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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

कौन-सा गुण केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनके स्वभाव पर नहीं?

Which property depends only on the number of solute particles and not on their nature?

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Correct Answer

A. सहयोगी गुणColligative property

Step 1

Concept

सहयोगी गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties depend on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का स्वभाव बदलने पर भी यदि कणों की संख्या समान हो तो प्रभाव समान रहता है। / They do not mainly depend on the chemical nature of the solute.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में ऐसे गुणों में वाष्प-दाब में कमी, क्वथनांक में वृद्धि, हिमांक में कमी और परासरण दाब याद रखें। / Remember vapour pressure lowering, boiling point elevation, freezing point depression and osmotic pressure as key examples.

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Question 2/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

वाष्पशील विलायक में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का वाष्प-दाब सामान्यतः क्या होता है?

What generally happens to the vapour pressure of a volatile solvent when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. घटता हैIt decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घटा देता है। / A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.

Step 2

Why this answer is correct

कम विलायक अणु वाष्प में जा पाते हैं, इसलिए वाष्प-दाब घटता है। / Fewer solvent molecules enter the vapour phase, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

यह वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी का मूल विचार है। / This idea is used in relative lowering of vapour pressure.

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Question 3/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

क्वथनांक में वृद्धि किस प्रकार का गुण है?

Elevation in boiling point is what type of property?

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Correct Answer

A. सहयोगी गुणColligative property

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है। / Elevation in boiling point depends on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलेय के रंग या गंध पर निर्भर नहीं करती। / It is not based on colour, smell or chemical identity of the solute.

Step 3

Exam Tip

इसलिए इसे सहयोगी गुणों में गिना जाता है। / Hence it is a colligative property.

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Question 4/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

हिमांक में कमी का अर्थ क्या है?

What is meant by depression in freezing point?

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Correct Answer

A. विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम होनाFreezing point of solution is lower than pure solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलायक का जमना कठिन हो जाता है। / Adding a non-volatile solute makes freezing harder.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन कम ताप पर जमता है। / The solution freezes at a lower temperature than the pure solvent.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर ही हिमांक में कमी कहलाता है। / The difference is called depression in freezing point.

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Question 5/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

परासरण दाब किससे संबंधित सहयोगी गुण है?

Osmotic pressure is a colligative property related to which process?

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Correct Answer

A. अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक का प्रवाहFlow of solvent through a semipermeable membrane

Step 1

Concept

परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से तनु विलयन की ओर से सान्द्र विलयन की ओर जाता है। / Osmosis involves solvent movement through a semipermeable membrane.

Step 2

Why this answer is correct

इस प्रवाह को रोकने के लिए लगाया गया दाब परासरण दाब है। / The pressure needed to stop this flow is osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

यह मोलर सांद्रता और ताप पर निर्भर करता है। / It depends on molar concentration and temperature.

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Question 6/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

तनु आदर्श विलयन के लिए परासरण दाब का सरल संबंध कौन-सा है?

Which simple relation is used for osmotic pressure of a dilute ideal solution?

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Correct Answer

A. \(\pi = CRT\)

Step 1

Concept

तनु विलयन में परासरण दाब सांद्रता और ताप से जुड़ता है। / Osmotic pressure of a dilute solution depends on concentration and temperature.

Step 2

Why this answer is correct

संबंध \(\pi = CRT\) प्रयोग किया जाता है। / The relation is \(\pi = CRT\).

Step 3

Exam Tip

यहाँ (C) मोलर सांद्रता है, इसलिए मात्रक ध्यान से लगाएं। / Use molarity for (C), not molality.

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Question 7/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

क्वथनांक में वृद्धि के लिए सही संबंध कौन-सा है?

Which relation is correct for elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_b = K_b m\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि मोललता के समानुपाती होती है। / Elevation in boiling point is proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

इसका संबंध \(\Delta T_b = K_b m\) है। / The formula is \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 3

Exam Tip

यहाँ \(K_b\) विलायक का स्थिरांक है, विलेय का नहीं। / \(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant.

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Question 8/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

हिमांक में कमी के लिए सही संबंध कौन-सा है?

Which relation is correct for depression in freezing point?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_f = K_f m\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी मोललता के समानुपाती होती है। / Depression in freezing point is proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

संबंध \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग होता है। / The relation is \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 3

Exam Tip

प्रश्न में हिमांक दिया हो तो \(K_f\) चुनें, \(K_b\) नहीं। / For freezing point questions, use \(K_f\), not \(K_b\).

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Question 9/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

मोललता का प्रयोग क्वथनांक और हिमांक वाले सूत्रों में क्यों किया जाता है?

Why is molality used in boiling point and freezing point formulas?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह ताप बदलने पर आयतन पर निर्भर नहीं होतीBecause it does not depend on volume change with temperature

Step 1

Concept

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता, इसलिए गणना अधिक भरोसेमंद रहती है। / Mass does not change with temperature, unlike volume.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक और हिमांक में ताप बदलता है, इसलिए मोललता उपयोगी है। / Therefore molality is preferred in boiling and freezing point calculations.

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Question 10/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन की मोललता बढ़ा दी जाए, तो क्वथनांक में वृद्धि पर क्या प्रभाव होगा?

If the molality of a solution is increased, what happens to elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. वृद्धि बढ़ेगीElevation increases

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = K_b m\) के अनुसार \(\Delta T_b\) मोललता के समानुपाती है। / According to \(\Delta T_b = K_b m\), elevation is proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता बढ़ाने पर विलेय कणों की संख्या प्रति विलायक द्रव्यमान बढ़ती है। / Higher molality means more solute particles per mass of solvent.

Step 3

Exam Tip

इसलिए क्वथनांक में वृद्धि भी बढ़ती है। / So elevation in boiling point increases.

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Question 11/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि समान विलायक में समान मोललता के दो अविद्युत अपघट्य विलेय मिलाए जाएं, तो उनका क्वथनांक में वृद्धि प्रभाव कैसा होगा?

If two non-electrolyte solutes of equal molality are dissolved separately in the same solvent, how will their boiling point elevation compare?

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Correct Answer

A. समान होगाIt will be same

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य विलेय कणों में नहीं टूटता। / A non-electrolyte does not dissociate into ions.

Step 2

Why this answer is correct

समान मोललता में कणों की संख्या समान मानी जाती है। / Equal molality gives the same effective number of particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए समान विलायक में \(K_b\) भी समान होने से प्रभाव समान होगा। / In the same solvent, \(K_b\) is same, so elevation is same.

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Question 12/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

सहयोगी गुणों की सूची में कौन-सा गुण शामिल नहीं है?

Which property is not included among colligative properties?

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Correct Answer

A. विलयन का रंगColour of solution

Step 1

Concept

सहयोगी गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties depend on number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

रंग कणों की संख्या पर सामान्य रूप से निर्भर नहीं करता, यह पदार्थ के स्वभाव से जुड़ा होता है। / Colour usually depends on the nature of the substance, not only particle number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए रंग को सहयोगी गुण नहीं माना जाता। / Hence colour is not a colligative property.

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Question 13/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

वान्ट हॉफ गुणांक किस बात को सही करने में सहायता करता है?

What does the van't Hoff factor help to correct?

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Correct Answer

A. विलेय के आयनीकरण या संघटन से कणों की वास्तविक संख्याActual number of particles due to ionisation or association

Step 1

Concept

कुछ विलेय आयनों में टूटते हैं और कुछ कणों का संघटन करते हैं। / Some solutes dissociate into ions, while some associate.

Step 2

Why this answer is correct

इससे प्रभावी कण संख्या बदल जाती है। / This changes the effective number of particles.

Step 3

Exam Tip

वान्ट हॉफ गुणांक (i) इसी बदलाव को सहयोगी गुणों में शामिल करता है। / The van't Hoff factor (i) accounts for this change in colligative properties.

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Question 14/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

अविद्युत अपघट्य विलेय के लिए सामान्यतः वान्ट हॉफ गुणांक का मान क्या माना जाता है?

What is the usual value of the van't Hoff factor for a non-electrolyte solute?

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Correct Answer

A. एकOne

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य विलेय आयनों में नहीं टूटता। / A non-electrolyte does not split into ions.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए प्रभावी कण संख्या वास्तविक घुले कणों के बराबर रहती है। / Its effective particle number remains equal to the dissolved molecule number.

Step 3

Exam Tip

इस स्थिति में (i = 1) लिया जाता है। / Therefore (i = 1).

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Question 15/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि कोई विलेय विलयन में आयनों में टूटता है, तो सहयोगी गुणों का मान सामान्यतः कैसा हो जाता है?

If a solute dissociates into ions in solution, what generally happens to the value of colligative properties?

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Correct Answer

A. बढ़ जाता हैIt increases

Step 1

Concept

आयनीकरण से एक कण कई आयनों में बदल सकता है। / Dissociation can convert one formula unit into several ions.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की प्रभावी संख्या बढ़ने पर सहयोगी गुणों का प्रभाव भी बढ़ता है। / More effective particles increase colligative effects.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विद्युत अपघट्य के लिए (i) को ध्यान में रखें। / So include (i) for electrolytes.

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Question 16/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि विलेय कणों का संघटन हो जाए, तो वान्ट हॉफ गुणांक का मान सामान्यतः कैसा होता है?

If solute particles undergo association, how is the van't Hoff factor generally affected?

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Correct Answer

A. एक से कमLess than one

Step 1

Concept

संघटन में कई कण मिलकर एक बड़ा कण बनाते हैं। / In association, several particles join to form a larger particle.

Step 2

Why this answer is correct

इससे प्रभावी कण संख्या घटती है। / The effective number of particles decreases.

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i) का मान सामान्यतः एक से कम हो जाता है। / Hence (i) is generally less than one.

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Question 17/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों होता है?

Why is the boiling point of a solution higher than that of the pure solvent?

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Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प-दाब घट जाता हैBecause vapour pressure decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प-दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

वायुमंडलीय दाब के बराबर वाष्प-दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / A higher temperature is needed for vapour pressure to equal atmospheric pressure.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है। / Therefore the solution boils at a higher temperature.

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Question 18/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

हिमांक में कमी का कारण क्या है?

What is the reason for depression in freezing point?

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Correct Answer

A. विलेय की उपस्थिति से विलायक की रासायनिक विभव प्रवृत्ति घटती हैPresence of solute lowers the solvent's escaping tendency

Step 1

Concept

विलेय मिलाने से विलायक की मुक्त होने या जमने की प्रवृत्ति कम होती है। / Solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए ठोस और द्रव अवस्था का संतुलन कम ताप पर बनता है। / The solid-liquid equilibrium is reached at a lower temperature.

Step 3

Exam Tip

यही हिमांक में कमी का कारण है। / This causes freezing point depression.

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Question 19/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समान ताप पर जिस विलयन का परासरण दाब अधिक है, उसकी सांद्रता कैसी होगी?

At the same temperature, if a solution has higher osmotic pressure, what can be said about its concentration?

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Correct Answer

A. अधिक होगीIt will be higher

Step 1

Concept

\(\pi = CRT\) में ताप समान हो तो \(\pi\) सीधे (C) पर निर्भर करता है। / In \(\pi = CRT\), at constant temperature, \(\pi\) is directly proportional to (C).

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब अधिक होने का अर्थ अधिक घुले कण है। / Higher osmotic pressure means more dissolved particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सांद्रता अधिक मानी जाएगी। / Therefore concentration is higher.

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Question 20/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

परासरण दाब मापकर कौन-सी राशि आसानी से ज्ञात की जा सकती है?

Which quantity can be conveniently determined by measuring osmotic pressure?

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Correct Answer

A. विलेय का मोलर द्रव्यमानMolar mass of solute

Step 1

Concept

परासरण दाब तनु विलयनों के लिए बहुत उपयोगी होता है। / Osmotic pressure is useful for dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi = CRT\) से मोलों की संख्या और फिर मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / From \(\pi = CRT\), moles can be found and then molar mass can be calculated.

Step 3

Exam Tip

बड़े जैव अणुओं के लिए यह विधि विशेष उपयोगी होती है। / It is especially useful for large biomolecules.

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Question 21/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समपरासारी विलयनों में क्या समान होता है?

What is same in isotonic solutions?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इनके बीच अर्धपारगम्य झिल्ली से शुद्ध विलायक प्रवाह नहीं होता। / There is no net solvent flow between them through a semipermeable membrane.

Step 3

Exam Tip

इस शब्द को जैविक विलयनों और कोशिकाओं से जुड़े प्रश्नों में ध्यान रखें। / This term is important in biology-related solution questions.

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Question 22/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि दो विलयनों के परासरण दाब अलग-अलग हों, तो अर्धपारगम्य झिल्ली के पार विलायक किस ओर जाएगा?

If two solutions have different osmotic pressures, in which direction will solvent move through a semipermeable membrane?

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Correct Answer

A. कम सांद्रता से अधिक सांद्रता की ओरFrom lower concentration to higher concentration

Step 1

Concept

परासरण में विलायक तनु भाग से सान्द्र भाग की ओर जाता है। / In osmosis, solvent moves from dilute solution to concentrated solution.

Step 2

Why this answer is correct

सान्द्र विलयन का परासरण दाब अधिक होता है। / The concentrated solution has higher osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सान्द्रता को कम करने जाता है। / Remember that solvent moves to dilute the concentrated side.

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Question 23/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी किसके बराबर मानी जाती है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is equal to what?

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Correct Answer

A. विलेय का मोल अंशMole fraction of solute

Step 1

Concept

राउल्ट के नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

यह कणों की संख्या से जुड़ा सरल संबंध है। / This follows from Raoult's law.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश निकालते समय विलेय और विलायक दोनों के मोल जोड़ें। / While finding mole fraction, include moles of both solute and solvent.

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Question 24/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिरांक को उबाल स्थिरांक भी कहा जाता है?

Which constant is also called the ebullioscopic constant?

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Correct Answer

A. \(K_b\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि से जुड़ा स्थिरांक \(K_b\) है। / \(K_b\) is linked with elevation in boiling point.

Step 2

Why this answer is correct

इसे उबाल स्थिरांक या मोलल उन्नयन स्थिरांक कहा जाता है। / It is called the ebullioscopic constant.

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) और \(K_f\) को उनके ताप परिवर्तन से पहचानें। / Identify \(K_b\) with boiling and \(K_f\) with freezing.

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Question 25/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिरांक को हिमांक स्थिरांक कहा जाता है?

Which constant is called the cryoscopic constant?

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Correct Answer

A. \(K_f\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी से जुड़ा स्थिरांक \(K_f\) है। / \(K_f\) is related to depression in freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

इसे हिमांक स्थिरांक या मोलल अवनमन स्थिरांक भी कहा जाता है। / It is called the cryoscopic constant.

Step 3

Exam Tip

सूत्र \(\Delta T_f = K_f m\) को सीधे याद रखें। / Remember it through \(\Delta T_f = K_f m\).

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Question 26/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(K_b\) और मोललता दोनों ज्ञात हों, तो कौन-सी राशि निकाली जा सकती है?

If \(K_b\) and molality are known, which quantity can be calculated?

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Correct Answer

A. क्वथनांक में वृद्धिElevation in boiling point

Step 1

Concept

\(K_b\) क्वथनांक में वृद्धि से जुड़ा स्थिरांक है। / \(K_b\) is the constant for boiling point elevation.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b = K_b m\) से \(\Delta T_b\) निकाला जाता है। / Use \(\Delta T_b = K_b m\) to find \(\Delta T_b\).

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) देखकर तुरंत उबाल वाला सूत्र लगाएं। / Whenever \(K_b\) is given, think of boiling point.

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Question 27/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(K_f\) और मोललता ज्ञात हों, तो क्या निकाला जा सकता है?

If \(K_f\) and molality are known, what can be calculated?

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Correct Answer

A. हिमांक में कमीDepression in freezing point

Step 1

Concept

\(K_f\) हिमांक में कमी का स्थिरांक है। / \(K_f\) is the constant for freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f = K_f m\) से ताप में कमी निकाली जाती है। / Use \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में \(K_f\) को \(K_b\) से न मिलाएं। / Do not confuse \(K_f\) with \(K_b\) in exams.

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Question 28/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक अवाष्पशील विलेय मिलाने पर जल का क्वथनांक क्या होगा?

What happens to the boiling point of water when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. बढ़ जाएगाIt will increase

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय जल के वाष्प-दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of water.

Step 2

Why this answer is correct

उबाल आने के लिए अधिक ताप की जरूरत होती है। / More temperature is required for boiling.

Step 3

Exam Tip

इसलिए जल का क्वथनांक बढ़ता है। / Thus the boiling point of water increases.

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Question 29/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक अवाष्पशील विलेय मिलाने पर जल का हिमांक क्या होगा?

What happens to the freezing point of water when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. घट जाएगाIt will decrease

Step 1

Concept

विलेय जल के जमने की प्रवृत्ति कम करता है। / The solute reduces the tendency of water to freeze.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन शुद्ध जल की तुलना में कम ताप पर जमता है। / The solution freezes at a lower temperature than pure water.

Step 3

Exam Tip

इसलिए जल का हिमांक घटता है। / Hence the freezing point decreases.

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Question 30/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

मोलर द्रव्यमान अधिक होने पर समान द्रव्यमान के विलेय से कणों की संख्या कैसी होगी?

For the same mass of solute, how does a higher molar mass affect the number of particles?

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Correct Answer

A. कम होगीIt will be lower

Step 1

Concept

मोलों की संख्या द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देकर मिलती है। / Number of moles equals mass divided by molar mass.

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान अधिक हो तो मोल कम होंगे। / Higher molar mass gives fewer moles for the same mass.

Step 3

Exam Tip

कम कण होने से सहयोगी प्रभाव भी कम होगा। / Fewer particles give a smaller colligative effect.

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Question 31/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला अविद्युत अपघट्य विलेय अधिक प्रभाव क्यों दिखाता है?

Why does a non-electrolyte solute of lower molar mass show a larger effect for the same mass?

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Correct Answer

A. क्योंकि उसके मोल और कण अधिक होते हैंBecause it gives more moles and particles

Step 1

Concept

समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान का अर्थ अधिक मोल है। / For the same mass, lower molar mass means more moles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक मोल का अर्थ अधिक घुले कण है। / More moles mean more dissolved particles.

Step 3

Exam Tip

सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए प्रभाव अधिक होगा। / Since colligative properties depend on particles, the effect is greater.

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Question 32/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

लवण जैसे विद्युत अपघट्य विलेय अक्सर अविद्युत अपघट्य से अधिक सहयोगी प्रभाव क्यों देते हैं?

Why do electrolytes like salts often show greater colligative effects than non-electrolytes?

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Correct Answer

A. क्योंकि वे आयनों में टूटकर कण संख्या बढ़ाते हैंBecause they dissociate into ions and increase particle number

Step 1

Concept

विद्युत अपघट्य जल जैसे विलायक में आयनों में टूट सकता है। / Electrolytes can dissociate into ions in a solvent like water.

Step 2

Why this answer is correct

एक सूत्र इकाई से कई कण बन सकते हैं। / One formula unit may give several particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सहयोगी गुणों का मान अधिक दिख सकता है। / Hence the colligative effect can be larger.

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Question 33/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलेय के लिए (i = 2) है, तो आदर्श अविद्युत अपघट्य की तुलना में सहयोगी प्रभाव कैसा होगा?

If a solute has (i = 2), how will its colligative effect compare with an ideal non-electrolyte?

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Correct Answer

A. लगभग दुगुनाNearly double

Step 1

Concept

वान्ट हॉफ गुणांक (i) प्रभावी कण संख्या का गुणक है। / The van't Hoff factor (i) multiplies the effective particle number.

Step 2

Why this answer is correct

(i = 2) का अर्थ लगभग दुगुनी कण संख्या है। / (i = 2) means nearly double particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सहयोगी प्रभाव भी लगभग दुगुना होगा। / The colligative effect is therefore nearly double.

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Question 34/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलेय के लिए (i < 1) मिलता है, तो यह किसका संकेत हो सकता है?

If (i < 1) is observed for a solute, what may it indicate?

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Correct Answer

A. विलेय कणों का संघटनAssociation of solute particles

Step 1

Concept

(i < 1) का अर्थ प्रभावी कण संख्या अपेक्षा से कम है। / (i < 1) means the effective number of particles is less than expected.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा तब हो सकता है जब कण आपस में जुड़ जाएं। / This can happen when particles associate.

Step 3

Exam Tip

संघटन वाले प्रश्नों में मोलर द्रव्यमान का आभासी मान भी बदलता है। / Association also affects the apparent molar mass.

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Question 35/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलेय के लिए (i > 1) मिलता है, तो यह किसका संकेत हो सकता है?

If (i > 1) is observed for a solute, what may it indicate?

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Correct Answer

A. विलेय का आयनीकरणIonisation of solute

Step 1

Concept

(i > 1) का अर्थ प्रभावी कण संख्या अपेक्षा से अधिक है। / (i > 1) means more effective particles than expected.

Step 2

Why this answer is correct

आयनीकरण से एक कण कई आयनों में बदलता है। / Ionisation produces several ions from one particle.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विद्युत अपघट्य के लिए (i) अक्सर एक से अधिक हो सकता है। / Thus electrolytes often have (i) greater than one.

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Question 36/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

विलयन में विलेय कणों की संख्या बढ़ाने पर वाष्प-दाब में कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

What happens to lowering of vapour pressure when the number of solute particles in a solution increases?

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Correct Answer

A. कमी अधिक होगीLowering becomes greater

Step 1

Concept

अधिक विलेय कण सतह पर विलायक अणुओं की भागने की प्रवृत्ति को अधिक घटाते हैं। / More solute particles reduce the escaping tendency of solvent molecules more strongly.

Step 2

Why this answer is correct

इससे वाष्प-दाब में कमी बढ़ती है। / This increases the lowering of vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

सहयोगी गुणों में कण संख्या मुख्य संकेत है। / Particle number is the key factor in colligative properties.

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Question 37/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समान मोललता पर किस विलयन में हिमांक में कमी अधिक हो सकती है?

At the same molality, which solution may show greater freezing point depression?

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Correct Answer

A. जो अधिक आयनों में टूटता हैThe one that dissociates into more ions

Step 1

Concept

समान मोललता पर भी प्रभावी कण संख्या (i) पर निर्भर कर सकती है। / At equal molality, effective particle number may depend on (i).

Step 2

Why this answer is correct

अधिक आयनों में टूटने वाला विलेय अधिक कण देता है। / A solute dissociating into more ions gives more particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए हिमांक में कमी अधिक हो सकती है। / Hence freezing point depression may be greater.

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Question 38/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

विलयन का वास्तविक क्वथनांक कैसे निकाला जाता है?

How is the actual boiling point of a solution calculated?

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Correct Answer

A. शुद्ध विलायक के क्वथनांक में \(\Delta T_b\) जोड़करBy adding \(\Delta T_b\) to the boiling point of pure solvent

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि का अर्थ ताप बढ़ना है। / Elevation in boiling point means the temperature increases.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक के क्वथनांक से अधिक होगा। / The solution has a higher boiling point than pure solvent.

Step 3

Exam Tip

वास्तविक क्वथनांक निकालते समय \(\Delta T_b\) जोड़ें। / Add \(\Delta T_b\) to the pure solvent boiling point.

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Question 39/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

विलयन का वास्तविक हिमांक कैसे निकाला जाता है?

How is the actual freezing point of a solution calculated?

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Correct Answer

A. शुद्ध विलायक के हिमांक से \(\Delta T_f\) घटाकरBy subtracting \(\Delta T_f\) from the freezing point of pure solvent

Step 1

Concept

हिमांक में कमी का अर्थ ताप कम होना है। / Depression in freezing point means the temperature decreases.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन शुद्ध विलायक से कम ताप पर जमता है। / The solution freezes below the pure solvent's freezing point.

Step 3

Exam Tip

इसलिए वास्तविक हिमांक निकालते समय \(\Delta T_f\) घटाएं। / Subtract \(\Delta T_f\) to get the actual freezing point.

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Question 40/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि जल का हिमांक शून्य डिग्री सेल्सियस है और विलयन के लिए \(\Delta T_f\) दो डिग्री सेल्सियस है, तो विलयन का हिमांक क्या होगा?

If the freezing point of water is \(0^\circ C\) and \(\Delta T_f\) for a solution is \(2^\circ C\), what is the freezing point of the solution?

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Correct Answer

A. \(-2^\circ C\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी होने पर ताप घटाया जाता है। / For freezing point depression, subtract the depression value.

Step 2

Why this answer is correct

\(0^\circ C - 2^\circ C = -2^\circ C\)। / \(0^\circ C - 2^\circ C = -2^\circ C\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक के प्रश्न में जोड़ने की गलती न करें। / Do not add \(\Delta T_f\) in freezing point questions.

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Question 41/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलायक का क्वथनांक सौ डिग्री सेल्सियस है और \(\Delta T_b\) आधा डिग्री सेल्सियस है, तो विलयन का क्वथनांक क्या होगा?

If the boiling point of a solvent is \(100^\circ C\) and \(\Delta T_b\) is \(0.5^\circ C\), what is the boiling point of the solution?

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Correct Answer

A. \(100.5^\circ C\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि में ताप जोड़ा जाता है। / Elevation in boiling point is added to the pure solvent boiling point.

Step 2

Why this answer is correct

\(100^\circ C + 0.5^\circ C = 100.5^\circ C\)। / \(100^\circ C + 0.5^\circ C = 100.5^\circ C\).

Step 3

Exam Tip

उबाल के प्रश्न में \(\Delta T_b\) हमेशा वृद्धि दिखाता है। / In boiling point questions, \(\Delta T_b\) means an increase.

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Question 42/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(K_b = 0.5\) और (m = 2) हो, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If \(K_b = 0.5\) and (m = 2), what is \(\Delta T_b\)?

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Correct Answer

A. \(1.0\)

Step 1

Concept

सूत्र \(\Delta T_b = K_b m\) है। / Use \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.5 \times 2 = 1.0\)। / \(0.5 \times 2 = 1.0\).

Step 3

Exam Tip

पहले स्थिरांक और मोललता को पहचानें, फिर गुणा करें। / Identify the constant and molality first, then multiply.

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Question 43/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(K_f = 1.8\) और (m = 1) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If \(K_f = 1.8\) and (m = 1), what is \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

A. \(1.8\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग करें। / Use \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(1.8 \times 1 = 1.8\)। / \(1.8 \times 1 = 1.8\).

Step 3

Exam Tip

मोललता एक हो तो ताप परिवर्तन स्थिरांक के बराबर होता है। / When molality is one, the temperature change equals the constant.

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Question 44/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(\Delta T_b = 2\) और \(K_b = 1\) हो, तो मोललता कितनी होगी?

If \(\Delta T_b = 2\) and \(K_b = 1\), what is the molality?

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Correct Answer

A. \(2\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = K_b m\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\)। / From \(\Delta T_b = K_b m\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m = \frac{2}{1} = 2\)। / \(m = \frac{2}{1} = 2\).

Step 3

Exam Tip

अज्ञात मोललता हो तो सूत्र को व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula when molality is unknown.

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Question 45/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(\Delta T_f = 3.6\) और \(K_f = 1.8\) हो, तो मोललता कितनी होगी?

If \(\Delta T_f = 3.6\) and \(K_f = 1.8\), what is the molality?

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Correct Answer

A. \(2\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_f m\) से \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\)। / From \(\Delta T_f = K_f m\), \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{3.6}{1.8} = 2\)। / \(\frac{3.6}{1.8} = 2\).

Step 3

Exam Tip

भाग करते समय ताप परिवर्तन और स्थिरांक के मात्रक संतुलित रखें। / Keep units consistent while dividing.

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Question 46/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

नमक डालने से सड़क पर बर्फ पिघलने का मुख्य कारण कौन-सा सहयोगी गुण है?

Which colligative property mainly explains melting of ice on roads by adding salt?

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Correct Answer

A. हिमांक में कमीDepression in freezing point

Step 1

Concept

नमक पानी का हिमांक कम करता है। / Salt lowers the freezing point of water.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए बर्फ शून्य डिग्री सेल्सियस के आसपास भी आसानी से पिघल सकती है। / So ice can melt more easily near \(0^\circ C\).

Step 3

Exam Tip

दैनिक जीवन के उदाहरणों में इसे हिमांक में कमी से जोड़ें। / Connect this daily-life example with freezing point depression.

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Question 47/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एंटीफ्रीज पदार्थ वाहनों में किस उद्देश्य से मिलाया जाता है?

For what purpose is an antifreeze added in vehicles?

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Correct Answer

A. शीतलक का हिमांक कम करने के लिएTo lower the freezing point of coolant

Step 1

Concept

एंटीफ्रीज शीतलक में घुलकर उसका हिमांक कम करता है। / Antifreeze dissolves in coolant and lowers its freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

ठंडे स्थानों पर इससे द्रव जमने से बचता है। / This prevents freezing in cold regions.

Step 3

Exam Tip

यह हिमांक में कमी का उपयोगी उदाहरण है। / It is an application of freezing point depression.

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Question 48/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

बहुत तनु विलयन के मोलर द्रव्यमान निर्धारण में परासरण दाब विधि क्यों उपयोगी है?

Why is the osmotic pressure method useful for determining molar mass in very dilute solutions?

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Correct Answer

A. क्योंकि कम सांद्रता पर भी परासरण दाब मापा जा सकता हैBecause osmotic pressure can be measured even at low concentration

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large molecules are often very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयनों में परासरण दाब भी मापने योग्य हो सकता है। / Osmotic pressure can still be measured for such solutions.

Step 3

Exam Tip

इसलिए मोलर द्रव्यमान निकालने में यह विधि सुविधाजनक है। / Hence it is convenient for molar mass determination.

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Question 49/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि विलयन और शुद्ध विलायक को अर्धपारगम्य झिल्ली से अलग किया जाए, तो विलायक किस ओर जाएगा?

If a solution and pure solvent are separated by a semipermeable membrane, where will the solvent move?

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Correct Answer

A. शुद्ध विलायक से विलयन की ओरFrom pure solvent to solution

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक को सबसे अधिक तनु पक्ष माना जा सकता है। / Pure solvent is the most dilute side.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण में विलायक अधिक सांद्र विलयन की ओर जाता है। / In osmosis, solvent moves toward the more concentrated solution.

Step 3

Exam Tip

इसलिए प्रवाह शुद्ध विलायक से विलयन की ओर होगा। / Therefore it moves from pure solvent to solution.

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Question 50/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

सहयोगी गुणों पर आधारित प्रश्न हल करते समय सबसे पहले किस बात की पहचान करनी चाहिए?

While solving questions based on colligative properties, what should be identified first?

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Correct Answer

A. कौन-सा गुण और कौन-सा सूत्र लागू हैWhich property and which formula apply

Step 1

Concept

पहले पहचानें कि प्रश्न वाष्प-दाब, क्वथनांक, हिमांक या परासरण दाब से जुड़ा है। / First identify whether the question is about vapour pressure, boiling point, freezing point or osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

फिर उसी के अनुसार सूत्र चुनें। / Then choose the matching formula.

Step 3

Exam Tip

अंत में कण संख्या, मोललता और (i) पर ध्यान दें। / Finally check particle number, molality and (i).

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 5: Colligative Properties Easy Quiz

कौन-सा गुण केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनके स्वभाव पर नहीं?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वाष्पशील विलायक में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का वाष्प-दाब सामान्यतः क्या होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

क्वथनांक में वृद्धि किस प्रकार का गुण है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

हिमांक में कमी का अर्थ क्या है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

परासरण दाब किससे संबंधित सहयोगी गुण है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

तनु आदर्श विलयन के लिए परासरण दाब का सरल संबंध कौन-सा है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

क्वथनांक में वृद्धि के लिए सही संबंध कौन-सा है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

हिमांक में कमी के लिए सही संबंध कौन-सा है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

मोललता का प्रयोग क्वथनांक और हिमांक वाले सूत्रों में क्यों किया जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलयन की मोललता बढ़ा दी जाए, तो क्वथनांक में वृद्धि पर क्या प्रभाव होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

सहयोगी गुणों की सूची में कौन-सा गुण शामिल नहीं है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वान्ट हॉफ गुणांक किस बात को सही करने में सहायता करता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

अविद्युत अपघट्य विलेय के लिए सामान्यतः वान्ट हॉफ गुणांक का मान क्या माना जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि कोई विलेय विलयन में आयनों में टूटता है, तो सहयोगी गुणों का मान सामान्यतः कैसा हो जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलेय कणों का संघटन हो जाए, तो वान्ट हॉफ गुणांक का मान सामान्यतः कैसा होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

हिमांक में कमी का कारण क्या है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समान ताप पर जिस विलयन का परासरण दाब अधिक है, उसकी सांद्रता कैसी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

परासरण दाब मापकर कौन-सी राशि आसानी से ज्ञात की जा सकती है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip