D. समग्र मांग और समग्र उत्पादन का संतुलन कैसे बनेगा/How equilibrium between aggregate demand and aggregate output will be formed
Step 1
Concept
In income determination equilibrium between total demand and output is central. In exams remember equilibrium income.
Step 2
Why this answer is correct
The correct answer is D. समग्र मांग और समग्र उत्पादन का संतुलन कैसे बनेगा / How equilibrium between aggregate demand and aggregate output will be formed. In income determination equilibrium between total demand and output is central. In exams remember equilibrium income.
Step 3
Exam Tip
आय निर्धारण में कुल मांग और उत्पादन का संतुलन मुख्य होता है। परीक्षा में equilibrium income याद रखें।
B. आय संतुलन और पूंजी निर्माण/Income equilibrium and capital formation
Step 1
Concept
The relation between saving and investment plays a role in income equilibrium and capital formation. In exams link it with macro equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
The correct answer is B. आय संतुलन और पूंजी निर्माण / Income equilibrium and capital formation. The relation between saving and investment plays a role in income equilibrium and capital formation. In exams link it with macro equilibrium.
Step 3
Exam Tip
बचत और निवेश का संबंध आय संतुलन और पूंजी निर्माण में भूमिका निभाता है। परीक्षा में इसे समष्टि संतुलन से जोड़ें।
A. समग्र मांग और समग्र उत्पादन के संतुलन से/Equilibrium of aggregate demand and aggregate output
Step 1
Concept
Relation between aggregate demand and output is central in income determination. In exams remember equilibrium income.
Step 2
Why this answer is correct
The correct answer is A. समग्र मांग और समग्र उत्पादन के संतुलन से / Equilibrium of aggregate demand and aggregate output. Relation between aggregate demand and output is central in income determination. In exams remember equilibrium income.
Step 3
Exam Tip
आय निर्धारण में कुल मांग और उत्पादन का संबंध मुख्य होता है। परीक्षा में equilibrium income याद रखें।
A. आय और उत्पादन का संतुलन स्तर/Equilibrium level of income and output
Step 1
Concept
Equilibrium of expenditure and output is useful in income determination. In exams write equilibrium income.
Step 2
Why this answer is correct
The correct answer is A. आय और उत्पादन का संतुलन स्तर / Equilibrium level of income and output. Equilibrium of expenditure and output is useful in income determination. In exams write equilibrium income.
Step 3
Exam Tip
कुल व्यय और उत्पादन का संतुलन आय निर्धारण में उपयोगी है। परीक्षा में equilibrium income लिखें।
A. आय संतुलन की समझ/Understanding income equilibrium
Step 1
Concept
The relation of saving and investment is important in income determination. In exams remember equilibrium concept.
Step 2
Why this answer is correct
The correct answer is A. आय संतुलन की समझ / Understanding income equilibrium. The relation of saving and investment is important in income determination. In exams remember equilibrium concept.
Step 3
Exam Tip
बचत और निवेश का संबंध आय निर्धारण में महत्वपूर्ण है। परीक्षा में equilibrium concept याद रखें।
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है जबकि दर बाहरी स्थितियों से भी बदलती है/vapour pressure is an equilibrium property while rate also changes with external conditions
Step 1
Concept
Vapour pressure is related to liquid-vapour equilibrium in a closed vessel.
Step 2
Why this answer is correct
Rate of evaporation may change due to factors such as surface area and air flow.
Step 3
Exam Tip
Do not treat equilibrium pressure and rate as the same. चरण 1: वाष्प दाब बंद पात्र में द्रव-वाष्प संतुलन से जुड़ा है। चरण 2: वाष्पीकरण की दर सतह क्षेत्र और वायु गति जैसे कारणों से बदल सकती है। चरण 3: परीक्षा में संतुलन दाब और दर को एक जैसा न मानें।
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है जबकि दर सतह और वायु से भी प्रभावित होती है/vapour pressure is equilibrium property while rate is also affected by surface and air
Step 1
Concept
Vapour pressure is related to equilibrium in a closed vessel.
Step 2
Why this answer is correct
Evaporation rate in open condition can change with surface area and air movement.
Step 3
Exam Tip
Keep rate and equilibrium pressure separate. चरण 1: वाष्प दाब बंद पात्र में संतुलन से जुड़ा है। चरण 2: वाष्पीकरण की दर खुली अवस्था में सतह क्षेत्र और वायु की गति से बदल सकती है। चरण 3: दर और संतुलन दाब को अलग रखें।
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है, दर बाहरी परिस्थितियों से भी प्रभावित होती है/vapour pressure is an equilibrium property, rate is also affected by external conditions
Step 1
Concept
Vapour pressure is related to equilibrium in a closed system.
Step 2
Why this answer is correct
Rate of evaporation can depend on surface area, air movement and temperature.
Step 3
Exam Tip
Do not treat pressure and rate as identical in exams. चरण 1: वाष्प दाब बंद व्यवस्था में संतुलन से संबंधित है। चरण 2: वाष्पीकरण की दर सतह क्षेत्र, वायु और ताप से प्रभावित हो सकती है। चरण 3: परीक्षा में दाब और दर को एक जैसा न मानें।
A. क्योंकि वाष्प बाहर निकलते रहते हैं और संतुलन नहीं बन पाता/because vapour escapes and equilibrium cannot establish
Step 1
Concept
Vapour pressure is related to equilibrium state.
Step 2
Why this answer is correct
In an open vessel, vapour keeps escaping, so stable equilibrium is not established.
Step 3
Exam Tip
A closed system is needed for vapour pressure measurement. चरण 1: वाष्प दाब संतुलन अवस्था से संबंधित है। चरण 2: खुले पात्र में वाष्प बाहर निकलते रहते हैं, इसलिए स्थायी संतुलन नहीं बनता। चरण 3: वाष्प दाब के लिए बंद व्यवस्था का विचार जरूरी है।
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है और वाष्पीकरण की दर सतह तथा वायु पर भी निर्भर कर सकती है/vapour pressure is an equilibrium property while evaporation rate can also depend on surface and air
Step 1
Concept
Vapour pressure is an equilibrium property in a closed vessel.
Step 2
Why this answer is correct
Rate of evaporation in open conditions can depend on surface area, air movement and temperature.
Step 3
Exam Tip
In exams, keep equilibrium pressure separate from rate. चरण 1: वाष्प दाब बंद पात्र में संतुलन अवस्था का गुण है। चरण 2: वाष्पीकरण की दर खुली परिस्थिति में सतह क्षेत्र, वायु और ताप से प्रभावित हो सकती है। चरण 3: परीक्षा में संतुलन दाब और दर को अलग रखें।
In a closed vessel, evaporation and condensation can reach equilibrium.
Step 3
Exam Tip
Vapour pressure should be understood as an equilibrium property. चरण 1: खुले पात्र में वाष्प बाहर निकलते रहते हैं। चरण 2: बंद पात्र में वाष्पीकरण और संघनन के बीच संतुलन बन सकता है। चरण 3: वाष्प दाब हमेशा संतुलन अवस्था के संदर्भ में समझें।
C. तापमान और द्रव की प्रकृति/temperature and nature of liquid
Step 1
Concept
Vapour pressure is the pressure of vapour at equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
At a fixed temperature it depends on the nature of the liquid and temperature, not on the amount of liquid.
Step 3
Exam Tip
In exams remember that equilibrium vapour pressure is independent of liquid quantity. चरण 1: वाष्प दाब संतुलन पर बना दाब है। चरण 2: निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और तापमान पर निर्भर करता है, द्रव की मात्रा पर नहीं। चरण 3: परीक्षा में याद रखें कि बंद पात्र में संतुलन वाष्प दाब मात्रा से स्वतंत्र होता है।
Increasing temperature increases the energy of liquid molecules.
Step 2
Why this answer is correct
More molecules leave the surface, so the rate of evaporation increases.
Step 3
Exam Tip
For temperature changes, first think about molecular energy. चरण 1: ताप बढ़ाने से द्रव अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है। चरण 2: अधिक अणु सतह छोड़ने लगते हैं, इसलिए वाष्पन की दर बढ़ती है। चरण 3: ताप परिवर्तन पर पहले अणुओं की ऊर्जा पर विचार करें।
A. क्योंकि द्रव और वाष्प के बीच संतुलन स्थिर नहीं बनता/Because stable equilibrium between liquid and vapour is not established
Step 1
Concept
Vapour pressure is measured at equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
In an open vessel, the formed vapour escapes, so stable equilibrium is not established.
Step 3
Exam Tip
Remember the closed vessel condition for vapour pressure. चरण 1: वाष्प दाब संतुलन पर मापा जाता है। चरण 2: खुले पात्र में बनी वाष्प बाहर निकल जाती है, इसलिए स्थिर संतुलन नहीं बनता। चरण 3: वाष्प दाब के लिए बंद पात्र की शर्त याद रखें।
A. वाष्प बाहर निकलती रहती है/Vapour keeps escaping out
Step 1
Concept
For equilibrium vapour pressure, vapour must remain above the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
In an open container, vapour escapes out, so stable equilibrium is not formed.
Step 3
Exam Tip
Remember closed container for vapour pressure measurement. चरण 1: संतुलन वाष्प दाब के लिए वाष्प को द्रव के ऊपर रहना चाहिए। चरण 2: खुले पात्र में वाष्प बाहर निकल जाती है, इसलिए स्थिर संतुलन नहीं बनता। चरण 3: वाष्प दाब मापने के लिए बंद पात्र की शर्त याद रखें।
In a closed vessel, liquid particles form vapour and vapour particles return to liquid.
Step 2
Why this answer is correct
At equilibrium, the pressure exerted by vapour is called vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
In definition questions, notice closed vessel and equilibrium. चरण 1: बंद पात्र में द्रव के कण वाष्प बनते हैं और कुछ वाष्प कण फिर द्रव बनते हैं। चरण 2: संतुलन बनने पर वाष्प जो दाब लगाती है, उसे वाष्प दाब कहते हैं। चरण 3: परिभाषा में बंद पात्र और संतुलन शब्द को ध्यान से पहचानें।
A. वाष्प दाब बंद पात्र में संतुलन पर वाष्प द्वारा लगाया गया दाब है/Vapour pressure is pressure exerted by vapour at equilibrium in a closed vessel
Step 1
Concept
Vapour pressure is understood through liquid-vapour equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
It is the pressure exerted by vapour in a closed vessel at equilibrium.
Step 3
Exam Tip
In definition questions, look for closed vessel, vapour, and equilibrium. चरण 1: वाष्प दाब को द्रव-वाष्प संतुलन से समझा जाता है। चरण 2: यह बंद पात्र में वाष्प द्वारा लगाया गया दाब होता है। चरण 3: परिभाषा वाले प्रश्न में बंद पात्र, वाष्प और संतुलन तीनों संकेत खोजें।
A. वाष्पन और संघनन की दरें बराबर होना/Rates of evaporation and condensation becoming equal
Step 1
Concept
At equilibrium, liquid continues to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Vapour also continues to change back into liquid at the same rate.
Step 3
Exam Tip
Equilibrium means equal rates, not stopping of processes. चरण 1: संतुलन पर द्रव से वाष्प बनने की प्रक्रिया जारी रहती है। चरण 2: उसी समय वाष्प से द्रव बनने की प्रक्रिया भी समान दर से चलती है। चरण 3: संतुलन का मतलब प्रक्रियाएँ रुकना नहीं, बल्कि दरों का बराबर होना है।
Molecules escape from liquid to form vapour; this is evaporation.
Step 2
Why this answer is correct
Vapour molecules return to liquid; this is condensation.
Step 3
Exam Tip
At equilibrium, both rates become equal. चरण 1: द्रव से अणु निकलकर वाष्प बनते हैं, इसे वाष्पन कहते हैं। चरण 2: वाष्प के अणु द्रव में लौटते हैं, इसे संघनन कहते हैं। चरण 3: संतुलन पर दोनों दरें बराबर होती हैं।
A. बंद पात्र में संतुलन पर/In a closed vessel at equilibrium
Step 1
Concept
Vapour pressure needs liquid and its vapour together.
Step 2
Why this answer is correct
The correct value is obtained in a closed vessel at equilibrium.
Step 3
Exam Tip
In an open vessel, vapour escapes, so stable vapour pressure is not obtained. चरण 1: वाष्प दाब के लिए द्रव और उसकी वाष्प साथ होने चाहिए। चरण 2: सही मान तब मिलता है जब बंद पात्र में वाष्पन और संघनन संतुलन पर हों। चरण 3: खुले पात्र में वाष्प निकलती रहती है, इसलिए स्थिर वाष्प दाब नहीं मिलता।
A. संतुलन पर वाष्प द्वारा डाला गया दाब/Pressure exerted by vapour at equilibrium
Step 1
Concept
In a closed vessel, a liquid evaporates and vapour also condenses back.
Step 2
Why this answer is correct
At equilibrium, the pressure exerted by the vapour is called vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
In exams, always connect vapour pressure with liquid-vapour equilibrium. चरण 1: बंद पात्र में द्रव वाष्प बनाता है और कुछ वाष्प फिर द्रव में लौटती है। चरण 2: जब दोनों दरें बराबर हो जाती हैं, तब वाष्प द्वारा लगाया गया दाब वाष्प दाब कहलाता है। चरण 3: परीक्षा में वाष्प दाब को हमेशा संतुलन से जोड़कर याद करें।
A. अधिक गैस घुलने की दिशा में/Toward more gas dissolving
Step 1
Concept
Increased pressure makes gas particles collide more with the liquid surface.
Step 2
Why this answer is correct
More gas enters the liquid, increasing solubility.
Step 3
Exam Tip
In equilibrium questions, connect pressure change with the gas phase. चरण 1: दाब बढ़ने पर गैस कण द्रव सतह से अधिक टकराते हैं। चरण 2: इससे अधिक गैस द्रव में प्रवेश करती है और घुलनशीलता बढ़ती है। चरण 3: संतुलन प्रश्नों में दाब का परिवर्तन गैस वाले पक्ष से जोड़ें।
A. लवण का घुलना कम होगा/Dissolution of the salt will decrease
Step 1
Concept
A common ion behaves like a product already present in the equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
This shifts equilibrium toward less dissolution.
Step 3
Exam Tip
Treat common ion effect as a condition that decreases solubility. चरण 1: समान आयन संतुलन में पहले से मौजूद उत्पाद की तरह काम करता है। चरण 2: इससे संतुलन कम घुलने की दिशा में खिसकता है। चरण 3: सामान्य आयन प्रभाव को घुलनशीलता घटाने वाली स्थिति मानें।
A. लवण की घुलनशीलता कम होगी/Solubility of the salt will decrease
Step 1
Concept
The externally added same ion produces common ion effect.
Step 2
Why this answer is correct
Equilibrium shifts toward producing fewer ions, so less salt dissolves.
Step 3
Exam Tip
Understand this effect through equilibrium shift. चरण 1: बाहर से मिला समान आयन सामान्य आयन प्रभाव पैदा करता है। चरण 2: संतुलन कम आयन बनाने की दिशा में जाता है इसलिए कम लवण घुलता है। चरण 3: इस प्रभाव को संतुलन बदलाव से समझें।
A. यह आयनों की अधिकतम संतुलन मात्रा से जुड़ा होता है/It is related to the maximum equilibrium amount of ions
Step 1
Concept
A sparingly soluble salt dissolves slightly and gives ions.
Step 2
Why this answer is correct
At equilibrium, the product of ion concentrations is related to solubility product.
Step 3
Exam Tip
It helps judge whether precipitation can occur. चरण 1: कम घुलनशील लवण थोड़ा घुलकर आयन देता है। चरण 2: संतुलन पर उन आयनों की सांद्रताओं का गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल से जुड़ा होता है। चरण 3: इससे अवक्षेप बनने की संभावना समझी जाती है।
A. लवण की घुलनशीलता घटेगी/Solubility of the salt will decrease
Step 1
Concept
The externally added same ion produces common ion effect.
Step 2
Why this answer is correct
Equilibrium shifts toward producing fewer ions, so less salt dissolves.
Step 3
Exam Tip
Connect decreased solubility with equilibrium shift. चरण 1: बाहर से मिला समान आयन सामान्य आयन प्रभाव पैदा करता है। चरण 2: संतुलन कम आयन बनाने की दिशा में जाता है इसलिए कम लवण घुलता है। चरण 3: घुलनशीलता घटने को संतुलन बदलाव से जोड़ें।
A. संतुलन गैस के बाहर निकलने की दिशा में खिसकता है/Equilibrium shifts towards escape of gas
Step 1
Concept
Dissolution of a gas can release heat.
Step 2
Why this answer is correct
On heating, the system may shift towards gas escaping to oppose heat.
Step 3
Exam Tip
Connect temperature effect with heat and equilibrium. चरण 1: गैस का घुलना उष्मा छोड़ सकता है। चरण 2: ताप बढ़ाने पर तंत्र उष्मा घटाने की दिशा में गैस को बाहर निकाल सकता है। चरण 3: ताप प्रभाव को उष्मा और संतुलन से जोड़कर समझें।
A. घुली गैस कम करने की दिशा में/Toward decreasing dissolved gas
Step 1
Concept
Dissolution of gas is considered exothermic.
Step 2
Why this answer is correct
On heating, the system tends to reduce dissolved gas.
Step 3
Exam Tip
In exams, use this to explain decreased gas solubility. चरण 1: गैस का घुलना ऊष्मा छोड़ने वाली प्रक्रिया मानी जाती है। चरण 2: ताप बढ़ाने पर प्रणाली ऊष्मा प्रभाव को कम करने के लिए गैस बाहर कर सकती है। चरण 3: परीक्षा में इसी से गैस विलेयता के घटने को समझें।
A. उष्मा प्रभाव और संतुलन का सिद्धांत/Heat effect and equilibrium principle
Step 1
Concept
Dissolution of a gas is usually exothermic.
Step 2
Why this answer is correct
On increasing temperature, equilibrium can shift towards gas escaping.
Step 3
Exam Tip
Connect temperature effect with heat and equilibrium. चरण 1: गैस का घुलना प्रायः उष्मा छोड़ने वाली प्रक्रिया है। चरण 2: ताप बढ़ाने पर संतुलन गैस को बाहर निकालने की दिशा में जा सकता है। चरण 3: ताप प्रभाव को उष्मा और संतुलन से जोड़कर समझें।
A. क्योंकि स्पर्शीय घटक मुक्त आवेशों को सतह पर चलाता रहेगा/Because a tangential component would keep free charges moving along the surface
Step 1
Concept
Conductors have free charges.
Step 2
Why this answer is correct
A field component along the surface would move them.
Step 3
Exam Tip
In equilibrium charges cannot keep moving, so field is normal to surface. चरण 1: चालक में मुक्त आवेश होते हैं। चरण 2: सतह के साथ क्षेत्र का घटक उन्हें गति देगा। चरण 3: स्थिर अवस्था में गति नहीं हो सकती इसलिए क्षेत्र सतह पर लंबवत होता है।
