किसी लवण \(A_2B\) का (25%) वियोजन है। (i) का मान ज्ञात करें।
A salt \(A_2B\) is (25%) dissociated. Find the value of (i).
#salt dissociation
#van t hoff factor
#class 12 chemistry
A (1.25)
B (1.50)
C (1.75)
D (2.25)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है। / \(A_2B\) gives three ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+0.25(3-1)=1.50)। / (i=1+0.25(3-1)=1.50).
Step 3
Exam Tip
सूत्र में (n-1) लेना है, केवल (n) नहीं। / Use (n-1) in the formula, not just (n).
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कौन-सा गुण केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनके स्वभाव पर नहीं?
Which property depends only on the number of solute particles and not on their nature?
#colligative properties
#solutions
#class 12 chemistry
A सहयोगी गुण / Colligative property
B रासायनिक गुण / Chemical property
C रंग गुण / Colour property
D गंध गुण / Odour property
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. सहयोगी गुण / Colligative property
Step 1
Concept
सहयोगी गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties depend on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का स्वभाव बदलने पर भी यदि कणों की संख्या समान हो तो प्रभाव समान रहता है। / They do not mainly depend on the chemical nature of the solute.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में ऐसे गुणों में वाष्प-दाब में कमी, क्वथनांक में वृद्धि, हिमांक में कमी और परासरण दाब याद रखें। / Remember vapour pressure lowering, boiling point elevation, freezing point depression and osmotic pressure as key examples.
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किसी पदार्थ की घुलनशीलता बताते समय ताप लिखना क्यों आवश्यक है?
Why is it necessary to mention temperature while reporting solubility of a substance?
#solutions
#solubility
#temperature-condition
#class-12-chemistry
A क्योंकि घुलनशीलता ताप पर निर्भर हो सकती है / Because solubility may depend on temperature
B क्योंकि ताप हमेशा शून्य रहता है / Because temperature always remains zero
C क्योंकि घुलनशीलता केवल रंग से तय होती है / Because solubility is decided only by colour
D क्योंकि ताप से विलेय का नाम बदल जाता है / Because temperature changes the name of solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि घुलनशीलता ताप पर निर्भर हो सकती है / Because solubility may depend on temperature
Step 1
Concept
कई पदार्थों की घुलनशीलता ताप बदलने पर बदलती है। / Solubility of many substances changes with temperature.
Step 2
Why this answer is correct
बिना ताप के घुलनशीलता का मान अधूरा हो सकता है। / Without temperature, the solubility value may be incomplete.
Step 3
Exam Tip
घुलनशीलता वाले संख्यात्मक और वैचारिक प्रश्नों में ताप की शर्त देखें। / In numerical and conceptual solubility questions, check the temperature condition.
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स्थिर ताप पर गैस के दाब और द्रव में उसके मोल अंश के बीच कौन सा संबंध हेनरी नियम को सही दिखाता है?
At constant temperature, which relation correctly represents Henry's law between gas pressure and its mole fraction in a liquid?
#solutions
#henrys-law
#gas-solubility
#mole-fraction
#class-12-chemistry
A दाब मोल अंश के सीधे समानुपाती होता है / Pressure is directly proportional to mole fraction
B दाब मोल अंश के व्युत्क्रमानुपाती होता है / Pressure is inversely proportional to mole fraction
C दाब मोल अंश के वर्ग के समानुपाती होता है / Pressure is proportional to square of mole fraction
D दाब मोल अंश से स्वतंत्र होता है / Pressure is independent of mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दाब मोल अंश के सीधे समानुपाती होता है / Pressure is directly proportional to mole fraction
Step 1
Concept
हेनरी नियम गैस के दाब और विलयन में उसकी मात्रा को जोड़ता है। / Henry's law connects the pressure of a gas with its amount in solution.
Step 2
Why this answer is correct
स्थिर ताप पर दाब बढ़ने से मोल अंश भी उसी अनुपात में बढ़ता है। / At constant temperature, mole fraction increases in the same ratio as pressure.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में गैस की घुलनशीलता और दाब को सीधे अनुपात से जोड़कर देखें। / In exams, relate gas solubility and pressure through direct proportionality.
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किसी गैस की घुलनशीलता को सही ढंग से बताने के लिए दाब का उल्लेख क्यों जरूरी है?
Why is it necessary to mention pressure while reporting solubility of a gas?
#solutions
#gas-solubility
#pressure-condition
#henrys-law
#class-12-chemistry
A क्योंकि गैस की घुलनशीलता दाब पर निर्भर करती है / Because gas solubility depends on pressure
B क्योंकि दाब से द्रव का नाम बदलता है / Because pressure changes the name of liquid
C क्योंकि गैसें दाब में कभी नहीं बदलतीं / Because gases never change with pressure
D क्योंकि दाब केवल ठोसों पर लागू होता है / Because pressure applies only to solids
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि गैस की घुलनशीलता दाब पर निर्भर करती है / Because gas solubility depends on pressure
Step 1
Concept
गैसों की घुलनशीलता दाब के साथ बदलती है। / Solubility of gases changes with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
समान ताप पर दाब अधिक हो तो गैस अधिक घुलती है। / At the same temperature, higher pressure dissolves more gas.
Step 3
Exam Tip
गैस घुलनशीलता के मान के साथ दाब की शर्त देखना न भूलें। / Do not forget the pressure condition with gas solubility values.
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किसी पदार्थ की घुलनशीलता को सही ढंग से बताने के लिए ताप का उल्लेख क्यों आवश्यक है?
Why is it necessary to mention temperature while reporting solubility of a substance?
#solutions
#solubility
#temperature-condition
#class-12-chemistry
A क्योंकि घुलनशीलता ताप पर निर्भर कर सकती है / Because solubility can depend on temperature
B क्योंकि ताप हमेशा शून्य होता है / Because temperature is always zero
C क्योंकि घुलनशीलता केवल दाब से तय होती है / Because solubility is decided only by pressure
D क्योंकि विलायक का नाम ताप से बदलता है / Because solvent name changes with temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि घुलनशीलता ताप पर निर्भर कर सकती है / Because solubility can depend on temperature
Step 1
Concept
कई पदार्थों की घुलनशीलता ताप बदलने पर बदल जाती है। / Solubility of many substances changes with temperature.
Step 2
Why this answer is correct
बिना ताप बताए घुलनशीलता का मान अधूरा हो सकता है। / Without mentioning temperature, a solubility value may be incomplete.
Step 3
Exam Tip
घुलनशीलता लिखते समय ताप को शर्त के रूप में जरूर देखें। / While writing solubility, always check the temperature condition.
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अतिसंतृप्त विलयन में हल्का झटका देने पर क्या हो सकता है?
What may happen when a supersaturated solution is slightly disturbed?
#solutions
#supersaturated-solution
#disturbance
#crystallisation
#class-12-chemistry
A अतिरिक्त विलेय अलग हो सकता है / Extra solute may separate out
B विलयन हमेशा असंतृप्त रहेगा / Solution will always remain unsaturated
C विलायक खत्म हो जाएगा / Solvent will disappear
D दाब अनिवार्य रूप से बढ़ेगा / Pressure will necessarily increase
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अतिरिक्त विलेय अलग हो सकता है / Extra solute may separate out
Step 1
Concept
अतिसंतृप्त विलयन स्थिर अवस्था में नहीं होता। / A supersaturated solution is not a stable state.
Step 2
Why this answer is correct
हल्का झटका अतिरिक्त घुले विलेय को बाहर आने के लिए प्रेरित कर सकता है। / A slight disturbance can make the extra dissolved solute come out.
Step 3
Exam Tip
ऐसे विलयन में क्रिस्टल बनने की संभावना याद रखें। / Remember the possibility of crystal formation in such solutions.
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किस स्थिति में कोई विलयन अतिसंतृप्त बन सकता है?
Under which condition can a solution become supersaturated?
#solutions
#supersaturated-solution
#cooling
#unstable
#class-12-chemistry
A गरम संतृप्त विलयन को सावधानी से ठंडा करने पर / On carefully cooling a hot saturated solution
B शुरुआत से बिना विलेय लिए / Starting with no solute
C विलायक को पूरी तरह हटाने पर / On completely removing solvent
D दाब को हमेशा शून्य रखने पर / By always keeping pressure zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. गरम संतृप्त विलयन को सावधानी से ठंडा करने पर / On carefully cooling a hot saturated solution
Step 1
Concept
गरम विलयन अधिक विलेय घोल सकता है। / A hot solution can dissolve more solute.
Step 2
Why this answer is correct
यदि उसे बिना हिलाए सावधानी से ठंडा किया जाए तो अतिरिक्त विलेय कुछ समय घुला रह सकता है। / If it is cooled carefully without disturbance, extra solute may remain dissolved temporarily.
Step 3
Exam Tip
अतिसंतृप्त अवस्था अस्थिर होती है। / Supersaturated state is unstable.
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किसी द्रव में दो गैसें समान दाब पर घुल रही हैं। पहली गैस का हेनरी स्थिरांक कम है। कौन सी गैस अधिक घुलेगी?
Two gases are dissolving in a liquid at the same pressure. The first gas has lower Henry's law constant. Which gas will dissolve more?
#solutions
#henrys-law
#gas-comparison
#solubility
#class-12-chemistry
A पहली गैस / First gas
B दूसरी गैस / Second gas
C दोनों बिल्कुल नहीं घुलेंगी / Neither gas will dissolve
D दोनों में दाब का प्रभाव विपरीत होगा / Pressure effect will be opposite in both
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. पहली गैस / First gas
Step 1
Concept
कम हेनरी स्थिरांक अधिक घुलनशीलता का संकेत है। / Lower Henry's law constant indicates higher solubility.
Step 2
Why this answer is correct
समान दाब पर पहली गैस अधिक मात्रा में घुलेगी। / At the same pressure, the first gas will dissolve more.
Step 3
Exam Tip
कम स्थिरांक को अधिक घुलनशीलता से तुरंत जोड़ें। / Quickly connect lower constant with greater solubility.
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ताप बढ़ने पर हेनरी स्थिरांक में वृद्धि का व्यावहारिक अर्थ क्या है?
What is the practical meaning of an increase in Henry's law constant with temperature?
#solutions
#henrys-law
#temperature
#gas-solubility
#class-12-chemistry
A गैस की घुलनशीलता घटती है / Gas solubility decreases
B गैस की घुलनशीलता बढ़ती है / Gas solubility increases
C द्रव अघुलनशील हो जाता है / Liquid becomes insoluble
D दाब का प्रभाव समाप्त हो जाता है / Effect of pressure disappears
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. गैस की घुलनशीलता घटती है / Gas solubility decreases
Step 1
Concept
अधिक हेनरी स्थिरांक कम घुलनशीलता का संकेत देता है। / Higher Henry's law constant indicates lower solubility.
Step 2
Why this answer is correct
ताप बढ़ने पर कई गैसों के लिए स्थिरांक बढ़ता है इसलिए गैस कम घुलती है। / For many gases, the constant increases with temperature, so the gas dissolves less.
Step 3
Exam Tip
ताप और स्थिरांक को विपरीत घुलनशीलता संकेत से जोड़ें। / Link higher temperature and higher constant with lower gas solubility.
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खुली बोतल में रखा ठंडा पेय कुछ समय बाद कम चुलबुला क्यों हो जाता है?
Why does a cold drink kept in an open bottle become less fizzy after some time?
#solutions
#carbonated-drink
#open-bottle
#henrys-law
#class-12-chemistry
A दाब कम रहने से घुली गैस बाहर निकलती रहती है / Dissolved gas keeps escaping due to lower pressure
B द्रव में गैस अपने आप बनती रहती है / Gas keeps forming automatically in liquid
C विलायक ठोस बन जाता है / Solvent becomes solid
D घुलनशीलता समय के साथ अनंत हो जाती है / Solubility becomes infinite with time
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दाब कम रहने से घुली गैस बाहर निकलती रहती है / Dissolved gas keeps escaping due to lower pressure
Step 1
Concept
बंद बोतल में गैस अधिक दाब पर घुली रहती है। / In a closed bottle, gas is dissolved under higher pressure.
Step 2
Why this answer is correct
बोतल खुलने पर दाब कम होता है और गैस धीरे धीरे बाहर निकलती है। / When the bottle is opened, pressure is lower and gas escapes gradually.
Step 3
Exam Tip
दैनिक उदाहरणों में हेनरी नियम पहचानें। / Identify Henry's law in daily-life examples.
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द्रव में गैस की घुलनशीलता के लिए हिलाने का मुख्य प्रभाव क्या हो सकता है?
For solubility of a gas in a liquid, what can be a major effect of vigorous shaking?
#solutions
#gas-solubility
#shaking
#bubbles
#class-12-chemistry
A घुली गैस बाहर निकल सकती है / Dissolved gas may escape
B घुलनशीलता गुणनफल शून्य हो जाता है / Solubility product becomes zero
C दाब हमेशा बढ़ता है / Pressure always increases
D गैस ठोस में बदल जाती है / Gas changes into solid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. घुली गैस बाहर निकल सकती है / Dissolved gas may escape
Step 1
Concept
जोर से हिलाने पर गैस के बुलबुले बनकर बाहर निकल सकते हैं। / Vigorous shaking can form bubbles and release dissolved gas.
Step 2
Why this answer is correct
विशेषकर खुले पात्र में गैस द्रव से अलग हो जाती है। / In an open container, gas can leave the liquid.
Step 3
Exam Tip
गैसों के लिए दाब और ताप के साथ पात्र की खुली स्थिति भी देखें। / For gases, consider pressure, temperature, and whether the container is open.
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हिलाने से किसी ठोस के घुलने पर क्या प्रभाव पड़ता है?
What is the effect of stirring on dissolution of a solid?
#solutions
#stirring
#dissolution-rate
#solubility
#class-12-chemistry
A घुलने की गति बढ़ सकती है पर संतुलन घुलनशीलता नहीं बदलती / Rate of dissolving may increase but equilibrium solubility does not change
B अंतिम घुलनशीलता हमेशा दोगुनी हो जाती है / Final solubility always doubles
C विलेय नष्ट हो जाता है / Solute is destroyed
D विलायक का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Mass of solvent becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. घुलने की गति बढ़ सकती है पर संतुलन घुलनशीलता नहीं बदलती / Rate of dissolving may increase but equilibrium solubility does not change
Step 1
Concept
हिलाने से विलेय कण विलायक से बेहतर संपर्क में आते हैं। / Stirring brings solute particles into better contact with solvent.
Step 2
Why this answer is correct
इससे घुलना जल्दी हो सकता है लेकिन संतुलन पर घुली अधिकतम मात्रा वही रहती है। / This can speed up dissolving but the maximum amount at equilibrium remains the same.
Step 3
Exam Tip
क्रिया की गति और घुलनशीलता को अलग समझें। / Distinguish rate of process from solubility.
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ठोस विलेय की द्रव में घुलनशीलता पर कण आकार का अंतिम संतुलन घुलनशीलता से क्या संबंध है?
How is particle size of a solid solute related to its final equilibrium solubility in a liquid?
#solutions
#particle-size
#dissolution-rate
#equilibrium-solubility
#class-12-chemistry
A कण आकार घुलने की गति बदल सकता है पर अंतिम घुलनशीलता नहीं / Particle size may change rate of dissolving but not final solubility
B छोटे कण हमेशा अंतिम घुलनशीलता को अनंत कर देते हैं / Small particles always make final solubility infinite
C बड़े कण कभी नहीं घुलते / Large particles never dissolve
D कण आकार ही अकेला घुलनशीलता तय करता है / Particle size alone decides solubility
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कण आकार घुलने की गति बदल सकता है पर अंतिम घुलनशीलता नहीं / Particle size may change rate of dissolving but not final solubility
Step 1
Concept
छोटे कणों का सतह क्षेत्र अधिक होता है इसलिए वे जल्दी घुल सकते हैं। / Smaller particles have larger surface area, so they may dissolve faster.
Step 2
Why this answer is correct
लेकिन दिए गए ताप पर अंतिम संतुलन घुलनशीलता पदार्थ की प्रकृति से तय होती है। / But final equilibrium solubility at a given temperature depends on the nature of the substance.
Step 3
Exam Tip
गति और अंतिम घुलनशीलता में अंतर रखें। / Keep rate of dissolving separate from final solubility.
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किस स्थिति में जल में ऑक्सीजन की मात्रा सबसे अधिक रहने की संभावना है?
Under which condition is oxygen content in water most likely to be highest?
#solutions
#dissolved-oxygen
#temperature
#gas-solubility
#class-12-chemistry
A कम ताप पर / At low temperature
B अधिक ताप पर / At high temperature
C उबलते जल में / In boiling water
D दाब शून्य होने पर / When pressure is zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कम ताप पर / At low temperature
Step 1
Concept
ऑक्सीजन गैस है और उसकी जल में घुलनशीलता ताप बढ़ने पर घटती है। / Oxygen is a gas and its solubility in water decreases on heating.
Step 2
Why this answer is correct
कम ताप पर जल अधिक गैस रोक सकता है। / At low temperature, water can hold more gas.
Step 3
Exam Tip
घुली ऑक्सीजन के प्रश्न में ठंडे जल को बेहतर मानें। / In dissolved oxygen questions, cold water is usually better.
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जल में ऑक्सीजन की कम घुलनशीलता जलीय जीवों के लिए क्यों महत्वपूर्ण है?
Why is limited solubility of oxygen in water important for aquatic organisms?
#solutions
#dissolved-oxygen
#aquatic-life
#gas-solubility
#class-12-chemistry
A क्योंकि घुली ऑक्सीजन श्वसन में सहायक होती है / Because dissolved oxygen helps in respiration
B क्योंकि ऑक्सीजन जल को ठोस बनाती है / Because oxygen makes water solid
C क्योंकि ऑक्सीजन जल में रंग भरती है / Because oxygen gives colour to water
D क्योंकि ऑक्सीजन जल को विलायक नहीं रहने देती / Because oxygen stops water from being a solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि घुली ऑक्सीजन श्वसन में सहायक होती है / Because dissolved oxygen helps in respiration
Step 1
Concept
जलीय जीव जल में घुली ऑक्सीजन का उपयोग करते हैं। / Aquatic organisms use oxygen dissolved in water.
Step 2
Why this answer is correct
ताप और दाब में बदलाव से घुली ऑक्सीजन की मात्रा प्रभावित हो सकती है। / Temperature and pressure changes can affect dissolved oxygen amount.
Step 3
Exam Tip
जलीय जीवन के प्रश्नों में घुली गैसों की भूमिका याद रखें। / In aquatic-life questions, remember the role of dissolved gases.
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यदि घुलनशीलता वक्र लगभग समतल हो तो क्रिस्टलीकरण द्वारा शुद्धिकरण कैसा होगा?
If the solubility curve is almost flat, how will purification by crystallisation be?
#solutions
#solubility-curve
#crystallisation
#purification
#class-12-chemistry
A कठिन / Difficult
B बहुत आसान / Very easy
C हमेशा पूर्ण / Always complete
D दाब पर निर्भर नहीं / Not dependent on pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कठिन / Difficult
Step 1
Concept
समतल वक्र का अर्थ है कि ताप बदलने से घुलनशीलता बहुत कम बदलती है। / A flat curve means solubility changes very little with temperature.
Step 2
Why this answer is correct
ठंडा करने पर अधिक विलेय अलग नहीं होगा इसलिए क्रिस्टलीकरण कठिन होगा। / On cooling, much solute will not separate, so crystallisation becomes difficult.
Step 3
Exam Tip
अच्छे क्रिस्टलीकरण के लिए ताप से घुलनशीलता में बड़ा अंतर चाहिए। / Good crystallisation needs a large solubility difference with temperature.
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किसी ठोस की घुलनशीलता वक्र की तीव्र ढलान क्या दर्शाती है?
What does a steep solubility curve of a solid indicate?
#solutions
#solubility-curve
#temperature
#crystallisation
#class-12-chemistry
A घुलनशीलता ताप के साथ तेजी से बदलती है / Solubility changes rapidly with temperature
B घुलनशीलता ताप से बिल्कुल नहीं बदलती / Solubility does not change with temperature
C विलेय हमेशा गैस है / Solute is always a gas
D विलायक अनुपस्थित है / Solvent is absent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. घुलनशीलता ताप के साथ तेजी से बदलती है / Solubility changes rapidly with temperature
Step 1
Concept
घुलनशीलता वक्र ताप और घुलनशीलता का संबंध दिखाता है। / A solubility curve shows relation between temperature and solubility.
Step 2
Why this answer is correct
तीव्र ढलान बताती है कि थोड़े ताप परिवर्तन से बड़ा घुलन परिवर्तन होगा। / A steep slope means a small temperature change causes a large solubility change.
Step 3
Exam Tip
क्रिस्टलीकरण योग्यता समझने में वक्र की ढलान देखें। / Use the slope to judge suitability for crystallisation.
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क्रिस्टलीकरण में धीमी ठंडक तेज ठंडक से बेहतर क्यों मानी जाती है?
Why is slow cooling considered better than rapid cooling in crystallisation?
#solutions
#crystallisation
#slow-cooling
#purity
#class-12-chemistry
A क्योंकि इससे अधिक व्यवस्थित और शुद्ध क्रिस्टल बनते हैं / Because more ordered and pure crystals form
B क्योंकि इससे विलायक नष्ट हो जाता है / Because solvent is destroyed
C क्योंकि इससे दाब शून्य हो जाता है / Because pressure becomes zero
D क्योंकि इससे विलेय हमेशा गैस बनता है / Because solute always becomes gas
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि इससे अधिक व्यवस्थित और शुद्ध क्रिस्टल बनते हैं / Because more ordered and pure crystals form
Step 1
Concept
धीमी ठंडक में कणों को सही स्थान पर व्यवस्थित होने का समय मिलता है। / Slow cooling gives particles time to arrange properly.
Step 2
Why this answer is correct
इससे अशुद्धियाँ बाहर रह सकती हैं और क्रिस्टल बेहतर बनते हैं। / Impurities can remain outside more easily and better crystals form.
Step 3
Exam Tip
क्रिस्टलीकरण में जल्दबाजी से छोटे और अशुद्ध क्रिस्टल बन सकते हैं। / In crystallisation, very rapid cooling may give small or impure crystals.
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संतृप्त विलयन को गर्म करने पर वह असंतृप्त कब बन सकता है?
When can a saturated solution become unsaturated on heating?
#solutions
#saturated-solution
#unsaturated-solution
#temperature
#class-12-chemistry
A जब विलेय की घुलनशीलता ताप बढ़ने पर बढ़ती हो / When solute solubility increases with temperature
B जब विलेय की घुलनशीलता ताप बढ़ने पर घटती हो / When solute solubility decreases with temperature
C जब कोई विलायक न हो / When there is no solvent
D जब दाब शून्य हो / When pressure is zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब विलेय की घुलनशीलता ताप बढ़ने पर बढ़ती हो / When solute solubility increases with temperature
Step 1
Concept
संतृप्त अवस्था ताप पर निर्भर होती है। / Saturation depends on temperature.
Step 2
Why this answer is correct
यदि गर्म करने पर घुलनशीलता बढ़े तो पहले घुली मात्रा नई सीमा से कम हो सकती है। / If solubility increases on heating, the previously dissolved amount may become less than the new limit.
Step 3
Exam Tip
ताप बदलते ही संतृप्ति की स्थिति बदल सकती है। / Saturation state can change when temperature changes.
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यदि किसी संतृप्त विलयन से विलायक वाष्पित हो जाए और ताप समान रहे तो क्या हो सकता है?
If solvent evaporates from a saturated solution and temperature remains the same, what may happen?
#solutions
#saturated-solution
#evaporation
#crystallisation
#class-12-chemistry
A कुछ विलेय अलग हो सकता है / Some solute may separate out
B विलयन असंतृप्त हो जाएगा / Solution will become unsaturated
C सारा विलेय गैस बन जाएगा / All solute will become gas
D घुलनशीलता हमेशा बढ़ेगी / Solubility will always increase
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कुछ विलेय अलग हो सकता है / Some solute may separate out
Step 1
Concept
संतृप्त विलयन में विलेय अपनी अधिकतम मात्रा पर होता है। / In a saturated solution, solute is present at its maximum dissolved amount.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक घटने पर उतनी मात्रा को घुलाए रखना कठिन हो जाता है। / When solvent decreases, holding the same solute amount becomes difficult.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में क्रिस्टल या अवक्षेप बनने की संभावना देखें। / In such questions, expect crystals or precipitate to form.
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विलयन में अवक्षेप बनने से बचाने के लिए आयनिक गुणनफल को किस सीमा में रखना चाहिए?
To prevent precipitation in a solution, ionic product should be kept in which range?
#solutions
#precipitation
#ionic-product
#solubility-product
#class-12-chemistry
A घुलनशीलता गुणनफल से कम / Less than solubility product
B घुलनशीलता गुणनफल से बहुत अधिक / Much greater than solubility product
C हमेशा अनंत / Always infinite
D हमेशा ऋणात्मक / Always negative
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. घुलनशीलता गुणनफल से कम / Less than solubility product
Step 1
Concept
अवक्षेप तब बनता है जब आयनिक गुणनफल सीमा से ऊपर जाता है। / Precipitation occurs when ionic product crosses the limit.
Step 2
Why this answer is correct
यदि आयनिक गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल से कम रहे तो विलयन असंतृप्त रहता है। / If ionic product is less than solubility product, the solution remains unsaturated.
Step 3
Exam Tip
अवक्षेप नियंत्रण में आयनिक गुणनफल पर ध्यान दें। / In precipitation control, focus on ionic product.
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एक जैसे प्रकार के दो लवणों में जिसके घुलनशीलता गुणनफल का मान अधिक हो वह कैसा होगा?
Among two salts of similar type, the one with higher solubility product will be what?
#solutions
#solubility-product
#comparison
#solubility
#class-12-chemistry
A अधिक घुलनशील / More soluble
B कम घुलनशील / Less soluble
C हमेशा अघुलनशील / Always insoluble
D हमेशा वाष्पशील / Always volatile
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक घुलनशील / More soluble
Step 1
Concept
समान प्रकार के लवणों की तुलना में घुलनशीलता गुणनफल सहायक होता है। / Solubility product is useful for comparing salts of similar type.
Step 2
Why this answer is correct
बड़ा मान सामान्यतः अधिक आयनों के घुलने की अनुमति बताता है। / A higher value generally means more ions can dissolve.
Step 3
Exam Tip
तुलना केवल समान आयन अनुपात वाले लवणों में सरल रखें। / Keep this comparison simple only for salts with similar ion ratio.
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किसी लवण का छोटा घुलनशीलता गुणनफल सामान्यतः क्या बताता है?
What does a small solubility product of a salt generally indicate?
#solutions
#solubility-product
#low-solubility
#salt
#class-12-chemistry
A लवण कम घुलनशील है / The salt is sparingly soluble
B लवण बहुत अधिक घुलनशील है / The salt is highly soluble
C लवण गैस है / The salt is a gas
D लवण में कोई आयन नहीं बनता / The salt forms no ions
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. लवण कम घुलनशील है / The salt is sparingly soluble
Step 1
Concept
घुलनशीलता गुणनफल आयनों की संतुलन मात्रा से जुड़ा है। / Solubility product is linked with equilibrium ion concentration.
Step 2
Why this answer is correct
इसका छोटा मान बताता है कि बहुत कम आयन घोल में रह सकते हैं। / A small value means only a small amount of ions can remain dissolved.
Step 3
Exam Tip
छोटे मान को कम घुलनशीलता से जोड़ें। / Connect a small value with low solubility.
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यदि आयनिक गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल के बराबर हो तो विलयन कैसा होगा?
If ionic product is equal to solubility product, what type of solution is present?
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#saturated-solution
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#class-12-chemistry
A संतृप्त विलयन / Saturated solution
B असंतृप्त विलयन / Unsaturated solution
C अतिसंतृप्त विलयन जिसमें अवक्षेप नहीं बन सकता / Supersaturated solution in which precipitate cannot form
D पूरी तरह गैसीय विलयन / Completely gaseous solution
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Correct Answer
A. संतृप्त विलयन / Saturated solution
Step 1
Concept
बराबरी की स्थिति संतुलन को दर्शाती है। / Equality indicates equilibrium condition.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन में अधिकतम आयन मात्रा घुली है पर अतिरिक्त अवक्षेप अभी नहीं बनता। / The maximum ion amount is dissolved but no extra precipitation is needed.
Step 3
Exam Tip
बराबर मान देखकर संतृप्त अवस्था पहचानें। / When the two values are equal, identify a saturated solution.
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यदि आयनिक गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल से कम हो तो विलयन की स्थिति कैसी होगी?
If ionic product is less than solubility product, what will be the state of the solution?
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#class-12-chemistry
A विलयन असंतृप्त होगा / The solution will be unsaturated
B अवक्षेप अवश्य बनेगा / Precipitate must form
C विलयन में कोई आयन नहीं होगा / There will be no ions in solution
D लवण तुरंत वाष्पित होगा / Salt will evaporate immediately
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Correct Answer
A. विलयन असंतृप्त होगा / The solution will be unsaturated
Step 1
Concept
आयनिक गुणनफल कम होने का अर्थ है कि आयनों की मात्रा सीमा से कम है। / Lower ionic product means ion concentration is below the limit.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन अभी और लवण घोल सकता है इसलिए असंतृप्त माना जाता है। / The solution can still dissolve more salt, so it is unsaturated.
Step 3
Exam Tip
अवक्षेप तभी सोचें जब आयनिक गुणनफल सीमा से ऊपर जाए। / Think of precipitation only when ionic product exceeds the limit.
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यदि आयनिक गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल से अधिक हो जाए तो क्या होने की संभावना है?
If ionic product becomes greater than solubility product, what is likely to happen?
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#class-12-chemistry
A अवक्षेप बनेगा / Precipitate will form
B सारा विलयन गैस बन जाएगा / Whole solution will become gas
C घुलनशीलता अनंत हो जाएगी / Solubility will become infinite
D कोई आयन उपस्थित नहीं रहेगा / No ion will remain present
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Correct Answer
A. अवक्षेप बनेगा / Precipitate will form
Step 1
Concept
आयनिक गुणनफल वास्तविक आयन मात्रा की स्थिति बताता है। / Ionic product shows the actual ion concentration condition.
Step 2
Why this answer is correct
जब यह घुलनशीलता गुणनफल से अधिक होता है तो विलयन अतिरिक्त आयनों को नहीं रख पाता। / If it exceeds solubility product, the solution cannot keep all ions dissolved.
Step 3
Exam Tip
ऐसे में अवक्षेप बनना अपेक्षित होता है। / Precipitation is expected in this case.
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कम घुलनशील लवण के लिए घुलनशीलता गुणनफल का महत्व क्या है?
What is the importance of solubility product for a sparingly soluble salt?
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A यह आयनों की अधिकतम संतुलन मात्रा से जुड़ा होता है / It is related to the maximum equilibrium amount of ions
B यह केवल विलायक का रंग बताता है / It tells only the colour of solvent
C यह गैस का दाब मापता है / It measures gas pressure
D यह पात्र का आकार बताता है / It tells the shape of container
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Correct Answer
A. यह आयनों की अधिकतम संतुलन मात्रा से जुड़ा होता है / It is related to the maximum equilibrium amount of ions
Step 1
Concept
कम घुलनशील लवण थोड़ा घुलकर आयन देता है। / A sparingly soluble salt dissolves slightly and gives ions.
Step 2
Why this answer is correct
संतुलन पर उन आयनों की सांद्रताओं का गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल से जुड़ा होता है। / At equilibrium, the product of ion concentrations is related to solubility product.
Step 3
Exam Tip
इससे अवक्षेप बनने की संभावना समझी जाती है। / It helps judge whether precipitation can occur.
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सामान्य आयन प्रभाव से किसी कम घुलनशील लवण की घुलनशीलता पर क्या प्रभाव पड़ता है?
What is the effect of common ion effect on the solubility of a sparingly soluble salt?
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A घुलनशीलता घटती है / Solubility decreases
B घुलनशीलता बढ़ती है / Solubility increases
C घुलनशीलता अनंत हो जाती है / Solubility becomes infinite
D घुलनशीलता पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता / There is no effect on solubility
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Correct Answer
A. घुलनशीलता घटती है / Solubility decreases
Step 1
Concept
सामान्य आयन पहले से विलयन में मौजूद समान आयन होता है। / A common ion is the same ion already present in solution.
Step 2
Why this answer is correct
यह संतुलन को कम घुलने की दिशा में धकेलता है इसलिए लवण की घुलनशीलता घटती है। / It shifts equilibrium toward less dissolution, so solubility decreases.
Step 3
Exam Tip
सामान्य आयन दिखे तो घुलनशीलता घटने की संभावना देखें। / In exams, common ion usually means decreased solubility.
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यदि विलायक विलेय कणों को अच्छी तरह स्थिर कर देता है तो घुलनशीलता पर क्या प्रभाव पड़ता है?
If the solvent stabilizes solute particles well, what is the effect on solubility?
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#class-12-chemistry
A घुलनशीलता बढ़ने की संभावना होती है / Solubility is likely to increase
B घुलनशीलता हमेशा शून्य हो जाती है / Solubility always becomes zero
C विलेय तुरंत नष्ट हो जाता है / Solute is destroyed immediately
D विलायक ठोस बन जाता है / Solvent becomes solid
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Correct Answer
A. घुलनशीलता बढ़ने की संभावना होती है / Solubility is likely to increase
Step 1
Concept
घुलन में विलेय कणों को अलग होकर विलायक में स्थिर होना पड़ता है। / In dissolution, solute particles separate and become stabilized by solvent.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलायक यह काम अच्छी तरह करता है तो विलेय अधिक घुल सकता है। / If the solvent stabilizes them well, more solute can dissolve.
Step 3
Exam Tip
घुलनशीलता में कणों की स्थिरता को मुख्य संकेत मानें। / Treat stabilization of particles as an important clue in solubility.
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