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A. विलायक अणुओं की सतह पर संख्या घटना/Decrease in number of solvent molecules at the surface
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Its particles occupy some surface area, so fewer solvent molecules escape.
Step 3
Exam Tip
In exams, connect vapour pressure lowering with fewer solvent molecules at the surface. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। चरण 2: उसके कण सतह पर कुछ स्थान घेरते हैं, जिससे विलायक अणु कम निकल पाते हैं। चरण 3: परीक्षा में वाष्प दाब अवनमन को सतह पर उपलब्ध विलायक अणुओं से जोड़कर समझें।
For an ideal dilute solution, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
The solute mole fraction is (0.08).
Step 3
Exam Tip
Therefore, the value is (0.08). चरण 1: आदर्श तनु विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। चरण 2: यहाँ विलेय का मोल अंश (0.08) दिया है। चरण 3: इसलिए सीधा मान (0.08) होगा।
For a non-dissociating solute, use \( \Delta T_f = K_f m \).
Step 2
Why this answer is correct
\(1.86 \times 0.5 = 0.93\).
Step 3
Exam Tip
Use (i) only when dissociation or association is mentioned. चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए \( \Delta T_f = K_f m \) लगाएँ। चरण 2: \(1.86 \times 0.5 = 0.93\) मिलता है। चरण 3: गणना में (i) तभी लगाएँ जब वियोजन या सहयोजन दिया हो।
Use \( \Delta T_b = K_b m \) for boiling point elevation.
Step 2
Why this answer is correct
\(0.52 \times 2 = 1.04\).
Step 3
Exam Tip
In such simple questions, identifying the correct relation is the main step. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन के लिए \( \Delta T_b = K_b m \) प्रयोग करें। चरण 2: \(0.52 \times 2 = 1.04\) आता है। चरण 3: ऐसे सरल प्रश्नों में इकाई से अधिक संबंध पहचानना जरूरी है।
Glucose remains undissociated, so (i) is about (1).
Step 2
Why this answer is correct
(NaCl) gives two ions, so it produces more effective particles.
Step 3
Exam Tip
More particles cause greater freezing point depression. चरण 1: ग्लूकोज अवियोजित रहता है, इसलिए (i) लगभग (1) होता है। चरण 2: (NaCl) दो आयनों में टूटता है, इसलिए प्रभावी कण अधिक होते हैं। चरण 3: अधिक कणों से हिमांक अवनमन अधिक होता है।
A. विलेय की मोलर सांद्रता/Molar concentration of solute
Step 1
Concept
For a dilute solution, \( \pi = CRT \) is used.
Step 2
Why this answer is correct
Here (C) represents the molar concentration of solute.
Step 3
Exam Tip
Osmotic pressure depends on concentration and temperature. चरण 1: तनु विलयन के लिए \( \pi = CRT \) उपयोग होता है। चरण 2: इसमें (C) विलेय की मोलर सांद्रता बताता है। चरण 3: परासरण दाब में मोलर सांद्रता और ताप दोनों महत्वपूर्ण होते हैं।
According to \( \pi = CRT \), osmotic pressure is directly proportional to concentration.
Step 2
Why this answer is correct
If temperature is constant and (C) doubles, \( \pi \) also doubles.
Step 3
Exam Tip
Use direct proportionality for such questions. चरण 1: \( \pi = CRT \) के अनुसार परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती है। चरण 2: ताप समान हो और (C) दोगुना हो, तो \( \pi \) भी दोगुना होगा। चरण 3: समानुपात वाले प्रश्नों में सीधे सूत्र से निष्कर्ष निकालें।
A. विलेय के वियोजन में/During dissociation of solute
Step 1
Concept
Dissociation increases the number of effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
The colligative effect becomes larger, so calculated molar mass may come out lower.
Step 3
Exam Tip
When (i>1), observed molar mass is often lower. चरण 1: वियोजन से प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है। चरण 2: अणुसंख्य गुण अधिक मिलता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान कम निकल सकता है। चरण 3: (i>1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अक्सर कम समझें।
In association, several solute particles combine and form fewer effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
The colligative effect becomes smaller, so calculated molar mass may be higher.
Step 3
Exam Tip
Link (i<1) with association and higher observed molar mass. चरण 1: सहयोजन में कई विलेय कण मिलकर कम प्रभावी कण बनाते हैं। चरण 2: अणुसंख्य गुण कम दिखता है, इसलिए मोलर द्रव्यमान अधिक निकल सकता है। चरण 3: (i<1) को सहयोजन और अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से जोड़ें।
Rearrange \( \Delta T_f = K_f m \) as \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m = \frac{3.72}{1.86} = 2.0\).
Step 3
Exam Tip
Be careful while rearranging the formula. चरण 1: \( \Delta T_f = K_f m \) को \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\) के रूप में लिखें। चरण 2: \(m = \frac{3.72}{1.86} = 2.0\) मिलेगा। चरण 3: सूत्र को उल्टा करने में सावधानी रखें।
From \( \Delta T_b = K_b m \), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m = \frac{0.78}{0.52} = 1.5\).
Step 3
Exam Tip
Use \(K_b\) for boiling point elevation, not \(K_f\). चरण 1: \( \Delta T_b = K_b m \) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\) होगा। चरण 2: \(m = \frac{0.78}{0.52} = 1.5\) मिलता है। चरण 3: क्वथनांक उन्नयन में \(K_b\) ही प्रयोग करें, \(K_f\) नहीं।
\(CaCl_2\) gives one \(Ca^{2+}\) ion and two (Cl^-) ions.
Step 2
Why this answer is correct
Total effective ions are (3).
Step 3
Exam Tip
For complete dissociation, (i) equals the number of ions formed. चरण 1: \(CaCl_2\) से एक \(Ca^{2+}\) और दो (Cl^-) आयन मिलते हैं। चरण 2: कुल प्रभावी आयन (3) होते हैं। चरण 3: पूर्ण वियोजन में (i) को बने आयनों की संख्या के बराबर लेते हैं।
Boiling point elevation depends on (i) and molality.
Step 2
Why this answer is correct
\(CaCl_2\) gives three ions on complete dissociation, so its (i) is the highest here.
Step 3
Exam Tip
Higher (i) means greater boiling point elevation. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन (i) और मोललता पर निर्भर करता है। चरण 2: \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है, इसलिए उसका (i) सबसे अधिक है। चरण 3: अधिक (i) का अर्थ है अधिक क्वथनांक उन्नयन।
A. विलेय कण ठोस संरचना बनने में बाधा डालते हैं/Solute particles hinder formation of solid structure
Step 1
Concept
For freezing, solvent molecules must form an ordered solid structure.
Step 2
Why this answer is correct
Solute particles disturb this arrangement.
Step 3
Exam Tip
Therefore, the solution needs a lower temperature to freeze. चरण 1: जमने के लिए विलायक अणुओं को व्यवस्थित ठोस संरचना बनानी होती है। चरण 2: विलेय कण इस व्यवस्था में बाधा डालते हैं। चरण 3: इसलिए विलयन को जमाने के लिए अधिक कम ताप चाहिए।
Because of equal osmotic pressure, there is no net solvent flow.
Step 3
Exam Tip
Connect isotonic solutions with no net osmosis. चरण 1: समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। चरण 2: समान परासरण दाब के कारण विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। चरण 3: समपरासारी शब्द को शुद्ध परासरण न होने से जोड़ें।
A solution with higher osmotic pressure behaves as the more concentrated one.
Step 2
Why this answer is correct
It is called hypertonic relative to the other solution.
Step 3
Exam Tip
Choose the term by comparing osmotic pressure. चरण 1: अधिक परासरण दाब वाला विलयन अधिक सांद्र प्रभाव दिखाता है। चरण 2: ऐसे विलयन को दूसरे की तुलना में अतिपरासारी कहते हैं। चरण 3: परासरण दाब की तुलना से शब्द का चुनाव करें।
Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Here \(0.1 \div 1 = 0.1\).
Step 3
Exam Tip
Molality uses mass of solvent, not volume of solution. चरण 1: मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। चरण 2: यहाँ \(0.1 \div 1 = 0.1\) है। चरण 3: मोललता में विलयन का आयतन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है।
Do not forget to convert grams into kilograms. चरण 1: (500) ग्राम विलायक (0.5) किलोग्राम होता है। चरण 2: मोललता \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\) होगी। चरण 3: ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें।
A. क्योंकि यह ताप से आयतन परिवर्तन पर निर्भर नहीं करती/Because it does not depend on volume change with temperature
Step 1
Concept
Molality is based on mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Mass does not usually change with temperature, while volume can change.
Step 3
Exam Tip
So molality is useful in colligative property calculations involving temperature. चरण 1: मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। चरण 2: द्रव्यमान ताप से सामान्यतः नहीं बदलता, जबकि आयतन बदल सकता है। चरण 3: इसलिए ताप से जुड़े अणुसंख्य गुणों में मोललता उपयोगी रहती है।
Use (i) as a direct multiplying factor. चरण 1: अवियोजित स्थिति में (i = 1) माना जाता है। चरण 2: (i = 2) होने पर \( \Delta T_f \) दो गुना हो जाएगा। चरण 3: (i) को सीधे गुणन कारक की तरह उपयोग करें।
Include (i) before multiplying the remaining values. चरण 1: वियोजन सहित सूत्र \( \Delta T_b = iK_bm \) है। चरण 2: \(3 \times 0.5 \times 0.2 = 0.3\) मिलता है। चरण 3: पहले गुणांक (i) लगाएँ, फिर बाकी मान गुणा करें।
(i) less than (1) shows fewer effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
This happens when particles associate with each other.
Step 3
Exam Tip
Therefore, (i<1) indicates association. चरण 1: (i) का (1) से कम होना प्रभावी कणों की संख्या कम होने को दिखाता है। चरण 2: कणों के आपस में जुड़ने से ऐसा होता है। चरण 3: इसलिए (i<1) सहयोजन का संकेत है।
A. वह न वियोजित हो रहा है न सहयोजित/It is neither dissociating nor associating
Step 1
Concept
(i = 1) means the effective number of particles is as expected.
Step 2
Why this answer is correct
It shows no major dissociation or association effect.
Step 3
Exam Tip
Such a solute is treated as non-dissociating in simple calculations. चरण 1: (i = 1) का अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या सामान्य अपेक्षा जैसी है। चरण 2: इसका मतलब है कि न वियोजन का बड़ा प्रभाव है न सहयोजन का। चरण 3: ऐसे विलेय को सरल गणना में अवियोजित माना जाता है।
Boiling point elevation means the boiling point of the solution increases.
Step 2
Why this answer is correct
New boiling point (= 373 + 0.6 = 373.6).
Step 3
Exam Tip
For elevation, add the change; do not subtract. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन का अर्थ है विलयन का क्वथनांक बढ़ना। चरण 2: नया क्वथनांक (373 + 0.6 = 373.6) होगा। चरण 3: उन्नयन में जोड़ना है, घटाना नहीं।
Depression in freezing point equals freezing point of pure solvent minus freezing point of solution.
Step 2
Why this answer is correct
(273 - 271.5 = 1.5).
Step 3
Exam Tip
For depression, calculate the difference, not the total temperature. चरण 1: हिमांक अवनमन = शुद्ध विलायक का हिमांक - विलयन का हिमांक। चरण 2: (273 - 271.5 = 1.5) मिलता है। चरण 3: अवनमन में हमेशा अंतर निकालें, कुल ताप नहीं।
First identify the given difference as \( \Delta T_f \). चरण 1: यहाँ \( \Delta T_f = 2\) है। चरण 2: \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{2}{4} = 0.5\) होगा। चरण 3: पहले दिए गए अंतर को \( \Delta T_f \) मानें।
According to Raoult's law, vapour pressure of the solvent depends on its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
When solvent mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
In vapour pressure questions, identify the mole fraction carefully. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। चरण 2: विलायक का मोल अंश घटने पर वाष्प दाब भी घटता है। चरण 3: वाष्प दाब प्रश्नों में मोल अंश पहचानना जरूरी है।
Multiply pure vapour pressure by mole fraction of solvent. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार \(p = p^0x\) होता है। चरण 2: \(p = 100 \times 0.9 = 90\) मिलेगा। चरण 3: विलायक का मोल अंश सीधे शुद्ध वाष्प दाब से गुणा करें।
Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
As solute mole fraction increases, lowering increases.
Step 3
Exam Tip
More non-volatile solute means lower vapour pressure. चरण 1: सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश से संबंधित होता है। चरण 2: विलेय का मोल अंश बढ़ने पर अवनमन बढ़ता है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय जितना अधिक, वाष्प दाब उतना कम।
A. क्योंकि बहुत तनु विलयन में भी परासरण दाब मापने योग्य होता है/Because osmotic pressure is measurable even in very dilute solutions
Step 1
Concept
Solutions of large molecules are made very dilute to keep them stable.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure still gives a useful measurable value in dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
Hence it is suitable for polymers and biomolecules. चरण 1: बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं ताकि वे सुरक्षित और स्थिर रहें। चरण 2: परासरण दाब ऐसे तनु विलयनों में भी उपयोगी माप देता है। चरण 3: इसलिए बहुलक और जैव अणुओं के लिए यह विधि अच्छी मानी जाती है।
In \( \pi V = nRT \), if (V), (R), and (T) are constant, \( \pi \) depends on (n).
Step 2
Why this answer is correct
More moles of solute mean more particles.
Step 3
Exam Tip
Therefore, osmotic pressure increases. चरण 1: \( \pi V = nRT \) में (V), (R), और (T) स्थिर हों तो \( \pi \) का संबंध (n) से रहेगा। चरण 2: विलेय के मोल बढ़ने पर कण बढ़ेंगे। चरण 3: इसलिए परासरण दाब भी बढ़ेगा।
B. (0.2) सांद्रता वाला/The one with concentration (0.2)
Step 1
Concept
At the same temperature, osmotic pressure is directly proportional to concentration.
Step 2
Why this answer is correct
Concentration (0.2) is greater than (0.1).
Step 3
Exam Tip
Therefore, the (0.2) solution has higher osmotic pressure. चरण 1: समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती है। चरण 2: (0.2) सांद्रता (0.1) से अधिक है। चरण 3: इसलिए (0.2) सांद्रता वाले विलयन का परासरण दाब अधिक होगा।
A. प्रभावी विलेय कणों की संख्या/Number of effective solute particles
Step 1
Concept
All these are colligative properties.
Step 2
Why this answer is correct
In colligative properties, the number of effective solute particles matters more than their nature.
Step 3
Exam Tip
Always check particle number first in such questions. चरण 1: ये सभी अणुसंख्य गुण हैं। चरण 2: अणुसंख्य गुणों में विलेय की प्रकृति से अधिक उसके प्रभावी कणों की संख्या महत्वपूर्ण होती है। चरण 3: किसी भी अणुसंख्य प्रश्न में पहले कणों की संख्या देखें।
A. क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या घट जाती है/Because the number of effective particles decreases
Step 1
Concept
In association, two or more particles can combine to form a larger particle.
Step 2
Why this answer is correct
This reduces the number of effective particles in solution.
Step 3
Exam Tip
Fewer particles give a smaller colligative effect. चरण 1: सहयोजन में दो या अधिक कण मिलकर एक बड़ा कण बना सकते हैं। चरण 2: इससे विलयन में प्रभावी कणों की संख्या घट जाती है। चरण 3: कम कणों के कारण अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है।
In complete dissociation, the number of effective particles is nearly doubled.
Step 3
Exam Tip
So the colligative effect is nearly double at the same molality. चरण 1: (AB) से दो आयन बनते हैं। चरण 2: पूर्ण वियोजन में प्रभावी कणों की संख्या लगभग दोगुनी हो जाती है। चरण 3: इसलिए समान मोललता पर अणुसंख्य प्रभाव लगभग दोगुना होगा।
The sum of mole fractions of all components is always (1).
Step 3
Exam Tip
This fact is useful in vapour pressure questions. चरण 1: द्विघटकीय विलयन में दो घटक होते हैं। चरण 2: सभी घटकों के मोल अंशों का योग हमेशा (1) होता है। चरण 3: मोल अंश आधारित वाष्प दाब प्रश्नों में यह तथ्य उपयोगी है।
In a binary solution, the two mole fractions add up to (1).
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of solvent (= 1 - 0.15 = 0.85).
Step 3
Exam Tip
Mole fraction is a ratio, so it has no unit. चरण 1: द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग (1) होता है। चरण 2: विलायक का मोल अंश (1 - 0.15 = 0.85) होगा। चरण 3: मोल अंश हमेशा अनुपात होता है, इसलिए उसकी इकाई नहीं होती।
First find the lowering, then divide by pure vapour pressure. चरण 1: सापेक्ष अवनमन \(= \frac{p^0-p}{p^0}\) होता है। चरण 2: \( \frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\) मिलेगा। चरण 3: पहले अवनमन निकालें, फिर शुद्ध वाष्प दाब से भाग दें।
The formulas for freezing point depression and boiling point elevation contain (m).
Step 2
Why this answer is correct
(m) represents molality.
Step 3
Exam Tip
In questions involving \(K_f\) and \(K_b\), look for molality. चरण 1: हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन के सूत्रों में (m) आता है। चरण 2: (m) मोललता को दर्शाता है। चरण 3: \(K_f\) और \(K_b\) वाले प्रश्नों में मोललता देखें।
At the same temperature, osmotic pressure is directly proportional to concentration.
Step 2
Why this answer is correct
If concentration becomes three times, pressure also becomes three times.
Step 3
Exam Tip
\(2 \times 3 = 6\) is the new value. चरण 1: समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती होता है। चरण 2: सांद्रता तीन गुना होने पर दाब भी तीन गुना होगा। चरण 3: \(2 \times 3 = 6\) नया मान होगा।
A. क्वथनांक उन्नयन के लिए \(K_b\) लगना चाहिए/\(K_b\) should be used for boiling point elevation
Step 1
Concept
\( \Delta T_b \) represents elevation in boiling point.
Step 2
Why this answer is correct
Boiling point elevation uses \(K_b\), not \(K_f\).
Step 3
Exam Tip
Match the subscript letter with the property. चरण 1: \( \Delta T_b \) क्वथनांक उन्नयन को दर्शाता है। चरण 2: क्वथनांक उन्नयन में \(K_b\) प्रयोग होता है, \(K_f\) नहीं। चरण 3: नीचे सूचक अक्षर को गुण से मिलाकर पढ़ें।
A. क्योंकि विलेय भी वाष्प दाब में योगदान दे सकता है/Because the solute can also contribute to vapour pressure
Step 1
Concept
For a non-volatile solute, vapour pressure mainly comes from the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
A volatile solute can also enter the vapour phase.
Step 3
Exam Tip
Therefore, the simple relation for non-volatile solute should not be applied blindly. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब मुख्यतः विलायक से आता है। चरण 2: वाष्पशील विलेय स्वयं भी वाष्प में जा सकता है। चरण 3: इसलिए सरल अवाष्पशील विलेय वाला संबंध सीधे न लगाएँ।
While finding (i), keep both \(K_f\) and (m) in the denominator. चरण 1: वियोजन सहित सूत्र \( \Delta T_f = iK_fm \) है। चरण 2: \(i = \frac{1.86}{1.86 \times 0.5} = 2\) मिलेगा। चरण 3: (i) निकालते समय हर में \(K_fm\) दोनों रखें।
In \( \pi = CRT \), at the same temperature \( \pi \) depends on concentration.
Step 2
Why this answer is correct
Since osmotic pressures are equal, (C) values are also equal.
Step 3
Exam Tip
This conclusion is direct for non-dissociating solutes. चरण 1: \( \pi = CRT \) में समान ताप पर \( \pi \) सांद्रता पर निर्भर करता है। चरण 2: दोनों का परासरण दाब समान है, इसलिए (C) भी समान होगी। चरण 3: यह निष्कर्ष अवियोजित विलेयों के लिए सीधा है।
A. अणुसंख्य गुण विलेय के प्रभावी कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं/Colligative properties depend on effective number of solute particles
Step 1
Concept
The basic identity of colligative properties is particle number.
Step 2
Why this answer is correct
When concentration increases, effective particle number increases and the effect changes.
Step 3
Exam Tip
Do not get confused by colour or names. चरण 1: अणुसंख्य गुणों की मूल पहचान कण संख्या है। चरण 2: सांद्रता बढ़ने पर प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है और प्रभाव बदलता है। चरण 3: रंग या नाम जैसे संकेतों से भ्रमित न हों।
(i) equals moles of effective particles divided by initial moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
\(i = \frac{0.2}{0.1} = 2\).
Step 3
Exam Tip
For completely dissociated (NaCl), (i) is about (2). चरण 1: (i) = प्रेक्षित प्रभावी कणों के मोल ÷ प्रारंभिक विलेय के मोल। चरण 2: \(i = \frac{0.2}{0.1} = 2\) होगा। चरण 3: पूर्ण वियोजन वाले (NaCl) के लिए (i) लगभग (2) याद रखें।
Two initial particles combine to form one effective particle.
Step 2
Why this answer is correct
The number of effective particles becomes half.
Step 3
Exam Tip
Therefore, ideally (i = 0.5). चरण 1: दो प्रारंभिक कण मिलकर एक प्रभावी कण बना रहे हैं। चरण 2: प्रभावी कणों की संख्या आधी हो जाती है। चरण 3: इसलिए आदर्श रूप में (i = 0.5) होगा।
At equal molality, the solute giving more ions causes greater depression.
Step 2
Why this answer is correct
\(AlCl_3\) can form four ions, so its (i) is highest.
Step 3
Exam Tip
Higher (i) means greater \( \Delta T_f \). चरण 1: समान मोललता में अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक अवनमन देगा। चरण 2: \(AlCl_3\) से चार आयन बन सकते हैं, इसलिए (i) सबसे अधिक है। चरण 3: अधिक (i) का अर्थ है अधिक \( \Delta T_f \)।
A. प्रभावी विलेय कण अधिक हैं/More effective solute particles are present
Step 1
Concept
From \( \Delta T_b = iK_bm \), elevation is linked with effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
For the same solvent, \(K_b\) remains the same.
Step 3
Exam Tip
Larger \( \Delta T_b \) usually indicates more effective solute particles. चरण 1: \( \Delta T_b = iK_bm \) से उन्नयन प्रभावी कणों से जुड़ा है। चरण 2: समान विलायक में \(K_b\) समान रहेगा। चरण 3: अधिक \( \Delta T_b \) सामान्यतः अधिक प्रभावी विलेय कणों का संकेत है।
A non-dissociating solute does not split into ions.
Step 2
Why this answer is correct
One solute particle acts as one effective particle.
Step 3
Exam Tip
When no dissociation or association is mentioned, start with (i = 1). चरण 1: अवियोजित विलेय आयनों में नहीं टूटता। चरण 2: इसलिए एक विलेय कण एक प्रभावी कण की तरह काम करता है। चरण 3: जब वियोजन या सहयोजन न हो, तो (i = 1) से शुरुआत करें।
