A colligative effect changes in proportion to (i).
Step 2
Why this answer is correct
(i=1.25) means (1.25) times the normal value.
Step 3
Exam Tip
This is (25%) higher than normal. चरण 1: सहगुणधर्मी प्रभाव (i) के अनुपात में बदलता है। चरण 2: (i=1.25) का अर्थ सामान्य का (1.25) गुना है। चरण 3: यह सामान्य से (25%) अधिक प्रभाव है।
A. सहगुणधर्मी प्रभाव अपेक्षा से कम/Colligative effect lower than expected
Step 1
Concept
In association, the effective particle count decreases.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer particles give a lower colligative effect than expected.
Step 3
Exam Tip
A lower effect gives a higher calculated molar mass. चरण 1: सहसंयोजन में प्रभावी कण संख्या घटती है। चरण 2: कम कणों के कारण सहगुणधर्मी प्रभाव अपेक्षा से कम मिलता है। चरण 3: कम प्रभाव से गणना में मोलर द्रव्यमान अधिक आता है।
Lower observed molecular mass points toward (i>1).
Step 2
Why this answer is correct
With (i>1), colligative property appears greater than normal.
Step 3
Exam Tip
This relation is useful in dissociation problems. चरण 1: कम प्रेक्षित अणु द्रव्यमान (i>1) की ओर संकेत करता है। चरण 2: (i>1) में सहसंयोजी गुण सामान्य से अधिक दिखता है। चरण 3: वियोजन वाले प्रश्नों में यह संबंध उपयोगी है।
For equal mass, the substance with lower molar mass gives more moles.
Step 2
Why this answer is correct
More moles mean more particles.
Step 3
Exam Tip
More particles produce a greater colligative effect. चरण 1: समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला पदार्थ अधिक मोल देता है। चरण 2: अधिक मोल का अर्थ अधिक कण होता है। चरण 3: अधिक कण होने पर अणुसंख्य प्रभाव अधिक होता है।
Colligative properties depend on number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
More particles increase the effect.
Step 3
Exam Tip
This is why dissociation changes the observed molar mass. चरण 1: अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: अधिक कण बनने से प्रभाव बढ़ जाता है। चरण 3: इसी कारण वियोजन में मोलर द्रव्यमान का प्रेक्षित मान बदल जाता है।
A. जिसका मोलर द्रव्यमान कम हो/The one with lower molar mass
Step 1
Concept
For equal mass, a substance with lower molar mass gives more moles.
Step 2
Why this answer is correct
More moles mean more particles.
Step 3
Exam Tip
More particles produce greater colligative effect. चरण 1: समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला पदार्थ अधिक मोल देता है। चरण 2: अधिक मोल का अर्थ अधिक कण है। चरण 3: अधिक कण होने से अणुसंख्य प्रभाव अधिक होता है।
A. पूर्ण वियोजन से कम/Less than complete dissociation
Step 1
Concept
Complete dissociation would give (i=4).
Step 2
Why this answer is correct
Actual effective particles are (3.2), so the colligative effect is less than complete dissociation.
Step 3
Exam Tip
In incomplete dissociation, do not directly assume ideal ion count. चरण 1: पूर्ण वियोजन में (i=4) होता। चरण 2: वास्तविक प्रभावी कण (3.2) हैं, इसलिए अणुसंख्य प्रभाव पूर्ण वियोजन से कम होगा। चरण 3: अपूर्ण वियोजन में आदर्श आयन संख्या सीधे न मानें।
B. प्रभावी कणों की संख्या घटती है/Effective number of particles decreases
Step 1
Concept
In association, two or more solute particles combine to form a larger particle.
Step 2
Why this answer is correct
The number of independent particles decreases, so the colligative effect decreases.
Step 3
Exam Tip
Always link association with (i<1). चरण 1: संघटन में दो या अधिक विलेय कण मिलकर बड़ा कण बनाते हैं। चरण 2: स्वतंत्र कणों की संख्या घटती है, इसलिए अणुसंख्य प्रभाव घटता है। चरण 3: संघटन को हमेशा (i<1) से जोड़ें।
With (i=0.75), the effect is (75%) of the normal value.
Step 3
Exam Tip
Use (i) directly as a multiplying factor. चरण 1: अणुसंख्य प्रभाव (i) के समानुपाती होता है। चरण 2: (i=0.75) होने से प्रभाव सामान्य मान का (75%) होगा। चरण 3: (i) को सीधे गुणक की तरह प्रयोग करें।
A. जिसमें आयनीकरण होता है/The one in which ionisation occurs
Step 1
Concept
Ionisation can split one particle into several ions.
Step 2
Why this answer is correct
This increases effective particle number.
Step 3
Exam Tip
At the same molality, the ionised solution shows greater colligative effect. चरण 1: आयनीकरण से एक कण कई आयनों में टूट सकता है। चरण 2: इससे प्रभावी कण संख्या बढ़ती है। चरण 3: समान मोललता पर आयनीकृत विलयन का सहयोगी प्रभाव अधिक होगा।
The van't Hoff factor is a multiplier for effective particle number.
Step 2
Why this answer is correct
(i = 2.5) means the colligative effect is nearly (2.5) times.
Step 3
Exam Tip
Treat (i) as a multiplier of effect. चरण 1: वान्ट हॉफ गुणांक प्रभावी कण संख्या का गुणक है। चरण 2: (i = 2.5) का अर्थ सहयोगी प्रभाव लगभग (2.5) गुना है। चरण 3: (i) को सीधे प्रभाव के गुणक की तरह समझें।
In complete dissociation, the number of effective particles is nearly doubled.
Step 3
Exam Tip
So the colligative effect is nearly double at the same molality. चरण 1: (AB) से दो आयन बनते हैं। चरण 2: पूर्ण वियोजन में प्रभावी कणों की संख्या लगभग दोगुनी हो जाती है। चरण 3: इसलिए समान मोललता पर अणुसंख्य प्रभाव लगभग दोगुना होगा।
Therefore observed value will be greater than expected. चरण 1: (i > 1) अधिक प्रभावी कण संख्या बताता है। चरण 2: सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 3: इसलिए प्रेक्षित मान अपेक्षित से अधिक होगा।
Colligative properties are proportional to particle number.
Step 2
Why this answer is correct
If particle number doubles, the effect may nearly double.
Step 3
Exam Tip
This is most direct for dilute ideal solutions. चरण 1: सहयोगी गुण कण संख्या के समानुपाती होते हैं। चरण 2: कणों की संख्या दोगुनी होने पर प्रभाव भी लगभग दोगुना हो सकता है। चरण 3: यह विचार तनु आदर्श विलयनों के लिए सबसे सरल है।
At equal molality, their particle numbers are counted similarly.
Step 3
Exam Tip
Therefore in the same solvent, their colligative effects are nearly same. चरण 1: चीनी और यूरिया अविद्युत अपघट्य माने जाते हैं। चरण 2: समान मोललता पर उनकी कण संख्या समान प्रकार से गिनी जाती है। चरण 3: इसलिए समान विलायक में सहयोगी प्रभाव लगभग समान होगा।
In association, several small particles combine into fewer larger particles.
Step 2
Why this answer is correct
Effective particle number decreases.
Step 3
Exam Tip
So the colligative property value may be lower than expected. चरण 1: संघटन में कई छोटे कण मिलकर कम बड़े कण बनाते हैं। चरण 2: प्रभावी कण संख्या घट जाती है। चरण 3: इसलिए सहयोगी गुण का मान अपेक्षा से कम हो सकता है।
Colligative properties depend on the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
If particle number doubles, the ideal effect also nearly doubles.
Step 3
Exam Tip
Use this proportional idea in simple numerical questions. चरण 1: अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: कणों की संख्या दोगुनी होने पर आदर्श रूप में प्रभाव भी लगभग दोगुना होगा। चरण 3: सरल अनुपात वाले प्रश्नों में यही आधार लगाएँ।
More particles give stronger lowering of vapour pressure, freezing point depression, and boiling point elevation.
Step 3
Exam Tip
Particle count is the key clue in such questions. चरण 1: अणुसंख्य गुण कणों की संख्या से बढ़ते या घटते हैं। चरण 2: अधिक कण होने पर वाष्प दाब अवनमन, हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन जैसे प्रभाव अधिक दिखते हैं। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में कणों की गिनती मुख्य संकेत है।
A. क्योंकि वे आयनों में टूटकर कण संख्या बढ़ाते हैं/Because they dissociate into ions and increase particle number
Step 1
Concept
Electrolytes can dissociate into ions in a solvent like water.
Step 2
Why this answer is correct
One formula unit may give several particles.
Step 3
Exam Tip
Hence the colligative effect can be larger. चरण 1: विद्युत अपघट्य जल जैसे विलायक में आयनों में टूट सकता है। चरण 2: एक सूत्र इकाई से कई कण बन सकते हैं। चरण 3: इसलिए सहयोगी गुणों का मान अधिक दिख सकता है।
Number of moles equals mass divided by molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
Higher molar mass gives fewer moles for the same mass.
Step 3
Exam Tip
Fewer particles give a smaller colligative effect. चरण 1: मोलों की संख्या द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देकर मिलती है। चरण 2: मोलर द्रव्यमान अधिक हो तो मोल कम होंगे। चरण 3: कम कण होने से सहयोगी प्रभाव भी कम होगा।
Dissociation can convert one formula unit into several ions.
Step 2
Why this answer is correct
More effective particles increase colligative effects.
Step 3
Exam Tip
So include (i) for electrolytes. चरण 1: आयनीकरण से एक कण कई आयनों में बदल सकता है। चरण 2: कणों की प्रभावी संख्या बढ़ने पर सहयोगी गुणों का प्रभाव भी बढ़ता है। चरण 3: इसलिए विद्युत अपघट्य के लिए (i) को ध्यान में रखें।
Dissociation increases the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
More particles reduce solvent mole fraction more, so lowering of vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
Connect dissociation with greater colligative effect. चरण 1: वियोजन से विलेय कणों की संख्या बढ़ती है। चरण 2: अधिक कण विलायक के मोल अंश को अधिक घटाते हैं, इसलिए वाष्प दाब में कमी बढ़ती है। चरण 3: वियोजन को अधिक कोलिगेटिव प्रभाव से जोड़ें।
A. अवाष्पशील विलेय कणों की संख्या बढ़ी है/number of non-volatile solute particles has increased
Step 1
Concept
Lowering of vapour pressure is a colligative effect.
Step 2
Why this answer is correct
More effective solute particles reduce solvent escaping tendency more.
Step 3
Exam Tip
At same temperature and solvent, particle number is the main reason. चरण 1: वाष्प दाब में कमी अणुसंख्य प्रभाव है। चरण 2: प्रभावी विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर विलायक की वाष्पन प्रवृत्ति अधिक घटती है। चरण 3: समान ताप और विलायक में कण संख्या को मुख्य कारण मानें।
A. विलेय का वियोजन हो रहा है/solute is dissociating
Step 1
Concept
Greater colligative effect means more effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
Dissociation can split one particle into several ions.
Step 3
Exam Tip
Link greater effect with dissociation and smaller effect with association. चरण 1: अधिक अणुसंख्य प्रभाव का अर्थ है अधिक प्रभावी कण। चरण 2: वियोजन से एक कण कई आयनों में टूट सकता है। चरण 3: अधिक प्रभाव को वियोजन और कम प्रभाव को संयोजन से जोड़ें।
A. क्योंकि विलेय आयनों में टूटकर कण संख्या बढ़ाता है/because solute dissociates into ions and increases particle number
Step 1
Concept
An electrolyte can dissociate into ions in solution.
Step 2
Why this answer is correct
More particles increase colligative effect.
Step 3
Exam Tip
In such questions, count actual particles formed. चरण 1: विद्युत अपघट्य विलयन में आयनों में टूट सकता है। चरण 2: कणों की संख्या बढ़ने पर अणुसंख्य प्रभाव बढ़ता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में लिखी गई मात्रा नहीं, बनने वाले कणों की संख्या देखें।
