

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Correct Answer

A. मोललताMolality

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन के सूत्रों में (m) आता है। / The formulas for freezing point depression and boiling point elevation contain (m).

Step 2

Why this answer is correct

(m) मोललता को दर्शाता है। / (m) represents molality.

Step 3

Exam Tip

\(K_f\) और \(K_b\) वाले प्रश्नों में मोललता देखें। / In questions involving \(K_f\) and \(K_b\), look for molality.

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Question 40/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन का परासरण दाब (2) है। यदि समान ताप पर सांद्रता तीन गुना कर दी जाए, तो नया परासरण दाब कितना होगा?

The osmotic pressure of a solution is (2). If its concentration is tripled at the same temperature, what will be the new osmotic pressure?

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Correct Answer

D. (6)

Step 1

Concept

समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती होता है। / At the same temperature, osmotic pressure is directly proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता तीन गुना होने पर दाब भी तीन गुना होगा। / If concentration becomes three times, pressure also becomes three times.

Step 3

Exam Tip

\(2 \times 3 = 6\) नया मान होगा। / \(2 \times 3 = 6\) is the new value.

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Question 41/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विद्यार्थी ने \( \Delta T_b \) निकालते समय \(K_f\) लगा दिया। उसकी गलती क्या है?

A student used \(K_f\) while calculating \( \Delta T_b \). What is the mistake?

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Correct Answer

A. क्वथनांक उन्नयन के लिए \(K_b\) लगना चाहिए\(K_b\) should be used for boiling point elevation

Step 1

Concept

\( \Delta T_b \) क्वथनांक उन्नयन को दर्शाता है। / \( \Delta T_b \) represents elevation in boiling point.

Step 2

Why this answer is correct

क्वथनांक उन्नयन में \(K_b\) प्रयोग होता है, \(K_f\) नहीं। / Boiling point elevation uses \(K_b\), not \(K_f\).

Step 3

Exam Tip

नीचे सूचक अक्षर को गुण से मिलाकर पढ़ें। / Match the subscript letter with the property.

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Question 42/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि विलेय वाष्पशील हो, तो अवाष्पशील विलेय के लिए बने सरल वाष्प दाब अवनमन संबंध का प्रयोग क्यों सावधानी से करना चाहिए?

If the solute is volatile, why should the simple vapour pressure lowering relation for a non-volatile solute be used carefully?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलेय भी वाष्प दाब में योगदान दे सकता हैBecause the solute can also contribute to vapour pressure

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब मुख्यतः विलायक से आता है। / For a non-volatile solute, vapour pressure mainly comes from the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्पशील विलेय स्वयं भी वाष्प में जा सकता है। / A volatile solute can also enter the vapour phase.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सरल अवाष्पशील विलेय वाला संबंध सीधे न लगाएँ। / Therefore, the simple relation for non-volatile solute should not be applied blindly.

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Question 43/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन में \( \Delta T_f = 1.86\), \(K_f = 1.86\), और (m = 0.5) है। (i) का मान क्या होगा?

A solution has \( \Delta T_f = 1.86\), \(K_f = 1.86\), and (m = 0.5). What is the value of (i)?

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Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

वियोजन सहित सूत्र \( \Delta T_f = iK_fm \) है। / With dissociation, \( \Delta T_f = iK_fm \).

Step 2

Why this answer is correct

\(i = \frac{1.86}{1.86 \times 0.5} = 2\) मिलेगा। / \(i = \frac{1.86}{1.86 \times 0.5} = 2\).

Step 3

Exam Tip

(i) निकालते समय हर में \(K_fm\) दोनों रखें। / While finding (i), keep both \(K_f\) and (m) in the denominator.

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Question 44/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान ताप पर दो विलयनों के परासरण दाब समान हैं। यदि दोनों में विलेय अवियोजित हैं, तो उनकी मोलर सांद्रताओं के बारे में क्या कहा जा सकता है?

Two solutions have equal osmotic pressure at the same temperature. If their solutes are non-dissociating, what can be said about their molar concentrations?

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Correct Answer

A. वे समान होंगीThey will be equal

Step 1

Concept

\( \pi = CRT \) में समान ताप पर \( \pi \) सांद्रता पर निर्भर करता है। / In \( \pi = CRT \), at the same temperature \( \pi \) depends on concentration.

Step 2

Why this answer is correct

दोनों का परासरण दाब समान है, इसलिए (C) भी समान होगी। / Since osmotic pressures are equal, (C) values are also equal.

Step 3

Exam Tip

यह निष्कर्ष अवियोजित विलेयों के लिए सीधा है। / This conclusion is direct for non-dissociating solutes.

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Question 45/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

निम्न में से कौन सा कथन सही है?

Which of the following statements is correct?

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Correct Answer

A. अणुसंख्य गुण विलेय के प्रभावी कणों की संख्या पर निर्भर करते हैंColligative properties depend on effective number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुणों की मूल पहचान कण संख्या है। / The basic identity of colligative properties is particle number.

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता बढ़ने पर प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है और प्रभाव बदलता है। / When concentration increases, effective particle number increases and the effect changes.

Step 3

Exam Tip

रंग या नाम जैसे संकेतों से भ्रमित न हों। / Do not get confused by colour or names.

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Question 46/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.1) मोल (NaCl) पूर्ण वियोजित होकर (0.2) मोल प्रभावी कण देता है, तो (i) कितना होगा?

If (0.1) mole of (NaCl) completely dissociates to give (0.2) mole of effective particles, what is (i)?

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Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

(i) = प्रेक्षित प्रभावी कणों के मोल ÷ प्रारंभिक विलेय के मोल। / (i) equals moles of effective particles divided by initial moles of solute.

Step 2

Why this answer is correct

\(i = \frac{0.2}{0.1} = 2\) होगा। / \(i = \frac{0.2}{0.1} = 2\).

Step 3

Exam Tip

पूर्ण वियोजन वाले (NaCl) के लिए (i) लगभग (2) याद रखें। / For completely dissociated (NaCl), (i) is about (2).

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Question 47/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि दो कण सहयोजित होकर एक कण बनाते हैं, तो आदर्श रूप से (i) का मान क्या होगा?

If two particles associate to form one particle, what will be the ideal value of (i)?

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Correct Answer

C. (0.5)

Step 1

Concept

दो प्रारंभिक कण मिलकर एक प्रभावी कण बना रहे हैं। / Two initial particles combine to form one effective particle.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कणों की संख्या आधी हो जाती है। / The number of effective particles becomes half.

Step 3

Exam Tip

इसलिए आदर्श रूप में (i = 0.5) होगा। / Therefore, ideally (i = 0.5).

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Question 48/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान मोललता वाले \(AlCl_3\), \(CaCl_2\), (NaCl), और ग्लूकोज विलयनों में पूर्ण वियोजन मानने पर सबसे अधिक हिमांक अवनमन किसमें होगा?

Among equal molal solutions of \(AlCl_3\), \(CaCl_2\), (NaCl), and glucose, which will show the greatest freezing point depression assuming complete dissociation?

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Correct Answer

D. \(AlCl_3\)

Step 1

Concept

समान मोललता में अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक अवनमन देगा। / At equal molality, the solute giving more ions causes greater depression.

Step 2

Why this answer is correct

\(AlCl_3\) से चार आयन बन सकते हैं, इसलिए (i) सबसे अधिक है। / \(AlCl_3\) can form four ions, so its (i) is highest.

Step 3

Exam Tip

अधिक (i) का अर्थ है अधिक \( \Delta T_f \)। / Higher (i) means greater \( \Delta T_f \).

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Question 49/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन के लिए \( \Delta T_b \) अधिक है। समान विलायक और समान \(K_b\) में इसका सबसे उचित अर्थ क्या है?

For a solution, \( \Delta T_b \) is larger. With the same solvent and same \(K_b\), what is the most suitable meaning?

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Correct Answer

A. प्रभावी विलेय कण अधिक हैंMore effective solute particles are present

Step 1

Concept

\( \Delta T_b = iK_bm \) से उन्नयन प्रभावी कणों से जुड़ा है। / From \( \Delta T_b = iK_bm \), elevation is linked with effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

समान विलायक में \(K_b\) समान रहेगा। / For the same solvent, \(K_b\) remains the same.

Step 3

Exam Tip

अधिक \( \Delta T_b \) सामान्यतः अधिक प्रभावी विलेय कणों का संकेत है। / Larger \( \Delta T_b \) usually indicates more effective solute particles.

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Question 50/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक परीक्षा प्रश्न में विलेय को अवियोजित और अवाष्पशील बताया गया है। अणुसंख्य गुण हल करते समय सबसे सुरक्षित प्रारंभिक मान कौन सा लेना चाहिए?

In an exam question, the solute is described as non-dissociating and non-volatile. What is the safest initial value to use while solving colligative property questions?

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Correct Answer

A. (i = 1)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय आयनों में नहीं टूटता। / A non-dissociating solute does not split into ions.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए एक विलेय कण एक प्रभावी कण की तरह काम करता है। / One solute particle acts as one effective particle.

Step 3

Exam Tip

जब वियोजन या सहयोजन न हो, तो (i = 1) से शुरुआत करें। / When no dissociation or association is mentioned, start with (i = 1).

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 5: Colligative Properties Medium Quiz

यदि किसी अवाष्पशील विलेय को जल में घोला जाए, तो वाष्प दाब अवनमन का मुख्य कारण क्या होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन में विलेय का मोल अंश (0.08) है। आदर्श तनु विलयन के लिए सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(K_f = 1.86\) और मोललता (0.5) हो, तो अवियोजित विलेय के लिए हिमांक अवनमन कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(K_b = 0.52\) और मोललता (2) हो, तो अवियोजित विलेय के लिए क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समान मोललता वाले (NaCl) और ग्लूकोज विलयनों में किसका हिमांक अवनमन अधिक होगा, यदि (NaCl) का वियोजन पूर्ण माना जाए?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

परासरण दाब \( \pi = CRT \) में (C) किसे दर्शाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलयन की मोलर सांद्रता दोगुनी कर दी जाए और ताप समान रहे, तो परासरण दाब पर क्या प्रभाव होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस स्थिति में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से कम आ सकता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस स्थिति में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से अधिक आ सकता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलयन के लिए \( \Delta T_f = 3.72\) और \(K_f = 1.86\) है। अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलयन में \( \Delta T_b = 0.78\) और \(K_b = 0.52\) है। अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजित हो, तो उसके लिए आदर्श (i) मान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समान मोललता और समान विलायक में किसका क्वथनांक सबसे अधिक होगा, यदि वियोजन पूर्ण माना जाए?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन का हिमांक शुद्ध जल से कम होने का कारण क्या है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि दो विलयन समपरासारी हैं, तो अर्धपारगम्य झिल्ली के आर-पार शुद्ध विलायक प्रवाह कैसा होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलयन का परासरण दाब दूसरे से अधिक है। उसे दूसरे विलयन की तुलना में क्या कहा जाएगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (0.1) मोल अवियोजित विलेय को (1) किलोग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता क्या होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (0.2) मोल विलेय (500) ग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

विलयन के अणुसंख्य गुणों में मोललता को मोलरता से अधिक क्यों पसंद किया जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलेय का (i = 2) है, तो \( \Delta T_f = iK_fm \) में अवनमन अवियोजित स्थिति की तुलना में कैसा होगा?

Concept

Why this answer is correct